东坡区23级高一下学期两校期末联考
化学答案
选择题（共14题，每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B B D C C B D C C C B D A
二、非选择题（除特殊说明外，每空2分）
（14分）(1)第三周期IIIA族
小于
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
HClO4
16.（16分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(2) a 将湿润的红色石蕊试纸放在b处
(3)ab
(4)A
(5)②④
(6)6NO2+8NH37N2+12H2O
(7)0.7mol
17.（16分）(1)（1分）
(2) 92 C
(3) b（1分） 2NH3 - 6e + 6OH = N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
(4) a 变小
(5)8
18.（12分）(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(3)SO2+ OH－ =
(4)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－198 kJ/mol
(5)取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质
(6)90%东坡区23级高一下学期两校期末联考
化学试题
可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56
第I卷（选择题）
选择题（共14题，每小题3分，共42分）
1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硅能导电，因此常用于制造光导纤维
B．硅在自然界中既有化合态，又有游离态
C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料
D．碳化硅俗称金刚砂，类似于金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料
2．酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及防治的说法正确的是（ ）
A．酸雨的pH等于5.6
B．酸雨能直接损伤农作物，使土壤酸化，加速建筑腐蚀
C．CO2是形成酸雨的主要成因
D．将含硫的煤和石灰石混合后燃烧，可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放
3．某学生用图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究．当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升．下列说法能正确解释该现象的是（ ）
①反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物的总能量高；
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量．
A.①② B.①③ C.①②③ D.②③④
4．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，分子数为
B．所含质子数为
C．常温常压下，14g由和组成的混合气体含有的原子数为
D．的硝酸中，的数目为
6．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是（ ）
A．等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同
B．N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)的能量关系可用图b表示
C．N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=＋1444 kJ/mol
D．N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
7．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（ ）
A．FeCl2 B．Cu2S C．NO2 D．SO3
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
B．NaHCO3溶液与少量的Ca(OH)2溶液混合：+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O
C．Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-
9．在指定的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：、、、
B．常温下，的溶液中：、、、
C．加入紫色石蕊显蓝色的溶液中：、、、
D．与Al反应产生的溶液中：、、、
10．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
装置
现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体发生
A．装置甲中W作原电池负极
B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e =Cu
C．装置丙中溶液的pH减小
D．四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
11．下列有关反应热的说法不正确的是（ ）
A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
B．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/mol
D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2
12．以黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 （ ）
A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e-发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成
13.下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe3+
14．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是（ ）
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移
C． MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
第II卷（非选择题）
15. （14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2
(1)用元素B在周期表中的对应位置
(2)画出B的离子结构示意图 、离子半径 A2+ ______ E2— （大于或小于）；
(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____；
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；
(5)画出E与氢原子数目比为1:1形成的化合物的电子式________ 。用电子式表示AD2的形成过程： 。
16．(16分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进行了探究。回答下列问题：
I．氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)用装置A制备氨气的化学方程式为 。
(2)标准状况下，装置B中圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为 (填“a”或“b”)。检验氨气收集满的方法是 。
(3)下列哪些干燥剂不能用于干燥氨气 。
a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．碱石灰
(4)若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的____。
A．CO2、NaHCO3溶液 B．NH3、H2O
C．SO2、Na2CO3溶液 D．HCl、NaCl溶液
(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
II．氨气与二氧化氮的反应
(6)将制备的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入一定量NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，生成无污染气体。
则反应的化学方程式为 。
(7)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，若氨气过量，则反应混合物中NH3的物质的量为 。
17．（16分）人类的一切活动都离不开能量，人们不仅利用化学反应获得新物质，也需从化学反应中获得能量。回答下列问题：
Ⅰ、键能是指在1 × 105 Pa、298 K时，将1 mol气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为kJ·mol 1，已知H—H的键能为436 kJ·mol 1；N≡N的键能为946 kJ·mol 1；N—H的键能为391 kJ·mol 1。
(1)NH3的电子式为 。
(2)在1 × 105 Pa、298 K时，生成2 mol NH3(g)，吸收或放出的热量为Q kJ，则Q = ，能正确表示该过程的能量变化的是 (填标号)。
Ⅱ、电化学气敏传感器可用于监测空气中的污染物，空气中NH3的含量监测原理如图所示。
(3)正极为 (填“a”或“b”)电极，负极发生的电极反应式为 ，原电池总反应方程式为 。
(4)溶液中OH 向电极 (填“a”或“b”)移动，电池工作一段时间后，溶液c(OH ) (填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)当转移电子数为6.02 × 1023时，被还原的气体的质量为 g
18．（12分）以黄铁矿(主要成分FeS2))为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
资料：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是 。
(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是 。
(3)过程①中处理尾气SO2的离子反应方程式为 。
(4)已知1molSO2(g) 完全转化为1molSO3(g) 放热99kJ，写出SO2催化氧化的热化学方程式 。
(5)因为Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品Na2S2O5中存在Na2SO4.欲检验Na2S2O5已变质的实验方法为 。
(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应方程式为(方程式未配平)：
Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为 。
