四川省宜宾市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（PDF版，含答案）

2024 年春期宜宾市普通高中学业质量监测
高一年级 化学
（考试时间：75 分钟 总分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列关于煤、石油的综合利用中，属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的液化和气化
C．石油的分馏 D．石油的裂化和裂解
2．下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A．碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料
B．硅在自然界中主要以游离态形式存在
C．高纯度的硅单质具有良好的导电能力
D．水晶项链和石英钟主要成分均是硅酸盐
3．下列化学用语表述正确的是
A．丙烷的分子式：C3H8 B．CH4的空间填充模型：
C．氮气的电子式： N N D．聚丙烯的结构简式：
4．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．增大压强一定能加快化学反应速率
B．固体的表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
D．实际生产生活中，化学反应速率越快越好
高一年级 化学 第 1 页 共 6 页
{#{QQABDBYKMAkopggAwAkpRAACAQSwgCqVUQUVoYC0kqGQQkkIABQEAJQCgQugQOVxCFOAIqoARACAQRAFABAA=}#}
5.《本草纲目》对酿酒有如下记载：“……以糯米或粳米或柔或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮
中七日，以瓶蒸取……”。下列有关说法正确的是
A．糯米中的淀粉是天然高分子
B．酿酒过程中，淀粉直接水解生成酒精
C．温度越高，“曲”催化效率越高
D．“以瓶蒸取”相当于过滤操作
6．下列有关物质的鉴别或检验中，错误的是
A．用水鉴别 CCl4和乙酸乙酯
B．用品红溶液鉴别 CO2 和 SO2
C．用 BaCl2 溶液检验 Na2SO3 是否变质
D．用浓 HNO3检验某些蛋白质
7．近年来，宜宾坚定扛起“守护一江清水”的责任，强化水资源保护。下列有关水资源
保护的说法错误的是
A．排放的污水中若含较多氮、磷元素，可能产生水华现象
B．防治农作物病虫害时，大量使用农药可能会污染地表水和地下水
C．加入硫酸铝等混凝剂对污水进行杀菌消毒，可除去其中的细小悬浮物
D．通过微生物的代谢作用，可除去污水中的可降解有机污染物
8．某实验小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA
① 番茄 1 98.7
② 番茄 2 72.5
③ 苹果 2 27.2
下列说法错误的是
A．实验①中，Cu 电极上发生还原反应
B．实验②中，番茄汁里的阴离子移向 Zn 片
C．对比实验①③，导致电流强度减小的主要因素是增大电极间距离
D．对比实验②③，表明水果种类对电流大小有影响
9．下列反应的化学（离子）方程式正确的是
A．Cu 与 S 在加热条件下反应：Cu＋S CuS
B．工业冶炼铝：2AlCl ( ) 电解3 熔融 2Al＋3Cl2↑
C．实验室制取氨：NH4Cl NH3↑＋HCl↑
D KIO KI IO－ 5I－ ＋ ． 3 与 溶液在酸性条件下反应： 3＋ ＋6H 3I2＋3H2O
高一年级 化学 第 2 页 共 6 页
{#{QQABBDYKMAkopggAwAkpRAACAQSwgCqVUQUVoYC0kqGQQkkIABQEAJQCgQugQOVxCFOAIqoARACAQRAFABAA=}#}
10．碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）失水可得到 Na2CO3·H2O(s)或 Na2CO3(s)，反应过程
中相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．过程 I 发生的反应是放热反应
B．过程Ⅱ吸收的能量小于放出的能量
C．向盛有 Na2CO3(s)的试管中滴加几滴水，温度降低
D．1 mol Na2CO3(s)和 1 mol H2O(l)的总能量高于 1 mol Na2CO3·H2O(s)的能量
11．a、b、c、d 为含 4 个碳原子的烃的碳骨架示意图。下列说法正确的是
a． b． c． d．
A．a 属于饱和烃
B．b 与 d 互为同分异构体
C．d 与 H2 加成的产物是 c 的同系物
D．d 与 Br2加成的产物是(CH3)2CH－CHBr2
12．不同价态的含氮物质间有如下转化关系。下列说法错误的是
① ② ④ ⑤
NH3 N2 NO NO2 HNO3
⑥
③
A．①是工业固氮的重要反应
B．②是汽车尾气中产生 NO 的主要原因
C．③④⑤是工业生产硝酸的主要途径
D．⑤⑥不能同时发生
13．苦卤（海水晒盐后的母液）中 Br－含量较大，而海水中 Br－含量一般为 0.067 g L 1。
从海水中提取溴的生产流程如下图所示：
酸和氯气 空气 SO2和水 氯气和水蒸气
溴化氢
溶液 溴的蒸气
海水 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 冷凝器 液溴
下列说法错误的是
A．工业上可用苦卤作为提取溴的原料
B．“吹出塔”中主要利用空气中 O2的氧化性
C．“吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素
D．“蒸馏塔”中主要反应是：2Br－＋Cl2 Br －2＋2Cl
高一年级 化学 第 3 页 共 6 页
{#{QQABDBYKMAkopggAwAkpRAACAQSwgCqVUQUVoYC0kqGQQkkIABQEAJQCgQugQOVxCFOAIqoARACAQRAFABAA=}#}
14．如下图，某实验小组用浓度均为 0.01 mol L 1的 KI 溶液和 FeCl3 溶液进行实验，观察
实验现象。
下列说法错误的是
A．由②中现象证明①中反应生成 I2
B．若②中改加少量酸性 KMnO4溶液可检验生成的 Fe2＋
C．由②③的现象推测，①中发生了反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2
D．若改用 2 mL FeCl3 溶液和 1 mL KI 溶液进行实验，不能证明①中反应存在限度
二、非选择题：包括 5 个题，共 58 分。
15．（12 分）
某兴趣小组设计图 1 所示装置研究原电池工作原理。该电池工作时，测得溶液中某两
种离子的浓度变化如图 2 所示。
回答下列问题：
（1）Pt 是_________（填“正极”或“负极”），电极反应式是_________。
（2）电池工作时，观察到铜电极附近的现象是_________。
（3）图 1 中，电池总反应的离子方程式是_________。
（4）图 2 中线 N 表示________ ＋ ＋ ＋（填“Fe3 ”“Fe2 ”或“Cu2 ”）的浓度变化。
（5）a 点，FeCl ＋3 的转化率是_________%（保留三位有效数字），此时 Fe2 的浓度是
_________mol L 1。
高一年级 化学 第 4 页 共 6 页
{#{QQABDBYKMAkopggAwAkpRAACAQSwgCqVUQUVoYC0kqGQQkkIABQEAJQCgQugQOVxCFOAIqoARACAQRAFABAA=}#}
16．（10 分）
足量 CaCO3粉末与 100 mL 某浓度的稀盐酸反应，生成 CO2的体积随时间变化关系如
图所示。（CO2 的体积已按标准状况折算，忽略溶液体积变化）
回答下列问题：
（1）CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式是_________。
（2）AB 段，用 HCl 表示的平均反应速率是_________mol L 1 min 1。
（3）导致 AB 段反应速率加快的主要原因是_________，BC 段反应速率减慢的原因
是_________。
（4）原稀盐酸中，c(HCl)＝_________mol L 1。
17．（11 分）
氮化硅（Si3N4）是一种性能优异的无机非金属材料。一种用石英砂（含 SiO2和少量
铁、铜的单质及氧化物）和某种原料气合成氮化硅的工艺流程如下图：
焦炭 CO X（稀酸）
粗硅
石英砂 高温还原 高温氮化 酸洗 水洗 Si3N4
原料气 加热净化
（含N2和少量O2）
Cu
已知：常温下 Si3N4不溶于稀酸（氢氟酸除外）；高温下 Si3N4 能与氧气反应。
回答下列问题：
（1）Si3N4中氮元素的化合价是_________。
（2）“高温还原”时，生成硅的化学方程式是_________。
（3）“加热净化”时，铜屑的作用是_________。
（4）粗硅中，除硅外还含有的单质是_________。X 宜选用_________（填字母标号）。
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．稀氢氟酸
（5）工业上还可以采用化学气相沉积法制备 Si3N4。在 H2环境中，SiCl4 与 N2在高温
下反应生成 Si3N4，该反应的化学方程式是_________。
高一年级 化学 第 5 页 共 6 页
{#{QQABDBYKMAkopggAwAkpRAACAQSwgCqVUQUVoYC0kqGQQkkIABQEAJQCgQugQOVxCFOAIqoARACAQRAFABAA=}#}
18．（12 分）
CH CH COOCH2CH3是一种重要的药物中间体，其某种合成路线如下图所示：
H C CH 无机物M2 2 A
催化剂
加热、加压
① H2C CHCOOCH2CH3
③
O C 一定条件
H2C CHCH
2
3 H2C CH COOH CH CH COOCH2CH3催化剂 ④
B Br E②
D
回答下列问题：
（1）A 的结构简式是_________。M 的化学式是_________。
（2）B 中含氧官能团的名称是_________。
（3）②的反应类型是_________。
（4）③的反应条件是_________。
（5）④的化学方程式是_________。
（6） Cl与 CH CH2能发生类似④的反应，其有机产物结构简式是
_________。
19．（13 分）
亚硝基硫酸（NOSO4H）是一种黏性液体，主要用于染料、医药等工业。实验小组用
SO2 与发烟硝酸在较低温度下反应制备亚硝基硫酸并测定粗产品纯度。（夹持装置略去）
已知：①SO2＋HNO
3 SO3＋HNO SO HNO
2， 3＋ 2 NOSO4H。
②亚硝基硫酸遇水易分解；溶于浓硫酸时不分解。
回答下列问题：
（1）盛装 Na2SO3的仪器是_________，装置 A 中发生反应的化学方程式是_________。
（2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的接口顺序是 a→_________→c→b→f（部分
仪器可重复使用）。
（3）C 中温度应控制在 20 ℃左右，温度不宜过高的主要原因是_________。实验过
程中，为使 C 中物质充分反应，通入 SO2的速率不宜过快，可对装置 A 采取的措施是
_________。
（4）装置 D 中 NaOH 溶液的作用是_________。
（5）称取 0.9000 g 粗产品，用 0.1 mol L 1酸性 KMnO4溶液与之反应（不考虑杂质参
与反应），共消耗酸性 KMnO4 溶液 18.00 mL。
①完善并配平方程式：
□KMnO4＋□NOSO4H＋□H2O——□K2SO4＋□MnSO4＋□HNO3＋□_____
②粗产品中亚硝基硫酸的纯度是_________%。
高一年级 化学 第 6 页 共 6 页
{#{QQABDBYKMAkopggAwAkpRAACAQSwgCqVUQUVoYC0kqGQQkkIABQEAJQCgQugQOVxCFOAIqoARACAQRAFABAA=}#}
2024年春期宜宾市普通高中学业质量监测
高一年级 化学答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A B A C C C D D
题号 11 12 13 14
答案 B D B B
二、非选择题：包括 5 个题，共 58 分。
15．（12分）
（1）正极（1分）
Fe3+ e ＋ Fe2+（2分）
（2）溶液由棕黄色变为蓝色（2分）
（3 ）Cu＋2Fe3+ Cu2+＋2Fe2+（2分）
（4）Cu2+（1分）
（5）66.7（2分）
2.0（2分）
16．（10分）
1 CaCO 2H+ （ ） 3＋ Ca2+＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）0.4（2分）
（3）该反应放热，温度升高，化学反应速率加快（2分）
盐酸浓度减小，且对反应速率的影响大于温度的影响，故化学反应速率减慢（2分）
（4）0.7（2分）
17．（11分）
（1）-3（1分）
（2）2C＋SiO 高温2 Si＋2CO↑（2分）
（3）除去氮气中的氧气，防止氮化硅与氧气反应（2分）
（4）Fe、Cu（2分）
B（2分）
（5）3SiCl 2N 6H 高温4＋ 2＋ 2 Si3N4＋12HCl（2分）
18．（12分）
（1）CH3CH2OH 或 C2H5OH（2分）
H2O（1分）
高一化学评分细则 第 1 页 共 2 页
{#{QQABBDYKMAkopggAwAkpRAACAQSwgCqVUQUVoYC0kqGQQkkIABQEAJQCgQugQOVxCFOAIqoARACAQRAFABAA=}#}
（2）羧基（1分）
（3）氧化反应（2分）
（4）浓硫酸、加热（2分）
一定条件
（5）H2C CHCOOCH2CH3 ＋ Br CH CH COOCH2CH3 ＋HBr↑（2 分）
（6） CH CH （2 分）
19．（13分）
（1）圆底烧瓶（1分）
Na2SO3＋H2SO4(70%) Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）
（2）c→b→d→e（2分）
（3）浓硝酸易挥发、分解（1分）
控制分液漏斗活塞，缓慢滴加浓硫酸（或使用冷水浴给圆底烧瓶降温等）（2分）
（4）吸收 SO2等有害气体，防止污染空气（1分）
（5）① （2分）
②63.5（2分）
高一化学评分细则 第 2 页 共 2 页
{#{QQABDBYKMAkopggAwAkpRAACAQSwgCqVUQUVoYC0kqGQQkkIABQEAJQCgQugQOVxCFOAIqoARACAQRAFABAA=}#}