第三节 物质的量
第 2 课时 气体摩尔体积
（分层练习）
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大
B．通常状况下的气体摩尔体积大于 22.4L/mol
C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为 22.4L/mol
D．在标准状况下，气体的气体摩尔体积 22.4L
2．关于决定物质体积的因素，说法错误的是
A．物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距
B．同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子
C．同温同压下，1mol 任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的 H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间
的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
4．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.4g 金属镁所含电子数目为 0.2NA
B．16gCH4所含原子数目为 NA
C．17gNH3所含电子数目为 10NA
D．标况下，18g 水所占的体积为 22.4L
5．下列说法正确的是
A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为 98g
B．20℃、1.0×10 5Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数
C．标准状况下，16gO2与 24g Mg 所占的体积相同
D．当 1mol 气态物质的体积为 22.4L 时，该气体一定处于标准状况
6．标准状况下，由 0.5 gH2、11g CO2和 4 gO2组成的混合气体，其体积约为
A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
7．NA 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．在标准状况下，1mol 水的体积约为 22.4L
B．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
C．常温常压下，11.2L 氧气所含原子数为 NA
D．16g 氧气中所含氧分子数为 0.5NA
8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A．36 g H2O B．1.5 mol H2
C．48 g O3 D．3.01×1023个 N2
9．等体积等温度等压强的两容器，A 中盛 N2，B 中盛 NH3和 H2，A 与 B 比较，下列结论正确的是
A．氢原子个数比为 2：5 B．原子个数比为 1：2
C．质量比为 28：17 D．分子总数比为 1：1
10．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法
正确的是
A．若①中的 H2为 1 mol，则②中所含原子总数为 3.01×1023
B．①和②中气体的质量之比为 1：8
C．等物质的量的 H2、O2的体积一定相等
D．两容器的温度和压强均相同
11．列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是 22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为 11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L
④常温常压下，28 g CO 与 N2的混合气体所含的原子数为 2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol 1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
12．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是
A．标准状况下，1 摩尔 SO3的体积约为 22.4 L
B．92 克 NO2气体在标准状况下的体积约为 44.8 L
C．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
D．标准状况下，22.4 L O2所含的分子数为 NA
13．关于 O2与 O3气体，下列说法正确的是
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为 2∶3
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为 2∶3
C．若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为 2∶3
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为 2∶3
14． 相同条件下，ag 的 A 气体与 bg 的 B 气体占有相同体积，下列叙述错误的是
A．a：b 等于 A 与 B 的相对分子质量之比
B．b：a 等于等质量的 A 与 B 的分子数之比
C．a：b 等于同温同压下 A 与 B 的密度之比
D．a：b 等于同温同体积等质量的 A 与 B 的压强比
15．三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
16．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的 CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均
相同，则下列说法正确的是
A．充入的 CO 分子数比 CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小
D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大
17．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成 I、II 两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃
时向 I 中充入 8 g SO2，II 中充入 8 g O2，则下列说法正确的是
A．当活塞不再移动时，I、II 两部分体积比为 1∶2
B．当活塞不再移动时，I、II 两部分密度比为 1∶1
C．当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为 1∶1
D．当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为 2∶1
18．现有 21．6g 由 CO 和 CO2组成的混合气体，在标况下其体积为 13．44L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为
（2）混合气体中碳原子的质量为
（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为
②气球中收集到的气体中，电子总数为 （用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值）
③气球的体积为___ 。
19．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA（____）
(2)标准状况下，11.2L 甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为 2NA（____）
(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同（____）
(4)标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA（____）
(5)1molCO 和 N2的混合气体中质子数为 14NA（____）
(6)14g 乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为 2NA（____）
(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为 6.02×1023个（____）
(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为 0.5NA（____）
(9)标准状况下，22.4LN2和 H2混合气中含 NA 个原子（____）
20．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1) 标准状况下，含有相同氧原子数的 CO 和 CO2的体积之比为______。
(2) 在一定温度和压强下，0.4mol 某气体的体积为 9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。
(3) 6.72L(标况)CO 与一定量的 Fe2O3恰好完全反应，生成 Fe 的质量为_____g。
(4) 某气体氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则该氧化物的摩尔质
量为______，R 的相对原子质量为________。
(5) 标准状况下，1.7g NH3与____________L H2S 气体含有的氢原子数相同。
(6) 标准状况下，NH3 与 CH4 组成的混合气体的平均密度为 0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____，
NH3的体积分数为_____。第三节 物质的量
第 2 课时 气体摩尔体积
（分层练习）
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大
B．通常状况下的气体摩尔体积大于 22.4L/mol
C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为 22.4L/mol
D．在标准状况下，气体的气体摩尔体积 22.4L
【答案】B
【解析】A．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其数值只受状态的影响，与气体的物质的
量无关，A 项错误；
B．标准状况即 0℃、101kPa 时，气体摩尔体积为 22.4L/mol，而通常状况下，由于温度高于 0℃，气体分子
间间距增大，故气体摩尔体积大于 22.4L/mol，B 项正确；
C．标准状况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，但当气体摩尔体积为 22.4L/mol 时，又不一定是标准状况下的
气体，因为温度和压强都可以影响气体的体积，C 项错误；
D．标准状况下，气体的气体摩尔体积为 22.4 L/mol，D 项错误；
2．关于决定物质体积的因素，说法错误的是
A．物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距
B．同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子
C．同温同压下，1mol 任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的 H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【答案】C
【分析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但决定气体体积大小的因
素是粒子数目和微粒之间的距离，决定液体和固体体积大小的因素是粒子数目和微粒大小。
【解析】A．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但气体中气体微粒之间
距离越远大于微粒直径，所以微粒直径大小可以忽略不计，则决定气体体积大小的因素是粒子数目和粒子
间距离，故 A 正确；
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体，微粒平均距离相同，所以都具有相同体积，故 B 正确；
C．固体中微粒之间的距离很小，决定固体体积大小的因素是粒子数和粒子的大小，同温同压下，1mol 任
何气体所占有的体积均相同，故 C 错误；
D．气态方程分析，PV=nRT，等质量的 H2，物质的量相同，压强越小、温度越高，气体所占体积越大，故
D 正确；
3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间
的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】C
【解析】气体体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定，故选 C 项。
4．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.4g 金属镁所含电子数目为 0.2NA
B．16gCH4所含原子数目为 NA
C．17gNH3所含电子数目为 10NA
D．标况下，18g 水所占的体积为 22.4L
【答案】C
2.4g
【解析】A．2.4g 金属镁物质的量为 =0.1mol24g/mol ，含有 1.2mol 电子，电子数目为 1.2NA，故 A 错误；
16g
B．16gCH4物质的量为 =1mol16g/mol ，含原子数目为 5NA，故 B 错误；
17g
C．17gNH3物质的量为 =1mol17g/mol ，所含电子数目为 10NA，故 C 正确；
D．标况下，水不是气体，所占的体积不能用气体标准摩尔体积计算，故 D 错误。
5．下列说法正确的是
A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为 98g
B．20℃、1.0×10 5Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数
C．标准状况下，16gO2与 24g Mg 所占的体积相同
D．当 1mol 气态物质的体积为 22.4L 时，该气体一定处于标准状况
【答案】B
【解析】A. 摩尔质量的单位为 g/mol，故 A 错误；
B. 同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20℃、1.0×105Pa，同体积的 O2与 CO2含有相
同的分子数，故 B 正确；
C. 16g 氧气物质的量为 0.5mol，24gMg 的物质的量是 1mol，但 Mg 是固体，24gMg 的体积小于 16gO2，故
C 错误；
D. 依据 PV=nRT 分析，压强和温度同倍数增大，1mol 气态物质的体积也可以为 22.4L，不一定处于标准状
况，故 D 错误；
6．标准状况下，由 0.5 gH2、11g CO2和 4 gO2组成的混合气体，其体积约为
A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
【答案】C
【解析】0.5g H2、11g CO2和 4g O2的体积分别是：
0.5g
氢气： 2g / mol ×22.4L/mol=5.6L；
11g
二氧化碳： 22.4L / mol44g / mol =5.6L；
4g
氧气： 22.4L/mol32g/mol =2.8L，
所以混合气体的体积 V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故 C 正确。
7．NA 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．在标准状况下，1mol 水的体积约为 22.4L
B．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
C．常温常压下，11.2L 氧气所含原子数为 NA
D．16g 氧气中所含氧分子数为 0.5NA
【答案】D
【解析】A．标准状况下，水不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其体积，A 错误；
B．标准状况下，相同体积的任何气体单质的物质的量相同，但所含原子数不一定相同，如等物质的量的
O2 和 O3，所含原子数不同，B 错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算氧气的物质的量，也就无法计算原子数，C 错误；
16g
D．16g 氧气的物质的量为 32g/mol =0.5mol，所含氧分子数为 0.5NA，D 正确；
8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A．36 g H2O B．1.5 mol H2
C．48 g O D．3.01×10233 个 N2
【答案】B
【解析】A 项，标准状况下，36 g 水的体积为 36 mL；B 项，1.5 mol 氢气的体积为 1.5 mol×22.4 L·mol－1＝
48 g
33.6 L；C 项，48 g 臭氧的体积为 ×22.4 L·mol－1＝22.4 L；D 项，3.01×1023个氮气的体积为
48 g·mol－1
3.01 × 1023
×22.4 L·mol－1＝11.2 L，则 1.5 mol H2的体积最大，故选 B 项。6.02 × 1023 mol－1
9．等体积等温度等压强的两容器，A 中盛 N2，B 中盛 NH3和 H2，A 与 B 比较，下列结论正确的是
A．氢原子个数比为 2：5 B．原子个数比为 1：2
C．质量比为 28：17 D．分子总数比为 1：1
【答案】D
【解析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，设均具有 NA 个
分子，据此分析解题：
A．A 中的氢原子数为 0，B 中的氢原子个数比为 2 NA~3 NA，A 错误；
B．A 中的原子个数为 2 NA，B 中的原子个数比为 2 NA~4 NA，B 错误；
C．A 中的质量为 1 mol×28 g/mol=28 g，B 中的质量为：1 mol×2 g/mol=2 g~1 mol×17 g/mol=17 g，C 错误；
D．根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，故分子总数比为 1:1，D
正确；
10．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法
正确的是
A．若①中的 H2为 1 mol，则②中所含原子总数为 3.01×1023
B．①和②中气体的质量之比为 1：8
C．等物质的量的 H2、O2的体积一定相等
D．两容器的温度和压强均相同
【答案】B
【解析】A．若①中 H2的物质的量为 1 mol，则②中所含氧气的物质的量为 0.5 mol，l 个 O2分子中含有 2
个原子，则②中所含原子总数为 6.02×1023，A 项错误；
B. 设①中 H2的物质的量为 1 mol，则②中氧气的物质的量为 0.5 mol，①和②中气体的质量之比为
（1×2）：（0.5×32）=1:8，B 项正确；
C．只有在相同条件下，等物质的量的 H2、O2的体积才相等，C 项错误；
D．两容器的体积相同，但容器中分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 项错误；
11．列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是 22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为 11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L
④常温常压下，28 g CO 与 N2的混合气体所含的原子数为 2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol 1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
【答案】B
【解析】①标准状况下，6.02×1023 个分子为 1 mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是 22.4
L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是 22.4 L/mol，0.5 mol H2 所
占体积不一定为 11.2 L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1 mol 水的体积远大于 22.4 L，故③错误；
④28 g CO 与 N2 的混合气体为 1 mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为 2NA，故④正确；⑤影响气
体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是 22.4 L/mol，故
⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选 B。
12．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是
A．标准状况下，1 摩尔 SO3的体积约为 22.4 L
B．92 克 NO2气体在标准状况下的体积约为 44.8 L
C．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
D．标准状况下，22.4 L O2所含的分子数为 NA
【答案】D
【解析】A.标准状况下 SO3不是气体，不能用于气体摩尔体积，故 A 错误；B.92 克 NO2的物质的量为 92 g/46
g/mol=2 mol，但是存在与四氧化二氮的互变平衡 2NO2 N2O4，所以体积小于 44.8 L，故 B 错误；C.同
温同压下同体积的气体内分子的数量相等，因此两种气体的体积之比等于其物质的量之比，与摩尔质量无
关，故 C 错误；D.标准状况下，22.4 L O2的物质的量为 1 mol，所含的分子数为 NA，故 D 正确。故选 D。
13．关于 O2与 O3气体，下列说法正确的是
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为 2∶3
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为 2∶3
C．若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为 2∶3
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为 2∶3
【答案】B
【解析】A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则二者的质量比不一定等于
2：3，A 错误；
m M
B．在同温同压下，Vm 相同，由 ρ= =V V 可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以 O2、O3m
的相对分子质量之比是 2：3，所以两种气体的密度之比等于 2：3，B 正确；
C．两种气体都有 O 原子组成，若两种气体原子数相同，则两种气体的质子数相同，两种气体的质子数之比
为 1∶1，C 错误；
m N
D．两种气体的质量相同，由 n= =M N 可知，O2、O3 的摩尔质量之比是 2：3，若两种气体的质量相同，A
两种气体的分子数之比为 3：2，D 错误；
14． 相同条件下，ag 的 A 气体与 bg 的 B 气体占有相同体积，下列叙述错误的是
A．a：b 等于 A 与 B 的相对分子质量之比
B．b：a 等于等质量的 A 与 B 的分子数之比
C．a：b 等于同温同压下 A 与 B 的密度之比
D．a：b 等于同温同体积等质量的 A 与 B 的压强比
【答案】D
【解析】A．相同条件下，ag 的 A 气体与 bg 的 B 气体占有相同体积，说明两种气体的物质的量相等，则质
量比等于摩尔质量之比，即 a：b 等于 A 与 B 的相对分子质量之比，A 正确；
B．A 与 B 的相对分子质量之比为 a：b，则等质量的 A 与 B 的分子数之比为 b：a，B 正确；
C．同温同压条件下密度之比等于相对分子质量之比，即 a：b，C 正确；
D．同温同体积等质量的 A 与 B 两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为 b：a，D 错误；
15．三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
【答案】B
【解析】氢气的摩尔质量是 2g/mol，氮气的摩尔质量是 28g/mol，氧气的摩尔质量是 32g/mol，
A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据 ρ=M/Vm 知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔
质量知，三种气体的密度大小顺序是 ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故 A 错误；
B．根据 PV=nRT= m RT 得 PM= m RT=ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三
M V
种气体的压强大小顺序是 p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故 B 正确；
C．根据 PV=nRT= m RT 得 V= mRT ，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，
M MP
所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故 C 错误；
D．根据 PV=nRT= m RT 得 m= PVM ，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正
M RT
比，所以三种气体的质量大小顺序是 m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故 D 错误；
16．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的 CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均
相同，则下列说法正确的是
A．充入的 CO 分子数比 CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小
D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大
【答案】D
【解析】A．由分析知，n(CO)＞n(CO2)，则充入的 CO 分子数比 CO2分子数多，Ａ不正确；
B．两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体积与气体的总物质的量成正比，由于 n(CO)＞n(CO2)，
所以甲容器的体积比乙容器的体积大，Ｂ不正确；
C．温度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，所以 CO 的摩尔体积与 CO2的摩尔体积相同，C 不正确；
D．根据阿伏伽德罗定律及推论可知，同温同体积的气体下，压强与气体的总物质的量成正比，由于 n(CO)
＞n(CO2)，所以甲容器中的压强比乙容器的压强大，D 正确；
17．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成 I、II 两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃
时向 I 中充入 8 g SO2，II 中充入 8 g O2，则下列说法正确的是
A．当活塞不再移动时，I、II 两部分体积比为 1∶2
B．当活塞不再移动时，I、II 两部分密度比为 1∶1
C．当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为 1∶1
D．当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为 2∶1
【答案】A
1 1
【解析】8 g SO2的物质的量为 mol，II 中充入 8 g O8 2
为 mol。
4
1 1
A 项，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，当活塞不再移动时，I、II 两部分体积比为 ∶ ＝1∶2，正确；
8 4
m
B 项，ρ＝ ，质量相同，则密度之比等于体积的反比，为 2∶1，错误；C 项，当活塞固定在气缸中间，同温
V
1
P1 n1 8
同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，故 I、II 两部分压强比为： ＝ ＝ ＝1∶2，错误；D 项，
P2 n2 1
4
P1 n1
当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为为： ＝ ＝1∶2，错误。
P2 n2
18．现有 21．6g 由 CO 和 CO2组成的混合气体，在标况下其体积为 13．44L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为
（2）混合气体中碳原子的质量为
（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为
②气球中收集到的气体中，电子总数为 （用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值）
③气球的体积为___ 。
【答案】（1） 36g．mol-1 ；（2）7．2g ；（3） ①28 g．mol-1；②4．2NA ；③6．72L。
【解析】（1）根据 n=V/Vm，计算出 n=13．44/22．4mol=0．6mol，根据 M=m/n=21．6/0．6g·mol－
1=36g/mol；（2）无论是 CO 还是 CO2，1mol 时都含有 1molC，因此碳原子的物质的量为 0．6mol，即质量
为 0．6×12g=7．2g；（3）①NaOH 溶液吸收 CO2，浓硫酸干燥 CO，气球中收集的气体因此摩尔质量为 28
g．mol-1；②设 CO 的物质的量为 xmol，CO2 的物质的量为 ymol，根据题意：28x＋44y=21．6g，x＋
y=13．44/22．4，解得 x=y=0．3mol，1molCO 含有电子物质的量为 14mole－，因此气球中碳原子的总数为
0．3×14×NA=4．2 NA；③体积为 0．3×22．4L=6．72L。
19．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA（____）
(2)标准状况下，11.2L 甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为 2NA（____）
(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同（____）
(4)标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA（____）
(5)1molCO 和 N2的混合气体中质子数为 14NA（____）
(6)14g 乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为 2NA（____）
(7)常温常压下，22.4LCl 232中含有的分子数为 6.02×10 个（____）
(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为 0.5NA（____）
(9)标准状况下，22.4LN2和 H2混合气中含 NA 个原子（____）
【答案】对 对 对 错 对 对 错 对 错
【解析】(1)Ar 为单原子分子，含有的质子数为 18，标准状况下 22.4 L 氩气的物质的量是 1mol，含有的质
子数为 18NA，故答案为：对；
(2) 甲烷和乙烯都含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5mol，含有氢原
子数目为 2NA，故答案为：对；
(3) O2 和 O3 的最简式相同，等质量的 O2 和 O3 中含有等物质的量的氧原子，含有的电子数相同，故答案为：
对；
(4)标准状况下，2.24L L N2和 O2的混合气体的物质的量为 0.1mol，所含分子数为 0.1NA，故答案为：错；
(5)1 个 CO 分子和 1 个 N2分子中均含 14 个质子，则 1mol CO 和 N2的混合物中含有的质子数为 14NA，故答
案为：对；
(6) 乙烯和丙烯的最简式相同，14g 乙烯和 14 g 丙烯中氢原子的物质的量均为 2mol，则 14 g 混合气体中含
氢原子数目为 2 NA，故答案为：错；
(7)常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量不是 1mol，含有的分子数不是 6.02×1023个，故答案为：错；
(8)标准状况下 ，5.6 L CO2的物质的量为 0.25mol，含有的氧原子的物质的量为 0.5mol，则含有氧原子数为
0.5 NA，故答案为：对；
(9) 标准状况下，22.4 L N2和 H2混合气的物质的量是 1mol，所含原子的个数为 2 NA，故答案为：错。
20．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1) 标准状况下，含有相同氧原子数的 CO 和 CO2的体积之比为______。
(2) 在一定温度和压强下，0.4mol 某气体的体积为 9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。
(3) 6.72L(标况)CO 与一定量的 Fe2O3恰好完全反应，生成 Fe 的质量为_____g。
(4) 某气体氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则该氧化物的摩尔质
量为______，R 的相对原子质量为________。
(5) 标准状况下，1.7g NH3与____________L H2S 气体含有的氢原子数相同。
(6) 标准状况下，NH3 与 CH4 组成的混合气体的平均密度为 0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____，
NH3的体积分数为_____。
【答案】（1）2：1 （2）24.5L/mol （3）11.2 （4）64g·mol－1 32 （5）3.36L
（6）16.8g/mol 80%
【解析】（1）一氧化碳含有 1 个氧原子，二氧化碳含有 2 个氧原子，则氧原子个数相同的一氧化碳和二氧
化碳的物质的量之比为 2:1，由阿伏加德罗定律可知，标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的体积之比为 2:1，
故答案为：2:1；
V 9.8L
（2）在一定温度和压强下，0.4mol 某气体的体积为 9.8L，则气体摩尔体积 Vm= = =24.5L/mol，n 0.45mol
故答案为：24.5L/mol；
高温
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为 3CO+ Fe2O3 3CO2+2Fe，
6.72L
标准状况下 6.72L 一氧化碳的物质的量为 =0.3mol，由化学方程式可知，反应生成铁的质量为
22.4L/mol
2
0.3mol× ×56g/mol=11.2g，故答案为：11.2；
3
0.448L 1.28g
（4）标准状况下，448mLRO2的物质的量为 =0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为22.4L/mol 0.02mol
=64g·mol－1；RO2 的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则 R 的相对原子质量为(64-32)=32，故答案为：
64g·mol－1；32；
（5）氨分子含有 3 个氢原子，硫化氢分子含有 2 个氢原子，由氨分子和硫化氢分子的氢原子个数相等可得
1.7g V
×3= ×2，解得 V=3.36L，故答案为：3.36L；
17g/mol 22.4L/mol
（6）标准状况下，气体的摩尔质量 M=22.4d，由 NH3与 CH4组成的混合气体的平均密度为 0.75g/L 可知，
混合气体的平均摩尔质量 M=22.4L/mol×0.75g/L=16.8g/mol；设 NH3的体积分数为 x，由混合气体的平均摩
尔质量为 16.8g/mol 可得 17x+16(1—x)=16.8，解得 x=0.8，即 80%，故答案为：16.8g/mol；80%。
