重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

巴蜀中学校2023-2024学年高一下学期7月期末考试
化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是
A.北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷（Rb）是第五周期元素
B.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性
C.大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在
D.天宫二号所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语表示正确的是
A.的电子式：
B.的电子式：
C.原子的结构示意图：
D.用电子式表示的形成：
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，和的混合气体中含有的电子数为
B.用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为
C.和足量的反应，转移的电子数为
D.的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为
4.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
5.下列关于热化学反应的描述正确的是
A、一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则：
B.已知 ，则
C.已知 ，则稀溶液中与反应放热为
D.已知在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
6.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A.除去中的并干燥 B.实验室制
C.验证氧化性： D.制备固体
A.A B.B C.C D.D
7.祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为。已知为前三周期元素，原子序数依次增大，原子的L层只有2个电子，没有正化合价，与相邻，与在周期表上处于对角线位置，的一种氧化物可制作光导纤维，可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是
A.离子半径的大小关系：
B.简单氢化物的稳定性：
C.的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气
D.的单质与的单质化合形成的物质属于离子化合物
8.氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应为： 。若上述反应在绝热恒容容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是
A.混合气体的总物质的量不再改变
B.用不同物质表示的反应速率
C.反应体系中温度保持不变
D.混合气体密度不变
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B 一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和发生反应 容器内气体压强不再发生变化 反应达到平衡状态
C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深
D 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与I所发生的反应为可逆反应
10.一定条件下，三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了热量。下列说法不正确的是
A.达到平衡时，的分压不再变化
B.反应的化学方程式为
C.由图可知，内，的反应速率为
D.该条件下，达到平衡时的转化率为
11.某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中表示压强，表示温度，表示物质的量），下列结论不正确的是
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
A.反应Ⅰ：
B.反应Ⅱ：
C.反应Ⅲ：若，则
D.反应Ⅳ：若，则
12.采用与反应合成可再生能源甲醇，反应如下：，在一个容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应。的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A.点的正反应速率大于点的逆反应速率
B.三点的平衡常数的大小关系为：
C.若达到平衡状态时，容器的体积为，则在平衡状态时容器的体积为
D.点时，若再充入的，再次平衡时转化率减小
13.二氧化碳制甲醇过程中发生的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
在一个定容密闭容器中，按照投料，平衡时，和在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A.保持其他条件不变，增大压强可提高的产率
B.时的平衡转化率低于
C.时反应II的平衡常数约为0.015
D.范围内，反应II平衡常数增大的幅度小于反应I平衡常数减小的幅度
14.初始时在3个体积相同的密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应平衡时的有关数据如下（已知 ）
容器 甲 乙 丙
容器类型 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压
反应物投入量 、
平衡常数
体积分数
反应物转化率
反应的能量变化 吸收 放出 吸收
下列说法正确的是（ ）
A. B. C. D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15.某铬铁（Ⅱ）矿主要成分为，还含有等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。
（1）铁元素在周期表中的位置是____________________。
（2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_____________（答两条）。
（3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为__________________________。
（4）滤渣的主要成分是__________________________。
（5）“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为__________________________。
（6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？_____________（填字母）。
A、将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌
B、将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌
C、将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀
（7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾的“操作”包括真空加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27
析出晶体
16.以二氧化碳和氢气合成清洁燃料甲醇的反应是碳中和研究热点之一，该反应为： 。回答下列问题：
（1）该反应的部分反应历程如下图所示。则该反应历程的决速步骤活化能为________；由中间产物到产物的________；有利于该反应自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。
（2）关于该反应，下列说法错误的是________（填字母）。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态
B.与足量氢气反应，产生
C.断裂的同时，形成，则说明反应已达平衡
D.恒温恒压条件下充入氨气，反应速率减慢，平衡逆向移动
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，经达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为。开始反应至时的平均反应速率为________。该温度下反应的平衡常数________（保留两位有效数字）。
（4）在三个容积均为的恒容密闭容器中以不同的氢碳比充入和，发生上述反应，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①氢碳比由大到小的顺序是________（填序号）。
②已知III中氢碳比，若向处于点状态的容器中，按的比例再充入、，再次平衡后的转化率将________（填“增大”或“减小”）。
17.亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体。
已知：浓硫酸与不反应。
（1）仪器的名称是________，装置中试剂是________________。
（2）装置IV中反应的化学方程式为________________________。
（3）装置的连接顺序是________________________________________h（填字母，按气体由左到右顺序）。
（4）装置V的作用是________________________。
（5）装置VI中氮元素被氧化为价，锰元素被还原为，则反应的离子方程式为________________________________。
（6）所得亚硝酸钙产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为。
①如何洗涤沉淀？________________________________（写出具体操作）
②所得产品中亚硝酸钙的纯度为________（保留三位有效数字）。
18.研究的反应机理，对于消除环境污染具有重要意义。
的催化氧化反应 是硫酸工业中十分重要的反应。
（1）改变下列条件能增大化学反应速率同时提高的平衡转化率的是________（填字母）。
A.升高温度 B.增大压强 C.加入催化剂 D.将液化
（2）下图表示该反应的速率随时间变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则时刻改变的外界条件为________________。
（3）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率下反应速率（数值已略去）与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_________。
A.温度越高，反应速率越大
B.的曲线代表平衡转化率
C.越大，反应速率最大值对应温度越高
D.可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
（4）研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。
曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高：后，逐渐下降。原因是____________________________________。
（5）一定温度下，在真空刚性容器中，的分解也会产生和，其分解过程会发生下列反应：
主反应：
副反应：
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而___________（填“增大”，“减小”或“不变”）；若平衡时总压为，的体积分数为0.6，则主反应的平衡常数（主）____________（列出计算式即可）。
（6）温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入，发生反应，反应相同时间，测得各容器中转化率与容器体积的关系如图所示，则容器内压强________（填“大于”或“等于”或“小于”）。
巴蜀中学校2023-2024学年高一下学期7月期末考试参考答案
一、选择题（每题3分，共计42分）
1.C 2.D 3.A 4.D 5.B 6.C 7.B
8.B 9.C 10.B 11.D 12.C 13.D 14.B
二、填空题（共58分）
15、（14分，每空2分）
（1）第四周期第VIII族
（2）增大浓度，搅拌、升温、粉粹铬铁矿（合理即可）
（3）
（4）、
（5）
（6）A
（7）低于冷却结晶
16、（15分，除标注外，每空2分）
（1）18.86；-7.69；低温（1分）
（2）B
（3）；0.046
（4）I>II>III；增大
17、（15分，除标注外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分），碱石灰（合理即可）
（2）
（3）fgabde
（4）防止VI中水蒸气进入II，使固体潮解
（5）
（6）①往过滤器中加水至浸没沉淀，让水自然流向，重复操作2-3次 ②76.3
18、（14分，除标注外，每空2分）
（1）B
（2）升高温度
（3）D
（4）升高温度，增大使逐渐提高，但降低使逐渐下降。当，增大对的提高大于引起的降低：当，增大对的提高小于引起的降低
（5）增大；（不写单位不扣分）
（6）小于