第一节 原子结构与元素周期表
第 3 课时 原子结构与元素的性质
（分层练习）
1．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存 D．碘的升华是化学变化
【答案】C
【解析】A．随着原子序数增大，碱金属密度呈增大趋势，但是 K 的密度比 Na 小，A 错误；
B．碱金属中 Cs 为金黄色，其余为银白色，B 错误；
C．由于 Br2易挥发，且密度比水大，故可采用水封法抑制其挥发，C 正确；
D．碘的升华属于物理变化，D 错误；
故答案选 C。
2．下列元素中，非金属性最强的是
A．F B．Cl C．Br D．I
【答案】A
【解析】同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，选 A 项。
3．下列说法不符合第ⅦA 族元素性质的是
A．从上到下元素的非金属性逐渐增强
B．易形成-1价离子
C．从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（F 除外）
D．从上到下单质的氧化性逐渐减弱
【答案】A
【解析】A. 同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故 A 错误；
B. 第ⅦA 族元素最外层有 7 个电子，易得到 1 个电子形成 1 价离子，故 B 正确；
C. 同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以第ⅦA 族元素（除 F 外）最高价氧化物对应水化
物的酸性逐渐减弱，故 C 正确；
D. 同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以单质的氧化性逐渐减弱，故 D 正确。
综上所述，答案为 A。
4．下列各项中的叙述 I 和叙述 II 都正确，但叙述 II 不能用于对叙述 I 进行解释的是
选项 叙述 I 叙述 II
A 金属钠和钾都容易用小刀切开 钠和钾的硬度都较小
B 金属钠和钾都可用煤油密封保存 钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大
C 金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快 钾的金属性比钠的强
D 金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快 钾的密度比钠的小
【答案】D
【解析】A. 金属钠和钾都容易用小刀切开，钠和钾的硬度都较小，A 项正确；
B. 金属钠和钾都可用煤油密封保存，钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大，B 项正确；
C. 金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快，钾的金属性比钠的强，C 项正确；
D. 金属钠和钾分别与水反应，钾反应相对较快的原因是钾的金属性比钠的强，或者说钾原子比钠原子更易
失去电子，D 项错误；
答案选 D。
5．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是
A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅
B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C．Cl2可以从 KI 溶液中置换出 I2
D．它们位于第 VIIA 族，最高正价均为+7 价
【答案】C
【解析】A．单质密度依次增大，颜色逐渐变深，A 错误；
B．氢化物的稳定性与其元素的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性
随核电荷数的增加而减弱，B 错误；
C．非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞I2，即 Cl2可以从 KI 溶液中置换出 I2，C 正确；
D．它们位于第 VIIA 族，F 无正价，所以除 F 以外，其元素最高正价均为+7 价，D 错误；
故选 C。
6．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，其最外层电子数为 7，下列说法不正确的是
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的最高化合价为＋7 价
C．Ts 的同位素原子具有相同的质子数 D．Ts 在同族元素中非金属性最强
【答案】D
【解析】A 项，Ts 的原子序数为 117，位于第七周期，其最外层电子数为 7，则 Ts 位于第 VIIA 族，则 Ts
是第七周期第ⅦA 族元素，正确；B 项，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，因此 Ts 的最高化合价为＋7 价，
正确；C 项，同位素具有相同质子数、不同中子数，则 Ts 的同位素原子具有相同的质子数，正确；D 项，
同主族从上到下非金属性减弱，因此 Ts 的非金属性比同主族元素都弱，错误。
7．下列对碱金属的叙述正确的是
①K 通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最弱的是锂
④碱金属阳离子中氧化性最强的是 Li+
⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大
⑥从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤
【答案】A
【解析】①钾会和空气中的水蒸气、氧气等发生反应，金属钾密度比煤油大，所以钾通常保存在煤油中以
隔绝与空气的接触，正确；
②碱金属的活泼性较强，会和皮肤中的水反应生成碱，具有强腐蚀性，故取用时不能直接用手拿，错误；
③依据同主族元素性质递变规律，碱金属中还原性最弱的是锂，正确；
④元素金属性越弱，对应阳离子的氧化性越强，所以碱金属阳离子中氧化性最强的是 Li+，正确；
⑤同主族元素原子的最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，随着核电荷数的增大，碱金属的原子半径逐
渐增大，正确；
⑥从 Li 到 Cs，碱金属的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，钾反常，错误；
综上所述，A 项正确；
答案选 A。
8．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
【答案】D
【解析】A．碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素，从上到下，电子层数增多，所以随核电荷
数的增加，原子半径都逐渐增大，故 A 正确；
B．碱金属元素中，锂原子排在最上边，依据同主族元素，从上到下，金属性依次增强，锂失去最外层电子
的能力最弱；依据同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟原子得电子的能力最强，故 B 正确；
C．钾排在钠的下方，金属性强于钠，与水反应比钠剧烈，故 C 正确；
D．从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应
剧烈，故 D 错误；
故选 D。
9．下列关于铯（Cs）的叙述正确的是
A．它位于周期表的第五周期、第 I 主族
B．硝酸铯是离子化合物
C．氢氧化铯是弱碱
D．在钠、钾、铷、铯四种单质中，铯的熔点最高
【答案】B
【解析】A.根据 Cs 的原子结构可知：Cs 位于元素周期表的第五周期、第 IA 族，A 正确；
B.硝酸铯是强酸 HNO3与强碱 CsOH 形成的盐，属于离子化合物，B 正确；
C.元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于 Cs 元素的金属性很强，因
此氢氧化铯是一种强碱，C 错误；
D.同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其相应的金属内的金属键就越
弱，断裂消耗的能量就越低，物质的熔沸点就越低。在钠、钾、铷、铯四种金属单质中，铯金属性最强，
因此铯的熔点最低，D 错误；
故合理选项是 B。
10．甲、乙、丙三种溶液中各含有 Cl-、Br-、I-中的一种卤素离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，变成
橙色，再加入乙溶液，溶液颜色没有明显变化。则甲、乙、丙三种溶液分别含有的离子是
A．Cl-、Br-、I- B．Br-、Cl-、I- C．Br-、I-、Cl- D．I-、Br-、Cl-
【答案】B
【解析】向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，发生 Cl2+2Br-=Br -2+2Cl ，则甲中含有溴离子；再加入
乙溶液，颜色无明显变化，因氯气能氧化碘离子，则乙中不含碘离子，即乙中含氯离子；甲、乙、丙三种
溶液各含有一种离子，则丙中含碘离子，所以甲、乙、丙依次含有 Br-、Cl-、I-，故选 B。
11．四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子的最外层电子数是其电子层数的
2 倍；Y 和 Z 元素原子的最外层电子数之和与 X 元素原子的最外层电子数相同；Y 与 W 形成的离子化合物
的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．工业上常用电解 Z 和 W 形成的化合物制备 Z 的单质
B．Y 的氧化物均为碱性氧化物
C．W 的氢化物的水溶液能与 X 的含氧酸盐反应，说明非金属性 W＞X
D．简单离子半径： W＞Y＞Z
【答案】D
【解析】根据上述分析可知 X 是 C，Y 是 Na，Z 是 Al，W 是 Cl 元素。
A．AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电。在工业上一般用电解熔融 Al2O3的方法冶炼 Al，A 错误；
B．Na 的氧化物有 Na2O、Na2O2，其中 Na2O 是碱性氧化物，而 Na2O2是过氧化物，B 错误；
C．HCl 与碳酸盐反应产生 CO2气体，只能证明酸性：HCl＞H2CO3，不能用来比较元素的非金属性：Cl＞
C，C 错误；
D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越
小。Cl-核外有 3 个电子层，Na+、Al3+核外只有 2 个电子层，故离子半径：Cl-＞Na+＞Al3+，即简单离子半径：
W＞Y＞Z，D 正确；
12．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、W 同主族，Y+与 X2-具有相同的电子层结构，Z
原子的最外层电子数等于 X 原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是
A．Y2X2中阴阳离子的个数比为 1：1
B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C．X 和 W 形成的常见化合物 WX2为直线型分子
D．Y、Z 的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
【答案】D
【解析】Y+与 X2-具有相同的电子层结构，则 Y 为 Na；X 为 O；X、W 同主族，则 W 为 S；Z 原子的最外
层电子数等于 X 原子最外层电子数的一半则 Z 为 Al。
A Y2X2为 Na2O2，属于离子化合物，阴阳离子为 Na+和 O 2-2 ，个数比为 2：1，故 A 错误；
B. 同周期原子半径递减，同主族原子半径递增，则原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故 B 错误；
C. X 和 W 形成的常见化合物 SO2，其中 S 原子为 sp2杂化，呈“V”型结构，故 C 错误；
D. Y、Z 的最高价氧化物分别为 NaOH、Al(OH)3，二者混合可以发生反应，故 D 正确。
13．下列叙述正确的有
①卤素原子的最外层均有 7 个电子，次外层均有 8 个电子
②Li、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在
④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
⑤如图所示，若 a、b、c 中分别盛放浓盐酸、KMnO4固体、淀粉 KI 溶液，则通过实验可证明氧化性：
KMnO4>Cl2>I2
A．5 句 B．4 句 C．3 句 D．2 句
【答案】C
【解析】①F 原子次外层是 2 个电子，故①错误；②K 单质的密度反常，比 Na 的小，故②错误；③碱金
属元素和卤素分别是活泼的金属元素和非金属元素，易与多种物质发生反应，在自然界中没有游离态，故③
正确；④液溴易挥发，存放液溴需加水液封，故④正确；⑤
2KMnO4 +16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O和Cl2 + 2KI=2KCl + I2 ，根据氧化剂的氧化性强于氧化
产物的氧化性，氧化性：KMnO4>Cl2>I2，故⑤正确，因此共有 3 句正确，故 C 正确。
综上所述，答案为 C。
14．下列事实不能说明 g(Cl 元素)的非金属性比 f(S 元素)的非金属性强的是
A．将 g 的单质通入 f 的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．化合物 fg2中，g 的化合价为 -1价
C．f 与 Fe 化合时产物中 Fe 为＋2 价，g 与 Fe 化合时产物中 Fe 为＋3 价
D．g 的氢化物可以制出 f 的氢化物
【答案】D
【解析】A 项，将 g 的单质即 Cl2通入 f 的气态氢化物即 H2S 形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生，该反应为
H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓，说明 Cl2的氧化性强于 S，则 Cl 的非金属性比 S 的强，不符合题意；B 项，化合物
fg2即 SCl2中，g 的化合价为－1 价，说明 Cl 的非金属性强于 S，不符合题意；C 项，f 即 S 与 Fe 化合时产
物中 Fe 为＋2 价，g 即 Cl2与 Fe 化合时产物中 Fe 为＋3 价，说明 Cl2的氧化性强于 S，则说明 Cl 的非金属
性强于 S，不符合题意；D 项，g 的氢化物即 HCl 可以制出 f 的氢化物即 H2S，说明 HCl 的酸性强于 H2S，
但不能说明 Cl 的非金属性强于 S，符合题意。
15．确碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 NaIO3形式存在，在海水中主要以 I-形式存在，几种
粒子与 Cl2之间有以下转化关系
以下说法不正确的是（ ）
A．①中发生的反应是 2I-+Cl -2= I2+2Cl
B．I-与过量 Cl2发生的反应是 I-+3Cl2+3H -2O=IO3 +6Cl-+ 6H+
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素出 0 价降低为-1 价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的 KI 溶液中逐滴滴加氯水(溶质主要为 Cl2)，不能观察到溶液变
蓝的现象
【答案】D
【解析】A．①中碘离子被 Cl2氧化，反应生成 X 是单质碘，发生的反应是 2I-+Cl2=I2+2Cl-，A 正确；
B．单质碘可以继续被氯气氧化为 IO - - -3 ，则 I 与过量 Cl2发生的反应是 I +3Cl2+3H2O=IO -3 +6Cl-+6H+，B 正确；
C．氧化还原反应中，化合价降低发生还原反应表现氧化性，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：
氯元素由 0 价降低为-1 价，C 正确；
D．由题知，当加入适量 Cl2 时 I-被氧化为 I2，I2 遇淀粉变蓝，因此在加入淀粉的 KI 溶液中逐滴滴加氯水，
能观察到溶液变蓝的现象，D 错误；
16．下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH B．原子半径：O＜S＜Na
C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 D．氧化性：Br2＞Cl2＞F2
【答案】D
【解析】A．同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的金属性就越强，其形成的最高价氧化物对应的水
化物的碱性就越强。元素的金属性：Li＜Na＜K，所以碱性：LiOH＜NaOH＜KOH，A 正确；
B．同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的原子半径就越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半
径就越小，则原子半径：O＜S＜Na，B 正确；
C．同一周期主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，元
素的非金属性：Cl＞S＞P，则简单氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3，C 正确；
D．同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其单质的氧化性就越弱。元素的非金属
性：Br＜Cl＜F，所以单质的氧化性：Br2＜Cl2＜F2，D 错误；
故合理选项是 D。
17．元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 T 的单质常用作自来水消毒。则
下列判断正确的是
R
X T Z
Q
A．氧化物的水化物的酸性：T＞Q
B．气态氢化物稳定性 R＜T＜Q
C．R 与 Q 的电子数相差 26
D．非金属性：Z＞T＞X
【答案】C
【解析】T 的单质常用作自来水消毒，T 是 Cl 元素；根据元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位
置，R 是 F 元素、X 是 S 元素、Z 是 Ar 元素、Q 是 Br 元素。
A 项，Cl 的氧化物的水化物的酸性不一定大于 Br，如 HClO 的酸性小于 HBrO4，错误；B 项，同主族元素
从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性 HF＞HCl＞HBr，错误；C 项，F 原子的电子数是 9，Br 原子
的电子数是 35，电子数相差 26，正确；D 项，Ar 是稀有气体，性质稳定，非金属性：T＞X＞Z，错误。
18．前四周期同族元素的某种性质 X 随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是
A．若 a、b、c 表示碱金属元素，则 X 表示对应单质与水反应的剧烈程度
B．若 a、b、c 表示卤族元素，则 X 表示对应简单离子的还原性
C．若 a、b、c 表示氧族元素，则 X 表示对应单质的得电子能力
D．若 a、b、c 表示第ⅡA 族元素，则 X 表示最高价氧化物对应水化物的碱性
【答案】C
【解析】A 项，根据题意，若是碱金属，则 a、b、c 分别是 Li、Na、K，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈
程度增强，错误；B 项，若是卤族元素，则 a、b、c 分别是 F、Cl、Br，其单质氧化性逐渐减弱，对应离子
的还原性逐渐增强，错误；C 项，若是氧族元素，则 a、b、c 分别是 O、S、Se，对应单质的非金属性逐渐
减弱，得电子能力逐渐减弱，正确；D 项，若是第ⅡA 族元素，则 a、b、c 分别是 Be、Mg、Ca，金属性逐
渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，错误。
19．下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）半径最小的元素是______________,金属性最强的元素是____________；(填元素符号)
（2）⑤和⑧两元素可形成化合物，灼烧该化合物时火焰颜色为___________色；
（3）元素⑧在周期表中的位置是__________________________；
（4）①和③两元素形成的化合物的电子式为__________________；
（5）①分别与②、③、④形成的化合物中，最稳定是（填写化学式）______________________；
（6）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）__________________；
（7）②、③的最高价含氧酸的酸性强弱比较（用化学式表示）_____________________________。
【答案】（1）H Na （2） 黄 （3）第三周期第ⅦA 族 （4） （5） H2O （6） O2-
（7） H2CO3＜HNO3
【解析】（1）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，所以 8 种
元素中，原子半径最小的是 H，同周期元素从左往右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，所以
金属性最强的是 Na，故答案为：H；Na；
（2）⑤（Na）和⑧（Cl）两元素可形成化合物 NaCl，含 Na 元素的化合物灼烧时火焰呈黄色，故答案为：
黄；
（3）元素⑧为 Cl，位于元素周期表第三周期第ⅦA 族，故答案为：第三周期第ⅦA 族；
（4）①（H）和③（N）两元素形成的简单化合物为 NH3，其电子式为 ，故答案为： ；
（5）非金属性越强，简单氢化物的稳定性越好，非金属性：C＜N＜O，所以①（H）分别与②（C）、③
（N）、④（O）形成的化合物中，最稳定是 H2O，故答案为：H2O；
（6）④（O）、⑤（Na）、⑥（Mg）三种元素形成的简单离子电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，
所以离子半径最大的是 O2-，故答案为：O2-；
（7）非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性：C＜N，则②（C）、③（N）的最高价含氧酸的
酸性强弱关系为：H2CO3＜HNO3，故答案为：H2CO3＜HNO3
20．海水中溴含量约为 65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br2，利用了溴的______(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
________Br2+________CO 2-3 =________BrO -+_Br-3 +_CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水
溶液反应的化学方程式：______。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。
A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．水
【答案】（1）富集溴元素 （2） C （3） 3 3 1 5 3
（4） SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr （5） B
【解析】(1)步骤Ⅰ中获得低浓度的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，主要是想实现浓度的增大，所以目
的是富集溴元素。答案为：富集溴元素；
(2)步骤Ⅱ通入热空气，使溶液的温度升高，溴从溶液中挥发，即吹出 Br2，利用了溴的挥发性，故选 C。答
案为：C；
(3)步骤Ⅱ涉及的离子反应中，Br2中一部分生成 BrO -3 ，溴元素的价态升高 5 价；Br2中一部分生成 Br-，溴元
素的价态降低 1 价，依据化合价升高与降低的总数相等的原则，方程式中应为 3Br2+___CO 2-3 =BrO -3 +5Br-+_
CO2↑；再依据电荷守恒和质量守恒，便可得到配平的离子方程式：3Br2+3CO 2-3 =BrO -3 +5Br-+3CO2↑。答案为：
3；3；1；5；3；
(4)溴与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：
SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr。答案为：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr；
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四个选项的物质中，稀硫酸、烧碱溶液、水都能与原来的溶液互溶，
液体不分层，所以不能作萃取剂，四氯化碳的密度比水大、难溶于水，且溴在其中的溶解度比在水中大得
多，所以可以用作溴的萃取剂的是 B。答案为：B。第一节 原子结构与元素周期表
第 3 课时 原子结构与元素的性质
（分层练习）
1．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存 D．碘的升华是化学变化
2．下列元素中，非金属性最强的是
A．F B．Cl C．Br D．I
3．下列说法不符合第ⅦA 族元素性质的是
A．从上到下元素的非金属性逐渐增强
B．易形成-1价离子
C．从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（F 除外）
D．从上到下单质的氧化性逐渐减弱
4．下列各项中的叙述 I 和叙述 II 都正确，但叙述 II 不能用于对叙述 I 进行解释的是
选项 叙述 I 叙述 II
A 金属钠和钾都容易用小刀切开 钠和钾的硬度都较小
B 金属钠和钾都可用煤油密封保存 钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大
C 金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快 钾的金属性比钠的强
D 金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快 钾的密度比钠的小
5．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是
A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅
B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C．Cl2可以从 KI 溶液中置换出 I2
D．它们位于第 VIIA 族，最高正价均为+7 价
6．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，其最外层电子数为 7，下列说法不正确的是
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的最高化合价为＋7 价
C．Ts 的同位素原子具有相同的质子数 D．Ts 在同族元素中非金属性最强
7．下列对碱金属的叙述正确的是
①K 通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最弱的是锂
④碱金属阳离子中氧化性最强的是 Li+
⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大
⑥从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤
8．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
9．下列关于铯（Cs）的叙述正确的是
A．它位于周期表的第五周期、第 I 主族
B．硝酸铯是离子化合物
C．氢氧化铯是弱碱
D．在钠、钾、铷、铯四种单质中，铯的熔点最高
10．甲、乙、丙三种溶液中各含有 Cl-、Br-、I-中的一种卤素离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，变成
橙色，再加入乙溶液，溶液颜色没有明显变化。则甲、乙、丙三种溶液分别含有的离子是
A．Cl-、Br-、I- B．Br-、Cl-、I- C．Br-、I-、Cl- D．I-、Br-、Cl-
11．四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子的最外层电子数是其电子层数的
2 倍；Y 和 Z 元素原子的最外层电子数之和与 X 元素原子的最外层电子数相同；Y 与 W 形成的离子化合物
的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．工业上常用电解 Z 和 W 形成的化合物制备 Z 的单质
B．Y 的氧化物均为碱性氧化物
C．W 的氢化物的水溶液能与 X 的含氧酸盐反应，说明非金属性 W＞X
D．简单离子半径： W＞Y＞Z
12．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、W 同主族，Y+与 X2-具有相同的电子层结构，Z
原子的最外层电子数等于 X 原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是
A．Y2X2中阴阳离子的个数比为 1：1
B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C．X 和 W 形成的常见化合物 WX2为直线型分子
D．Y、Z 的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
13．下列叙述正确的有
①卤素原子的最外层均有 7 个电子，次外层均有 8 个电子
②Li、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在
④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
⑤如图所示，若 a、b、c 中分别盛放浓盐酸、KMnO4固体、淀粉 KI 溶液，则通过实验可证明氧化性：
KMnO4>Cl2>I2
A．5 句 B．4 句 C．3 句 D．2 句
14．下列事实不能说明 g(Cl 元素)的非金属性比 f(S 元素)的非金属性强的是
A．将 g 的单质通入 f 的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．化合物 fg2中，g 的化合价为 -1价
C．f 与 Fe 化合时产物中 Fe 为＋2 价，g 与 Fe 化合时产物中 Fe 为＋3 价
D．g 的氢化物可以制出 f 的氢化物
15．确碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 NaIO3形式存在，在海水中主要以 I-形式存在，几种
粒子与 Cl2之间有以下转化关系
以下说法不正确的是（ ）
A．①中发生的反应是 2I-+Cl2= I2+2Cl-
B．I-与过量 Cl 发生的反应是 I-2 +3Cl2+3H2O=IO -3 +6Cl-+ 6H+
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素出 0 价降低为-1 价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的 KI 溶液中逐滴滴加氯水(溶质主要为 Cl2)，不能观察到溶液变
蓝的现象
16．下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH B．原子半径：O＜S＜Na
C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 D．氧化性：Br2＞Cl2＞F2
17．元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 T 的单质常用作自来水消毒。则
下列判断正确的是
R
X T Z
Q
A．氧化物的水化物的酸性：T＞Q
B．气态氢化物稳定性 R＜T＜Q
C．R 与 Q 的电子数相差 26
D．非金属性：Z＞T＞X
18．前四周期同族元素的某种性质 X 随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是
A．若 a、b、c 表示碱金属元素，则 X 表示对应单质与水反应的剧烈程度
B．若 a、b、c 表示卤族元素，则 X 表示对应简单离子的还原性
C．若 a、b、c 表示氧族元素，则 X 表示对应单质的得电子能力
D．若 a、b、c 表示第ⅡA 族元素，则 X 表示最高价氧化物对应水化物的碱性
19．下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）半径最小的元素是______________,金属性最强的元素是____________；(填元素符号)
（2）⑤和⑧两元素可形成化合物，灼烧该化合物时火焰颜色为___________色；
（3）元素⑧在周期表中的位置是__________________________；
（4）①和③两元素形成的化合物的电子式为__________________；
（5）①分别与②、③、④形成的化合物中，最稳定是（填写化学式）______________________；
（6）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）__________________；
（7）②、③的最高价含氧酸的酸性强弱比较（用化学式表示）_____________________________。
20．海水中溴含量约为 65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br2，利用了溴的______(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
________Br +________CO 2-2 3 =________BrO -3 +_Br-+_CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水
溶液反应的化学方程式：______。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。
A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．水
