第三节 物质的量
第 3 课时 物质的量浓度
（分层练习）
1．与 50mL0.1 mol L 1MgSO4溶液中 SO
2-
4 的物质的量浓度相等的是
A．10mL0.5 mol L 1H2SO4溶液
B．75mL0.1 mol L 1KAl(SO4)2溶液
C．100mL0.5 mol L 1Al2(SO4)3溶液
D．50mL0.1 mol L 1Na2SO4溶液
2．将 50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为
A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
3．在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中 Ba2＋的物
质的量是
A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5 mol
4．下列所得溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 的是
A．将 0.1mol 氨充分溶解在 1L 水中
B．将 10g 质量分数为 98%的硫酸与 990g 水混合
C．将 25.0g 胆矾溶于水配成 1L 溶液
D．将 10mL1mol/L 的盐酸与 90mL 水充分混合
5．下列溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 的是
A．将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中
B．将 0.5 mol Na2O 加入适量水中，配成 1 L 溶液
C．将 100 mL2 mol/LNaCl 溶液移去 50 mL 后剩余的溶液
D．将 11.2 LHCl 气体通入水配成 0.5 L 的溶液
6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol·L-1的是
A．将标况下 22.4LHCl 气体配成 1 L 溶液
B．将含有 6.02×1022个 SO3分子的 SO3溶于水并配成 1 L 溶液
C．将 58.5gNaCl 溶解于 1 L 水中配成的溶液
D．K＋为 2mol 的 K2SO4溶液
7．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是
A．1 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液 B．1 mL 0.5 mol·L－1 KClO3溶液
C．2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl 溶液 D．4 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液
8．下列溶液中 NO -3 的物质的量浓度最大的是
A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液
C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液
9．下列关于物质的量浓度表述错误的是
A．从 1L 1mol/L Na2CO3溶液取出 100mL，其中 n(Na+)为 0.2mol
B．将 1L 0.2mol/L Ca(NO3) -2溶液稀释到 10L 时，NO3 的浓度为 0.04mol/L
C．将 4g 氢氧化钠溶于 1L 水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为 0.1mol/L
D．5mL 2mol/L NaCl 溶液和 10mL 0.5mol/L MgCl2溶液中，n(Cl-)相等
10．下列溶液中的 c(Cl-)与 50mL 1mol/L MgCl -2溶液中的 c(Cl )相等的是
A．100mL 1mol/L NaCl 溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液
C．100mL 2mol/L KCl 溶液 D．75mL 1mol/L AlCl3溶液
11．下列有关说法正确的是
A．1L 水中溶解了 40.0g NaOH，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L
B．120mL 2mol/L KCl 溶液与 60mL 1mol/L MgCl2溶液中 Cl-物质的量浓度相等。
C．从 1L 2mol/L 的盐酸中取出 0.5 L，取出的盐酸的浓度为 1 mol/L
D．配制 500mL 0.5mol/L 的 CuSO4溶液，需 40.0g 胆矾
12．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法不正确的是
A．Na2O2与足量的 CO2反应生成标准状况下体积为 11.2 L 的 O2，转移的电子数为 NA
B．56 g 铁和 71 g 氯气完全反应，转移的电子数为 3NA
C．50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与 MnO2反应，生成的 Cl2分子数小于 0.15NA
D．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子
13．无土培植中，需配制含 0.50 mol·L－1 NH＋4 、0.64 mol·L－1 K＋、0.66 mol·L－1 Cl－、0.24 mol·L－1 SO2－4 的营
养液。若用 KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制 1 L 营养液，需此三种固体的物质的量为
A B C D
KCl 0.64 mol 0.40 mol 0.64 mol 0.64 mol
NH4Cl 0.05 mol 0.05 mol 0.02 mol 0.03 mol
(NH4)2SO4 0.24 mol 0.12 mol 0.24 mol 0.24 mol
14．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有 Na+和 SO 2-4 总物质的量为 0.6 mol
B．将 62g Na2O 溶于水中，配成 1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol/L
C．用 1 L 水吸收 22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 1 mol/L
D．10g 98%的硫酸(密度为 1.84g gcm-3)与 10ml 18.4 mol/L 的硫酸浓度相等
15．在标准状况下，CO 与 CO2的混合气体体积为 2.24L，质量为 3.6g，则混合气体中 CO 与 CO2的体积比
为
A．2:1 B．3:1 C．1:1 D．4:1
16．把 200mLNH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含 amolNaOH 的溶液恰好反应完全；
取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na＋)为
A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1
C．(b/10－a/20)mol·L－1 D．(5b－5a/2)mol·L－1
17．t ℃时，将 a g NH3完全溶解于水，得 V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为 ρ g/cm3(ρ<1)，溶质的质量
分数为 w，且其中 n( NH+4 )为 b mol。下列叙述中错误的是
+
A c(OH ) （c H ） 10
-3 +b
．溶液中 － ＝ mol/L
10-3 V
1000a
B．溶质的物质的量浓度 c＝ mol/L
17V
a
C．溶质的质量分数 w＝ 100%
ρV-a
D．向上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于 0.5w
18．某 MgCl2溶液的密度为 1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为 10 %，300 mL 该溶液中 Cl-离子的物质的
量约等于
A．4.0 mol B．3.0 mol C．2.0 mol D．1.0 mol
19．将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g·mL 1。
(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为______。
(2)该溶液中 NaOH 的质量分数为______。
(3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为______，NaOH 的质量分数为______，溶液的密
度为______，含 NaOH 的质量为______，含 NaOH 的物质的量为______。
(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为________。
20．物质的量是联系宏观的和微观的的桥梁。
(1)标准状况下，与 5.6L 的 CH4气体含相同 H 原子数的 H2S 的物质的量为 _______ 。
(2)将 0.2mol·L-1Al2(SO4)3和 0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混
合液中 c (SO 2-4 )= _______ mol·L-1，若用容量瓶以质量分数为98%、 密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，配制500mL
浓度成 0.2mol·L-1稀硫酸，计算需要量取_______ mL 的浓硫酸。
(3)某无土栽培用的营养液，要求 KCl、K2SO4和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为 1︰4︰8
① +配制该营养液后 c(NH 4 )=0.016mol·L-1，溶液中 c(K+)= _______ 。
②若采用(NH4)2SO4和 KCl 来配制该营养液，则(NH4)2SO4和 KCl 物质的量之比为 _______ 。第三节 物质的量
第 3 课时 物质的量浓度
（分层练习）
1．与 50mL0.1 mol L 1MgSO 2-4溶液中 SO 4 的物质的量浓度相等的是
A．10mL0.5 mol L 1H2SO4溶液
B．75mL0.1 mol L 1KAl(SO4)2溶液
C．100mL0.5 mol L 1Al2(SO4)3溶液
D．50mL0.1 mol L 1Na2SO4溶液
【答案】D
【分析】50mL0.1 mol L 1MgSO4溶液中 SO 2-的物质的量浓度为 0.1 mol L 14 。
【解析】A．10mL 0.5 mol L 1 H2SO4溶液中 SO 2-4 的物质的量浓度为 0.5 mol L 1，与题干中 SO 2-4 的物质的量
浓度不相等，故 A 不符合题意；
B．75mL 0.1 mol L 1 KAl(SO4)2溶液中 SO 2-4 的物质的量浓度为 0.2 mol L 1，与题干中 SO 2-4 的物质的量浓度
不相等，故 B 不符合题意；
C．100mL 0.5 mol L 1 Al2(SO4)3溶液中 SO 2- 14 的物质的量浓度为 1.5 mol L ，与题干中 SO 2-4 的物质的量浓度
不相等，故 C 不符合题意；
D．50mL 0.1 mol L 1 Na2SO4溶液中 SO 2-4 的物质的量浓度为 0.5mol L 1，与题干中 SO 2-4 的物质的量浓度相
等，故 D 符合题意。
2．将 50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为
A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
【答案】B
【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到 0.05 L×0.3 mol·L－1＝c×0.5 L，c＝0.03 mol·L－1，故 B
项符合题意。
3．在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中 Ba2＋的物
质的量是
A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5 mol
【答案】D
【解析】依据图示可知钠离子浓度为 1.0mol/L，镁离子浓度为 0.5mol/L，氯离子浓度为 3.0mol/L，则依据电
荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得 c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案为 D。
4．下列所得溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 的是
A．将 0.1mol 氨充分溶解在 1L 水中
B．将 10g 质量分数为 98%的硫酸与 990g 水混合
C．将 25.0g 胆矾溶于水配成 1L 溶液
D．将 10mL1mol/L 的盐酸与 90mL 水充分混合
【答案】C
【解析】A. 将 0.1mol 氨充分溶解在 1L 水中，所得溶液的体积不是 1L，故不能得到 0.1mol/L 的溶液，A 错
误；
B. 将 10g 质量分数为 98%的硫酸与 990g 水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B 错误；
C. 将 25.0g 胆矾的物质的量为 0.1mol，将其溶于水配成 1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L，C
正确；
D. 将 10mL1mol/L 的盐酸与 90mL 水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简
单加和，D 错误；
5．下列溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 的是
A．将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中
B．将 0.5 mol Na2O 加入适量水中，配成 1 L 溶液
C．将 100 mL2 mol/LNaCl 溶液移去 50 mL 后剩余的溶液
D．将 11.2 LHCl 气体通入水配成 0.5 L 的溶液
【答案】B
【解析】A．40 g NaOH 的物质的量是 1 mol，将其溶于 1 L 水中所得溶液体积不一定是 1 L，因此所得溶液
的浓度不是 1 mol/L，A 错误；
B．0.5 mol Na2O 加入适量水中反应产生 1 mol NaOH，因此若所得溶液体积是 1 L，所得溶液的物质的量浓
度为 1 mol/L，B 正确；
C．溶液的浓度与其体积大小无关，所以将 100 mL 2 mol/L NaCl 溶液移去 50 mL 后剩余的溶液浓度仍然是
2 mol/L，C 错误；
D．未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制溶液的浓度大小，D
错误；
6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol·L-1的是
A．将标况下 22.4LHCl 气体配成 1 L 溶液
B．将含有 6.02×1022个 SO3分子的 SO3溶于水并配成 1 L 溶液
C．将 58.5gNaCl 溶解于 1 L 水中配成的溶液
D．K＋为 2mol 的 K2SO4溶液
【答案】A
22.4 L
【解析】A．将标况下 22.4LHCl 气体的物质的量为： n= =1 mol，故配成 1 L 溶液的物质的
22.4 L/mol
c n =1 mol量浓度为： = =1 mol/L ，A 符合题意；
V (aq) 1 L
N 6.02×1022
B．将含有 6.02×1022个 SO3分子的物质的量为： n = = =0.1 mol ，又 N A 6.02×10
23 mol-1
n 0.1 mol
SO3+H2O=H2SO4，故溶于水并配成 1 L 溶液的物质的量浓度为： c = = =0.1 mol/L ，B 不V (aq) 1 L
合题意；
n m = 58.5 gC．将 58.5gNaCl 的物质的量为： = =1 mol，但溶解于 1 L 水中配成的溶液的体积无法
M 58.5 g/mol
计算，C 不合题意；
D．未告知溶液的体积，故无法计算 K＋为 2mol 的 K2SO4溶液的物质的量浓度，D 不合题意；
7．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是
A．1 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液 B．1 mL 0.5 mol·L－1 KClO3溶液
C．2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl 溶液 D．4 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液
【答案】A
【解析】A 项，0.2 mol·L－1 CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为 0.4 mol·L－1；B 项，KClO3溶液中阴离子为
ClO－，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为 0；C 项，0.3 mol·L－1 3 NaCl 溶液中氯离子物质的量浓度为 0.3 mol·L－
1；D 项，0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为 0.3 mol·L－1；所以氯离子物质的量浓度最大的是
0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，选 A 项。
8．下列溶液中 NO -3 的物质的量浓度最大的是
A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液
C．20mL1.8mol·L-1AgNO -13溶液 D．30mL0.5mol·L Cu(NO3)2溶液
【答案】A
【解析】A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中 NO -3 的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L；
B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中 NO -3 的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L；
C．20mL1.8mol·L-1AgNO -3溶液中 NO3 的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L；
D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中 NO -3 的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L；
溶液中 NO -3 的物质的量浓度最大的是 2.4mol/L，答案为：A。
9．下列关于物质的量浓度表述错误的是
A．从 1L 1mol/L Na2CO3溶液取出 100mL，其中 n(Na+)为 0.2mol
B．将 1L 0.2mol/L Ca(NO3)2溶液稀释到 10L 时，NO -3 的浓度为 0.04mol/L
C．将 4g 氢氧化钠溶于 1L 水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为 0.1mol/L
D．5mL 2mol/L NaCl 溶液和 10mL 0.5mol/L MgCl2溶液中，n(Cl-)相等
【答案】C
【解析】A．根据 n=cV 可得，从 1L1mol/LNa CO 溶液取出 100mL，其中 n(Na+2 3 )=0.L×1mol/L=0.2mol，A
正确；
0.2mol/L 1L 2
B．将 1L0.2mol/LCa(NO ) -3 2溶液稀释到 10L 时， c NO3 = =0.04mol/L ，B 正确；10L
4g
C．4g 氢氧化钠的物质的量为 =0.1mol，将 4g 氢氧化钠溶于 1L 水配成溶液，溶液体积不是 1L，
40g/mol
因此其溶质的物质量浓度不能直接用体积 1L 进行计算，C 错误；
D．5mL2mol/LNaCl 溶液和 10mL0.5mol/LMgCl2溶液中，
n(Cl-)=0.005L×2mol/L=0.01L×0.5mol/L×2=0.01mol，相等，D 正确；
10．下列溶液中的 c(Cl-)与 50mL 1mol/L MgCl2溶液中的 c(Cl-)相等的是
A．100mL 1mol/L NaCl 溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液
C．100mL 2mol/L KCl 溶液 D．75mL 1mol/L AlCl3溶液
【答案】C
【解析】50mL 1mol/L MgCl2溶液中 Cl-的物质的量浓度 c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L；
A．100mL 1mol/L NaCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度 c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故 A 错误；
B．75mL 2mol/L CaCl2溶液中 Cl-的物质的量浓度 c(Cl-)=2c(CaCl2)=4mol/L，故 B 错误；
C．100mL 2mol/L KCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度 c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L，故 C 正确；
D．75mL 1mol/L AlCl3溶液中 Cl-的物质的量浓度 c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L，故 D 错误；
11．下列有关说法正确的是
A．1L 水中溶解了 40.0g NaOH，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L
B．120mL 2mol/L KCl 溶液与 60mL 1mol/L MgCl 溶液中 Cl-2 物质的量浓度相等。
C．从 1L 2mol/L 的盐酸中取出 0.5 L，取出的盐酸的浓度为 1 mol/L
D．配制 500mL 0.5mol/L 的 CuSO4溶液，需 40.0g 胆矾
【答案】B
【解析】 A．1L 水中溶解了 40.0g NaOH，该溶液的物质的量 n=1mol，溶液的体积大于 1L，所以浓度<1
mol/L，故 A 错误；
B．120mL 2mol/L KCl 溶液中 Cl-物质的量浓度为 2mol/L；60mL 1mol/L MgCl2 溶液中 Cl-物质的量浓度
2mol/L，两者浓度相等，故 B 正确；
C．根据溶液的均一性可知，从 1L 2mol/L 的盐酸中取出 0.5L，取出的盐酸的浓度为 2mol/L，故 C 错误；
D．配制 500mL 0.5mol/L 的 CuSO4 的物质的量 n=0.500×0.5mol/L=0.25mol ，胆矾为 CuSO4 5H2O，其摩尔
质量为 250g/mol，所以需胆矾的质量为 m=0.25mol×250g/mol=62.5g，故 D 错误；
12．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法不正确的是
A．Na2O2与足量的 CO2反应生成标准状况下体积为 11.2 L 的 O2，转移的电子数为 NA
B．56 g 铁和 71 g 氯气完全反应，转移的电子数为 3NA
C．50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与 MnO2反应，生成的 Cl2分子数小于 0.15NA
D．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子
【答案】B
【解析】A．Na2O2与足量的 CO2反应生成标准状况下体积为 11.2 L 的 O2，氧气的物质的量是 0.5mol，由
于反应中氧元素化合价从－1 价升高到 0 价，因此转移的电子数为 NA，A 正确；
B．56 g 铁和 71 g 氯气的物质的量均是 1mol，二者完全反应后铁过量，氯气不足，转移的电子数为 2NA，B
错误；
C．50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与 MnO2反应，氯化氢的物质的量是 0.6mol，由于反应过程中浓盐酸的浓度
逐渐减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，则生成的 Cl2分子数小于 0.15NA，C 正确；
8
D．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，铁元素化合价从 0 价升高到+ (平均) 价，因此失去 8NA 个电子，D3
正确；
13．无土培植中，需配制含 0.50 mol·L－1 NH＋、0.64 mol·L－1 K＋、0.66 mol·L－1 4 Cl－、0.24 mol·L－1 SO2－4 的营
养液。若用 KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制 1 L 营养液，需此三种固体的物质的量为
A B C D
KCl 0.64 mol 0.40 mol 0.64 mol 0.64 mol
NH4Cl 0.05 mol 0.05 mol 0.02 mol 0.03 mol
(NH4)2SO4 0.24 mol 0.12 mol 0.24 mol 0.24 mol
【答案】C
【解析】需配制含 0.50 mol·L－1 NH＋4 、0.64 mol·L－1 K＋、0.66 mol·L－1Cl－、0.24 mol·L－1 SO2－4 的营养液 1 L，
则需 0.50 mol NH＋4 、0.64 mol K＋、0.66 mol Cl－、0.24 mol SO2－4 ，故需要 KCl 的物质的量为 0.64 mol，需 NH4Cl
的物质的量为 0.66 mol－0.64 mol＝0.02 mol，需(NH4)2SO4的物质的量为 0.24 mol；故选 C 项。
14．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有 Na+和 SO 2-4 总物质的量为 0.6 mol
B．将 62g Na2O 溶于水中，配成 1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol/L
C．用 1 L 水吸收 22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 1 mol/L
D．10g 98%的硫酸(密度为 1.84g gcm-3)与 10ml 18.4 mol/L 的硫酸浓度相等
【答案】D
【解析】A．溶液体积未知，无法计算 Na+和 SO 2-4 物质的量，故 A 错误；
B．62g Na2O 的物质的量为 1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为 2mol，则配成 1L 溶液，
所得溶质的物质的量浓度为 2 mol/L，故 B 错误；
C．用 1L 水吸收 22.4L 氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是 1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故 C 错误；
c=1000ρω 1000 1.84 98%D．根据公式 = =18.4mol/L，则 10g 98%的硫酸（密度为 1.84g·cm—3）与 10mL
M 98
18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的，故 D 正确；
15．在标准状况下，CO 与 CO2的混合气体体积为 2.24L，质量为 3.6g，则混合气体中 CO 与 CO2的体积比
为
A．2:1 B．3:1 C．1:1 D．4:1
【答案】C
2.24L
【解析】标准状况下，混合气体的物质的量 n= =0.1mol，设混合气体中 CO 的物质的量为
22.4L/mol
xmol，CO2的物质的量为 ymol，则有：x+y＝0.1mol；x×28g/mol+y×44g/mol＝3.6g，解之得：x=0.05mol，
y=0.05mol，同温同压下，CO 与 CO2的体积比等于物质的量之比，CO 与 CO2的体积比为 0.05mol：
0.05mol=1:1，正确答案是 C。
16．把 200mLNH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含 amolNaOH 的溶液恰好反应完全；
取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na＋)为
A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1
C．(b/10－a/20)mol·L－1 D．(5b－5a/2)mol·L－1
【答案】A
【解析】NH4HCO3和 amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为 0.5amol，取另一份加入含 bmolHCl
的盐酸恰好反应完全，由 NH4HCO3反应掉的盐酸为 0.5a mol，则由 Na2CO3反应掉的盐酸为 bmol－
0.5amol，Na2CO3的物质的量为(bmol－0.5amol)×0.5，则 c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。
17．t ℃时，将 a g NH3完全溶解于水，得 V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为 ρ g/cm3(ρ<1)，溶质的质量
分数为 w，且其中 n( NH+4 )为 b mol。下列叙述中错误的是
（c H+A c(OH ) ） 10
-3 +b
．溶液中 － ＝ mol/L
10-3 V
1000a
B．溶质的物质的量浓度 c＝ mol/L
17V
a
C．溶质的质量分数 w＝ 100%
ρV-a
D．向上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于 0.5w
【答案】C
【解析】A.由电荷守恒可知，VmL +饱和溶液中 n（OH-）=n（H+）+n（ NH4 ）=[c（H+）×10-3+b]mol，则
（c H+） 10-3 +b
溶液中 c(OH－)＝ mol/L，故 A 正确；
10-3 V
a a mol 1000a
B.a g 氨气的物质的量为 mol，则溶质的物质的量浓度为 17 mol/L= mol/L，故 B 正确；17 10-3 VL 17V
ag a
C.溶液质量为 Vml×ρg/ml=ρVg，则溶质的质量分数为 100% = 100%，故 C 错误；
ρVg ρV
D.混合前后溶质的质量不变为 ag，水的密度比氨水的密度大，即 ρg/cm3＜ρ 水，等体积 Vml 混合，混合后溶
液的质量大于 2ρVg，所以混合后质量分数小于小于 0.5w，故 D 正确；
18．某 MgCl2溶液的密度为 1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为 10 %，300 mL 该溶液中 Cl-离子的物质的
量约等于
A．4.0 mol B．3.0 mol C．2.0 mol D．1.0 mol
【答案】A
【解析】300mL 该溶液的质量为 300mL×1.6g/mL=480g，则 m（Mg2+）=480g×10%=48g，n（Mg2+）
=48g÷24g/mol=2mol，溶液中 n（Cl－）=2n（Mg2+）=2mol×2=4mol，答案选 A。
19．将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g·mL 1。
(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为______。
(2)该溶液中 NaOH 的质量分数为______。
(3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为______，NaOH 的质量分数为______，溶液的密
度为______，含 NaOH 的质量为______，含 NaOH 的物质的量为______。
(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为________。
【答案】(1)6.1 mol·L 1
(2)20%
(3)6.1 mol·L 1 20% 1.219 g·mL 1 2.44 g 0.061 mol
(4)0.61 mol·L 1
【解析】(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol，c(NaOH)=0.61 mol÷0.1 L=6.1 mol·L 1。
22.4g
(2)100 mL NaOH 溶液的质量为： 100 mL×1.219 g·mL 1=121.9 g；NaOH 的质量分数为：
121.9g
×100%=20%。
(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液
的密度均相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 1/10。
(4)这 10 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 mol·L 1，稀释到 100 mL 以后，NaOH 的物质的量浓度缩
小为 6.1 mol·L 1÷10=0.61 mol·L 1。
20．物质的量是联系宏观的和微观的的桥梁。
(1)标准状况下，与 5.6L 的 CH4气体含相同 H 原子数的 H2S 的物质的量为 _______ 。
(2)将 0.2mol·L-1Al2(SO4)3和 0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混
2-
合液中 c (SO 4 )= _______ mol·L-1，若用容量瓶以质量分数为98%、 密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，配制500mL
浓度成 0.2mol·L-1稀硫酸，计算需要量取_______ mL 的浓硫酸。
(3)某无土栽培用的营养液，要求 KCl、K2SO4和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为 1︰4︰8
①配制该营养液后 c(NH +4 )=0.016mol·L-1，溶液中 c(K+)= _______ 。
②若采用(NH4)2SO4和 KCl 来配制该营养液，则(NH4)2SO4和 KCl 物质的量之比为 _______ 。
【答案】(1)0.5mol
(2) 0.4 5.4
(3) 0.018mol/L 4:9
5.6
4 = n H S 2
【解析】（1）根据题意可列式 22.4
2
，解得 n(H2S)=0.5mol
0.2 1 3+ 0.2 1 1
= 0.4mol / L
（2）c (SO 2-4 )= 1+1 ；质量分数为 98%、 密度为 1.84g·cm-3的浓硫酸的物质的量
10dw 10 1.84 98
= =18.4mol / L
浓度c= M 98 ，稀释前后溶质的物质的量守恒，18.4V浓=0.2×0.5，解得V浓≈5.4mL；
（3）根据配比可设 KCl、K2SO4和 NH4Cl 三种盐的物质的量分别为 1mol、4mol、8mol，c(NH +4 )=0.016mol·L-1=
8mol 1+ 4 2
= 0.018mol / L
VL ，解得 V=500L，则 c(K+)= 500 ；根据原营养液 KCl、K2SO4和 NH4Cl 的物质的量比
为 1:4:8 可知 K+、NH +4 、SO 2-4 、Cl-的物质的量比为 9:8:4:9，则根据原子守恒可知，若采用(NH4)2SO4和 KCl
来配制该营养液，(NH4)2SO4和 KCl 物质的量之比为 4:9。
