第二章 海水中的重要元素——钠和氯 综合测试（含解析） 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 综合测试（含解析） 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 415.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-04 16:25:16 | ||
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文档简介
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 综合测试
2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl2性质的猜想正确的是（ ）
A．只有氧化性 B．只有还原性
C．既有氧化性又有还原性 D．无法判断
2．金属钡进行焰色试验时，呈现的颜色是（ ）
A．黄色 B．黄绿色 C．紫色 D．紫红色
3．同温同压下，决定气体体积大小的因素是（ ）
A．气体分子间的平均距离
B．气体分子的自身大小
C．气体分子的数目
D．气体分子的数目和气体分子的自身大小
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，86g己烷的分子数为NA个
B．25℃时，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中NH为0.1NA
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．64gCu分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为NA
5．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列操作规范的是（ ）
A B C D
称量 溶解 移液 定容
A．A B．B C．C D．D
6．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L
7．下列说法正确的是（ ）
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②和投入到水中都能生成；
③质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量相等；
④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定和混合物中质量分数；
⑤区别与溶液，可用溶液；
⑥固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶得到提纯。
A．②③④ B．①②⑤⑦ C．④②⑦ D．③④
8．随着工业的需要和制碱原料的改变，纯碱生产技术得到迅速的发展。世界最早工业生产碳酸钠的反应为↑，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol 含有的离子总数为
B．1mol 中含有的质子数为
C．1mol/L 溶液中含有的钠离子个数为
D．反应生成0.1mol CaS转移电子的数目为
9．下列说法正确的是（ ）
A．HCl的摩尔质量是36.5 g
B．摩尔质量就是物质相对分子量的6.02×1023倍
C．摩尔质量就等于物质的相对分子量
D．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
10．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3
B．常温下， 含有的氧原子数为
C． 溶液中含有的 分子数为
D．标准状况下， 乙烯含有碳碳双键数为
11．钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）
A．单质钠 B．氧化钠 C．氢氧化钠 D．氯化钠
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4NA
B．在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
C．1nolCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．1molNa2O2 与水充分反应转移的电子数为2NA
13．2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是（ ）
A．做焰色试验时可用铜丝代替铂丝
B．和NaOH的焰色均为黄色
C．需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
D．检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色
14．某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述错误的是（ ）
A．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收
15．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，含有的数为
B．熔融中含有的数为
C．与足量盐酸反应，转移的电子数为
D．标准状况下，和的混合气体中分子数为
16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．12g石墨中含共价键的数目为
B．0.5mol中含共用电子对的数目为
C．0.2mol中含共价键的数目为
D．24g熔融状态下的中，含离子数目为
17．天然气的主要成分为，蕴藏在地下多孔隙岩层中，可制造炭黑、化学药品和液化石油气。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．11.2L含电子总数为5
B．32g完全燃烧后生成2mol
C．2mol与的混合气体含有的原子数为10
D．1mol含有C—H键数目为4
18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为
B．与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为
C．常温常压下，32g和的混合气体中含有的氧原子数为
D．物质的量浓度为的溶液中含有的数目为
19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，含有键的数目为3
B．()分子中所含的共价键数目为4
C．和足量反应生成气体的分子数为0.5
D．溶液中含有的离子数为0.1
20．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C．200 mL0.1 mol/LNaCl溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为)与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同
二、综合题
21．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
（1）下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是____。
A．Na和 B．NaOH和
C．和NaOH D．和HCl
（2）写出的电子式 ，其晶体中存在的化学键类型是 。
（3）下列关于的叙述正确的是____。
A．中正、负离子的个数比为1∶1
B．分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等
C．分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等
D．的漂白原理与的漂白原理相同
（4）可用氢氧化钠溶液吸收，若将0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为 (写化学式)
（5）向(4)中反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系(其中B、C、D图中分别有、、)____
A． B．
C． D．
22．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应即可制得H3PO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。反应中生成0.1mol Ba(H3PO2)2，转移电子数 (以NA代表阿伏加德罗常数的数值)。
23．A，B，C，D是钠及其重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示(部分条件省略)，回答下列问题：
（1）已知B为淡黄色粉末，则B为
（2）写出B→C的化学方程式：
（3）写出D→C的化学方程式：
（4）若A为金属钠，46 g A完全转化成D(涉及的其它反应物均足量)，生成D的质量为 g。
24．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）在该反应中，还原剂是 (填化学式)，KNO3发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为 L(换算成标准状况)。
（3）除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：
金属元素 钠 钾 钙 锶 钡 铜
火焰颜色 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿色
若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 元素，该元素的离子结构示意图为 。
25．实验室需250 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)进行配制。请回答下列问题：
（1）需要量取的浓硫酸的体积为 mL。
（2）下列对容量瓶及其使用方法描述正确的是 (填序号)。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干
C．容量瓶使用前需要检查是否漏水
D．容量瓶可以用来加热溶解固体溶质
E.容量瓶可以用来测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
（3）取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____(填序号)。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO的数目 D．溶液的密度
（4）配制时正确的操作顺序是 (填序号)。
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.继续往容量瓶内小心地加蒸馏水，当液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm时， (将该步骤补充完整)。
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48 mol·L-1，原因可能是下列操作中____(填序号)。
A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液
B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】NaClO中氯元素化合价为+1、HCl中氯元素化合价为-1，Cl2中Cl元素化合价为0，氯元素化合价既能升高又能降低，Cl2既有氧化性又有还原性；
故答案为：C。
【分析】氯气中Cl元素的化合价为0价，既能升高又能降低，据此解答。
2．【答案】B
【解析】【解答】金属钡进行焰色试验时，呈现的颜色是黄绿色，
故答案为：B。
【分析】钡的焰色试验为黄绿色。
3．【答案】C
【解析】【解答】气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少即气体的分子数目决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，C项符合题意，
故答案为：C。
【分析】气体的体积决定于气体分子的多少、气体分子间的距离，气体分子间的距离受温度和压强的影响，而气体分子的自身大小几乎无关。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．己烷的分子式为C6H14，所以86g己烷的物质的量为=1mol，所含分子数为NA个，A符合题意；
B.1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有0.1molNH4NO3，但由于铵根会水解，所以NH的个数小于0.1NA，B不符合题意；
C.17.6g丙烷的物质的量为=0.4mol，每个丙烷分子中含有8个C-H极性共价键，所以共含的极性共价键为3.2NA个，C不符合题意；
D.64gCu的物质的量为1mol，足量稀硝酸反应全部转化为Cu2+，转移电子数为2NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.86g己烷的物质的量为1mol；
B.铵根离子会发生水解；
C.每个丙烷分子中含有8个C-H极性共价键；
D.64gCu的物质的量为1mol，足量稀硝酸反应全部转化为Cu2+。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．称量氯化钠固体时应遵循左物右码的原则，否则可能出现称量误差，故A不符合题意；
B．用蒸馏水溶解氯化钠固体时，应用玻璃棒搅拌加速氯化钠的溶解，故B符合题意；
C．移液时，应用玻璃棒引流，防止溶液逸出造成实验误差，故C不符合题意；
D．定容时，胶头滴管应在容量瓶的正上方滴加蒸馏水，不能伸入容量瓶中滴加，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.称量时要切记左物右码。
C.容量瓶口径很小，移液时要必须要用玻璃棒引流。
D.胶头滴管不可插入到仪器内部，以免污染试剂。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．Fe与盐酸发生反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，2.8gFe物质的量为0.05mol，HCl过量，按照铁计算，则该反应转移电子为0.1mol，A符合题意；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，数目为0.3NA，B不符合题意；
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，含有的中子数为1.5NA，C不符合题意；
D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Fe与盐酸发生反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，2.8gFe物质的量为0.05mol，100mL3mol/LHCl的物质的量为0.3mol， HCl过量。
7．【答案】C
【解析】【解答】①Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，反应生成的O2能使溶液褪色，①符合题意；
②Na2O、Na2O2都能与H2O反应，其反应的化学方程式为：Na2O＋H2O=2NaOH、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，因此都能产生NaOH，②符合题意；
③等质量的Na2CO3和NaHCO3中所含碳元素的质量不同，因此与足量的稀盐酸完全反应后，生成CO2的质量也不相等，③不符合题意；
④Na2CO3、NaHCO3与足量稀硫酸反应，逸出的气体中含有CO2和H2O，用碱石灰吸收后，增加的质量为CO2和H2O的质量，无法确定混合中Na2CO3或NaHCO3的质量，因此无法测定混合物中Na2CO3的质量分数，④不符合题意；
⑤加入Ca(OH)2溶液后，Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，二者的现象相同，无法鉴别，⑤不符合题意；
⑥NaHCO3固体做干粉灭火剂时，NaHCO3分解产生CO2，CO2能与金属Na反应，因此金属钠起火不能用它灭火，⑥不符合题意；
⑦配成溶液后通入过量的CO2，发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，可将溶液中的Na2CO3转化为NaHCO3，再低温结晶，即可得到NaHCO3，⑦符合题意；
综上，上述说法正确的是①②⑦，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对钠的氧化物、Na2CO3、NaHCO3性质的考查，结合Na2O、Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质进行分析即可。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.0.1mol 中含有0.2molNa+和0.1mol，则离子总数为，A不符合题意；
B．C原子的质子数为6，则1mol 中有质子数，B不符合题意；
C．未给体积，无法计算出物质的量，C不符合题意；
D．转化为CaS，S元素化合价从+6价降为-2价，则反应生成0.1mol CaS转移电子的数目为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.0.1mol 中含有0.2molNa+和0.1mol；
B.的质子数为6；
C.溶液的体积未知。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．摩尔质量单位是g/mol，因此HCl的摩尔质量是36.5g/mol，故A不符合题意；
B．摩尔质量单位是g/mol，相对分子质量单位是1，它们在数值上相等，故B不符合题意；
C．摩尔质量单位是g/mol，相对分子质量单位是1，两者不相等，故C不符合题意；
D．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g/mol，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．摩尔质量单位是g/mol；
B．摩尔质量单位是g/mol，相对分子质量单位是1，它们在数值上相等；
C．摩尔质量单位是g/mol，相对分子质量单位是1，两者不相等；
D．依据硫酸、磷酸的相对分子质量均为98判断。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A不符合题意；
B．常温下， 的物质的量为 =1mol，含有的氧原子数为 ，故B符合题意；
C．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B不符合题意；
D．标准状况下， 乙烯的物质的量是1mol，1个乙烯分子含有1个碳碳双键，1mol乙烯含有碳碳双键数为 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.苯中不存在双键
B.根据n=m/M算出物质的量，分子由原子构成即可
C.在水中电离出氢离子和氯离子
D.根据条件计算出物质的量，在结合含有双键的个数计算
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 在空气中，钠单质能与O2、H2O等发生反应，不能在空气中稳定存在，A不合题意；
B. 氧化钠能与空气中的水蒸气、二氧化碳等发生反应，难以在自然界中长期稳定存在，B不合题意；
C. 氢氧化钠易与空气中的CO2反应，不能在自然界中稳定存在，C不合题意；
D. 氯化钠与O2、CO2等都不反应，能稳定存在于自然界中，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】钠在自然界中存在主要形式是氯化钠。钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，有强还原性，其单质较活泼；常温下，Na2O能与空气中的CO2、H2O反应，NaOH能与CO2反应。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．标准状况下，SO3是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有的原子数目，A不符合题意；
B．氧气和臭氧为氧原子形成的单质，在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子的物质的量为48/16=3mol，个数为4NA，B符合题意 ；
C.1 molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如氯气与氢氧化钠溶液反应转移1mol电子，C不符合题意；
D.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为 NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.标况下三氧化硫是固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
C.氯气与氢氧化钠的反应中，1 molCl2参加反应转移电子数为1mol；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
13．【答案】B
【解析】【解答】A.铜时具有焰色的金属，会干扰待测金属的检验，所以不能用铜来代替铂丝，A不符合题意；
B.只要含有Na元素，焰色就一定时黄色的，B符合题意；
C.稀硫酸不具有挥发性，应该使用具有挥发性的稀盐酸来清洗铂丝，C不符合题意；
D.因为钠的黄色焰色会干扰钾的焰色，所以应该透过蓝色的u钴玻璃去观察。D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】焰色试验指的是某些金属单质或是它们的化合物在在无色的火焰中灼烧时呈现特殊颜色的反应。焰色试验属于物理变化，与电子的跃迁有关。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故A不符合题意；
B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故B不符合题意；
C．氯气能与碱溶液反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，则浸有碱液的棉球用于吸收有毒的氯气，防止污染空气，故C不符合题意；
D．浸有淀粉—碘化钾溶液的棉球变蓝色，说明与碱液反应时氯气过量，过量氯气与碘化钾溶液发生置换反应反生成的碘遇淀粉变蓝色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．的物质的量为，每个水分子含有1个H原子，则含有的数为，故A不符合题意；
B．熔融中存在，不存在H+，故B符合题意；
C．为0.1mol，与足量盐酸反应形成Mg2+，转移的电子数为，故C不符合题意；
D．标准状况下，和的混合气体的总物质的量为，则分子数为故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、结合公式n=m/M计算；
B、共价键熔融状态下无法断开；
C、结合公式n=m/M以及镁化合价变化数目进行计算；
D、结合公式n=V/Vm以及极值法进行计算。
16．【答案】A
【解析】【解答】A.12g石墨含有的碳原子的物质的量为，每个碳原子与其它碳原子形成了3个碳碳键，每个碳原子形成的共价键为：0.5×3=1.5个，含C-C共价键数目为1.5NA，故A符合题意；
B.1个SiO2中含4个Si-O键，1molSiO2中含Si-O键的个数为4NA，0.5mol中含共用电子对的数目为2，故B不符合题意；
C.0.2mol含有共价键的物质的量为：0.2mol×6=1.2mol，所含共价键的数目为1.2NA，故C不符合题意；
D.24g的物质的量为，熔融状态下的电离出钠离子和硫酸氢根离子，含离子数目为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.石墨中每个碳原子平均含1.5个碳碳键；
B.1个SiO2中含4个Si-O键；
C.1个分子含有6个共价键；
D.熔融状态下的电离出钠离子和硫酸氢根离子。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．没有明确是否为标准状况，11.2L的物质的量不一定是0.5mol，故A不符合题意；
B.32g的物质的量是2mol，根据氢元素守恒，完全燃烧后生成4mol，故B不符合题意；
C.2mol含有的原子数为，2mol含有的原子数为，2mol与的混合气体含有的原子数为8~10之间，故C不符合题意；
D．甲烷分子中含有4个C-H键，1mol含有C—H键数目为4，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、涉及气体体积计算要注意是否处于标准状况；
B、结合公式n=m/M计算；
C、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由甲烷构成的物质的量和全部由氨气构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；
D、1个甲烷分子中含有4个C-H键。
18．【答案】C
【解析】【解答】A． 标准状况下，是固体，无法求算其中含有的分子数，故A不符合题意；
B．与足量反应，无论生成还是，钠都是从0价升高到+1价，失去电子数为，故B不符合题意；
C．常温常压下，32g和的最简式相同都是氧原子，混合气体中含有的氧原子数为，故C符合题意；
D．不知道溶液体积，无法求算溶液中含有的数目，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.标况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
B.钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价离子；
D.溶液体积未知，不能计算氢氧根离子的数目。
19．【答案】C
【解析】【解答】A．氮气结构式为，三键中含有1个键和2个键，则氮气含有键的数目为，A不符合题意；
B．由图可知，分子含有共价键的数目为，B不符合题意；
C．CO2与反应方程式为，则和足量反应生成气体的分子数为0.5NA，C符合题意；
D．是弱酸，溶液中含有氢离子的数目小于，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.三键中含有1个σ键和2个π键；
B.一个P4分子含有6个P-P键；
D.醋酸为弱酸，部分电离。
20．【答案】D
【解析】【解答】A.58.5 g NaCl的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中所得溶液体积不是1 L，因此所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，A不符合题意；
B.1 mol Na2O加入适量水中，与水反应产生2 mol NaOH，配成的1 L溶液中含有2 mol NaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L，B不符合题意；
C.200 mL0.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=0.1 mol/L；100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2 mol/L，可见两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同，C不符合题意；
D.10 g 98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= ，可见其与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. ，V是溶液的体积，不能认为就是溶剂的体积；
B.1mol Na2O 要与水反应生成2molNaOH，配 成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为2mol/L；
C.Cl-的物质的量浓度为 ；
D. 根据 计算。
21．【答案】（1）C
（2）；离子键、共价键
（3）C
（4）、
（5）B
【解析】【解答】（1）A、Na与O2反应生成Na2O，在加热条件下，生成Na2O2；故A错误；
B、NaOH与CO2反应时，CO2不足是生成Na2CO3，当CO2过量时生成NaHCO3；故B错误；
C、NaHCO3与NaOH反应时，只生成Na2CO3 ；故C正确；
D、Na2CO3与HCl反应时，HCl不足时生成NaHCO3，HCl过量时生成NaCl；故D错误；
故答案为：C；
（2）Na2O2含有离子键和共价键，因此其电子式为：；
（3）A、过氧化钠中含有2个钠离子、1个过氧根离子，正负离子个数比是2：1；故A错误；
B、，，每产生32g氧气，需要水36g，而二氧化碳需要88g；故B错误；
C、由方程式可知，每生成32g氧气，转移4mol电子；故C正确；
D、Na2O2的漂白原理是利用其氧化还原反应，SO2的漂白原理是化合反应；故D错误；
故答案为：C；
（4），，因此0.03molNaOH可以吸收0.015molCO2，因此0.01molCO2通入NaOH中，CO2不足，因此溶液的溶质为NaOH、Na2CO3；
（5）由（4）可知，0.01molNaOH、0.01molNa2CO3；因此加入HCl后，先与NaOH反应，再与Na2CO3反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O；，因此0.01molNaOH消耗0.01molHCl，0.01molNa2CO3消耗0.02molHCl；因此OA【分析】（1）分别书写出对应化学方程式即可；
（2）根据原子的电子结构分析出其形成的化合物电子式，即可知道其包含的化学键类型；
（3）A、根据过氧化钠的电子式可知其包含的阴离子和阳离子个数；
BC、书写出过氧化钠与水和二氧化碳的方程式，即可得出其产生相同量的氧气时，转移的电子的量及需要反应物的质量；
D、物质漂白的原理：氧化还原反应或者化合反应；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应先生成碳酸钠，当二氧化碳过量时继续反应生成碳酸氢钠，因此要根据化学反应方程式计算其发生的反应；
（5）依据溶液中的溶质种类与盐酸的反应顺序，对比选项中的图像是否正确。
22．【答案】（1）H3PO2 H++
（2）+1价；4：1；正盐
（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)2；0.2NA
【解析】【解答】(1)H3PO2是一元中强酸，即为弱酸，溶液中部分电离，电离方程式为H3PO2 H++；
(2)①化合物中元素化合价的代数和为零，则P为+1价；
②镀银时，Ag+→Ag，得1电子，作氧化剂；H3PO2→H3PO4时，失去4电子，作还原剂，反应时得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1；
③H3PO2是一元中强酸，电离时只能电离出一个氢离子，则NaH2PO2为正盐；
(3)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应物为P4、Ba(OH)2，生成物为PH3、Ba(H2PO2)2，利用化合价升降法配平，方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)2；生成0.1mol Ba(H3PO2)2，P的化合价由0价变为+1价，则转移0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA。
【分析】（1）一元中强酸不能完全电离，即用可逆符号连接；
（2） ① 结合氢元素和氧元素判断磷元素的价态；
② 氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物；
③ H3PO2是一元酸，则 NaH2PO2为 正盐；
（3）白磷和氢氧化钡、水反应生成磷化氢和次磷酸钡。
23．【答案】（1）
（2）+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）168
【解析】【解答】（1）B为淡黄色粉末，由分析可知B为；
（2）B是，C是Na2CO3，B→C的化学方程式为2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）D是NaHCO3，C是Na2CO3，NaHCO3受热易分解，D→C的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）46 g钠的物质的量为，根据Na守恒可知，所以NaHCO3的物质的量，则生成NaHCO3的质量为。
【分析】B是常见的供氧剂，则B为过氧化钠， 则A为Na或Na2O、B为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，而转化中C又能与二氧化碳反应生成D，故C为Na2CO3、D为NaHCO3。
24．【答案】（1）C；还原
（2）8.96
（3）钾；
【解析】【解答】(1)在该反应中，S元素化合价由0价降低为-2价，得电子作氧化剂，KNO3中N元素化合价由+5价降低为O价，得电子作氧化剂，发生还原反应；C元素化合价由0升高为+4价，失电子作还原剂；故答案为：C；还原；
(2)根据反应方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑知，反应中每消耗0.1 molS，生成0.1 molN2和0.3 molCO2，则释放的气体体积为
，故答案为：8.96；
(3)钾的焰色呈紫色，所以燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有钾元素，钾离子核外共18个电子，结构示意图为：；故答案为：钾；。
【分析】(1)化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；氧化还原反应中氧化剂化合价降低，得到电子，被还原发生还原反应，得到还原产物，还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；反应中得失电子数目相等，以此分析解答该题；
(2)依据反应化学方程式进行分析计算；
(3)依据金属的焰色反应判断金属种类，结合原子结构示意图分析解答。
25．【答案】（1）6.8
（2）C
（3）B；D
（4）BCAED；用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
（5）C；D；E
【解析】【解答】（1）根据浓硫酸和稀硫酸中硫酸的质量相等，需要量取的浓硫酸的体积为；
（2）A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，A不正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不用烘干，配制溶液时还需要加水定容，B不正确；
C．容量瓶使用前需要检查是否漏水，C正确；
D．容量瓶不能用来溶解固体，也不能加热，D不正确；
E．容量瓶只能配制其规格体积的溶液，E不正确；
故答案为：C；
（3）A．溶液中H2SO4的物质的量与体积有关，A不正确；
B．溶液的浓度与体积无关，B正确；
C．溶液中SO的数目与体积有关，C不正确；
D．溶液的密度与体积无关，D正确；
故答案为：BD；
（4）用量筒量取浓硫酸后在烧杯中稀释，冷却至室温后将溶液转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，换用胶头滴管定容，摇匀，故顺序为：BCAED；继续往容量瓶内小心地加蒸馏水，当液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm时用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
（5）A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液，溶液的体积偏小，浓度偏高，A不正确；
B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水，不影响溶液浓度，B不正确；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质偏少，溶液浓度偏低，C正确；
D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，量取的溶质的量偏少，溶液浓度偏低，D正确；
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液，浓硫酸被稀释，量取的溶质的量减少，配制的溶液的浓度偏低，E正确；
故答案为：CDE。
【分析】（1）根据浓硫酸和稀硫酸中硫酸的质量相等；
（2）A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不用烘干；
C．容量瓶使用前需要检查是否漏水；
D．容量瓶不能用来溶解固体，也不能加热；
E．容量瓶只能配制其规格体积的溶液；
（3）溶液的浓度和溶液的密度与所取溶液的体积多少无关，而溶质的物质的量和离子数目与体积多少有关；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等步骤；
（5）利用c=n/V分析。
2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl2性质的猜想正确的是（ ）
A．只有氧化性 B．只有还原性
C．既有氧化性又有还原性 D．无法判断
2．金属钡进行焰色试验时，呈现的颜色是（ ）
A．黄色 B．黄绿色 C．紫色 D．紫红色
3．同温同压下，决定气体体积大小的因素是（ ）
A．气体分子间的平均距离
B．气体分子的自身大小
C．气体分子的数目
D．气体分子的数目和气体分子的自身大小
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，86g己烷的分子数为NA个
B．25℃时，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中NH为0.1NA
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．64gCu分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为NA
5．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列操作规范的是（ ）
A B C D
称量 溶解 移液 定容
A．A B．B C．C D．D
6．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L
7．下列说法正确的是（ ）
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②和投入到水中都能生成；
③质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量相等；
④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定和混合物中质量分数；
⑤区别与溶液，可用溶液；
⑥固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶得到提纯。
A．②③④ B．①②⑤⑦ C．④②⑦ D．③④
8．随着工业的需要和制碱原料的改变，纯碱生产技术得到迅速的发展。世界最早工业生产碳酸钠的反应为↑，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol 含有的离子总数为
B．1mol 中含有的质子数为
C．1mol/L 溶液中含有的钠离子个数为
D．反应生成0.1mol CaS转移电子的数目为
9．下列说法正确的是（ ）
A．HCl的摩尔质量是36.5 g
B．摩尔质量就是物质相对分子量的6.02×1023倍
C．摩尔质量就等于物质的相对分子量
D．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
10．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3
B．常温下， 含有的氧原子数为
C． 溶液中含有的 分子数为
D．标准状况下， 乙烯含有碳碳双键数为
11．钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）
A．单质钠 B．氧化钠 C．氢氧化钠 D．氯化钠
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4NA
B．在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
C．1nolCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．1molNa2O2 与水充分反应转移的电子数为2NA
13．2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是（ ）
A．做焰色试验时可用铜丝代替铂丝
B．和NaOH的焰色均为黄色
C．需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
D．检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色
14．某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述错误的是（ ）
A．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收
15．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，含有的数为
B．熔融中含有的数为
C．与足量盐酸反应，转移的电子数为
D．标准状况下，和的混合气体中分子数为
16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．12g石墨中含共价键的数目为
B．0.5mol中含共用电子对的数目为
C．0.2mol中含共价键的数目为
D．24g熔融状态下的中，含离子数目为
17．天然气的主要成分为，蕴藏在地下多孔隙岩层中，可制造炭黑、化学药品和液化石油气。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．11.2L含电子总数为5
B．32g完全燃烧后生成2mol
C．2mol与的混合气体含有的原子数为10
D．1mol含有C—H键数目为4
18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为
B．与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为
C．常温常压下，32g和的混合气体中含有的氧原子数为
D．物质的量浓度为的溶液中含有的数目为
19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，含有键的数目为3
B．()分子中所含的共价键数目为4
C．和足量反应生成气体的分子数为0.5
D．溶液中含有的离子数为0.1
20．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C．200 mL0.1 mol/LNaCl溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为)与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同
二、综合题
21．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
（1）下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是____。
A．Na和 B．NaOH和
C．和NaOH D．和HCl
（2）写出的电子式 ，其晶体中存在的化学键类型是 。
（3）下列关于的叙述正确的是____。
A．中正、负离子的个数比为1∶1
B．分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等
C．分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等
D．的漂白原理与的漂白原理相同
（4）可用氢氧化钠溶液吸收，若将0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为 (写化学式)
（5）向(4)中反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系(其中B、C、D图中分别有、、)____
A． B．
C． D．
22．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应即可制得H3PO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。反应中生成0.1mol Ba(H3PO2)2，转移电子数 (以NA代表阿伏加德罗常数的数值)。
23．A，B，C，D是钠及其重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示(部分条件省略)，回答下列问题：
（1）已知B为淡黄色粉末，则B为
（2）写出B→C的化学方程式：
（3）写出D→C的化学方程式：
（4）若A为金属钠，46 g A完全转化成D(涉及的其它反应物均足量)，生成D的质量为 g。
24．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）在该反应中，还原剂是 (填化学式)，KNO3发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为 L(换算成标准状况)。
（3）除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：
金属元素 钠 钾 钙 锶 钡 铜
火焰颜色 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿色
若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 元素，该元素的离子结构示意图为 。
25．实验室需250 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)进行配制。请回答下列问题：
（1）需要量取的浓硫酸的体积为 mL。
（2）下列对容量瓶及其使用方法描述正确的是 (填序号)。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干
C．容量瓶使用前需要检查是否漏水
D．容量瓶可以用来加热溶解固体溶质
E.容量瓶可以用来测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
（3）取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____(填序号)。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO的数目 D．溶液的密度
（4）配制时正确的操作顺序是 (填序号)。
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.继续往容量瓶内小心地加蒸馏水，当液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm时， (将该步骤补充完整)。
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48 mol·L-1，原因可能是下列操作中____(填序号)。
A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液
B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】NaClO中氯元素化合价为+1、HCl中氯元素化合价为-1，Cl2中Cl元素化合价为0，氯元素化合价既能升高又能降低，Cl2既有氧化性又有还原性；
故答案为：C。
【分析】氯气中Cl元素的化合价为0价，既能升高又能降低，据此解答。
2．【答案】B
【解析】【解答】金属钡进行焰色试验时，呈现的颜色是黄绿色，
故答案为：B。
【分析】钡的焰色试验为黄绿色。
3．【答案】C
【解析】【解答】气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少即气体的分子数目决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，C项符合题意，
故答案为：C。
【分析】气体的体积决定于气体分子的多少、气体分子间的距离，气体分子间的距离受温度和压强的影响，而气体分子的自身大小几乎无关。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．己烷的分子式为C6H14，所以86g己烷的物质的量为=1mol，所含分子数为NA个，A符合题意；
B.1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有0.1molNH4NO3，但由于铵根会水解，所以NH的个数小于0.1NA，B不符合题意；
C.17.6g丙烷的物质的量为=0.4mol，每个丙烷分子中含有8个C-H极性共价键，所以共含的极性共价键为3.2NA个，C不符合题意；
D.64gCu的物质的量为1mol，足量稀硝酸反应全部转化为Cu2+，转移电子数为2NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.86g己烷的物质的量为1mol；
B.铵根离子会发生水解；
C.每个丙烷分子中含有8个C-H极性共价键；
D.64gCu的物质的量为1mol，足量稀硝酸反应全部转化为Cu2+。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．称量氯化钠固体时应遵循左物右码的原则，否则可能出现称量误差，故A不符合题意；
B．用蒸馏水溶解氯化钠固体时，应用玻璃棒搅拌加速氯化钠的溶解，故B符合题意；
C．移液时，应用玻璃棒引流，防止溶液逸出造成实验误差，故C不符合题意；
D．定容时，胶头滴管应在容量瓶的正上方滴加蒸馏水，不能伸入容量瓶中滴加，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.称量时要切记左物右码。
C.容量瓶口径很小，移液时要必须要用玻璃棒引流。
D.胶头滴管不可插入到仪器内部，以免污染试剂。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．Fe与盐酸发生反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，2.8gFe物质的量为0.05mol，HCl过量，按照铁计算，则该反应转移电子为0.1mol，A符合题意；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，数目为0.3NA，B不符合题意；
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，含有的中子数为1.5NA，C不符合题意；
D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Fe与盐酸发生反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，2.8gFe物质的量为0.05mol，100mL3mol/LHCl的物质的量为0.3mol， HCl过量。
7．【答案】C
【解析】【解答】①Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，反应生成的O2能使溶液褪色，①符合题意；
②Na2O、Na2O2都能与H2O反应，其反应的化学方程式为：Na2O＋H2O=2NaOH、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，因此都能产生NaOH，②符合题意；
③等质量的Na2CO3和NaHCO3中所含碳元素的质量不同，因此与足量的稀盐酸完全反应后，生成CO2的质量也不相等，③不符合题意；
④Na2CO3、NaHCO3与足量稀硫酸反应，逸出的气体中含有CO2和H2O，用碱石灰吸收后，增加的质量为CO2和H2O的质量，无法确定混合中Na2CO3或NaHCO3的质量，因此无法测定混合物中Na2CO3的质量分数，④不符合题意；
⑤加入Ca(OH)2溶液后，Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，二者的现象相同，无法鉴别，⑤不符合题意；
⑥NaHCO3固体做干粉灭火剂时，NaHCO3分解产生CO2，CO2能与金属Na反应，因此金属钠起火不能用它灭火，⑥不符合题意；
⑦配成溶液后通入过量的CO2，发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，可将溶液中的Na2CO3转化为NaHCO3，再低温结晶，即可得到NaHCO3，⑦符合题意；
综上，上述说法正确的是①②⑦，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对钠的氧化物、Na2CO3、NaHCO3性质的考查，结合Na2O、Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质进行分析即可。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.0.1mol 中含有0.2molNa+和0.1mol，则离子总数为，A不符合题意；
B．C原子的质子数为6，则1mol 中有质子数，B不符合题意；
C．未给体积，无法计算出物质的量，C不符合题意；
D．转化为CaS，S元素化合价从+6价降为-2价，则反应生成0.1mol CaS转移电子的数目为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.0.1mol 中含有0.2molNa+和0.1mol；
B.的质子数为6；
C.溶液的体积未知。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．摩尔质量单位是g/mol，因此HCl的摩尔质量是36.5g/mol，故A不符合题意；
B．摩尔质量单位是g/mol，相对分子质量单位是1，它们在数值上相等，故B不符合题意；
C．摩尔质量单位是g/mol，相对分子质量单位是1，两者不相等，故C不符合题意；
D．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g/mol，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．摩尔质量单位是g/mol；
B．摩尔质量单位是g/mol，相对分子质量单位是1，它们在数值上相等；
C．摩尔质量单位是g/mol，相对分子质量单位是1，两者不相等；
D．依据硫酸、磷酸的相对分子质量均为98判断。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A不符合题意；
B．常温下， 的物质的量为 =1mol，含有的氧原子数为 ，故B符合题意；
C．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B不符合题意；
D．标准状况下， 乙烯的物质的量是1mol，1个乙烯分子含有1个碳碳双键，1mol乙烯含有碳碳双键数为 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.苯中不存在双键
B.根据n=m/M算出物质的量，分子由原子构成即可
C.在水中电离出氢离子和氯离子
D.根据条件计算出物质的量，在结合含有双键的个数计算
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 在空气中，钠单质能与O2、H2O等发生反应，不能在空气中稳定存在，A不合题意；
B. 氧化钠能与空气中的水蒸气、二氧化碳等发生反应，难以在自然界中长期稳定存在，B不合题意；
C. 氢氧化钠易与空气中的CO2反应，不能在自然界中稳定存在，C不合题意；
D. 氯化钠与O2、CO2等都不反应，能稳定存在于自然界中，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】钠在自然界中存在主要形式是氯化钠。钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，有强还原性，其单质较活泼；常温下，Na2O能与空气中的CO2、H2O反应，NaOH能与CO2反应。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．标准状况下，SO3是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有的原子数目，A不符合题意；
B．氧气和臭氧为氧原子形成的单质，在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子的物质的量为48/16=3mol，个数为4NA，B符合题意 ；
C.1 molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如氯气与氢氧化钠溶液反应转移1mol电子，C不符合题意；
D.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为 NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.标况下三氧化硫是固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
C.氯气与氢氧化钠的反应中，1 molCl2参加反应转移电子数为1mol；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
13．【答案】B
【解析】【解答】A.铜时具有焰色的金属，会干扰待测金属的检验，所以不能用铜来代替铂丝，A不符合题意；
B.只要含有Na元素，焰色就一定时黄色的，B符合题意；
C.稀硫酸不具有挥发性，应该使用具有挥发性的稀盐酸来清洗铂丝，C不符合题意；
D.因为钠的黄色焰色会干扰钾的焰色，所以应该透过蓝色的u钴玻璃去观察。D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】焰色试验指的是某些金属单质或是它们的化合物在在无色的火焰中灼烧时呈现特殊颜色的反应。焰色试验属于物理变化，与电子的跃迁有关。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故A不符合题意；
B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故B不符合题意；
C．氯气能与碱溶液反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，则浸有碱液的棉球用于吸收有毒的氯气，防止污染空气，故C不符合题意；
D．浸有淀粉—碘化钾溶液的棉球变蓝色，说明与碱液反应时氯气过量，过量氯气与碘化钾溶液发生置换反应反生成的碘遇淀粉变蓝色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．的物质的量为，每个水分子含有1个H原子，则含有的数为，故A不符合题意；
B．熔融中存在，不存在H+，故B符合题意；
C．为0.1mol，与足量盐酸反应形成Mg2+，转移的电子数为，故C不符合题意；
D．标准状况下，和的混合气体的总物质的量为，则分子数为故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、结合公式n=m/M计算；
B、共价键熔融状态下无法断开；
C、结合公式n=m/M以及镁化合价变化数目进行计算；
D、结合公式n=V/Vm以及极值法进行计算。
16．【答案】A
【解析】【解答】A.12g石墨含有的碳原子的物质的量为，每个碳原子与其它碳原子形成了3个碳碳键，每个碳原子形成的共价键为：0.5×3=1.5个，含C-C共价键数目为1.5NA，故A符合题意；
B.1个SiO2中含4个Si-O键，1molSiO2中含Si-O键的个数为4NA，0.5mol中含共用电子对的数目为2，故B不符合题意；
C.0.2mol含有共价键的物质的量为：0.2mol×6=1.2mol，所含共价键的数目为1.2NA，故C不符合题意；
D.24g的物质的量为，熔融状态下的电离出钠离子和硫酸氢根离子，含离子数目为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.石墨中每个碳原子平均含1.5个碳碳键；
B.1个SiO2中含4个Si-O键；
C.1个分子含有6个共价键；
D.熔融状态下的电离出钠离子和硫酸氢根离子。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．没有明确是否为标准状况，11.2L的物质的量不一定是0.5mol，故A不符合题意；
B.32g的物质的量是2mol，根据氢元素守恒，完全燃烧后生成4mol，故B不符合题意；
C.2mol含有的原子数为，2mol含有的原子数为，2mol与的混合气体含有的原子数为8~10之间，故C不符合题意；
D．甲烷分子中含有4个C-H键，1mol含有C—H键数目为4，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、涉及气体体积计算要注意是否处于标准状况；
B、结合公式n=m/M计算；
C、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由甲烷构成的物质的量和全部由氨气构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；
D、1个甲烷分子中含有4个C-H键。
18．【答案】C
【解析】【解答】A． 标准状况下，是固体，无法求算其中含有的分子数，故A不符合题意；
B．与足量反应，无论生成还是，钠都是从0价升高到+1价，失去电子数为，故B不符合题意；
C．常温常压下，32g和的最简式相同都是氧原子，混合气体中含有的氧原子数为，故C符合题意；
D．不知道溶液体积，无法求算溶液中含有的数目，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.标况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
B.钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价离子；
D.溶液体积未知，不能计算氢氧根离子的数目。
19．【答案】C
【解析】【解答】A．氮气结构式为，三键中含有1个键和2个键，则氮气含有键的数目为，A不符合题意；
B．由图可知，分子含有共价键的数目为，B不符合题意；
C．CO2与反应方程式为，则和足量反应生成气体的分子数为0.5NA，C符合题意；
D．是弱酸，溶液中含有氢离子的数目小于，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.三键中含有1个σ键和2个π键；
B.一个P4分子含有6个P-P键；
D.醋酸为弱酸，部分电离。
20．【答案】D
【解析】【解答】A.58.5 g NaCl的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中所得溶液体积不是1 L，因此所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，A不符合题意；
B.1 mol Na2O加入适量水中，与水反应产生2 mol NaOH，配成的1 L溶液中含有2 mol NaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L，B不符合题意；
C.200 mL0.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=0.1 mol/L；100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2 mol/L，可见两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同，C不符合题意；
D.10 g 98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= ，可见其与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. ，V是溶液的体积，不能认为就是溶剂的体积；
B.1mol Na2O 要与水反应生成2molNaOH，配 成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为2mol/L；
C.Cl-的物质的量浓度为 ；
D. 根据 计算。
21．【答案】（1）C
（2）；离子键、共价键
（3）C
（4）、
（5）B
【解析】【解答】（1）A、Na与O2反应生成Na2O，在加热条件下，生成Na2O2；故A错误；
B、NaOH与CO2反应时，CO2不足是生成Na2CO3，当CO2过量时生成NaHCO3；故B错误；
C、NaHCO3与NaOH反应时，只生成Na2CO3 ；故C正确；
D、Na2CO3与HCl反应时，HCl不足时生成NaHCO3，HCl过量时生成NaCl；故D错误；
故答案为：C；
（2）Na2O2含有离子键和共价键，因此其电子式为：；
（3）A、过氧化钠中含有2个钠离子、1个过氧根离子，正负离子个数比是2：1；故A错误；
B、，，每产生32g氧气，需要水36g，而二氧化碳需要88g；故B错误；
C、由方程式可知，每生成32g氧气，转移4mol电子；故C正确；
D、Na2O2的漂白原理是利用其氧化还原反应，SO2的漂白原理是化合反应；故D错误；
故答案为：C；
（4），，因此0.03molNaOH可以吸收0.015molCO2，因此0.01molCO2通入NaOH中，CO2不足，因此溶液的溶质为NaOH、Na2CO3；
（5）由（4）可知，0.01molNaOH、0.01molNa2CO3；因此加入HCl后，先与NaOH反应，再与Na2CO3反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O；，因此0.01molNaOH消耗0.01molHCl，0.01molNa2CO3消耗0.02molHCl；因此OA
（2）根据原子的电子结构分析出其形成的化合物电子式，即可知道其包含的化学键类型；
（3）A、根据过氧化钠的电子式可知其包含的阴离子和阳离子个数；
BC、书写出过氧化钠与水和二氧化碳的方程式，即可得出其产生相同量的氧气时，转移的电子的量及需要反应物的质量；
D、物质漂白的原理：氧化还原反应或者化合反应；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应先生成碳酸钠，当二氧化碳过量时继续反应生成碳酸氢钠，因此要根据化学反应方程式计算其发生的反应；
（5）依据溶液中的溶质种类与盐酸的反应顺序，对比选项中的图像是否正确。
22．【答案】（1）H3PO2 H++
（2）+1价；4：1；正盐
（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)2；0.2NA
【解析】【解答】(1)H3PO2是一元中强酸，即为弱酸，溶液中部分电离，电离方程式为H3PO2 H++；
(2)①化合物中元素化合价的代数和为零，则P为+1价；
②镀银时，Ag+→Ag，得1电子，作氧化剂；H3PO2→H3PO4时，失去4电子，作还原剂，反应时得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1；
③H3PO2是一元中强酸，电离时只能电离出一个氢离子，则NaH2PO2为正盐；
(3)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应物为P4、Ba(OH)2，生成物为PH3、Ba(H2PO2)2，利用化合价升降法配平，方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)2；生成0.1mol Ba(H3PO2)2，P的化合价由0价变为+1价，则转移0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA。
【分析】（1）一元中强酸不能完全电离，即用可逆符号连接；
（2） ① 结合氢元素和氧元素判断磷元素的价态；
② 氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物；
③ H3PO2是一元酸，则 NaH2PO2为 正盐；
（3）白磷和氢氧化钡、水反应生成磷化氢和次磷酸钡。
23．【答案】（1）
（2）+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）168
【解析】【解答】（1）B为淡黄色粉末，由分析可知B为；
（2）B是，C是Na2CO3，B→C的化学方程式为2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）D是NaHCO3，C是Na2CO3，NaHCO3受热易分解，D→C的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）46 g钠的物质的量为，根据Na守恒可知，所以NaHCO3的物质的量，则生成NaHCO3的质量为。
【分析】B是常见的供氧剂，则B为过氧化钠， 则A为Na或Na2O、B为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，而转化中C又能与二氧化碳反应生成D，故C为Na2CO3、D为NaHCO3。
24．【答案】（1）C；还原
（2）8.96
（3）钾；
【解析】【解答】(1)在该反应中，S元素化合价由0价降低为-2价，得电子作氧化剂，KNO3中N元素化合价由+5价降低为O价，得电子作氧化剂，发生还原反应；C元素化合价由0升高为+4价，失电子作还原剂；故答案为：C；还原；
(2)根据反应方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑知，反应中每消耗0.1 molS，生成0.1 molN2和0.3 molCO2，则释放的气体体积为
，故答案为：8.96；
(3)钾的焰色呈紫色，所以燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有钾元素，钾离子核外共18个电子，结构示意图为：；故答案为：钾；。
【分析】(1)化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；氧化还原反应中氧化剂化合价降低，得到电子，被还原发生还原反应，得到还原产物，还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；反应中得失电子数目相等，以此分析解答该题；
(2)依据反应化学方程式进行分析计算；
(3)依据金属的焰色反应判断金属种类，结合原子结构示意图分析解答。
25．【答案】（1）6.8
（2）C
（3）B；D
（4）BCAED；用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
（5）C；D；E
【解析】【解答】（1）根据浓硫酸和稀硫酸中硫酸的质量相等，需要量取的浓硫酸的体积为；
（2）A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，A不正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不用烘干，配制溶液时还需要加水定容，B不正确；
C．容量瓶使用前需要检查是否漏水，C正确；
D．容量瓶不能用来溶解固体，也不能加热，D不正确；
E．容量瓶只能配制其规格体积的溶液，E不正确；
故答案为：C；
（3）A．溶液中H2SO4的物质的量与体积有关，A不正确；
B．溶液的浓度与体积无关，B正确；
C．溶液中SO的数目与体积有关，C不正确；
D．溶液的密度与体积无关，D正确；
故答案为：BD；
（4）用量筒量取浓硫酸后在烧杯中稀释，冷却至室温后将溶液转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，换用胶头滴管定容，摇匀，故顺序为：BCAED；继续往容量瓶内小心地加蒸馏水，当液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm时用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
（5）A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液，溶液的体积偏小，浓度偏高，A不正确；
B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水，不影响溶液浓度，B不正确；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质偏少，溶液浓度偏低，C正确；
D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，量取的溶质的量偏少，溶液浓度偏低，D正确；
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液，浓硫酸被稀释，量取的溶质的量减少，配制的溶液的浓度偏低，E正确；
故答案为：CDE。
【分析】（1）根据浓硫酸和稀硫酸中硫酸的质量相等；
（2）A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不用烘干；
C．容量瓶使用前需要检查是否漏水；
D．容量瓶不能用来溶解固体，也不能加热；
E．容量瓶只能配制其规格体积的溶液；
（3）溶液的浓度和溶液的密度与所取溶液的体积多少无关，而溶质的物质的量和离子数目与体积多少有关；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等步骤；
（5）利用c=n/V分析。