【弯道超车】浙教版科学新初三新课预习一（1.1-1.2）

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新初三科学新科预习一（1.1-1.2）
一、选择题
1．熏艾柱是中医调理身体常用的手段，下列制作艾柱过程中主要发生化学变化的是（　　）
A．清洗艾叶 B．晒干艾叶
C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱
2．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　)
A．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
3．下列描述的四种变化中，与其他三种有本质区别的是（　　）
A．碳酸钠晶体在空气中风化
B．氢氧化钠固体放空气中变潮湿
C．蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味
D．酸雨腐蚀大理石雕像
4．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B． C． D．
5．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
6．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　）
A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋
7．“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布
C．在申骨上刻文字 D．用石块修筑长城
8．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（　　）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠溶液质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
9．在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（　　）
A． B．
C． D．
10．向装有 50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 10％的 Ba(OH)2溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中 肯定不正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
二、填空题
11．水能灭火，亦能在火灾中充当“油色”。据资料，有一种电石，其化学名称碳化钙（CaC2），不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈反应产生乙炔（C2H2）气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：
（1）请写出碳化钙遇水后的化学方程式：　 　。
（2）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？　 　。
12．将相应序号填在下列横线上。
①常温下碳酸氢铵是一种固体；②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水；③氨气是无色有刺激性气味的气体；④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠；⑤二氧化碳是一种无色无味的气体；⑥不可燃烧；⑦但通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊。
以上属于物理性质的是　 　，属于化学变化的是　 　。
13． 某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH，其数据如表所示：
测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
（1）所取的雨水是否为酸雨？　 　（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐　 　（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式：　 　。
14． 丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂（如图）的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。
（1）生产肥皂的主要反应原理：C57H110O4+3NaOH 3C18H35O2Na+X，则X的化学式为　 　。
（2）该皂液中所含的氢氧化钠常能与氯化铜溶液反应产生沉淀，请写出相关的一个化学方程式：　 　。
（3）如果想要检测该皂液的酸碱性强弱，可以使用pH试纸，请你写出合理的操作过程：　 　。
15．金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的物理性质　 　。
（2）氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为　 　。
（3）氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是　 　。
16．实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
（1）紫薯汁　 　（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
三、实验探究题
17．某科学兴趣小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：　 　 。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么
点燃蜡烛，将金属导管一端伸人内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 　 　 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么
查阅资料所得信息如下表：
物质 熔点／℃ 沸点／℃ 燃烧时温度／℃
石蜡 50～70 300～550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 883 约1400
由表中数据可知：物质燃烧能否产生火焰与其 　 　 (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， 　 　 (填“有”或“没有”)火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时往往会产生火焰，其原因可能是　 　 。
四、解答题
18．乙酸，也叫醋酸，化学式 CH3COOH(可写成通式 HAc，Ac-表示 CH3COO-)，是食醋的主要成分，乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，凝固点为16.6℃，易溶于水，其水溶液呈弱酸性；乙酸具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出上述提到的乙酸的化学性质：　 　。
（2）写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。
（3）将 44克乙酸乙酯完全燃烧，生成 88克 CO2 和 36克 H2O(无其他产物)。已知乙酸乙酯的相对分子质量为88，则 44克乙酸乙酯中含碳元素　 　克，乙酸乙酯的化学式为　 　。
19． 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）当盐酸溶液加入105g时，反应后的溶液pH　 　7（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）该补钙剂恰好完全反应时产生气体的质量为　 　；
（3）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　。
（4）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
20．将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示(不考虑反应过程中热量损失)。试分析：
（1）图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐　 　(选填“增大”或“减小”)。
（2）图乙表示酸碱恰好完全反应的点是　 　。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】（1）
（2）密封防水
12．【答案】①③⑤；②
13．【答案】（1）是；增强
（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
14．【答案】（1）C3H8O
（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
15．【答案】（1）易溶于水，白色固体(写出一个即得分)
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）H+和OH-结合生成H2O
16．【答案】（1）能
（2）碱性
17．【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4
（2）气态
（3）沸点；有
（4）木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生火焰(合理均可)
18．【答案】（1）具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯(任写一点即可)
（2）CH3COOH+NaoH=CH3COONa+H2O(或HAc+NaOH=NaAc+H2O)
（3）24；C4H8O2
19．【答案】（1）小于
（2）4.4
（3）解：设该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
20gx 　 　 4.4g
100：44=20gx：4.4gx=50%答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%。
（4）解：设盐酸中溶质的质量分数是y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 100gy 　 4.4g
73：44=100gy：4.4g
y=7.3%
答：盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
20．【答案】（1）减小
（2）B
（3）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
HCl＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
20g×x 20g×4%
＝ ，
x＝3.65%，
即稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
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