【同步实验课】 配制一定物质的量浓度的溶液
01 实验梳理 02 实验点拨 03 典例分析
04 对点训练 05 真题感悟
1．练习容量瓶的使用方法。
【实验目的】 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液【配制 100mL1.00mol/LNaOH 溶液】。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验仪器】 烧杯、容量瓶【规格：100mL】、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平
【实验试剂】 NaOH、蒸馏水
【实验步骤】 仪器 操作图解 主要操作 注意事项
计算所需固体物质的质量（或 如配制 90 mL溶液，应
① 计算 —— ————
浓溶液的体积）NaOH 需 4.0g 按 100 mL 来计算
天平使用(托盘天平
小 烧
用托盘天平称取所需质量的 精确到 0.1 g)，NaOH
称量 杯、托
固体。称取 NaOH4.0g 不能放纸上，应放在
盘天平
② 小烧杯中称量
量筒、 用量筒或滴定管量取所需体 量筒残留液不要洗涤
量取
滴定管 积的浓溶液 (精确到 0.1 mL)
用浓硫酸配制稀硫酸
小 烧 将所取的溶质置于烧杯中，加 时，浓硫酸的稀释方
溶解/
③ 杯、玻 适量的蒸馏水后用玻璃棒搅 法：将浓硫酸沿烧杯
稀释
璃棒 拌溶解（混匀）。 内壁缓缓注入水中，
并用玻璃棒不停搅拌
如果趁热转移，定容
后溶液会热胀冷缩，
④ 冷却 —— ————— 溶液冷却到室温。
体积缩小，会使所配
溶液的浓度偏大
引流时玻璃棒下端应
100mL 将放置至室温的溶液沿玻璃
⑤ 转移 靠在刻度线以下的瓶
容量瓶 棒慢慢转移至容量瓶中；
颈壁上
转移后，烧杯未洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻 会使所配溶液浓度偏
⑥ 洗涤 —— 璃棒 2~3 次，洗涤液也转入容 小
量瓶中
⑦ 振荡 —— 使溶液充分混合 ————
使用胶头滴管的目的
是：便于控制加水量，
将蒸馏水注入容量瓶，液面距
定容时，俯视标线会
离容量瓶颈刻度线 1～2 cm
胶头滴 使所配溶液的浓度偏
⑧ 定容 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水
管 大；读数时应该平视
至凹液面最低处与刻度线相
刻度线，液面不得超
切
过刻度线，若不慎超
过，则应重新配制
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞， 准确定容振荡静置
另一只手托住瓶底，把容量瓶 后，液面低于标线所
⑨ 摇匀 ——
反复倒转，使溶液混合均匀 配溶液的浓度：无影
响
装瓶 将容量瓶中的溶液倒入试剂 容量瓶只能配制溶
⑩ 试剂瓶
贴签 瓶中，贴上标签，标明浓度 液，不能存放溶液
1. 容量瓶使用的注意事项
2. 俯视、仰视问题
仪器 容量瓶 量筒 滴定管
观察
操作
俯视 仰视 俯视 仰视 俯视 仰视
量筒上方刻度 量筒下方刻度 滴定管上方刻度 滴定管下方刻度更
定容时俯
大，俯视时视线 小，仰视时视线 小，俯视读数时视 大，仰视读数时视
视，溶液 定容时仰
与凹液面最低处 与凹液面最低处 线与凹液面最低 线与凹液面最低处
体积偏 视，溶液体
相切，视线与量 相切，视线与量 处相切，视线与滴 相切，视线与滴定
影响 小，所配 积偏大，所
筒壁相交处(a 筒壁相交处(b) 定管壁相交处(c 管壁相交处(d 点)即
结果 制溶液的 配制溶液的
点)即为俯视读 点即为仰视读 点)即为俯视读 为仰视读数，则滴
物质的量 物质的量浓
数，则量筒内液 数，则量筒内液 数，则滴定管内液 定管内液面仰视读
浓度偏 度偏小。
面俯视读数比实 面仰视读数比实 面俯视读数比实 数比实际读数偏
大。
际读数偏大。 际读数偏小。 际读数偏小。 大。
3.“仰视”、“俯视”对液体体积的影响
实验任务 仪器类型 观察方法 误差偏向
偏低(偏小)
仰视
偏高(偏大)
“0”刻度在下方
对一定体积的液 俯视
体进行读数
偏高(偏大)
仰视
“0” 偏低(偏小)刻度在上方
俯视
偏高(偏大)
仰视
偏低(偏小)
“0”刻度在下方
量取一定体积的
俯视
液体
偏低(偏小)
仰视
“0” 偏高(偏大)刻度在上方
俯视
平视时，结果均是正确的
4. 误差分析
n m
(1)分析依据：c＝ ＝ ，其中变量为 m、V。
V MV
(2)分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制 NaOH 溶液为例，具体分析如下：
因变量
能引起误差的一些操作 c/(mol·L－1)
n/m V
称量物与砝码放反并使用游码 减小 —— 偏小
称
砝码生锈 增大 —— 偏大
量
用滤纸称量 NaOH 减小 —— 偏小
量 用量筒量取液体药品时俯视读数 减小 —— 偏小
取 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 增大 —— 偏大
未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 —— 减小 偏大
转
向容量瓶转移溶液时有少量溅出 减小 —— 偏小
移
玻璃棒下端位置在刻度线以上 减小 —— 偏小
洗
未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 减小 —— 偏小
涤
定 定容时俯视刻度线 —— 减小 偏大
容 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 减小 —— 偏小
摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 —— 增大 偏小
容量瓶洗涤后未干燥 —— —— 无影响
【注意】
(1)质量分数浓度溶液的配制：配制 100 g 10%的 NaCl 溶液。用托盘天平称取 10.0 g NaCl 固体，放入烧杯中，
再用 100 mL 量筒量取 90.0 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制 1∶4 的稀硫酸 50 mL。用 50 mL 的量筒量取 40.0 mL 的水注入 100
mL 的烧杯中，再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停
地搅拌。
(3)物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
①溶质的质量分数 ω 与物质的量浓度 c
n m 质/M 质 m 液 × ω /M 质 1 000 ρ 液 ω
c＝ ＝ ＝ ＝ (密度的单位为 g·cm－3或 g·mL－1)
V m 液/ 1 000 ρ 液 m 液/ 1 000 ρ 液 M 质
②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度
S 1 000 ρ 液 S
ω＝ ×100%，c＝ (密度的单位为 g·cm－3或 g·mL－1)
100＋S 100＋S M 质
【典例 01】某同学用固体 Na2CO3 配制 0.2mol L-1 的 Na2CO3 溶液 480mL。上述 Na2CO3 溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有几处
A．1 处 B．2 处 C．3 处 D．4 处
【答案】B
【解析】操作①为称量 Na2CO3 固体，Na2CO3 固体不能直接放在天平托盘上称量，①错误；操作②为溶解
碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，②正确；操作③为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒
引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度线以下，③正确；操作④为转移洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，当加水到距
容量瓶刻度线 1-2cm 时停止，需要改用胶头滴管，④正确；操作⑤为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该
与容量瓶刻度线相平，不能仰视刻度线，⑤错误；操作⑥为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，⑥
正确；综上所述，有 2 处错误；
故选 B。
【典例 02】（2023·全国·高三专题练习）误差分析的思维流程
误差的引入
操作不当 药品中含有杂质 定量仪器使用不当
c n m牢记： = = ，分析 m 和 V 的变化
V MV
(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制 450mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8g： 。
②配制 500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0g： 。
③配制 NaOH 溶液，用托盘天平称量 NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作
均正确： 。
④配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4g，称量时物码放置颠倒： 。
⑤配制一定物质的量浓度的稀 H2SO4 溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤： 。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定
容： 。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
③定容时仰视刻度线 。
④定容摇匀后少量溶液外流： 。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
【答案】(1) 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小
(2) 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响
【解析】（1）①配制 450mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，使用的容量瓶为 500mL 容量瓶，应该称量的 NaOH 的
质量为：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8g，将导致所配溶液的浓度偏小，故
答案为：偏小；
②配制 500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，使用的容量瓶为 500mL 容量瓶，应该称量的胆矾的质量为：
0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故用托盘天平称取胆矾 8.0g，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏
小；
③配制 NaOH 溶液，用托盘天平称量 NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作
均正确，由于 NaOH 具有很强的吸水性，实际称量出的 NaOH 质量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏
小；
④配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4g，称量时物码放置颠倒，实际称量到的 NaOH 质
量只有 4.0-0.4=3.6g，故所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
⑤配制一定物质的量浓度的稀 H2SO4 溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，所量浓硫酸的体积偏大，
所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，将带走部分溶质，所配溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案
为：偏小；
（2）①由于液体的膨胀速率大于固体的膨胀速率，配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯
中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：
偏大；
②定容摇匀后，发现液面下降，此为正常现象，若继续加水至刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓
度偏小，故答案为：偏小；
③定容时仰视刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
④定容摇匀后少量溶液外流，外流的溶液浓度与容量瓶中溶液浓度相同，则容量瓶中溶液浓度不变，只是
体积偏小，故答案为：无影响；
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响。
1．（2024·全国·高三专题练习）实验中需用 1.0mol·L-1 的 CuSO4 溶液 950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取
药品的质量分别为
选项 A B C D
容量瓶规格 1000 mL 950 mL 1000 mL 500 mL
CuSO4 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．配制 1000 mL 溶液时，需要溶质 1 mol×160 g·mol-1=160 g，A 错误；
B．根据容量瓶的规格，实验室中没有 950 mL 的容量瓶，B 错误；
C．实验室中没有 950 mL 的容量瓶，需要选用 1000 mL 的容量瓶，需要溶质 1 mol×160 g·mol-1=160 g，C 正
确；
D．选取的容量瓶应大于 950 mL，D 错误；
故选 C。
2．（2023·天津河西·统考二模）用5mol / LCH3COOH 溶液配制 250mL0.1mol / L 的CH3COOH 溶液，下列有
关实验操作正确的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．A 为容量瓶的振荡混合，应塞上塞子，颠倒摇匀，A 错误；
B．应该平视，B 错误；
C．转移溶液中用玻璃棒引流，C 正确；
D．上下颠倒摇匀应用右手拖住瓶底，D 错误；
故选 C。
3．（2023·全国·高三统考专题练习）实验室用 98%的浓硫酸配制 200mL0.5mol × L-1 的稀硫酸。下列说法错误
的是
A．应选用 200mL 容量瓶 B．可选用量筒量取浓硫酸
C．在烧杯中稀释浓硫酸 D．定容时应选用胶头滴管
【答案】A
【解析】A．实验室没有 200mL 容量瓶，应选用 250mL 容量瓶，故 A 错误；
B．浓硫酸为液体，量取浓硫酸可以选用量筒，故 B 正确；
C．稀释浓硫酸在烧杯中进行，具体操作为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故
C 正确；
D．定容时应用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，故 D 正确；
故答案选 A。
4．（2023·全国·高三专题练习）室温下，甲同学配制 5%的NaCl溶液 100g，乙同学配制0.5mol ×L-1的NaCl溶
液 100mL( NaCl的溶解度为36g /100g 水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括 100mL 容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同
【答案】C
【解析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为 100g×5%=5g，100mL0.5mol/L 氯化钠溶液中氯化钠的质量为
100g 36g
0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g 氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为 136g ≈26.5g，所以 5%氯化钠溶
液和 0.5mol/L 氯化钠溶液均为不饱和溶液。
A．由分析可知，5%氯化钠溶液和 0.5mol/L 氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故 A 错误；
B．配制 100g5%氯化钠溶液不需要用到 100mL 容量瓶，故 B 错误；
C．由分析可知，5%氯化钠溶液和 0.5mol/L 氯化钠溶液均为不饱和溶液，故 C 正确；
D．氯化钠溶液的密度大于 1g/mL，则 100mL 氯化钠溶液的质量大于 100g，故 D 错误；
故选 C。
5．（2022 秋·安徽六安·高三校考阶段练习）如图是配制 100mL cmol × L-1 KMnO4 溶液过程示意图中的几步。
其中正确的先后顺序是
A．①②③④ B．③②④① C．③④②① D．④③②①
【答案】C
【解析】配制 100mLcmol/LKMnO4 溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，
图中①、②、③、④依次为定容、洗涤、溶解、转移的操作，故正确的先后顺序为③④②①，答案选
C。
6．（2022 秋·海南·高三校联考阶段练习）下列有关溶液的配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是
选 影
配制操作 原因分析
项 响
配制质量分数为 49%的H2SO4 溶液时，向 10mL 水中加入10 mL 98% 偏 H2SO4 的密度大于
A
的H2SO4 溶液 小 1 ggmL-1
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，将NaCl固体放在滤纸上称 偏
B NaCl不能完全转移
量 小
偏 仰视刻度线时溶液体积
C 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时仰视刻度线
大 偏小
配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液，定容摇匀后发现液面低于刻 偏
D 液体的体积偏小
度线 大
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．H2SO4 的密度大于1 ggmL-1，向 10mL 水中加入10 mL 98%的H2SO4 溶液，相当于浓硫酸的质量
取得大于 10g，溶质质量分数偏大，故 A 错误；
B．NaCl的称量放到滤纸上，会造成NaCl不能完全转移，会造成配制的氯化钠浓度偏小，故 B 正确；
C．定容时仰视刻度线造成溶液体积偏大，浓度偏小，故 C 错误；
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，是液体滞留在容量瓶的瓶颈上，并不影响溶液的体积，不影响配制的
浓度，故 D 错误；
故答案为 B。
7．（2023·全国·高三专题练习）利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制 0.5 mol·L-1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，假
如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A．称取碳酸钠晶体 100.0 g
B．定容时俯视刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
【答案】B
【解析】A．0.5 mol·L-1 的碳酸钠溶液 1 000 mL 需称取 Na2CO3·10H2O 的质量 m=nM=0.5×1×286=143.0 g，称
取碳酸钠晶体 100.0g 使结果偏低，A 不符合题意；
B．定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，结果偏高，B 符合题意；
C．未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低，C 不符合题意；
D．容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，D 不符合题意；
故选：B。
8．（2023 秋·安徽滁州·高一安徽省定远县第三中学校联考期末）实验室欲配制 xmol/L 的CuSO4溶液 200mL。
回答下列问题：
(1)该同学应选用的容量瓶的规格是 ，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(2)某同学称量CuSO4 ×5H2O 配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为 15.2g，再
放入药品称量，天平平衡后的状态如下图，则该同学配制的溶液的实际浓度 x= mol/L。
(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。
(4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线， (填“甲”或“乙”)同
学需重做。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 (填字母，下同)，偏小的有 。
A．称量时用了生锈的砝码
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．末洗涤溶解CuSO4 ×5H2O 的烧杯
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶末干燥即用来配制溶液
【答案】(1) 250mL 检查容量瓶是否漏水
(2)0.2
(3)④
(4)甲
(5) A BCD
【解析】（1）容量瓶的常用规格有 50mL、100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等，根据“大而近”的原则，配
制 200mL 溶液用选用的容量瓶的规格是 250mL；使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水；
（2）图示称量时是左码右物，烧杯和 CuSO4·5H2O 的实际质量为 30g-2.3g=27.7g，CuSO4·5H2O 的质量为
12.5g 0.05mol
27.7g-15.2g=12.5g，CuSO4·5H2O 的物质的量为 250g/mol =0.05mol，所配制溶液的实际浓度 x= 0.25L
=0.2mol/L；
（3）①向烧杯中加入适量蒸馏水溶解所称固体，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；
②用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，正确；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，正确；
④定容时不能仰视刻度线，应平视刻度线，错误；
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，正确；
答案选④；
（4）若甲同学定容时，发现液面高于刻度线，甲同学实验失败，甲同学应重做；乙同学摇匀后液面低于刻
度线，是正常现象，乙同学无需重做；答案为：甲；
（5）A．称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大；
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；
C．未洗涤溶解 CuSO4·5H2O 的烧杯，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；
D．定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小；
E．配制过程中需要加水，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体积都无影响，
对所配溶液的浓度无影响；
会使所配溶液浓度偏大的是 A；偏小的是 BCD。
9．（2022 秋·河南郑州·高一郑州市回民高级中学校考期中）I.如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)写出上述仪器中是容量瓶的是： 。
II.现用 98%的浓 H SO (密度为 1.84g cm-3)来配制 480mL0.2mol L-12 4 的稀 H2SO4。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定
容；⑥摇匀。
(2)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。
(3)第③步中稀释浓硫酸的操作是 。
(4)将所配制的稀 H SO 进行测定，发现实际浓度大于 0.2mol L-12 4 。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有
(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1)B
(2) 5.4 500mL 容量瓶
(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌
(4)ACF
【解析】（1）仪器 A 是量筒(由下到上读数越来越大，没有“0”刻度线)；仪器 B 是容量瓶(有刻度线)；仪器 C
是温度计(“0”刻度线在中间位置)；
（2）根据稀释规律，稀释前后溶质的量保持不变，
c(H SO ) 1000ρω 1000 1.84 98% -12 4 = = mol × L =18.4mol ×L
-1
，配制 480mL 溶液只能用 500mL 容量瓶，因此
M 98
18.4mol L-1×VL＝500×10-3L×0.2mol L-1，解得 V≈0.0054，即量取的浓硫酸的体积为 5.4mL；
（3）稀释浓硫酸的操作为将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；
（4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，量取浓硫酸体积偏大，溶质偏多，所配溶液浓度偏高；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积小于容量瓶所
标示的体积，所配溶液浓度偏高；
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，所配溶液浓度偏低；
E．烧杯未进行洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏低；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
G．摇匀后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
故选 ACF。
10．（原创改编）Ⅰ.实验室欲配制 470mL 0.1mol × L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
(填仪器名称)。
(2)如图所示的实验操作的先后顺序为 。
Ⅱ.下列为配制 4.6mol × L-1 稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 (填序号)；
Ⅲ.若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会 ；
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会 ；
③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会 ；
④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会
Ⅳ.实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是 。
A． B． C． D．
若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号)
A． 偏高 B． 偏低 C． 无影响
①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容 。
②容量瓶中有少量蒸馏水 。
【答案】
Ⅰ.(1) AC 烧杯、玻璃棒
(2)④⑥②⑤③①
Ⅱ.①④
Ⅲ. 偏高 偏低 偏低 偏低
Ⅳ. B A C
【解析】
Ⅰ（1）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制溶液肯定不需
要的是烧瓶、分液漏斗，选 AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。
（2）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验操作的先后顺序
为④⑥②⑤③①。
Ⅱ.步骤①为浓硫酸稀释，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，①错误；②为移液，②正
确；③为洗涤烧杯和玻璃棒，并向容量瓶中加水，③正确；④定容时，眼睛平视刻度线，④错误；⑤为
摇匀溶液，⑤正确，故填①④；
n
Ⅲ.根据 c= 分析错误操作对所配溶液浓度的影响：
V
①定容时，俯视观察液面，加入的水不到刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高；
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低；
③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低；
④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低。
Ⅳ.因为表面张力的存在导致液面表面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所以定容后，只有液面凹液面的
最低处和容量瓶刻度线相切时，溶液的体积才正好等于容量瓶的容积，答案选 B；
①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，答案选 A；
②容量瓶中有少量蒸馏水，因后续实验要加蒸馏水，故对实验无影响，答案选 C。
1．（2023·全国·统考高考真题）实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol × L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验
必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子
依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏
斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用
提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧
酒精灯，因此本题选 D。
2．（2021·山东·统考高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试
剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
配制 100mL 一定物质的量浓度 100mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、
A 蒸馏水、NaCl 固体
的 NaCl 溶液 量筒、玻璃棒
B 制备 Fe(OH)3 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和 FeCl3 溶液
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴 待测 NaOH 溶液、已知浓度的盐
C 测定 NaOH 溶液浓度
定管 酸、甲基橙试剂
冰醋酸、无水乙醇、饱和 Na2CO3
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯
溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】AB
【解析】A．配制 100mL 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、
摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管等，选项中所
选玻璃仪器和试剂均准确，A 符合题意；
B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停
止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B 符合题意；
C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸
式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C 不符合题意；
D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D 不符合题意；
故选 AB。
3．（2021·广东·高考真题）测定浓硫酸试剂中H2SO4 含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取 20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③移取 20.00mL 待测液，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
选项中 A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液
漏斗，综上所述，故答案为 B。
4．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其
电离平衡密切相关。25℃ HAc -5 -4.76时， 的Ka =1.75 10 =10 。
(1)配制 250mL 0.1mol ×L-1的HAc溶液，需5mol ×L-1HAc溶液的体积为 mL。
(2)下列关于 250mL容量瓶的操作，正确的是 。
【答案】(1)5.0
(2)C
【解析】（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此 250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得 V=5.0mL，故
答案为：5.0。
（2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故 A 错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故 B 错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，
故 C 正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞
脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故 D 错误；
综上所述，正确的是 C 项。
5．（2022·全国·统考高考真题）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾( K2[Cu(C2O4 )2 ] )可用于无机合成、功能材料制备。实验
室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的CuSO4 溶液，搅拌下滴加足量NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过
滤。
Ⅱ.向草酸( H2C2O4 )溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4 和K2C2O4 混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至 80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由CuSO4 ×5H2O 配制Ⅰ中的CuSO4 溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。
【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管
【解析】（1）由CuSO4 ×5H2O 固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4 ×5H2O 固体，将称量
好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4 ×5H2O ，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形
冷凝管。【同步实验课】 配制一定物质的量浓度的溶液
01 实验梳理 02 实验点拨 03 典例分析
04 对点训练 05 真题感悟
1．练习容量瓶的使用方法。
【实验目的】 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液【配制 100mL1.00mol/LNaOH 溶液】。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验仪器】 烧杯、容量瓶【规格：100mL】、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平
【实验试剂】 NaOH、蒸馏水
【实验步骤】 仪器 操作图解 主要操作 注意事项
计算所需固体物质的质量（或 如配制 90 mL溶液，应
① 计算 —— ————
浓溶液的体积）NaOH 需 4.0g 按 100 mL 来计算
天平使用(托盘天平
小 烧
用托盘天平称取所需质量的 精确到 0.1 g)，NaOH
称量 杯、托
固体。称取 NaOH4.0g 不能放纸上，应放在
盘天平
② 小烧杯中称量
量筒、 用量筒或滴定管量取所需体 量筒残留液不要洗涤
量取
滴定管 积的浓溶液 (精确到 0.1 mL)
用浓硫酸配制稀硫酸
小 烧 将所取的溶质置于烧杯中，加 时，浓硫酸的稀释方
溶解/
③ 杯、玻 适量的蒸馏水后用玻璃棒搅 法：将浓硫酸沿烧杯
稀释
璃棒 拌溶解（混匀）。 内壁缓缓注入水中，
并用玻璃棒不停搅拌
如果趁热转移，定容
后溶液会热胀冷缩，
④ 冷却 —— ————— 溶液冷却到室温。
体积缩小，会使所配
溶液的浓度偏大
引流时玻璃棒下端应
100mL 将放置至室温的溶液沿玻璃
⑤ 转移 靠在刻度线以下的瓶
容量瓶 棒慢慢转移至容量瓶中；
颈壁上
转移后，烧杯未洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻 会使所配溶液浓度偏
⑥ 洗涤 —— 璃棒 2~3 次，洗涤液也转入容 小
量瓶中
⑦ 振荡 —— 使溶液充分混合 ————
使用胶头滴管的目的
是：便于控制加水量，
将蒸馏水注入容量瓶，液面距
定容时，俯视标线会
离容量瓶颈刻度线 1～2 cm
胶头滴 使所配溶液的浓度偏
⑧ 定容 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水
管 大；读数时应该平视
至凹液面最低处与刻度线相
刻度线，液面不得超
切
过刻度线，若不慎超
过，则应重新配制
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞， 准确定容振荡静置
另一只手托住瓶底，把容量瓶 后，液面低于标线所
⑨ 摇匀 ——
反复倒转，使溶液混合均匀 配溶液的浓度：无影
响
装瓶 将容量瓶中的溶液倒入试剂 容量瓶只能配制溶
⑩ 试剂瓶
贴签 瓶中，贴上标签，标明浓度 液，不能存放溶液
1. 容量瓶使用的注意事项
2. 俯视、仰视问题
仪器 容量瓶 量筒 滴定管
观察
操作
俯视 仰视 俯视 仰视 俯视 仰视
量筒上方刻度 量筒下方刻度 滴定管上方刻度 滴定管下方刻度更
定容时俯
大，俯视时视线 小，仰视时视线 小，俯视读数时视 大，仰视读数时视
视，溶液 定容时仰
与凹液面最低处 与凹液面最低处 线与凹液面最低 线与凹液面最低处
体积偏 视，溶液体
相切，视线与量 相切，视线与量 处相切，视线与滴 相切，视线与滴定
影响 小，所配 积偏大，所
筒壁相交处(a 筒壁相交处(b) 定管壁相交处(c 管壁相交处(d 点)即
结果 制溶液的 配制溶液的
点)即为俯视读 点即为仰视读 点)即为俯视读 为仰视读数，则滴
物质的量 物质的量浓
数，则量筒内液 数，则量筒内液 数，则滴定管内液 定管内液面仰视读
浓度偏 度偏小。
面俯视读数比实 面仰视读数比实 面俯视读数比实 数比实际读数偏
大。
际读数偏大。 际读数偏小。 际读数偏小。 大。
3.“仰视”、“俯视”对液体体积的影响
实验任务 仪器类型 观察方法 误差偏向
偏低(偏小)
仰视
偏高(偏大)
“0”刻度在下方
对一定体积的液 俯视
体进行读数
偏高(偏大)
仰视
“0” 偏低(偏小)刻度在上方
俯视
偏高(偏大)
仰视
偏低(偏小)
“0”刻度在下方
量取一定体积的
俯视
液体
偏低(偏小)
仰视
“0” 偏高(偏大)刻度在上方
俯视
平视时，结果均是正确的
4. 误差分析
n m
(1)分析依据：c＝ ＝ ，其中变量为 m、V。
V MV
(2)分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制 NaOH 溶液为例，具体分析如下：
因变量
能引起误差的一些操作 c/(mol·L－1)
n/m V
称量物与砝码放反并使用游码 减小 —— 偏小
称
砝码生锈 增大 —— 偏大
量
用滤纸称量 NaOH 减小 —— 偏小
量 用量筒量取液体药品时俯视读数 减小 —— 偏小
取 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 增大 —— 偏大
未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 —— 减小 偏大
转
向容量瓶转移溶液时有少量溅出 减小 —— 偏小
移
玻璃棒下端位置在刻度线以上 减小 —— 偏小
洗
未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 减小 —— 偏小
涤
定 定容时俯视刻度线 —— 减小 偏大
容 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 减小 —— 偏小
摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 —— 增大 偏小
容量瓶洗涤后未干燥 —— —— 无影响
【注意】
(1)质量分数浓度溶液的配制：配制 100 g 10%的 NaCl 溶液。用托盘天平称取 10.0 g NaCl 固体，放入烧杯中，
再用 100 mL 量筒量取 90.0 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制 1∶4 的稀硫酸 50 mL。用 50 mL 的量筒量取 40.0 mL 的水注入 100
mL 的烧杯中，再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停
地搅拌。
(3)物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
①溶质的质量分数 ω 与物质的量浓度 c
n m 质/M 质 m 液 × ω /M 质 1 000 ρ 液 ω
c＝ ＝ ＝ ＝ (密度的单位为 g·cm－3或 g·mL－1)
V m 液/ 1 000 ρ 液 m 液/ 1 000 ρ 液 M 质
②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度
S 1 000 ρ 液 S
ω＝ ×100%，c＝ (密度的单位为 g·cm－3或 g·mL－1)
100＋S 100＋S M 质
【典例 01】某同学用固体 Na2CO3 配制 0.2mol L-1 的 Na2CO3 溶液 480mL。上述 Na2CO3 溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有几处
A．1 处 B．2 处 C．3 处 D．4 处
【典例 02】（2023·全国·高三专题练习）误差分析的思维流程
误差的引入
操作不当 药品中含有杂质 定量仪器使用不当
c n m牢记： = = ，分析 m 和 V 的变化
V MV
(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制 450mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8g： 。
②配制 500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0g： 。
③配制 NaOH 溶液，用托盘天平称量 NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作
均正确： 。
④配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4g，称量时物码放置颠倒： 。
⑤配制一定物质的量浓度的稀 H2SO4 溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤： 。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定
容： 。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
③定容时仰视刻度线 。
④定容摇匀后少量溶液外流： 。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
1．（2024·全国·高三专题练习）实验中需用 1.0mol·L-1 的 CuSO4 溶液 950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取
药品的质量分别为
选项 A B C D
容量瓶规格 1000 mL 950 mL 1000 mL 500 mL
CuSO4 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·天津河西·统考二模）用5mol / LCH3COOH 溶液配制 250mL0.1mol / L 的CH3COOH 溶液，下列有
关实验操作正确的是
A． B． C． D．
3．（2023·全国·高三统考专题练习）实验室用 98%的浓硫酸配制 200mL0.5mol × L-1 的稀硫酸。下列说法错误
的是
A．应选用 200mL 容量瓶 B．可选用量筒量取浓硫酸
C．在烧杯中稀释浓硫酸 D．定容时应选用胶头滴管
4．（2023·全国·高三专题练习）室温下，甲同学配制 5%的NaCl溶液 100g，乙同学配制0.5mol ×L-1的NaCl溶
液 100mL( NaCl的溶解度为36g /100g 水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括 100mL 容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同
5．（2022 秋·安徽六安·高三校考阶段练习）如图是配制 100mL cmol × L-1 KMnO4 溶液过程示意图中的几步。
其中正确的先后顺序是
A．①②③④ B．③②④① C．③④②① D．④③②①
6．（2022 秋·海南·高三校联考阶段练习）下列有关溶液的配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是
选 影
配制操作 原因分析
项 响
配制质量分数为 49%的H2SO4 溶液时，向 10mL 水中加入10 mL 98% 偏 H2SO4 的密度大于
A
的H2SO4 溶液 小 1 ggmL-1
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，将NaCl固体放在滤纸上称 偏
B NaCl不能完全转移
量 小
偏 仰视刻度线时溶液体积
C 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时仰视刻度线
大 偏小
配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液，定容摇匀后发现液面低于刻 偏
D 液体的体积偏小
度线 大
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·全国·高三专题练习）利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制 0.5 mol·L-1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，假
如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A．称取碳酸钠晶体 100.0 g
B．定容时俯视刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
8．（2023 秋·安徽滁州·高一安徽省定远县第三中学校联考期末）实验室欲配制 xmol/L 的CuSO4溶液 200mL。
回答下列问题：
(1)该同学应选用的容量瓶的规格是 ，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(2)某同学称量CuSO4 ×5H2O 配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为 15.2g，再
放入药品称量，天平平衡后的状态如下图，则该同学配制的溶液的实际浓度 x= mol/L。
(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。
(4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线， (填“甲”或“乙”)同
学需重做。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 (填字母，下同)，偏小的有 。
A．称量时用了生锈的砝码
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．末洗涤溶解CuSO4 ×5H2O 的烧杯
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶末干燥即用来配制溶液
9．（2022 秋·河南郑州·高一郑州市回民高级中学校考期中）I.如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)写出上述仪器中是容量瓶的是： 。
II.现用 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84g cm-3)来配制 480mL0.2mol L-1 的稀 H2SO4。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定
容；⑥摇匀。
(2)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。
(3)第③步中稀释浓硫酸的操作是 。
(4)将所配制的稀 H2SO4 进行测定，发现实际浓度大于 0.2mol L-1。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有
(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
10 . 470mL 0.1mol × L-1．（原创改编）Ⅰ 实验室欲配制 CuSO4溶液，据此回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
(填仪器名称)。
(2)如图所示的实验操作的先后顺序为 。
Ⅱ.下列为配制 4.6mol × L-1 稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 (填序号)；
Ⅲ.若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会 ；
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会 ；
③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会 ；
④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会
Ⅳ.实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是 。
A． B． C． D．
若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号)
A． 偏高 B． 偏低 C． 无影响
①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容 。
②容量瓶中有少量蒸馏水 。
1．（2023·全国·统考高考真题）实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol × L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验
必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
2．（2021·山东·统考高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试
剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
配制 100mL 一定物质的量浓度 100mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、
A 蒸馏水、NaCl 固体
的 NaCl 溶液 量筒、玻璃棒
B 制备 Fe(OH)3 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和 FeCl3 溶液
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴 待测 NaOH 溶液、已知浓度的盐
C 测定 NaOH 溶液浓度
定管 酸、甲基橙试剂
冰醋酸、无水乙醇、饱和 Na2CO3
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯
溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·广东·高考真题）测定浓硫酸试剂中H2SO4 含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取 20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
4．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其
-5 -4.76
电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka =1.75 10 =10 。
(1)配制 250mL 0.1mol ×L-1的HAc溶液，需5mol ×L-1HAc溶液的体积为 mL。
(2)下列关于 250mL容量瓶的操作，正确的是 。
5．（2022·全国·统考高考真题）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾( K2[Cu(C2O4 )2 ] )可用于无机合成、功能材料制备。实验
室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的CuSO4 溶液，搅拌下滴加足量NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过
滤。
Ⅱ.向草酸( H2C2O4 )溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4 和K2C2O4 混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至 80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由CuSO4 ×5H2O 配制Ⅰ中的CuSO4 溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。
