【同步实验课】 碱金属化学性质的比较
01 实验梳理 02 实验点拨 03 典例分析
04 对点训练 05 真题感悟
1.通过钠与氧气和水反应的性质比较，从而得到碱金属的化学性质的相似。
【实验目的】 2.通过碱金属元素化学性质的相似性，推导出其碱金属元素性质的递变性。
【实验试剂】 钠、钾、蒸馏水、酚酞试液
【实验仪器】 坩埚、泥三角、三角架、烧杯、酒精灯、表面皿、镊子、坩埚钳
钠、钾在空气中燃烧
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
1.将一干燥的坩埚 钠在坩埚
【 加热，同时取一小 中剧烈燃
实 块钠 ，迅速投到热 烧，发出黄
验 坩埚中； 色火焰。
一
】 2.重复上述实验操 钾在坩埚
作，将钠换成钾。 中燃烧更
剧烈，发出
紫色火焰。
钠、钾与水反应
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
1.在小烧杯中放入 钠浮在水
一些水，然后去绿 面上，四处
【 豆大小的钠,投入 游动，发出
实
验 小烧杯中，并立即 嘶嘶的声
二 盖上表面皿； 音。钾也浮
】 2.重复上述操作， 在水面上，
将钠换成钾。 四处游动，
并迅速燃
烧，发出紫
色火焰。
一、问题与讨论：
(1)通过实验和观察，讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质，与你最初根据原子结构特点进行的预测是
否一致？
(2)从实验现象比较钠、钾与水反应的难易程度。由此，你能发现与它们的原子结构有什么关系吗？你能推
断出锂与水反应的难易程度吗？
(3)结论为与水反应的剧烈程度：
二、规律与方法：
1．碱金属单质的主要物理性质
2．碱金属元素化学性质的相似性和递变性
(1)相似性(用 R 表示碱金属元素)
(2)递变性
具体表现如下(按 Li→Cs 的顺序)
①与 O2 的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如 Li 与 O2 反应只能生成 Li2O，Na 与 O2 反应生成 Na2O、
Na2O2，而 K 与 O2反应能够生成 K2O、K2O2、KO2，Rb、Cs 遇空气立即燃烧，生成更复杂的产物。
②与 H2O 的反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可能会发生轻微爆炸，Rb 和 Cs 遇水会发生爆炸。
③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH3．从原子结构角度认识碱金属元素性质的递变规律
三、深度剖析：
1．元素金属性(失电子的能力)强弱的判断依据
依据 结论
根据单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易
越易者金属性越强
程度
根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强者金属性越强
活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐
根据金属之间的置换反应
溶液中置换出来
(1)碱金属还原性最强的是 Cs，还原性最弱的是 Li。
(2)由于 Li、Na、K 都能与 O2和 H2O 反应，故实验室中 Na、K 保存在煤油中，Li(密度比煤油的小)常
保存在液体石蜡中。
(3)碱金属单质与盐溶液反应时，可以看作碱金属单质先与 H2O 反应生成碱和 H2，而非直接与盐发生
置换反应。
【典例 01】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是
①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH；
②单质熔点最高的是铯；
③与 O2 反应均可得到多种氧化物；
④它们的密度依次增大；
⑤其单质的还原性依次增强；
⑥它们对应离子的氧化性依次增强；
⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；
A．①⑤⑦ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②③④
【典例 02】（2022 秋·云南玉溪·高一云南省玉溪第三中学校考期末）下列关于碱金属的说法正确的是
A．碱金属是指元素周期表中ⅠA 族的所有元素
B．碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物
C．碱金属都能与水反应，且都浮在水面
D．碱金属原子最外层都只有 1 个电子，在反应中容易失去
1．（2022 春·山东济南·高一统考期中）Li、Na、K、Rb、Cs 都是第ⅠA 族的元素。下列关于第ⅠA 族的元素
的叙述正确的是
A．锂在空气中燃烧生成Li2O2 B．KOH 的碱性比NaOH 的弱
C．常温下，Rb、Cs 露置在空气不易变质 D．K 与水反应比Na 与水反应更剧烈
2．（2022 秋·吉林长春·高一长春市第二中学校考期末）下列有关碱金属元素的性质判断正确的是
A．Li 与H2O反应最剧烈
B．从 Li 到 Cs，其单质熔沸点逐渐升高
C．钾与氧气反应可生成多种氧化物
D．从 Li 到 Cs 最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱
3．（2023·全国·高三专题练习）下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法不正确的是
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．Li在氧气中燃烧生成LiO2
C．熔、沸点：Li > Na > K
D．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠
4．（2023 春·内蒙古兴安盟·高一乌兰浩特市第四中学校考开学考试）下列不属于碱金属单质的通性的是
A．硬度小、密度小 B．熔点较低
C．焰色反应相同 D．导热、导电性能强
5．（2021 秋·云南丽江·高一统考期末）下列关于碱金属的叙述中，不正确的是
A．钾元素比钠元素的金属性强
B．碱金属随着原子系数增大，与水反应越剧烈
C．碱金属的化学性质完全相同
D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低
6．（2021 春·甘肃武威·高一校考期中）下列关于碱金属元素的性质比较中，不正确的是
A．密度：Li>Na>K B．碱性 LiOHC．还原性 K>Na>Li D．氧化性 Cs+7．（2022·全国·高三专题练习）下列关于铷(Rb)的叙述正确的是
A．它位于周期表的第四周期、第 IA 族
B．在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高
C．氢氧化铷是弱碱
D．硝酸铷含共价键，属于离子化合物
8．（2022 春·河南安阳·高一安阳县第一高级中学校考阶段练习）下列关于碱金属元素的描述正确的是
A．在氧化物中均呈+1 价
B．单质都可以保存在煤油里
C．单质均可与氧气反应生成多种氧化物
D．单质与水反应，均漂浮在水面上
9．（2021 春·全国·高一期末）下列有关碱金属的说法正确的是
A．从锂到铯，还原性依次降低 B．从锂到铯，熔点依次升高
C．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 D．碱性：LiOH>NaOH>KOH
10．（2021 春·四川成都·高一校考期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是
①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH； ②单质熔点最高的是铯；
③与 O2 反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大；
⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；
⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；
A．②③④⑥ B．①③⑥ C．①⑤⑦ D．②④⑦
1．（2021 秋·辽宁·高一统考学业考试）下列关于钠的叙述正确的是
A．钠燃烧时发出紫色火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠原子的最外电子层上只有 1 个电子 D．钠具有氧化性
2．（2020 秋·黑龙江哈尔滨·高二哈尔滨市第三十二中学校校考学业考试）某课外小组同学通过实验发现钾和
钠的化学性质相似。下列解释最合理的是
A．都属于金属元素 B．原子的最外层电子数相同
C．元素的最高正化合价相同 D．原子半径相差不大【同步实验课】 碱金属化学性质的比较
01 实验梳理 02 实验点拨 03 典例分析
04 对点训练 05 真题感悟
1.通过钠与氧气和水反应的性质比较，从而得到碱金属的化学性质的相似。
【实验目的】 2.通过碱金属元素化学性质的相似性，推导出其碱金属元素性质的递变性。
【实验试剂】 钠、钾、蒸馏水、酚酞试液
【实验仪器】 坩埚、泥三角、三角架、烧杯、酒精灯、表面皿、镊子、坩埚钳
钠、钾在空气中燃烧
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
1.将一干燥的坩埚 钠在坩埚
【 加热，同时取一小 中剧烈燃
实 块钠 ，迅速投到热 烧，发出黄
验 坩埚中； 色火焰。
一
】 2.重复上述实验操 钾在坩埚
作，将钠换成钾。 中燃烧更
剧烈，发出
紫色火焰。
钠、钾与水反应
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
1.在小烧杯中放入 钠浮在水
一些水，然后去绿 面上，四处
【 豆大小的钠,投入 游动，发出
实
验 小烧杯中，并立即 嘶嘶的声
二 盖上表面皿； 音。钾也浮
】 2.重复上述操作， 在水面上，
将钠换成钾。 四处游动，
并迅速燃
烧，发出紫
色火焰。
一、问题与讨论：
(1)通过实验和观察，讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质，与你最初根据原子结构特点进行的预测是
否一致？
(2)从实验现象比较钠、钾与水反应的难易程度。由此，你能发现与它们的原子结构有什么关系吗？你能推
断出锂与水反应的难易程度吗？
(3)结论为与水反应的剧烈程度：
二、规律与方法：
1．碱金属单质的主要物理性质
2．碱金属元素化学性质的相似性和递变性
(1)相似性(用 R 表示碱金属元素)
(2)递变性
具体表现如下(按 Li→Cs 的顺序)
①与 O2 的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如 Li 与 O2 反应只能生成 Li2O，Na 与 O2 反应生成 Na2O、
Na2O2，而 K 与 O2反应能够生成 K2O、K2O2、KO2，Rb、Cs 遇空气立即燃烧，生成更复杂的产物。
②与 H2O 的反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可能会发生轻微爆炸，Rb 和 Cs 遇水会发生爆炸。
③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH3．从原子结构角度认识碱金属元素性质的递变规律
三、深度剖析：
1．元素金属性(失电子的能力)强弱的判断依据
依据 结论
根据单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易
越易者金属性越强
程度
根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强者金属性越强
活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐
根据金属之间的置换反应
溶液中置换出来
(1)碱金属还原性最强的是 Cs，还原性最弱的是 Li。
(2)由于 Li、Na、K 都能与 O2和 H2O 反应，故实验室中 Na、K 保存在煤油中，Li(密度比煤油的小)常
保存在液体石蜡中。
(3)碱金属单质与盐溶液反应时，可以看作碱金属单质先与 H2O 反应生成碱和 H2，而非直接与盐发生
置换反应。
【典例 01】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是
①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH；
②单质熔点最高的是铯；
③与 O2 反应均可得到多种氧化物；
④它们的密度依次增大；
⑤其单质的还原性依次增强；
⑥它们对应离子的氧化性依次增强；
⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；
A．①⑤⑦ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②③④
【典例 02】（2022 秋·云南玉溪·高一云南省玉溪第三中学校考期末）下列关于碱金属的说法正确的是
A．碱金属是指元素周期表中ⅠA 族的所有元素
B．碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物
C．碱金属都能与水反应，且都浮在水面
D．碱金属原子最外层都只有 1 个电子，在反应中容易失去
1．（2022 春·山东济南·高一统考期中）Li、Na、K、Rb、Cs 都是第ⅠA 族的元素。下列关于第ⅠA 族的元素
的叙述正确的是
A．锂在空气中燃烧生成Li2O2 B．KOH 的碱性比NaOH 的弱
C．常温下，Rb、Cs 露置在空气不易变质 D．K 与水反应比Na 与水反应更剧烈
2．（2022 秋·吉林长春·高一长春市第二中学校考期末）下列有关碱金属元素的性质判断正确的是
A．Li 与H2O反应最剧烈
B．从 Li 到 Cs，其单质熔沸点逐渐升高
C．钾与氧气反应可生成多种氧化物
D．从 Li 到 Cs 最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱
3．（2023·全国·高三专题练习）下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法不正确的是
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．Li在氧气中燃烧生成LiO2
C．熔、沸点：Li > Na > K
D．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠
4．（2023 春·内蒙古兴安盟·高一乌兰浩特市第四中学校考开学考试）下列不属于碱金属单质的通性的是
A．硬度小、密度小 B．熔点较低
C．焰色反应相同 D．导热、导电性能强
5．（2021 秋·云南丽江·高一统考期末）下列关于碱金属的叙述中，不正确的是
A．钾元素比钠元素的金属性强
B．碱金属随着原子系数增大，与水反应越剧烈
C．碱金属的化学性质完全相同
D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低
6．（2021 春·甘肃武威·高一校考期中）下列关于碱金属元素的性质比较中，不正确的是
A．密度：Li>Na>K B．碱性 LiOHC．还原性 K>Na>Li D．氧化性 Cs+7．（2022·全国·高三专题练习）下列关于铷(Rb)的叙述正确的是
A．它位于周期表的第四周期、第 IA 族
B．在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高
C．氢氧化铷是弱碱
D．硝酸铷含共价键，属于离子化合物
8．（2022 春·河南安阳·高一安阳县第一高级中学校考阶段练习）下列关于碱金属元素的描述正确的是
A．在氧化物中均呈+1 价
B．单质都可以保存在煤油里
C．单质均可与氧气反应生成多种氧化物
D．单质与水反应，均漂浮在水面上
9．（2021 春·全国·高一期末）下列有关碱金属的说法正确的是
A．从锂到铯，还原性依次降低 B．从锂到铯，熔点依次升高
C．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 D．碱性：LiOH>NaOH>KOH
10．（2021 春·四川成都·高一校考期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是
①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH； ②单质熔点最高的是铯；
③与 O2 反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大；
⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；
⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；
A．②③④⑥ B．①③⑥ C．①⑤⑦ D．②④⑦
1．（2021 秋·辽宁·高一统考学业考试）下列关于钠的叙述正确的是
A．钠燃烧时发出紫色火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠原子的最外电子层上只有 1 个电子 D．钠具有氧化性
2．（2020 秋·黑龙江哈尔滨·高二哈尔滨市第三十二中学校校考学业考试）某课外小组同学通过实验发现钾和
钠的化学性质相似。下列解释最合理的是
A．都属于金属元素 B．原子的最外层电子数相同
C．元素的最高正化合价相同 D．原子半径相差不大
