湖北省2024年中考真题化学试卷
一、选择题（共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
（2024·湖北）彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。回答下面小题。
1．在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．采粽叶 B．洗粽叶 C．包粽子 D．煮粽子
2．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
3．下列关于对乙烯基苯酚的说法，正确的是（ ）
A．由17种元素组成 B．碳、氢原子的个数比为1：1
C．属于无机化合物 D．一个分子中含有4个分子
4．（2024·湖北）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．分类回收生活垃圾 B．工业废水处理后排放
C．推广使用煤炭燃料 D．使用新型可降解塑料
5．（2024·湖北）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
6．（2024·湖北）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（ ）
A．乙为氧化物 B．丙的化学式为
C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变
7．（2024·湖北）安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．检查气密性
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
8．（2024·湖北）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（ ）
目的 A．探究与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·湖北）湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是（ ）
A．属于金属材料 B．熔点高于纯铜
C．硬度低于纯锡 D．铜、锡均能与稀硫酸反应
10．（2024·湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y
C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g
11．（2024·湖北）在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A 给农作物施用尿素 尿素是一种复合肥料
B 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大
C 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应
D 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂具有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·湖北）在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是（ ）
A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B．左侧烧杯内壁有小液滴产生
C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D．可得出甲烷含有氧元素
13．（2024·湖北）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（ ）
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
二、非选择题（共7题，共32分）
14．（2024·湖北）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有 性。
（2）图2中的“锌”指的是 （填“单质”或“元素”）。
（3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是 （用化学方程式表示）。
（4）图4中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；② （写一条）。
15．（2024·湖北）阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。
16．（2024·湖北）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）20℃时，NaCl的溶解度为 g。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为 。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。
17．（2024·湖北）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。
（1）中钛、氯元素的质量比为 。
（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
18．（2024·湖北）以下是氧气的实验室制取和性质实验。
（1）仪器a的名称是 。
（2）A中制取氧气的化学方程式为 。
（3）用装置B来收集氧气，进气口为 （填“m”或“n”）。
（4）图C中，细铁丝剧烈燃烧， ，放出热量，生成黑色固体。
19．（2024·湖北）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①俗称小苏打，俗称 。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。
【拓展延伸】也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。
20．（2024·湖北）半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。
（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子是 。
（2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的 差。
（3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 。“产品氢气出口”是 （填字母标号）。
答案解析部分
【答案】1．D
2．A
3．B
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据淀粉属于糖类分析；
（3）根据化学式确定物质的元素组成，元素符号右下角数字为一个分子中原子个数，含碳化合物为有机物，一种物质的分子中不含其它分子分析。
1．A、 采粽叶没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、 洗粽叶没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、 包粽子没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、 煮粽子有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
故选D。
2．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。
故选A。
3．A、 乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、 碳、氢原子的个数比为8：8＝1：1 ，符合题意；
C、 属于有机化合物 ，不符合题意；
D、 一个分子中含有8个氢原子，不含氢分子 ，不符合题意；
故选B。
4．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 分类回收生活垃圾可节约资源且保护环境，不符合题意；
B、 工业废水处理后排放，以保护水资源，不符合题意；
C、 推广使用煤炭燃料会造成空气污染，符合题意；
D、 使用新型可降解塑料可减少白色污染，不符合题意；
故选C。
【分析】根据水、环境、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于环境保护。
5．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、 泥土加入水中形成的是悬浊液，不符合题意；
B、蜡烛加入水中形成悬浊液，不符合题意；
C、蔗糖加入水中形成的均一稳定的溶液，符合题意；
D、汽油加入水中形成的乳浊液，不符合题意；
故选C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，难溶性固体与水混合形成悬浊液，难溶液体与水混合形成乳浊液分析。
6．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 乙为氧气单质 ，不符合题意；
B、 丙的化学式为 ，符合题意；
C、 反应前后分子的个数发生改变 ，不符合题意；
D、 反应前后氧元素的化合价由0价变为－2价，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据乙由同种元素组成分析；
B、根据所给各物质分子构成分析；
C、根据反应后分子个数发生变化分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分要的。
7．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据酒精灯使用方法分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
C、根据滴管的使用方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
8．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、实验未排除二氧化碳能使石蕊变红的可能，不符合题意；
B、所给实验中催化剂种类和过氧化氢溶液浓度都不同，变量不唯一，不符合题意；
C、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，气球变大，受到空气浮力增大，会影响容器的质量，不符合题意；
D、左侧装置中干燥空气铁丝绒因缺少水不生锈，水中铁丝绒因缺少氧气不生锈，右侧装置中生锈可证明铁生锈的条件，由铁生锈消耗氧气量筒内进入水的体积补充氧气体积可探究空气中氧气的含量，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据将二氧化碳通入石蕊溶液中，使溶液变红的物质可能是生成物也可能里二氧化碳分析；
B、根据对比实验的变量的唯一性分析；
C、根据气球变大会受空气浮力增大分析；
D、根据所给实验中各处铁丝绒现象及实验条件分析。
9．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 铜锡合金属于金属材料 ，符合题意；
B、 熔点低于纯铜 ，不符合题意；
C、 硬度高于纯锡 ，不符合题意；
D、铜不能与稀硫酸反应，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金分析；
B、根据合金的熔点低于纯金属分析；
C、根据合金的硬度高于纯金属分析；
D、根据铜不与稀核酸反应分析。
10．【答案】C
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 钇属于金属元素 ，不符合题意；
B、 钇的元素符号为Y，不符合题意；
C、 钇的原子序数为39 ，符合题意；
D、 钇的相对原子质量为88.91 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据元素符号书写“一大二小”原则分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
11．【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 尿素是一种氮肥 ，符合题意；
B、 给自行车轮胎充气 ，是气体分子间隔较大，加压使气体间隔变小，进入轮胎后压强减小，压强变大，不符合题意；
C、 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，是利用盐酸能与铁锈反应，不符合题意；
D、 洗涤剂清洗油污是利用 洗涤剂具有乳化作用 ，可乳化油污将其除去，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据含氮元素的物质可作氮肥分析；
B、根据分子间存在间隔，气体分子间隔大分析；
C、根据酸的化学性质分析；
D、根据洗涤剂的乳化作用分析。
12．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色 ，不符合题意；
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，左侧烧杯内壁有小液滴产生 ，不符合题意；
C、甲烷燃烧生成水和二氧化碳， 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 ，不符合题意；
D、 可得出甲烷一定含碳、氢元素，可能含氧元素 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据甲烷燃烧现象分析；
B、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析；
C、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
13．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、“打成薄片”增大了反应的接触面积 ，不符合题意；
B、“铁片为胆水所薄”发生的铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，符合题意；
D、“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据“打成薄片”增大了反应的接触面积分析；
B、根据置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物分析；
C、根据铁与硫酸铜反应生成铜分析；
D、根据铁能与硫酸铜反应证明铁的活动性大于铜分析。
14．【答案】（1）吸附
（2）元素
（3）
（4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1） 图1中使用了活性炭净化水，是因为其具有吸附性。
（2）图2中的“锌”指的是锌元素。
（3）生石灰除湿原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为 。
（4） 碱式碳酸镁分解生成氧化镁、二氧化碳和水，氧化镁、二氧化碳覆盖在可燃物表面可隔绝氧气，使火熄灭。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据物质由元素组成分析；
（3）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（4）根据固体或二氧化碳覆盖在可燃物表面可隔绝氧气，使火熄灭分析。
15．【答案】（1）太阳能
（2）水
（3）
（4）便于储存和运输或便于储存，或便于运输，或安全性高
【知识点】碱的化学性质；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水和二氧化碳。
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为 。
（4） 相比氢气，液体燃料甲醇具有便于储存和运输、便于储存、便于运输、安全性高等优点。
【分析】（1）根据“液态阳光生产”所用太阳能分析；
（2）根据图示确定合成项目所用原料分析；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据甲醇的安全性、状态等特点分析。
16．【答案】（1）36.0
（2）
（3）
（4）冷却
（5）饱和硫酸镁溶液
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g.
（2）“反应器”中发生的氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁和水的反应，化学方程式为 。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡。
（4）硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶。
（5） 从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液 。
【分析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水分析；
（3）根据硫酸钡不溶于水也不溶于酸分析；
（4）根据硫酸镁的溶解度随温度升高而增大分析；
（5）根据饱和硫酸镁溶液不会再继续溶解硫酸镁分析。
17．【答案】（1）24：71
（2）解：设至少需要镁的质量为x
（或）
答：至少需要镁的质量为12t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中钛、氯元素的质量比为 48：（35.54）＝24：71.
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应生成钛的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的镁的质量分析。
18．【答案】（1）试管
（2）
（3）m
（4）火星四射
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1） 仪器a的名称是试管。
（2） A中制取氧气发生的高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 。
（3） 用装置B来收集氧气，因氧气密度大于空气，进气口为m。
（4） 图C中，细铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射， 放出热量，生成黑色固体。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据氧气密度比空气大分析；
（4）根据铁丝在氧气中燃烧现象分析。
19．【答案】纯碱；；强；的持续时间过长，会导致胃部不适；未模拟体温37℃做对比实验；与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的名称与俗名；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】 【查阅资料】 ①俗称纯碱或苏打。
【提出猜想】猜想甲：适合作为抗酸药，是由于碳酸钠与盐酸能发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 方程式为 。
【实验探究1】溶液的pH大于，则碱性比溶液强。
【分析数据】由图可知，与相比碳酸钠的持续时间过长，会导致胃部不适 。
【反思评价】“实验探究2” 未模拟体温37℃做对比实验 ，设计不够严谨。
【拓展延伸】与盐酸反应生成氯化铝和水，与胃酸反应产生二氧化碳气体，可能造成胃胀。
【分析】根据碳酸钠的俗称、碳酸钠与盐酸能发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，pH大于7呈碱性，数值越大碱性越强，结合图示中所给曲线的变化趋势，碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳分析。
20．【答案】（1）氢原子
（2）压强
（3）防止升温；B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由图1可知， 透过钯膜的最小粒子是氢原子。
（2） 由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的压强差。
（3） 图4中，纯化组件开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气， 以防止升温时氢气与空气混合气体燃烧发生爆炸，由所给工作原理及图示可知，氢气通过多通道钯膜从陶瓷孔逸出，则“产品氢气出口”是B。
【分析】（1）根据图示确定透过钯膜的最小粒子是氢原子分析；
（2）根据氢分子靠压强差透过钯膜分析；
（3）根据氢气与空气混合气体受热易发生爆炸，由超纯氢气产生的管道确定出口分析。
1 / 1湖北省2024年中考真题化学试卷
一、选择题（共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
（2024·湖北）彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。回答下面小题。
1．在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．采粽叶 B．洗粽叶 C．包粽子 D．煮粽子
2．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
3．下列关于对乙烯基苯酚的说法，正确的是（ ）
A．由17种元素组成 B．碳、氢原子的个数比为1：1
C．属于无机化合物 D．一个分子中含有4个分子
【答案】1．D
2．A
3．B
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据淀粉属于糖类分析；
（3）根据化学式确定物质的元素组成，元素符号右下角数字为一个分子中原子个数，含碳化合物为有机物，一种物质的分子中不含其它分子分析。
1．A、 采粽叶没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、 洗粽叶没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、 包粽子没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、 煮粽子有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
故选D。
2．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。
故选A。
3．A、 乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、 碳、氢原子的个数比为8：8＝1：1 ，符合题意；
C、 属于有机化合物 ，不符合题意；
D、 一个分子中含有8个氢原子，不含氢分子 ，不符合题意；
故选B。
4．（2024·湖北）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．分类回收生活垃圾 B．工业废水处理后排放
C．推广使用煤炭燃料 D．使用新型可降解塑料
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 分类回收生活垃圾可节约资源且保护环境，不符合题意；
B、 工业废水处理后排放，以保护水资源，不符合题意；
C、 推广使用煤炭燃料会造成空气污染，符合题意；
D、 使用新型可降解塑料可减少白色污染，不符合题意；
故选C。
【分析】根据水、环境、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于环境保护。
5．（2024·湖北）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、 泥土加入水中形成的是悬浊液，不符合题意；
B、蜡烛加入水中形成悬浊液，不符合题意；
C、蔗糖加入水中形成的均一稳定的溶液，符合题意；
D、汽油加入水中形成的乳浊液，不符合题意；
故选C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，难溶性固体与水混合形成悬浊液，难溶液体与水混合形成乳浊液分析。
6．（2024·湖北）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（ ）
A．乙为氧化物 B．丙的化学式为
C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 乙为氧气单质 ，不符合题意；
B、 丙的化学式为 ，符合题意；
C、 反应前后分子的个数发生改变 ，不符合题意；
D、 反应前后氧元素的化合价由0价变为－2价，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据乙由同种元素组成分析；
B、根据所给各物质分子构成分析；
C、根据反应后分子个数发生变化分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分要的。
7．（2024·湖北）安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．检查气密性
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据酒精灯使用方法分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
C、根据滴管的使用方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
8．（2024·湖北）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（ ）
目的 A．探究与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、实验未排除二氧化碳能使石蕊变红的可能，不符合题意；
B、所给实验中催化剂种类和过氧化氢溶液浓度都不同，变量不唯一，不符合题意；
C、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，气球变大，受到空气浮力增大，会影响容器的质量，不符合题意；
D、左侧装置中干燥空气铁丝绒因缺少水不生锈，水中铁丝绒因缺少氧气不生锈，右侧装置中生锈可证明铁生锈的条件，由铁生锈消耗氧气量筒内进入水的体积补充氧气体积可探究空气中氧气的含量，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据将二氧化碳通入石蕊溶液中，使溶液变红的物质可能是生成物也可能里二氧化碳分析；
B、根据对比实验的变量的唯一性分析；
C、根据气球变大会受空气浮力增大分析；
D、根据所给实验中各处铁丝绒现象及实验条件分析。
9．（2024·湖北）湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是（ ）
A．属于金属材料 B．熔点高于纯铜
C．硬度低于纯锡 D．铜、锡均能与稀硫酸反应
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 铜锡合金属于金属材料 ，符合题意；
B、 熔点低于纯铜 ，不符合题意；
C、 硬度高于纯锡 ，不符合题意；
D、铜不能与稀硫酸反应，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金分析；
B、根据合金的熔点低于纯金属分析；
C、根据合金的硬度高于纯金属分析；
D、根据铜不与稀核酸反应分析。
10．（2024·湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y
C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g
【答案】C
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 钇属于金属元素 ，不符合题意；
B、 钇的元素符号为Y，不符合题意；
C、 钇的原子序数为39 ，符合题意；
D、 钇的相对原子质量为88.91 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据元素符号书写“一大二小”原则分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
11．（2024·湖北）在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A 给农作物施用尿素 尿素是一种复合肥料
B 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大
C 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应
D 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂具有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 尿素是一种氮肥 ，符合题意；
B、 给自行车轮胎充气 ，是气体分子间隔较大，加压使气体间隔变小，进入轮胎后压强减小，压强变大，不符合题意；
C、 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，是利用盐酸能与铁锈反应，不符合题意；
D、 洗涤剂清洗油污是利用 洗涤剂具有乳化作用 ，可乳化油污将其除去，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据含氮元素的物质可作氮肥分析；
B、根据分子间存在间隔，气体分子间隔大分析；
C、根据酸的化学性质分析；
D、根据洗涤剂的乳化作用分析。
12．（2024·湖北）在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是（ ）
A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B．左侧烧杯内壁有小液滴产生
C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D．可得出甲烷含有氧元素
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色 ，不符合题意；
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，左侧烧杯内壁有小液滴产生 ，不符合题意；
C、甲烷燃烧生成水和二氧化碳， 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 ，不符合题意；
D、 可得出甲烷一定含碳、氢元素，可能含氧元素 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据甲烷燃烧现象分析；
B、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析；
C、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
13．（2024·湖北）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（ ）
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、“打成薄片”增大了反应的接触面积 ，不符合题意；
B、“铁片为胆水所薄”发生的铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，符合题意；
D、“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据“打成薄片”增大了反应的接触面积分析；
B、根据置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物分析；
C、根据铁与硫酸铜反应生成铜分析；
D、根据铁能与硫酸铜反应证明铁的活动性大于铜分析。
二、非选择题（共7题，共32分）
14．（2024·湖北）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有 性。
（2）图2中的“锌”指的是 （填“单质”或“元素”）。
（3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是 （用化学方程式表示）。
（4）图4中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；② （写一条）。
【答案】（1）吸附
（2）元素
（3）
（4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1） 图1中使用了活性炭净化水，是因为其具有吸附性。
（2）图2中的“锌”指的是锌元素。
（3）生石灰除湿原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为 。
（4） 碱式碳酸镁分解生成氧化镁、二氧化碳和水，氧化镁、二氧化碳覆盖在可燃物表面可隔绝氧气，使火熄灭。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据物质由元素组成分析；
（3）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（4）根据固体或二氧化碳覆盖在可燃物表面可隔绝氧气，使火熄灭分析。
15．（2024·湖北）阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。
【答案】（1）太阳能
（2）水
（3）
（4）便于储存和运输或便于储存，或便于运输，或安全性高
【知识点】碱的化学性质；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水和二氧化碳。
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为 。
（4） 相比氢气，液体燃料甲醇具有便于储存和运输、便于储存、便于运输、安全性高等优点。
【分析】（1）根据“液态阳光生产”所用太阳能分析；
（2）根据图示确定合成项目所用原料分析；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据甲醇的安全性、状态等特点分析。
16．（2024·湖北）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）20℃时，NaCl的溶解度为 g。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为 。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。
【答案】（1）36.0
（2）
（3）
（4）冷却
（5）饱和硫酸镁溶液
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g.
（2）“反应器”中发生的氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁和水的反应，化学方程式为 。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡。
（4）硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶。
（5） 从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液 。
【分析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水分析；
（3）根据硫酸钡不溶于水也不溶于酸分析；
（4）根据硫酸镁的溶解度随温度升高而增大分析；
（5）根据饱和硫酸镁溶液不会再继续溶解硫酸镁分析。
17．（2024·湖北）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。
（1）中钛、氯元素的质量比为 。
（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）24：71
（2）解：设至少需要镁的质量为x
（或）
答：至少需要镁的质量为12t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中钛、氯元素的质量比为 48：（35.54）＝24：71.
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应生成钛的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的镁的质量分析。
18．（2024·湖北）以下是氧气的实验室制取和性质实验。
（1）仪器a的名称是 。
（2）A中制取氧气的化学方程式为 。
（3）用装置B来收集氧气，进气口为 （填“m”或“n”）。
（4）图C中，细铁丝剧烈燃烧， ，放出热量，生成黑色固体。
【答案】（1）试管
（2）
（3）m
（4）火星四射
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1） 仪器a的名称是试管。
（2） A中制取氧气发生的高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 。
（3） 用装置B来收集氧气，因氧气密度大于空气，进气口为m。
（4） 图C中，细铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射， 放出热量，生成黑色固体。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据氧气密度比空气大分析；
（4）根据铁丝在氧气中燃烧现象分析。
19．（2024·湖北）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①俗称小苏打，俗称 。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。
【拓展延伸】也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。
【答案】纯碱；；强；的持续时间过长，会导致胃部不适；未模拟体温37℃做对比实验；与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的名称与俗名；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】 【查阅资料】 ①俗称纯碱或苏打。
【提出猜想】猜想甲：适合作为抗酸药，是由于碳酸钠与盐酸能发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 方程式为 。
【实验探究1】溶液的pH大于，则碱性比溶液强。
【分析数据】由图可知，与相比碳酸钠的持续时间过长，会导致胃部不适 。
【反思评价】“实验探究2” 未模拟体温37℃做对比实验 ，设计不够严谨。
【拓展延伸】与盐酸反应生成氯化铝和水，与胃酸反应产生二氧化碳气体，可能造成胃胀。
【分析】根据碳酸钠的俗称、碳酸钠与盐酸能发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，pH大于7呈碱性，数值越大碱性越强，结合图示中所给曲线的变化趋势，碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳分析。
20．（2024·湖北）半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。
（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子是 。
（2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的 差。
（3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 。“产品氢气出口”是 （填字母标号）。
【答案】（1）氢原子
（2）压强
（3）防止升温；B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由图1可知， 透过钯膜的最小粒子是氢原子。
（2） 由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的压强差。
（3） 图4中，纯化组件开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气， 以防止升温时氢气与空气混合气体燃烧发生爆炸，由所给工作原理及图示可知，氢气通过多通道钯膜从陶瓷孔逸出，则“产品氢气出口”是B。
【分析】（1）根据图示确定透过钯膜的最小粒子是氢原子分析；
（2）根据氢分子靠压强差透过钯膜分析；
（3）根据氢气与空气混合气体受热易发生爆炸，由超纯氢气产生的管道确定出口分析。
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