陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（含答案）

蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可能用到的相对原子质量： 。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
B．取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOH
C．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2
D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+
2.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是
A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B．装置①的作用是干燥氢气
C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
3.汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图,下列说法正确的是(　　)
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化的总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
4.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
实验目的 用坩埚灼烧分离氯化睡氯化铵的混合物 实验室制备干燥纯净的氯气 用乙醇提取溴水中的溴 尾气处理混有少量NO的NO2气体
5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是（ ）
A．c与酸性溶液混合后，溶液褪色，说明d有漂白性
B．将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大
C．a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b
D．f转化为c需要加入强氧化剂
6.H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述不正确的是（ ）
A．电池工作时，化学能转化为电能和热能
B．电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e +4H+=2H2O
C．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a→负载→电极b→质子膜→电极a
D．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区
7.20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
8.下列装置图及有关说法正确的是（ ）

A．装置①中K闭合片刻后溶液中增大
B．装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸a点变红色
C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合只闭合只闭合都断开
D．装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为
9.化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下列说法正确的是( )
A．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
B．已知H+(aq)+OH—(ag)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol，用含49.0gH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量
C．H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多
D．已知I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-11kJ/mol，现将1molI2(g)和1molH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为11kJ
10.河南烩面以优质高筋面粉为原料，辅以高汤(嫩羊肉、羊骨等熬煮而成)及多种配菜(海带丝、豆腐皮、粉条、鹌鹑蛋等)，吃起来别有一番风味。下列有关烩面的说法不正确的是( )
A．烩面中的鹌鹑蛋富含蛋白质
B．烩面中含有的基本营养物质都是高分子化合物
C．烩面中高汤中的鲜味物质是肉类水解产生的
D．烩面中含有糖类、油脂和蛋白质等基本营养物质
11.甲烷的光照实验如图所示。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是( )
A．试管内液面上升原因之一是气体的物质的量减少
B．试管内壁出现了油状液滴，油状液滴成分属于混合物
C．收集试管中的白雾配成水溶液，该溶液显中性
D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应
12.萤火虫会在夏日夜晚发出光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应，反应时伴随着化学能转变为光能，荧光素属于( )
A．无机物 B．烃 C．烃的衍生物 D．高分子化合物
13.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( )
A．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实,“飞絮”“鹅毛”都是蛋白质
B．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”“气”是指乙烯
C．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化
D．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器发生了化学变化
14.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列说法错误的是( )
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．氮氧化物过度排放会引起光化学烟雾和酸雨
D．图示转化过程中①②④⑤均是氧化还原反应
15.下列说法不正确的是（ ）
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
16.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
D．研发新能源汽车，减少化石燃料使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）氨基钠()是一种白色固体，极易与水反应生成氨气，且易被空气氧化。某实验小组设计如下图装置制备氨基钠。
已知：浓氨水滴入生石灰中，温度迅速升高，有大量氨气逸出。
回答下列问题：
(1)装浓氨水的仪器的名称是_______。
(2)仪器B中应装入的药品是_______。
(3)有人指出装置D处试剂不合理，应改为_______，且装置D中进气导管不能伸入液面以下的原因是_______。
(4)实验的主要步骤有：①向各仪器中加入相应药品；②检查气密性；③点燃酒精灯；④向A中滴入足量浓氨水；⑤反应结束，熄灭酒精灯。
合理的顺序是：组装好整套装置→_______(填序号)。
实验结束后，取下气球并用细线扎紧气孔，发现气球能飘上空中。写出C中反应的化学方程式_______。
18.（10分）.(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料______(名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为_______；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为______。该反应的重要应用是_______。
(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式____________。
(3)根据下图操作及现象推断酸X为________(填序号)。
19.（12分）钢铁易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一
Ⅰ.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。

(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则 (填“a”或“b”)边盛有食盐水。
(2)b试管中铁发生的是 腐蚀。
Ⅱ.下面两个图都是金属防护的例子。

(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 (从下面选项中选择)，此方法叫做 保护法。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。
(5)采取以上两种方法， (填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。
20.（10分）回答下列问题：
(1)用50mL0.50mol L﹣1的盐酸与50ml0.55mol L﹣1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式： 。
(2)向1L1mol L﹣1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的由小到大的顺序为 。
(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ mol﹣1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ mol﹣1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl﹣、ClO﹣、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO﹣(aq)═ClO(aq)+2Cl﹣(aq)的ΔH= kJ mol﹣1。
21.（8分）Ⅰ .如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是 。
A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升
B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C．烧杯中有白色固体物质析出
D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4
Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。
(1)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2===CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？ 。
(2)含有的化合物与CH2===CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是 。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由 (写结构简式)聚合而成的。
高一化学参考答案
1-5DCDDC 6-10CBBAB 11-16CCACDA
17.【答案】
(1)分液漏斗
(2)碱石灰
(3) 浓硫酸 防倒吸
(4)②①④③⑤
(5)
18.【答案】
(1)光导纤维　SiO2＋2CSi＋2CO↑　SiO2＋4HF===SiF4↑＋
2H2O　刻蚀玻璃
(2)大于　3Cu＋2NO＋8H＋===4H2O＋3Cu2＋＋2NO↑
(3)浓硫酸
19.【答案】
(1)b
(2)吸氧
(3)C 牺牲阳极法
(4)负
(5)乙
20.【答案】
(1)偏小 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣56.8kJ/mol
(2)△H1＜△H2=△H3
(3)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ mol﹣1 ﹣117kJ mol﹣1
21.【答案】
BD
(1) 不正确因为CH2===CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体
(2)