第三节 物质的量
第 1 课时 物质的量的单位——摩尔
（分层练习）
1．下列对物质的量的理解正确的是
A．物质的量是物质所含微粒的数目
B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量就是 1mol 物质的质量
D．物质的量是一种基本物理量
【答案】D
【解析】物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是 7 个国际基本物理量之一，其单位是
mol。物质的量，不是物质的质量，不是物质的数量，一字之差，但含义完全不同。故选 D。
2．下列对于“摩尔”理解正确的是
A．1mol 任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩
C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来
D．32g O2和 32g O3中所含氧原子的个数比是 2：3
【答案】B
【解析】A．物质不一定由原子构成，还可能由分子、离子等构成，故 A 错误；
B．物质的量单位是摩尔，因此摩尔是物质的量的单位，简称为摩，故 B 正确；
C．物质的量是连接宏观物质质量与微观粒子数目的桥梁，而不是宏观物质的数量，摩尔是物质的量的单位，
故 C 错误；
2
D．32g O2物质的量为 1mol，32gO3物质的量为 mol，因此相同质量的两种物质所含氧原子的个数比：1×2: 3
2
×3=1:1，故 D 错误；
3
3．列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位
C．1mol 任何物质都含有约 6.02×1023个分子
D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
【答案】D
【解析】A．摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故 A 错误；
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故 B 错误；
C．1mol 任何物质都含有约 6.02×1023个构成该物质的粒子，故 C 错误；
D．“摩尔”是“物质的量”的单位，使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称，故 D 正确；
4．下列叙述正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol CO2的质量为 44 g·mol－1
C．SO2－4 的摩尔质量为 96 g·mol－1 D．1 mol 任何物质都含有 NA 个原子
【答案】C
【解析】A 项，物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，1 mol CO2 的质
量是 m＝nM＝44 g·mol－1×1 mol＝44 g，错误；C 项，SO2－4 的相对分子质量为 96，所以摩尔质量为 96 g·mol
－1，正确；D 项，物质的组成可以是分子、原子、离子，1 mol 任何物质都含有 NA 个微粒，错误。
5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1mol
D．1mol 氨气所含的原子数约为 2.408×1024
【答案】A
【解析】A．阿伏加德罗常数是指 0.012 kg 12C 含有的碳原子数，单位是 mol-1，其近似值为 6.02×1023mol-1，
故 A 错误，
B．根据阿伏加德罗常数的定义知，0.012kg12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故 B 正确；
C．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol ，故 C 正确；
D．1mol 氨气的原子个数约为 1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故 D 正确。
6．下列物质中含氢原子最少的是
A．1.6g 甲烷(CH4) B．0.5mol 氨气(NH3)
C．3.01×1023个硫化氢分子 D．3.42g 蔗糖(C12H22O11)
【答案】D
【解析】A．1.6g 甲烷(CH4)的物质的量为 1.6g÷16g/mol=0.1mol，0.1mol×4=0.4mol，A 错误；
B．0.5mol 氨气(NH3)，0.5mol×3=1.5mol ，B 错误；
C．3.01×1023个硫化氢分子为 0.5mol，0.5mol×2=1mol，C 错误；
D．3.42g 蔗糖(C12H22O11)为 0.01mol，0.01mol×22=0.22mol，D 正确；
7．已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法：
①1mol 氧气 ②1.5mol 碳原子 ③3molSO 2-4 ④10mol 大米 ⑤4mole- ⑥2molO2
上述说法中正确的是
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥
【答案】B
【解析】在使用物质的量表示物质时，只能用物质的量表示微观粒子，不能用来表示宏观物质，④错误；
综上分析，B 项正确；答案选 B。
8．下列物质中，与 0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的物质是
A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个 HCl 分子
C．0.1 mol H3PO4 D．0.2NA 个 CH4分子
【答案】B
【解析】根据 N＝nNA 可知，H 原子的数目相同，则 H 原子物质的量相同，0.3 mol H2O 含氢原子物质的量
为 0.3 mol×2＝0.6 mol，结合对应物质的构成计算。
A 项，18.9 g HNO3的物质的量为 0.3 mol，含氢原子的物质的量 0.3 mol，错误；B 项,3.612×1023个 HCl 的
物质的量为 0.6 mol，含氢原子的物质的量 0.6 mol，正确；C 项，0.1 mol H3PO4 含有 0.3 mol 氢原子，错误；
D 项，0.2 NA 个 CH4的物质的量为 0.2 mol，含有 0.8 mol 氢原子，错误。
9．下列说法正确的是
A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如 CO2的摩尔质量为 44 g
B．3 mol O2与 2 mol H2O 所含原子数相等
C．摩尔是一个基本物理量，1 mol粒子的数目约为 6.02×1023
D．1 mol水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧
【答案】B
【解析】A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为g/mol，如CO2的摩尔质量为44 g/mol，
A 项错误；
B．3 mol O2中含有的原子的物质的量为 6mol，2 mol H2O 中含有的原子的物质的量为 6mol，所含原子数相
等，B 项正确；
C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C 项错误；
D．指代不明，正确的说法是 1 mol水中含有 2 molH 原子和 1 molO 原子，D 项错误；
10．填空。
(1) 6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。
(2) 3.01×1023个 H2O 的物质的量为________mol，其中所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物
质的量为________mol。
(3) 1.204×1023个 NH +4 的物质的量为________mol，质量为________g。
【答案】1 17g/mol 0.5 1.5 5 0.2 3.6
N
【解析】(1)n(OH )= N = =1mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为A
17g/mol。
N
(2)n(H2O)= N = =0.5mol，所含原子的物质的量为 0.5mol×3=1.5mol，每个水分子含 10 个A
电子，0.5mol H2O 中所含电子的物质的量为 0.5mol×10=5mol。
(3)n(NH +4 )= =0.2mol，m(NH +4 )=n·M=0.2mol×18g/mol=3.6g。
11．某氯原子的质量为 a g， 12C 的质量是 b g，用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
12a
A．氯元素的相对原子质量为
b
B．氯元素的摩尔质量为的 aNA g/mol
m
C．mg 该氯原子的物质的量为 aN molA
17n
D．ng 该氯原子所含的电子数为 aNA
【答案】C
12a
【解析】A． 是氯原子的相对原子质量，不是氯元素的相对原子质量，故 A 错误；
b
B． aNA g/mol 是氯原子的摩尔质量，不是氯元素的摩尔质量，故 B 错误；
mg m m
C．mg 该氯原子的个数为 =ag a 个，则该氯原子的物质的量为 a
m
= mol，故 C 正确；
NAmol
-1 aNA
ng 17n
D．ng 该氯原子所含的电子数为 17=ag a 个，故 D 错误。
12．若 50 滴水正好是 mmL，水的密度为 1g mL-1，则 1 滴水所含的分子数是
m 6.02 1023A．m×50×6.02×1023 B．
50 18
C 18m 6.02 10
23 m 50 18
． D．
50 6.02 1023
【答案】B
m
【解析】50 滴水的质量为 mmL×1g/mL=mg，则 1 滴水的质量为 g ，1 滴水的物质的量为
50
m g m
50 m 23= mol，所含分子数为 6.02 10 ，故 B 正确。
18g ×mol-1 50 18 50 18
13． 25g 胆矾 CuSO4 ×5H2O 固体的物质的量为
A．0.16mol B．0.05mol C．0.08mol D．0.10mol
【答案】D
m 25g
【解析】25g 胆矾(CuSO4 5H2O)固体的物质的量 n= = = 0.1molM 250g mol-1 ，故 D 符合题意。×
综上所述，答案为 D。
14．向足量的浓盐酸中加入 8.7 g 二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的 HCl 的物质的量为
A．小于 0.2 mol B．等于 0.2 mol
C．在 0.2 mol 和 0.4 mol 之间 D．等于 0.4 mol
【答案】B
8.7 g Δ
【解析】8.7 g MnO2的物质的量为 ＝0.1 mol，根据化学方程式 MnO ＋4HCl(浓) ==== MnCl ＋Cl87 g·mol－1 2 2 2
↑
＋2H2O，1 mol MnO2 参与反应消耗 4 mol HCl，其中氯的化合价升高的 HCl 只有 2 mol。浓盐酸是过量的，
因此 MnO2完全消耗掉，则 0.1 mol MnO2完全反应，被氧化的 HCl 为 0.2 mol，B 项符合题意。
15．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是
①所含的分子数目之比为 1∶1
②所含的氧原子数目之比为 1∶2
③所含的原子总数目之比为 2∶3
④所含的质子数目之比为 7∶11
⑤所含的电子数目之比为 7∶11
A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①根据 N=n·NA 可知：当气体的物质的量相等时，二者含有的分子数相等，故它们所含的分子数
目之比为 1∶1，①正确；
②由于 CO 分子中含有 1 个 O 原子，CO2分子中含有 2 个 O 原子，二者的物质的量相等，它们的分子数相
等，则它们所含的氧原子数目之比为 1∶2，②正确；
③二者分子数相等，则所含的原子总数目之比为 2∶3，③正确；
④一个 CO 分子中含有 6+8=14 个质子，一个 CO2分子中含有 6+8×2=22 个质子，所以二者所含质子数目之
比为 14：22=7∶11，④正确；
⑤CO 分子中含有 14 个电子，CO2分子中含有 22 个电子，二者分子数相同，因此它们所含的电子数目之比
为 14：22=7∶11，⑤正确；
所以①②③④⑤都正确，故 D 符合题意；
16．NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
B．0.2NA 个硫酸分子与 19.6 g 磷酸含有的氧原子数不同
C．28 g 氮气所含的原子数为 2NA
D．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为 8∶1
【答案】C
m
【解析】A．金属钠由原子变成离子时，化合价升高 1，失去 1 个电子，2.3g 金属钠，其物质的量为 n= =
M
2.3
=0.1mol，失去电子数为 0.1NA，故 A 错误；23
n= m 19.6B．0.2NA 个硫酸分子中含有的氧原子数为 0.2NA×4=0.8NA；19.6g 磷酸的物质的量为 = =0.2mol，M 98
其中含氧原子的物质的量为 0.2×4=0.8mol，两者所含氧原子数相同，故 B 错误；
m 28
C．28g 氮气的物质的量为 n= = =1mol，其中所含原子数为 1×2=2NA，故 C 正确；M 28
D．NA 个氧气分子的质量为 m=nm=1×32=32g；NA 个氢气分子的质量为 m=nm=1×2=2g，其质量比为
32:2=16:1，故 D 错误；
17．某溶液中大量存在以下四种离子：MnO－4 、SO2－4 、K＋、R，它们物质的量之比为
n(MnO－4 )∶n(SO2－4 )∶n(K＋)∶n(R)＝2∶1∶2∶2，则 R 可能是
A．H＋ B．SO2－3 C．CO2－3 D．Mg2＋
【答案】A
【解析】四种离子：MnO－4 、SO2－4 、K＋、R，它们物质的量之比为 n(MnO－)∶n(SO2－)∶n(K＋4 4 )∶n(R)＝2∶1∶2∶2，
阴离子电荷为 2×1＋1×2＝4，阳离子电荷为 2×1＝2，则依据溶液呈电中性的原理可得：R 为阳离子，所带
4－2
电荷数为 ＝＋1，则 R 可能是 H＋，故选 A 项。
2
18．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确
的是
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为 60g
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为 60g
C．1mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为 60g/mol
D．6g 偏二甲肼(C2H8N2)含有 NA 个偏二甲肼(C2H8N2)分子
【答案】B
【解析】A．摩尔质量的单位是 g/mol，因此偏二甲肼的摩尔质量为 60g/mol，A 错误；
23
B．6.02×1023 6.02 10个偏二甲肼的物质的量为 23 =1mol，质量为 1mol×60g/mol=60g，B 正确；6.02 10 / mol
C．质量的单位是 g，因此 1mol 偏二甲肼的质量为 60g，C 错误；
6g
D．6g 偏二甲肼的物质的量为 60g / mol =0.1mol，含有偏二甲肼的分子数为 0.1NA，D 错误；
19．填空。
⑴ 1 个 N2分子的质量约为______；
⑵ 要使每 50 个水分子中含 1 个 Na+，则 90g 水中需要加入 NaOH 的质量为_____。
⑶ ________ molH2SO4分子与 1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数。
⑷ 4.5g 水与_____g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_____。
28 28
【答案】（1） 6.02×1023g 或N g （2） 4g （3） 0.75mol （4）24.5g 1:4 A
【解析】（1）氮气分子的摩尔质量为 28g/mol，1mol 的氮气含有约 6.02×1023个 N2分子，故 1 个 N2分子的
m=28g/mol 28质量是 N mol-1 =N g=
28 g 28 28
6.02×1023 ，故答案为： g 或 g。A A 6.02×1023 NA
90g 5mol
（2）90g 水的物质的量= +18g/mol=5mol，每 50 个水分子中含 1 个 Na ，则需要 NaOH 的物质的量= 50
=0.1mol，故需要加入 NaOH 的质量为=0.1mol×40g/mol=4g，故答案为：4g。
N 1.806×1024
（3）n（H2O）=N =6.02×1023mol-1=3mol，1 个 H2O 中含有 1 个 O 原子，所以 n（O）=3mol，1 个 H2SO4分子A
3mol
中含有 4 个 O 原子，所以 H2SO4分子的物质的量= 4 =0.75mol，故答案为：0.75mol。
（4）4.5g 4.5g水的物质的量=18g/mol=0.25mol，所含的分子数相等的硫酸的质量为 0.25mol×98g/mol=24.5g，1
个 H2O 中含有 1 个 O 原子，1 个 H2SO4分子中含有 4 个 O 原子，所以它们所含氧原子数之比是 1:4，故答
案为：24.5g，1:4
20．填空
(1)等质量的 O2和 O3所含分子数之比为___________， 原子个数比为___________。
(2)①已知 NH3的相对分子质量为 17，则 NH3的摩尔质量为___________。
②1.28 g 某气体含有的分子数目为 1.204×1022，则该气体的摩尔质量为___________
③NA 为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为 b g，则铁的摩尔质量为___________。
④NA 为阿伏加德罗常数，已知 a g 某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为___________。
aN
【答案】 3：2 1：1 17g·mol－1 64g·mol－1 bNAg·mol－1 A g/mol
b
【解析】(1)利用分子数之比等于物质的量之比，令它们的质量为 mg，则等质量的 O2和 O3的物质的量之比
mg : mg ( mg为 2) : (
mg
3)
32g/mol 48g/mol =3：2；原子个数比为 32g/mol 48g/mol =1：1；
故答案为 3：2；1：1；
(2)①摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，因此 NH3 的摩尔质量为 17g·mol－1；
故答案为 17g·mol－1；
m N
② = n = 1.28g 1.204 10
22
利用 M N ，代入数值，则有 = ，解得 M=64g·mol
－1；
A M 6.02 1023
故答案为 64g·mol－1；
③1mol 铁含有 NA 个铁原子，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，因此一个铁原子的质量为 bg，
则铁的摩尔质量为 bNAg·mol－1；
故答案为 bNAg·mol－1；
m N aN
④利用 = n = AM N ，代入数值，则有 M= g/mol；A b
aN
故答案为 A g/mol。
b第三节 物质的量
第 1 课时 物质的量的单位——摩尔
（分层练习）
1．下列对物质的量的理解正确的是
A．物质的量是物质所含微粒的数目
B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量就是 1mol 物质的质量
D．物质的量是一种基本物理量
2．下列对于“摩尔”理解正确的是
A．1mol 任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩
C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来
D．32g O2和 32g O3中所含氧原子的个数比是 2：3
3．列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位
C．1mol 任何物质都含有约 6.02×1023个分子
D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
4．下列叙述正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol CO2的质量为 44 g·mol－1
C．SO2－的摩尔质量为 96 g·mol－14 D．1 mol 任何物质都含有 NA 个原子
5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1mol
D．1mol 氨气所含的原子数约为 2.408×1024
6．下列物质中含氢原子最少的是
A．1.6g 甲烷(CH4) B．0.5mol 氨气(NH3)
C．3.01×1023个硫化氢分子 D．3.42g 蔗糖(C12H22O11)
7．已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法：
①1mol 氧气 ②1.5mol 碳原子 ③3molSO 2-4 ④10mol 大米 ⑤4mole- ⑥2molO2
上述说法中正确的是
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥
8．下列物质中，与 0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的物质是
A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个 HCl 分子
C．0.1 mol H3PO4 D．0.2NA 个 CH4分子
9．下列说法正确的是
A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如 CO2的摩尔质量为 44 g
B．3 mol O2与 2 mol H2O 所含原子数相等
C．摩尔是一个基本物理量，1 mol粒子的数目约为 6.02×1023
D．1 mol水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧
10．填空。
(1) 6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。
(2) 3.01×1023个 H2O 的物质的量为________mol，其中所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物
质的量为________mol。
(3) 1.204×1023个 NH +4 的物质的量为________mol，质量为________g。
11．某氯原子的质量为 a g， 12C 的质量是 b g，用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
12a
A．氯元素的相对原子质量为
b
B．氯元素的摩尔质量为的 aNA g/mol
m
C．mg 该氯原子的物质的量为 aN molA
17n
D．ng 该氯原子所含的电子数为 aNA
12．若 50 滴水正好是 mmL，水的密度为 1g mL-1，则 1 滴水所含的分子数是
m 6.02 1023A．m×50×6.02×1023 B．
50 18
C 18m 6.02 10
23 m 50 18
． D．
50 6.02 1023
13． 25g 胆矾 CuSO4 ×5H2O 固体的物质的量为
A．0.16mol B．0.05mol C．0.08mol D．0.10mol
14．向足量的浓盐酸中加入 8.7 g 二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的 HCl 的物质的量为
A．小于 0.2 mol B．等于 0.2 mol
C．在 0.2 mol 和 0.4 mol 之间 D．等于 0.4 mol
15．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是
①所含的分子数目之比为 1∶1
②所含的氧原子数目之比为 1∶2
③所含的原子总数目之比为 2∶3
④所含的质子数目之比为 7∶11
⑤所含的电子数目之比为 7∶11
A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
16．NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
B．0.2NA 个硫酸分子与 19.6 g 磷酸含有的氧原子数不同
C．28 g 氮气所含的原子数为 2NA
D．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为 8∶1
17．某溶液中大量存在以下四种离子：MnO－4 、SO2－ ＋4 、K 、R，它们物质的量之比为
n(MnO－4 )∶n(SO2－ ＋4 )∶n(K )∶n(R)＝2∶1∶2∶2，则 R 可能是
A．H＋ B．SO2－3 C．CO2－3 D．Mg2＋
18．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确
的是
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为 60g
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为 60g
C．1mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为 60g/mol
D．6g 偏二甲肼(C2H8N2)含有 NA 个偏二甲肼(C2H8N2)分子
19．填空。
⑴ 1 个 N2分子的质量约为______；
⑵ 要使每 50 个水分子中含 1 个 Na+，则 90g 水中需要加入 NaOH 的质量为_____。
⑶ ________ molH2SO4分子与 1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数。
⑷ 4.5g 水与_____g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_____。
20．填空
(1)等质量的 O2和 O3所含分子数之比为___________， 原子个数比为___________。
(2)①已知 NH3的相对分子质量为 17，则 NH3的摩尔质量为___________。
②1.28 g 某气体含有的分子数目为 1.204×1022，则该气体的摩尔质量为___________
③NA 为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为 b g，则铁的摩尔质量为___________。
④NA 为阿伏加德罗常数，已知 a g 某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为___________。
