试卷类型：A
深圳市2023-2024学年高一下学期7月期末调研考试
化学
2024.7
本试卷共8页，20题，满分100分．考试用时75分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上．用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上．将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”．
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．答案不能答在试卷上．
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液．不按上述要求作答无效．
4．考生必须保证答题卡的整洁．考试结束后，留存试卷，交回答题卡．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．中国古代器皿暗藏无尽雕塑韵律之美．下列器皿主要由天然有机高分子材料制成的是（ ）
A．西周青铜盉 B．西汉玉角杯 C．元朝银槎杯 D．明朝竹根雕杯
A．A B．B C．C D．D
2．深中通道的建设推动了粤港澳大湾区城市群融合发展．下列说法不正确的是（ ）
A．沉管隧道对接使用的定位芯片的主要成分为
B．悬索桥主缆使用的钢丝的硬度比纯铁的大
C．桥面铺装使用的沥青可通过石油分馏获得
D．供电系统使用的太阳能电池工作时将电能转化为化学能
3．我国科研工作者研发和反应的新型催化剂，实现了清洁能源的高效生产．下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为 B．互为同位素
C．该过程发生的反应为 D．燃烧会释放大量的热
4．在实验室进行的制备、除杂、性质检验及尾气处理实验（“→”表示气流方向）．下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．制备 B．除去中混有的 C．验证能否与水发生反应 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
5．乙烯是石油化工重要的基本原料．以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．环氧乙烷属于烃 B．反应①的原子利用率为
C．乙烯是聚乙烯的链节 D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．物质的性质决定其用途．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
选项 性质 用途
A 氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热 液氨可用作制冷剂
B 氧化铁能与酸反应 氧化铁可用作油漆颜料
C 油脂易溶于有机溶剂 油脂可用于生产甘油
D 可与碱反应 小苏打可用作食品膨松剂
A．A B．B C．C D．D
7．物质检验是确定物质组成、性质等的重要方法．下列说法不正确的是（ ）
A．可用银氨溶液检验淀粉的水解是否完全
B．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．可用溶液检验溶液是否氧化变质
D．可利用焰色试验检验固体中所含阳离子
8．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用硫酸铜对游泳池进行消毒 硫酸铜溶液显蓝色
B 用干燥的模具盛装熔融钢水 红热的铁能与水蒸气发生反应
C 回收废弃塑料以减少“白色污染” 大部分塑料在自然环境中难降解
D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含等元素
A．A B．B C．C D．D
9．我国科学家研发了一种光催化合成的方法，其原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．是该反应的氧化产物 B．反应中有极性键的断裂和生成
C．理论上，每消耗，生成 D．反应前后，催化剂的质量和化学性质不变
10．符号表征是理解和描述化学反应的基础．下列相关反应的离子方程式正确的是（ ）
A．与铝粉的固体混合物用于疏通管道：
B．用食醋除去水壶中的水垢：
C．用溶液刻蚀覆铜板：
D．通入石灰乳中制备漂白粉：
11．某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质（处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）．下列说法不正确的是（ ）
A．制备的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．b处褪色，说明具有漂白性
D．为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液
12．氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的体积为
B．溶液中的数目为
C．和充分反应转移的电子数目为
D．和的混合物中所含氮原子数目为
13．为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4．下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．的最高价氧化物对应的水化物可两两反应
D．化合物甲中阴、阳离子的个数比为
14．除去粗盐中的杂质离子（及等）的实验流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“除杂”时，可利用反应除去
B．“除杂”时，应先加溶液再加溶液
C．“调”时，应加入稀硫酸调节溶液至中性
D．“蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干
15．一种以溶液为电解质溶液的锌镍单液流电池的工作原理如图所示（图中“”表示液体流向），电极上的反应为电极发生反应生成．下列说法正确的是（ ）
A．电极为该电池的负极
B．表面发生的电极反应为
C．电极的质量逐渐减小
D．电池工作一段时间后，溶液中浓度保持不变
16．向一个绝热恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示（已知：绝热密闭容器的反应体系和外界环境无热交换）．下列说法不正确的是（ ）
A．曲线M代表正反应速率随时间变化的曲线 B．反应在时刻达到化学平衡状态
C．该反应为放热反应 D．时Z的浓度大于时Z的浓度
二、非选择题：共4题，共56分．
17．（14分）某学习小组探究在不同条件下的氧化性．
（1）基于与稀硝酸的反应_______（用离子方程式表示），初步得出结论：在酸性条件下体现强氧化性．
（2）为验证（1）中结论，小组同学设计如下实验：
①配制溶液，所需固体的质量为_______g；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有_______（填仪器名称）．
②利用如图所示装置进行实验．
实验过程：关闭，向装有片的三颈烧瓶内加入溶液，未观察到明显现象．打开，通入一段时间后，关闭．再向三颈烧瓶内滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生．打开，向B中通入_______（填名称），观察到_______，说明A中反应产生的气体为．
（3）该小组同学认为的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性．于是，分别取溶液、水于烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别．
【提出猜想】小组同学认为可能是浓度较低引起的．
【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性．
实验 实验操作 实验现象
i 取溶液于烧杯中，向其中加入①_______，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 随即有黄色火花出现，之后燃烧
ii 取溶液于烧杯中，向其中加入固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 瞬间即有黄色火花出现，立即剧烈燃烧
【实验分析】小组同学认为实验不足以说明在非酸性条件下体现氧化性．
【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为（绿色）．
【补充实验】该小组同学通过实验验证还原产物的存在．
②该方案为_______；可观察到的现象为_______．由此可得在非酸性条件下可以体现氧化性．
③在非酸性条件下，将氧化的离子方程式为_______．
18．（14分）硼及其化合物在工业上用途广泛．以硼镁矿（主要成分为，还含有少量的及等）为原料制备硼酸并得到的工艺流程如下：
（1）硼镁矿中硼元素的化合价为_______．
（2）①为提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______（任写一条）．
②补充“酸浸”时发生反应的化学方程式：
_______．
（3）在“氧化”步骤中，化合价发生变化的金属离子是_______（填离子符号）．
（4）“滤渣3”的主要成分为_______（填化学式）．
（5）“沉钙”后的滤液，可在该工艺的_______步骤中循环使用．
（6）具有超导电性．利用受热脱水得到，再利用高温下和（物质的量之比为）的反应制得．
①分三步脱水，过程如下：
则第ⅱ步的失重率为_______（已知：失重率为失重前质量，为失重后质量；结果保留两位有效数字）．
②写出利用制备的化学方程式_______．
19．（14分）汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染．
Ⅰ．汽车尾气中含有大量和等有害物质，会对人体健康和环境产生危害．
（1）汽车尾气中产生的原因为_______（用化学方程式表示）．
Ⅱ．在催化剂作用下，汽车尾气中的和可转化成和，其反应为：．
（2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有_______（填标号）．
A．和的物质的量之比为
B．单位时间内生成的同时消耗
C．容器内的压强不再变化
D．的含量保持不变
（4）在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示（已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高）．
编号 催化剂的比表面积
i 280 80
ii 280 x
iii 360 80
①结合图、表信息，表中x_______80（填“>”“<”或“=”）．
②由实验_______（填编号，下同）和实验_______可得出结论：温度越高，的转化速率越大．
③实验i开始至的平均反应速率为_______ （用含的代数式表示）；
实验iⅱ达到平衡时的转化率为_______（已知：转化率是指己被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）．
（5）在催化剂作用下，利用还原也可实现氮氧化物污染的治理，其反应为．在的催化作用下，该反应历程可分两步进行：
i）；
ii）_______（写出该步反应的离子方程式）．
20．（14分）以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，一种合成化合物甲基丙烯酸苄基酯的路线如下（加料顺序、反应条件略）：
（1）化合物v含有的官能团名称为_______、_______．
（2）反应①的条件为和光照，则化合物i的结构简式为_______．
（3）下列有关说法中，正确的有_______（填标号）．
A．反应②中，有键的断裂和键的形成 B．化合物ⅱ中所有原子共平面
C．化合物iii与互为同系物 D．化合物ⅱi能发生氧化反应
（4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表．
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型
a _______ _______
b _______ 置换反应
（5）化合物X的分子组成比化合物的多2个氢原子，且能与溶液反应．则化合物X的结构有_______种，其结构简式为_______（任写一种）．
（6）写出化合物与发生酯化反应的化学方程式：_______．2024年深圳市普通高中高一年级调研考试
化学参考答案
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小
题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D D D B A A A C C
11 12 13 14 15 16
B D C C B D
二、非选择题：共 4 题，共 56 分。
17．（14 分）
–
（1）3Cu＋2NO3＋8H
+＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2 分）
（2）①8.5（2 分）；1000 mL 容量瓶（1 分）
②氧气或空气（1 分）；有红棕色气体出现（1 分）
（3）①NaNO3固体（1 分）
②取少量实验 i 或实验 ii 反应后溶液于试管中，向其中加入少量 KMnO4 溶液（2 分）
溶液变为绿色（2 分）
– –
③2Na＋NO3＋H2O＝2Na
+＋NO 2＋2OH （2 分）
18．（14 分）
（1）+3（1 分）
（2）①适当升高酸浸温度、适当增大盐酸浓度、粉碎硼镁矿、搅拌等合理答案（1 分）
②2H3BO3（2 分）
（3）Fe2+（2 分）
（4）Mg(OH)2[2 分，多写 Ca(OH)2不扣分]
（5）酸浸（2 分）
（6）①10%（2 分）
高温
②B2O3＋4Mg=====MgB2＋3MgO（2 分）
19．（14 分）
高温
（1）N2+O2=====2NO（2 分）
（2）放热（1 分）
（3）CD（2 分，各 1 分，有错不得分）
（4）①＞（1 分）
②i iii（2 分）
1.00×10 3
③ （2 分）；50%（2 分，0.5 也得分）
t1
（5）4Ce3+＋2NO＋4H+＝4Ce4+＋N2＋2H2O（2 分）
{#{QQABKYaAggAoAJJAAQhCQQE4CEOQkBAAAYgGQFAIIAIAQANABAA=}#}
20．（14 分）
（1）碳碳双键、醛基（2 分，各 1 分，错别字不得分）
CH3
（2） （2 分）
（3）AD（2 分，各 1 分，错选不得分）
（4）a H2、催化剂、加热（1 分）；加成反应或还原反应（1 分）
CH3
b H2C C CH2 ONa
（1 分）
（5）2（2 分） CH3CH2CH2COOH 或(CH3)2CHCOOH（1 分）
CH3 浓H2SO4 CH3
（6）H2C C COOH + CH3OH H2C C C O CH3 + H O（2 分） 2
加热
O
{#{QQABKYaAggAoAJJAAQhCQQE4CEOQkBAAAYgGQFAIIAIAQANABAA=}#}
