【同步实验课】 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质
01 实验梳理 02 实验点拨 03 典例分析
04 对点训练 05 真题感悟
【实验目的】 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质
【实验仪器】 试管、火柴、温度计、导管（带活塞）、铁架台、酒精灯、铂丝、蓝色钴玻璃片
Na2CO3粉末、NaHCO3粉末、酚酞溶液、澄清的石灰水、稀盐酸、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液【实验试剂】
稀盐酸
比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
1.分别取 1g 可观察到碳酸
碳酸钠和碳 钠 是 白 色 粉
酸氢钠于试 末，碳酸氢钠
管中，观察颜 是白色的细小
色状态。 晶体。
【
实 2. 向两支试
验 管中各滴入
一 几滴水，振
】 荡，
将温度计分
别插入其中，
观察温度变
化。
碳酸氢钠 碳酸钠
加水前
盛有碳酸氢钠 碳酸钠加水结块变成
的试管内的温 晶体，温度计示数变
度计的示数显 大，碳酸氢钠加水能
示温度略有降 溶解，温度计示数变
低，盛有碳酸 小，这说明碳酸钠固
钠的试管内的 体溶于水放热，碳酸
温度计的示数 氢钠固体溶于水吸
略有升高。 热。
加水后
3.继续向上 可观察到碳酸 这说明在相同温度下
述两支试管 钠全部溶解， 碳酸钠溶解度比碳酸
中分别加入 碳酸氢钠未全 氢钠的溶解度大。
5ml 水，用力 部溶解。
振荡，观察现
象。
4.继续向上 这说明两种溶液均呈
述试管中分 可观察到碳酸 碱性，但碳酸钠溶液
别滴入几滴 钠溶液红色较 碱性略强。
酚酞溶液，观 深，碳酸氢钠
察现象。 溶 液 红 色 较
浅，
【 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
二
实
】
验 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
1.取少量碳
酸钠固体于
试管中，固定
在铁架台上，
塞上带有玻
璃弯管的橡
胶塞，玻璃管
末端伸入到 可观察到试管
澄清石灰水 口 无 液 滴 出
中，点燃酒精 现，澄清石灰
灯，加热一段 水 无 明 显 变
时间后，观察 化，这说明碳 实验表明：碳酸钠很
现象。 酸钠受热不分 稳定，受热不易分解，
解。 碳酸氢钠不稳定，受
热易分解。碳酸氢钠
在加热的条件下分解
生成碳酸钠、水和二
氧化碳。
2.取少量碳
酸氢钠固体
于试管中，固 可观察到试管
定在铁架台 口有无色液滴
上，塞上带有 出现，澄清石
玻璃弯管的 灰水变浑浊，
橡胶塞，玻璃 试管口有无色液滴出现 这说明碳酸氢
管末端伸入 钠 受 热 易 分
到澄清石灰 解，分解的产
水中，点燃酒 物中有水和二
精灯，加热一 氧化碳生成。
段时间后，观
察现象。
澄清石灰水变浑浊
【 探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应
三
实
】
验
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
1.取少量碳酸
钠粉末加入一
试管中，向一
支小烧杯中倒
入 澄 清 石 灰
水，用胶头滴
管 吸 取 稀 盐
酸，注入装有
碳酸钠的试管 观察到碳酸钠
内，迅速用带 与盐酸反应有
弯管的橡皮塞 气体生成，气
塞紧管口，并 体使澄清石灰
将导管的另一 水变浑浊，说
端插入盛澄清 明产生的气体
石灰水的烧杯 是二氧化碳。
中，观察现象。
2
碳酸钠、碳酸氢钠与
稀盐酸反应都能生成
二氧化碳气体，但碳
酸氢钠与盐酸反应更
加剧烈，反应更快，
有气泡放出 石灰水变浑浊 澄清石灰水能更快的
变浑浊。
2.取少量碳酸
氢钠粉末加入
一试管中，向
一支小烧杯中 观察到碳酸氢
倒入澄清石灰 钠与盐酸反应
水，用胶头滴 更加激烈，有大
管 吸 取 稀 盐 量气体生成，气
酸，注入装有 体使澄清石灰
碳酸氢钠的试 水变浑浊，说明
管内，迅速用 产生的气体是
带弯管的橡皮 二氧化碳。
塞塞紧管口，
并将导管的另
一端插入盛澄
清石灰水的烧
杯中，观察现
象。
反应更加剧烈 澄清石灰水变浑浊
碳酸钠、碳酸钾焰色反应实验
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
1.将铂丝置于酒精灯外焰灼
烧，直至与原来火焰颜色相同
为止。然后用铂丝蘸取碳酸钠
溶
液，放在酒精灯外焰上灼烧，
观察火焰的颜色。
【 蘸取过碳酸钠溶液的
实
验 铂丝在灼烧时火焰颜
四 色为黄色。 钠的焰色反
】 应为黄色，
钾的焰色反
应为紫色。
2.将铂丝用稀盐酸洗净，并在
外焰上灼烧，反复多次，直至
没有颜色，再蘸取碳酸钾溶
液，放在酒精灯外焰灼烧，同
时透过蓝色钴玻璃观察火焰
的颜色。
蘸取过碳酸钾溶液的
铂丝在灼烧时透过蓝
色钴玻璃可以看到火
焰颜色为紫色。
一、问题与讨论：
1、用套管实验装置可以更好地比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末
的棉花球，实验装置如图。
(1)实验时，观察小试管内棉花球上的无水硫酸铜颜色是否有变化？烧杯 B 中澄清石灰水是否变浑浊？
【解析】小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明 NaHCO3 受热分解生成了 H2O，烧杯 B 中
澄清石灰水变浑浊，说明 NaHCO3受热分解生成了 CO2。
(2)实验时，观察烧杯 A 中澄清石灰水是否有变化？烧杯 B 中澄清石灰水是否有变化？Na2CO3 和 NaHCO3
的热稳定性是否一样？
【解析】烧杯 A 中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯 B 中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性 Na2CO3>(填
“>”或“<”)NaHCO3。
(3)若将大小试管中的 Na2CO3和 NaHCO3位置互换，能否得出相同的实验结论？
【解析】不能；大试管中加热温度高，而小试管中温度低，如若对换 NaHCO3 受热分解的原因也可能是温
度高造成的。
(4)如何除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3
【解析】将固体加热至不再有气体产生，即可除去 Na2CO3中混有的 NaHCO3。
2、能否用稀盐酸鉴别等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液？
【解析】能用稀盐酸鉴别区分二者。向等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中分别滴加等浓度的稀盐酸，立即
有大量气泡产生的是 NaHCO3 溶液，开始阶段无气泡，过一会儿才产生气泡的是 Na2CO3 溶液。向 Na2CO3
溶液中逐滴加入稀盐酸，反应分为两个阶段：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O
＋CO2↑。
2、观察含钾元素的物质的焰色反应，为什么要透过蓝色的钴玻璃观察？
【解析】观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光，避免少量钠元素对鉴
别钾元素的干扰。
3、焰色反应是化学变化吗？为什么？
【解析】焰色试验可用来鉴别一些金属元素，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而不是化学方法。是内
层电子受激辐射，发生了电子跃迁。
二、规律与方法：
1．Na2CO3与 NaHCO3性质的比较
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色、态 白色粉末(Na2CO3·10H2O 为晶体) 细小、白色粉末
溶解性 易溶于水 在水中溶解度比 Na2CO3小
溶液的酸碱性 显碱性 显碱性
△
稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠 不稳定，受热易分解：2NaHCO3 == ===
热稳定性
(Na2CO3·10H2O)易风化 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与酸反应(与 Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋ NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ H2O ＋
HCl) CO2↑ CO2↑(反应速率比 Na2CO3快)
与碱反应[与 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋
Ca(OH)2、 Na2CO3＋2H2O
2NaOH(Na2CO3与 NaOH 不反应)
NaOH] NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
与可溶性钙 Na2CO3 ＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋
盐、钡盐反应 2NaCl
不反应
(与 CaCl2、 Na2CO3 ＋ BaCl2===BaCO3↓ ＋
BaCl2) 2NaCl
CO ＋ H O
相互转化 Na2CO3
2 2
①固 加 热 ， ② 液 Na O H NaHCO3
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、 制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃
用途
纺织等工业 酸过多
2．Na2CO3和 NaHCO3的鉴别方法
(1)利用热稳定性不同
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
(3)利用和 BaCl2(或 CaCl2)溶液混合时现象不同
(4)利用两溶液的碱性不同
3．利用互滴法鉴别 Na2CO3溶液和盐酸
Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，可以此作为区别 Na2CO3溶液与盐酸的依据。
(1)将 Na2CO3 溶液逐滴滴入盐酸中，开始时盐酸相对过量，发生反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋
H2O，即一开始就有气体放出。
(2)将盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中，开始时 Na2CO3 相对过量，发生反应 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，
当 Na2CO3 完全转化为 NaHCO3 后，继续滴加盐酸发生反应 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，即开始
阶段无明显现象，一段时间后才产生气体。
因此，滴加时若立刻产生气体，说明是将 Na2CO3溶液滴入盐酸中；如果开始阶段无明显现象，过一会儿才
有气体产生，说明是将盐酸滴入 Na2CO3溶液中。
4．Na2CO3与 NaHCO3的提纯
混合物(括号内的为杂质) 除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3) 加热
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量 CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量 NaOH 溶液
5．焰色反应注意事项
（1)观察钾元素的焰色反应，必须透过蓝色的钴玻璃观察。
(2）必须用盐酸洗净铂丝（或铁丝)，在火焰上灼烧，达到一定的高温。
(3)焰色反应所用火焰本身的颜色要浅，否则会干扰实验现象的观察，一般采用煤气灯较理想，若用酒精灯
焰，则要用外焰的侧面(因为焰心的颜色偏黄)。
(4)蘸取待测物质的金属丝，最好用铂丝，也可用铁丝、镍铬丝、钨丝来代替，每次使用金属丝时，必须在
火焰上烧至无色，以免对实验现象产生干扰。
三、深度剖析：
1、请写出向饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳气体的现象和原理？
【解析】Na2CO3、Na2HCO3均易溶于水，但相同温度下，NaHCO3的溶解度比 Na2CO3小很多，故向饱和
Na2CO3溶液中通入 CO2有 NaHCO3晶体析出，反应的化学方程式为 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
2、Na2CO3 粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)；碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成
Na2CO3粉末。
3、相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应时，哪个放出 CO2的速度快且量多？
【解析】CO 2－3 结合 H＋放出 CO2 的化学反应分两步进行：CO2－3 ＋H＋===HCO－ －3 ；HCO3 ＋H＋===CO2↑＋
H2O。而 HCO －3 直接结合 H＋放出 CO2；且 Na2CO3 的相对分子质量大于 NaHCO3 的。因此，相同质量的
Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应时，后者放出 CO2的速度快且量多。
【典例 01】（2023 春·陕西榆林·高二校联考期末）关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，
下列说法正确的是
A．都能使澄清石灰水变浑浊
B．相同温度下，两种溶液的 pH 相同
C．与稀盐酸反应，都一定能产生CO2气体
D．Na2CO3溶液中Na+ 的物质的量一定是NaHCO3溶液的 2 倍
【答案】A
【解析】A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，A 项正确；
B - 2-．相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，HCO3 的水解程度小于CO3 的水解程度，故
NaHCO3溶液的碱性弱于Na2CO3溶液，两溶液的 pH 不同，B 项错误；
C．由于稀盐酸的量未知，存在反应：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 ，C 项错误；
D．两溶液体积未知，无法比较，D 项错误；
故选 A。
【典例 02】（2023 秋·高一课时练习）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一定量的
CO2，随后分别各取 20 mL 溶液，向其中逐滴滴入盐酸，在标准状况下产生 CO2 的体积(y 轴)与所加入盐酸的
体积(x 轴)的关系如图(分 A、B 两种情况)：
(1)在 A 情况下，溶质是 (填化学式)。
(2)在 B 情况下，溶质是 (填化学式)。
【答案】(1)NaOH、Na2CO3
(2)Na2CO3、NaHCO3
【解析】CO2 与 NaOH 溶液反应时，据 CO2 量与 NaOH 量的相对多少，有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH=Na2CO3
＋H2O，此时溶质可能为 NaOH 和 Na2CO3 或只有 Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，此时
溶质可能为 Na2CO3 和 NaHCO3 或只有 NaHCO3；据图分析：B 情况最终生成的 CO2 是 A 情况的 2 倍。
（1）在 A 情况下，未产生 CO2 时消耗盐酸的体积大于产生 CO2 时消耗盐酸的体积，故溶质为 NaOH、
Na2CO3。
（2）在 B 情况下，未产生 CO2 时消耗盐酸的体积小于产生 CO2 时消耗盐酸的体积，故溶质为 Na2CO3、
NaHCO3。
1．（2023 秋·云南红河·高一统考期末）Na2CO3 和 NaHCO3 都是重要的化工原料。下列说法中正确的是
A．碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱
B．同浓度的两溶液 pH：Na2CO3C．热稳定性：Na2CO3D．分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色沉淀
【答案】D
【解析】A．碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打，故 A 错误；
B．同浓度的两溶液 pH，碳酸钠水解程度更大，碱性更强，pH 更大，故 B 错误；
C．Na2CO3 受热不分解，NaHCO3 受热易分解，所以热稳定性 Na2CO3 强于 NaHCO3，故 C 错误；
D．分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色碳酸钡沉淀，故 D 正确；
故本题选 D。
2．（2022 秋·浙江台州·高一台州市书生中学校联考期中）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是
A．两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠
B．两者均和稀盐酸反应产生CO2，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈
C．取 ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，质量减少bg ，可由 a、b 求得混合物中Na2CO3的质量
分数
D．两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠与澄清石灰水反应时无明显现象
【答案】D
【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠都属于钠盐，均可溶于水，常温下碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠，故 A 正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸作用碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳
酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠比碳酸钠反应速率快，故 B 正确；
C．取 a g Na2CO3 和 NaHCO3 的固体混合物充分加热，质量减少 b g，减少的质量为 NaHCO3 分解产生的 H2O、
CO2 的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的 NaHCO3 的质量，进而可测定出 Na2CO3 的质量及
其质量质量分数，故 C 正确；
D．碳酸氢钠电离出的碳酸氢根与澄清石灰水电离出的氢氧根先反应生成碳酸根，再结合钙离子生成碳酸钙
沉淀，故 D 错误；
故选 D。
3．（2023·全国·高三专题练习）下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 比较不正确的是
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同温度下，0.1mol·L-1 盐溶液的 pH：Na2CO3>NaHCO3
C．相同温度下，溶解度：Na2CO3D．相同温度下，0.1mol·L-1 盐溶液分别与 0.1mol·L-1 盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3
【答案】C
【解析】A 项，NaHCO3 受热易分解，Na2CO3 受热不易分解，正确；
B 项，相同温度下，0.1mol·L-1 盐溶液的 pH：Na2CO3>NaHCO3，正确；
C 项，相同温度下，Na2CO3 比 NaHCO3 的溶解度大，错误；
D 项，NaHCO3 与盐酸反应一步完成，而 Na2CO3 与盐酸反应分两步进行，相同条件下 NaHCO3 比 Na2CO3 反应
放出气体剧烈，正确。
故选 C。
4．（2023·全国·高三专题练习）为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，有 4 位同学分别设计了下列四种不
同的方法，其中不可行的是
A．分别加入 1mol·L-1 的盐酸，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
【答案】C
【解析】A．K2CO3 与盐酸反应分步进行，产生气泡较慢，而 NaHCO3 与盐酸反应产生气泡较快，A 正确；
B．K2CO3 受热不易分解，NaHCO3 受热分解产生 CO2，B 正确；
C．二者与 Ba(OH)2 溶液反应都产生白色沉淀 BaCO3，C 错误；
D．钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，D 正确。
故答案为：C。
5．（2022 秋·河南周口·高一统考期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量
分数的是
A．取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得b g固体
B．取 a g 混合物充分加热，减重b g
C．取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b g
D．取 a g 混合物与足量Ba OH 2 溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b g固体
【答案】D
【解析】A．反应后得到的固体产物是 NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为 NaCl 时的固体质量变化不同，所以
能测定混合物中Na2CO3的质量分数，故不选 A 项；
B．在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，所以能测定混合物中Na2CO3的质量分数，故不
选 B 项；
C．逸出气体通过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收CO2，所以能测定混合物中Na2CO3的质量分数，故
不选 C 项；
D．Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3，经过滤、洗涤称重，得 b g 固体，由于没有干燥，沉淀不纯，所以
不能准确测定混合物中Na2CO3的质量分数，故选 D 项；
选 D。
6．（2023 春·云南玉溪·高一峨山彝族自治县第一中学校考期末）下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述正确的是
A．相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．Na2CO3、NaHCO3 均为白色
C．用 Ca(OH)2 溶液可鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液
D．Na2CO3 不能转化为 NaHCO3，而 NaHCO3 能转化为 Na2CO3
【答案】B
【解析】A．Na2CO3 易溶于水，而 NaHCO3 能溶于水，故在相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3＞
NaHCO3，A 错误；
B．Na2CO3、NaHCO3 均为白色固体，B 正确；
C．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液中加入 Ca(OH)2 溶液都会产生白色 CaCO3 沉淀，因此不能用 Ca(OH)2 溶液鉴别
Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，C 错误；
D．Na2CO3 与少量 HCl 反应，或者向 Na2CO3 溶液中通入 CO2 气体，均可转化为 NaHCO3，D 错误；
故合理选项是 B。
7．（2022 秋·浙江台州·高一台州市书生中学校联考期中）下列离子方程式中正确的是
A 2-．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸：CO3 + 2H
+ = CO2 +H2O
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O + 6H
+ 3+
3 = 2Fe + 3H2O
C 2+ - + 2-．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba + OH + H + SO4 = BaSO4 +H2O
D．钠与水反应：Na + H2O = Na
+ + OH- + H2
【答案】B
【解析】A 2- + -．碳酸钠中加入少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，故离子方程式为CO3 + H = HCO3 ，故 A 错误；
B + 3+．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水，故离子方程式为Fe2O3 + 6H = 2Fe + 3H2O，故 B 正确；
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故离子方程式为
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO2-4 = BaSO4 +2H2O，故 C 错误；
D + -．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为 2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 ，故 D 错误；
故选 B。
8．（2023·全国·高一课堂例题）下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验不能区分 NaCl 与 Na2CO3 固体
【答案】D
【解析】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，故 A 错误；
B．应该用盐酸清洗铂丝，盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留杂质，故 B 错误；
C．K 的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻
璃观察，故 C 错误；
D．NaCl 与 Na2CO3 固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，故 D 正确；
故本题选 D。
9．（2023·全国·高一统考随堂练习）下列有关焰色试验叙述不正确的是
A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色
B．焰色试验是金属单质的特性
C．连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧至无色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝做焰色试验
【答案】B
【解析】A．钠元素焰色为黄色，氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄色，A 正确；
B．焰色试验是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时颜色是相同的，B
错误；
C．连续做两个试样时，应该将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，C 正确；
D．铁在灼烧时没有特殊颜色，对检测其它元素没有影响，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色试验，D 正确；
故选 B。
10．（2023·全国·高一统考随堂练习）五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是
A．焰色试验一定发生化学变化
B．Na 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色试验来区别 NaCl 和 KCl
D．观察 K2SO4 的焰色应透过蓝色的钴玻璃
【答案】A
【解析】A．焰色试验是物理变化，A 错误；
B．Na 与 NaCl 都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，B 正确；
C．Na、K 的焰色不同，可以用焰色试验来区别 NaCl 和 KCl，C 正确；
D．透过蓝色的钴玻璃可滤去黄光，避免干扰，观察 K2SO4 的焰色应透过蓝色的钴玻璃，D 正确；
故选 A。
11．（2022 秋·浙江杭州·高一校联考阶段练习）NaHCO3不稳定，受热易分解，现有 2.96g 未完全分解的碳
酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则
(1)a、d 对应的离子分别是 (填离子符号)；
(2)该样品中Na2CO3的质量分数为 ；(保留两位小数)
(3)原NaHCO3的分解率为 。
2-
【答案】(1) Na+ 、CO3
(2)71.62%
(3)80%
2-
【解析】（1）根据元素守恒，滴加盐酸的过程中 Na+的物质的量不变、Cl-是物质的量持续增大、CO3 减小、
HCO- - 2-3 先增大后减小，所以 a 表示Na+ 、b 表示HCO3 、c 表示 Cl-、d 表示CO3 ；
2 2-（ ）d 表示CO3 ，CO
2-
3 的初始物质的量为 0.02mol，可知原混合物中碳酸钠的物质的量为 0.02mol，所以该
0.02mol 106g/mol
样品中Na2CO3的质量分数为 100% = 71.62%2.96g ；
（3）d 表示CO2-3 、b 表示HCO
- CO2-3 ， 3 的初始物质的量为 0.02mol，HCO
-
3 的初始物质的量为 0.01mol，可知
D
原混合物中Na2CO3的物质的量为 0.02mol、NaHCO3的物质的量为 0.01mol，根据 2 NaHCO3 = Na2CO3
0.04
+H2O+CO2↑，可知分解的NaHCO3的物质的量为 0.04mol，则原NaHCO3的分解率为 100% = 80%。0.05
1．（2023·海南·统考高考真题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．CO2 HCl ：饱和Na2CO3溶液
B．NH3 H2O ：碱石灰
C．C2H2 H2S ：酸性KMnO4 溶液
D．C2H4 SO2 ：P4O10
【答案】B
【解析】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A 不符合题意；
B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B 符合题意；
C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C 不符合题意；
D．P4O10 、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D 不符合题意；
故选 B。
2．（2023·全国·统考高考真题）下列装置可以用于相应实验的是
A B C D
分离乙醇和乙
制备CO2 验证SO2 酸性 测量O2体积
酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．Na2CO3 固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A 错误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C 错误；
D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气
排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D 正确；
故选 D。
3．（2022·山东·高考真题）实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并
以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取 25.00mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【解析】A．量筒的精确度不高，不可用量筒量取 Na2CO3 标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取 25.00
mL Na2CO3 标准溶液置于锥形瓶中，A 说法错误；
B．Na2CO3 溶液显碱性，盛放 Na2CO3 溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸
钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制 Na2CO3 标准溶液，B 说法正确；
C．Na2CO3 有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量 Na2CO3 固体，C 说法正确；
D．Na2CO3 溶液显碱性，甲基橙滴入 Na2CO3 溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙
色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D 说法正确；
综上所述，本题选 A。
4．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【解析】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A 错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B 正确 ；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是
铜单质，C 错误；
D．钠元素灼烧显黄色，D 错误；
故选 B。
5．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．Cl-会破坏铝表面的氧化膜
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．KMnO4 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
【答案】B
【解析】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A 选
项正确；
B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B 选项错误；
C．KMnO4 具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C 选项正确；
D．钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D 选项正确；
答案选 B。【同步实验课】 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质
01 实验梳理 02 实验点拨 03 典例分析
04 对点训练 05 真题感悟
【实验目的】 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质
【实验仪器】 试管、火柴、温度计、导管（带活塞）、铁架台、酒精灯、铂丝、蓝色钴玻璃片
Na2CO3粉末、NaHCO3粉末、酚酞溶液、澄清的石灰水、稀盐酸、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液【实验试剂】
稀盐酸
比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
1.分别取 1g 可观察到碳酸
碳酸钠和碳 钠 是 白 色 粉
酸氢钠于试 末，碳酸氢钠
管中，观察颜 是白色的细小
色状态。 晶体。
【
实 2. 向两支试
验 管中各滴入
一 几滴水，振
】 荡，
将温度计分
别插入其中，
观察温度变
化。
碳酸氢钠 碳酸钠
加水前
盛有碳酸氢钠
的试管内的温
度计的示数显
示温度略有降
低，盛有碳酸
钠的试管内的
温度计的示数
略有升高。
加水后
3.继续向上 可观察到碳酸
述两支试管 钠全部溶解，
中分别加入 碳酸氢钠未全
5ml 水，用力 部溶解。
振荡，观察现
象。
4.继续向上
述试管中分 可观察到碳酸
别滴入几滴 钠溶液红色较
酚酞溶液，观 深，碳酸氢钠
察现象。 溶 液 红 色 较
浅，
【 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
二
实
】
验 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
1.取少量碳
酸钠固体于
试管中，固定
在铁架台上，
塞上带有玻
璃弯管的橡
胶塞，玻璃管
末端伸入到 可观察到试管
澄清石灰水 口 无 液 滴 出
中，点燃酒精 现，澄清石灰
灯，加热一段 水 无 明 显 变
时间后，观察 化，这说明碳
现象。 酸钠受热不分
解。
2.取少量碳
酸氢钠固体
于试管中，固 可观察到试管
定在铁架台 口有无色液滴
上，塞上带有 出现，澄清石
玻璃弯管的 灰水变浑浊，
橡胶塞，玻璃 试管口有无色液滴出现 这说明碳酸氢
管末端伸入 钠 受 热 易 分
到澄清石灰 解，分解的产
水中，点燃酒 物中有水和二
精灯，加热一 氧化碳生成。
段时间后，观
察现象。
澄清石灰水变浑浊
【 探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应
三
实
】
验
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
1.取少量碳酸
钠粉末加入一
试管中，向一
支小烧杯中倒
入 澄 清 石 灰
水，用胶头滴
管 吸 取 稀 盐
酸，注入装有
碳酸钠的试管 观察到碳酸钠
内，迅速用带 与盐酸反应有
弯管的橡皮塞 气体生成，气
塞紧管口，并 体使澄清石灰
将导管的另一 水变浑浊，说
端插入盛澄清 明产生的气体
石灰水的烧杯 是二氧化碳。
中，观察现象。
2
有气泡放出 石灰水变浑浊
2.取少量碳酸
氢钠粉末加入
一试管中，向
一支小烧杯中 观察到碳酸氢
倒入澄清石灰 钠与盐酸反应
水，用胶头滴 更加激烈，有大
管 吸 取 稀 盐 量气体生成，气
酸，注入装有 体使澄清石灰
碳酸氢钠的试 水变浑浊，说明
管内，迅速用 产生的气体是
带弯管的橡皮 二氧化碳。
塞塞紧管口，
并将导管的另
一端插入盛澄
清石灰水的烧
杯中，观察现
象。
反应更加剧烈 澄清石灰水变浑浊
碳酸钠、碳酸钾焰色反应实验
实验操作 图解操作 实验现象 实验结论
1.将铂丝置于酒精灯外焰灼
烧，直至与原来火焰颜色相同
为止。然后用铂丝蘸取碳酸钠
溶
液，放在酒精灯外焰上灼烧，
观察火焰的颜色。
【 蘸取过碳酸钠溶液的
实
验 铂丝在灼烧时火焰颜
四 色为黄色。
】
2.将铂丝用稀盐酸洗净，并在
外焰上灼烧，反复多次，直至
没有颜色，再蘸取碳酸钾溶
液，放在酒精灯外焰灼烧，同
时透过蓝色钴玻璃观察火焰
的颜色。
蘸取过碳酸钾溶液的
铂丝在灼烧时透过蓝
色钴玻璃可以看到火
焰颜色为紫色。
一、问题与讨论：
1、用套管实验装置可以更好地比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末
的棉花球，实验装置如图。
(1)实验时，观察小试管内棉花球上的无水硫酸铜颜色是否有变化？烧杯 B 中澄清石灰水是否变浑浊？
(2)实验时，观察烧杯 A 中澄清石灰水是否有变化？烧杯 B 中澄清石灰水是否有变化？Na2CO3 和 NaHCO3
的热稳定性是否一样？
(3)若将大小试管中的 Na2CO3和 NaHCO3位置互换，能否得出相同的实验结论？
(4)如何除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3
2、能否用稀盐酸鉴别等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液？
2、观察含钾元素的物质的焰色反应，为什么要透过蓝色的钴玻璃观察？
3、焰色反应是化学变化吗？为什么？
二、规律与方法：
1．Na2CO3与 NaHCO3性质的比较
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色、态 白色粉末(Na2CO3·10H2O 为晶体) 细小、白色粉末
溶解性 易溶于水 在水中溶解度比 Na2CO3小
溶液的酸碱性 显碱性 显碱性
△
稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠 不稳定，受热易分解：2NaHCO3 == ===
热稳定性
(Na2CO3·10H2O)易风化 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与酸反应(与 Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋ NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ H2O ＋
HCl) CO2↑ CO2↑(反应速率比 Na2CO3快)
与碱反应[与 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋
Ca(OH)2、 Na2CO3＋2H2O
2NaOH(Na2CO3与 NaOH 不反应)
NaOH] NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
与可溶性钙 Na2CO3 ＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋
盐、钡盐反应 2NaCl
不反应
(与 CaCl2、 Na2CO3 ＋ BaCl2===BaCO3↓ ＋
BaCl2) 2NaCl
CO2＋ H2O
相互转化 Na2CO3 ① 固 加 热 ， ② 液 Na O H NaHCO3
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、 制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃
用途
纺织等工业 酸过多
2．Na2CO3和 NaHCO3的鉴别方法
(1)利用热稳定性不同
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
(3)利用和 BaCl2(或 CaCl2)溶液混合时现象不同
(4)利用两溶液的碱性不同
3．利用互滴法鉴别 Na2CO3溶液和盐酸
Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，可以此作为区别 Na2CO3溶液与盐酸的依据。
(1)将 Na2CO3 溶液逐滴滴入盐酸中，开始时盐酸相对过量，发生反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋
H2O，即一开始就有气体放出。
(2)将盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中，开始时 Na2CO3 相对过量，发生反应 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，
当 Na2CO3 完全转化为 NaHCO3 后，继续滴加盐酸发生反应 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，即开始
阶段无明显现象，一段时间后才产生气体。
因此，滴加时若立刻产生气体，说明是将 Na2CO3溶液滴入盐酸中；如果开始阶段无明显现象，过一会儿才
有气体产生，说明是将盐酸滴入 Na2CO3溶液中。
4．Na2CO3与 NaHCO3的提纯
混合物(括号内的为杂质) 除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3) 加热
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量 CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量 NaOH 溶液
5．焰色反应注意事项
（1)观察钾元素的焰色反应，必须透过蓝色的钴玻璃观察。
(2）必须用盐酸洗净铂丝（或铁丝)，在火焰上灼烧，达到一定的高温。
(3)焰色反应所用火焰本身的颜色要浅，否则会干扰实验现象的观察，一般采用煤气灯较理想，若用酒精灯
焰，则要用外焰的侧面(因为焰心的颜色偏黄)。
(4)蘸取待测物质的金属丝，最好用铂丝，也可用铁丝、镍铬丝、钨丝来代替，每次使用金属丝时，必须在
火焰上烧至无色，以免对实验现象产生干扰。
三、深度剖析：
1、请写出向饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳气体的现象和原理？
【解析】Na2CO3、Na2HCO3均易溶于水，但相同温度下，NaHCO3的溶解度比 Na2CO3小很多，故向饱和
Na2CO3溶液中通入 CO2有 NaHCO3晶体析出，反应的化学方程式为 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
2、Na2CO3 粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)；碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成
Na2CO3粉末。
3、相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应时，哪个放出 CO2的速度快且量多？
【解析】CO 2－3 结合 H＋放出 CO 的化学反应分两步进行：CO2－2 3 ＋H＋===HCO－3 ；HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋
H2O。而 HCO －3 直接结合 H＋放出 CO2；且 Na2CO3 的相对分子质量大于 NaHCO3 的。因此，相同质量的
Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应时，后者放出 CO2的速度快且量多。
【典例 01】（2023 春·陕西榆林·高二校联考期末）关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，
下列说法正确的是
A．都能使澄清石灰水变浑浊
B．相同温度下，两种溶液的 pH 相同
C．与稀盐酸反应，都一定能产生CO2气体
D．Na2CO3溶液中Na+ 的物质的量一定是NaHCO3溶液的 2 倍
【典例 02】（2023 秋·高一课时练习）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一定量的
CO2，随后分别各取 20 mL 溶液，向其中逐滴滴入盐酸，在标准状况下产生 CO2 的体积(y 轴)与所加入盐酸的
体积(x 轴)的关系如图(分 A、B 两种情况)：
(1)在 A 情况下，溶质是 (填化学式)。
(2)在 B 情况下，溶质是 (填化学式)。
1．（2023 秋·云南红河·高一统考期末）Na2CO3 和 NaHCO3 都是重要的化工原料。下列说法中正确的是
A．碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱
B．同浓度的两溶液 pH：Na2CO3C．热稳定性：Na2CO3D．分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色沉淀
2．（2022 秋·浙江台州·高一台州市书生中学校联考期中）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是
A．两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠
B．两者均和稀盐酸反应产生CO2，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈
C．取 ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，质量减少bg ，可由 a、b 求得混合物中Na2CO3的质量
分数
D．两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠与澄清石灰水反应时无明显现象
3．（2023·全国·高三专题练习）下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 比较不正确的是
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同温度下，0.1mol·L-1 盐溶液的 pH：Na2CO3>NaHCO3
C．相同温度下，溶解度：Na2CO3D．相同温度下，0.1mol·L-1 盐溶液分别与 0.1mol·L-1 盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3
4．（2023·全国·高三专题练习）为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，有 4 位同学分别设计了下列四种不
同的方法，其中不可行的是
A．分别加入 1mol·L-1 的盐酸，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
5．（2022 秋·河南周口·高一统考期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量
分数的是
A．取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得b g固体
B．取 a g 混合物充分加热，减重b g
C．取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b g
D．取 a g 混合物与足量Ba OH 溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b g2 固体
6．（2023 春·云南玉溪·高一峨山彝族自治县第一中学校考期末）下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述正确的是
A．相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．Na2CO3、NaHCO3 均为白色
C．用 Ca(OH)2 溶液可鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液
D．Na2CO3 不能转化为 NaHCO3，而 NaHCO3 能转化为 Na2CO3
7．（2022 秋·浙江台州·高一台州市书生中学校联考期中）下列离子方程式中正确的是
A 2- +．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸：CO3 + 2H = CO2 +H2O
B + 3+．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H = 2Fe + 3H2O
C 2+ - + 2-．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba + OH + H + SO4 = BaSO4 +H2O
D．钠与水反应：Na + H O = Na+ + OH-2 + H2
8．（2023·全国·高一课堂例题）下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验不能区分 NaCl 与 Na2CO3 固体
9．（2023·全国·高一统考随堂练习）下列有关焰色试验叙述不正确的是
A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色
B．焰色试验是金属单质的特性
C．连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧至无色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝做焰色试验
10．（2023·全国·高一统考随堂练习）五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是
A．焰色试验一定发生化学变化
B．Na 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色试验来区别 NaCl 和 KCl
D．观察 K2SO4 的焰色应透过蓝色的钴玻璃
11．（2022 秋·浙江杭州·高一校联考阶段练习）NaHCO3不稳定，受热易分解，现有 2.96g 未完全分解的碳
酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则
(1)a、d 对应的离子分别是 (填离子符号)；
(2)该样品中Na2CO3的质量分数为 ；(保留两位小数)
(3)原NaHCO3的分解率为 。
1．（2023·海南·统考高考真题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．CO2 HCl ：饱和Na2CO3溶液
B．NH3 H2O ：碱石灰
C．C2H2 H2S ：酸性KMnO4 溶液
D．C2H4 SO2 ：P4O10
2．（2023·全国·统考高考真题）下列装置可以用于相应实验的是
A B C D
分离乙醇和乙
制备CO2 验证SO2 酸性 测量O2体积
酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·山东·高考真题）实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并
以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取 25.00mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
4．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
5．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．Cl-会破坏铝表面的氧化膜
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．KMnO4 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
