北京第四中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学
(试卷满分为150分,考试时间为100分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,As-75,
第Ⅰ卷必修2模块(共50分,请将答案填在答题卡上)
一、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确)
1.时间塑造山河也缔造奇迹,凝结了历史也凝固了精神。下列文物的主要成分是硅酸盐的是( )
A.清瓷碗 B.三星堆金面具 C.晚清桐木古琴 D.南宋丝绸服
A.A B.B C.C D.D
2.下列表示正确的是( )
A.羟基的电子式为 B-正丁烷的球棍模型
C.乙醇的分子式为 D.乙烷的结构式为
3.化学与生活、科技密切相关,下列说法不正确的是( )
A.俗称铁红,可用作外墙涂料
B.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
C.淀粉属于天然高分子,溶于热水可形成胶体
D.和互为同素异形体,都可用于测定文物年代
4.下列图示变化为吸热过程的是( )
A. B.
C. D.
5.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A.聚乙烯 B.甲烷 C.乙酸 D.乙烯
6.下列关于实验现象的解释或结论中,不正确的是( )
选项 实验操作 试剂A 现象 结论
A 酸性溶液 紫色褪去 具有还原性
B 新制氯水 黄绿色褪去 具有漂白性
C 溶液 出现淡黄色浑浊 具有氧化性
D 盐酸酸化的溶液 无明显变化,一段时间后产生白色沉淀 硫元素从价被氧化到价
7.铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,为加快反应速率,措施不合理的是( )
A.将溶液适当加热 B.将铝片更换为铝粉
C.将稀硫酸改为98%浓硫酸 D.向溶液中滴入少量硫酸铜溶液
8.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
9.完成下述实验,装置和试剂均正确的是( )
A.实验室制 B.实验室收集 C.实验室制取 D.除去中混有的少量
10.“空气吹出法”是工业上常用一种海水提溴技术,流程图如下,下列说法正确的是( )
A.用热空气吹出溴,再用吸收,达到了富集溴的目的
B.“吹出”后剩余溶液中,大量存在的离子有、、、
C.“吸收”过程发生反应的离子方程式为
D.从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤
二、填空题(共20分)
11.(10分)以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯()路线如图(部分反应条件已省略):
回答下列问题:
(1)聚丙烯酸甲酯链节为______。
(2)乙烯、乙酸、、四种物质中不可与金属钠反应的有______,反应①②③中原子利用率为100%的是______(填序号)。
(3)所含官能团名称为______,写出反应①的化学方程式:______,该反应的类型为______。
(4)反应③的化学方程式为______。
12.(10分)过量排放含氮元素的废水,会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。
I.吹脱法
(1)加入的目的是______。
(2)用热空气吹脱效果更好,原因是______。
II.NaClO氧化法
(3)一定条件下,溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。
①时,将NaClO溶液氧化NH的方程式补充完整;
______
②去除氨氮废水适宜的pH约为______。
(4)测定废水中的氮含量:取ag废水,将所含氮完全转化为,所得用过量的mL的溶液吸收完全,剩余的溶液用mLNaOH溶液恰好中和,则废水中氮元素的质量分数是______(N的相对原子质量为14)。
第Ⅱ卷(共100分,请将答案填在答题卡上)
三、选择题(本大题共14小题,每小题4分,共56分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确)
13.“逐梦苍穹之上,拥抱星辰大海”。航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是( )
A.航天飞机使用的碳纤维是有机高分子材料
B.“嫦娥五号”探测器配置砷化家太阳能电池,太阳能电池将化学能直接转化为电能
C.中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是二氧化硅
D.中国天眼FAST用到的SiC是一种新型无机非金属材料
14.下列变化中,气体被还原的是( )
A.二氧化碳使固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使溶液产生白色沉淀
15.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程,该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是( )
A.生成总反应的原子利用率为100%
B.过程中,有C—H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C—C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
16.某溶液中有、、和四种离子,若向其中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的离子种类是( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
17.某有机物X的结构简式为,有关该有机物的说法正确的是( )
A.分子式为
B.既可以发生加成反应又可以发生取代反应
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.含有四种官能团
18.由和NO反应生成和的能量变化如图所示。说法不正确的是( )
A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.反应生成1mol 时转移2mol
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.与NO反应的化学方程式为
19.25℃、101kPa下:
①
②
下列说法正确的是( )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量反应生成,随温度升高生成的速率逐渐加快
D.25°℃、101kPa下,
20.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
将球浸泡在冷水和热水 推动注射器活塞 (橙色) (黄色)
A.气体在热水中比在冷水中颜色浅 B.平衡体系加压后颜色先变深后变浅 C.加压后气体颜色变深后不再变化 D.与a颜色相比,b溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动;c溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动
21.下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气,可达到废水处理的目的(已知:a室中微生物降解有机物产生、和)。关于该电池,下列说法不正确的是( )
A.通过质子交换膜从a室进入b室
B.a室内发生氧化反应,电极为正极
C.b室内发生的电极反应为:
D.将硝酸盐转化为时,电极反应为:
22.向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的,发生反应:。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应速率:
B.
C.点a、b、c对应的平衡常数:
D.反应温度为,当容器内压强不变时,反应达到平衡状态
23.不同温度下,将1mol和3mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应: ,平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该反应的
B.240℃时,该反应的化学平衡常数
C.240℃时,若充入2mol和6mol平衡时的物质的量分数大于25%
D.240℃时,若起始时充入0.5mol、2mol、1mol、1mol,反应向正反应方向进行
24.某同学进行如下实验:
①将溶液与KI溶液混合,产生大量气泡,溶液颜色变黄;
②将①中的黄色溶液分成两等份,一份加入,振荡,产生气泡速率明显减小,下层溶液呈紫红色;另一份不加,振荡,产生气泡速率无明显变化。
下列说法不正确的是( )
A.①中溶液颜色变黄的原因是:
B.②中下层溶液呈紫红色是因为溶于
C.②中产生气泡速率减小的原因是浓度减小
D.由该实验可知,可以加快分解产生气泡反应速率
25.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应: ,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.Q点时,Y的转化率最大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.升高温度,平衡常数增大
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
26.某学生对与漂粉精(主要成分为和)的反应进行实验探究,观察到如下实验现象,下列说法中不正确的是( )
i.液面上方出现白雾; ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
A.用pH试纸测漂粉精溶液的pH,试纸先变蓝后褪色,说明溶液具有碱性、漂白性
B.溶液变为黄绿色的原因可能是:
C.用酸化的溶液检验白雾,产生白色沉淀,说明白雾中一定含有HCl
D.产生的白色沉淀不溶于稀HCl,则该沉淀是
四、填空题(共44分)
27.(14分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
已知:磷精矿主要成分为,还含有和有机碳等。
溶解度:
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有______。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:
①该反应体现出酸性关系:______(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,______。
(3)酸浸时,磷精矿中所含氟转化为HF,并进一步转化为除去。写出生成HF的化学方程式:______。
(4)将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因:______。
28.(14分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:
(1)反应I:
反应III:
反应II的热化学方程式:______。
(2)对反应II,在某一投料比时,两种压强下,在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。______(填“>”或“<”),得出该结论的理由是______。
(3)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.
ii.____________+______
(4)探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:易溶解在KI溶液中)
序号 A B C D
试剂组成
实验现象 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 溶液变黄,出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快
①B是A的对比实验,则______。
比较A、B、C,可得出的结论是______。
③实验表明,的歧化反应速率。结合i、ii反应速率解释原因:______。
29.(16分)资料:酸性介质中,和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。
实验 序号 物质a 实验现象
Ⅰ 溶液 无明显现象
Ⅱ 溶液 加热至沸腾,5min后溶液变为紫色
Ⅲ 溶液 加热至沸腾,生成大量棕黑色沉淀,静置,上层溶液未变紫色
(1)根据实验Ⅱ的现象,氧化性:______(填“>”或“<”)。
(2)实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。
(3)实验Ⅰ的条件下能将氧化为,推测实验Ⅰ未出现紫色的原因:______。
(4)经检验,棕黑色沉淀为,针对实验Ⅲ中的现象,提出以下假设:
假设1:的浓度较低,不足以将氧化为
假设2:溶液中存在还原剂,将生成的还原为
①甲同学分析上述实验设计,认为假设1不成立,理由是______。
②针对假设2,乙同学设计实验Ⅳ证实了推测合理。
请写出实验操作和现象:______。
实验Ⅲ中生成的离子方程式是______,从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因:______。
(5)资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向______中滴加2滴0.1mol/L溶液,再加入0.0005mol固体,加热至沸腾,观察到溶液变为紫色。
(6)根据上述实验,要利用将转化为的反应来快速测定的含量,应控制的反应条件有:加热至沸腾、______。
高一化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷必修2模块(共50分)
一、选择题(共30分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D A D B C C D A
二、填空题(共20分)
11.(10分)
(1)
(2)乙烯 ②
(3)碳碳双键和羧基
取代(或酯化)反应
(4)
12.(10分)
(1)将转化为,有利于废水中氮元素降低
(2)温度升高,有利于分解,的溶解度降低,更易被吹出
(3)① ②7~8
(4)
第Ⅱ卷(共100分)
三、选择题(共56分)
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
D B D B B A D D B A B C A C
四、填空题(共44分)
27.(14分)(1)研磨、加热
(2)①< ②核电荷数,原子半径,得电子能力,非金属性
(3)
(4)80℃后,分解速率大,浓度显著降低
28.(14分)(1)
(2)> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向移动,的物质的量增大,体系总物质的量减小,的物质的量分数增大
(3)
(4)①0.4
②是歧化反应的催化剂,单独存在时不具有催化作用,但可以加快歧化反应速率
③反应ii比i快;D中由反应ii产生的H使反应i加快
29.(16分)
(1)>
(2)
(3)温度低,反应速率小
(4)Ⅱ、Ⅲ实验中的浓度相同
②向盛有lmL0.05mol/L 溶液和3滴lmol/L溶液的试管中,加入一定量溶液,有棕黑色沉淀生成
③
溶液中存在反应:i.
ii.
反应ii速率快于反应i,所以未得到紫色溶液
(5)1mL0.05mol/L溶液和3滴lmolL 溶液的混合液
(6)过量、加入催化剂