四川省宜宾市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

宜宾市2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试题
(考试时间：75分钟 总分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于煤、石油的综合利用中，属于物理变化的是
A.煤的干馏 B.煤的液化和气化
C.石油的分馏 D.石油的裂化和裂解
2.下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A.碳化硅(SiC)属于新型无机非金属材料
B.硅在自然界中主要以游离态形式存在
C.高纯度的硅单质具有良好的导电能力
D.水晶项链和石英钟主要成分均是硅酸盐
3.下列化学用语表述正确的是
A.丙烷的分子式：C3H8
B.CH4的空间填充模型：
C.氮气的电子式：:N:::N:
D.聚丙烯的结构简式：
4.下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.增大压强一定能加快化学反应速率
B.固体的表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
D.实际生产生活中，化学反应速率越快越好
5.《本草纲目》对酿酒有如下记载：“......以糯米或粳米或柔或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以瓶蒸取……”。下列有关说法正确的是
A.糯米中的淀粉是天然高分子
B.酿酒过程中，淀粉直接水解生成酒精
C.温度越高，“曲”催化效率越高
D.“以瓶蒸取”相当于过滤操作
6.下列有关物质的鉴别或检验中，错误的是
A.用水鉴别CCl4和乙酸乙酯 B.用品红溶液鉴别CO2和SO2
C.用BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质 D.用浓HNO3检验某些蛋白质
7.近年来，宜宾坚定扛起“守护一江清水”的责任，强化水资源保护。下列有关水资源保护的说法错误的是
A.排放的污水中若含较多氮、磷元素，可能产生水华现象
B.防治农作物病虫害时，大量使用农药可能会污染地表水和地下水
C.加入硫酸铝等混凝剂对污水进行杀菌消毒，可除去其中的细小悬浮物
D.通过微生物的代谢作用，可除去污水中的可降解有机污染物
8.某实验小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA
① 番茄 1 98.7
② 番茄 2 72.5
③ 苹果 2 27.2
下列说法错误的是
A.实验①中，Cu电极上发生还原反应
B.实验②中，番茄汁里的阴离子移向Zn片
C.对比实验①③，导致电流强度减小的主要因素是增大电极间距离
D.对比实验②③，表明水果种类对电流大小有影响
9.、下列反应的化学(离子)方程式正确的是
A.Cu与S在加热条件下反应：Cu+SCuS
B.工业冶炼铝：2AlCl3(熔融)2A1+3Cl2↑
C.实验室制取氨：NH4Cl=二NH3↑+HCl↑
D.KIO3与KI溶液在酸性条件下反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O
10.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.过程Ⅰ发生的反应是放热反应
B.过程Ⅱ吸收的能量小于放出的能量
C.向盛有Na2CO3(s)的试管中滴加几滴水，温度降低
D.1molNa2CO3(s)和1molH2O(l)的总能量高于1molNa2CO3·H2O(s)的能量
11.a、b、c、d为含4个碳原子的烃的碳骨架示意图。下列说法正确的是
a. b. c. d.
A.a属于饱和烃 B.b与d互为同分异构体
C.d与H2加成的产物是c的同系物 D.d与Br2加成的产物是(CH3)2CH-CHBr2
12.不同价态的含氮物质间有如下转化关系。下列说法错误的是
A.①是工业固氮的重要反应 B.②是汽车尾气中产生NO的主要原因
C.③④⑤是工业生产硝酸的主要途径 D.⑤⑥不能同时发生
13.苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。
从海水中提取溴的生产流程如下图所示：
下列说法错误的是
A.工业上可用苦卤作为提取溴的原料
B.“吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性.
C.“吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素
D.“蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
14.如下图，某实验小组用浓度均为0.01mol/L的KI溶液和FeCl3溶液进行实验，观察实验现象。
下列说法错误的是
A.由②中现象证明①中反应生成I2
B.若②中改加少量酸性KMnO4溶液可检验生成的Fe2+
C.由②③的现象推测，①中发生了反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.若改用2mLFeCl3溶液和1mLKI溶液进行实验，不能证明①中反应存在限度
二、非选择题：包括5个题，共58分。
15.(12分)
某兴趣小组设计图1所示装置研究原电池工作原理。该电池工作时，测得溶液中某两种离子的浓度变化如图2所示。
回答下列问题:
(1)Pt是_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式是_______。
(2)电池工作时，观察到铜电极附近的现象是___________。
(3)图1中，电池总反应的离子方程式是______________。
(4)图2中线N表示______(填“Fe3+”“Fe2+”或“Cu2+”)的浓度变化。
(5)a点，FeCl3的转化率是________%(保留三位有效数字)，此时Fe2+的浓度是____mol/L。
16.(10分)
足量CaCO3粉末与100mL某浓度的稀盐酸反应，生成CO2的体积随时间变化关系如图所示。(CO2的体积已按标准状况折算，忽略溶液体积变化)
回答下列问题：
(1)CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式是__________。
(2)AB段，用HCl表示的平均反应速率是________mol/(L·min)。
(3)导致AB段反应速率加快的主要原因是________，BC段反应速率减慢的原因是____________。
(4)原稀盐酸中，c(HCl)=________mol/L。
17.(11分)
氮化硅(Si3N4)是一种性能优异的无机非金属材料。一种用石英砂(含SiO2和少量铁、铜的单质及氧化物)和某种原料气合成氮化硅的工艺流程如下图：
C
已知：常温下Si3N4不溶于稀酸(氢氟酸除外)；高温下Si3N4能与氧气反应。
回答下列问题：
(1)Si3N4中氮元素的化合价是__________。
(2)“高温还原”时，生成硅的化学方程式是___________。
(3)“加热净化”时，铜屑的作用是___________。
(4)粗硅中，除硅外还含有的单质是________，X宜选用______(填字母标号)。.
A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀氢氟酸
(5)工业上还可以采用化学气相沉积法制备Si3N4。在H2环境中，SiCl4与N2在高温下反应生成Si3N4，该反应的化学方程式是__________。
18.(12分)
是一种重要的药物中间体，其某种合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1)A的结构简式是_______。M的化学式是_________。
(2)B中含氧官能团的名称是_________。
(3)②的反应类型是___________。
(4)③的反应条件是____________。
(5)④的化学方程式是____________。
(6)与能发生类似④的反应，其有机产物结构简式是_______。
19.(13分)
亚硝基硫酸(NOSO4H)是一种黏性液体，主要用于染料、医药等工业。实验小组用SO2与发烟硝酸在较低温度下反应制备亚硝基硫酸并测定粗产品纯度。(夹持装置略去)
已知：①SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H。
②亚硝基硫酸遇水易分解；溶于浓硫酸时不分解。
回答下列问题：
(1)盛装Na2SO3的仪器是_______，装置A中发生反应的化学方程式是_______。
(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的接口顺序是a→______→c→→b→f(部分仪器可重复使用)。
(3)C中温度应控制在20℃左右，温度不宜过高的主要原因是________。实验过程中，为使C中物质充分反应，通入SO2的速率不宜过快，可对装置A采取的措施是______________。
(4)装置D中NaOH溶液的作用是_________。
(5)称取0.9000g粗产品，用0.1mol/L酸性KMnO4溶液与之反应(不考虑杂质参与反应)，共消耗酸性KMnO4溶液18.00mL。
①完善并配平方程式：
____KMnO4+____NOSO4H+____H2O=____K2SO4+____MnSO4+____HNO3+____ _______
②粗产品中亚硝基硫酸的纯度是_________%。
宜宾市2023-2024学年高一下学期期末考试
化学答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A A B A C C C D D B D B B
二、非选择题：包括5个题，共58分。
15.(12分)
(1)正极(1分)
Fe3++e-=Fe2+(2分)
(2)溶液由棕黄色变为蓝色(2分)
(3)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2分)
(4)Cu2+(1分)
(5)66.7(2分) 2.0(2分)
16.(10分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)
(2)0.4(2分)
(3)该反应放热，温度升高，化学反应速率加快(2分)
盐酸浓度减小，且对反应速率的影响大于温度的影响，故化学反应速率减慢(2分)
(4)0.7(2分)
17.(11分)
(1)-3(1分)
(2)2C+SiO2Si+2CO↑(2分)
(3)除去氮气中的氧气，防止氮化硅与氧气反应(2分)
(4)Fe、Cu(2分) B(2分)
(5)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl(2分)
18.(12分)
(1)CH3CH2OH或C2H5OH(2分) H2O(1分)
(2)羧基(1分)
(3)氧化反应(2分)
(4)浓硫酸、加热(2分)
(5)H2C=CHCOOCH2CH3++HBr↑(2分)
(6) (2分)
19.(13分)
(1)圆底烧瓶(1分)
Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(2)c→b→d→e(2分)
(3)浓硝酸易挥发、分解(1分)
控制分液漏斗活塞，缓慢滴加浓硫酸(或使用冷水浴给圆底烧瓶降温等)(2分)
(4)吸收SO2等有害气体，防止污染空气(1分)
(5)②KMnO4+⑤NOSO4H+②H2O=①K2SO4+②MnSO4+⑤HNO3+②H2SO4(2分)
②63.5(2分)