第二节 化学反应的速率与限度
【题型 1 化学反应速率的表示及意义】
【题型 2 化学反应速率的计算与比较】
【题型 3 化学反应速率的影响因素】
【题型 4 “三段式”应用于化学反应速率的计算】
【题型 5 化学平衡状态的本质与特征】
【题型 6 化学平衡状态的建立和判断】
【题型 7 化学反应条件的控制及优化】
【题型 1 化学反应速率的表示及意义】
【例 1】下列说法不正确的是
A．化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量
B．化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度随时间的变化表示
C．对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值不同
D．用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中计量数之比
【答案】C
【详解】A．化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量，A 正确；
B．化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度随时间的变化表示，B 正确；
C．对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，用不同
物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比，若化学
计量数相同，也可能出现用不同物质表示化学反应速率，而速率数值相同的情况，C 错
误；
D．用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中对应物质的化学计量数之
比，D 正确；
故选 C。
【变式 1】下列化学反应中，其反应速率越快越好的是
A．牛奶变质 B．铁桥生锈 C．橡胶轮胎老化 D．工业制硫酸
【答案】D
【详解】A．牛奶变质速率快则不利于食品存储，故 A 不符合题意；
B．铁桥生锈过快会导致桥的使用期变短，故 B 不符合题意；
C．橡胶轮胎老化速率过快导致轮胎使用期变短且容易产生安全隐患，故 C 不符合题意；
D．工业制硫酸反应速率加快可以提高单位时间内产品产率，故 D 符合题意；
故选 D。
【变式 2】判断下列说法是否正确。
（1）化学反应速率表示某一时刻的瞬时速率。
（2）化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应。
（3）化学反应速率与反应历程有关，相同的反应，条件不同反应历程不同，化学反应速率
也不同。
（4）化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增
加。
【解析】（1）错误 （2）错误 （3）正确 （4）错误
【详解】（1）化学反应速率表示某一时间段的平均速率，故答案为：错误。
（2）化学反应速率适用于所有的化学反应，包括可逆反应，故答案为：错误。
（3）化学反应速率与反应历程有关，相同的反应，条件不同反应历程不同，化学反应速率
也不同，故答案为：正确。
（4）化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，由于固
体或纯液体的浓度在一定温度下是常数，则这种表示化学反应速率的方法不适用于固体或
纯液体，故错误。
【变式 3】下列说法正确的是
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学
方程式中的计量数之比
C．化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率
D．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定
【答案】B
【详解】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，A 错
误；
B．因为物质是按化学反应中的化学计量数反应的，故用不同物质的浓度变化表示同一时
间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中的计量数之比，B 正确；
C．化学反应速率指的是某时间段内的平均时速率，C 错误；
D．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，D 错误；
故选 B。
【题型 2 化学反应速率的计算与比较】
【例 2】已知反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在四种不同情况下的反应速率分别如
下：
①v（N2）=6.0mol L-1 min-1 ②v（H2）=0.45mol L-1 s-1
③v（H2）=0.3mol L-1 s-1 ④v（NH3）=0.15mol L-1 s-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④
C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②
【答案】B
【分析】比较反应速率时，应使用同一种物质，且注意单位的统一。
6.0 3
【详解】①v（N -1 -1 -1 -1 -1 -12）=6.0mol L min ，则 v（H2）= mol L s =0.3mol L s ；60
②v（H2）=0.45mol L-1 s-1；
③v（H ）=0.3mol L-12 s-1；
0.15
④v（NH3）=0.15mol L-1 s-1，则 v（H2）= 3 mol L-1 s-1=0.225mol L-1 s-1；2
比较以上数据，可得出②＞①=③＞④，故选 B。
【变式 1】在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，一段时间后，测得两容
器中反应的反应速率： v甲 SO2 =1.2mol × L-1 × min -1,v乙 O2 =0.8mol × L-1 ×s-1 ，则反应速率
A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲=乙 D．无法判断
【答案】B
【详解】比较同一反应在不同条件下反应速率的快慢，应转化为同一种物质，
v甲 SO =1.2mol × L-1 × min -1 v O =0.8mol × L-1 × s-1， =48mol L-1 min-12 乙 2 ，则
v乙 SO2 =96mol × L-1 × min -1 -1 -1＞ v甲 SO2 =1.2mol × L × min ，故选 B。
【变式 2】一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化
的曲线如图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.079mol/（L s）
B．反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L
C．反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 39.5%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=2Z（g）
【答案】A
1.58mol
【详解】A．反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 =0.079mol（L s）-1，故 A 正
2L 10s
确；
1.2mol-0.41mol
B．反应开始到 10s,X 的物质的量浓度减少了 =0.395mol L-1，故 B 错误；
2L
1mol-0.21mol
C．反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 ×100%=79.0%，故 C 错误；
1mol
D．由图可知，X、Y 为反应物，Z 为生成物，X、Y、Z 的系数比为（1.2mol-0.41mol）：
（1mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，故化学方程式为：X（g）+Y（g） 2Z（g），反应
为可逆反应，不能用“=”，故 D 错误。
答案选 A。
【变式 3】某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应
H2O2 + 2HI = 2H2O + I2设计并进行实验。实验数据如下：
试验编 H2O2 起始浓度 HI 起始浓度 温 3s 内H2O2 的平均反应
号 （mol/L） （mol/L） 度℃ 速率
1 0.1000 0.1000 25 0.0076
2 0.1000 0.2000 25 v
3 0.1000 0.3000 25 0.0227
4 0.1000 c 35 0.0304
表中“3s 内H2O2 的平均反应速率”的单位是
A．mol/L B．mol/（L·s） C．mol/s
【答案】B
【详解】用单位时间内 H2O2浓度的变化表示反应速率，“3s 内 H2O2的平均反应速率”的单
位是 mol/（L·s），故选 B。
【题型 3 化学反应速率的影响因素】
【例 3】过量铁粉与 100mL 0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速
率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的①加 H2O ②改用浓硫酸 ③加 CuO 固体 ④
加 NaCl 溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度
A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥
【答案】D
【详解】加水，稀释了硫酸的浓度，故反应速率变慢；②滴入几滴浓硫酸，氢离子浓度增
大，反应速率加快，由于铁过量，则生成的氢气量增大；③加 CuO 固体与硫酸反应生成硫
酸铜和水，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗了
酸，氢气总量减小；④加氯化钠溶液，相当于稀释硫酸，浓度变小，故反应速率变慢；⑤
滴加几滴硫酸铜溶液，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，
由于消耗了铁，氢气总量不变；⑥温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量。因此符合
条件的是⑥。答案选 D。
【变式 1】对于溶液中进行的反应，对反应速率影响最小的是
A．压强 B．反应物浓度 C．反应温度 D．催化剂
【答案】A
【详解】A．压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变
压强，反应物或生成物浓度不变，反应速率不变，A 项选；
B．增加反应物浓度，反应速率加快，减小浓度，反应速率减慢，B 项不选；
C．升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率降低，C 项不选；
D．加入催化剂可成百上千倍改变反应速率，D 项不选；
故选 A。
【变式 2】在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O，采取下列措施
不能改变反应速率的是
A．加热 B．保持容器体积不变，增加 H2输入量
C．充入 N2，保持容器内压强不变 D．充入 N2，保持容器体积不变
【答案】D
【详解】A．加热可加快反应速率，A 不符合题意；
B．保持容器体积不变，增加 H2相当增加反应物的浓度，可加快反应速率，B 不符合题
意；
C．充入 N2，保持容器内压强不变，则各气态反应物、产物浓度减小，因此化学反应速率
减小，C 不符合题意；
D．充入 N2，保持容器内体积不变，则各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率
不发生改变，D 符合题意；
故选 D。
【变式 3】化学反应速率的控制在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法正确
的是
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
D．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
【答案】C
【详解】A．将肉类等食品进行低温冷藏，可以降低细菌的生成和繁殖速率，减缓食品的
腐败速率，但不能杀死细菌，不能使其永远不会腐败变质，故 A 错误；
B．在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，但不一定能提高经济效益，故 B
错误；
C．还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，减缓茶叶被氧化的速率，
延长茶叶的储存时间，故 C 正确；
D．温度越高，反应速率越快，则夏天温度高于冬天，面粉的发酵速率快于冬天发酵速
率，故 D 错误；
故选 C。
【变式 4】将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，
在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓
度，影响反应速率的因素是
A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③
【答案】D
【详解】镁与盐酸反应实质是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，所以盐酸（H+）浓度、镁带的表面积
及溶液的温度对速率有影响。
故选 D。
【点睛】本题若不理解 Mg 与盐酸反应的实质，会认为改变氯离子的浓度，产生氢气的速
率也会跟着改变而误选 C。
【题型 4 “三段式”应用于化学反应速率的计算】
【例 4】将等物质的量的 A、B 混合于 2L的密闭容器中发生反应：
3A g + B g xC g +2D g ，经 2min后测得 D 的浓度为0.5mol ×L-1，
c A : c B = 3: 5 -1 -1，以 C 表示的平均速率 v C = 0.25mol × L ×min ，下列说法正确的是
A v B = 0.25mol ×L-1．反应速率 ×min-1 B．该反应方程式中，x=1
C． 2min时，A 的转化率为 60％ D． 2min时，A 的物质的量为1.5mol
【答案】D
0.5mol / L
【详解】A．根据题意得 v（D）= =0.25mol·L-1·min-1，则根据化学反应速率之比
2min
1
等于方程式中化学计量数之比可知 v（B）= 2 v（D）=0.125mol·L
-1·min-1，A 错误；
B．根据题意得 v（D） =0.25mol·L-1·min-1，以 C 表示的平均速率 v（C）=0.25mol·L-1·min-
1，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知 x＝2，B 错误；
1.5mol
C．由 D 知 A 的转化率为 100% = 50% ，C 错误；
3mol
D．2min 时，D 的物质的量是 0.5mol/L×2L=1mol，所以消耗 A、B 的物质的量分别是
1.5mol、0.5mol，设 A、B 起始物质的量均为 y，则剩余 A、B 的物质的量分别是 y-
y -1.5mol
1.5mol、y-0.5mol，根据 c（A）：c（B）=3：5，解得 y 0.5mol =3:5，解得 y=3mol。所以-
2min 时，A 的物质的量为 3mol-1.5mol=1.5mol，D 正确；
故选 D。
【变式 1】一定温度下，在N2O5 的四氯化碳溶液 (100mL) 中发生分解反应：
2N 2O5 4NO2 + O2 。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5 浓度如下表：
t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x
c N2O5 / mol × L-1 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
（1）计算600 ~1200s ，生成NO2 的平均速率
（2）计算反应 2220s时，放出标准状况下的O2体积
（3）分析上表的变化规律，推测表中 x 值
【答案】（1）1.0 10-3 mol × L-1 ×s-1 （2）1.176L （3）3930
【详解】（1）600 ~1200s ，N2O5的物质的量浓度从 0.96mol/L 降低到了 0.66mol/L，降低了
0.30mol/L，则根据化学方程式，NO2的浓度变化了 0.60mol/L，生成NO2 的平均速率为
0.6mol / L
= -3 -1 -1 。
1200s - 600s 1.0 10 mol × L ×s
（2）反应到 2220s时，N2O5的浓度降低了 1.40mol/L-0.35mol/L=1.05mol/L，溶液体积为
100mL，则消耗的 N2O5的物质的量为 0.105mol，根据反应的化学方程式，放出标准状况下
O 0.105mol的 2体积为 22.4L / mol =1.176L。2
（3）分析表中数据可知，该反应经过1110s(600 ~1710,1710 ~ 2820) 后N2O5 的浓度会变为
1
原来的 ，因此，N O 的浓度由0.24mol × L-1变为0.12mol ×L-12 2 5 时，可以推测上表中的 x 为
2820s+1110s=3930s。
【变式 2】将 0.050molSO2 （g）和 0.030mol O2（g）放入容积为 1.0L 的密闭容器中，在一
定条件下发生反应，5.0min 达到平衡，测得 c(SO3) = 0.040 mol/L。则该条件下反应SO2 的
转化率为 %【转化率=（发生反应的SO2 的物质的量/原有的SO2 的物质的量）
×100%】，这段时间内O2的平均反应速率为 。
【答案】 80 0.0040mol × L-1 × min-1
【详解】将 0.050molSO2 （g）和 0.030mol O2（g）放入容积为 1.0L 的密闭容器中，在一定
条件下发生反应，5.0min 达到平衡，测得 c(SO3) = 0.040 mol/L，则存在三段式：
2SO2 (g) +O2 (g) =2SO3(g)
起始( mol ) 0.050 0.030 0
SO
转化( mol ) 0.040 0.020 0.040 ，则该条件下反应 2 的转化率
平衡( mol ) 0.010 0.010 0.040
a (SO2 )
Dn(SO2 )= 100%= 0.040mol 100%=80%
n(SO ) 0.050mol ，这段时间内
O2的平均反应速率为
2
0.020mol
= 0.0040mol × L-1 ×min-1。
5min 1L
【变式 3】减弱温室效应的方法之一是将 CO2回收利用，科学家研究利用回收的 CO2制取
甲醛，反应的热化学方程式为 CO2（g）+2H2（g HCHO（g）+H2O（g） ΔH。实验室
在 2L 密闭容器中进行模拟上述合成 HCHO 的实验。T1℃时，将体积比为 1∶2 的 CO2和
H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
压强/kPa 1.08 0.96 0.88 0.82 0.80 0.80 0.80
ΔP(B)
已知：v（B）= ，则反应开始 10min 内，用 H2的压强变化表示该反应的平均反应速Δt
率为 kPa min-1。
【答案】0.024
【详解】T1℃时，起始总压强为 1.08kPa，由 CO2和 H2的体积比为 1:2 可得，CO2和 H2的
1 2
分压为 1.08× =0.36 和 1.08× =0.72，容器体积不变，根据 PV=nRT，分压与物质的量成
3 3
CO2 (g) +2H2 (g) HCHO(g) +H2O(g)
起始量(kPa) 0.36 0.72 0 0
正比，则有：
转化量(kPa) x 2x x x 10min 时，0.36-
平衡量(kPa) 0.36-x 0.72-2x x x
x+0.72-2x+x+x=0.96，则 x=0.12，用 H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为
0.12 2kPa
=0.024kPa min-1，故答案为：0.024。
10min
【题型 5 化学平衡状态的本质与特征】
【例 5】一定条件下，恒容密闭容器中发生反应CO + H2O g CO2 + H2 。下列能说明该
反应达到平衡状态的是
A．H2的物质的量保持不变 B．气体分子总数保持不变
C．CO与CO2的浓度相等 D．CO、H2O g 、CO2、H2 同时存在
【答案】A
【详解】A．正向反应，氢气物质的量减少，当 H2的物质的量保持不变，说明达到平衡，
故 A 符合题意；
B．该反应是等体积反应，气体分子数始终不变，因此当气体分子总数保持不变，则不能
说明达到平衡，故 B 不符合题意；
C．CO与CO2的浓度相等，不能说明达到平衡，只能说浓度不再改变，则达到平衡，故 C
不符合题意；
D．CO、H2O g 、CO2、H2 同时存在，只能说是可逆反应，不能说达到平衡，故 D 不符
合题意。
综上所述，答案为 A。
【变式 1】一定条件下，将一定量的 N2和 H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时
间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器中 N2、H2、NH3共存 B．N2、H2、NH3的物质的量之比为 1∶3∶2
C．容器中的压强不随时间变化 D．N2、NH3浓度相等
【答案】C
【详解】A．可逆反应就是反应物和生成物共存的体系，故 A 错误；
B．体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为 1∶3∶2，也可能不是 1∶
3∶2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故 B 错误；
C．当反应容器中压强不随时间变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故
C 正确；
D．N2、NH3的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否变化，掌握无法判断是否达到平衡
状态，故 D 错误；
故选 C。
【变式 2】在一定温度时，2SO2+O2 2SO3达到平衡后，则
A．三氧化硫的分子数等于二氧化硫和氧气分子数之和
B．二氧化硫和氧气不再反应
C．混合物中三氧化硫的物质的量不变
D．三氧化硫不再分解
【答案】C
【详解】A．三氧化硫的分子数等于二氧化硫和氧气分子数之和不能说明正逆反应速率相
等，不能说明反应达到平衡，故 A 错误；
B．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零，二氧化硫和氧气仍然在反
应，故 B 错误；
C．混合物中三氧化硫的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故 C
正确；
D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零，三氧化硫仍然在分解，故
D 错误；
故选 C。
【题型 6 化学平衡状态的建立和判断】
【例 6】向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和NO2 ，在一定条件下发生反应：
SO2 (g) + NO2 (g) SO3(g) + NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论
中正确的个数为
①反应在 c 点到达平衡
②SO2 浓度：a 点小于 c 点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④Δt1 = Δt2， ab段NO2 的消耗量小于 bc段NO2 的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
【答案】B
【详解】①当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c 点正反应速率开始减
少，所以 c 点不是平衡点，故①错误；
②反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以 SO2浓度 a 点大于 b
点，故②错误；
③从 a 到 c 正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反
应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总
能量高于生成物的总能量，故③正确；
④Δt1 = Δt2时，v△t=△c,根据图像可知，ab 段反应物浓度变化△c 小于 bc 段，则 ab 段参加
反应的物质的量小于 bc 段，由于反应初始物质的量相等，所以 SO2的转化率：a～b 段小于
b～c 段，故④正确；
⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，故⑤正
确；
⑥在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反
应达到平衡，故⑥正确；
⑦该时间段内，在达到平衡之前，生成物浓度一直在变大，逆反应速率应该一直变大，故
⑦错误；
⑧该反应前后气体的系数和相等，混合气体的总物质的量不变，恒容容器内混合气体的总
质量不变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明反应达到平衡，故⑧错误；
故③④⑤⑥正确；故选：B。
【变式 1】一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的N2 g 和H2 g ，进行合成
氨反应，反应过程中部分物质的物质的量 n 随时间 t 变化如图所示。下列说法正确的是
A．Y 表示的物质是H2 g B． t1 时刻， v正 NH3 = v逆 NH3
C．T2 时刻，Y 的转化率为 33.3％ D．a、b 两点的正反应速率：a>b
【答案】D
【分析】反应物逐渐减少，生成物逐渐增加，曲线变化说明 X 代表 NH3，各物质该变量之
比等于系数之比，从图中可知，达到平衡时，X 增加了 1mol，Y 减少了 0.5mol，二者比值
为 2：1，则说明 Y 代表 N2。
【详解】A．据分析，Y 表示的物质是 N2，A 错误；
B．t1时刻后，X 继续增加，Y 继续减小，说明反应继续朝正向进行，即正反应速率大于逆
反应速率， v正 NH3 > v逆 NH3 ，B 错误；
C．t2时刻，该反应达到平衡，Y 从 1mol 降低到 0.5mol，则其转化率为 50%，C 错误；
D．随着反应物浓度的减少，正反应速率下降，则 a、b 两点的正反应速率：a>b，D 正确；
故选 D。
【变式 2】一定条件下的密闭容器中，发生反应 I2 g + H2 g 2HI g ， I2 g 和Hl g
的物质的量浓度变化如图，下列说法正确的是
A．0~ t1 时间段的平均速率 v I2 = 2v Hl
B．平衡时： n I2 : n H2 : n HI =1:1:1
C． t1 ~t2时间段内，生成 HI 的物质的量为 0.8mol
D． t1 时刻时， I2 g 的正反应速率大于逆反应速率
【答案】D
【详解】A．速率之比等于计量系数之比，0 : t1，则平均速率 2υ I2 = υ HI ，故 A 错
误；
B． t2 时刻浓度不再变化，说明达到平衡，题目中 c H2 未知，所以平衡时不一定有
n I2 : n H2 : n HI =1:1:1，故 B 错误；
C． t1 : t3时间段内，HI 的物质的量浓度增加了 0.8 mol/L，体积未知，无法求算 HI 的物质
的量，故 C 错误；
D． t1 时刻时，未达到平衡，根据图中信息得到该反应是正向建立平衡，则 I2 g 的正反应
速率大于逆反应速率，故 D 正确。
综上所述，答案为 D。
【变式 3】在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2O4 g 2NO2 g ，体系中各物质
的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．25s 时，反应逆向进行 B．64s 时，达到反应进行的限度
C．100s 时，v 正（N2O4）=2v 逆（NO2） D．达到化学平衡，混合气体的颜色不再改变
【答案】D
【分析】由图知，0~100s 内，N2O4持续减小、NO2持续增加，N2O4 g 2NO2 g 反应
处于从正反应建立平衡的过程中，第 100s 及以后，N2O4、NO2的量不再改变，
N2O4 g 2NO2 g 反应处于化学平衡状态。
【详解】A． 据分析，25s 时，反应正向进行，A 错误；
B． 64s 时，未达到平衡状态，处于从正反应建立平衡的过程中，B 错误；
C． 100s 时，处于平衡状态，2v 正（N2O4）= 2v 逆（N2O4）= v 逆（NO2） ，C 错误；
D．达到化学平衡，各成分包括有色气体 NO2的浓度不再改变，则混合气体的颜色不再改
变，D 正确；
答案选 D。
【题型 7 化学反应条件的控制及优化】
【例 7】如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是
（填序号）。
（1）步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
（2）步骤②中“加压”可以加快反应速率
（3）步骤②采用的压强是 2×107Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大
（4）步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件
（5）目前，步骤③一般选择控制反应温度为 700℃左右
（6）步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
【答案】（1）（2）（4）（6）
【变式 1】化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的
是
A．利用钠在点燃的条件下与氧气反应，制备过氧化钠
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3 的分解速率而加入MnO2
D．降温加快H2O2 的分解速率
【答案】D
【详解】A．钠和氧气在点燃或加热条件下反应生成过氧化钠，可以利用钠在点燃的条件
下与氧气反应，制备过氧化钠，故 A 正确；
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火，故 B 正确；
C．MnO2可以作为催化剂催化KClO3 的分解反应，故 C 正确；
D．降温会减慢H2O2 的分解速率，故 D 错误；
故选 D。
【变式 2】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S +H2O 。下列四组实验中出现浑浊时间的关系正确
的是
出现浑浊时
Na2S2O3溶液 H2SO4 溶液 H2O
实 反应温度 间
验 /℃
V/mL c/ mol × L-1 V / mL c/ mol × L-1 V / mL t / min
① 25 5 0.2 5 0.2 10 t1
② 25 5 0.1 10 0.1 5 t2
③ 35 10 0.2 5 0.4 5 t3
④ 35 10 0.1 5 0.2 5 t4
A． t1>t2 >t4 >t3 B． t2 >t1>t4 >t3 C． t1>t2 >t3 >t4 D． t3 >t1>t2 >t4
【答案】B
【详解】在一定范围内，反应物的浓度越大，反应温度越高，反应速率越大，且温度对反
应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，③④组的温度高于①②组，其中③组反应物浓
度高于④组，则反应速率③>④，①组反应物浓度高于②组，则反应速率①>②，则反应时
间 t2>t1>t4>t3，故答案选 B。
【变式 3】Ⅰ 氮及其化合物的转化过程如图 1 所示，其中图 2 为反应①过程中能量变化的曲
线图。
（1）图 2 中曲线 （填字母）是加入催化剂 a 时的能量变化曲线，该反应破坏生成物
全部化学键所需要的总能量 （填“大于”或“小于”或“等于”）破坏反应物全部化学键
所需要的总能量 。
（2）标准状况下进行反应②，若有 1.25mol 电子发生转移，则参加反应的 NH3的体积
为 。
（3）下列说法正确的是
A．合成氨在工业生产中常将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率
B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好
C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能
D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物
【答案】（1） d 大于 （2）5.6 L （3）CD
【详解】（1）催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，因此图 2 中曲线 d 是加入催化
剂 a 时的能量变化曲线；由图示可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放
热反应，因此该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量大于破坏反应物全部化学键所
需要的总能量。
（2）由图 1 可知，反应②中氮元素化合价由-3 价升高到+2 价，若有 1.25mol 电子发生转
1.25mol
移，则参加反应的 NH3的物质的量为 =0.25mol，标准状况下的体积为 0.25mol 5
22.4L/mol=5.6L。
（3）A．将 NH3液化分离，产物浓度降低，反应速率减慢，但平衡正向移动，N2、H2的
转化率提高，A 错误；
B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，可以适当提高温度和压强，但不是压强和温度
越高越好，还要考虑转化率和设备承压的情况，B 错误；
C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能，加快反应速率，C 正确；
D．工业合成氨反应为可逆反应，反应物不能百分之百转化为生成物，D 正确；
答案选 CD。
（4）二氧化碳中碳原子和周围两个氧原子各共用两对电子，电子式为： ；由图
示可知，分解二氧化碳的方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），焓变=反应物键能之
和-生成物键能之和=（2 1598-2 1072-496）kJ/mol=556kJ/mol，则分解 1molCO2需吸收
556kJ
=278kJ 的热量。
2
【变式 4】规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂
粉主要成分为 LiFePO4，还含有杂质铝、铜、镁。回收 LiCl 的工艺流程如下：
（1）LiFePO4中 Fe 的化合价为 ，Fe 在周期表中的位置为 。
（2）溶液 A 为 。
（3）“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出
液，生成氯化铜的离子方程式为 。生成 FePO4·2H2O 的离子方程式为 。
（4）工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料（主要成分为 LiCoO2，含少量金属 Cu 等）回
收 Co 和 Li。将预处理后的正极材料粉碎，加入 3mol·L-1硫酸和 30%H2O2的混合溶液。写
出酸浸时生成 Li2SO4和 CoSO4的化学方程式： 。其他条件相同，浸泡 1h，不同温度下
钴或铜的浸出率如下图所示。从 75℃～85℃，铜浸出率增大的幅度明显高于 65℃～75℃
增大的幅度，原因是 。
【答案】（1） +2 第四周期Ⅷ族（2）盐酸
（3） Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 2LiFePO4+2H++H2O2+2H2O =2FePO4·2H2O+2Li+
（4） 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+ 2CoSO4+O2↑+4H2O 温度升高，反应速率加快，
Cu2+浸出率大幅度提高
【分析】根据废磷酸铁锂粉的成分，加入盐酸、过氧化氢“溶浸”，过氧化氢将 LiFePO4中
+2 价铁氧化成+3 价 Fe，铝、镁活泼金属，与盐酸反应生成 Al3+、Mg2+，Cu 与盐酸、过氧
化氢反应生成氯化铜，锂元素转化成 LiCl，“除铁、磷”步骤中加入 LiOH 溶液，使铁元素
和磷元素转化成 FePO4·2H2O 沉淀，过滤后的滤液中加入 LiOH 溶液，调节 pH，使 Cu2+、
Al3+以氢氧化物的形式沉淀除去，过滤，向滤液中加入 LiOH 调节 pH，镁元素以氢氧化镁
形式沉淀除去，“中和”步骤将碱性溶液调节为中性，溶液 A 为酸，为了不引入新的杂质，
该酸为盐酸，据此分析；
【详解】（1）LiFePO4根据化合价代数和为 0，则铁元素的价态为+2 价；铁原子的原子序
数为 26，位于第四周期Ⅷ族；故答案为+2；第四周期Ⅷ族；
（2）根据上述分析，溶液 A 为盐酸；故答案为盐酸；
（3）铜与盐酸溶液不发生反应，当加入过氧化氢溶液时，铜单质转化成氯化铜，过氧化氢
作氧化剂，反应的离子方程式为 Cu+2H++H O 2+2 2=Cu +2H2O；根据上述分析，“溶浸”时过氧
化氢作氧化剂，将+2 价铁元素氧化成+3 价，LiFePO4与盐酸、过氧化氢发生氧化还原反应
得到 FePO4·2H2O，发生的离子方程式为 2LiFePO4+2H++H2O2+2H2O =2FePO4·2H2O+2Li+；
故答案为 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；2LiFePO4+2H++H2O2+2H2O =2FePO4·2H2O+2Li+；
（4）LiCoO2中 Li 显+1 价，Co 显+3 价，根据题中信息，CoSO4中 Co 显+2 价，LiCoO2作
氧化剂，H2O2作还原剂，被氧化成氧气，反应的离子方程式为
2LiCoO +3H SO +H O =Li SO + 2CoSO +O ↑+4H O；温度升高，反应速率加快，Cu2+2 2 4 2 2 2 4 4 2 2 浸出
率大幅度提高；故答案为 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+ 2CoSO4+O2↑+4H2O；温度升
高，反应速率加快，Cu2+浸出率大幅度提高。第二节 化学反应的速率与限度
【题型 1 化学反应速率的表示及意义】
【题型 2 化学反应速率的计算与比较】
【题型 3 化学反应速率的影响因素】
【题型 4 “三段式”应用于化学反应速率的计算】
【题型 5 化学平衡状态的本质与特征】
【题型 6 化学平衡状态的建立和判断】
【题型 7 化学反应条件的控制及优化】
【题型 1 化学反应速率的表示及意义】
【例 1】下列说法不正确的是
A．化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量
B．化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度随时间的变化表示
C．对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值不同
D．用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中计量数之比
【变式 1】下列化学反应中，其反应速率越快越好的是
A．牛奶变质 B．铁桥生锈 C．橡胶轮胎老化 D．工业制硫酸
【变式 2】判断下列说法是否正确。
（1）化学反应速率表示某一时刻的瞬时速率。
（2）化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应。
（3）化学反应速率与反应历程有关，相同的反应，条件不同反应历程不同，化学反应速率
也不同。
（4）化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增
加。
【变式 3】下列说法正确的是
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学
方程式中的计量数之比
C．化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率
D．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定
【题型 2 化学反应速率的计算与比较】
【例 2】已知反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在四种不同情况下的反应速率分别如
下：
①v（N ）=6.0mol L-12 min-1 ②v（H2）=0.45mol L-1 s-1
③v（H2）=0.3mol L-1 s-1 ④v（NH3）=0.15mol L-1 s-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④
C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②
【变式 1】在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，一段时间后，测得两容
-1
器中反应的反应速率： v甲 SO2 =1.2mol × L × min -1,v乙 O2 =0.8mol × L-1 ×s-1 ，则反应速率
A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲=乙 D．无法判断
【变式 2】一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化
的曲线如图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.079mol/（L s）
B．反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L
C．反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 39.5%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=2Z（g）
【变式 3】某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应
H2O2 + 2HI = 2H2O + I2设计并进行实验。实验数据如下：
试验编 H2O2 起始浓度 HI 起始浓度 温 3s 内H2O2 的平均反应
号 （mol/L） （mol/L） 度℃ 速率
1 0.1000 0.1000 25 0.0076
2 0.1000 0.2000 25 v
3 0.1000 0.3000 25 0.0227
4 0.1000 c 35 0.0304
表中“3s 内H2O2 的平均反应速率”的单位是
A．mol/L B．mol/（L·s） C．mol/s
【题型 3 化学反应速率的影响因素】
【例 3】过量铁粉与 100mL 0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速
率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的①加 H2O ②改用浓硫酸 ③加 CuO 固体 ④
加 NaCl 溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度
A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥
【变式 1】对于溶液中进行的反应，对反应速率影响最小的是
A．压强 B．反应物浓度 C．反应温度 D．催化剂
【变式 2】在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O，采取下列措施
不能改变反应速率的是
A．加热 B．保持容器体积不变，增加 H2输入量
C．充入 N2，保持容器内压强不变 D．充入 N2，保持容器体积不变
【变式 3】化学反应速率的控制在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法正确
的是
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
D．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
【变式 4】将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，
在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓
度，影响反应速率的因素是
A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③
【题型 4 “三段式”应用于化学反应速率的计算】
【例 4】将等物质的量的 A、B 混合于 2L的密闭容器中发生反应：
3A g + B g xC g +2D g ，经 2min后测得 D 的浓度为0.5mol ×L-1，
c A : c B = 3: 5 C v C = 0.25mol × L-1 ×min-1，以 表示的平均速率 ，下列说法正确的是
A．反应速率 v B = 0.25mol ×L-1 ×min-1 B．该反应方程式中，x=1
C． 2min时，A 的转化率为 60％ D． 2min时，A 的物质的量为1.5mol
【变式 1】一定温度下，在N2O5 的四氯化碳溶液 (100mL) 中发生分解反应：
2N2O5 4NO2 + O2 。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5 浓度如下表：
t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x
c N2O5 / mol × L-1 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
（1）计算600 ~1200s ，生成NO2 的平均速率
（2）计算反应 2220s时，放出标准状况下的O2体积
（3）分析上表的变化规律，推测表中 x 值
【变式 2】将 0.050molSO2 （g）和 0.030mol O2（g）放入容积为 1.0L 的密闭容器中，在一
定条件下发生反应，5.0min 达到平衡，测得 c(SO3) = 0.040 mol/L。则该条件下反应SO2 的
转化率为 %【转化率=（发生反应的SO2 的物质的量/原有的SO2 的物质的量）
×100%】，这段时间内O2的平均反应速率为 。
【变式 3】减弱温室效应的方法之一是将 CO2回收利用，科学家研究利用回收的 CO2制取
甲醛，反应的热化学方程式为 CO2（g）+2H2（g HCHO（g）+H2O（g） ΔH。实验室
在 2L 密闭容器中进行模拟上述合成 HCHO 的实验。T1℃时，将体积比为 1∶2 的 CO2和
H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
压强/kPa 1.08 0.96 0.88 0.82 0.80 0.80 0.80
ΔP(B)
已知：v（B）= ，则反应开始 10min 内，用 H2的压强变化表示该反应的平均反应速Δt
率为 kPa min-1。
【题型 5 化学平衡状态的本质与特征】
【例 5】一定条件下，恒容密闭容器中发生反应CO + H2O g CO2 + H2 。下列能说明该
反应达到平衡状态的是
A．H2的物质的量保持不变 B．气体分子总数保持不变
C．CO与CO2的浓度相等 D．CO、H2O g 、CO2、H2 同时存在
【变式 1】一定条件下，将一定量的 N2和 H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时
间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器中 N2、H2、NH3共存 B．N2、H2、NH3的物质的量之比为 1∶3∶2
C．容器中的压强不随时间变化 D．N2、NH3浓度相等
【变式 2】在一定温度时，2SO2+O2 2SO3达到平衡后，则
A．三氧化硫的分子数等于二氧化硫和氧气分子数之和
B．二氧化硫和氧气不再反应
C．混合物中三氧化硫的物质的量不变
D．三氧化硫不再分解
【题型 6 化学平衡状态的建立和判断】
【例 6】向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和NO2 ，在一定条件下发生反应：
SO2 (g) + NO2 (g) SO3(g) + NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论
中正确的个数为
①反应在 c 点到达平衡
②SO2 浓度：a 点小于 c 点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④Δt1 = Δt2， ab段NO2 的消耗量小于 bc段NO2 的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
【变式 1】一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的N2 g 和H2 g ，进行合成
氨反应，反应过程中部分物质的物质的量 n 随时间 t 变化如图所示。下列说法正确的是
A．Y 表示的物质是H2 g B． t1 时刻， v正 NH3 = v逆 NH3
C．T2 时刻，Y 的转化率为 33.3％ D．a、b 两点的正反应速率：a>b
【变式 2】一定条件下的密闭容器中，发生反应 I2 g + H2 g 2HI g ， I2 g 和Hl g
的物质的量浓度变化如图，下列说法正确的是
A．0~ t1 时间段的平均速率 v I2 = 2v Hl
B．平衡时： n I2 : n H2 : n HI =1:1:1
C． t1 ~t2时间段内，生成 HI 的物质的量为 0.8mol
D． t1 时刻时， I2 g 的正反应速率大于逆反应速率
【变式 3】在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2O4 g 2NO2 g ，体系中各物质
的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．25s 时，反应逆向进行 B．64s 时，达到反应进行的限度
C．100s 时，v 正（N2O4）=2v 逆（NO2） D．达到化学平衡，混合气体的颜色不再改变
【题型 7 化学反应条件的控制及优化】
【例 7】如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是
（填序号）。
（1）步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
（2）步骤②中“加压”可以加快反应速率
（3）步骤②采用的压强是 2×107Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大
（4）步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件
（5）目前，步骤③一般选择控制反应温度为 700℃左右
（6）步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
【变式 1】化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的
是
A．利用钠在点燃的条件下与氧气反应，制备过氧化钠
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3 的分解速率而加入MnO2
D．降温加快H2O2 的分解速率
【变式 2】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S +H2O 。下列四组实验中出现浑浊时间的关系正确
的是
出现浑浊时
Na2S2O3溶液 H2SO4 溶液 H2O
实 反应温度 间
验 /℃
V/mL c/ mol × L-1 V / mL c/ mol × L-1 V / mL t / min
① 25 5 0.2 5 0.2 10 t1
② 25 5 0.1 10 0.1 5 t2
③ 35 10 0.2 5 0.4 5 t3
④ 35 10 0.1 5 0.2 5 t4
A． t1>t2 >t4 >t3 B． t2 >t1>t4 >t3 C． t1>t2 >t3 >t4 D． t3 >t1>t2 >t4
【变式 3】Ⅰ 氮及其化合物的转化过程如图 1 所示，其中图 2 为反应①过程中能量变化的曲
线图。
（1）图 2 中曲线 （填字母）是加入催化剂 a 时的能量变化曲线，该反应破坏生成物
全部化学键所需要的总能量 （填“大于”或“小于”或“等于”）破坏反应物全部化学键
所需要的总能量 。
（2）标准状况下进行反应②，若有 1.25mol 电子发生转移，则参加反应的 NH3的体积
为 。
（3）下列说法正确的是
A．合成氨在工业生产中常将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率
B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好
C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能
D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物
【变式 4】规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂
粉主要成分为 LiFePO4，还含有杂质铝、铜、镁。回收 LiCl 的工艺流程如下：
（1）LiFePO4中 Fe 的化合价为 ，Fe 在周期表中的位置为 。
（2）溶液 A 为 。
（3）“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出
液，生成氯化铜的离子方程式为 。生成 FePO4·2H2O 的离子方程式为 。
（4）工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料（主要成分为 LiCoO2，含少量金属 Cu 等）回
收 Co 和 Li。将预处理后的正极材料粉碎，加入 3mol·L-1硫酸和 30%H2O2的混合溶液。写
出酸浸时生成 Li2SO4和 CoSO4的化学方程式： 。其他条件相同，浸泡 1h，不同温度下
钴或铜的浸出率如下图所示。从 75℃～85℃，铜浸出率增大的幅度明显高于 65℃～75℃
增大的幅度，原因是 。
