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第3节 常见的酸（第1课时）
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途。会描述盐酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据；能通过观察和实验，归纳盐酸的化学性质；盐酸的化学性质由溶液中的离子决定。
【教学目标】
1.科学观念:会描述盐酸的物理性质；会描述盐酸常见化学反应的现象；并熟练书写相关反应的化学方程式；知道盐酸的常用用途。
2.科学思维:能用性质其解释相关的实验现象，推测用途。
3.探究实践:能正确进行实验操作；知道检验氯离子的方法；会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子。
4.态度责任:通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐。
【教学思路】本节课主要学习盐酸的性质和用途,盐酸的性质主要包括物理性质和化学性质。盐酸的颜色、状态、气味等都属于物理性质;盐酸能与指示剂、某些金属单质、某些金属氧化物等反应,都属于其化学性质。知道工业盐酸往往呈黄色,是因为其内部含有三价铁离子。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 胃液呈酸性还是碱性 你知道胃液的主要成分是什么吗 胃液中含有一种酸，能帮助消化、杀灭细菌。 今天这节课可以帮助我们找到其中的答案。就让我们一起来学习——盐酸。 由自身物质引入课题，生活中有科学。
盐酸的物理性质 [情景展示] 实验:观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态,打开盐酸的试剂瓶盖,观察瓶口有什么现象发生,用手轻轻扇动,小心闻一下盐酸的气味。 [问题探究] 由上述实验可归纳出盐酸具有哪些物理性质 我们应如何保存盐酸 [思考交流] [归纳总结] 盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色液体,有刺激性气味。打开浓盐酸的试剂瓶时,会看到“白雾”,这是因为盐酸具有挥发性,发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。所以我们需要将盐酸密封保存。
盐酸的化学性质 [情景展示1] 观察实验:在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。 [问题探究] 你观察到了什么现象 该实验说明了盐酸具有什么性质 此反应有什么应用 [思考交流]
[归纳总结] 稀盐酸与硝酸银溶液混合后有白色沉淀产生,说明盐酸能与硝酸银溶液反应。该反应的化学方程式为HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3,AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀,因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 [情景展示2] 观察实验:把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口。 [问题探究] 你观察到了什么现象 该实验说明了盐酸具有什么性质 [思考交流] [归纳总结] 鸡蛋壳表面冒出大量气泡;燃着的火柴伸入试管口后熄灭;鸡蛋壳逐渐减少直到消失,这些现象都是物质发生变化的证据。说明盐酸能与碳酸钙反应,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。 [情景展示3] 实验:(1)取一枚生锈的铁钉,观察它的颜色后小心地放入试管底部,向试管中滴加盐酸,振荡,过一会儿取出铁钉,用水冲洗干净后,观察并记录铁钉表面和溶液颜色的变化 ;(2)向盛有氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸,微微加热,观察并记录现象,写出反应的化学方程式。 实验现象化学方程式(1)(2)
[问题探究] 以上两个实验说明了盐酸具有什么性质 [思考交流] [归纳总结] 盐酸能与某些金属氧化物反应。 [继续探究] 在盐酸除铁锈的实验中,我们可以看到铁钉表面有气泡产生,而盐酸与氧化铁反应时没有气体生成,这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应产生气体呢 怎样设计实验加以证明 你设计的实验需要对照实验吗 [思考交流] [归纳总结] 可以设计以下对照实验加以证明。 对比实验Ⅱ和实验Ⅲ,说明Ⅲ中的气泡不是由盐酸和铁锈反应产生的;对比实验Ⅰ和实验Ⅲ可以得出气泡是由盐酸和铁反应产生的。对照实验的设计思路是:除了设计自己想要做的实验,还要设计一个用于作对比的实验,这个对比实验和自己要做的实验相比,只有一个变化的量。对照实验既可排除无关变量的影响,又可增加实验结果的可信度和说服力。 [继续探究] 其它金属能与盐酸反应生成氢气吗？如何设计实验？ [思考交流] [归纳总结] 增加实验D，试管D产生什么现象？结合试管B可得到什么结论？ [归纳提升] 通过以上探究活动可以看出:盐酸能与许多物质发生反应,如与酸碱指示剂、硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物和某些金属反应等。 [情景展示4] 用稀盐酸除铁锈 [问题探究] 盐酸有哪些用途 [思考交流] [归纳总结] 盐酸是重要的化工产品,可用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。 引导学生观察、实验，归纳总结规律。 正确实验操作，从实验中得出结论。
课堂小结
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共23张PPT)
第3节 常见的酸
（第1课时）
浙教版 九年级上
教材解析
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途
会描述盐酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据
盐酸的化学性质由溶液中的离子决定
能通过观察和实验，归纳盐酸的化学性质
创设情境
胃液呈酸性还是碱性 你知道胃液的主要成分是什么吗
今天这节课可以帮助我们找到其中的答案。就让我们一起来学习——盐酸。
胃液中含有一种酸，能帮助消化、杀灭细菌。
胃液中含有盐酸,化学式是HCl。
探究实践
活动
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
盐酸是纯净物吗？
盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是HCl。
探究实践
活动
2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
纯净的盐酸
工业盐酸
纯净的盐酸是无色的液体。
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。
含有的微粒：
含有的微粒：
H+、Cl-、H2O
H+、Cl-、H2O、Fe3+
探究实践
活动
3.打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。
用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 气味。
在瓶口出现白雾现象。
刺激性
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
原因：
探究实践
活动
4.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化___________________。
硝酸银
有白色沉淀生成
化学方程式：
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
AgCl有什么性质？
再滴稀硝酸，观察其现象____________________。
白色沉淀不消失
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。
实验室检验Cl-方法:滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
探究实践
检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
Na2CO3溶液
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？
如图所示，实验操作及观察到的现象：
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
思考
探究实践
活动
1.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到了什么现象？____________ _____ ________。
产生大量气泡，燃着的木条熄灭
（1）鸡蛋壳的主要成分是_______。
（2）盐酸能与碳酸钙反应的证据有哪些？
（3）化学方程式：
碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体。
（4）燃着的木条熄灭能证明生成的是CO2吗？
不能。应将气体通入澄清石灰水中。
碳酸钙
CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
探究实践
活动
2.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：
6HCl +Fe2O3 ═ 2FeCl3＋3H2O
红棕色 黄色
当溶液中含有Fe3+时，呈现黄色。
探究实践
活动
3.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ ________________________________。
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
反应的化学方程式：
溶液呈蓝色
当溶液中含有Cu2+时，呈现蓝色。
实验时，“加热”的目的是什么？“微微”的目的是什么？
“加热”的目的是加快反应。
“微微”的目的是防止盐酸在高温下大量挥发。
盐酸
微热
CuO
探究实践
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
1.建立假设：
你的假设是：______________________________。
盐酸与金属铁反应生成气体
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
探究
2.设计实验:
应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
用简图表示实验设计。
探究实践
实验设计:
Fe2O3
稀盐酸
A
Fe
稀盐酸
B
Fe
蒸馏水
C
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中铁钉表面无气泡产生。
探究实践
3.实验结果分析：
你的实验支持你的假设吗？为什么？
实验支持假设。
化学方程式： Fe+2HCl ═ FeCl2＋H2↑
4.交流与探讨：
与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
无气泡
有气泡
无气泡
探究实践
5.实验反思：
其它金属能与盐酸反应生成氢气吗？如何设计实验？
D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。
盐酸能与某些金属反应产生氢气。
增加实验D，试管D产生什么现象？结合试管B可得到什么结论？
Zn+2HCl ═ ZnCl2＋H2↑
探究实践
请归纳出盐酸的化学性质：
1.与酸碱指示剂：
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.能与某些金属反应：
3.能与某些金属氧化物反应：
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
4.能与某些盐反应：
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
CaCO3 ＋2HCl = CaCl2 ＋CO2↑＋H2O
Fe+2HCl ═ FeCl2＋H2↑
Zn+2HCl ═ ZnCl2＋H2↑
探究实践
1.盐酸能与某些金属氧化物反应，在实际生活生产中有什么应用？
可用盐酸除锈。
2.盐酸除锈时，有什么需要注意的？
不接触皮肤，因为盐酸有腐蚀性；
不过量，因为过量的盐酸要与金属反应。
3.结构决定性质，盐酸中的哪些离子决定了盐酸的化学性质？
由H+决定的：
与酸碱指示剂反应；
能与某些金属反应
与某些金属氧化物反应；
与含CO32-的盐反应；
由Cl-决定的：
与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀
思考
课堂小结
{ 盐酸 }
无色、有刺激性气味、液体、易挥发
化学性质
物理性质
盐酸能与许多物质发生反应，如与酸碱指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、某些盐等反应
用途
重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等
迁移应用
B
1.下列关于盐酸的描述,错误的是( )
A.浓盐酸有刺激性气味
B.盐酸具有强烈的吸水性
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可以观察到鸡蛋表面有气泡冒出。该气泡的主要成分是( )
A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2
B
迁移应用
3.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是( )
A.除去氧化铜中的石灰石
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
D.清洗铁丝表面的锈迹
A
4.不能用金属跟盐酸直接反应得到的物质是（ ）
A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.氯化锌 D.氯化镁
A
板书设计
第3节 常见的酸（第1课时）
盐酸
物理性质
无色液体
刺激性气味
挥发性
用途
除锈等
能与酸碱指示剂反应
能与某些金属反应
能与某些金属氧化物反应
能与含CO32-的盐反应
能与硝酸银反应
化学性质
H+
Cl-
谢谢
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第3节 常见的酸（第1课时）
考试这样考
题型一 考查盐酸的物理性质
1.盐酸是一种主要的工业用酸，下列关盐酸的叙述中，错误的是（ ）
A.盐酸是氯化氢的水溶液 B.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
C.盐酸应该密封保存在阴凉处 D.纯净的浓盐酸是黄色与刺激性气味的液体
题型二 考查盐酸的化学性质
角度1：考查与盐酸反应的实验现象
2.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
角度2：考查稀盐酸中含有的离子
3.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验:①取少量溶液于试管中，滴
加紫色石蕊试液,溶液变红，表明溶液呈酸性；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸
上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有
白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，
振荡，有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。若
要确定该溶液为稀盐酸，能达到实验目的的组合是( )
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
角度3：思维导图，完善知识网络
4.“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质,X的物质
类别与图中其他物质不同，则物质X可能是下列物质中的( )
A.硝酸钾 B.氧化铜 C.碳酸钙 D.氢氧化钾
题型三 盐酸的用途
5.稀盐酸可用于除去铁锈，是利用它的下列化学性质中的（ ）
A.能与某些金属反应 B.能与金属氧化物反应
C.能与碱反应 D.能与非金属氧化物反应
题型四 学科综合
6.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系角度
题型五 拓展创新
7.科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是
；
（2）舒涵同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产
生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验。但小科同学认为对照
实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是________。
能力提升训练
1.厕所清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出“嘶嘶”声,并有气体产生。
这种气体是 ( )
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氢气 D.氧气
2.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时
间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0一t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D.0一t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
3.打开盛浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)
和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 ( )
A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④
4.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. B. C. D.
参考答案
考试这样考
1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.C
7.（1）气体是铁和稀盐酸反应生成的 （2） 稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡
能力提升训练
1.A 2.D 3.A 4.C
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