广东省宝安第一外国语学校2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 广东省宝安第一外国语学校2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 120.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-12-23 07:26:14 | ||
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文档简介
2015～2016学年度第一学期期中考试
高二化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5
一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
2．下列说法正确的是（ ）
①任何化学反应都伴随有能量变化
②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③
3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ）
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较
4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）
A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ的热量
B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量
5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（ ）
A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料
D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
D. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2 S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 ，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．CO的平衡转化率为80%
D．反应前H2S物质的量为7mol
8．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．多充入O2
9．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )
A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变
10．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是( )
A． 自来水 B．0.5mol·L-1的盐酸
C．0. 5mol·L-1的醋酸 D．0.5mol·L-1的氨水
11．pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相
同，则m、n的关系是( )
A．m=n B．m＜n C．m＞n D．无法判断
12．相同温度下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：( )
A．前者小于后者 B．前者大于后者 C．前者等于后者 D．不能确定
13．在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是( )
A．H2SO4中放出H2最多 B．HCl比HNO3放出H2多
C．HCl和HNO3放出H2一样多 D．醋酸中放出H2最多
14．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 ( )
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
D．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y??2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 ( )
A．33% B．67% C．50% D．40%
二、选择题(每题只有一个答案,每小题3分，共30分。)
16． SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为( )
A．-1780kJ/mol B．-1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol
17．在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是( )
A．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．化学反应速率：乙>甲
18．在一定温度、不同压强(p119．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中再加入
1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )
A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同
C．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 D．X与Y的平衡转化率之比为1:1
20．在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b>c＋d
C．W的体积分数减小 D．X的转化率降低
21．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
22．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(气)＋B(气) x C(气)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol；B为0.3 mol；C为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为（ ）
A．只能为2 B．可能是2，也可能是3
C．只能为3 D．无法确定
23．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO2和
0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的
量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均
处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
A． 体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
B． 反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的△S＞0、△H＜0
C． 体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）
D． 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
24．对于重水（D2O）（常温下D2O的离子积是1.6×10－15），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是（ ）
A．中性重水的pD值为7
B．在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4
C．在1L重水中溶解0.01mol NaOD，其pD值为12
D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为1
25．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ( )
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)===2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x＋2y) kJ·mol－1
三、简答题（每小题15分，共30分）
26. 在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.45kJ·mol－1）
（1）硫燃烧的热化学方程式为：______。
（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比
图1所示情况减小的有________。
A．降低温度
B．充入He
C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D．使用催化剂
（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比
1 mol SO2和2 mol O2充分反应放出的热量______
(填 “多”、“少”或“相等”)。
（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变
某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2
所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时
引起平衡移动的条件可能是_________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时
间是_________。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6 、t6～t7等）
27．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H-H
C-O
CO的键能
H-O
C-H
E/（kJ.mol-1）
436
343
1076
465
413
由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是 。
四、计算题（共10分）
28．室温下，250 mL pH＝12的某一元强碱（MOH）溶液与250 mL 0.025 mol·L－1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：
混合液的pH；
（2）若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g，则M的相对原子质量为多少?
高二化学2015-2016学年度第一学期期中考试参考答案
一、选择题（共30分，每题2分）
1—5 C B A A D 6—10 C D A C B 11—15 C C D D B
二、选择题（共30分，每题3分）
16-20 B A D C B 21-25 C B A D C
三、简答题(共40 分)
26.
(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1
(2)B (3)小 (4)增大压强 t3～t4
27.
（1）-99 +41
（2） a 反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小
（3）减小 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低 P3＞P2＞P1 相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
四、计算题
（1）1.7（或2-lg2）
（2）23
高二化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5
一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
2．下列说法正确的是（ ）
①任何化学反应都伴随有能量变化
②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③
3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ）
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较
4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）
A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ的热量
B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量
5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（ ）
A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料
D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
D. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2 S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 ，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．CO的平衡转化率为80%
D．反应前H2S物质的量为7mol
8．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．多充入O2
9．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )
A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变
10．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是( )
A． 自来水 B．0.5mol·L-1的盐酸
C．0. 5mol·L-1的醋酸 D．0.5mol·L-1的氨水
11．pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相
同，则m、n的关系是( )
A．m=n B．m＜n C．m＞n D．无法判断
12．相同温度下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：( )
A．前者小于后者 B．前者大于后者 C．前者等于后者 D．不能确定
13．在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是( )
A．H2SO4中放出H2最多 B．HCl比HNO3放出H2多
C．HCl和HNO3放出H2一样多 D．醋酸中放出H2最多
14．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 ( )
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
D．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y??2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 ( )
A．33% B．67% C．50% D．40%
二、选择题(每题只有一个答案,每小题3分，共30分。)
16． SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为( )
A．-1780kJ/mol B．-1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol
17．在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是( )
A．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．化学反应速率：乙>甲
18．在一定温度、不同压强(p1
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中再加入
1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )
A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同
C．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 D．X与Y的平衡转化率之比为1:1
20．在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b>c＋d
C．W的体积分数减小 D．X的转化率降低
21．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
22．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(气)＋B(气) x C(气)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol；B为0.3 mol；C为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为（ ）
A．只能为2 B．可能是2，也可能是3
C．只能为3 D．无法确定
23．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO2和
0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的
量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均
处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
A． 体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
B． 反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的△S＞0、△H＜0
C． 体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）
D． 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
24．对于重水（D2O）（常温下D2O的离子积是1.6×10－15），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是（ ）
A．中性重水的pD值为7
B．在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4
C．在1L重水中溶解0.01mol NaOD，其pD值为12
D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为1
25．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ( )
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)===2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x＋2y) kJ·mol－1
三、简答题（每小题15分，共30分）
26. 在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.45kJ·mol－1）
（1）硫燃烧的热化学方程式为：______。
（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比
图1所示情况减小的有________。
A．降低温度
B．充入He
C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D．使用催化剂
（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比
1 mol SO2和2 mol O2充分反应放出的热量______
(填 “多”、“少”或“相等”)。
（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变
某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2
所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时
引起平衡移动的条件可能是_________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时
间是_________。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6 、t6～t7等）
27．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H-H
C-O
CO的键能
H-O
C-H
E/（kJ.mol-1）
436
343
1076
465
413
由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是 。
四、计算题（共10分）
28．室温下，250 mL pH＝12的某一元强碱（MOH）溶液与250 mL 0.025 mol·L－1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：
混合液的pH；
（2）若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g，则M的相对原子质量为多少?
高二化学2015-2016学年度第一学期期中考试参考答案
一、选择题（共30分，每题2分）
1—5 C B A A D 6—10 C D A C B 11—15 C C D D B
二、选择题（共30分，每题3分）
16-20 B A D C B 21-25 C B A D C
三、简答题(共40 分)
26.
(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1
(2)B (3)小 (4)增大压强 t3～t4
27.
（1）-99 +41
（2） a 反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小
（3）减小 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低 P3＞P2＞P1 相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
四、计算题
（1）1.7（或2-lg2）
（2）23
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