第一章 物质及其变化
（满分：100 分 时间：75 分）
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物 混合物 酸 碱 盐
A 超级钢 铁红 H2S C2H5OH 食盐
B 液氯 碱石灰 CH3COOH KOH NaHCO3
C 陨铁 冰水 碳酸 Al(OH)3 CuSO4 5H2O
D 硬铝 云雾 盐酸 NH3 氯化铜
【答案】B
【解析】A．超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A 错误；
B．B 中所有物质分类正确，B 正确；
C．陨铁为混合物，冰水为纯净物，C 错误；
D．硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，D 错误；
故选 B。
2．下列关于胶体的说法不正确的是
A．直径为 1.3×10-9m 的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na+ 的直径大
B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
C．可以用滤纸分离除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3
D．胶体在一定条件下能稳定存在
【答案】C
【解析】A．“钴酞菁”分子（直径为 1.3×10-9m）的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，溶
液中分散质直径小于 1nm，所以“钴酞菁”分子的直径比 Na+大，选项 A 正确；
B．丁达尔效应是胶体所特有的性质，所以丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，且为物理方法，选项 B 正
确；
C．胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，选项 C 不正确；
D．胶体在一定条件下也能稳定存在，属介稳体系，选项 D 正确；
答案选 C。
3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是
A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．FeCl2→Fe(OH)2
C．Fe→Fe3O4 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】A
【解析】A． Fe2O3不溶于水，Fe2O3→Fe(OH)3不能完成，故 A 符合；
B． FeCl2与 NaOH 溶液可生成 Fe(OH)2，故 B 不符；
C． Fe 在氧气中燃烧生成 Fe3O4，故 C 不符；
D． Fe(OH)2与氧气、水反应可生成 Fe(OH)3，故 D 不符；
故选 A。
4．下列表格中各项分类都正确的一组是
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 生理盐水 明矾 液态 KNO3 蔗糖
B 生石灰 海水 铜 乙醇
C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2
D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋
【答案】C
【解析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、
水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。
A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故 A 错误。
B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误。
C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶
液能导电但离子不是由 CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故 C 正确。
D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故 D 错误。
故选答案 C。
5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A．将 K2CO3溶液滴入 H2SO4溶液中；将 CaCO3加入 HNO3溶液中
B．CH3COOH 溶液与 KOH 溶液；盐酸与 NaOH 溶液
C．Ba(OH)2溶液与 MgSO4溶液；NaOH 溶液与 MgSO4溶液
D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与 Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液(足量)
【答案】D
【详解】
A．K2CO3为可溶性盐，拆成离子形式，CaCO3为难溶性盐，不能拆成离子形式，故两个反应的离子方程式
不可能相同，A 不符题意；
B．CH3COOH 是弱酸，不能拆成离子形式，HCl 是强酸，拆成离子形式，故两个反应的离子方程式不可能
相同，B 不符题意；
C．Ba(OH)2溶液与 MgSO4溶液反应生成 BaSO4和 Mg(OH)2两种沉淀，NaOH 溶液与 MgSO4溶液反应只生
成 Mg(OH)2一种沉淀，故两个反应的离子方程式不可能相同，C 不符题意；
D．Ca(HCO ) 溶液(足量)与 Ca(OH) 溶液反应，Ca2+、OH-、HCO -3 2 2 3 按物质的量之比为 2:2:2 即 1:1:1 反应，
反应的离子方程式为 Ca2++OH-+HCO -3 =CaCO3↓+H2O，NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液(足量)，HCO -3 反应完且
需要等物质的量的 OH-，生成的等物质的量 CO 2-3 和等物质的量的 Ca2+反应生成 CaCO3↓，反应的离子方程
式为 Ca2++OH-+HCO -3 =CaCO3↓+H2O，故二个反应的离子方程式相同，D 符合题意。
答案选 D。
6．下列各组离子一定能大量存在的是
A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO 2-4
B．在含大量 Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO -3 、OH-
C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO 2-3
D．在烧碱溶液中：Na+、K+、NO -、CO 2-3 3
【答案】D
【解析】A．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，A 项不符合题意；
B．Fe3+、Mg2+均与 OH-反应，在溶液中不能大量共存，B 项不符合题意；
C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中存在大量 H+，H+、Fe2+都与 CO 2-3 发生反应，在溶液中不能大量共存，
C 项不符合题意；
D．烧碱溶液中存在大量 OH-，Na+、K+、NO -、CO 2-3 3 之间不反应，且都不与 OH-反应，在溶液中能够大量
存在，D 项符合题意；综上所述答案为 D。
7．某溶液的溶质离子可能含有 K+、Mg2+、Ba2+、CO 2-、Cl-、SO 2-3 4 中的几种。进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量 H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象判断，以下说法不正确的是
A．Mg2+和 Ba2+在原溶液中一定存在
B．CO 2-和 SO 2-3 4 在原溶液中一定不存在
C．K+和 Cl-在原溶液中可能存在
D．向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，一定有白色沉淀产生
【答案】C
【详解】
A．根据向溶液中足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀，确定溶液中含有 Mg2+；根据向实验Ⅰ所得滤液中加入足
量 H2SO4溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为 BaSO4，可确定原溶液中一定含有 Ba2+。故 Mg2+和 Ba2+在原溶
液中一定存在，A 正确；
B．根据实验 I 确定原溶液中一定含有 Mg2+，由于 Mg2+与 CO 2-3 会反应产生 MgCO3沉淀而不能大量共存，
则原溶液中一定不含有 CO 2-3 ；根据实验 II 确定原溶液中含有 Ba2+，由于 Ba2+与 SO 2-4 反应产生 BaSO4沉淀
而不能大量共存，则原溶液中也一定不存在 SO 2-。故 CO 2-和 SO 2-4 3 4 在原溶液中一定不存在，B 正确；
C．根据实验 I、II 确定原溶液中含有 Mg2+和 Ba2+，它们都是阳离子，根据溶液呈电中性，可确定溶液中一
定含有阴离子，结合离子共存，则原溶液中一定含 Cl-；由于 K+与 Mg2+、Ba2+和 Cl-之间都不能发生任何反
应，因此 K+可能存在于该溶液中，C 错误；
D．根据选项 C 分析可知原溶液中一定含有 Cl-，向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，Ag+与 Cl-会反应产生
AgCl 白色沉淀，因此一定有白色沉淀产生，D 正确；
故合理选项是 C。
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中氧元素的化合价为-1 价)
【答案】D
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl 属于置换反应、氧化还原反应，故 A 不符合题意；
B．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 属于分解反应、非氧化还原反应，故 B 不符合题意；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应、氧化还原反应，故 C 不符合题意；
D．2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2属于氧化还原反应，但是不属于四大反应类型，属于阴影部分，故 D 符合题
意；故选 D。
9．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．该反应中 Cl 化合价从+5 价降低为-1 价，共得到 2×6e-个电子，同理 O 共失去 6×2e-个电子，A
错误；
B．该反应中 Mg 化合价从 0 价升高为+2 价，共失去 2×2e-个电子，同理 O 共得到 2×2e-个电子，B 正确；
C．该反应中 Cu 化合价从+2 价降低为 0 价，共得到 2×2e-个电子，C 化合价从 0 价升高到+4 价，共失去 4
个电子，C 错误；
D．该反应中 O 化合价从 0 价降低到-2 价，共得到 2×2e-个电子，D 错误；
故答案选 B。
10．下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是
A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO -4 、NO -3
C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+
【答案】B
【详解】A．氟离子、溴离子、硫离子中氟元素、溴元素、硫元素的化合价都是同种元素的最低价态，一定
条件下均可以表现还原性作还原剂，不能作氧化剂，故 A 错误；
B．铁离子、锰酸根离子、硝酸根离子中铁元素、锰元素、氯元素都是同种元素的最高价态，一定条件下均
可以表现氧化性作氧化剂，故 A 错误；
C．镁单质中镁元素的化合价是同种元素的最低价态，一定条件下可以表现还原性作还原剂，不能作氧化剂，
故 C 错误；
D．氯离子中氯元素的化合价是同种元素的最低价态，一定条件下可以表现还原性作还原剂，不能作氧化剂，
故 D 错误；故选 B。
11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和
CuCl2的混合溶液中回收 S，其转化如下图所示(CuS 不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．回收 S 的总反应为：2H2S+O2=2H2O+2S↓
B．过程①中，生成 CuS 的反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
C．过程②中，Fe3+作氧化剂
D．过程③中，各元素化合价均未改变
【答案】D
【详解】A．根据转化关系图可判断回收 S 的总反应为 2H2S+O2=2H2O+2S↓，A 正确；
B．过程①中，发生复分解反应，生成 CuS 的反应为 H 2+2S+Cu =CuS↓+2H+，B 正确；
C．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，C 正确；
D．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O 和 Fe 元素化合价发生变化，D 错误；故选 D。
12．已知 I-、Fe2+、SO2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 H2O2下列反应不能发生的是
A． 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe
2+ + SO2-4 + 4H
+
B．H2O2 + H2SO4 = SO2 +O2 +2H2O
C． I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
D 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+． + I2
【答案】B
【详解】A．因该反应中 S 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则 SO2为还原剂，还原剂的还原性
强于还原产物，SO >Fe2+2 ，与已知的还原性强弱一致，故 A 不符合题意；
B．若该反应发生，S 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为
H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故 B 符合题意；
C．因该反应中 S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 SO2为还原剂，还原性强弱为 SO2>I-，与已
知的还原性强弱一致，能发生，故 C 不符合题意；
D．因该反应中 Fe 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，则 I-为还原剂，还原性强弱为 I->Fe2+，与已
知的还原性强弱一致，能发生，故 D 不符合题意；
故答案为 B。
13．某容器中发生化学反应的过程中存在的物质有 As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，已知 As2S3
是反应物之一。下列有关判断不正确的是
A．该容器中发生了氧化还原反应
B．该反应中 As2S3、HNO3、H2O 是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C．该反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原
D．反应的化学方程式为 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
【答案】C
【详解】A. 反应过程中 N 元素、S 元素和 As 元素化合价变化，说明是发生了氧化还原反应，故 A 正确；
B. 依据氧化还原反应的化合价升降可知，该反应中 As2S3、HNO3、H2O 是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4
是生成物，故 B 正确；
C. As2S3被氧化生成了 H2SO4、H3AsO4，硫元素也被氧化，故 C 错误；
D. 依据氧化还原反应的化合价升降可知，该反应中 As2S3、HNO3、H2O 是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4
是生成物，反应的化学方程式为 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑，故 D 正确；
故选 C。
14．用下列方法均可制得氯气：
Δ
①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
Δ
②KClO3+6HCl(浓) 3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为
A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10
【答案】A
【详解】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是 Cl 元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生
成 1mol 氯气转移 2mol 电子；
反应②中 KClO3 为唯一氧化剂，且全部被还原，根据 KClO3 中氯元素化合价的变化，可知生成 1mol 氯气
5
转移 mol 电子；
3
反应③中氯气为唯一氧化产物，且全部是 Cl 元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成 1mol
氯气转移 2mol 电子；
5
则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 2： ：2=6：5：6，故答案为 A。
3
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15．(14 分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向 1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量 3 mol·L-1 的 NaOH 溶液。
乙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
丙同学：向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸 10 分钟。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为___________。
(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的
Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附
近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。
②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入 U 型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，
若把硫化锑(Sb2S3)胶体与 Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是___________。
Δ
【答案】(1) 乙 Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H+
(2) 用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应
(3) 正 有沉淀生成
【解析】(1)氢氧化铁胶体制备的方法为：向 25 mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液
Δ
体呈红褐色，停止加热，故乙同学的操作正确；该反应原理的离子方程式为 Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) +
3H+；
(2)丁达尔效应是胶体独有的现象，证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束光通过得到的液体，从侧
面观察能看到一条光亮的“通路”；利用了胶体的丁达尔效应；
(3)①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区
附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；
②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入 U 型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，
说明硫化锑(Sb2S3)胶粒带负电， 硫化锑(Sb2S3)与 Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是有沉淀生成，异种电荷
会发生聚沉。
16．(14 分)已知有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水
⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O 晶体，请回答：
(1)试写出对应序号物质的化学式：③__________ ⑦_________。
(2)属于盐的有：_______(填序号，下同),属于氧化物的有：_______，上述物质中的氨水具有刺激性气味，
证明分子的哪条性质：_______。
(3)属于混合物的有：_________，属于单质的有：______。
(4)①②③④中属于电解质的是：_______，能导电的是_______；⑤⑥⑦⑧⑨中属于非电解质的是：
_______，
(5)将⑩CuSO4·5H2O 晶体溶于水，滴加 NaOH 溶液，出现_____色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：
__________。
【答案】（1）HCl Na2CO3
（2） ⑦⑨⑩ ⑤ 分子做不停运动
（3）④⑥ ②
（4）①③ ②④ ⑤⑧
（5） 蓝 Cu2++2OH-===Cu(OH)2
【解析】(1)③氯化氢气体，化学式为 HCl；⑦碳酸钠粉末，化学式为 Na2CO3；
(2)分析可知，属于盐的有⑦⑨⑩；属于氧化物的有⑤；氨水具有挥发性，挥发出的氨气具有刺激性气味，
说明分子做热不停运动；
(3)属于混合物的有④⑥；属于单质的有②；
(4)分析可知，①②③④中属于电解质的是①③；能导电的是②④；⑤⑥⑦⑧⑨中属于非电解质的是
⑤⑧；
(5)将⑩CuSO4·5H2O 晶体溶于水，滴加 NaOH 溶液，溶液中的铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色
沉淀，离子方程式为 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
17．(15分)下列物质：①Al②Ba(OH)2③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧CuSO4⑨熔融NaCl，
请回答下面问题。
(1)属于电解质且能导电的是(填序号)___________。
(2)写出②溶于水的电离方程式：___________。
(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写
出 AB 段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示 Ba(OH)2溶液恰
好被沉淀完全。
(4)①与②溶液能反应产生 H2写出反应离子方程式________。Al 还能和上述_____物质的溶液反应产生H2
(填序号)。
【答案】(1)⑨
(2) Ba(OH) =Ba2+2 +2OH-
(3) Cu2+ +SO2-4 + Ba
2+ + 2OH- = Cu OH +BaSO4 2 B
(4) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO
-
2 + 3H2 ③⑤
【解析】①Al 为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；②Ba(OH)2为强电解质；③NaHSO4为强电
解质；④CO2为非电解质⑤H2SO4为强电解质⑥酒精为非电解质；⑦KHCO3溶液为混合物既不是电解质也
不是非电解质，导电；⑧CuSO4为强电解质；⑨熔融 NaCl 为强电解质，导电；据此分析解题。
(1)据分析可知，属于电解质且能导电的是⑨；
(2)②属于强电解质，完全电离，溶于水的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB 段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：
Cu2+ +SO2-4 +Ba
2+ +2OH- = Cu OH +BaSO2 4 ；图中 B 表示 Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全，因为硫酸铜过量
以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强；
(4)① ② - -与 溶液能反应产生 H2和偏铝酸根，离子方程式： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 ；Al 还能和
NaHSO4反应生成亚硫酸铝、硫酸钠和氢气；与 H2SO4的溶液反应产生 H2和硫酸铝。
18．(15 分)回答下列问题：
Δ
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，其中
被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。
Δ
(2)反应方程式：K2Cr2O7+14HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 中还原剂是___________，氧化产物是
___________。
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
Δ
①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
1、反应②的离子方程式为___________。
II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
催化剂
III、已知反应④：4HCl+O2 2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容Δ
易发生，说明性质越强烈。则 MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
IV、配平③______KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O，___________
【答案】(1) O K2MnO4、MnO2
(2) HCl Cl2
(3) ClO - +3 +6H +5Cl-=3Cl2↑+3H2O 71：126 KMnO4＞MnO2＞
O2 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
Δ
【解析】(1)反应 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合价升高，生成 O2，KMnO4中锰元
素的化合价降低，生成 K2MnO4 和 MnO2，故被氧化的元素是 O，还原产物是 K2MnO4、MnO2，故答案为：
O；K2MnO4、MnO2；
Δ
(2)K2Cr2O7+14HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl 中氯元素化合价从-1 价升高到 0 价，故还原剂是 HCl，
氧化产物是 Cl2，故答案为：HCl；Cl2；
(3)I：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O 反应中，KClO3、HCl 和 KCl 均是易溶性的强电解质，拆分为离子，
其它写成分子，改写为离子方程式为 ClO -3 +6H++5Cl-=3Cl ↑+3H O ClO
-
2 2 ，故答案为： 3
+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；
Δ
Ⅱ：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中，MnO2是氧化剂，HCl 是还原剂，氧化产物与还原产物的
物质的量比为 1：1，所以氧化产物与还原产物的质量比为 71：126，故答案为：71：126；
Δ
Ⅲ：根据反应①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O、③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)、
催化剂
④4HCl+O2 2Cl2+2H2O(g)可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化Δ
剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧
化性强弱为 KMnO4＞MnO2＞O2，故答案为：氧化剂；KMnO4＞MnO2＞O2。
Ⅳ：反应中 Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价，得到 5 个电子，氯元素化合价从－1 价升高到 0 价，失去 1
个电子，依据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。第一章 物质及其变化
（满分：100 分 时间：75 分）
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物 混合物 酸 碱 盐
A 超级钢 铁红 H2S C2H5OH 食盐
B 液氯 碱石灰 CH3COOH KOH NaHCO3
C 陨铁 冰水 碳酸 Al(OH)3 CuSO4 5H2O
D 硬铝 云雾 盐酸 NH3 氯化铜
2．下列关于胶体的说法不正确的是
A．直径为 1.3×10-9m 的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na+ 的直径大
B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
C．可以用滤纸分离除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3
D．胶体在一定条件下能稳定存在
3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是
A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．FeCl2→Fe(OH)2
C．Fe→Fe3O4 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
4．下列表格中各项分类都正确的一组是
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 生理盐水 明矾 液态 KNO3 蔗糖
B 生石灰 海水 铜 乙醇
C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2
D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋
5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A．将 K2CO3溶液滴入 H2SO4溶液中；将 CaCO3加入 HNO3溶液中
B．CH3COOH 溶液与 KOH 溶液；盐酸与 NaOH 溶液
C．Ba(OH)2溶液与 MgSO4溶液；NaOH 溶液与 MgSO4溶液
D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与 Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液(足量)
6．下列各组离子一定能大量存在的是
A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO 2-4
B．在含大量 Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO -3 、OH-
C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO 2-3
D．在烧碱溶液中：Na+、K+、NO -3 、CO 2-3
7．某溶液的溶质离子可能含有 K+、Mg2+、Ba2+、CO 2-3 、Cl-、SO 2-4 中的几种。进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量 H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象判断，以下说法不正确的是
A．Mg2+和 Ba2+在原溶液中一定存在
B．CO 2-3 和 SO 2-4 在原溶液中一定不存在
C．K+和 Cl-在原溶液中可能存在
D．向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，一定有白色沉淀产生
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中氧元素的化合价为-1 价)
9．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
10．下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是
A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO -4 、NO -3
C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+
11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和
CuCl2的混合溶液中回收 S，其转化如下图所示(CuS 不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．回收 S 的总反应为：2H2S+O2=2H2O+2S↓
B．过程①中，生成 CuS 的反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
C．过程②中，Fe3+作氧化剂
D．过程③中，各元素化合价均未改变
12．已知 I-、Fe2+、SO2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 H O 下列反应不能发生的是
A 2Fe3+． + SO + 2H O = 2Fe2+ 2- +2 2 + SO4 + 4H
B．H2O2 + H2SO4 = SO2 +O2 +2H2O
C． I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
D 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+． + I2
13．某容器中发生化学反应的过程中存在的物质有 As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，已知 As2S3
是反应物之一。下列有关判断不正确的是
A．该容器中发生了氧化还原反应
B．该反应中 As2S3、HNO3、H2O 是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C．该反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原
D．反应的化学方程式为 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
14．用下列方法均可制得氯气：
Δ
①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
Δ
②KClO3+6HCl(浓) 3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为
A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15．(14 分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向 1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量 3 mol·L-1 的 NaOH 溶液。
乙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
丙同学：向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸 10 分钟。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为___________。
(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的
Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附
近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。
②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入 U 型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，
若把硫化锑(Sb2S3)胶体与 Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是___________。
16．(14 分)已知有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水
⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O 晶体，请回答：
(1)试写出对应序号物质的化学式：③__________ ⑦_________。
(2)属于盐的有：_______(填序号，下同),属于氧化物的有：_______，上述物质中的氨水具有刺激性气味，
证明分子的哪条性质：_______。
(3)属于混合物的有：_________，属于单质的有：______。
(4)①②③④中属于电解质的是：_______，能导电的是_______；⑤⑥⑦⑧⑨中属于非电解质的是：
_______，
(5)将⑩CuSO4·5H2O 晶体溶于水，滴加 NaOH 溶液，出现_____色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：
__________。
17．(15分)下列物质：①Al②Ba(OH)2③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧CuSO4⑨熔融NaCl，
请回答下面问题。
(1)属于电解质且能导电的是(填序号)___________。
(2)写出②溶于水的电离方程式：___________。
(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写
出 AB 段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示 Ba(OH)2溶液恰
好被沉淀完全。
(4)①与②溶液能反应产生 H2写出反应离子方程式________。Al 还能和上述_____物质的溶液反应产生H2
(填序号)。
18．(15 分)回答下列问题：
Δ
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，其中
被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。
Δ
(2)反应方程式：K2Cr2O7+14HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 中还原剂是___________，氧化产物是
___________。
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
Δ
①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
1、反应②的离子方程式为___________。
II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
催化剂
III、已知反应④：4HCl+O2 2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容Δ
易发生，说明性质越强烈。则 MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
IV、配平③______KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O，___________
