眉山市23级高一下学期县级高中校期末联考
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页；满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Fe 56 Ba 137 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题14道，共42分)
本卷共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1．《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是（ ）
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H
4．下列转化通过一步反应就能实现的是（ ）
A．N2→NO2 B．Fe→FeS C．SiO2→H2SiO3 D．Al→Al(OH)3
5．工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列四种方法中适宜采用的是（ ）
A．Cu + HNO3(浓) → Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3(稀) → Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu CuSO4 Cu(NO3)2
6．下列说法正确的是（ ）
A．H2和D2互为同位素 B． 和 互为同分异构体
C．与互为同系物 D．石墨与富勒烯（C60）互为同素异形体
7．1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3 C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH3
8. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. b电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的向a电极移动
C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D. 每消耗1kg Al，电池最多向外提供37mol电子的电量
9. 下列离子方程式或化学方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 稀硝酸与少量的铁粉反应：Fe + 4HNO3（稀） = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
B. 制备粗硅的反应方程式为：
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. 食醋去除水垢中的CaCO3：
10．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．H2O是还原产物 B．NH2OH既是氧化剂又是还原剂
C．生成1mol N2O，转移4mol电子 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物
11. 若NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，可以生成1mol SO2
③(14n+2)g CnH2n+2中含有的非极性键数为（n-1）NA
④1L 1 mol·L－1的氨水中含氨微粒的总数目为NA
A．①④ B．②③ C．③④ D．②④
12．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。右图是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是（ ）
A．火山口附近的B在温度过高时会被O2直接氧化为D
B．在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以转化为H
C．E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C
D．C→F→E是造成酸雨的可能途径
13．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
14．下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是（ ）
选项 操作 现象 实验结论
A 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 不能确定Na2SO3是否变质
B 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池 连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入氯水 蔗糖膨胀变黑，氯水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性
D 向某溶液中加入稀NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液不含NH
第Ⅱ卷(非选择题，4个题，共58分)
15.（15分）Ⅰ.如图甲是某烃的空间填充模型。请回答下列问题：
（1）甲与氯气生成一氯代物的化学方程式 。
（2）碳原子个数为5的甲的同系物有 种同分异构体，其中一氯代物为一种的同分异构体结构简式为 。
Ⅱ.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①
②
请回答：
（1）反应 的________kJ.mol-1
（2）甲烷作为一种重要的燃料，已知断裂化学键要吸收的能量见下表：
化学键 C-H O-H C=O O=O
断裂1mol化学键吸收的能量/kJ 412 463 745 498
请写出32g 甲烷在氧气中完全燃烧生成气态CO2和气态水的热化学方程式________________________。
Ⅲ. 25℃时，将0.320 mol CH4和0.960 mol CO2充入2 L的密闭容器中，发生反应
（1）测得CH4(g)的浓度随时间的变化如下表。
t/min 0 1 2 3 4 5
CH4/mol·L-1 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.040
则0-2min内，CH4的平均反应速率为_____________,设起始压强为p，平衡时压强为p0，则的值为_____________。（填最简比）
（2）可以判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
a.CH4(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)物质的物质的量浓度比为1：3：4：2
b.v(CH4):v(CO)=1:4 c.混合气体的密度不再改变
d.混合气体的压强不再改变 e.混合气体的总质量不再改变
f.CO2(g)的转化率不再改变
16. （15分）某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、蒸馏水
步骤1.BaCl2·2H2O的制备
按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。
步骤2，产品中BaCl2·2H2O的含量测定
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L-1 H2SO4溶液，
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
（1）Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为________________________________________；
（2）Ⅰ中b仪器的作用是________________；
（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是______________________________________________；
（4）沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是____________________________；
（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)；
（6）产品中BaCl2·2H2O的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
（7）同位素示踪实验可证实S2O32-中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，S2O32-断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是______________________(填化学式)。
17．（14分）工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
回答下列问题：
（1）为了提高硫酸酸化的速率，可采取的措施____________________________(举1例)。
（2）“焙烧”过程中CuS反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）“置换”过程中发生的离子反应为____________________________，过滤后，滤液中的含阳离子有___________。
（4）当“淘洗”所用的溶液A为___________，可将淘洗液和滤液可以合并制备某种盐。
A.稀HNO3 B.稀H2SO4 C.稀HCl D.浓HNO3
（5）淘洗后获得的固体也可与Zn、稀硫酸行成原电池，请写出原电池的正极反应方程式____________________________。
（6） 将 “反应”后的溶液，经蒸发浓缩，________，过滤、洗涤，干燥等，最终可以获得Cu(NO3)2 3H2O。
18．（14分）氨气（NH3）是工业制备硝酸的重要原料。
（1）氨气的制备
①实验室制取氨的化学方程式为 。
②我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。反应中每转移6mol e—，生成NH3的质量
为 g。
（2）制备的氨可以设计为氨燃料电池，氨燃料电池产物无污染，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为 。
（3）工业制备硝酸：下图为工业制硝酸的原理示意图：
氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为 。
（4）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用NaClO溶液氧化吸收的方法处理，其他条件相同，NO转化为NO3—的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示：
Ⅰ．NaClO溶液将NO转化成NO3—的离子方程式： 。
Ⅱ．NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。
(5)也可采用液氨催化还原NO对烟气进行脱硝处理。使用Fe2O3为催化剂，可能的反应过程如图所示。
该脱硝过程的总反应的化学方程式为______________________________。眉山市23级高一下学期县级高中校期末联考
化学答案
选择题：
1-5 DCABC 6-10 DBADC 11-14 CACD
非选择题：
15.（15分）（除标注外，每空为2分）
Ⅰ. (1)
(2) 3（1分）
Ⅱ.(1) +329
(2)
Ⅲ.(1) 0.040mol/(L·s) 8:11
df
16.（15分）（除标注外，每空为2分）
（1）HCl（1分） H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑
防止倒吸
（3）静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全
（4）使钡离子沉淀完全 （5）锥形瓶 （6）97.6%
（7）和
17.（14分）（每空为2分）
（1）升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等。
（2）3：2
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe2+ 和H+
B
2H++2e- = H2↑
冷却结晶或降温结晶
18.（14分）（每空为2分）
（1）①2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O ②34
（2）2NH3-6e- + 6OH- =N2+ 6H2O
（3）
（4） Ⅰ. 3ClO— + 2NO + H2O = 2NO3— + 3Cl— + 2H+
Ⅱ. NaClO溶液的初始pH越小，HClO 浓度越大，NO转化率越高。
（5）4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O
