广东省茂名市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷(无答案)

茂名市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ni59
一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1110小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年5月18日是第48个国际博物馆日，今年的主题为“博物馆致力于教育和研究”。下列文物中，主要由有机材料制成的是（ ）
A．信宜出土的西周铜盉 B．战国的青瓷甬钟 C．木雕罗汉像 D．阳澄湖泥烧制的金砖
2．2024年5月3日“嫦娥六号”探测器成功发射，其主要任务目标是对月球背面月壤进行无人自动采样并返回。下列说法错误的是（ ）
A．月球中的与地球上的具有相同的中子数
B．“嫦娥六号”探测器的壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝
C．探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体硅
D．长征五号运载火箭采用的液氢燃料为清洁能源
3．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．NaClO属于离子化合物 B．食醋的溶质是醋酸，醋酸的球棍模型：
C．的结构式： D．的结构示意图：
4．劳动创造幸福。下列与劳动项目有关的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 制作豆腐时加入石膏或卤水 电解质能使蛋白质变性
B 用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含的溶液遇变为红色
C 糕点包装袋内放置 有脱水性
D 用给自来水消毒 具有强氧化性
5．桔梗是一种化痰止咳平喘的中药，其活性成分远志酸的结构简式如图所示。下列关于远志酸的说法错误的是（ ）
A．一定条件下能与乙酸反应 B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与乙酸互为同系物 D．1mol该物质与足量金属钠反应生成
6．下列由实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将通入盛有溶液的试管中 溶液由浅绿色变为棕黄色 有还原性
B 取少量于试管中，滴加少量乙酸 有气泡放出 酸性：
C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁片无明显变化，铜片剧烈反应 金属活动性：
D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
7．Waterlight手提灯是一种不需要传统电源插座来充电，只需内部的镁板-铜板-海水产生电而使灯珠发光的便携照明装置。下列关于该装置的说法错误的是（ ）
A．能直接将化学能转化为光能 B．在使用过程中负极发生的反应为
C．工作时，海水中的向铜板移动 D．理论上装置内部可以改装为镁-石墨-盐水
8．下列实验能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备胶体 B．比较氧化性： C．收集乙酸乙酯 D．吸收尾气中的NO
9．“嫦娥石”是我国在月壤中发现的一种新型磷含氧酸盐矿物，该物质含有的X、Y、Z、W、E五种主族元素的原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的焰色试验为黄色，E为骨骼中含量最高的金属元素，Z和E同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．X和Y可形成含有非极性键的离子化合物
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．简单气态氢化物的稳定性：
10．部分含氮物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．存在的转化 B．b可通过氧化或还原反应实现氮的固定
C．e的浓溶液与木炭在加热条件下不能反应 D．a的催化氧化是工业制e的基础
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有质子的数目为
B．的盐酸溶液中含有的数目为
C．2.3gNa在空气中充分燃烧生成，转移电子的数目为
D．15g乙烷气体中含有共价键的数目为
12．某同学设计的制备并检验其性质的一体化实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硫化钠溶液中有黄色固体生成，证明具有还原性
B．高锰酸钾溶液、品红溶液都褪色，均体现了的漂白性
C．将浓硫酸换成浓硝酸也能完成实验
D．可用饱和NaOH溶液浸湿脱脂棉，用于尾气处理
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用溶液腐蚀铜电路板：
B．室温下用稀溶液吸收：
C．在呼吸面具中作为氧气来源：
D．用铝粉和NaOH疏通管道：
14．工业制硫酸的其中一步反应为，一定条件下，在恒容密闭容器中该反应各物质物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中曲线N为的浓度变化曲线
B．图中a点，正反应速率=逆反应速率
C．向体系中通入，可以提高生产效率
D．反应开始至20min时，的平均反应速率为
15．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠，钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性：
B 碳酸氢钠能与碱反应 碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
D 从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料 干馏方法可用于分离不同沸点的物质
16．（离子化合物）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其在的氧化还原反应中发挥了巨大作用，该氧化还原反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．转化过程中Ce元素的化合价未发生变化
B．尾气中的CO浓度对NO的消除效果没有影响
C．图中过程2涉及非极性共价键的断裂和形成
D．该过程的总反应方程式为
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17．（14分）
氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，其反应原理为。某实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如图所示（夹持装置略）：
回答下列问题：
（1）氯碱工业生产中用氨气检查到氯气管道出现泄漏的现象是______________________________。
（2）装置A是一种的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器的名称为__________。
（3）实验室用装置G制取氨气的化学方程式为______________________________。
（4）将装置F中的高锰酸钾固体改为二氧化锰固体，同样可以制备氯气，还需要添加的仪器是__________（填仪器名称），说明氧化性：高锰酸钾__________（填“>”或“<”）二氧化锰。
（5）装置E中试剂M为____________________（填试剂名称）；从装置D出来的气体应从装置C的__________（填“a”或“b”）口进。
（6）某同学设计实验证明装置C中所得固体为氯化铵，实验步骤如下：
①取少量装置C中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中；
②________________________________________（补充该步骤）；
③向另一支试管中加入过量稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成。
结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。
18．（14分）
镍是重要的战略储备金属，广泛用于国防、航空航天、能源领域。从红土镍矿中冶炼镍成为了研究热点，红土镍矿主要含有NiO、、、等成分。一种碳还原-超声氨浸工艺流程如图所示：
已知：氨性溶液由、配制；“还原焙烧”反应的产物为镍铁合金、硅酸钙。
回答下列问题：
（1）“气体A”为__________（填化学式）。
（2）“氨浸”中有三种不同的浸出方式：微波加热、机械搅拌、超声浸出，采用三种浸出方式时浸出时间与浸出率的关系如表所示：
浸出方式 微波加热 机械搅拌 超声浸出
1h 2h 3h，20℃ 1h，20℃
浸出率（%） 20.15 6.15 45.5 60.2
①根据表中信息，应选择浸出方式为____________________（填“微波加热”、机械搅拌”或“超声浸出”）。
②微波加热2h时浸出率不上升反而下降，原因可能为______________________________。
（3）经过“氨浸”后转化为，写出“氨浸”中发生反应的离子方程式：______________________________。
（4）“操作Ⅰ”为____________________；“滤渣”的主要成分除和碳粉外还有__________（填化学式）。
（5）“系列操作”中包含高温热解碱式碳酸镍生成，再通入制得单质。
①写出“高温热解”的化学方程式：______________________________。
②若生产118吨镍，理论上需要__________kg。
19．（14分）
甲烷既是一种清洁能源，又是一种重要的化工原料。
回答下列问题：
（1）下图中能正确表示甲烷燃烧反应中能量变化的是__________（填“a”或“b”）。
（2）以甲烷-空气燃料电池为动力的新能源汽车能有效减少氮氧化物的排放，该电池的工作原理如图所示：
①该电池中电极b为__________（填“正”或“负”）极，A处通入的物质为__________（填化学式）。
②写出该电池负极的电极反应式：______________________________。
（3）利用甲烷可消除的污染，反应原理为。在的恒容密闭容器中加入和，不同温度下，测得随时间变化的相关数据如表所示：
时间 温度/℃ 0 10 20 40 50
0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
0.50 0.30 0.18 — 0.15
①实验时的温度：__________（填“>”“<”或“=”）；温度下，40min时，该反应的正反应速率__________逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。
②当容器内混合气体的____________________（任写两个）不再发生变化，均能说明反应已经达到平衡状态。
③40min时，表中横线上的数据为____________________。
④除控制温度外，还有很多方案能使该反应的反应速率增大，其中最佳方案为______________________________。
20．（14分）
有机高分子材料可用于制备复合玻璃，的一种合成路线如图所示：
已知：ⅰ．（代表烃基）；
ⅱ．（代表烃基或原子）。
回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为__________。
（2）B中含氧官能团的名称为____________________。
（3）反应③的化学方程式为______________________________。
（4）下列关于B和D的说法正确的是__________（填选项字母）。
A．B可以与D发生酯化反应 B．B可以与NaOH发生中和反应
C．加入酸性溶液能将B转化为D D．B、D都能与溶液反应
（5）与A具有相同官能团的同分异构体（不考虑立体异构）有__________种，写出其中一种：____________________。
（6）G是聚合物H的__________（填“单体”或“链节”），聚合物H的结构简式为__________。