福建省2024年中考化学真题试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024·福建）下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是（ ）
A．研制碳纳米管材料 B．研制新型显示材料
C．研发数字货币加密技术 D．研发高纯稀土金属提取技术
2．（2024·福建）生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品，这里的铁、氟指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
3．（2024·福建）下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是（ ）
A．金 B．氧化铁 C．氧化铈 D．四氧化三铁
4．（2024·福建）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（ ）
A． B． C． D．
5．（2024·福建）下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯火焰 B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰
C．用水浇灭炭火 D．用锅盖盖灭油锅火焰
6．（2024·福建）实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2024·福建）下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是（ ）
A．早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性
B．下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量
C．傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料
D．晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈
8．（2024·福建）辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是（ ）
A．辣椒素含有臭氧分子（O3）
B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1
D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
9．（2024·福建）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（ ）
A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气
C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大
10．（2024·福建）下列基于实验事实的推理，正确的是（ ）
A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性
B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂
C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜
D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11．（2024·福建）请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。
（1）传统汽车能源主要来自石油。
①从物质分类角度看，石油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②汽油作汽车燃料的缺点有 （写一个）。
（2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。
①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于 （填“无机”或“有机”）化合物。
②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。
（3）电池可给新能源汽车提供动力。
①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。
②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是 。
12．（2024·福建）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
（1）任务一 参观盐场
利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。
（2）任务二 提纯粗盐
粗盐提纯的有关操作如下图所示。
①正确的操作顺序是 （填标号）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是 。
（3）任务三 应用食盐
农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。
13．（2024·福建）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
②氩的相对原子质量为 。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率与 有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：
14．（2024·福建）废金属是宝贵的资源。
（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的 性。
（2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解， 。
（3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：
由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是 。
（4）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。
①反应中，X为 。
②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO2的方法：
15．（2024·福建）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。
①该反应的化学方程式为 。
②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是 。
（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。
①该反应的化学方程式为 。
②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：
（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
①步骤Ⅱ的反应属于 （填基本反应类型）。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
③利用氨生产氢气的优点有 （写一个）。
16．（2024·福建）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
温度/℃ 溶解度/g 物质 20 30 40 50 60
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
（1）LiOH溶液的pH （填“>”“=”或“<”）7。
（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 。
（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为 g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 。
17．（2024·福建）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
（1）Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入】溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
使用 可测定溶液的pH。
（2）溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。
（3）Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg g-1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
上表中x= ，y= 。
（4）【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
该实验方案为 。
（5）Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：
明确混合物中的物质→（ ）→确定物质的分离方法。
18．（2024·福建）生产乙醇（C2H6O）|的两个反应如下：
①②
（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少
（2） ，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 （填“①”或“②”）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门科学。
A、研制碳纳米管材料属于化学研究的物质组成，属于化学研究范畴，故不符合题意；
B、研制新型显示材料属于研究物质的组成、性质，属于化学研究范畴，故不符合题意；
C、研发数字货币加密技术属于物理科技软件开发技术，故不属于化学研究范畴，故符合题意；
D、研发高纯稀土金属提取技术是研究了新物质的组成、性质、变化，属于化学研究范畴，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学的概念是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学来解答。
2．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成
【解析】【解答】解：物质由元素组成，由分子、原子、离子构成。故生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品，这里的铁、氟指的是元素。符合题意的是B，不符合题意的是ACD。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
3．【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】解：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物。
A、金是由金元素组成的纯净物，属于金属单质，符合题意；
B、氧化铁是由铁氧元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故不符合题意；
C、氧化铈是由铈氧元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故不符合题意； D、四氧化三铁是由铁氧元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答。
4．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】 解：常见的三大化肥为氮肥、磷肥、钾肥。而某化合物中含有氮、磷、钾三种元素中的任意两种元素的就是复合肥；含有一种元素的就是该肥。
A、 中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意 ；
B、 中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故符合题意；
C、在中不含有氮、磷、钾三种元素中的任意一种元素，不属于化肥，故不符合题意 ；
D、在 中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】 根据某化合物中含有氮、磷、钾三种元素中的任意一种元素就是什么肥，若含有任意两种元素的就是复合肥来解答。
5．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用灯帽盖灭酒精灯火焰是隔绝可燃物与氧气接触来达到灭火的目的，故不符合题意；
B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰是采用隔绝可燃物与氧气接触来达到灭火的目的，故不符合题意；
C、用水浇灭炭火是用水来降低炭火的温度，使其降到碳的着火点以下来灭火，故符合题意；
D、用锅盖盖灭油锅火焰是采用隔绝可燃物与氧气接触来达到灭火的目的，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据灭火的原理是破坏燃烧的条件，降温到着火点以下或隔绝可燃物与氧气的接触或移除可燃物来解答。
6．【答案】D
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热制取氧气的发生装置，试管口略向下且管口有棉花，该装置正确，不符合题意；
B、氧气不溶于水，可以采用排水法收集，该装置正确，不符合题意；
C、氧气的密度大于空气密度，可以采用向上排空气法收集，该装置正确，不符合题意；
D、氧气的密度大于空气密度，可以采用向上排空气法收集，而不能采用向下排空法收集，故该装置错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据固体加热制取氧气的主要事项和氧气的密度和溶解性来选择收集装置，以及注意事项来解答。
7．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；塑料的使用与发展；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、金属具有传热性，可以利用该性质来烧水，故A说法错误，符合题意；
B、葡萄糖溶液属于六大营养素中的糖类，糖类食物主要给人体提供能量，该说法正确，不符合题意；
C、塑料属于有机合成材料，是可以回收再利用，故该说法正确，不符合题意；
D、铁与氧气、水反应生成铁锈，故防止铁生锈的措施是保持铁制品的干净干燥，在铁制品表面上保护膜或制成合金，故该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据金属具有传热性来解答；
B、人体中的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、维生素、蛋白质，糖类提供能量来解答；
C、根据塑料属于有机合成材料来解答；
D、根据铁与氧气、水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是保持铁制品的干净干燥，上保护膜或制成合金来解答。
8．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；物质的微粒性；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、辣椒素是由碳、氢、氮、氧元素组成的纯净物，故该物质中没有臭氧分子，A说法错误，不符合题意；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧元素的质量分别是：，故碳元素的质量分数最大，氮元素的质量最小，B说法错误，不符合题意；
C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为，故C说法错误，不符合题意；
D、辣椒素水溶液显弱碱性，食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据物质中的不同元素的质量来解答；
C、根据物质中不同元素的质量来解答；
D、根据辣椒素水溶液显弱碱性，酸碱中和反应来解答。
9．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 A、贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋，说明乙醇发生化学变化变成醋，属于乙醇的化学性质，故该说法正确，不符合题意；
B、醋酸的化学性质与盐酸相似，铅与醋反应生成铅霜和氢气，该说法正确，不符合题意；
C、在化合物中各元素的化合价的代数和为0，故浮粉（PbCO3）中铅元素的化合价为：价，该说法正确，不符合题意；
D、 加热浮粉（ PbCO3 ）得铅白（PbO）固体和二氧化碳，固体的质量减少生成二氧化碳气体，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据在化学变化中体现出的性质属于化学性质来解答；
B、根据铅和醋反应生成铅霜和氢气来解答；
C、根据化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
D、根据浮粉（ PbCO3 ）受热分解生成铅白（PbO）固体和二氧化碳来解答。
10．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；常见金属的特性及其应用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、碱使酚酞变红色，故酚酞变红色的溶液一定显碱性，推理正确，符合题意；
B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，那么氧化铜的质量是否增减和化学性质是否发生变化没有探究，故该推理错误，不符合题意；
C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜，故该推理错误，不符合题意；
D、氧气具有氧化性，支持物质燃烧；故将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有助燃性，而不是可燃性，该推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碱使酚酞变红色来解答；
B、根据催化剂的概念是能改变其他物质的反应速度，而本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据合金的硬度大于纯金属来解答；
D、根据氧气具有氧化性和助燃性来解答。
11．【答案】（1）混合物；汽油来自不可再生能源石油
（2）有机；
（3）化学；不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）三大化石燃料是石油、煤、天然气，均是不可再生能源且均是混合物。
①从物质分类角度看，石油属于混合物。
②汽油作汽车燃料的缺点有： 汽油来自不可再生能源石油 。
（2） 有机物的概念是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐不是有机物。
①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于有机物。
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（3） 电池可给新能源汽车提供动力。
①电动汽车的电池放电时，是将化学能转换成电能。
②电动汽车代替燃油车不一定能减少CO2的排放，原因是需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造过程或者回收过程等等均可能排放大量的二氧化碳气体。故电动汽车不一定减少了二氧化碳的排放。
【分析】（1）根据三大化石燃料是石油、煤、天然气，均是不可再生能源且均是混合物来解答；（2）根据有机物的概念是含碳元素的化合物就是有机物，甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（3）根据电动汽车是化学变变成电能的过程可能产生二氧化碳来解答。
12．【答案】（1）增大
（2）B C A；较多固体；引流
（3）量筒
（4）NaOH
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） 盐厂利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有氯化钠晶体析出，该过程中氯化钠的质量分数逐渐变大。
（2）粗盐提纯的操作过程是，溶解、过滤、蒸发。每步均用到玻璃棒，在过滤操作的玻璃棒是引流作用，蒸发操作的玻璃棒是搅拌，加快蒸发速度，防止液体飞溅。
①正确的操作顺序是 B C A 。
②操作A蒸发中，当加热到蒸发皿中出现大量晶体时， 停止加热 。
③操作C过滤中，玻璃棒的作用是引流。
（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒来量取液体。
（4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有氢氧化钠或碳酸钠或碳酸氢钠。
【分析】（1）根据蒸发水份得到氯化钠晶体的过程是溶剂减少，溶质不变来解答；
（2）根据粗盐提纯的过程是溶解、过滤、蒸发，每步骤均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用和主要事项来解答；
（3）溶液的配制过程有计算、称量、溶解，该过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、滴管；来解答；
（4）根据质量守恒定律，原子是化学变化中的最小微粒，元素种类不变来解答。
13．【答案】（1）8；39.95
（2）相对分子质量；；0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中的一格，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称，最下方的数字表示该原子的相对原子质量。在原子中质子数等于电子数。
①氖原子的质子数是10，氩原子的质子数是18，在原子中质子数等于电子数。故氖原子的核外电子比氩原子的少个。
②氩的相对原子质量为39.95.
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率与相对分子质量有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的，氮气和氢气反应生成氨气。故氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图为： 。
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因： 0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。
【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数，元素周期表中一格的信息来解答；
（2）根据 0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分析来解答。
14．【答案】（1）延展
（2）溶液由无色变为蓝色
（3）Zn
（4）；用水吸收CO2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）金属具有延展性、传热性、导电性等金属特性，故废铜块能制成薄铜片，利用了铜的延展性。
（2）废铜中的氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色粉末，硫酸铜溶液是蓝色。故该反应的现象是黑色固体溶解， 溶液由无色变为蓝色 。
（3）锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，该反应的方程式为：
。该实验说明锌比镍活泼，则锌的活泼性较强。
（4） 我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。
①根据质量守恒定律，原子不变。故在反应中，反应物中有碳原子3个，氧原子6个，氢原子12个，那么生成物中各原子个数不变，已知碳原子3个，氢原子4个，氧原子2个，那么计算出X为 。
②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。那么捕集CO2的方法有用水吸收二氧化碳或植树造林吸收二氧化碳。
【分析】（1）根据金属的特性有延展性来解答；
（2）根据黑色固体氧化铜和无色溶液硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液和水来解答；
（3）根据锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍来解答；
（4）根据质量守恒定律和减少二氧化碳的排放来解答。
15．【答案】（1）；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境
（2）；氢分子很小
（3）分解反应；物理；氨储运相对容易
【知识点】分子的定义与分子的特性；反应类型的判定；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。该反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
① 该反应的方程式为： 。
②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是氢气的燃烧产物是水，不会污染环境。
（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气和氧气。
①该反应的化学方程式为 ： 。
②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因： 氢分子很小 。
（3）解：根据流程图分析可知，氨气在催化剂和高温下分解成氮气和氢气。通过分子筛过滤进行分离。
①步骤Ⅱ是氨气分解生成氮气和氢气，该反应属于分解反应。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于没有新物质生成的变化是物理变化。
③利用氨生产氢气的优点有氨储运相对容易。
【分析】（1）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气是理想能源来解答；
（2）根据水在光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，氢分子的质量很小来解答；
（3）根据氨气分解生成氢气和氮气，分解反应的概念和有无新物质生成的变化来解答。
16．【答案】（1）>
（2）LiOH的溶解度受温度变化的影响很小
（3）100；不饱和
（4）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）LiOH是碱，碱溶液的pH值大于7，故 LiOH溶液的pH > 7.
（2）根据溶解度表中数据分析可知，LiOH的溶解度受温度变化的影响很小，故选用蒸发水份结晶而不用冷却结晶。
（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为。
②20℃时，氢氧化钠的溶解度是109g，该溶液中的氢氧化钠的质量为。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，氢氧化钠的溶质的质量不变，任然是50g，故达到饱和状态时的溶质是109g。故所得溶液是NaOH的不饱和溶液。
（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。则碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，该反应的方程式为：
。
【分析】（1）根据碱溶液的pH值大于7来解答；
（2）根据氢氧化锂的溶解度随温度变化不明显来解答；
（3）根据20℃时，氢氧化钠的溶解度是109g来解答；
（4）根据碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳来解答。
17．【答案】（1）pH试纸
（2）
（3）260；0.2
（4）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
（5）B
（6）分析各物质的性质差异
【知识点】水的净化；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】（1）在实验1 中调节溶液pH值时，要用pH试纸来测定溶液的pH值。
（2）溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，该反应的方程式为： 。
（3）根据控制单一变量法，取等质量等浓度的含磷废水来实验，有关实验数据如表中数据分析可知：X=260，Y=0.2.
（4）【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案： 将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。
（5）从实验2表中数据判断，吸附剂B比吸附剂A的吸附率高，吸附量大。故“吸附剂X”应选择吸附剂B，除磷效果较好。
（6）通过含磷废水处理净水过程流程图分析可知， 明确混合物中的物质，分析各物质的性质差异，确定物质的分离方法。
【分析】（1）根据溶液的pH值用pH试纸来测定来解答；
（2）根据溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4来解答；
（3）根据表中数据分析来解答；
（4）根据实验控制单一变量法，pH值对吸附剂除磷的影响来解答；
（5）根据实验2表中数据分析，吸附剂B比吸附剂A效果好来解答；
（6）根据混合物的分离方法是，首先考虑混合物的成分以及各成分的性质差异，然后确定分离方法来解答。
18．【答案】（1）解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。
x=14g
答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。
（2）①
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少
解： 设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。
x=14g
答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。
（2）解：反应 ① 中转换成乙醇中的碳、氢、氧原子的经济性=， ② 中转换成乙醇中碳、氢、氧原子的经济性=.通过计算得出上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 ① 。
【分析】（1）根据乙烯和水反应生成乙醇的方程式中，已知乙醇的质量和式量，乙烯的式量来计算乙烯的质量来解答；
（2）根据反应①②方程式中的经济性原子的计算来解答。
1 / 1福建省2024年中考化学真题试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024·福建）下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是（ ）
A．研制碳纳米管材料 B．研制新型显示材料
C．研发数字货币加密技术 D．研发高纯稀土金属提取技术
【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门科学。
A、研制碳纳米管材料属于化学研究的物质组成，属于化学研究范畴，故不符合题意；
B、研制新型显示材料属于研究物质的组成、性质，属于化学研究范畴，故不符合题意；
C、研发数字货币加密技术属于物理科技软件开发技术，故不属于化学研究范畴，故符合题意；
D、研发高纯稀土金属提取技术是研究了新物质的组成、性质、变化，属于化学研究范畴，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学的概念是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学来解答。
2．（2024·福建）生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品，这里的铁、氟指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成
【解析】【解答】解：物质由元素组成，由分子、原子、离子构成。故生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品，这里的铁、氟指的是元素。符合题意的是B，不符合题意的是ACD。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
3．（2024·福建）下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是（ ）
A．金 B．氧化铁 C．氧化铈 D．四氧化三铁
【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】解：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物。
A、金是由金元素组成的纯净物，属于金属单质，符合题意；
B、氧化铁是由铁氧元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故不符合题意；
C、氧化铈是由铈氧元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故不符合题意； D、四氧化三铁是由铁氧元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答。
4．（2024·福建）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】 解：常见的三大化肥为氮肥、磷肥、钾肥。而某化合物中含有氮、磷、钾三种元素中的任意两种元素的就是复合肥；含有一种元素的就是该肥。
A、 中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意 ；
B、 中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故符合题意；
C、在中不含有氮、磷、钾三种元素中的任意一种元素，不属于化肥，故不符合题意 ；
D、在 中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】 根据某化合物中含有氮、磷、钾三种元素中的任意一种元素就是什么肥，若含有任意两种元素的就是复合肥来解答。
5．（2024·福建）下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯火焰 B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰
C．用水浇灭炭火 D．用锅盖盖灭油锅火焰
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用灯帽盖灭酒精灯火焰是隔绝可燃物与氧气接触来达到灭火的目的，故不符合题意；
B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰是采用隔绝可燃物与氧气接触来达到灭火的目的，故不符合题意；
C、用水浇灭炭火是用水来降低炭火的温度，使其降到碳的着火点以下来灭火，故符合题意；
D、用锅盖盖灭油锅火焰是采用隔绝可燃物与氧气接触来达到灭火的目的，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据灭火的原理是破坏燃烧的条件，降温到着火点以下或隔绝可燃物与氧气的接触或移除可燃物来解答。
6．（2024·福建）实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热制取氧气的发生装置，试管口略向下且管口有棉花，该装置正确，不符合题意；
B、氧气不溶于水，可以采用排水法收集，该装置正确，不符合题意；
C、氧气的密度大于空气密度，可以采用向上排空气法收集，该装置正确，不符合题意；
D、氧气的密度大于空气密度，可以采用向上排空气法收集，而不能采用向下排空法收集，故该装置错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据固体加热制取氧气的主要事项和氧气的密度和溶解性来选择收集装置，以及注意事项来解答。
7．（2024·福建）下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是（ ）
A．早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性
B．下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量
C．傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料
D．晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；塑料的使用与发展；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、金属具有传热性，可以利用该性质来烧水，故A说法错误，符合题意；
B、葡萄糖溶液属于六大营养素中的糖类，糖类食物主要给人体提供能量，该说法正确，不符合题意；
C、塑料属于有机合成材料，是可以回收再利用，故该说法正确，不符合题意；
D、铁与氧气、水反应生成铁锈，故防止铁生锈的措施是保持铁制品的干净干燥，在铁制品表面上保护膜或制成合金，故该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据金属具有传热性来解答；
B、人体中的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、维生素、蛋白质，糖类提供能量来解答；
C、根据塑料属于有机合成材料来解答；
D、根据铁与氧气、水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是保持铁制品的干净干燥，上保护膜或制成合金来解答。
8．（2024·福建）辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是（ ）
A．辣椒素含有臭氧分子（O3）
B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1
D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；物质的微粒性；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、辣椒素是由碳、氢、氮、氧元素组成的纯净物，故该物质中没有臭氧分子，A说法错误，不符合题意；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧元素的质量分别是：，故碳元素的质量分数最大，氮元素的质量最小，B说法错误，不符合题意；
C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为，故C说法错误，不符合题意；
D、辣椒素水溶液显弱碱性，食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据物质中的不同元素的质量来解答；
C、根据物质中不同元素的质量来解答；
D、根据辣椒素水溶液显弱碱性，酸碱中和反应来解答。
9．（2024·福建）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（ ）
A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气
C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 A、贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋，说明乙醇发生化学变化变成醋，属于乙醇的化学性质，故该说法正确，不符合题意；
B、醋酸的化学性质与盐酸相似，铅与醋反应生成铅霜和氢气，该说法正确，不符合题意；
C、在化合物中各元素的化合价的代数和为0，故浮粉（PbCO3）中铅元素的化合价为：价，该说法正确，不符合题意；
D、 加热浮粉（ PbCO3 ）得铅白（PbO）固体和二氧化碳，固体的质量减少生成二氧化碳气体，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据在化学变化中体现出的性质属于化学性质来解答；
B、根据铅和醋反应生成铅霜和氢气来解答；
C、根据化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
D、根据浮粉（ PbCO3 ）受热分解生成铅白（PbO）固体和二氧化碳来解答。
10．（2024·福建）下列基于实验事实的推理，正确的是（ ）
A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性
B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂
C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜
D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；常见金属的特性及其应用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、碱使酚酞变红色，故酚酞变红色的溶液一定显碱性，推理正确，符合题意；
B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，那么氧化铜的质量是否增减和化学性质是否发生变化没有探究，故该推理错误，不符合题意；
C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜，故该推理错误，不符合题意；
D、氧气具有氧化性，支持物质燃烧；故将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有助燃性，而不是可燃性，该推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碱使酚酞变红色来解答；
B、根据催化剂的概念是能改变其他物质的反应速度，而本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据合金的硬度大于纯金属来解答；
D、根据氧气具有氧化性和助燃性来解答。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11．（2024·福建）请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。
（1）传统汽车能源主要来自石油。
①从物质分类角度看，石油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②汽油作汽车燃料的缺点有 （写一个）。
（2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。
①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于 （填“无机”或“有机”）化合物。
②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。
（3）电池可给新能源汽车提供动力。
①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。
②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是 。
【答案】（1）混合物；汽油来自不可再生能源石油
（2）有机；
（3）化学；不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）三大化石燃料是石油、煤、天然气，均是不可再生能源且均是混合物。
①从物质分类角度看，石油属于混合物。
②汽油作汽车燃料的缺点有： 汽油来自不可再生能源石油 。
（2） 有机物的概念是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐不是有机物。
①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于有机物。
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（3） 电池可给新能源汽车提供动力。
①电动汽车的电池放电时，是将化学能转换成电能。
②电动汽车代替燃油车不一定能减少CO2的排放，原因是需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造过程或者回收过程等等均可能排放大量的二氧化碳气体。故电动汽车不一定减少了二氧化碳的排放。
【分析】（1）根据三大化石燃料是石油、煤、天然气，均是不可再生能源且均是混合物来解答；（2）根据有机物的概念是含碳元素的化合物就是有机物，甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（3）根据电动汽车是化学变变成电能的过程可能产生二氧化碳来解答。
12．（2024·福建）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
（1）任务一 参观盐场
利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。
（2）任务二 提纯粗盐
粗盐提纯的有关操作如下图所示。
①正确的操作顺序是 （填标号）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是 。
（3）任务三 应用食盐
农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。
【答案】（1）增大
（2）B C A；较多固体；引流
（3）量筒
（4）NaOH
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） 盐厂利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有氯化钠晶体析出，该过程中氯化钠的质量分数逐渐变大。
（2）粗盐提纯的操作过程是，溶解、过滤、蒸发。每步均用到玻璃棒，在过滤操作的玻璃棒是引流作用，蒸发操作的玻璃棒是搅拌，加快蒸发速度，防止液体飞溅。
①正确的操作顺序是 B C A 。
②操作A蒸发中，当加热到蒸发皿中出现大量晶体时， 停止加热 。
③操作C过滤中，玻璃棒的作用是引流。
（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒来量取液体。
（4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有氢氧化钠或碳酸钠或碳酸氢钠。
【分析】（1）根据蒸发水份得到氯化钠晶体的过程是溶剂减少，溶质不变来解答；
（2）根据粗盐提纯的过程是溶解、过滤、蒸发，每步骤均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用和主要事项来解答；
（3）溶液的配制过程有计算、称量、溶解，该过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、滴管；来解答；
（4）根据质量守恒定律，原子是化学变化中的最小微粒，元素种类不变来解答。
13．（2024·福建）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
②氩的相对原子质量为 。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率与 有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：
【答案】（1）8；39.95
（2）相对分子质量；；0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中的一格，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称，最下方的数字表示该原子的相对原子质量。在原子中质子数等于电子数。
①氖原子的质子数是10，氩原子的质子数是18，在原子中质子数等于电子数。故氖原子的核外电子比氩原子的少个。
②氩的相对原子质量为39.95.
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率与相对分子质量有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的，氮气和氢气反应生成氨气。故氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图为： 。
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因： 0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。
【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数，元素周期表中一格的信息来解答；
（2）根据 0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分析来解答。
14．（2024·福建）废金属是宝贵的资源。
（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的 性。
（2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解， 。
（3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：
由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是 。
（4）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。
①反应中，X为 。
②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO2的方法：
【答案】（1）延展
（2）溶液由无色变为蓝色
（3）Zn
（4）；用水吸收CO2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）金属具有延展性、传热性、导电性等金属特性，故废铜块能制成薄铜片，利用了铜的延展性。
（2）废铜中的氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色粉末，硫酸铜溶液是蓝色。故该反应的现象是黑色固体溶解， 溶液由无色变为蓝色 。
（3）锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，该反应的方程式为：
。该实验说明锌比镍活泼，则锌的活泼性较强。
（4） 我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。
①根据质量守恒定律，原子不变。故在反应中，反应物中有碳原子3个，氧原子6个，氢原子12个，那么生成物中各原子个数不变，已知碳原子3个，氢原子4个，氧原子2个，那么计算出X为 。
②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。那么捕集CO2的方法有用水吸收二氧化碳或植树造林吸收二氧化碳。
【分析】（1）根据金属的特性有延展性来解答；
（2）根据黑色固体氧化铜和无色溶液硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液和水来解答；
（3）根据锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍来解答；
（4）根据质量守恒定律和减少二氧化碳的排放来解答。
15．（2024·福建）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。
①该反应的化学方程式为 。
②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是 。
（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。
①该反应的化学方程式为 。
②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：
（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
①步骤Ⅱ的反应属于 （填基本反应类型）。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
③利用氨生产氢气的优点有 （写一个）。
【答案】（1）；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境
（2）；氢分子很小
（3）分解反应；物理；氨储运相对容易
【知识点】分子的定义与分子的特性；反应类型的判定；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。该反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
① 该反应的方程式为： 。
②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是氢气的燃烧产物是水，不会污染环境。
（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气和氧气。
①该反应的化学方程式为 ： 。
②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因： 氢分子很小 。
（3）解：根据流程图分析可知，氨气在催化剂和高温下分解成氮气和氢气。通过分子筛过滤进行分离。
①步骤Ⅱ是氨气分解生成氮气和氢气，该反应属于分解反应。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于没有新物质生成的变化是物理变化。
③利用氨生产氢气的优点有氨储运相对容易。
【分析】（1）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气是理想能源来解答；
（2）根据水在光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，氢分子的质量很小来解答；
（3）根据氨气分解生成氢气和氮气，分解反应的概念和有无新物质生成的变化来解答。
16．（2024·福建）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
温度/℃ 溶解度/g 物质 20 30 40 50 60
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
（1）LiOH溶液的pH （填“>”“=”或“<”）7。
（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 。
（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为 g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 。
【答案】（1）>
（2）LiOH的溶解度受温度变化的影响很小
（3）100；不饱和
（4）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）LiOH是碱，碱溶液的pH值大于7，故 LiOH溶液的pH > 7.
（2）根据溶解度表中数据分析可知，LiOH的溶解度受温度变化的影响很小，故选用蒸发水份结晶而不用冷却结晶。
（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为。
②20℃时，氢氧化钠的溶解度是109g，该溶液中的氢氧化钠的质量为。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，氢氧化钠的溶质的质量不变，任然是50g，故达到饱和状态时的溶质是109g。故所得溶液是NaOH的不饱和溶液。
（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。则碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，该反应的方程式为：
。
【分析】（1）根据碱溶液的pH值大于7来解答；
（2）根据氢氧化锂的溶解度随温度变化不明显来解答；
（3）根据20℃时，氢氧化钠的溶解度是109g来解答；
（4）根据碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳来解答。
17．（2024·福建）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
（1）Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入】溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
使用 可测定溶液的pH。
（2）溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。
（3）Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg g-1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
上表中x= ，y= 。
（4）【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
该实验方案为 。
（5）Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：
明确混合物中的物质→（ ）→确定物质的分离方法。
【答案】（1）pH试纸
（2）
（3）260；0.2
（4）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
（5）B
（6）分析各物质的性质差异
【知识点】水的净化；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】（1）在实验1 中调节溶液pH值时，要用pH试纸来测定溶液的pH值。
（2）溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，该反应的方程式为： 。
（3）根据控制单一变量法，取等质量等浓度的含磷废水来实验，有关实验数据如表中数据分析可知：X=260，Y=0.2.
（4）【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案： 将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。
（5）从实验2表中数据判断，吸附剂B比吸附剂A的吸附率高，吸附量大。故“吸附剂X”应选择吸附剂B，除磷效果较好。
（6）通过含磷废水处理净水过程流程图分析可知， 明确混合物中的物质，分析各物质的性质差异，确定物质的分离方法。
【分析】（1）根据溶液的pH值用pH试纸来测定来解答；
（2）根据溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4来解答；
（3）根据表中数据分析来解答；
（4）根据实验控制单一变量法，pH值对吸附剂除磷的影响来解答；
（5）根据实验2表中数据分析，吸附剂B比吸附剂A效果好来解答；
（6）根据混合物的分离方法是，首先考虑混合物的成分以及各成分的性质差异，然后确定分离方法来解答。
18．（2024·福建）生产乙醇（C2H6O）|的两个反应如下：
①②
（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少
（2） ，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 （填“①”或“②”）。
【答案】（1）解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。
x=14g
答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。
（2）①
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少
解： 设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。
x=14g
答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。
（2）解：反应 ① 中转换成乙醇中的碳、氢、氧原子的经济性=， ② 中转换成乙醇中碳、氢、氧原子的经济性=.通过计算得出上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 ① 。
【分析】（1）根据乙烯和水反应生成乙醇的方程式中，已知乙醇的质量和式量，乙烯的式量来计算乙烯的质量来解答；
（2）根据反应①②方程式中的经济性原子的计算来解答。
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