四川省遂宁市2024年中考化学真题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2024·遂宁）遂宁射洪市享有“子昂故里、诗酒之乡”的美誉，当地的蒸馏酒传统酿造技艺是国家级非物质文化遗产之一，对于研究我国传统生物发酵工业具有极高的价值。下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．研磨 B．发酵 C．蒸馏 D．灌装
2．（2024·遂宁）规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液的pH
C．滴加液体
D．检查装置的气密性
3．（2024·遂宁）归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是（ ）
A．化学与农业 B．化学与能源
①可用熟石灰改良酸性土壤 ②合理使用化肥提高粮食产量 ①化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源 ②煤、石油和天然气都属于可再生能源
C．化学与环境 D．化学与生活
①垃圾分类回收，实现资源再利用 ②推行使用可降解塑料，可减少“白色污染” ①洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用 ②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·遂宁）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
5．（2024·遂宁）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．在室温下，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气
6．（2024·遂宁）下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g
B．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3
7．（2024·遂宁）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A B C D
向一定量的氢氧化钠溶液中加水 在密闭装置内点燃红磷 电解水 向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题共3个小题，每空2分，共28分）
8．（2024·遂宁）能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。
（1）水是生态之基、生产之要、生命之源。
①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是 （用化学用语表示）；
②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示：
利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。
①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从 中摄入更多蛋白质。
（3）2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。
①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是 （填字母）：
A．甲醇中碳元素的质量分数为40%
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
C．该反应实现了二氧化碳的再生利用
D．该反应的基本反应类型是复分解反应
②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法 （答案合理即可）。
（4）2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为 ；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是 。
9．（2024·遂宁）构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，回答有关问题：
（1）写出图中物质X的化学式 。
（2）将物质Y通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。请用化学方程式解释溶液变红的原因 。
10．（2024·遂宁）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：；
完成下列各题：
（1）步骤2中涉及的操作名称是 。
（2）溶液A中的溶质是 。
（3）步骤4中反应的化学方程式是 。
三、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共14分）
11．（2024·遂宁）根据下列实验装置图，回答问题：
（1）装置B中仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是 （填装置的字母序号）；其反应的化学方程式为 。
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，应选择的发生装置是 （填装置的字母序号）。
12．（2024·遂宁）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答题卡上的序号）。
化学实验报告单
姓名：明明 合作者：芳芳
班级：九年级一班 日期：2024.3。25
【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠
【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别
【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等
【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
【实验过程】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡 产生白色沉淀 Na2CO3溶液中混有Na2SO4
2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸
（2）【交流评价】
其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是 ；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为 。
【反思拓展】
进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。
四、计算题（本题共1个小题，共7分）
13．（2024·遂宁）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：，请完成下列各题：
（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 （化为最简整数比）。
（2）M的化学式为 。
（3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、研磨过程中没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；
B、发酵过程中产生新的物质，属于化学变化。B答案正确；
C、蒸馏过程中没有产生新的物质，属于物理变化。C答案错误；
D、灌装过程中没有产生新的物质，属于物理变化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。
2．【答案】D
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。A答案错误；
B、测pH的正确方法是在白瓷板或玻璃片上放一张pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比。B答案错误；
C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应该悬空垂直在容器正上方。C答案错误；
D、检查装置气密性的方法是先将导管的一端浸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀释浓硫酸的正确操作分析；
B、根据测pH的正确方法分析；
C、根据胶头滴管的使用方法分析；
D、根据检查装置气密性的方法分析。
3．【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、①根据酸和碱能发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤；②合理使用化肥提高粮食产量。A答案正确；
B、①化石燃料的燃烧会产生空气污染物，我们需要开发利用新能源；②煤、石油和天然气都属于不可再生能源。B答案错误；
C、①垃圾分类回收，实现资源再利用； ②推行使用可降解塑料，可减少“白色污染”。C答案正确；
D、①洗涤剂具有乳化作用，可以用于除去油污；②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火，可以隔绝氧气。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸和碱能发生反应，合理使用化肥提高粮食产量分析；
B、根据化石燃料的燃烧会产生空气污染物，煤、石油和天然气都属于不可再生能源分析；
C、根据垃圾分类回收，实现资源再利用，推行使用可降解塑料，可减少“白色污染”分析；
D、根据洗涤剂具有乳化作用，灭火的原理分析。
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镓元素带金字旁，为金属元素。A答案错误；
B、原子序数等于核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，镓原子的质子数是31。B答案错误；
C、原子里，核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，x=31-23=8.C答案正确；
D、单元格中下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据镓元素带金字旁分析；
B、根据原子序数等于核内质子数等于核电荷数等于核外电子数分析；
C、根据原子里，核内质子数等于核电荷数等于核外电子数分析；
D、根据单元格中下方的数字表示相对原子质量分析。
5．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子和离子的相互转化；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、在室温下，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液是盐。但显碱性。A答案正确；
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如质子、电子。B答案错误；
C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。C答案错误；
D、硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，但用硝酸钠不能替换硝酸铵，因为硝酸钠与熟石灰研磨不会产生氨气。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据pH>7的溶液显碱性分析；
B、根据带电荷的微粒不一定是离子分析；
C、根据均一、稳定的液体不一定是溶液分析；
D、根据硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气分析。
6．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为85.5g-31.6g=53.9g。A答案正确；
B、没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度。B答案错误；
C、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为。C答案错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，若KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3 。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾分析；
B、根据没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度分析；
C、根据20℃时，氯化钠的溶解度为36g分析；
D、根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大分析。
7．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；电解水实验；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液加水稀释溶液的pH会减小，但溶液仍然呈碱性，不可能变为酸性，中性的物质。A答案错误；
B、红磷燃烧放出热量，一开始会使装置内的气压变大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后装置内的气压会减小，并且会小于原来的气压。B答案正确；
C、电解水的实验中产生的氢气和氧气的体积比为2：1。C答案错误；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会使原饱和溶液中的溶剂质量减少，溶质析出，溶质质量会减小，氧化钙与水反应会放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会使溶液中的溶质继续析出，恢复到室温。有一部分氢氧化钙会继续溶到水中。但达不到原来的溶质质量。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液加水稀释溶液的pH会减小，但溶液仍然呈碱性，不可能变为酸性，中性的物质分析；
B、根据红磷燃烧放出热量，一开始会使装置内的气压变大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后装置内的气压会减小，并且会小于原来的气压分析；
C、根据电解水的实验中产生的氢气和氧气的体积比为2：1分析；
D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会使原饱和溶液中的溶剂质量减少，溶质析出，溶质质量会减小，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析。
8．【答案】（1）Cl-；吸附；混合物
（2）金属材料；牛奶
（3）C；绿色出行
（4）；使铁与氧气和水隔绝
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）中主要含有的阴离子是Cl- ；
②活性炭具有吸附性，可以除去水中有色素，有异味的物质。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于混合物；
（2）①合金属于金属材料；
②牛奶中富含蛋白质；
（3）①A、甲醇中碳元素的质量分数为。答案错误；
B、该反应的化学方程式为，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1 .答案错误；
C、该反应实现了二氧化碳的再生利用。答案正确；
D、由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应不属于复分解反应。答案错误；
故答案为：C。
②在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法绿色出行；
（4）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是使铁和氧气与水隔绝。
【分析】（1）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，活性炭具有吸附性，可以除去水中有色素，有异味的物质分析；
（2）根据合金属于金属材料，牛奶中富含蛋白质分析；
（3）根据化学方程式分析；
（4）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁生锈的条件分析。
9．【答案】（1）CO
（2）
【知识点】有关元素化合价的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）X既是氧化物且碳元素表现为+2价，该物质的化学式为CO；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据X既是氧化物且碳元素表现为+2价分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
10．【答案】（1）过滤
（2）硫酸、硫酸亚铁
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）分离固体液体的操作是过滤；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液A中的溶质是硫酸、硫酸亚铁；
（3）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据分离固体液体的操作是过滤分析；
（2）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
（3）根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析。
11．【答案】（1）酒精灯
（2）AFG；
（3）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）根据反应物的状态是液体和固体，反应条件是不需要加热，实验室用过氧化氢溶液制氧气选择的发生装置为A，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥制得的氧气，要准确收集到40mL干燥的氧气可用G装置来收集氧气，实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是AFG，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（3）根据反应物的状态是固体，反应条件是加热，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，应选择的发生装置是B。
【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置分析。
12．【答案】（1）白色沉淀部分溶解
（2）滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全；
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）取待测液1~2mL于试管中，向试管中加入足量的氯化钡溶液，振荡，观察到产生白色沉淀，继续加入足量的稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解且有气泡产生，证明碳酸钠溶液中混有硫酸钠；
（2）在上述步骤2不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，是因为滴加的稀盐酸量少，生成的碳酸钡可能没有完全反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤1中一定发生反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应都会产生白色沉淀且碳酸钡沉淀能溶于稀盐酸分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
13．【答案】（1）20：1
（2）H2O
（3）解：设需要CaH2的质量为x
答：理论上需要CaH2的质量是84kg
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为；
（2）化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，M的化学式为H2O；
（3）将氢气的质量带入化学方程式列比例计算氢化钙的质量。
【分析】（1）根据化学式的计算分析；
（2）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析；
（3）根据将氢气的质量带入化学方程式列比例计算氢化钙的质量分析。
1 / 1四川省遂宁市2024年中考化学真题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2024·遂宁）遂宁射洪市享有“子昂故里、诗酒之乡”的美誉，当地的蒸馏酒传统酿造技艺是国家级非物质文化遗产之一，对于研究我国传统生物发酵工业具有极高的价值。下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．研磨 B．发酵 C．蒸馏 D．灌装
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、研磨过程中没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；
B、发酵过程中产生新的物质，属于化学变化。B答案正确；
C、蒸馏过程中没有产生新的物质，属于物理变化。C答案错误；
D、灌装过程中没有产生新的物质，属于物理变化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。
2．（2024·遂宁）规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液的pH
C．滴加液体
D．检查装置的气密性
【答案】D
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。A答案错误；
B、测pH的正确方法是在白瓷板或玻璃片上放一张pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比。B答案错误；
C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应该悬空垂直在容器正上方。C答案错误；
D、检查装置气密性的方法是先将导管的一端浸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀释浓硫酸的正确操作分析；
B、根据测pH的正确方法分析；
C、根据胶头滴管的使用方法分析；
D、根据检查装置气密性的方法分析。
3．（2024·遂宁）归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是（ ）
A．化学与农业 B．化学与能源
①可用熟石灰改良酸性土壤 ②合理使用化肥提高粮食产量 ①化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源 ②煤、石油和天然气都属于可再生能源
C．化学与环境 D．化学与生活
①垃圾分类回收，实现资源再利用 ②推行使用可降解塑料，可减少“白色污染” ①洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用 ②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、①根据酸和碱能发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤；②合理使用化肥提高粮食产量。A答案正确；
B、①化石燃料的燃烧会产生空气污染物，我们需要开发利用新能源；②煤、石油和天然气都属于不可再生能源。B答案错误；
C、①垃圾分类回收，实现资源再利用； ②推行使用可降解塑料，可减少“白色污染”。C答案正确；
D、①洗涤剂具有乳化作用，可以用于除去油污；②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火，可以隔绝氧气。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸和碱能发生反应，合理使用化肥提高粮食产量分析；
B、根据化石燃料的燃烧会产生空气污染物，煤、石油和天然气都属于不可再生能源分析；
C、根据垃圾分类回收，实现资源再利用，推行使用可降解塑料，可减少“白色污染”分析；
D、根据洗涤剂具有乳化作用，灭火的原理分析。
4．（2024·遂宁）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镓元素带金字旁，为金属元素。A答案错误；
B、原子序数等于核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，镓原子的质子数是31。B答案错误；
C、原子里，核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，x=31-23=8.C答案正确；
D、单元格中下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据镓元素带金字旁分析；
B、根据原子序数等于核内质子数等于核电荷数等于核外电子数分析；
C、根据原子里，核内质子数等于核电荷数等于核外电子数分析；
D、根据单元格中下方的数字表示相对原子质量分析。
5．（2024·遂宁）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．在室温下，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子和离子的相互转化；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、在室温下，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液是盐。但显碱性。A答案正确；
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如质子、电子。B答案错误；
C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。C答案错误；
D、硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，但用硝酸钠不能替换硝酸铵，因为硝酸钠与熟石灰研磨不会产生氨气。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据pH>7的溶液显碱性分析；
B、根据带电荷的微粒不一定是离子分析；
C、根据均一、稳定的液体不一定是溶液分析；
D、根据硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气分析。
6．（2024·遂宁）下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g
B．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为85.5g-31.6g=53.9g。A答案正确；
B、没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度。B答案错误；
C、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为。C答案错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，若KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3 。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾分析；
B、根据没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度分析；
C、根据20℃时，氯化钠的溶解度为36g分析；
D、根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大分析。
7．（2024·遂宁）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A B C D
向一定量的氢氧化钠溶液中加水 在密闭装置内点燃红磷 电解水 向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；电解水实验；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液加水稀释溶液的pH会减小，但溶液仍然呈碱性，不可能变为酸性，中性的物质。A答案错误；
B、红磷燃烧放出热量，一开始会使装置内的气压变大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后装置内的气压会减小，并且会小于原来的气压。B答案正确；
C、电解水的实验中产生的氢气和氧气的体积比为2：1。C答案错误；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会使原饱和溶液中的溶剂质量减少，溶质析出，溶质质量会减小，氧化钙与水反应会放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会使溶液中的溶质继续析出，恢复到室温。有一部分氢氧化钙会继续溶到水中。但达不到原来的溶质质量。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液加水稀释溶液的pH会减小，但溶液仍然呈碱性，不可能变为酸性，中性的物质分析；
B、根据红磷燃烧放出热量，一开始会使装置内的气压变大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后装置内的气压会减小，并且会小于原来的气压分析；
C、根据电解水的实验中产生的氢气和氧气的体积比为2：1分析；
D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会使原饱和溶液中的溶剂质量减少，溶质析出，溶质质量会减小，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析。
二、填空题（本题共3个小题，每空2分，共28分）
8．（2024·遂宁）能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。
（1）水是生态之基、生产之要、生命之源。
①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是 （用化学用语表示）；
②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示：
利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。
①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从 中摄入更多蛋白质。
（3）2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。
①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是 （填字母）：
A．甲醇中碳元素的质量分数为40%
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
C．该反应实现了二氧化碳的再生利用
D．该反应的基本反应类型是复分解反应
②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法 （答案合理即可）。
（4）2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为 ；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是 。
【答案】（1）Cl-；吸附；混合物
（2）金属材料；牛奶
（3）C；绿色出行
（4）；使铁与氧气和水隔绝
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）中主要含有的阴离子是Cl- ；
②活性炭具有吸附性，可以除去水中有色素，有异味的物质。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于混合物；
（2）①合金属于金属材料；
②牛奶中富含蛋白质；
（3）①A、甲醇中碳元素的质量分数为。答案错误；
B、该反应的化学方程式为，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1 .答案错误；
C、该反应实现了二氧化碳的再生利用。答案正确；
D、由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应不属于复分解反应。答案错误；
故答案为：C。
②在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法绿色出行；
（4）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是使铁和氧气与水隔绝。
【分析】（1）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，活性炭具有吸附性，可以除去水中有色素，有异味的物质分析；
（2）根据合金属于金属材料，牛奶中富含蛋白质分析；
（3）根据化学方程式分析；
（4）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁生锈的条件分析。
9．（2024·遂宁）构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，回答有关问题：
（1）写出图中物质X的化学式 。
（2）将物质Y通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。请用化学方程式解释溶液变红的原因 。
【答案】（1）CO
（2）
【知识点】有关元素化合价的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）X既是氧化物且碳元素表现为+2价，该物质的化学式为CO；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据X既是氧化物且碳元素表现为+2价分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
10．（2024·遂宁）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：；
完成下列各题：
（1）步骤2中涉及的操作名称是 。
（2）溶液A中的溶质是 。
（3）步骤4中反应的化学方程式是 。
【答案】（1）过滤
（2）硫酸、硫酸亚铁
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）分离固体液体的操作是过滤；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液A中的溶质是硫酸、硫酸亚铁；
（3）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据分离固体液体的操作是过滤分析；
（2）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
（3）根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析。
三、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共14分）
11．（2024·遂宁）根据下列实验装置图，回答问题：
（1）装置B中仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是 （填装置的字母序号）；其反应的化学方程式为 。
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，应选择的发生装置是 （填装置的字母序号）。
【答案】（1）酒精灯
（2）AFG；
（3）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）根据反应物的状态是液体和固体，反应条件是不需要加热，实验室用过氧化氢溶液制氧气选择的发生装置为A，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥制得的氧气，要准确收集到40mL干燥的氧气可用G装置来收集氧气，实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是AFG，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（3）根据反应物的状态是固体，反应条件是加热，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，应选择的发生装置是B。
【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置分析。
12．（2024·遂宁）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答题卡上的序号）。
化学实验报告单
姓名：明明 合作者：芳芳
班级：九年级一班 日期：2024.3。25
【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠
【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别
【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等
【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
【实验过程】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡 产生白色沉淀 Na2CO3溶液中混有Na2SO4
2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸
（2）【交流评价】
其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是 ；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为 。
【反思拓展】
进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。
【答案】（1）白色沉淀部分溶解
（2）滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全；
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）取待测液1~2mL于试管中，向试管中加入足量的氯化钡溶液，振荡，观察到产生白色沉淀，继续加入足量的稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解且有气泡产生，证明碳酸钠溶液中混有硫酸钠；
（2）在上述步骤2不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，是因为滴加的稀盐酸量少，生成的碳酸钡可能没有完全反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤1中一定发生反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应都会产生白色沉淀且碳酸钡沉淀能溶于稀盐酸分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
四、计算题（本题共1个小题，共7分）
13．（2024·遂宁）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：，请完成下列各题：
（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 （化为最简整数比）。
（2）M的化学式为 。
（3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）
【答案】（1）20：1
（2）H2O
（3）解：设需要CaH2的质量为x
答：理论上需要CaH2的质量是84kg
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为；
（2）化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，M的化学式为H2O；
（3）将氢气的质量带入化学方程式列比例计算氢化钙的质量。
【分析】（1）根据化学式的计算分析；
（2）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析；
（3）根据将氢气的质量带入化学方程式列比例计算氢化钙的质量分析。
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