广西壮族自治区防城港市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(无答案)

防城港市2023-2024学年高一下学期7月期末考试
化学
（时间：75分钟满分：100分）
注意事项：1.答卷前，考生务必将姓名、座位号、考号填写在答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量H1 O16 Br 80
一、单选题（每小题3分，共42分）
1.防城港是一座拥有很多特色工艺品和特色美食的城市。下列有关说法错误的是
A.壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金
B.江平芋头糕的制作过程不涉及化学变化
C.白龙珍珠的主要成分为碳酸钙
D.上思香糯的主要成分（淀粉）能发生水解反应
2.物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.有漂白性，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.浓硫酸有吸水性，故可以干燥
C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D.有强氧化性，故可以作自来水的消毒剂
3.下列化学用语正确的是
A.用电子式表示的形成过程：
B.和互为同位素
C.质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为
D.的电子式：
4.我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。冶炼钛时高温下发生的反应为下列有关该反应的说法中，不正确的是
A.Mg是还原剂 B.该反应属于置换反应
C.是氧化剂，在反应中被氧化 D.每生成1mol Ti时转移4mol电子
5.在25℃、101kPa下，1mol白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量和4mol红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是
A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
6.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图.Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等.W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A.原子半径大小：Q>Z>Y
B.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C.Y元素对应的最简单氢化物能与它的最高价含氧酸发生反应
D.该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键
7.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 比较、的稳定性 加热分解固体 验证Na和水反应是否为放热反应 称取一定质量的固体
装置或操作
A.A B.B C.C D.D
8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.将1mol通入足量水中，转移的电子数为
B.常温常压下，11.2L含有的原子数大于
C.1mol·L-1溶液中含有的数目为
D.总质量为2.0g的和的物质中含有的中子数为
9.如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是
A.该装置是电能转化为化学能的装置
B.电子流向：Cu→导线→Zn
C.Zn为番茄电池的负极
D.其他条件相同时，将番茄换为柠檬，电流表指针不发生偏转
10.有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是
A.分子式为 B.含有3种官能团
C.分子中所有碳原子可能共平面 D.加热可以和在铜催化下反应
11.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.与浓盐酸反应制
B.向溶液中通入气体：
C.少量铁粉加入稀硝酸中：
D.将过量浓氨水加入溶液中：
12.工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是
A.该条件下，反应达到了最大限度 B.转化率为100%
C.的浓度不再发生变化 D.正反应速率和逆反应速率相等
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 在溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性：
B 镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 有氧化性
C 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 有还原性
D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝. 淀粉未水解
A.A B.B C.C D.D
14.某同学取干海带经下列加工流程，从中提取.下列说法错误的是
已知：
A.操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程
B.试剂a可以是、O2、MnO2等氧化剂，试剂b可以是CCl4
C.反应1的离子方程式为
D.操作2和3均需用到分液漏斗，萃取振荡时应将分液漏斗下口向上倾斜，并不时放气
二、解答题（除标注外，每空2分，共58分）
15.氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。
（1）为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是_______（填字母）。
A. B.
C. D.
（2）化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为_______________（填化学式），标准状况下，每生成2.24L，反应中转移电子的物质的量为______________mol。
（3）工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。
①A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______；试剂甲是_______。
②E装置中发生反应的离子方程式是______。
③若能够被还原，预期观察到C装置中的现象是_______，发生的化学方程式为_________。
16.防城港拥有辽阔的海域，海洋资源丰富。部分有关海水利用的工艺如图
（1）①海水淡化的主要方法有：_______、_______。（填写两种）
②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、。杂质时，粗盐溶解后加入试剂：
a.过量的溶液 b.过量的溶液
c.过量的NaOH溶液 d.适量稀盐酸
加入试剂的顺序正确的是______（填序号）。
A.bcad B.dacb C.cbad D.badc
（2）浓缩海水可用于提取镁。
①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用______。
a.氨水 b.氧化钙 c.氢氧化钠
②过程3的化学方程式为______。
（3）海水提溴。
主要工业生产流程如图所示：
①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的__________，吸收塔中吸收，利用了的__________（填序号）。
a.氧化性 b.还原性 c.挥发性
②吸收塔中将转化为HBr的离子方程式是______。
③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为8000mg/L，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为______L（标准状况下）。
17.随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示.
（1）这8种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_________。
（2）元素x分别与y、z、d形成的10电子气态分子中，热稳定性由强到弱的顺序为_________（填化学式）.元素z、d、e、f形成的简单离子中半径最大的离子是_______（填离子符号）。
（3）将化合物eh由固态加热至熔融态，吸收的能量主要用于断裂_______键（填“离子”或“共价”）.x与d可形成多种共价分子，其中三原子共价分子的电子式为____________；四原子共价分子的结构式为____________。
（4）不能作为比较g与h的非金属性强弱的依据是___________。
A.氢化物酸性h强于g
B.的还原性强于
C.与x单质反应，g单质比h单质更困难
D.常温下g单质呈固态，h单质呈气态：
（5）x和g的形成的二元化合物与h的单质发生反应的离子方程式为_________。
18.丙烯酸乙酯可用于制备塑料、树脂等高聚物，也可用作有机合成中间体。合成丙烯酸乙酯的路线图如下：
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是_____________；有机物A、C互为____________（填“同分异构体”“同位素”或“同系物”）。
（2）丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是_______________。
（3）有机物C的名称是_________；与C互为同分异构体的结构简式为_________。
（4）下列有关丙烯酸乙酯的性质说法正确的是______（填序号）。
①密度比水小；②能溶于水；③能发生加成反应；④能发生取代反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①B与D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_______。
②丙烯酸乙酯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为______。