【暑期预习】 03 溶液相关 七升八衔接（含解析）

【暑期预习】 03 溶液相关
、选择题
下列 4 种饮品中，属于溶液的是(　　)
A．“蒙牛”纯牛奶 B．“娃哈哈”矿泉水
C．“祖名”豆浆 D．“妙恋”果粒多
下列有关溶液的说法，正确的是(　　)
A．溶液一定是混合物 B．溶剂一定是水
C．溶质一定是固体 D．溶液一定是无色
某同学做“比较蔗糖和食盐在水中的溶解能力”的实验，他对实验提出的下列要求中，多余的是(　　)
A．取质量相同的蔗糖和食盐
B．取质量相同的两杯水
C．蔗糖和食盐放入水中后都不能进行搅拌
D．两杯水的温度应当相同
粗盐提纯的正确顺序是(　　)
A．过滤 蒸发 结晶 溶解 B．溶解 蒸发 过滤 结晶
C．溶解 过滤 蒸发 结晶 D．溶解 蒸发 结晶 过滤
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，下列说法错误的是(　　)
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．20℃时，饱和硝酸钾溶液的质量分数为31.6%
B．硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大
C．30℃时，145.8g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g溶质
D．将40℃的硝酸钾溶液降温至20℃，不一定有晶体析出
下列有关饱和溶液的说法错误的是（　　）
A．饱和溶液不一定是浓溶液
B．饱和溶液一定不能再溶解任何溶质
C．饱和溶液降低温度后不一定会析出晶体
D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数可能改变
下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液降温时一定会析出晶体
B．没有晶体析出的溶液一定不饱和
C．加少量溶质，溶质不再溶解的溶液一定饱和
D．饱和溶液的温度升高不会析出晶体
如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（　　）
A．由图①到图②，溶液的质量减少
B．由图②到图③，溶质的质量不变
C．由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变
D．由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变
如图是利用注射器进行电解水的创新实验，其中电极插入注射器筒内。下列说法中不正确的是（　　）
A．在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B．反应一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数减小
C．实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍
D．与电源负极相连端产生的气体具有可燃性
通过下列实验操作不能达到相应目的是(　　)
A．（获取纯净水） B．（配制10%的食盐水）
C．（配制蔗糖溶液） D． （获取氯化钠晶体）
、填空题
生活中处处有科学，下列几种物质中，属于溶液的是　 　；属于悬浊液的是　 　(填序号)。
①泥水 ②农夫山泉 ③纯牛奶
20摄氏度时将80克某物质的饱和溶液蒸干，得到30克该物质(不含结晶水)，则20摄氏度下，该物质的溶解度是　 　，该溶液的溶质质量分数是　 　。
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量氯化钠和纯碱。已知氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度如下表，试用你学过的知识回答下列问题。
温度 0℃ 10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
氯化钠(g) 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
纯碱(g) 7.1 12.5 21.5 38.8 …… 43.9
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是　 　。
（2）冬天常有大量某种晶体在湖底析出，夏天则几乎没有该晶体出现，试判断这种晶体为　 　，其理由是　 　。
下图是配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的有关操作示意图：
（1）计算需要氯化钠　 　g。称量氯化钠时若指针偏左，应进行的操作是　 　；
（2）配置氯化钠溶液的正确顺序是　 　（填序号）。
（3）配制溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答：
（1）写出标号仪器的名称：A　 　，D　 　.
（2）图中还缺少的一种仪器是　 　，其作用是　 　，装置安装存在一处的错误是　 　，这样安装会出现的后果是　 　.
（3）在过滤时,若经过两次过滤后滤液仍然浑浊,其原因可能是　 　,　 　(要求写出两条).
（4）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，可将下列物质分离的是___
A．铜粉和铁粉 B．食盐和泥沙 C．水和酒精 D．水和牛奶
、实验探究题
我国产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）甲图操作①为乙图中的　 　（填字母）；
（2）图乙B中加热到 　 　时，停止加热；
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率（制得率=精盐质量/粗盐质量），可能出现偏大的原因是 。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
D．蒸发后，所得精盐很潮湿
E．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（4）现在要配制8%NaCl溶液60.0g，下列操作中不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 。
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
某兴趣小组利用家中材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
（I） 称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g 为一份，分成若干份备用。
（II） 按照下表进行实验(实验所需仪器略)。请你对他们的实验设计进行评价：
组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃
固体种类 冰糖 冰糖 冰糖 冰糖(块状) 冰糖 食盐 冰糖
固体质量 10克 10克 10克 10克 10克 10克 10克
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50克 50克 20克 10克 10克 10克 10克
（1）根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素有　 　，其中不会影响物质溶解性的因素是　 　。
A．温度 B．固体种类 C．固体质量 D．溶剂种类 E.溶剂质量 F.固体颗粒大小 G是否搅拌
（2）在实验①②③⑤⑦中，使用研磨好的粉末状的冰糖（除④外），而不使用块状冰糖的优点在于　 　
（3）比较⑦和　 　，可知该实验组是探究　 　对物质溶解性的影响。
、解答题
为了更好的预防新冠肺炎的传播，学校每天对教室和公共场所进行消毒。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌和病毒。校医观察到瓶上的标签如下表所示。求：
二氧化氯消毒液：1000毫升
溶质的质量分数 80%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯　 　克。
（2）我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要这种二氧化氯消毒液多少千克？需要加水多少千克？
在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：
农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：
（1）这100毫升农药A的质量是　 　g，其中溶质是　 　g。
（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？
实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：
（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）
（2）取200克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？
【暑期预习】 03 溶液相关答案解析
、选择题
B
【解析】一种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物就是溶液。
A．“蒙牛”纯牛奶属于乳浊液，故A错误；
B、“娃哈哈”矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、“祖名”豆浆属于乳浊液，故B错误；
D、“妙恋”果料多属于悬浊液，故D错误；
故选B。
A
【解析】根据溶液由溶质和溶剂组成，水是常用溶剂，溶质可以是固体、液体或气体，溶液不一定无色分析。
A． 溶液中一定由多种物质组成，一定是混合物 ，符合题意；
B、 溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂为酒精 ，不符合题意；
C、 溶质可以固体、液体或气体 ，不符合题意；
D、 溶液不一定是无色 ，如硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；
故选A．
C
【解析】（1）比较蔗糖和食盐在水中的溶解能力，需要控制变量，溶剂质量相同，水的温度相同，蔗糖和食盐的质量相同，溶质为蔗糖和食盐不同。（2）通过蔗糖和食盐溶解的多少确定两者溶解能力的强弱。
A．取质量相同的蔗糖和食盐，研究蔗糖和食盐的溶解能力两者质量需要相同，A错误;
B．取质量相同的两杯水，研究蔗糖和食盐的溶解能力需要使溶剂质量相同，B错误;
C．蔗糖和食盐放入水中后都不能进行搅拌，搅拌只影响溶解的速度，不影响溶解能力，C选项多余，C正确;
D．两杯水的温度应当相同 ，温度会影响物质的溶解能力，研究蔗糖和食盐的溶解能力时，为消除温度的影响需保证温度相同，D错误。
故答案为：C
C
【解析】粗食盐中含有不溶性（如泥沙）和可溶性的杂质（如K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使之生成沉淀后过滤除去。对K+，利用KCl溶解度大于NaCl，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl呈晶体析出，分离可得NaCl晶体。
A B D对于粗盐应先溶解，不溶性杂质通过过滤除去，可溶性杂质先使之沉淀然后过滤除去，对于KCl与NaCl的水溶液，利用他们溶解度的不同，通过蒸发结晶的方法除去少量的KCl；故A B D错误，C正确；
故答案为C。
A
【解析】（1）根据溶质质量分数的计算可进行判断；（2）观察表中的数据可找出其中的规律，即硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；（3）根据表中的溶解度可分析145.8g硝酸钾溶液中的溶质与溶剂的成分；（4）根据溶解度与温度的关系，溶液中析出晶体的条件，可判断降低温度是否有晶体析出
A．观察表格，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数为： ×100%≈24%，说法错误，A正确；
B．观察表格，可以找出其中的规律是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，说法正确，B错误；
C．根据硝酸钾的溶解度可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以此时145.8g溶液中，含有溶质为45.8g，说法正确，C错误；
D．将40℃的硝酸钾溶液降温至20℃，晶体析出的过程是溶液先到饱和，再降温析出晶体。由于硝酸钾溶液没有说是饱和的，所以温度降低溶解度虽然减小但并不一定有晶体析出，说法正确，D错误。
故答案为：A
B
【解析】根据饱和溶液和溶液浓稀之间的关系分析；
（2）饱和溶液是相对与某种溶质而言，肯定能够继续溶解其它溶质；
（3）能够析出晶体取决于溶液的溶解度是增大了还是减小了；
（4）同种物质的溶解度的大小与温度有关。
A．饱和溶液不一定是浓溶液，非饱和溶液不一定是稀溶液，故A正确不合题意；
B.饱和溶液能够再溶解其它溶质，故B错误符合题意；
C．饱和溶液降低温度后，如果溶解度减少，那么一定会析出晶体；如果溶解度增大，那么不会析出晶体，故C正确不合题意；
D.饱和溶液析出晶体后，如果它的温度发生改变，即溶解度发生改变，那么溶质质量分数可能改变，故D正确不合题意。
故选B。
C
【解析】（1）（4）根据溶解度随温度的变化规律判断；
（2）如果溶液中有晶体析出，那么肯定饱和；如果没有晶体析出，那么无法判断溶液是否饱和；
（3）根据饱和溶液的定义分析。
如果物质的溶解度随温度降低而增大，那么它的饱和溶液降温时没有晶体析出，故A错误；
没有晶体析出的溶液可能饱和，故B错误；
加少量溶质，溶质不再溶解的溶液一定饱和，故C正确；
如果物质的溶解度随温度升高而减小，那么饱和溶液温度升高时会析出晶体，故D错误。
故选C。
B
【解析】（1）分析①到②中溶剂水的质量变化即可；
（2）如果溶液中有晶体析出，那么溶质的质量减小；
（3）物质的溶解度不变，那么它的饱和溶液的溶质质量分数不变；
（4）当温度相同时，同种物质的溶解度相同。
A． 由图①到图②，由于蒸发，水的质量减小，因此溶液的质量减少，故A正确不合题意；
B.图2中没有晶体析出，图3中有晶体析出，因此由图②到图③，溶质的质量减小，故B错误符合题意；
C. 图3和图4中都有晶体析出，说明它们都是饱和溶液；因为温度不变，所以氯化钠的溶解度相同，那么由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变 ，故C正确不合题意；
D． 由图①到图④，温度不变，所以氯化钠的溶解度保持不变，故D正确不合题意。
B
【解析】A．纯水不导电，而普通的水导电是因为存在可以移动的正负离子；
B.溶质质量分数=；
C.生成氢气的体积是氧气体积的2倍；
D.氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。
A．在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性，故A正确不合题意；
B．反应一段时间后，溶质的质量不变，但是水分解后质量变小，则氢氧化钠溶液的质量分数变大，故B错误符合题意；
C．实验成功时，左边注射器与电源负极相连，生成氢气，右边注射器生成氧气，则左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍，故C正确不合题意；
D．与电源负极相连端产生的氢气具有可燃性，故D正确不合题意。
A
【解析】根据化学食盐操作的基本规范分析判断。
A．通过过滤的方法，只能除去黄泥水中大颗粒的泥浆，而无法去除色素、异味、细菌等微生物，无法得到纯净水，故A符合题意；
B.50g20%的盐水中含有食盐：50g×20%=10g，配制成10%的食盐水的质量为：10g÷10%=100g，那么需要加水：100g-50g=50g，即加水的体积为50mL，故B不合题意；
C.将蔗糖加水溶解得到蔗糖溶液，故C不合题意；
D.将食盐水加热蒸发，可以得到氯化钠晶体，故D不合题意。
、填空题
②；①
【解析】溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的小液滴，据此分析解答。
①泥沙是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液；
②农夫山泉中存在很多可溶性的矿物质，形成溶液；
③牛奶为不溶于水的液体，形成乳浊液。
属于溶液的是②，属于悬浊液的是①。
60g；37.5%
【解析】（1）根据溶质质量分数=计算即可；
（2）相同温度下，同种物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相同，以此为等量关系列出方程计算该物质的溶解度。
（1）80g饱和溶液的溶质质量分数为：；
（2）设该物质的溶解度为x，
；
解得：x=60g。
（1）36克
（2）纯碱；溶解度受温度影响大，温度下降溶解度减小
【解析】碳酸钠（Na2CO3），化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。
（1）由图表中可以发现20℃时，氯化钠的溶解度是36克。
（2）由于纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，所以冬天由于温度较低会析出纯碱晶体。
故答案为：（1）36克（2）纯碱；溶解度受温度影响大，温度下降溶解度减小
（1）3；取出适量氯化钠，直至天平平衡
（2）③①④②⑤
（3）D
【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；左盘下沉，说明称量物质的质量偏大；左盘上翘，说明称量物质的质量偏小；
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤解答；
（3）溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，据此分析判断即可。（1）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量：50g×6%=3g；称量氯化钠时若指针偏左，那么说明氯化钠的质量大，因此应该取出适量的氯化钠，直至天平平衡；
（2）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后放到烧杯内进行溶解，故正确顺序是③①④②⑤；
（3）A．用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故A不合题意；
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故B不合题意
C.氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故C不合题意；
D.溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，溶质质量分数不变，故D符合题意。
故选D。
（1）铁架台；漏斗
（2）玻璃棒；引流；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁；液体外溅
（3）滤纸破损；倾倒液体时液面高于滤纸边缘
（4）B
【解析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）进行过滤操作时，液体不能直接倒进漏斗中，应该用玻璃棒引流；漏斗的下口要紧贴在烧杯内壁上，而不能悬在空中，可能会引起液体飞溅；
（3）滤纸破损，或液体的高度高于滤纸边缘，都可能导致过滤的不彻底；
（4）溶解、蒸发和过滤操作可用于分离不溶于水的固体物质，据此选择。
（1）仪器的名称为：A．铁架台；D.漏斗；
（2）图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流，装置安装存在一处的错误是：漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁，这样安装会出现的后果是液体飞溅；
（3）过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是：①滤纸破损；②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；
（4）溶解、蒸发和过滤操作可用于分离不溶于水的固体物质。
A．铜粉和铁粉都不能溶于水，故A不合题意；
B.食盐溶于水，而泥沙不溶于水，故B符合题意；
C.水和酒精都是液体，故C不合题意；
D.水和牛奶都是液体，故D不合题意。
故选B。
、实验探究题
（1）C
（2）有大量晶体析出时
（3）A；C；D
（4）D
【解析】（1）根据甲图确定操作①的名称即可；
（2）根据结晶操作的规范解答；
（3）如果精盐的制得率偏差较大，那么肯定是精盐质量的测量出现较大偏差，据此分析判断；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
（1）在甲中，将粗盐配制成悬浊液的过程为溶解，应该为乙图中的③。
（2）图乙B为蒸发结晶，则：加热到有大量晶体析出时时，停止加热；
（3）A．过滤时滤纸有破损，那么杂质不能被充分过滤，即会使测出的精盐质量偏大，故A符合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会使测出的精盐质量偏小，故B不合题意；
C.过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶，则精盐中会存在杂质，导致精盐的质量偏大，故C符合题意；
D.蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致精盐的质量偏大，故D符合题意；
E.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致部分食盐不能溶解，即精盐的质量偏小，故E不合题意。
故选ACD。
（4）A．用量筒量取水时仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故A不合题意；
B.配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂水的质量偏大，故B不合题意；
C.氯化钠晶体不纯，则溶质的质量偏小，故C不合题意；
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶液的溶质质量分数，故D符合题意。
（1）ABDEF；EF
（2）控制变量
（3）⑤；温度
【解析】研究不同因素对实验的影响，采用控制变量法。
（1）1和2溶剂种类不同，1和3溶剂质量不同，3和4固体颗粒大小不同，5和6固体种类不同，5和7温度不同，该物理量不同则可以研究这个物理量对实验结果的影响，影响溶解性的因素是温度，溶剂种类和溶质种类，不包括溶剂质量，所有溶剂肯定都是其他条件相同，质量越大溶解溶质越多，所以这个不能算影响溶解性强弱的因素。
（2） 使用研磨好的粉末状的冰糖，防止固体颗粒大小不同影响使用结果，控制变量；
（3）7和5只有温度不同，所以该实验组是研究温度对溶解性的影响。
、解答题
（1）960
（2）解：设需要二氧化氯消毒液质量为x克
根据溶液稀释前后，溶质质量不变
则30kg×20%=xx80%
解得x =7.5kg
需要加水的质量为30kg - 7.5kg = 22.5kg
答：需要这种二氧化氯消毒液7.5kg，需要加水22.5kg。
【解析】（1）首先根据m=ρV计算消毒液的质量，再根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算即可。
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列式计算需要80%消毒液的质量，而前后两个溶液的质量之差等于加水的质量。
（1）1000毫升的消毒液质量：m=ρV=1.2g/cm3×1000cm3=1200g；
其中溶质质量：1000g×80%=960g。
（1）110；22
（2）解：设：需要农药A的质量为ｍ浓
20千克×4% ＝20%ｍ浓
ｍ浓=4千克
需要加水的质量为：m水＝20千克－4千克＝16千克。
【解析】（1）根据m=ρV计算农药的质量。溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出需要这种农药的质量，而前后溶液的质量之差就是加水的质量。
（1）这100毫升农药A的质量是：m=ρV=1.1g/cm3×100cm3=110g；
其中溶质的质量：110g×20%=22g。
（1）解：500mL=500cm3，这一瓶浓盐酸中溶质的质量是1.19g/cm3×500cm3×37%≈220.2g
（2）设可以稀释成1.85%的稀盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则200g×37%=x×1.85%
x=4000g。
【解析】（1）根据公式m=ρV计算浓盐酸的质量；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，以此为等量关系，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，最后计算即可。
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