河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2023-2024学年高一下学期7月月考化学试题（含答案）

新蔡县第一高级中学2023-2024学年高一下学期7月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．烟气中捕集的和合成的甲醇，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是
A．与甲醇均属于有机物 B．转化为甲醇发生氧化反应
C．零碳甲醇燃烧不产生 D．该反应有利于实现碳中和
2．下列说法不正确的是
A．三氧化硫可作食品的抗氧化剂 B．高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池
C．乙酸乙酯可用作有机溶剂和香料 D．亚硝酸钠可作肉制品的防腐剂和护色剂
3．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述错误的是
A．水溶液中很容易实现c→d→g的转化
B．b与反应可以生成c
C．铝粉和f反应可用于焊接钢轨
D．用稀硫酸和溶液可检验f中是否含有e
4．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是
A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键
B．随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高
C．CH4、CH3Cl都是正四面体结构的烷烃，都能和氯气发生取代反应
D．CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体
5．下列转化在指定条件下，不能通过一步转化实现的是
A． B．
C． D．
6．碘酸钾是常用的食盐加碘剂，用氧化得到溶液，再经一系列步骤得到产品。
已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大。
下列说法错误的是
A．水浴加热时发生反应的离子方程式为
B．滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾
C．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤
D．在冷却结晶时，温度过低可能导致产品的纯度降低
7．《黄帝内经》中记载，“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，关于其中涉及的营养物质，下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B．糖类和油脂均可在人体内水解生成被人体吸收的营养成分
C．蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，遇重金属盐会发生变性
D．淀粉和纤维素均属多糖，二者互为同分异构体
8．如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是
A．外电路中电流方向为Y电极→导线→X电极
B．X电极上发生还原反应，质量减轻
C．若两电极分别为Fe和Cu，则X为Fe，Y为Cu
D．Y电极上产生氢气，Cl﹣移向X极
9．可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子量不再改变；
④恒温恒容时，体系压强不再改变；
⑤、、都不再改变；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度不再改变；
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L min)
A．全部 B．只有①②③④⑤
C．①③④⑤⑦ D．只有①②③⑤⑥⑦
10．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿(FeS2，其中Fe的化合价为+2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。工业利用黄铁矿与空气高温煅烧反应得到Fe2O3、SO2。
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．稀溶液
C．
D．
11．下列离子方程式书写正确的是
A．二氧化氮气体溶于水：
B．铜片加入稀硝酸中：
C．通入氯水：
D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：
12．下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是
A．制高纯度硅：Si（粗）Si（纯）
B．制硫酸：
C．制硝酸：
D．冶炼铝：
13．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．①的操作是先通入足量的CO2
B．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
C．在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增强
D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁
14．实验室制备2，6-二溴吡啶（受热易分解），实验操作主要包括：①2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法中错误的是
A．气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备
B．检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭
C．采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度
D．减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15．根据所学知识，回答下列问题。
(1)已知反应：在该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素符号)。
(2)下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是_______。(填标号)
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
(3)是人体必需的微量元素，其中的中子数是 ，其氢化物的结构式为 。
(4)写出炽热的碳与浓硫酸反应的化学方程式 。
(5)已知反应：(未配平)，若生成标准状况下，则转移的电子数为 。
(6)往碘化钾溶液中通入少量，所发生的离子方程式 。
16．回答下列问题
(1)在恒温条件下将一定量和的混合气体通入容积为的密闭容器中，和两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。
①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号、表示)： 。
②、、、四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
(2)如下图所示是可逆反应的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是_______。
A．时，只有正方向反应在进行
B．时，反应达到最大限度
C．，反应不再进行
D．，各物质的浓度不再发生变化
(3)时，将和通入体积为的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，时反应达到平衡，此时测得反应物还剩余。从反应开始到化学平衡，平衡时的转化率为 。
17．有下列几组物质，请将序号填入对应空白处：
①和石墨 ②正丁烷和异丁烷 ③和 ④甲烷和乙烷
(1)互为同位素的是 ；互为同系物的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 ；
(2)含有30个氢原子的烷烃的分子式为 。
(3)假如某烷烃的相对分子质量为72，则该烷烃的分子式为 。有 种同分异构体。
(4)两种气态碳氢化合物组成的混合气体完全燃烧后所得到和的物质的量随混合气体总物质的量的变化如图所示，则下列对混合气体的判断正确的是________。
①可能有 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷
A．①② B．①②④ C．②③ D．②④⑤
18．氨是重要的化工原料，也被认为是一种具有潜在应用前景的能源载体。
(1)是1754年研究人员加热氯化铵和石灰的混合物时发现的，反应的化学方程式是 。
(2)现在依然利用上述原理制取少量，实验室可用下图所示装置(夹持仪器略)制备并收集。
①将方框中的收集装置补充完整 。
②采用倒置的漏斗是为了 ，一段时间后向蒸馏水中滴加酚酞，溶液变红，用化学用语表示原因 。
(3)由和直接合成氨是获得大量氨的主要途径。科研人员采用表面科学技术手段，从原子层面上较为清晰的揭示了该反应的微观历程，示意如下：
①过程i、ⅱ (填“吸收能量”或“放出能量”)。
②上述过程中，形成化学键的是 (填过程序号)。
(4)以和为原料直接合成能耗高。最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如下：
①A是 。
②将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中 。
参考答案：
1．D 2．A3．D4．C5．C6．C7．C8．B9．C10．C11．C12．A13．C14．B
15．(1) P4和CuSO4 P
(2)D
(3) 44
(4)
(5)
(6)
16．(1)
(2)BD
(3)
17．(1) ③ ④ ① ②
(2)C14H30
(3) C5H12 3
(4)B
18．(1)
(2) 防倒吸
(3) 吸收能量 ⅲ、iv、v
(4)