山西省大同市第一中学忻州一中2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(无答案)

绝密★启用前
大同市第一中学忻州一中2023-2024学年高一下学期7月期末考试
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色，焰色试验属于物理变化
B．铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用
C．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D．“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式为
B．中含有的官能团为碳碳双键和醛基
C．乙醇的空间填充模型为
D．聚丙烯的结构简式为
3．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．塑料、棉花、羊毛等属于合成有机高分子材料
B．淀粉和纤维素的分子式均为,二者互为同分异构体
C．所有蛋白质与浓硝酸作用时均呈黄色
D．加热条件下，淀粉水解的最终产物能与新制,反应产生砖红色沉淀
4．实验室常用溶液吸收有毒气体,生成和．P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是（ ）
A．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全：
B．足量与氨水反应：
C．用溶液吸收
D．次磷酸与足量溶液反应：
5．如图为和反应生成过程中的能量变化．下列说法正确的是（ ）
A．通常情况下，比稳定
B．和反应生成吸收的能量为
C．吸热反应一定需要加热才能发生
D．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
6．有4种碳骨架的烃（如图所示），下列说法错误的是（ ）
a b c d
A．只有b和c能发生取代反应 B．c的二氯代物有2种
C．只有a能使酸性溶液褪色 D．b和c不互为同分异构体
7．设为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，铁在中充分燃烧，转移的电子数为
B．将足量的与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为
C．标准状况下与足量的充分反应，转移的电子数为
D．和在一定条件下的密闭容器中充分反应，反应后分子总数大于
8．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述错误的是（ ）
A．食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B．可作为发酵粉
C．凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害 D．维生素C是常用的抗氧化剂
9．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：,下列情况不能表示一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．B的浓度不再发生变化 B．体系总压强不再随时间而改变
C．容器内混合气体密度不再发生变化 D．混合气体平均摩尔质量不再发生变化
10．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述错误的是（ ）
A．加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，可以验证分子中存在碳碳双键
B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．分枝酸可以和发生加成反应
D．分枝酸与足量钠反应，生成
11．为有效降低含氨化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氨化合物转化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子通过），下列说法错误的是（ ）
A．电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强
B．电流由A电极经过外电路流向B电极
C．同温同压时，转移相同的电子数时左右两侧电极室中产生的气体体积比为
D．右侧电极反应式为
12．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是（ ）
图1 氨气喷泉实验 图2 喷泉实验中瓶内压强变化曲线
A．在收集氨气时，应该用向下排空气法收集
B．形成喷泉后的溶液中有三种分子和三种离子
C．封闭c前，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶c口，有白烟产生
D．关闭a,封闭c,打开b,引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则D点时喷泉最剧烈
13．向绝热恒容密闭容器中通入和,一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．反应在c点均达到最大值
B．反应物浓度：c点小于b点
C．段速率增大的原因是该反应放热，温度升高
D．时，的转化率：段小于段
14．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁与庚的连线上），戊、己元素在空气中含量分别为第一、第二，辛是比乙的原子序数小的同周期主族元素．下列判断错误的是（ ）
A．金属性：辛>乙>丙
B．简单气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C．辛、丙、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应
D．元素甲的单质一定可以和元素己的单质反应生成过氧化物
15．一定温度下，探究铜与稀反应的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中硝酸既体现酸性又体现氧化性
B．过程Ⅲ的反应速率比过程Ⅰ快的原因是溶于水，使浓度增大
C．由实验推测，对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高
D．反应Ⅰ后的无色气体为,若通入,再和铜充分反应之后会剩余
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（13分）铝和铁是地壳中含量较多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
回答下列问题：
（1）工业制印刷电路板的原理为用,溶液做腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀．写出相关反应的离子方程式：______________________________________________．
（2）向溶液中加入溶液时，生成的______________色絮状沉淀迅速变为______________色，一段时间后还会有______________（填化学式）生成．
（3）甲、乙两烧杯中分别有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为（同温同压下），则加入铝粉的质量为______________g．
（4）如图是从铝土矿（主要成分为,还含有少量杂质）中提取并生产的工艺流程：
①流程图中的“滤渣”的成分为______________（填化学式，下同）；流程图中的“滤液”中溶质的主要成分为______________．
②向流程图中的“滤渣”中加入稀硫酸后，检验反应后溶液中存在的试剂为______________（填字母）．
A．溶液 B．溶液 C．溶液
③过滤操作中需要用到的玻璃仪器有______________．
④“还原”时，炭黑在高温下被氧化为,发生反应的化学方程式为__________________________________________________．
17．（14分）有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）有机物A为淀粉完全水解的产物，A中含有的官能团名称为______________，有机物E的分子式为______________．
（2）液态A与足量钠反应，生成标准状况下的体积为______________L．
（3）写出反应的化学方程式：_____________________________．
（4）写出鉴别有机物B中混有D的实验方法：_____________________________．
（5）F的同分异构体中，该物质与足量溶液反应放出的有______________种．
（6）下列说法错误的是______________（填字母）．
a．反应Ⅱ为取代反应
b．等物质的量的E分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量相等
c．D、E互为同系物
（7）淀粉在酸性条件下可发生水解反应生成A,要证明淀粉已经水解完全．需要向水解后的溶液中加入______________（填试剂名称），完全水解的实验现象为__________________________．
18．（14分）氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：,测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示：
编号 0 20 40 60 80
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40 x
③ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
回答下列问题：
（1）关于上述实验，下列说法正确的是______________（填字母）．
A．实验②中，x的数值可能为0
B．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
（2）根据上述实验和所学知识，为提高该反应的速率，下列措施可行的是______________（填字母）．
A．适当提高反应的温度
B．恒温恒压充入
C．恒温恒容充入使压强增大
（3）在恒容密闭容器中通入和,发生反应：（放热反应）．测得压强一时间图像如图甲，测得,此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻，若仅改变一种条件，得到如图乙图像．
甲 乙
①如图甲，反应开始至平衡时的平均反应速率为______________,平衡时氢气的转化率为______________,图甲反应开始后压强先增大的可能原因为______________________．
②如图乙，下列说法正确的是______________（填字母）．
A．时刻可能是加入了催化剂 B．改变条件可以使转化为
C．时刻正逆反应速率均为0 D．时刻，的浓度与的浓度之比为
（4）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示：
通入的一端是电池的______________极（填“正”或“负”），电池工作过程中通过质子膜向______________（填“左”或者“右”）移动，通入的一端发生的电极反应式为_____________________________________．
19．（14分）硫代硫酸钠在纺织业、造纸业等领域有广泛应用．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体．
【查阅资料】
i．易溶于水，遇酸易分解生成S和．
ii．向和混合溶液中通入可制得,所得产品常含有少量和．
iii．易被氧化；难溶于水，可溶于稀．
【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
i．检查装置气密性，按图示加入试剂．
ii．先向C中烧瓶中加入和混合溶液，再向A中烧瓶中滴加70%浓,装置A产生的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，结束反应．
iii．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答下列问题：
（1）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是______________（写化学式）．该浑浊物是由和______________（写化学式）反应得到，该物质和反应的物质的量之比为______________．
（2）实验过程中有大量产生，反应的化学方程式为_____________________________________．
（3）装置B中单向阀的作用是_________________________;为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入装置C混合溶液中的不能过量，原因是______________________________________________．
（4）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（ii）进行了改进，改进后的操作是_________________________________________________．
探究的性质：
步骤i：取晶体，溶解，配成溶液．
步骤ii：取溶液，向其中加入饱和氯水,溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S．
步骤iii：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清．
（5）探究S产生的原因（中S元素的化合价分别为和）：
提出假设：
假设1：等含氯的氧化性微粒氧化了价硫元素．
假设2：空气中的氧化了价硫元素．
假设3：酸性条件下分解产生S．
设计实验方案：
①向实验b的试管中滴入的试剂是______________．
②对比实验a、b,可得出的结论是_________________________．
（6）步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是________________________________（写化学方程式）．