期末模拟预测卷（试题）2023-2024学年高一化学下学期人教版2019必修第二册（含解析）

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期末模拟预测卷（试题）2023-2024学年高一化学下学期人教版2019必修第二册
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不应该提倡的是
A．使用一次性餐具 B．发展捕集技术
C．开发新能源 D．开发清洁燃烧技术
2．化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是
A．长期食用加碘食盐，会造成人体中毒
B．挂在墙上的油田——“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能
C．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的、、
D．新型水处理剂高铁酸钠()，其工作原理与明矾净水原理完全相同
3．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是
A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程
C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D．石油通过催化裂化，可以提高汽油的质量和产量
4．下列物质的名称与化学式对应关系正确的是
A．乙炔： B．金刚砂： C．胆矾： D．石英：
5．下列关于硝态氮肥和铵态氮肥的比较错误的是
A．都易溶于水 B．受热都容易分解
C．都不能和碱性物质混运共施 D．土壤胶粒对的吸附效果更好
6．某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是
A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性
B．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生
C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色
D．澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验
7．氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．AlN为新型无机非金属材料
B．反应中每生成4.1gAlN，转移电子数为0.6NA
C．上述反应属于固氮反应
D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶
8．在密闭容器中进行度应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
9．某实验小组用5%的溶液、粉末和蒸馏水探究外界条件对双氧水分解反应速率的影响，实验记录如下表。
实验序号 温度/℃ 5% 溶液体积/mL 粉末质量/g 体积/mL 收集150mL 所需的时间/s
Ⅰ 20 50 无 0 几乎无气体产生
Ⅱ 20 50 0.5 0 45
Ⅲ 20 25 0.5 a 85
Ⅳ 60 50 0.5 0
下列说法不正确的是
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂可加快反应速率
B．研究浓度对该反应速率的影响，a=25
C．实验Ⅰ、Ⅳ研究温度对双氧水分解反应速率的影响
D．结合表中数据，推测
10．下列原因分析能正确解释递变规律的是
选项 递变规律 原因分析
A 酸性： 非金属性：
B 离子半径： 电子层结构相同时，核电荷数：
C 与水反应的剧烈程度： 最外层电子数：
D 稳定性： 断键吸收的能量：
A．A B．B C．C D．D
11．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大
B．该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1
C．HCN的能量小于HNC的能量
D．使用催化剂，可以改变该反应的ΔH
12．某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是

A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种
B．透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪
C．软管内会有油状液滴产生
D．充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现
13．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 保洁员用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸具有酸性
B 工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船 硬铝密度小、强度高
C 制药师利用碳酸氢钠生产抗酸药 受热易分解
D 泳池管理员用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
请回答下列问题：
(1)流程图中Na和Mg的冶炼方法叫 ；没有涉及到的分离方法是 (填“字母编号”)。
(2)工业制备NaOH，工业常用电解饱和食盐水的方法，发生的化学方程式为 。
(3)海水提溴时，向海水中通入Cl2就应经得到Br2，又用热空气吹出后加SO2还原，再通Cl2氧化为Br2的目的是 。请写出SO2和Br2一起通入水中的离子方程式 。
(4)海水提Mg过程中，工业上沉镁时选用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是 ；从MgCl2·6H2O脱水形成无水MgCl2的实验装置如下图所示，其中装置A的作用是 。
15．A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，A→H的反应类型为 。
(2)C中的官能团名称为 ，常用于检验该官能团的一种试剂是 (填名称)。
(3)1molF与足量金属钠反应可产生 L气体(标准状况)。
(4)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有 种。(不考虑立体异构)
(5)写出反应⑥的化学方程式 。
(6)有关上述物质的说法错误的是 。
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水褪色
16．探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积(在标准状况下)，记录实验数据如表。
实验数据时间/min ① ②
气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃
0 0 22.0 0 22.0
6 33.6 24.8 56 23.8
10 56 26.0 — —
(1)判断两装置中反应的快慢① ②(填“>”、“=”或“<”)，6至10min内①中产生氢气的平均速率是 。
(2)装置①中的反应是放热反应，实验证据是 ；该反应的能量变化可用图中的 (填“a”或“b”)表示。
(3)有明显的气泡冒出现象的金属是 (填“a”、“b”、“c”、“d”)，当都生成56ml气体时，装置中释放的总能量① ②(填“>”、“=”或“<”)，请对两装置温度变化不同进行解释 。
17．以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图1。
已知；不溶于硝酸。
(1)“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是 。
(2)“滤渣”的主要成分为 (写化学式)。
(3)“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为 ；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为 。
(4)“沉银”时发生反应的离子方程式为 ；“转化”过程中Fe粉作 (填“氧化”或“还原”)剂。
(5)工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。
当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为 ，“吸收(4)”所得钠盐的成分为 (任写一种，填化学式)。
参考答案：
1．A
【详解】A. 使用一次性餐具，导致环境的污染及资源的浪费，故A错误；
B. 发展捕集技术，减少大气中的，减少了温室效应，利于改善环境，故B正确；
C. 开发新能源替代传统能源，实现可持续的绿色发展，故C正确；
D. 开发清洁燃烧技术，减少污染性气体的排放，利于环保，故D正确。
答案为：A。
2．B
【详解】A．加碘食盐中没有单质碘，不会造成人体中毒，A错误；
B．“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能，B正确；
C．纳米铁粉主要通过化学反应除去污水中的、、，C错误；
D．型水处理剂高铁酸钠()的工作原理是利用其强氧化性，明矾净水的原理是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品主要有焦炭、煤焦油、焦炉气等，A正确；
B．煤的液化是将煤转化为液体燃料(如甲醇等)的过程，B正确；
C．煤的气化是将煤转化为气体燃料(如CO、H2)的过程，为化学变化，C错误；
D．石油的催化裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，从而获得轻质油，D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．乙炔的化学式为C2H2，A错误；
B．金刚砂即碳化硅，化学式为SiC，B错误；
C．胆矾化学式为CuSO4 5H2O，C错误；
D．石英主要成分SiO2，化学式为SiO2，D正确；
故选D。
5．C
【分析】硝态氮肥通常为硝酸盐，主要包括硝酸钠、硝酸钙、硝酸铵等；铵态氮肥通常为铵盐，包括硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等；
【详解】A．硝态氮肥和铵态氮肥都易溶于水，A正确；
B． 硝酸及硝酸盐、氨水及铵盐都具有热不稳定性，受热都容易分解，B正确；
C． 铵盐和碱性物质反应、不能和碱性物质混运共施，硝酸钠硝酸钙等硝酸盐不与碱性物质反应，C不正确；
D． 土壤胶粒带负电荷，则土壤胶粒对的吸附效果更好，D正确；
答案选C。
6．D
【分析】先打开止水夹1、2，将注射器A中的稀硝酸注入，与NaHCO3反应生成二氧化碳，排尽装置内空气，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，进行铜与稀硝酸的反应，有无色气体NO产生，再注射器B的空气注入具支试管中，观察气体颜色变化，据此分析解答。
【详解】A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，故A正确；
B．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，铜与稀硝酸反应生成NO，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应，故试管内气体会变成红棕色，故C正确；
D．NO难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，故D错误；
故选D。
7．B
【分析】
该反应的双线桥为：
【详解】A．氮化铝陶瓷是新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．根据双线桥可知：生成2molAlN时，转移6mole-，4.1gAlN()参加反应转移电子数应为0.3NA，B错误；
C．固氮指的是将游离态的氮转化为化合态的氮，C正确；
D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中，分散质粒子直径在纳米级，属于胶体，分散剂是空气，所以形成的是气溶胶，D正确；
故选B。
8．C
【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示出的反应速率越快，注意保持单位一致，据此判断。
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
故反应速率最快的选项C；
故答案选C。
9．C
【详解】A．实验Ⅰ和Ⅱ在相同温度下，相同浓度的，在有和无的条件下反应，所以对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂可加快反应速率，A正确；
B．在相同温度和都加入催化剂的条件下，实验Ⅱ和ⅡI可以研究浓度对该反应速率的影响，溶液的总体积相同，所以a=25，B正确；
C．实验Ⅰ、Ⅳ中，温度不同，Ⅰ中没有催化剂，Ⅳ加了催化剂，有2个变量，不能研究温度对双氧水分解反应速率的影响，C错误；
D．结合表中数据，对比实验Ⅱ和Ⅳ，Ⅳ的温度高于Ⅱ，所以反应速率较快，可以推测，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，A错误；
B．具有相同电子层结构的阳离子核电荷数大于阴离子核电荷数，具有相同电子层的阴离子核电荷数，所带电荷数越多，核电荷数越小，根据离子半径：，可得电子层结构相同时，核电荷数：Ca>Cl>S，B正确；
C．与水反应的剧烈程度：，金属性，元素的非金属性和最外层电子数没有必然联系，C错误；
D．同主族元素从上往下非金属性在减弱，非金属性越强形成的共价键越稳定，断键时所需吸收的能量越高，稳定性：，因此断键吸收的能量：，D错误；
故答案选B。
11．D
【详解】A．根据图中信息得到HCN转化为HNC为吸热反应，1 mol HCN断键吸收的能量大于1 mol HNC成键放出的能量，故一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大，故A正确；
B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量可知该反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1，故B正确；
C．该反应为吸热反应，HCN的能量小于HNC的能量，故C正确；
D．使用催化剂，不改变反应物和生成物的能量，该反应的ΔH不变，D错误；
本题选D。
12．B
【详解】A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种，分别是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故A正确；
B．透明软管内氯气消耗，气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小，但由于有氯化氢和一氯甲烷两种气体生成，所以不会完全凹瘪，故B错误；
C．软管内会发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是油状液体，故C正确；
D．充分反应后，打开K1，由于反应有氯化氢生成，所以导管口可能会有白雾出现，故D正确；
故答案为：B。
13．C
【详解】A．醋酸具有酸性，能与水垢中的碳酸盐等反应，使其转化为可溶性盐而除去，A正确；
B．硬铝密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船，B正确；
C．碳酸氢钠能与盐酸反应从而消耗多余的胃酸，且其腐蚀性较小，故可用于生产抗酸药，C错误；
D．漂粉精中的次氯酸钙具有强氧化性，故可用其对游泳池进行消毒，D正确；
故答案选C。
14．(1) 电解法 B
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
(3) 富集溴元素(或富集Br2或使Br2浓度增大等) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO
(4) 制取石灰乳原料丰富且制备成本低，而NaOH制备成本高 制取所需的HCl(意思相近即可)
【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和海水浓缩液，粗盐多步除杂后，得到氯化钠溶液，得到精制食盐可以制得Na、NaOH、NaHCO3；海水浓缩液通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；海水浓缩液中加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。
【详解】（1）Na和Mg的冶炼方法叫电解法；反应涉及分离方法为蒸馏、过滤、蒸发结晶，没有涉及到的分离方法是分液，故选B。·
（2）工业常用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，发生的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）海水提溴时，向海水中通入Cl2就应经得到Br2，又用热空气吹出后加SO2还原，再通Cl2氧化为Br2的目的是富集溴元素(或富集Br2或使Br2浓度增大等)。SO2和Br2一起通入水中生成硫酸和溴化氢，离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO。
（4）NaOH价格较贵且不易获得，海水提Mg过程中，工业上沉镁时选用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是制取石灰乳原料丰富且制备成本低，而NaOH制备成本高；从MgCl2·6H2O脱水形成无水MgCl2需要通入HCl，装置A的作用是制取所需的HCl(意思相近即可)。
15．(1) CH2=CH2 加聚反应
(2) 醛基 银氨溶液或新制氢氧化铜
(3)22.4
(4)5
(5)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
(6)ae
【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。
【详解】（1）A的结构简式为CH2=CH2，根据分析，A→H的反应类型为加聚反应。
（2）C为乙醛，官能团名称为醛基，检验醛基常用银氨溶液或新制氢氧化铜。
（3）1molF含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L。
（4）
可以采用定一移一法，固定一个羟基的位置，移动另一个羟基，去除重复的即得答案。或者参照C4H10的二氯代物，用羟基代替氯原子，去除两个氯原子连在同一个碳上的情况。则的同分异构体中与F互为同系物的有CH2(OH) CH(OH) CH2CH3、CH2(OH) CH2 CH(OH) CH3、CH2(OH) CH2 CH2 CH2(OH)、、CH2(OH) CH(CH3) CH2(OH)共5种。
（5）乙酸和乙二醇发生酯化反应时酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，生成酯和水，故方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。
（6）a．乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质，应该用溴水，a错误；
b．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，b正确；
c．乙醇的催化氧化断裂C-H键和O-H键形成碳氧双键，c正确；
d．乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，d正确；
e．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，e错误；
故答案选ae。
16．(1) ＜
(2) 溶液温度升高 a
(3) ad = 装置化学能转化为热能
【详解】（1）由表中数据可知，①中反应慢，6至10min，①中生成的平均速度，故答案为：＜；。
（2）装置①中溶液温度升高，可知反应是放热反应；放热反应生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应的能量变化可用图中的a表示，故答案为：溶液温度升高；a。
（3）①中Zn与稀接触发生化学反应，产生。②中形成原电池。Cu做正极，发生电极反应：，所以有明显的气泡冒出的是a、d，两装置发生的总反应相同，当生成相同体积气体时，释放的总能量相同。由于装置①化学能转化为热能，装置②中部分转化为电能，所以两装置温度变化不同，故答案为：ad；=；装置化学能转化为热能。
17．(1)提高“酸浸”速率
(2)、
(3)
(4) 还原
(5) (或)
【分析】用硝酸溶解废银催化剂，过滤得到的滤渣中含有不溶于水和硝酸的二氧化硅和α-氧化铝，同时产生NO废气，所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸，向滤液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，将过滤得到的氯化银和Fe粉反应生成银，据此解答。
【详解】（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是提高“酸浸”速率。
（2）由分析可知，“滤渣”的主要成分为、。
（3）“酸浸”过程中Ag和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为。
（4）“沉银”时Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀，离子方程式为：，“转化”过程中Fe粉和AgCl沉淀反应生成Ag和FeCl2，Fe元素化合价上升，Fe粉作还原剂。
（5）当时，和稀硝酸溶液中的水反应生成硝酸和NO，化学方程式为：，“吸收(4)”过程中、和NaOH溶液反应生成和，发生化学方程式为：2NO2+ 2NaOH＝NaNO3+ NaNO2+ H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所得钠盐的成分为(或)。
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