参考答案
一、选择题（每小题3分）
1 2 3 4 5 6 7
C B C A B D A
8 9 10 11 12 13 14
C C D A B A B
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15.(每空2分，共16分)
△
(1)ac (2)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (3) 4
催化剂
△
(4)NO + NO2 + 2NH3 2N2 + 3H2O (5)HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小
催化剂
(6)方法1 NO2在水中溶解性好，与尿素溶液反应速率快，NO2的氧化性强于NO
(7)N4 g + 6H2 g = 4NH3 g Δ = 1066.4kJ mol 1
16.(每空2分，共14分)
(4)平衡压强，使液体顺利流下
- －
(5)BaSO4 在酸性条件下SO2与NO 反应生成SO23 4
(6)25.2%
17.(每空2分，共14分)
（1）①0.004mol·L-1·s-1 60% ② 3A(g) B(g)+2C(g) 0.04mol
- －
（2）BC （3）①B CH3OH+8OH -6e-=CO23 +6H2O
18.(每空2分，共14分)
（1）甘油（丙三醇） 羧基； （2）2CH Cu3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O 氧化反应
（3） 或 （4）BD
（5）CH3(CH2)16COOH+CH3CH2OH
浓硫酸 CH3(CH2)16COOCH2CH3+H2O△
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{#{QQABJYKEogAgAIIAAQhCQQHKCkAQkBCAASgOwAAAMAAAQANABAA=}#}江西省宜春中学2023-2024学年度下学期高一期末试卷
化学
考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、单选题（本大题共14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于
金属冶炼的说法正确的是( )
A.制钠：高温分解NaCl制备Na
B.炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO2在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C.制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生置换反应
D. 制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液
2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是( )
A.有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买
B.山梨酸钾是常用的食品防腐剂、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂
C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D.绿色化学的核心思想是“先污染后治理”，其设计遵循原子经济性和高选择性等原则
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.1.6g CH4电子总数为 0.8NA
B.常温下，2mol丙烷中含有共价键的数目为16NA
C.标准状况下6.72L Cl2通入足量水中被完全吸收，转移电子数目小于0.3NA
D.在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
4.下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是( )
选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置
A 氧化钙和浓氨水 图1
B 大理石和稀盐酸 图1
C 铜和稀硝酸 图2
D 锌和稀硫酸 图2
5.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物，且在一定条件下都能水解
B.煤的干馏、煤的气化及液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同
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D.一般选用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
6.在催化剂CuMn2O4表面的NH3选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(如)NH3吸附在催化剂表面可表示为
NH3 ，Ea表示活化能)。
下列有关说法正确的是( )
A．该反应温度越高，反应速率越快
B．NH3比NO更易被催化剂CuMn2O4吸附
C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成
D．决定总反应速率的基元反应可表示为： NH3 NH2 H
7.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A．探究铁与水蒸气的反应，点 B．探究CH4与Cl2的取 C．配制银氨溶 D．探究浓度对化学
燃肥皂泡检验氢气 代反应 液 反应速率的影响
8.有机物M的结构简式如图。下列有关M的说法错误的是( )
A.分子式为C15H1403
B.苯环上的一氯代物有7种
C.1 mol M与足量金属钠反应可生成2mol H2
D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应
9.氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气
变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.水煤气变换产氢反应是吸热反应 B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量
C.状态4中物质状态最稳定 D.催化剂能降低反应的活化能和改变反应热 H， 加a 快反应速率
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10.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如
图所示，下列说法正确的是( )
A.电子从b流出，经外电路流向a
B.该电池在高温下进行效率更高
+
C.若该电池有0.4mol电子转移，则有0.45molH 通过质子
交换膜
－ －
D.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO24 的反应是：HS-+4H2O-8e-= SO24 +9H+
11.环戊二烯的键线式为： ，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原
料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不．正．确．的是( )
键能
共价键 / kJ mol 1
H H 436
H I 299
A．ΔH1-ΔH3=-11 kJ/mol
I I 151
B．在相同条件下，反应：H2 g Cl2 g 2HCl g H 2 ，则 H 2 <ΔH2
C．实验测得在25℃和101KPa时，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，氢气燃烧热方程式为：
H2 g +
1O2 g = H2O l ΔH = 285.8kJ mol 12
D． (g)转化为 (g)的过程属于氧化反应
12.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化
的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B.若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
D.温度、体积不变，t时刻充入1mol He使压强增大，正、逆反应速
率都加快
- SO2－ CO2－ NH＋ 3+ 2+ 3+ +13.某溶液可能含有Cl 、 4 、 3 、 4 、Al 、Cu 、Fe 和K 中
的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，
产生使湿润的红色石 蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，
产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是 ( )
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3+ ＋ -
A.Al 、NH4 一定存在，Cl 可能不存在 B.至少存在4种离子
－ － 3+ 2+ 3+
C.SO24 、CO23 至少含有一种 D.Al 、Cu 、Fe 一定不存在，K+可能存在
14.向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状
况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A.产生H2的体积为2.24L
B.m2=8.4
-1
C.所用混合溶液中c(H2SO4)=3mol L
D.AB段发生的反应为置换反应
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15.(每空2分，共16分)硝酸是重要的化工原料。如图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中
空气等基础原料已略去）。
(1)关于合成氨工艺，下列说法正确的是 （填序号）。
a .合成氨是一种重要的人工固氮方法 b .该反应过程中氮元素被氧化
c.合成的氨气还可以用于化肥工业
d .在工业生产中该反应采用更高的温度、更高的高压等条件能提高综合效益
(2)氨催化氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO ，反应的化学方程式为 。
2N O O 2H O 4HNO -1(3)吸收装置中，发生的反应为 2 4 2 2 3，若用Va L xmol L 稀硝酸作为吸收液，反
-1
应后得到Vb L ymol L 的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为 mol
（写出计算式）。
(4) NH3催化还原氮氧化物 SCR 技术是目前应用最广泛的氮氧化
物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图
所示：
若催化剂表面参与反应的 NO 和 NO2 物质的量之比为1:1，则总反应的化学方程式为 。
(5)采用酸化处理的NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的NOx是目前常见方法
，其主要过程如下：
Ⅰ． NO aq HClO aq NO2 aq HCl aq H a kJ/mol
Ⅱ．3NO2 aq H2O 1 2HNO3 aq NO aq H bkJ/mol
研究不同温度下对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除
率下降的原因是 。
(6)还原吸收法
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方法1：直接使用尿素 CO NH2 2 溶液吸收烟气中的NOx。
方法2：先用合适的氧化剂将NOx中的NO氧化为NO2，再用CO(NH2)2溶液还原吸收。
还原吸收等量的NOx，消耗尿素较少的是 （填“方法1”或“方法2”）。工业上选择方法2处
理 NOx 的原因是 。
(7)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的 N4 ，其分子结构如图所示。
已知：Ⅰ.断裂1molN-N键吸收167KJ热量，形成1 mol N N 键放出942KJ热量
1
Ⅱ. N2 g 3H2 g 2NH3 g ΔH -b 9922..2k kJJ/ mmolol
写出 N4 g 和H2 反应合成 NH3的热化学方程式 。
16.(每空2分，共14分)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)在框图内选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺
序为A→ (填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为 。
(4)装置A中①的作用是 。
(5)已知：1.0mol L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是 (填
化学式)，分析F中产生白色沉淀的原因 。
(6)装置A中的反应物Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00gNa2SO3样品，配成100mL
-1
溶液；移取25.00mL溶液，用0.10mol L 酸性KMnO4溶液慢慢滴加，加到KMnO4溶液20.00mL时，紫色恰好
－ 2+
不再消失(MnO4 被还原成Mn )样品中Na2SO3的质量分数为 。
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17.(每空2分，共14分(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体
，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子
质量没有变化。请回答：
①若t1=15，则t0～t1 内反应速率v(C)= ，A的
转化率为 ；
②写出反应的化学方程式：
B最初的的物质的量为 ；
(2)工业上可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。在一体积固定的密闭容器中投入一定量
的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态
的是____。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1:1 B.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
C.混合气体的压强不随时间的变化而变化 D.混合气体的密度不再改变
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图乙为CH3OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰
性电极。
①使用时，空气从口通入______(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为： 。
18.（每空2分，共14分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。
已知：醛基易在氧气中被催化氧化为羧基：反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2:1:1，E与等物质的量
H2反应生成D，D只含有一个甲基。请回答：
(1)F的名称 C分子中官能团的名称为
(2)A反应生成B的反应方程式 ，反应类型
(3)写出N的一种结构简式： 。
(4)下列说法正确的是 。
A.此油脂甲能用于萃取溴水中的溴单质 B.上述①~⑥中属于取代反应的为③⑤⑥
C.C、D属同系物，M、N也属同系物 D．A、B、E含有不同的官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(5)写出反应③(A+D→M)的化学方程式： 。
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