新泰中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试题 2024.07
注意事项：满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Al：27
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 米酒的酿造过程涉及氧化还原反应
B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均为含有氧元素的高分子化合物
C. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素
D. 使用75%酒精、“84”消毒液、双氧水消毒，均涉及蛋白质的变性
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl B. 丙烷的空间填充模型：
C. 氢氧化钠的电子式： D. 中子数为10氧原子形成的过氧根离子：
3. 从化石燃料中获取有机物是化工产业常用方式之一。下列说法正确的是（ ）
A. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
D. 汽油、煤油、柴油等石油分馏的产物，属于不可再生能源
4. 下列选项中，每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是（ ）
A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
C. MgO、Na2SO4、NH4HCO3 D.HCl、Al2O3、MgCl2
5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 和在光照下充分反应后的分子数为
B. 1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为
C. 标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有的氢原子数目为0.2NA
D. 20gD2O和中含有的中子数为9NA
6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.W的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
7.根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ）
A.断裂1 mol NO（g）分子中的化学键，放出632 kJ能量
B.2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，吸收498 kJ能量
C.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）生成2 mol NO（g）放热180 kJ
D.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
8. 一定条件下，的γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应生成γ-丁内酯： ，不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如表。
t/min 20 50 80 120 160 200 300 350
0.024 0.050 0.071 0.090 0.104 0.116 0.132 0.132
不考虑副反应及溶液体积变化。下列说法正确的是（ ）
A. 前20min的化学反应速率小于20~50min的化学反应速率
B. 反应一定是在第300min时达到平衡状态、
C. 该反应在160~200min的化学反应速率v(γ-丁内酯)
D. 当γ-羟基丁酸和γ-丁内酯的总浓度保持不变时，说明反应已达到平衡状态
9. 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（ ）
A.除去乙烷中的少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B.鉴定蔗糖在H＋催化下水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液
C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯、己烷
D.只用溴水就能将己烷、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开
10. 碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
“氧化1”的主要离子方程式为
B. 离子交换树脂的作用是富集碘元素
C. 理论上参加反应的
D. “吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作能达到相应实验目的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 相同温度下，向两支盛有相同体积、相同浓度双氧水的试管中，分别滴入等量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究、对H2O2分解速率的影响
B 将铁片和铜片用导线连接，插入浓HNO3中 比较铁和铜的失电子能力
C 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察现象：然后加入蒸馏水振荡，观察现象 探究蛋白质的变性是否可逆
D 取相同体积、不同浓度的NaHSO3溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液 探究浓度对化学反应速率的影响
A. A B. B C. C D. D
12. 某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.a电极为电池负极
B.电池工作时H＋透过质子交换膜从右向左移动
C.b电极的电极反应：NO－3e－＋2H2O4H＋＋N
D.当外电路中通过0.5 mol电子时，a电极消耗的O2与
b电极消耗的NO在相同状况下的体积之比为3：4
13.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是（ ）
A.A和B一定是同分异构体 B.A和B的最简式一定相同
C.各取等质量的 A和B完全燃烧生成CO2的质量一定相同 D.A和B一定是同系物
14.在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。
＋CH3—CHCH2＋
M N
下列说法不正确的是（ ）
A.M和N互为同分异构体 B.M分子中最多有12个碳原子共平面
C.N的一溴代物有5种 D.萘的二溴代物有9种
15. 铍主要用于宇航工程材料。现代工业常用绿柱石(主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2，含有铁杂质)生产BeO，其简化的工艺流程如下：
已知：与的性质相似。下列说法错误的是（ ）
A. 步骤②中还可以适当增大硫酸浓度来提高反应速率
B. 步骤③中加入的作用是将氧化为，且产物无污染
C. 步骤④不宜用溶液来代替氨水，原因是
D. 实验室完成步骤⑤用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿和玻璃棒
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分） 有机物F的合成路线如下。回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；B的名称为 。
（2）D与E生成F的反应类型为___________。F所含官能团的名称为 。
（3）B→C的化学方程式为 。
（4）1molE分别与足量Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为___________。
（5）碳原子数与F相同的烷烃的结构有___________种，其一氯代物共有___________种。
17.（12分）X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价的代数和为4，请回答下列问题：
（1）用电子式表示Z2R的形成过程 。
（2）R在周期表中的位置是 。
（3）Z2Y2中含有的化学键类型为 。
（4）X、Y、Z、W、R、Q五种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序
是 （用元素的离子符号表示）。
（5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是 （填字母）。
a.简单阴离子的还原性：Qc.氧化物对应的水化物的酸性：Q>R
（6）W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
18. （12分）乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题：
已知：
（1）石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。
①D为高分子化合物，上图中生成D的方程式是 。
②下列装置正确且能达到实验目的的是___________(填序号)。
A．甲装置：从石油中分离石蜡油 B．乙装置：证明石蜡油分解生成乙烯
C．丙装置：完成乙醇的催化氧化 D．丁装置：制备乙酸乙酯
（2）已知：CaCl2与C2H5OH形成CaCl2·6C2H5OH．实验室制备乙酸乙酯粗产品并精制提纯，流程如下。
①制备乙酸乙酯的化学方程式为 。
②饱和Na2CO3溶液的作用是 。
③为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂X为___________。
④选择合适的仪器组装完成操作2(夹持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略)，仪器的连接顺序为d→___________。
19.（12分） 以硫铁矿(FeS2，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备软磁性材料α-Fe2O3的主要工艺流程如下。回答下列问题：
（1）为了提高硫铁矿的焙烧效率可以采取的措施有 (写一条即可)。
（2）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)：
（3）“还原”过程中的还原产物为_________(填化学式)：检验是否被完全还原的实验操作是 。
（4）“除铝”过程中，NaOH溶液过量导致滤渣2减少的原因是 (用化学方程式表示)。
（5）“滤液”的主要成分为Na2SO4、(NH4)2SO4，则向“除Al”后的溶液中加入氨水-NH4HCO3混合溶液发生反应的离子方程式为 。
20.（12分）
Ⅰ.2023年全国政府工作报告中指出要继续推进重点领域节能降碳。还原是实现降碳减排有效途径之一，相关反应如下：
已知向体积均为2.0L的甲乙两密闭容器中充入和，分别在、温度下发生上述反应，甲、乙两容器中的物质的量随时间的变化如下表：
t/min 0 3 6 12 24 36
甲容器 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80
乙容器 0 0.24 0.45 0.62 0.73 0.73
（1）能判断该反应已达到化学反应限度的标志是_____(填字母)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中与浓度之比为
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．的生成速率是的消耗速率的4倍
（2）甲乙两容器的温度_____(填“>”“<”或“=”)。
（3）甲容器中0～3min内用表示的平均反应速率为 。
（4）若要加快反应速率，可采取的措施是 (一条即可)。
Ⅱ.某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
（5）上图标燃料电池中甲烷通入的一极的电极反应式为： 。（6）当上图燃料电池电路中有2mol电子通过时，消耗标准状况下氧气的体积为 L。新泰中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学参考答案 2024.7
1.B 2．C 3．D 4．B 5．A 6．C 7．D 8．C 9．D 10．A
11．C 12．CD 13．BC 14．BD 15．D
16、（12分）
（1） CH2OH(CHOH)4CHO （1分） ； 乙醇 （1分）
（2）取代反应 （1分） ； 酯基、羧基（1分）
（3） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）（无条件的得1分）
（4）1：1 （2分） （5） 3 （2分） ； 8（2分）
17、（12分，每空2分）
（1） （2）第3周期ⅥA族
（3）离子键、（非极性）共价键 （4）S2- ＞Cl-＞O2－＞Na＋＞Al3＋ ＞H+ （5）a
（6）Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al（OH）4]－
（12分，每空2分）
（1） ①. nCH2=CH-COOH （无条件的得1分） ②. C
（2） ①. （无条件的得1分）
②. 溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出 （答上两条的得1分）
③. 无水CaCl2 ④. i→b→g→e
19.（12分，每空2分）
（1）将硫铁矿石粉碎 （2） SiO2
（3） FeSO4、H2 （只答一个物质不得分） ； 取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色 （没有叙述“取少量清液于试管中”得1分）
（4）Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]
（5） Fe2＋＋NH3·H2O＋=FeCO3↓＋＋H2O
20.（12分，每空2分）
（1） C （2）＞ （3）0.03mol/(L·min) （无单位得1分）
（4）升高温度或选择合适的催化剂（回答增大压强、通入CH4或CO2、增大CH4或CO2浓度均不得分）
（5） （6）11.2
化学试题第1页，共2页
