11富集在海水中的元素氯教案
文档属性
| 名称 | 11富集在海水中的元素氯教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 15.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-12-22 16:57:21 | ||
图片预览
文档简介
《富集在海水中的元素——氯》
高一化学
【教学课题】
第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气
【教学目标】
知识与技能:
（1）了解氯气的主要物理性质；掌握氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。
（2）认识氯气的氧化性和还原性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。
过程与方法:
（1）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。
（2）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。
情感态度与价值观:
（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。
（2）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。
【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应
【教学重点】氯气的化学反应
【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高
【教学用具】氯气、集气瓶、氢氧化钠溶液、红色布条
【教学过程】
[引入]大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？
生：食盐氯化钠
师：食盐是由哪两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？
生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类 ( http: / / www.21cnjy.com )，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程
[板书]
富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
[科学史话]从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？请写出舍勒制取氯气的化学方程式
师：找一名同学写出方程式。
MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。
[实物展示] 展示一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。
找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法
[板书]
1．物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒
[引导]由氯原子的原子结构示意图可知，氯原 ( http: / / www.21cnjy.com )子很容易得到一个电子而形成氯离子，表现出氧化性，氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能和大多数金属化合生成金属氯化物，例如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。大家写出其化学方程式
[板书]
2．化学性质
a．与金属反应
2Na+Cl2===2NaCl
2Fe+3Cl2===2FeCl3
Cu+Cl2===CuCl2
[引导]氯气也能和大多数非金属化合，如氢气。
（演示实验4-3）请大家注意观察现象。把你观察到的现象写到课本上。写出反应的化学方程式。
[板书]
b．与非金属反应 H2+Cl2===2HCl
[小结]氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。
[思考与交流]通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识
[过渡]：你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？
师：自来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水 ( http: / / www.21cnjy.com )后部分要与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，次氯酸是弱酸，不稳定，只存在于水中，在光照下易分解为氧气和氯化氢。
[板书]
Cl2 + H2O = HCl + HClO
2HClO = 2HCl + O2
[实验探究] 氯水的漂白性的本质原因
（演示实验4-4）将干燥的红纸、有色花瓣放入盛有氯水的广口瓶中,盖上玻璃片。观察现象。
（演示实验4-5）将干燥的红纸、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。观察现象。
[结论]氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性
过渡：次氯酸具有漂白性，但 ( http: / / www.21cnjy.com )次氯酸不稳定，难以保存，而次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌，常温下，将氯气通入碱液中可得漂白粉和漂白液的有效成分
[板书]
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[课堂小结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。
[练习]
【板书设计】
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯气
1．物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒
2．化学性质：
与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl
2Fe+3Cl2===2FeCl3
Cu+Cl2===CuCl2
与非金属反应
Cl2+H2===2HCl
与水反应
Cl2+H2O==HCl+HClO
2HClO===2HCl+O2
与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
△
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
光照
点燃
点燃
点燃
点燃
光照
高一化学
【教学课题】
第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气
【教学目标】
知识与技能:
（1）了解氯气的主要物理性质；掌握氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。
（2）认识氯气的氧化性和还原性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。
过程与方法:
（1）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。
（2）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。
情感态度与价值观:
（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。
（2）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。
【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应
【教学重点】氯气的化学反应
【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高
【教学用具】氯气、集气瓶、氢氧化钠溶液、红色布条
【教学过程】
[引入]大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？
生：食盐氯化钠
师：食盐是由哪两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？
生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类 ( http: / / www.21cnjy.com )，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程
[板书]
富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
[科学史话]从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？请写出舍勒制取氯气的化学方程式
师：找一名同学写出方程式。
MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。
[实物展示] 展示一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。
找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法
[板书]
1．物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒
[引导]由氯原子的原子结构示意图可知，氯原 ( http: / / www.21cnjy.com )子很容易得到一个电子而形成氯离子，表现出氧化性，氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能和大多数金属化合生成金属氯化物，例如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。大家写出其化学方程式
[板书]
2．化学性质
a．与金属反应
2Na+Cl2===2NaCl
2Fe+3Cl2===2FeCl3
Cu+Cl2===CuCl2
[引导]氯气也能和大多数非金属化合，如氢气。
（演示实验4-3）请大家注意观察现象。把你观察到的现象写到课本上。写出反应的化学方程式。
[板书]
b．与非金属反应 H2+Cl2===2HCl
[小结]氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。
[思考与交流]通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识
[过渡]：你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？
师：自来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水 ( http: / / www.21cnjy.com )后部分要与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，次氯酸是弱酸，不稳定，只存在于水中，在光照下易分解为氧气和氯化氢。
[板书]
Cl2 + H2O = HCl + HClO
2HClO = 2HCl + O2
[实验探究] 氯水的漂白性的本质原因
（演示实验4-4）将干燥的红纸、有色花瓣放入盛有氯水的广口瓶中,盖上玻璃片。观察现象。
（演示实验4-5）将干燥的红纸、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。观察现象。
[结论]氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性
过渡：次氯酸具有漂白性，但 ( http: / / www.21cnjy.com )次氯酸不稳定，难以保存，而次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌，常温下，将氯气通入碱液中可得漂白粉和漂白液的有效成分
[板书]
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[课堂小结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。
[练习]
【板书设计】
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯气
1．物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒
2．化学性质：
与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl
2Fe+3Cl2===2FeCl3
Cu+Cl2===CuCl2
与非金属反应
Cl2+H2===2HCl
与水反应
Cl2+H2O==HCl+HClO
2HClO===2HCl+O2
与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
△
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
光照
点燃
点燃
点燃
点燃
光照