江西省宜春中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

江西省宜春中学2023-2024学年度下学期高一期末试卷
化学
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、单选题（本大题共14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
A.制钠：高温分解NaCl制备Na
B.炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO2在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C.制铜：“曾青（CuSO4）得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生置换反应
D.制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液
2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买
B.山梨酸钾是常用的食品防腐剂、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂
C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D.绿色化学的核心思想是“先污染后治理”，其设计遵循原子经济性和高选择性等原则
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1.6g CH4电子总数为0.8 NA
B.常温下，2mol丙烷中含有共价键的数目为16 NA
C.标准状况下6.72 L Cl2通入足量水中被完全吸收，转移电子数目小于0.3 NA
D.在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2 NA
4.下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是（ ）
选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置
A 氧化钙和浓氨水 图1
B 大理石和稀盐酸 图1
C 铜和稀硝酸 图2
D 锌和稀硫酸 图2
5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物，且在一定条件下都能水解
B.煤的干馏、煤的气化及液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同
D.一般选用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
6.在催化剂CuMn2O4表面的NH3选择性催化还原NO的反应机理如下图所示（如）NH3吸附在催化剂表面可表示为*NH3，Ea表示活化能）。
下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应温度越高，反应速率越快
B．NH3比NO更易被催化剂CuMn2O4吸附
C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成
D．决定总反应速率的基元反应可表示为：*NH3→*NH2＋H
7.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 B．探究CH4与Cl2的取代反应 C．配制银氨溶液 D．探究浓度对化学反应速率的影响
8.有机物M的结构简式如图。下列有关M的说法错误的是（ ）
A.分子式为C15H14O3
B.苯环上的一氯代物有7种
C.1 mol M与足量金属钠反应可生成2 mol H2
D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应
9.氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气
变换低温产氢反应（CO＋H2O＝CO2＋H2）过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.水煤气变换产氢反应是吸热反应
B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量
C.状态4中物质状态最稳定
D.催化剂能降低反应的活化能和改变反应热△H，加快反应速率
10.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.电子从b流出，经外电路流向a
B.该电池在高温下进行效率更高
C.若该电池有0.4 mol电子转移，则有0.45 mol H+通过质子交换膜
D.HS-在硫氧化菌作用下转化为的反应是：
11.环戊二烯的键线式为：，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是（ ）
共价键 键能 /（kJ·mol-1）
H－H 436
H－I 299
I－I 151
A．kJ/mol
B．在相同条件下，反应：，则
C．实验测得在25 ℃和101 KPa时，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 KJ的热量，氢气燃烧热方程式为：
D．（g）转化为（g）的过程属于氧化反应
12.在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为2X＝3Y＋Z
B.若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1
C.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
D.温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都加快
13.某溶液可能含有Cl-、、、、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
A.Al3+、一定存在，Cl-可能不存在 B.至少存在4种离子
C.、至少含有一种 D.Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在
14.向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）
A.产生H2的体积为2.24 L
B.m2＝8.4
C.所用混合溶液中
D.AB段发生的反应为置换反应
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15.（每空2分，共16分）硝酸是重要的化工原料。如图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。
（1）关于合成氨工艺，下列说法正确的是__________（填序号）。
a.合成氨是一种重要的人工固氮方法
b.该反应过程中氮元素被氧化
c.合成的氨气还可以用于化肥工业
d.在工业生产中该反应采用更高的温度、更高的高压等条件能提高综合效益
（2）氨催化氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为_______________________。
（3）吸收装置中，发生的反应为，若用Va L xmol·L-1稀硝酸作为吸收液，反应后得到Vb L ymol·L-1的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为___________mol（写出计算式）。
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示：
若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为________________。
（5）采用酸化处理的NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的NOx是目前常见方法，其主要过程如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
研究不同温度下对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是___________________________________________________。
（6）还原吸收法
方法1：直接使用尿素[CO(NH2)2]溶液吸收烟气中的NOx。
方法2：先用合适的氧化剂将NOx中的NO氧化为NO2，再用CO(NH2)2溶液还原吸收。还原吸收等量的NOx，消耗尿素较少的是_____________（填“方法1”或“方法2”）。工业上选择方法2处理NOx的原因是_______________________________________。
（7）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构如图所示。
已知：Ⅰ.断裂1 mol N-N键吸收167 KJ热量，形成1 mol N≡N键放出942 KJ热量
Ⅱ.
写出N4(g)和H2反应合成NH3的热化学方程式_______________________________________________。
16.（每空2分，共14分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
（2）在框图内选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→______________________________________________（填装置字母，还原性设计两个装置）。
（3）装置D中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
（4）装置A中①的作用是_____________________________________。
（5）已知：1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是___________（填化学式），分析F中产生白色沉淀的原因____________________________________________。
（6）装置A中的反应物Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00 g Na2SO3样品，配成100 mL溶液；移取25.00 mL溶液，用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液慢慢滴加，加到KMnO4溶液20.00mL时，紫色恰好不再消失（被还原成Mn2+）样品中Na2SO3的质量分数为__________________。
17.（每空2分，共14分）
（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若t1＝15，则t0～t1内反应速率v(C)＝_________________，A的转化率为_________________；
②写出反应的化学方程式：__________________________，B最初的的物质的量为_________________；
（2）工业上可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)： 。在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1∶1
B.
C.混合气体的压强不随时间的变化而变化
D.混合气体的密度不再改变
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图乙为CH3OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从口通入______（填“A”或“B”）；
②a极的电极反应为：____________________________________。
18.（每空2分，共14分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。
已知：醛基易在氧气中被催化氧化为羧基：反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量H2反应生成D，D只含有一个甲基。请回答：
（1）F的名称___________________C分子中官能团的名称为___________________
（2）A反应生成B的反应方程式______________________________________，反应类型_____________
（3）写出N的一种结构简式：___________________。
（4）下列说法正确的是___________________。
A.此油脂甲能用于萃取溴水中的溴单质
B.上述①~⑥中属于取代反应的为③⑤⑥
C.C、D属同系物，M、N也属同系物
D．A、B、E含有不同的官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）写出反应③（A+D→M）的化学方程式：______________________________________。
参考答案
一、选择题（每小题3分）
1 2 3 4 5 6 7
C B C A B D A
8 9 10 11 12 13 14
C C D A B A B
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15.（每空2分，共16分）
（1）ac （2） （3）
（4）
（5）HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小
（6）方法1 NO2在水中溶解性好，与尿素溶液反应速率快，NO2的氧化性强于NO
（7）
16.（每空2分，共14分）
（1）
（2）C→E→D→F→B
（3）；
（4）平衡压强，使液体顺利流下
（5）BaSO4 在酸性条件下SO2与反应生成
（6）25.2%
17.（每空2分，共14分）
（1）①0.004mol·L-1·s-1 60% ② 0.04 mol
（2）BC （3）①B
18.（每空2分，共14分）
（1）甘油（丙三醇） 羧基； （2） 氧化反应
（3）或 （4）BD
（5）