【弯道超车】浙教版科学新初三新课预习二（1.3 盐酸的个性）

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新初三科学新课预习二（盐酸的个性）
一、单选题
1．如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是（　　）
A．水，生石灰 B．水，硝酸铵
C．过氧化氢溶液，二氧化锰 D．稀盐酸，碳酸钠
2．下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体
3．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
4．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A． B．
C． D．
5．在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
6．如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）
①水和氢氧化钠
②硝酸银溶液和氯化钠固体
③水和生石灰
④水和硝酸铵
⑤稀盐酸和铜粉
⑥稀盐酸和纯碱
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
7．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大
C．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
D．B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
8．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（　　）
A．CaCO3固体 B．AgNO3固体 C．KOH溶液 D．铁粉
9．10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列哪种物质反应（　　）
A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4
10．鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（　　）
A．氯化钡 B．碳酸钠 C．硝酸银 D．石蕊
11．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 （　　）
A．氯化铜 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
12．下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（　　）
A．Fe B．Cu C．CuO D．CaCO3
13．与金属锌、氧化铜粉末、烧碱溶液和氯化钡溶液都能反应的物质是（　　）
A．硫酸钠溶液 B．食盐水 C．稀盐酸 D．稀硫酸
14．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于盐酸化学性质的知识网络图（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质）。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 （　　）
A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
二、填空题
15．观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到　 　，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有　 　。
16．我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
（1）人体胃酸的主要成分是　 　，胃酸过多时我们利用酸能与碱中和的性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是　 　。
（2）因为CO具有　 　性，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理CO。
17．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，
片刻观察到的现象是　 　；发生反应的方程式为　 　；
反应一段时间后，又观察到的现象是　 　，发生反应的方程式为　 　。
18．老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。
（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为　 　。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因　 　。
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是　 　。
三、实验探究题
19．某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管　 　；（填“①”“②”、“③”或“④”）；
（2）试管③中反应的化学方程式是　 　。
（3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是　 　。
20．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有　 　。
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法　 　。
（3）试剂X的名称是　 　。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是　 　。
21．小保向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。则
①混合物中铜的质量为　 　
②N、P点时，溶液的pH：N　 　P(选填<、>、=)
③M点时，溶液中的溶质有　 　(填化学式)。
四、解答题
22．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若是稀盐酸，是红色的氧化物，则的化学式为　 　；
（2）若是稀硫酸，是单质，则的名称为　 　；与反应的化学方程式为　 　。
（3）若是稀硫酸，是碱，则与反应的化学方程式为　 　。
23．小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
（1）将钙片研磨的目的是　 　。
（2）反应后产生气体的质量 　 　g。
（3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量
24．小新用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
（1）表中n=　 　。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是　 　。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
25．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
（1）检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是　 　。
（2）确定溶质成分：由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有　 　。实验中，a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有　 　。
（3）由以上实验总结酸的化学性质有　 　。
26．同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。
（1）能产生气泡的是　 　（填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是　 　。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是　 　。
（4）E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是　 　。
（5）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏﹣﹣“化学棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】（1）白雾
（2）气泡产生
16．【答案】（1）胃酸（HCl)；酸中的H+ 与碱中的OH-结合形成水分子（H+ +OH-=H2O)
（2）氧化
17．【答案】铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
18．【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不合理，浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体
（2）澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生
19．【答案】（1）②④
（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O
（3）氢氧化铜或Cu(OH)2
20．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
（3）稀盐酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
21．【答案】bg；>；CuCl2
22．【答案】（1）
（2）铁；
（3）
23．【答案】（1）增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确
（2）1.1
（3）解：设2片钙片中含碳酸钙x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x =2.5 g
每片钙片中含碳酸钙1.25g
答：每片钙片中碳酸钙的含量为1.25g
24．【答案】（1）9
（2）HCl、CaCl2
（3）10.6%
25．【答案】（1）碳酸钠溶液或紫色石蕊试液
（2）H2SO4、Fe2(SO4)3；NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；①NaCl；②NaCl，BaCl2；③NaCl，Na2SO4
（3）酸能与盐、金属氧化物、碱反应
26．【答案】（1）BD
（2）溶液由红色逐渐变成无色
（3）A
（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色
（5）B
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