云南省文山州2023-2024学年高一下学期期末中小学学业质量监测化学试题（含解析）

文山州2023-2024学年高一下学期期末中小学学业质量监测
化学试题卷
（全卷满分100分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
一、单选题（共14题，每题3分，总共42分）
1．化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法正确的是（　　）
A．麒麟芯片以二氧化硅为主要材料
B．卤水点豆腐利用了卤水使蛋白质变性的原理
C．氮化硅是一种耐高温、耐腐蚀的新型陶瓷
D．新冠疫情期间，常用75%的乙醇溶液进行消毒，为提高消毒效果，可改用95%的乙醇溶液
2．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：
B．空间填充模型可以表示或
C．考古时用于判断文物年代的核素符号：
D．用电子式表示的形成过程：
3．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．磁性氧化铁（）溶于稀硫酸：
B．将通入冷的石灰乳中：
C．与溶液的反应：
D．铁粉与少量的稀硝酸反应：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．的溶液中含有的数目为
B．中含有质子数为
C．与反应生成的分子数为
D．与足量铁粉充分反应转移的电子数为
5．X、Y、Z、M、Q、R为主族元素，且原子序数均不大于20，其中X和Y的核电荷数之和与Z的核电荷数相等，元素的原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：
B．与形成的化合物中只含极性键
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．MX与水反应时MX作还原剂
6．、、是高中化学学习中重要的非金属元素，下列关于、、等元素的单质及其化合物说法正确的是（　　）
A．将等物质的量的和混合通入品红溶液中，漂白效果更好
B．与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．用饱和溶液除去中的
D．将、同时通入溶液中，有白色沉淀生成
7．下列实验装置和描述都正确的是（　　）
A．装置甲可用于验证和的热稳定性
B．装置乙可用于胶体的制备，用激光笔照射反应后的液体，可以看到一条光亮的“通路”
C．装置丙能形成红色的“喷泉”，说明氨易溶于水且溶液显碱性
D．装置丁可用于焰色试验，火焰呈黄色，说明含有钠元素，没有钾元素
8．某有机物是一种有机溶剂，常用于新型液流电池，其结构如图所示，下列关于该有机物说法正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为
B．该有机物有4种官能团
C．该有机物能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，且反应原理相同
D．该有机物最多能与反应
9．目前科学家发现最接近人造光合作用的方法是借助光将二氧化碳转化为甲烷，这是一种新型催化转化方法，其原理是：，加氢制的一种催化机理如图所示，表示氢原子。下列说法不正确的是（　　）
A．反应过程中需不断添加
B．转化为利用了的氧化性
C．经过活性中心裂解产生需要吸收能量
D．使用催化剂可以提高化学反应速率
10．随着新能源汽车的兴起，新能源的开发和利用也备受社会关注。一种以联氨（）为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．电极为电源负极，联氨从口通入
B．负极上每消耗，转移电子
C．正极的电极反应式为：
D．电子流向：外电路质子交换膜
11．氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法不正确的是（　　）
A．常温下可以用铁罐车运输浓硝酸 B．压强越大，氨的产率越高
C．可以使用澄清石灰水处理尾气 D．“氨分离器”中将氨液化后分离
12．如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是（　　）
A．该反应为放热反应
B．反应生成需要吸收的能量
C．NO是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成盐和水
D．和总能量低于能量
13．在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：测得和的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．时，
B．时，的浓度为
C．有断裂同时有断裂，说明已达到化学反应限度
D．充入氩气，体系压强增大，速率加快
14．和溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：，高温下：。某温度下将通入过量的溶液中，反应得到、和的混合溶液，混合溶液中，则溶液中是（　　）
A． B． C． D．
二、非选择题（共4题，共58分）
15．（14分）海洋中含有丰富的化学资源，通过一系列工艺流程可以提取溴、镁等产品，请根据下列流程回答问题：
（1）海水提溴：
①溴元素在元素周期表中的位置为________。
②实验室用制备的化学反应方程式________。
③热空气能将溴吹出，是利用了溴单质的________性。
（2）海水提镁：
①流程中溶解的盐酸浓度为，实验室欲用浓盐酸配制该盐酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及________，需要量取________浓盐酸。
②在配制盐酸溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同），若定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度________。
③步骤A的化学反应方程式________。
16．（14分）二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如下装置用于制取并验证其性质。
（1）仪器a的名称为________，仪器a上端连接导管的作用是________。
（2）烧杯E中的试剂可以是________（填字母）。
a．溶液 b．饱和溶液
c．溶液 d．饱和溶液
装置是尾气处理装置，但未考虑防倒吸，可以用以下________（填序号）装置替换。
（3）装置C中的现象为________，体现了该气体的________性（填“氧化”“还原”或“漂白”）。
（4）装置D中溶液的颜色变浅，其离子反应方程式为________。
（5）某兴趣小组为测定空气中的含量，将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液中。若管道中空气流量为，经过bmin溶液恰好褪色（假定样品中的可被溶液充分吸收），则该空气样品中的含量为________（用含、的式子表示）。
17．（15分）（1）一定条件下，加氢可以制备，反应方程式为。在一定温度下，将和放入恒容密闭容器中，测得反应过程中的浓度随时间的变化如表所示：
0 1 2 3 4 5 6
1.00 0.50 0.30 0.25 0.20 0.20 0.20
①平衡时，的转化率为________%。
②0~2min，氢气的平均反应速率为________。
③平衡时体系的压强是起始时压强的________倍。
④下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）
a．
b．容器内气体的密度保持不变
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．与的浓度相等
（2）某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两个图象。
①甲图中，速率明显加快的主要原因是________。
②乙图中，a为一定量的稀硫酸与过量锌粒反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂________（填字母），能从变为。
A．溶液 B．浓
C．溶液 D．稀
（3）某同学为了探究原电池原理，进行了如下实验。
①该原电池的正极是________（填化学式）
②电池的负极反应方程式为________。
18．（15分）化合物（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）是加成反应，物质的化学式是________。
（2）物质C中的官能团名称是________，物质C和新制氢氧化铜的反应与医学上检验糖尿病的原理及现象相同，那么物质C和新制氢氧化铜反应的现象是________。
（3）写出的化学反应方程式________。
（4）写出的化学反应方程式________，反应类型是________。
（5）PP材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工业上用A来合成，请写出该化学反应方程式________。
（6）某烷烃的摩尔质量是，该烷烃的同分异构体有________种，写出一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的结构简式________。
文山州2023-2024学年高一下学期期末中小学学业质量监测
化学参考答案
1．【答案】C
【解析】A．芯片的主要成分为单质硅，A错误；
B．卤水点豆腐利用了胶体的性质，B错误；
C．氮化硅是一种耐高温，耐腐蚀的新型陶瓷，C正确；
D．用75%乙醇溶液进行消毒的原理是使蛋白质变性，浓度高，容易产生茧化，D错误。
2．【答案】D
【解析】A．乙烯结构简式为，A错误；
B．C原子半径大于原子，故空间填充模型，可以表示，而中原子半径小于原子，故不可以表示，B错误；
C．考古年代测定主要采用碳14放射测定，该核素可以表示为，C错误；
D．为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D正确。
3．【答案】A
【解析】A．磁性氧化铁为，与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁、水，反应的离子方程式为，A正确；
B．石灰乳中的在离子方程式中不能拆开写，B错误；
C．应为，C错误；
D．铁粉过量，与稀硝酸反应时，生成的铁离子继续与铁粉反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为，D错误。
4．【答案】B
【解析】A．没有体积，不能计算，A错误；
B．的摩尔质量为，的物质的量为，1分子中含有的质子数为10，则中含有质子数为，B正确；
C．与反应生成的，反应为可逆反应，氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于，C错误；
D．，的物质的量为，转移电子数为，D错误。
5．【答案】D
【分析】由图可知，显价，不显正价，为氧（O）；Y显-3、+5价，原子序数比氧小，为氮（N）；X显+1价，和的核电荷数之和与的核电荷数相等，为氢（H）；显-1、+7价，为氯（Cl）；显+1价，原子序数比氯小，为钠（Na）；显+2价，原子序数比氯大，为钙（Ca）。
【解析】A．M、Q、R的简单离子分别为、、，核外有两层电子，和核外有三层电子，且电子排布相同，原子序数越大，半径越小，因此，即为，A错误；
B．氧与氢可以形成化合物和，的结构为，含有非极性键，B错误；
C．非金属性：，简单气态氢化物的稳定性：，C错误；
D．为，与水反应的方程式为，中为-1价，中为0价，化合价升高，做还原剂，D正确。
6．【答案】D
【解析】A．等物质的量的和混合通入品红溶液中，发生反应，漂白效果变差，A错误；
B．，生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量是，B错误；
C．除去中的应该用饱和食盐水，C错误；
D．将、同时通入溶液中，被与反应生成的硝酸氧化为硫酸，与反应生成硫酸钡沉淀，D正确。
7．【答案】C
【解析】A．装置甲不能验证和的热稳定性，因为内外试管温度不同，无法比较，A错误；
B．胶体的制备是将饱和溶液滴入沸水中，B错误；
C．氨气易溶于水且溶液显碱性，产生压强差，形成红色的“喷泉”，C正确；
D．装置丁可进行焰色试验，火焰呈黄色，能说明有钠元素，但是不能确定是否有钾元素，
因为钾元素是要透过蓝色钴玻璃才能观察到，D错误。
8．【答案】D
【解析】A．该有机物的分子式应该是，A错误；
B．该有机物有碳碳双键、羟基和酯基三种官能团，B错误；
C．该有机物能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，但原理不同，与酸性高锰酸钾溶液反应是氧化反应，与溴水反应是加成反应，C错误；
D．该有机物只有，所以只能与反应，D正确。
9．【答案】A
【解析】A．由催化机理示意图可知，可以循环使用，无需不断添加，A错误；
B．反应中二氧化碳中碳元素化合价降低被还原，二氧化碳作氧化剂，反应利用了二氧化碳的氧化性，B正确；
C．氢气经镍活性中心裂解产生电中性的氢原子，化学键的断裂需要吸收能量，C正确；
D．催化剂能提高化学反应速率，D正确。
10．【答案】B
【解析】A．流向电极，说明电极是电源正极，燃料应该从负极通入，A错误；
B．工作时产生稳定无污染的物质，可知生成，故每消耗转移电子数为，B正确；
C．该电池工作环境为酸性，不能生成，C错误；
D．电子不会流经溶液，D错误。
11．【答案】C
【分析】氮气和氢气在合成塔中合成氨气，分离出氨气后，通入空气氧化氨气生成一氧化氮，一氧化氮和水、空气一起在吸收塔中生成硝酸。
【解析】A．常温下，浓硝酸能够使铁钝化，可以用铁罐车运输浓硝酸，A正确；
B．压强越大，氨的产率越高，B正确；
C．常温下在水中的溶解度较小，不适合用于吸收尾气，C错误；
D．“氨分离器”中将氨气液化后分离，D正确。
12．【答案】D
【分析】断开反应物中的化学键吸收的总能量为，形成生成物中的化学键放出的总能量为，反应吸收能量为。
【解析】A．反应为吸热反应，A错误；
B．根据图中信息和分析可知，和反应生成，需吸收能量，则生成吸收能量为，B错误；
C．NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，C错误；
D．反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，即和总能量低于能量，D正确。
13．【答案】B
【解析】A．时，反应没有达到平衡，所以正反应速率和逆反应速率不相等，A错误；
B．时，，B正确；
C．有断裂的同时有断裂，说明达到化学反应限度，C错误；
D．该反应在恒容密闭容器中，容器容积不变，通入气，虽然总压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变，D错误。
14．【答案】B
【解析】反应后，假设为，则为，根据电子得失数目相等，可知溶液中有关系式：，，则，所以溶液中。
15．（14分）除特殊标注外，每空2分
【答案】（1）①第四周期第VIIA族
②（未写条件给1分）③挥发
（2）①容量瓶（只写容量瓶不给分） 62.5
②偏低（1分） 偏高（1分）
③（熔融和电解条件未写或写不全给1分）
【解析】（1）①根据氯在元素周期表中的位置推出溴在氯的下一周期，由此得出溴在元素周期表第四周期第VIIA族；
②根据氯气的实验室制法
③根据溴很容易被吹出得出溴具有挥发性。
（2）①根据题意，需要配制溶液，实验室只有容量瓶，所以选用容量瓶。根据，要注意此时的稀盐酸体积是，代入即可求出。
②未洗涤烧杯和玻璃棒，会使得所配溶液浓度偏低
在定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
③
16．（14分）除特殊标注外，每空2分
【答案】（1）分液漏斗（1分） 平衡气压，便于液体顺利流下
（2）bc ②④
（3）产生（淡）黄色沉淀/浑浊（无颜色给1分） 氧化（1分）
（4）
（5）（答案合理即可得分）
【解析】（1）仪器的名称为分液漏斗；导管连接，可以平衡左右两边气压，便于液体顺利流下；
（2）烧杯中的试剂用于吸收尾气，是酸性氧化物可与碱性物质如b．饱和溶液、c．溶液反应，与中性a．饱和溶液、d．饱和溶液不反应，故选bc；尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是②④；
（3）与发生反应产生单质；
（4）与酸性溶液反应的离子方程式为：；
（5）与酸性溶液反应的离子方程式为：，根据方程可知，，则二氧化硫的物质的量为，则该空气样品中的含量为。
17．（15分）除特殊标注外，每空2分
【答案】（1）①80 ②（单位未写或写错给1分）
（4）ac
（2）①反应放热使温度升高，化学反应速率增大 ②C
（3）①（1分） ②
【解析】（1）①
②
③
④a．，即，正逆反应速率之比等于化学计量系数比，反应达到平衡状态；
b．，在反应过程中，质量和体积是定值，密度也是定值，所以不能判断反应是否达到平衡状态；
c．，在在反应过程中，质量是定值，是变值，平均摩尔质量是变值，所以反应达到平衡状态；
d．平衡状态的标志是各组分浓度保持不变，与的浓度相等无法判断反应是否达到平衡状态。
（2）①锌粒与稀硫酸反应是放热反应，使反应体系温度升高，反应速率增大；
②由图乙可知，由变为，反应速率增大，生成氢气的体积不变，一定量的稀硫酸与足量锌粒反应，若加入溶液，硫酸浓度降低，反应速率减小，若加入浓，反应速率增大，生成氢气的体积增大，若加入溶液，与反应生成，与形成原电池，反应速率增大，由于锌过量，硫酸的量没有改变，所以氢气的体积不变，若加入稀，会产生而使的体积减小。
（3）①能与溶液反应，不能与溶液反应，所以是正极；
②负极反应式为
18．（15分）除特殊标注外，每空2分
【答案】（1）HBr（1分）
（2）醛基 生成砖红色沉淀（写生成沉淀给1分，颜色写错给0分）
（3）
（4）（可逆符号和条件未写或不全给1分）
酯化反应或取代反应（1分）
（5）
（6）3（1分）
【分析】A丙烯和水在过氧化物作用下加成生成B丙醇，B被氧气氧化为C丙醛，C被氧气氧化为丙酸；和生成，则为，和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成；酸和醇发生酯化反应生成丙酸异丙酯（）。
【详解】（1）是加成反应，对比和的结构简式可知，物质的化学式是；
（2）物质是丙醛，官能团的名称是醛基，醛基和新制氢氧化铜的反应的现象是生成砖红色沉淀；
（3）方程式为；
（4）方程式为，该反应是酯化反应或取代反应；
（5）方程式为；
（6）某烷烃的摩尔质量为，该烷烃分子式为（戊烷），戊烷有3种同分异构体，一氯代物只有一种的是新戊烷。