第二节 金属材料
第 2 课时 铝及其氧化物
（分层练习）
1．某溶液中加入铝粉，有 H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、Cl-、SO 2- B．Na+、NH +、SO 2-4 4 4 、HCO -3
C．Na+、Ba2+、NO -、Cl- D．K+3 、Na+、NO - -3 、AlO2
2．常温时可用铝制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
3．下列关于金属铝的叙述不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。
4．下列关于金属铝及氧化铝的说法不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．铝在自然界中通常以化合态形式存在
C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性
D．氧化铝是一种高硬度﹑高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分均是氧化铝
5．下列说法正确的是
A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属
B．因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应
6．中国航空铝材处于世界领先行列，下列关于铝合金的说法不正确的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
B．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱溶液腐蚀
C．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
7．下列有关铝的说法正确的是
A．铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但若遇到酸、碱及氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀
B．利用铝热反应可以焊接钢轨，也可以用于冶炼各种活泼金属
C．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，因此要严禁明使矾用于食物膨化剂中
D．将一块铝投入到硫酸铜溶液中， 一段时间内无明显现象， 说明铝不能与硫酸铜溶液反应
8．下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
9．Al 分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生的 H2在相同状态下体积相等时，消耗 Al 的质量比为
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
10．铝在空气中能够稳定存在的原因是
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
11．现有 Al、MgO、Fe2O3组成的混合物共 m g，放入 150 mL 某浓度的硫酸溶液中恰好完全反应，放出气
体 672 mL(标准状况)，当再加入 1.5 mol/L 的 NaOH 溶液 200 mL 时，得到沉淀的物质的量为最大值，上述
硫酸溶液的浓度为
A．0.50 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
12．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
A．Fe2O3 B．MgO C．CuO D．V2O5
13．将 4.6 g Na 和 2.7 g Al 同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为 500 mL。下列说法中不
正确的是
A．所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 0.2 mol·L-1
B．反应中消耗的水的质量是加入的 Al 的质量的 2 倍
C．所得溶液中 AlO -2 的物质的量浓度为 0.2 mol·L-1
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为 2.24 L
14．下列转化过程不能一步实现的是
A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO2
15．氧化铝的熔点很高，可用于制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A．加热熔化烧碱 B．加热使高锰酸钾分解
C．加热使胆矾失去结晶水 D．加热分解碱式碳酸铜
16．歼－20 飞机某铁铝合金零件取 8.0 g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。产生的气体在标准状况下为
4.23 L。向溶液中加过量的氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，且部分溶解，小心收集沉淀洗涤干净称重 10.7 g，
加热分解至衡重，得固体质量为 8.0 g。求合金中 Fe 与 Al 的物质的量之比
A．10∶9 B．9∶8 C．8∶7 D．7∶6
17．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现
取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是
选项 实验方案 现象与结论
A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属
B 加入 NaOH 溶液 有无色气体产生，含有镁、铝两种金属
C 加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量 NaOH 溶液 产生白色沉淀，一定只含有镁
D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入 KSCN 溶液 溶液呈血红色，含有铁
18．将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的 200mL 盐酸中，使金属全部溶解，向所得溶液中滴加 3.0 mol·L-1
的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。
计算：
(1)原合金中镁和铝的物质的量_______。
(2)反应中生成的 H2在标况下的体积_______。
(3)盐酸中 HCl 的物质的量浓度_______。
19．利用金属活动性的不同，可以采取不同的方法冶炼金属，其中上述过程中的②就可以用铝热法炼铁，
下图中所示装置为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
（1）该实验中还缺____；所缺实验用品的作用是____；引发铝热反应的操作为_____。
（2）Al、Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 ____
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____, 当观察
到_______时，说明熔融物中含有金属铝。
③实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸，而不用稀硝酸，其理由是_____。
20．已知 A 与 D 均为日常生活中常见的金属单质，B 为有磁性的黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所
示，部分反应物和产物未全部注明。
回答下列问题：
(1)写出 B 的化学式_______，写出反应①的一种用途_______。
(2)检验 F 中金属阳离子的试剂是_______，现象是_______。
(3)写出反应③的化学方程式_______。
(4)已知 G 为 Na2FeO4，写出反应⑤的离子方程式_______。第二节 金属材料
第 2 课时 铝及其氧化物
（分层练习）
1．某溶液中加入铝粉，有 H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、Cl-、SO 2-4 B．Na+、NH +4 、SO 2-4 、HCO -3
C．Na+、Ba2+、NO -、Cl- D．K+3 、Na+、NO -3 、AlO -2
【答案】A
【分析】加入铝粉有氢气放出的溶液可能为非氧化性强酸溶液，或强碱溶液。
【详解】A．在非氧化性酸或强碱溶液中，K+、Na+、Cl—、SO 2-4 四种离子之间不发生任何反应，一定大量
共存，故 A 正确；
B．在非氧化性酸溶液中，碳酸氢根离子与氢离子反应，强碱溶液中，铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离
子反应，Na+、NH +、SO 2-4 4 、HCO -3 在溶液中一定不能大量共存，故 B 错误；
C．在非氧化性酸溶液中，硝酸根离子与铝粉反应生成一氧化氮，不能生成氢气，不能大量共存，故 C 错误；
D．在非氧化性酸溶液中，硝酸根离子与铝粉反应生成一氧化氮，不能生成氢气，且偏铝酸根离子与氢离子
反应，不能大量共存，故 D 错误；
故选 A。
2．常温时可用铝制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A 项，铝与浓盐酸反应生成氯化铝与氢气，铝被腐蚀，故不能用铝制容器盛装浓盐酸，不符合题
意；B 项，铝和稀硝酸能反应，铝被腐蚀，故不能用铝制容器盛装稀硝酸，不符合题意；C 项，浓硫酸具有
强氧化性，常温下铝遇浓硫酸可以在铝制容器表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止浓硫酸和铝的继续反应，
故可以用铝制容器盛装浓硫酸，符合题意；D 项，铝能够和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝被腐
蚀，故铝制容器不能盛放 NaOH 溶液，不符合题意。
3．下列关于金属铝的叙述不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。
【答案】C
【解析】A、根据地壳中元素含量，Al 是地壳中含量最多的金属元素，故 A 说法正确；
B、铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现为还原性，故 B 说法正确；
C、铝箔在空气中用酒精灯加热，迅速在外层产生致密的氧化薄膜，对内部的铝起到保护作用，氧化铝的熔
点高于 Al，因此现象是熔化而不滴落，故 C 说法错误；
D、根据选项 C 的分析，故 D 说法正确；
答案选 C。
4．下列关于金属铝及氧化铝的说法不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．铝在自然界中通常以化合态形式存在
C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性
D．氧化铝是一种高硬度﹑高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分均是氧化铝
【答案】A
【解析】A．铝是地壳中含量最多的金属元素，故 A 错误；
B．铝的化学性质活泼，在自然界中通常以化合态形式存在，故 B 正确；
C．常温下，金属铝能被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部金属继
续与 O2生反应，故金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性，故 C 正确；
D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分均是氧化铝，故 D 正确。
故选 A。
5．下列说法正确的是
A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属
B．因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应
【答案】D
【解析】A．铝制品在生活中被广泛应用，是由于 Al 比较活泼，与空气中的氧气反应产生的 Al2O3薄膜非
常致密，对内层金属起保护作用，而不是因为铝是不活泼金属，A 错误；
B．Al2O3是金属氧化物，但氧化铝既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此它是两
性氧化物，而不是碱性氧化物，B 错误；
C．Al2O3只能跟强酸、强碱溶液反应，而不能与弱碱反应，C 错误；
D．Al2O3是两性氧化物，能跟强的酸、碱溶液反应，D 正确；
故合理选项是 D。
6．中国航空铝材处于世界领先行列，下列关于铝合金的说法不正确的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
B．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱溶液腐蚀
C．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
【答案】D
【解析】A 项，镁铝合金是合金，合金比各成分熔点低，所以比纯铝的熔点低，正确；B 项，镁铝合金中的
铝能与 NaOH 溶液反应而被腐蚀，正确；C 项，铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，
防止高温铝液被 O2氧化，正确；D 项，镁铝都能与盐酸反应，能完全溶解，不正确。
7．下列有关铝的说法正确的是
A．铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但若遇到酸、碱及氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀
B．利用铝热反应可以焊接钢轨，也可以用于冶炼各种活泼金属
C．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，因此要严禁明使矾用于食物膨化剂中
D．将一块铝投入到硫酸铜溶液中， 一段时间内无明显现象， 说明铝不能与硫酸铜溶液反应
【答案】A
【解析】A．铝表面氧化膜主要成分是氧化铝，既能和酸反应，又能和碱反应，故 A 正确；
B．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属，如 Fe、Cr、Mn 等，而不是冶炼所有活泼金属，故 B 错误；
C．用明矾和小苏打作出食物膨化剂其中的铝元素能通过消化系统进入人体，需要加以控制，而不是严禁使
用，故 C 错误；
D．将一块铝投入到硫酸铜溶液中， 一段时间内无明显现象，可能是铝表面有致密的氧化膜起保护作用，
而不是铝不能与硫酸铜溶液反应，故 D 错误；
故答案为 A。
8．下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
【答案】D
9．Al 分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生的 H2在相同状态下体积相等时，消耗 Al 的质量比为
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
【答案】A
【解析】Al 分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH
＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，根据方程式可知，产生的 H2在相同状态下体积相等(即物质的量相等)时，消耗
的 Al 的物质的量相同，则消耗 Al 的质量比为 1∶1，A 项正确。
10．铝在空气中能够稳定存在的原因是
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
【答案】D
【解析】A.Al 原子的最外层电子数较少，原子半径较大，易失电子，活泼性较强，选项 A 错误；
B.铝是活泼金属，易失电子，其还原性较强，选项 B 错误；
C.铝能与氧气反应生成氧化铝，选项 C 错误；
D.Al 在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原因，选项 D 正确。
答案选 D。
11．现有 Al、MgO、Fe2O3组成的混合物共 m g，放入 150 mL 某浓度的硫酸溶液中恰好完全反应，放出气
体 672 mL(标准状况)，当再加入 1.5 mol/L 的 NaOH 溶液 200 mL 时，得到沉淀的物质的量为最大值，上述
硫酸溶液的浓度为
A．0.50 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
【答案】B
【分析】Al、MgO、Fe2O3组成的混合物中加入某浓度的硫酸溶液，生成硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁；再加入
NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量为最大值，则生成 Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3和 Na2SO4。
【详解】采用终态法，可建立如下关系式：2NaOH—H2SO4，n(NaOH)=1.5 mol/L×0.2L=0.3mol，则 n(H2SO4)=
1 0.15mol
2 n(NaOH)=0.15mol，c(H2SO4)= = 1.0 mol/L，故选 B。0.15L
12．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
A．Fe2O3 B．MgO C．CuO D．V2O5
【答案】B
【详解】
A．铝的活动性大于铁，所以铝与氧化铁能够发生铝热反应，故 A 不选；
B．镁的活动性大于铝，所以铝粉与氧化镁不能组成铝热剂，故 B 可选；
C．铜的活动性小于铝，所以铝与氧化铜能够发生铝热反应，故 C 不选；
D．钒的活动性小于铝，所以铝与 V2O5能够发生铝热反应，故 D 不选；
故选 B。
13．将 4.6 g Na 和 2.7 g Al 同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为 500 mL。下列说法中不
正确的是
A．所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 0.2 mol·L-1
B．反应中消耗的水的质量是加入的 Al 的质量的 2 倍
C．所得溶液中 AlO -2 的物质的量浓度为 0.2 mol·L-1
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为 2.24 L
【答案】D
【详解】A．所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度=0.1mol÷0.5L=0.2 mol·L-1，A 正确；
B．消耗水的质量为：0.3mol×18g/mol=5.4g，是加入的铝的质量的 2 倍，B 正确；
0.1mol
C．所得溶液中 AlO -2 的物质的量浓度为 =0.2mol/L，C 正确；0.5L
D．共放出气体体积(标况下)为 0.25mol×22.4L/mol=5.6L，D 错误；
故答案为 D。
14．下列转化过程不能一步实现的是
A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO2
【答案】B
【解析】A、Al(OH)3加热分解 Al2O3，可一步实现转化，A 错误；
B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成 Al(OH)3，B 正确；
C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成 AlCl3，可一步转化，C 错误；
D、Al 与氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2，可一步实现转化，D 错误；
答案选 B。
15．氧化铝的熔点很高，可用于制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A．加热熔化烧碱 B．加热使高锰酸钾分解
C．加热使胆矾失去结晶水 D．加热分解碱式碳酸铜
【答案】A
【详解】
氧化铝是两性氧化物，能与强酸、强碱反应，因此加热熔化烧碱，不能在氧化铝坩埚中进行，其余物质不
与氧化铝反应，可在坩埚中进行，故 A 符合题意；
故选 A。
16．歼－20 飞机某铁铝合金零件取 8.0 g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。产生的气体在标准状况下为
4.23 L。向溶液中加过量的氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，且部分溶解，小心收集沉淀洗涤干净称重 10.7 g，
加热分解至衡重，得固体质量为 8.0 g。求合金中 Fe 与 Al 的物质的量之比
A．10∶9 B．9∶8 C．8∶7 D．7∶6
【答案】B
【解析】铁铝合金溶于稀硝酸后分别变为铁离子和铝离子，加入过量氢氧化钠溶液，铝离子会转化为偏铝
10.7 g
酸钠，铁离子会转化为氢氧化铁沉淀，氢氧化铁的质量为 10.7 g，则氢氧化铁的物质的量为 ＝0.1
107 g·mol－1
mol，依据原子守恒，单质铁的物质的量为 0.1 mol，质量为 5.6 g，则铝的质量为 8.0 g－5.6 g＝2.4 g，铝的
2.4 g 8 8
物质的量为 ＝ mol，则合金中 Fe 与 Al 的物质的量之比为 0.1∶ ＝9∶8，答案选 B 项。
27 g·mol－1 90 90
17．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现
取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是
选项 实验方案 现象与结论
A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属
B 加入 NaOH 溶液 有无色气体产生，含有镁、铝两种金属
C 加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量 NaOH 溶液 产生白色沉淀，一定只含有镁
D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入 KSCN 溶液 溶液呈血红色，含有铁
【答案】D
【详解】
A．因铝、铁、镁都能和盐酸反应产生气体，故不能确定含有铝、铁、镁三种金属，A 项错误；
B．铝、铁镁中只有铝可与 NaOH溶液反应生成无色气体，不能证明含 Mg，B 项错误；
C．加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量 NaOH 溶液产生白色沉淀，则合金中可能含有镁，也可能含有铝，
C 项错误；
D．铁单质与盐酸反应生成亚铁离子，在空气中放置一会儿，亚铁离子易被氧化为铁离子，在溶液中滴加
KSCN 溶液，溶液呈血红色，D 项正确；
综上所述，答案为 D。
18．将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的 200mL 盐酸中，使金属全部溶解，向所得溶液中滴加 3.0 mol·L-1
的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。
计算：
(1)原合金中镁和铝的物质的量_______。
(2)反应中生成的 H2在标况下的体积_______。
(3)盐酸中 HCl 的物质的量浓度_______。
【答案】(1)Mg 为 0.2mol；Al 为 0.4mol (2)17.92L (3)9.0mol/L
【解析】(1)由图示可知，镁铝合金与盐酸反应后的镁离子、铝离子与氢氧根结合生成沉淀，其中 0.2mol 为
氢氧化镁的物质的量，氢氧化铝的物质的量为 0.6mol-0.2mol=0.4mol；
(2)由以上可知，金属镁的物质的量为 0.2mol，根据方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ，生成氢气的物质的量为
0.2mol，金属铝的物质的量为 0.4mol，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ，生成氢气的物质的量为 0.6mol，故氢气的
物质的量为 0.2mol+0.6mol=0.8mol，在标况下的体积为 0.8 mol ×22.4L/mol =17.92L ；
(3)当加入 600mL 氢氧化钠时，沉淀达到最大值，溶液中溶质为 NaCl，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，设盐
酸中 HCl 的物质的量浓度为 x，则有 0.6L×3.0mol/L=0.2L×x ，解得 x=9.0mol/L。
19．利用金属活动性的不同，可以采取不同的方法冶炼金属，其中上述过程中的②就可以用铝热法炼铁，
下图中所示装置为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
（1）该实验中还缺____；所缺实验用品的作用是____；引发铝热反应的操作为_____。
（2）Al、Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 ____
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____, 当观察
到_______时，说明熔融物中含有金属铝。
③实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸，而不用稀硝酸，其理由是_____。
【答案】（1）Mg 和 KClO3 提供铝热反应所需要的高温 点燃插在 KClO3上的镁条
（2）①该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与铁熔合在一起
② NaOH 溶液 有气泡生成 ③稀硝酸会与铁、铝反应，生成污染环境的 NO
【解析】(1)由分析可知，该实验中还缺 Mg 和 KClO3；所缺实验用品的作用是提供铝热反应所需要的高温；
引发铝热反应的操作是：点燃插在 KClO3上的镁条；
(2)①由表中信息可知，铁的熔点为 1535℃，铝的熔点为 660℃，铝的沸点为 2467℃，反应过程中 Fe 熔化
时铝也会呈液态，未反应的铝与铁熔合在一起形成铁铝合金；
②铝易溶于强碱溶液，也能溶于稀酸，而其他金属是不溶于强碱的，将所得的块状熔融物置于氢氧化钠溶
液中，若其中含有金属铝，则铝会与氢氧化钠反应生成氢气，会有气泡生成，若没有气泡生成，说明熔融
物中没有金属铝；
③实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸，而不用稀硝酸，因为硝酸具有强氧化性，稀硝酸会与铁、
铝反应，生成污染环境的 NO，选用稀硫酸溶解该熔融物所生成的气体是氢气，不会污染环境。
20．已知 A 与 D 均为日常生活中常见的金属单质，B 为有磁性的黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所
示，部分反应物和产物未全部注明。
回答下列问题：
(1)写出 B 的化学式_______，写出反应①的一种用途_______。
(2)检验 F 中金属阳离子的试剂是_______，现象是_______。
(3)写出反应③的化学方程式_______。
(4)已知 G 为 Na2FeO4，写出反应⑤的离子方程式_______。
【答案】Fe3O4 冶炼金属(合理即可) KSCN 溶液 溶液变为红色
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO 2-4 +3Cl-+5H2O
【详解】
(1)B 的化学式为 Fe3O4，铝热反应的用途：冶炼金属(合理即可)；
(2)检验 Fe3+的试剂是 KSCN 溶液，Fe3+遇 KSCN 溶液的现象是溶液变为红色；
(3)Al 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
(4)Fe2(SO4)3在碱性条件下被次氯酸钠氧化的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO 2-4 +3Cl-+5H2O。
