湖南省怀化市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省怀化市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-05 10:03:21 | ||
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文档简介
怀化市2023-2024学年高一下学期期末考试
化学
考试时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列说法正确的是
A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B．阿司匹林具有解热镇痛作用
C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
2.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是
A．飞机风挡使用的有机玻璃属于硅酸盐材料 B．铝是人类最早使用的金属材料
C．碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．碳纳米材料是有机高分子
3.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中未涉及的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，1mol 和0.5mol 催化反应后分子总数为
B．1.8g重水（）中所含质子数为0.9
C．足量的浓盐酸与8.7g 反应，转移电子的数目为0.4
D．46g乙醇的分子中含有C—H键的数目为6
5.下列离子方程式中，错误的是
A．利用覆铜板制作印刷电路板：
B．通入石灰乳中：
C．向烧碱溶液中加入除掉氧化膜的铝片：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
6.海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：
下列说法错误的是
A．①中用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架
B．④对应的离子方程式为
C．③的操作名称是过滤
D．海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在⑤中实现与碘分离
7.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．原子半径：r（W）＜r（X）＜r（Y） B．X、Y元素形成的化合物只有离子键
C．W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X氢化物的沸点比Z的高
8.人体内，葡萄糖在某些酶的催化下进行分解代谢，下图为部分转化过程：
有关说法错误的是
A．葡萄糖的结构简式为
B．B能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，其反应原理不同
C．A和D互为同分异构体
D．1mol C与足量的金属Na反应，生成的气体在标准状况下体积为44.8L
9.已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系，有关说明正确的是
A．C的分子式为
B．反应①②③均为加成反应
C．用饱和溶液无法鉴别B、D、E
D．在F的同系物中，最简单有机物的空间构型为正四面体
10.下列操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液Ⅰ、酸性溶液、品红溶液Ⅱ、澄清石灰水 品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊 反应产生和气体
B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 氧化性：稀硝酸强于浓硝酸
C 将等物质的量的醋酸和乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液 溶液变红 乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应
D 某无色气体通入到溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 该气体一定是乙烯
11.下列说法正确的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A．图甲表示和反应过程中的能量变化
B．图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定
C．图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多
D．图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
12.将6mol 和8mol 充入容积为2L的密闭容器中，分别在、温度下发生反应，的物质的量随时间变化关系如下表所示：
0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
8.0mol 3.5mol 2.0mol 2.0mol 1.7mol 1.5mol 1.5mol
下列说法错误的是
A．
B．温度下，平衡时的体积分数为40%
C．温度下，20～25min内以表示该反应速率为0.02
D．混合气体的密度保持不变时，说明该反应已达到平衡
13.近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了重要进展，反应机理如下图所示，下列说法错误的是
A．是该反应的催化剂
B．反应过程涉及非极性键的断裂与形成
C．电化学催化氮气还原合成氨的总反应：
D．理论上生成6mol N-H键时，断裂1mol N≡N
14.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的是
Ⅰ：锌锰干电池 Ⅱ：铅蓄电池 Ⅲ：燃料电池 Ⅳ：锂电池
A．图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
B．图Ⅱ：放电时正极反应式为
C．图Ⅲ：如消耗标准状况下22.4L ，电路中理论上转移的电子数为4
D．图Ⅳ：放电时，溶液中向锂电极迁移
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
二氧化氯（）是常用的自来水消毒剂。某兴趣小组对产生、吸收、释放和应用进行了研究。（图中夹持装置略）
图1
（1）仪器C的名称是 。
（2）安装F中导管时，应选用图2中的 （填字母序号）。
图2
（3）打开B的活塞，A中产生气体和，写出该反应的化学方程式
；关闭B的活塞，若在D中被稳定剂完全吸收生成，且F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
（4）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl释放出，在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应的离子方程式为 ；F观察到 ，证明具有氧化性。
（5）在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是 （填字母序号）。
a． b． c．
16.（14分）
某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和）制备磁性胶体粒子的流程如图：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ名称为 ；若试剂X为NaOH溶液，则溶液A的主要成分为 。（填化学式）
（2）溶液D中加入 溶液，无明显实验现象，可证明溶液D中不含；溶液D中不含的原因为 （用离子方程式表示）。
（3）往溶液D中加入适量的目的是 ；若溶液D中含有3b mol ，则理论上应加入 mol 可使溶液中铁元素恰好转化为胶体。
（4）证明胶体已经生成的方法为 。
17.（15分）
以大洋锰结核（主要由和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素）为原料制备及的工艺流程如图所示：
已知：
①相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2
②25℃时，ZnS、、难溶于水，可溶于水；
③滤渣2的主要成分为和。
（1）将大洋锰结核磨成粉的目的是 。
（2）“浸取”时，有副产物生成，写出该副反应的化学方程式
。
（3）“氧化”时，反应物温度不宜过高的原因是 。
（4）“调pH”时，应控制 ≤pH＜6.2。滤渣3的主要成分为 。
（5）“沉锰”时，加入过量溶液使沉淀并产生气体，该反应的离子方程式为
。
（6）要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为 、 、过滤、洗涤、低温干燥。
18.（15分）
某小组同学探究与新制悬浊液的反应。
已知：
ⅰ.为砖红色固体，难溶于水，会在酸性溶液中溶解而转化为Cu和。
ⅱ.CuCl为白色固体，难溶于水，能与氨水反应生（无色）。
ⅲ.（蓝色）。
实验装置如图（夹持装置略）。
序号 物质a C中实验现象
通入前 通入后
Ⅰ 1 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体
Ⅱ 1 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）通入前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为 。
（3）实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因是 。
（4）同学们对实验Ⅱ中“白色沉淀”的成分继续探究。推测“白色沉淀”中可能含有、、、、、。
实验Ⅲ：
①确定“白色沉淀”中金属离子仅含有不含的实验证据是 。
②确定“白色沉淀”中无、、的实验证据是 。
③通过上述实验可推知“白色沉淀”为 。（填化学式）
（5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中与新制悬浊液均发生了 反应（填反应类型）；反应现象的不同与 有关。
怀化市2023-2024学年高一下学期期末考试化学参考答案
一、选择题
1.B 2.C 3.C 4.B 5.B 6.A 7.D 8.C 9.D 10.A 11.C
12.D 13.B 14.C
15.（14分，每空2分）
（1）球形干燥管（或干燥管）
（2）b
（3） 除去A中产生的和HCl（合理答案均计分）
（4） 溶液变蓝
（5）a
16.（14分，每空2分）
（1）过滤 （或）
（2）KSCN（合理答案均计分）
（3）将部分氧化为 b
（4）丁达尔效应（或用激光笔照射烧杯中的液体，可观察到一条光亮的“通路”）
17.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）增大反应物接触面积，提高浸取反应速率，使反应更充分
（2）
（3）温度过高分解加快（合理答案均计分）
（4）4.7 ZnS（对1个计1分，有错计0分）
（5）
（6）蒸发浓缩 冷却结晶
18.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）
（3）溶液中溶解的增多，溶液的酸性增强，被溶解
（4）①白色沉淀溶于氨水后无色说明无，后变成蓝色说明含 ②加入氨水后的溶液加入溶液无明显现象 ③CuCl
（5）氧化还原 生成所用铜盐的阴离子种类
化学
考试时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列说法正确的是
A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B．阿司匹林具有解热镇痛作用
C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
2.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是
A．飞机风挡使用的有机玻璃属于硅酸盐材料 B．铝是人类最早使用的金属材料
C．碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．碳纳米材料是有机高分子
3.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中未涉及的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，1mol 和0.5mol 催化反应后分子总数为
B．1.8g重水（）中所含质子数为0.9
C．足量的浓盐酸与8.7g 反应，转移电子的数目为0.4
D．46g乙醇的分子中含有C—H键的数目为6
5.下列离子方程式中，错误的是
A．利用覆铜板制作印刷电路板：
B．通入石灰乳中：
C．向烧碱溶液中加入除掉氧化膜的铝片：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
6.海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：
下列说法错误的是
A．①中用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架
B．④对应的离子方程式为
C．③的操作名称是过滤
D．海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在⑤中实现与碘分离
7.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．原子半径：r（W）＜r（X）＜r（Y） B．X、Y元素形成的化合物只有离子键
C．W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X氢化物的沸点比Z的高
8.人体内，葡萄糖在某些酶的催化下进行分解代谢，下图为部分转化过程：
有关说法错误的是
A．葡萄糖的结构简式为
B．B能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，其反应原理不同
C．A和D互为同分异构体
D．1mol C与足量的金属Na反应，生成的气体在标准状况下体积为44.8L
9.已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系，有关说明正确的是
A．C的分子式为
B．反应①②③均为加成反应
C．用饱和溶液无法鉴别B、D、E
D．在F的同系物中，最简单有机物的空间构型为正四面体
10.下列操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液Ⅰ、酸性溶液、品红溶液Ⅱ、澄清石灰水 品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊 反应产生和气体
B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 氧化性：稀硝酸强于浓硝酸
C 将等物质的量的醋酸和乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液 溶液变红 乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应
D 某无色气体通入到溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 该气体一定是乙烯
11.下列说法正确的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A．图甲表示和反应过程中的能量变化
B．图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定
C．图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多
D．图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
12.将6mol 和8mol 充入容积为2L的密闭容器中，分别在、温度下发生反应，的物质的量随时间变化关系如下表所示：
0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
8.0mol 3.5mol 2.0mol 2.0mol 1.7mol 1.5mol 1.5mol
下列说法错误的是
A．
B．温度下，平衡时的体积分数为40%
C．温度下，20～25min内以表示该反应速率为0.02
D．混合气体的密度保持不变时，说明该反应已达到平衡
13.近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了重要进展，反应机理如下图所示，下列说法错误的是
A．是该反应的催化剂
B．反应过程涉及非极性键的断裂与形成
C．电化学催化氮气还原合成氨的总反应：
D．理论上生成6mol N-H键时，断裂1mol N≡N
14.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的是
Ⅰ：锌锰干电池 Ⅱ：铅蓄电池 Ⅲ：燃料电池 Ⅳ：锂电池
A．图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
B．图Ⅱ：放电时正极反应式为
C．图Ⅲ：如消耗标准状况下22.4L ，电路中理论上转移的电子数为4
D．图Ⅳ：放电时，溶液中向锂电极迁移
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
二氧化氯（）是常用的自来水消毒剂。某兴趣小组对产生、吸收、释放和应用进行了研究。（图中夹持装置略）
图1
（1）仪器C的名称是 。
（2）安装F中导管时，应选用图2中的 （填字母序号）。
图2
（3）打开B的活塞，A中产生气体和，写出该反应的化学方程式
；关闭B的活塞，若在D中被稳定剂完全吸收生成，且F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
（4）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl释放出，在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应的离子方程式为 ；F观察到 ，证明具有氧化性。
（5）在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是 （填字母序号）。
a． b． c．
16.（14分）
某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和）制备磁性胶体粒子的流程如图：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ名称为 ；若试剂X为NaOH溶液，则溶液A的主要成分为 。（填化学式）
（2）溶液D中加入 溶液，无明显实验现象，可证明溶液D中不含；溶液D中不含的原因为 （用离子方程式表示）。
（3）往溶液D中加入适量的目的是 ；若溶液D中含有3b mol ，则理论上应加入 mol 可使溶液中铁元素恰好转化为胶体。
（4）证明胶体已经生成的方法为 。
17.（15分）
以大洋锰结核（主要由和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素）为原料制备及的工艺流程如图所示：
已知：
①相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2
②25℃时，ZnS、、难溶于水，可溶于水；
③滤渣2的主要成分为和。
（1）将大洋锰结核磨成粉的目的是 。
（2）“浸取”时，有副产物生成，写出该副反应的化学方程式
。
（3）“氧化”时，反应物温度不宜过高的原因是 。
（4）“调pH”时，应控制 ≤pH＜6.2。滤渣3的主要成分为 。
（5）“沉锰”时，加入过量溶液使沉淀并产生气体，该反应的离子方程式为
。
（6）要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为 、 、过滤、洗涤、低温干燥。
18.（15分）
某小组同学探究与新制悬浊液的反应。
已知：
ⅰ.为砖红色固体，难溶于水，会在酸性溶液中溶解而转化为Cu和。
ⅱ.CuCl为白色固体，难溶于水，能与氨水反应生（无色）。
ⅲ.（蓝色）。
实验装置如图（夹持装置略）。
序号 物质a C中实验现象
通入前 通入后
Ⅰ 1 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体
Ⅱ 1 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）通入前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为 。
（3）实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因是 。
（4）同学们对实验Ⅱ中“白色沉淀”的成分继续探究。推测“白色沉淀”中可能含有、、、、、。
实验Ⅲ：
①确定“白色沉淀”中金属离子仅含有不含的实验证据是 。
②确定“白色沉淀”中无、、的实验证据是 。
③通过上述实验可推知“白色沉淀”为 。（填化学式）
（5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中与新制悬浊液均发生了 反应（填反应类型）；反应现象的不同与 有关。
怀化市2023-2024学年高一下学期期末考试化学参考答案
一、选择题
1.B 2.C 3.C 4.B 5.B 6.A 7.D 8.C 9.D 10.A 11.C
12.D 13.B 14.C
15.（14分，每空2分）
（1）球形干燥管（或干燥管）
（2）b
（3） 除去A中产生的和HCl（合理答案均计分）
（4） 溶液变蓝
（5）a
16.（14分，每空2分）
（1）过滤 （或）
（2）KSCN（合理答案均计分）
（3）将部分氧化为 b
（4）丁达尔效应（或用激光笔照射烧杯中的液体，可观察到一条光亮的“通路”）
17.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）增大反应物接触面积，提高浸取反应速率，使反应更充分
（2）
（3）温度过高分解加快（合理答案均计分）
（4）4.7 ZnS（对1个计1分，有错计0分）
（5）
（6）蒸发浓缩 冷却结晶
18.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）
（3）溶液中溶解的增多，溶液的酸性增强，被溶解
（4）①白色沉淀溶于氨水后无色说明无，后变成蓝色说明含 ②加入氨水后的溶液加入溶液无明显现象 ③CuCl
（5）氧化还原 生成所用铜盐的阴离子种类
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