四川省南充市2024年中考化学真题试题
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。
1．（2024·南充）中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．湿法炼铜 C．海水晒盐 D．黏土烧瓷
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 粮食酿酒有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、 湿法炼 有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、 海水晒盐没有新物质生成，发生了物理变化，符合题意；
D、 黏土烧瓷有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
故选C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024·南充）嘉陵江是南充的母亲河。为保护其流域生态环境，下列措施不合理的是（ ）
A．合理使用化肥和农药 B．垃圾秸秆就地焚烧
C．倡导使用无磷洗衣粉 D．工业废水净化达标后排放
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 合理使用化肥和农药可保护水资源，防止水体污染，不符合题意；
B、 垃圾秸秆就地焚烧会产生有害气体及烟尘，污染空气，符合题意；
C、 倡导使用无磷洗衣粉可防止水体污染，不符合题意；
D 、工业废水净化达标后排放 可防止水体污染，不符合题意；
故选B。
【分析】根据水、空气、环境等污染原因分析，由污染原因确定各措施是否能保护环境。
3．（2024·南充）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积
B．点燃酒精灯
C．振荡试管
D．收集氢气
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、量筒读取液体体积时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃酒精灯对火，不符合题意；
C、振荡试管时要左右振荡，不能手堵住试管口上下振荡，不符合题意；
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据量筒读数操作方法分析；
B、根据酒精灯的使用注意事项分析；
C、根据振荡试管时要左右振荡分析；
D、根据氧气不易溶于水分析。
4．（2024·南充）化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是（ ）
A．食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大
B．水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症
D．亚硝酸钠用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、 食用含碘丰富的食物预防甲状腺肿大 ，不符合题意；
B、 水基型灭火器能迅速降温，可扑灭木材燃烧引起的火灾 ，符合题意；
C、 氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症 ，不符合题意；
D、 亚硝酸钠有毒，不可用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据缺碘易患甲状腺肿大 ，缺铁导致贫血分析；
B、根据水能降低可燃物温度至着火点以下分析；
C、根据氢氧化钠具有强腐蚀性分析；
D、根据亚硝酸钠有毒分析。
5．（2024·南充）下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂
B．钛合金密度小，可用来制造人造骨
C．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
D．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 活性炭具有吸附性，可吸附色素异味等，用作冰箱除味剂 ，符合题意；
B、 钛合金用来制造人造骨是利用其与人体有很好的相容性 ，不符合题意；
C、 盐酸可用于除铁锈是利用能与金属氧化物反应 ，不符合题意；
D、 氮气可用于生产氮肥是因其能为捍御提供氮元素 ，不符合题意；
故选A。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2024·南充）观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成
B．硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C．打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D．肥皂水遇到软水产生大量浮渣
【答案】B
【知识点】硬水与软水；酸的物理性质及用途；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、 甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，没有刺激性气味的气体生成 ，不符合题意；
B、 硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，二者反应产生氢氧化铜，观察到产生蓝色沉淀 ，符合题意；
C、浓硫酸不具有挥发性， 打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会产生大量白雾 ，不符合题意；
D、 肥皂水遇到硬水产生大量浮渣 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析；
B、根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀分析；
C、根据浓硫酸不具有挥发性分析；
D、根据肥皂水在硬水中产生浮渣分析。
7．（2024·南充）辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是（ ）
A．辅酶Q10中氢元素的质量分数最小
B．辅酶Q10的相对分子质量是862g
C．辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成
D．辅酶Q10由153个原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 辅酶Q10中碳、氢、氧元素质量比为708：90：64，氧元素的质量分数最小 ，不符合题意；
B、 辅酶Q10的相对分子质量是862 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
C、 辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 ，符合题意；
D、 辅酶Q10由分子构成，其一个分子由153个原子构成 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
C、根据化学式确定物质的元素组成分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
8．（2024·南充）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（ ）
A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物
C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱
【答案】A
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、水银是汞的俗称，化学式为Hg，符合题意；
B、 熟石灰是氢氧化钙的俗称，CaO俗称生石灰，不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠俗称，属于碱，不符合题意；
D、 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不符合题意；
故选A。
【分析】根据汞、氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠俗名及所属类别分析。
9．（2024·南充）氢气和氯气混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的基本反应类型为化合反应
B．该反应的化学方程式为
C．该反应前后分子种类、数目均改变
D．该反应前后，原子种类和数目不变
【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 该反应由两种物质生成一种物质，基本反应类型为化合反应 ，不符合题意；
B、 该反应的化学方程式为 ，不符合题意；
C、 该反应前后分子种类改变，分子数目不变 ，符合题意；
D、 该反应前后，原子种类和数目不变 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据多变一的反应为化合反应分析；
B、根据微观图示写出反应方程式分析；
C、根据该反应前后分子种类和个数分析；
D、根据反应前后原子种类和数目都不变分析。
10．（2024·南充）归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热属于物理变化 ，不符合题意；
B、 含有氧元素的化合物不一定是氧化物 ，如高锰酸钾，不符合题意；
C、 在化学反应前后质量不变的不一定是催化剂 ，也可能是杂质未参与反应，不符合题意；
D、 常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据燃烧是发光放热的化学变化分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据催化剂一变两不变的特点分析；
D、根据pH大于7的溶液呈碱性分析。
11．（2024·南充）下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁
B 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中
C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀硫酸后蒸发结晶
D 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓慢注入到浓硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、硝酸铵溶解时吸热，会使溶液温度降低，氯化钠溶解时温度无明显变化，加水手触摸容器外壁可鉴别两物质，符合题意；
B、二氧化碳中混有氧气，用带火星木条检验也不会发生复燃现象，不符合题意；
C、加过量稀硫酸，会引入新杂质，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度无明显变化分析；
B、根据二氧化碳中混有氧气也不会使带火星木条复燃分析；
C、根据除杂时不能引入新杂质分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
12．（2024·南充）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液
B．②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 ，最终溶液pH不会超过12，不符合题意；
B、 在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 ，红磷燃烧放热并消耗氧气，压强先增大后减小，最终小于原始压强，不符合题意；
C、 向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 ，最终完全完全反应铝消耗盐酸质量大于镁，铝产生氢气质量多，不符合题意；
D、 向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 ，溶液中氢元素质量不变，但随氧气的逸出，溶液质量减少，液体中氢元素质量分数增加，至完全反应后保持不变，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 ，最终溶液pH不会超过12分析；
B、根据红磷燃烧放热并消耗氧气，由此确定装置内压强的变化分析；
C、根据等质量镁和铝与硫酸反应，铝完全反应后产生氢气质量大于镁分析；
D、根据过氧化氢分解时，液体里氢元素质量不变，液体总质量减小分析。
二、生活现象解释（本大题包括4个小题。共30分）
13．（2024·南充）硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如下图所示，回答下列问题。
（1）硒元素的相对原子质量是 。
（2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是 （填元素符号）。
（3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为 。
【答案】（1）78.96
（2）O
（3）Al2O3
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1） 硒元素的相对原子质量是 78.96.
（2）氧原子最外层电子数与硒原子相同，都是6， 与硒元素化学性质相似。
（3）B为氧元素，地壳中含量最高的金属元素为铝元素，二者形成化合物为氧化铝，化学式为 Al2O3 。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据最外层电子数相同的原子化学性质相似分析；
（3）根据氧化铝化学式书写分析。
14．（2024·南充）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都与化学密不可分。
（1）南充是中国丝绸协会首批命名为“中国绸都”城市之一，生产丝绸的原材料蚕丝是一种天然纤维。下列不属于天然纤维的是____（填选项）。
A．涤纶 B．棉花 C．羊毛 D．尼龙
（2）二氧化氯（化学式为ClO2）是一种高效的饮用水消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为 。亚氯酸钠（化学式为NaClO2）和氯气在一定条件下反应可制得二氧化氯，化学方程式为，其中X的化学式为 。
（3）在汽油中加入适量乙醇可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为 。
【答案】（1）A；D
（2）+4；NaCl
（3）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）涤纶、尼龙属于合成纤维，A、D正确；棉花、羊毛属于天然纤维，B、C错……
（2） 二氧化氯中氧元素化合价为－2价，则氯元素的化合价为 +4价。所给方程式中反应前原子种类和个数为：钠2、氯4、氧4，反应后为：氯2、氧4，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个钠原子和2个氯原子，则X化学式为 NaCl 。
（3） 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为 。
【分析】（1）根据涤纶、尼龙属于合成纤维分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水分析。
15．（2024·南充）煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
（1）在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。
（2）t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液 氯化钠溶液（填“<”“>”或“=”）。
（3）t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。
（4）下列说法正确的是____（填选项）。
A．冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出
B．除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法
C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液
【答案】（1）t2
（2）>
（3）44.4%
（4）C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 在t2 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。
（2） t1℃时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，该温度下等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶剂质量关系为硫酸钠大于氯化钠，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，溶剂质量不变，大小关系仍是：硫酸钠溶液 > 氯化钠溶液 。
（3） t1℃时硝酸钠溶解度为80克，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，只能溶解40克，所得溶液中溶质的质量分数是.
（4） 冷却热的硝酸钠溶液，因该溶液不一定达到饱和，不一定有晶体析出 ，A错误； 氯化钠溶解度受温度影响不大，除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用蒸发结晶法，B错误； 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，C正确。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点处两物质溶解度相等分析；
（2）根据同一温度下，溶解度大的物质配制成相等质量的饱和溶液所需溶剂小分析；
（3）根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的物质质量，结合溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（4）根据饱和溶液改变条件才可析出晶体，溶解度受温度影响不大的物质适宜蒸发结晶，蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和分析。
16．（2024·南充）打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
（1）生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）为了防止铁制品生锈，可采取的措施有 （写一条即可）。
（3）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 。
（4）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
【答案】（1）混合物
（2）保持铁制品表面干燥与洁净
（3）
（4）ZnSO4和FeSO4
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见金属的冶炼方法；金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）生铁为铁的合金，属于混合物。
（2） 保持铁制品表面干燥与洁净 、涂油等可防止铁制品生锈。
（3）一氧化碳高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为 。
（4） 将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中， 铁不能与硫酸锌反应，可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后滤液中一定含有 ZnSO4和FeSO4 。
【分析】（1）根据合金属于混合物分析；
（2）根据铁生锈条件确定防锈措施分析；
（3）根据一氧化碳高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（4）根据铁的活动性小于锌大于铜分析。
三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）
17．（2024·南充）阅读下列科普短文
燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。
锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。
锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钻酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。
表1
正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数
钴酸锂 135-145 36 ≥300
钴镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 ≥800
锰酸锂 100-120 3.7-3.9 ≥500
磷酸铁锂 130-150 3.2-3.3 ≥2000
锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。
随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）锂离子电池的优点有 （任写两点）。
（2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高是 。除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有 （写一条即可）。
（3）根据图1分析，下列储存条件最优的是____（填选项）。
A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃
C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃
（4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是 。
【答案】（1）电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）
（2）钴镍锰酸锂；生产成本
（3）A
（4）对电池进行充分放电
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由资料可知，锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。
（2） 由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是钴镍锰酸锂 。 除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑生产成本。
（3）由图1可知，电池衰退速率随储存温度升高而增大，随充电电量的增加而增加，结合日常条件，储存条件最优的是充电电量50%，储存温度25℃，故选A。
（4） 为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素回收率， 废旧电池拆解前应对电池进行充分放电。
【分析】（1）根据题中所给信息分析；
（2）根据表中所给数据及生产材料要考虑成本分析；
（3）根据图中曲线变化规律分析；
（4）根据废旧电池拆解前应对电池进行充分放电分析。
四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分）
18．（2024·南充）下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）将装置A和 （填装置序号）连接，制取并收集O2，A中反应的化学方程式为 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）C；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）仪器a为锥形瓶。
（2）氧气密度比空气大，将装置A和C连接，可制取并收集氧气，A为固体加热型发生装置，试管口有棉花，则选择药品为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氧气密度比空气大，高锰酸钾制氧气发生装置特点及反应原理分析。
19．（2024·南充）目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
（1）以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是 （用化学方程式表示）。
（2）【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
操作一 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立
操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 。 猜想三不成立
（3）【拓展应用】
“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作 。
【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
【答案】（1）
（2）Na2CO3（或NaHCO3等其它可溶性碳酸盐）；无气泡产生
（3）供氧剂
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸钠与氢氧化钙可发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能在溶液中共存，所以猜想四错误，该反应方程式为 。
（2）氢氧化钙与碳酸盐反应会产生白色沉淀，则猜想二成立，向滤液中滴加碳酸钠溶液，会产生白色沉淀。碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，向溶液中加入足量稀盐酸，无气泡产生，则说明猜想三不成立。
（3）“污渍爆炸盐”溶于水可生成过氧化氢，除用作洗涤助剂之外，还可用作供氧剂。
【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钙可发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸盐反应会产生白色沉淀，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据过氧化氢可制氧气分析。
五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）
20．（2024·南充）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。
（1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2） g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。
【答案】（1）6：2：7
（2）90
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为24：8：28＝6：4：7.
（2） 含氮元素的质量是42g 的偏二甲肼质量为.
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
21．（2024·南充）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。
食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99%
加入稀硫酸的次数 第一次 第二次
加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0
生成气体的质量/g 5.0 3.8
（1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
【答案】（1）8.8
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
样品中碳酸氢钠的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是5.0g+3.8g=8.8g。
【分析】（1）根据表中数据分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠质量，从而计算样品中碳酸氢钠质量分数分析。
1 / 1四川省南充市2024年中考化学真题试题
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。
1．（2024·南充）中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．湿法炼铜 C．海水晒盐 D．黏土烧瓷
2．（2024·南充）嘉陵江是南充的母亲河。为保护其流域生态环境，下列措施不合理的是（ ）
A．合理使用化肥和农药 B．垃圾秸秆就地焚烧
C．倡导使用无磷洗衣粉 D．工业废水净化达标后排放
3．（2024·南充）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积
B．点燃酒精灯
C．振荡试管
D．收集氢气
4．（2024·南充）化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是（ ）
A．食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大
B．水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症
D．亚硝酸钠用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品
5．（2024·南充）下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂
B．钛合金密度小，可用来制造人造骨
C．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
D．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥
6．（2024·南充）观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成
B．硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C．打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D．肥皂水遇到软水产生大量浮渣
7．（2024·南充）辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是（ ）
A．辅酶Q10中氢元素的质量分数最小
B．辅酶Q10的相对分子质量是862g
C．辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成
D．辅酶Q10由153个原子构成
8．（2024·南充）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（ ）
A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物
C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱
9．（2024·南充）氢气和氯气混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的基本反应类型为化合反应
B．该反应的化学方程式为
C．该反应前后分子种类、数目均改变
D．该反应前后，原子种类和数目不变
10．（2024·南充）归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
11．（2024·南充）下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁
B 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中
C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀硫酸后蒸发结晶
D 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓慢注入到浓硫酸中
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·南充）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液
B．②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
二、生活现象解释（本大题包括4个小题。共30分）
13．（2024·南充）硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如下图所示，回答下列问题。
（1）硒元素的相对原子质量是 。
（2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是 （填元素符号）。
（3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为 。
14．（2024·南充）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都与化学密不可分。
（1）南充是中国丝绸协会首批命名为“中国绸都”城市之一，生产丝绸的原材料蚕丝是一种天然纤维。下列不属于天然纤维的是____（填选项）。
A．涤纶 B．棉花 C．羊毛 D．尼龙
（2）二氧化氯（化学式为ClO2）是一种高效的饮用水消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为 。亚氯酸钠（化学式为NaClO2）和氯气在一定条件下反应可制得二氧化氯，化学方程式为，其中X的化学式为 。
（3）在汽油中加入适量乙醇可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为 。
15．（2024·南充）煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
（1）在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。
（2）t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液 氯化钠溶液（填“<”“>”或“=”）。
（3）t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。
（4）下列说法正确的是____（填选项）。
A．冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出
B．除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法
C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液
16．（2024·南充）打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
（1）生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）为了防止铁制品生锈，可采取的措施有 （写一条即可）。
（3）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 。
（4）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）
17．（2024·南充）阅读下列科普短文
燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。
锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。
锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钻酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。
表1
正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数
钴酸锂 135-145 36 ≥300
钴镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 ≥800
锰酸锂 100-120 3.7-3.9 ≥500
磷酸铁锂 130-150 3.2-3.3 ≥2000
锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。
随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）锂离子电池的优点有 （任写两点）。
（2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高是 。除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有 （写一条即可）。
（3）根据图1分析，下列储存条件最优的是____（填选项）。
A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃
C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃
（4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是 。
四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分）
18．（2024·南充）下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）将装置A和 （填装置序号）连接，制取并收集O2，A中反应的化学方程式为 。
19．（2024·南充）目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
（1）以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是 （用化学方程式表示）。
（2）【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
操作一 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立
操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 。 猜想三不成立
（3）【拓展应用】
“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作 。
【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）
20．（2024·南充）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。
（1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2） g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。
21．（2024·南充）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。
食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99%
加入稀硫酸的次数 第一次 第二次
加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0
生成气体的质量/g 5.0 3.8
（1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 粮食酿酒有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、 湿法炼 有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、 海水晒盐没有新物质生成，发生了物理变化，符合题意；
D、 黏土烧瓷有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
故选C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 合理使用化肥和农药可保护水资源，防止水体污染，不符合题意；
B、 垃圾秸秆就地焚烧会产生有害气体及烟尘，污染空气，符合题意；
C、 倡导使用无磷洗衣粉可防止水体污染，不符合题意；
D 、工业废水净化达标后排放 可防止水体污染，不符合题意；
故选B。
【分析】根据水、空气、环境等污染原因分析，由污染原因确定各措施是否能保护环境。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、量筒读取液体体积时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃酒精灯对火，不符合题意；
C、振荡试管时要左右振荡，不能手堵住试管口上下振荡，不符合题意；
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据量筒读数操作方法分析；
B、根据酒精灯的使用注意事项分析；
C、根据振荡试管时要左右振荡分析；
D、根据氧气不易溶于水分析。
4．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、 食用含碘丰富的食物预防甲状腺肿大 ，不符合题意；
B、 水基型灭火器能迅速降温，可扑灭木材燃烧引起的火灾 ，符合题意；
C、 氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症 ，不符合题意；
D、 亚硝酸钠有毒，不可用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据缺碘易患甲状腺肿大 ，缺铁导致贫血分析；
B、根据水能降低可燃物温度至着火点以下分析；
C、根据氢氧化钠具有强腐蚀性分析；
D、根据亚硝酸钠有毒分析。
5．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 活性炭具有吸附性，可吸附色素异味等，用作冰箱除味剂 ，符合题意；
B、 钛合金用来制造人造骨是利用其与人体有很好的相容性 ，不符合题意；
C、 盐酸可用于除铁锈是利用能与金属氧化物反应 ，不符合题意；
D、 氮气可用于生产氮肥是因其能为捍御提供氮元素 ，不符合题意；
故选A。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．【答案】B
【知识点】硬水与软水；酸的物理性质及用途；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、 甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，没有刺激性气味的气体生成 ，不符合题意；
B、 硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，二者反应产生氢氧化铜，观察到产生蓝色沉淀 ，符合题意；
C、浓硫酸不具有挥发性， 打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会产生大量白雾 ，不符合题意；
D、 肥皂水遇到硬水产生大量浮渣 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析；
B、根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀分析；
C、根据浓硫酸不具有挥发性分析；
D、根据肥皂水在硬水中产生浮渣分析。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 辅酶Q10中碳、氢、氧元素质量比为708：90：64，氧元素的质量分数最小 ，不符合题意；
B、 辅酶Q10的相对分子质量是862 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
C、 辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 ，符合题意；
D、 辅酶Q10由分子构成，其一个分子由153个原子构成 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
C、根据化学式确定物质的元素组成分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
8．【答案】A
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、水银是汞的俗称，化学式为Hg，符合题意；
B、 熟石灰是氢氧化钙的俗称，CaO俗称生石灰，不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠俗称，属于碱，不符合题意；
D、 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不符合题意；
故选A。
【分析】根据汞、氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠俗名及所属类别分析。
9．【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 该反应由两种物质生成一种物质，基本反应类型为化合反应 ，不符合题意；
B、 该反应的化学方程式为 ，不符合题意；
C、 该反应前后分子种类改变，分子数目不变 ，符合题意；
D、 该反应前后，原子种类和数目不变 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据多变一的反应为化合反应分析；
B、根据微观图示写出反应方程式分析；
C、根据该反应前后分子种类和个数分析；
D、根据反应前后原子种类和数目都不变分析。
10．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热属于物理变化 ，不符合题意；
B、 含有氧元素的化合物不一定是氧化物 ，如高锰酸钾，不符合题意；
C、 在化学反应前后质量不变的不一定是催化剂 ，也可能是杂质未参与反应，不符合题意；
D、 常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据燃烧是发光放热的化学变化分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据催化剂一变两不变的特点分析；
D、根据pH大于7的溶液呈碱性分析。
11．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、硝酸铵溶解时吸热，会使溶液温度降低，氯化钠溶解时温度无明显变化，加水手触摸容器外壁可鉴别两物质，符合题意；
B、二氧化碳中混有氧气，用带火星木条检验也不会发生复燃现象，不符合题意；
C、加过量稀硫酸，会引入新杂质，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度无明显变化分析；
B、根据二氧化碳中混有氧气也不会使带火星木条复燃分析；
C、根据除杂时不能引入新杂质分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
12．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 ，最终溶液pH不会超过12，不符合题意；
B、 在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 ，红磷燃烧放热并消耗氧气，压强先增大后减小，最终小于原始压强，不符合题意；
C、 向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 ，最终完全完全反应铝消耗盐酸质量大于镁，铝产生氢气质量多，不符合题意；
D、 向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 ，溶液中氢元素质量不变，但随氧气的逸出，溶液质量减少，液体中氢元素质量分数增加，至完全反应后保持不变，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 ，最终溶液pH不会超过12分析；
B、根据红磷燃烧放热并消耗氧气，由此确定装置内压强的变化分析；
C、根据等质量镁和铝与硫酸反应，铝完全反应后产生氢气质量大于镁分析；
D、根据过氧化氢分解时，液体里氢元素质量不变，液体总质量减小分析。
13．【答案】（1）78.96
（2）O
（3）Al2O3
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1） 硒元素的相对原子质量是 78.96.
（2）氧原子最外层电子数与硒原子相同，都是6， 与硒元素化学性质相似。
（3）B为氧元素，地壳中含量最高的金属元素为铝元素，二者形成化合物为氧化铝，化学式为 Al2O3 。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据最外层电子数相同的原子化学性质相似分析；
（3）根据氧化铝化学式书写分析。
14．【答案】（1）A；D
（2）+4；NaCl
（3）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）涤纶、尼龙属于合成纤维，A、D正确；棉花、羊毛属于天然纤维，B、C错……
（2） 二氧化氯中氧元素化合价为－2价，则氯元素的化合价为 +4价。所给方程式中反应前原子种类和个数为：钠2、氯4、氧4，反应后为：氯2、氧4，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个钠原子和2个氯原子，则X化学式为 NaCl 。
（3） 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为 。
【分析】（1）根据涤纶、尼龙属于合成纤维分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水分析。
15．【答案】（1）t2
（2）>
（3）44.4%
（4）C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 在t2 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。
（2） t1℃时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，该温度下等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶剂质量关系为硫酸钠大于氯化钠，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，溶剂质量不变，大小关系仍是：硫酸钠溶液 > 氯化钠溶液 。
（3） t1℃时硝酸钠溶解度为80克，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，只能溶解40克，所得溶液中溶质的质量分数是.
（4） 冷却热的硝酸钠溶液，因该溶液不一定达到饱和，不一定有晶体析出 ，A错误； 氯化钠溶解度受温度影响不大，除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用蒸发结晶法，B错误； 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，C正确。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点处两物质溶解度相等分析；
（2）根据同一温度下，溶解度大的物质配制成相等质量的饱和溶液所需溶剂小分析；
（3）根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的物质质量，结合溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（4）根据饱和溶液改变条件才可析出晶体，溶解度受温度影响不大的物质适宜蒸发结晶，蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和分析。
16．【答案】（1）混合物
（2）保持铁制品表面干燥与洁净
（3）
（4）ZnSO4和FeSO4
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见金属的冶炼方法；金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）生铁为铁的合金，属于混合物。
（2） 保持铁制品表面干燥与洁净 、涂油等可防止铁制品生锈。
（3）一氧化碳高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为 。
（4） 将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中， 铁不能与硫酸锌反应，可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后滤液中一定含有 ZnSO4和FeSO4 。
【分析】（1）根据合金属于混合物分析；
（2）根据铁生锈条件确定防锈措施分析；
（3）根据一氧化碳高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（4）根据铁的活动性小于锌大于铜分析。
17．【答案】（1）电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）
（2）钴镍锰酸锂；生产成本
（3）A
（4）对电池进行充分放电
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由资料可知，锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。
（2） 由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是钴镍锰酸锂 。 除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑生产成本。
（3）由图1可知，电池衰退速率随储存温度升高而增大，随充电电量的增加而增加，结合日常条件，储存条件最优的是充电电量50%，储存温度25℃，故选A。
（4） 为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素回收率， 废旧电池拆解前应对电池进行充分放电。
【分析】（1）根据题中所给信息分析；
（2）根据表中所给数据及生产材料要考虑成本分析；
（3）根据图中曲线变化规律分析；
（4）根据废旧电池拆解前应对电池进行充分放电分析。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）C；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）仪器a为锥形瓶。
（2）氧气密度比空气大，将装置A和C连接，可制取并收集氧气，A为固体加热型发生装置，试管口有棉花，则选择药品为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氧气密度比空气大，高锰酸钾制氧气发生装置特点及反应原理分析。
19．【答案】（1）
（2）Na2CO3（或NaHCO3等其它可溶性碳酸盐）；无气泡产生
（3）供氧剂
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸钠与氢氧化钙可发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能在溶液中共存，所以猜想四错误，该反应方程式为 。
（2）氢氧化钙与碳酸盐反应会产生白色沉淀，则猜想二成立，向滤液中滴加碳酸钠溶液，会产生白色沉淀。碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，向溶液中加入足量稀盐酸，无气泡产生，则说明猜想三不成立。
（3）“污渍爆炸盐”溶于水可生成过氧化氢，除用作洗涤助剂之外，还可用作供氧剂。
【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钙可发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸盐反应会产生白色沉淀，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据过氧化氢可制氧气分析。
20．【答案】（1）6：2：7
（2）90
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为24：8：28＝6：4：7.
（2） 含氮元素的质量是42g 的偏二甲肼质量为.
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
21．【答案】（1）8.8
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
样品中碳酸氢钠的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是5.0g+3.8g=8.8g。
【分析】（1）根据表中数据分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠质量，从而计算样品中碳酸氢钠质量分数分析。
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