第二节 氯及其化合物
第 1 课时 氯气的性质
（分层练习）
1．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是
A．无色气体 B．有刺激性气味
C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大
2．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水
A．①② B．②③ C．①②③ D．①④⑤
3．铁丝在氯气中燃烧的实验说法正确的是
A．瓶内有大量白烟生成 B．Fe 被还原
C．瓶内液体变为浅绿色 D．产物为 FeCl3
4．下列有关氯气的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色
C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
D．Cl2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌
5．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl3
6．验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机
数据处理得到如下图所示的图像。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示
A．氯水的pH B．溶液的电导率(导电能力)
C．氯离子浓度 D．瓶中氧气的体积分数
7．下列说法不正确的是
A．H2在 Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁
C．Cu 丝在 Cl2中燃烧会生成 CuCl2 D．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度
8．下列物质中，漂白原理与其他三种物质不同的是
A．活性炭 B．次氯酸钠 C．氯水 D．过氧化氢
9．某学习小组用如图所示装置研究氯气的性质，下列说法不正确的是
A．可以观察到①和②中有色布条均褪色，说明氯气具有漂白性
B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与 KI 溶液反应生成了 I2
C．④中氢氧化钠溶液可以用 KOH 溶液来代替
D．④中反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
10． 关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是
A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
11．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是
选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论
A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的 NaOH 溶液 褪色 Cl2具有酸性
C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D 淀粉—KI 溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性
12．关于次氯酸性质的描述错误的是
A．不稳定，易分解放出氧气
B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂
D．一种比碳酸酸性强的酸
13．期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84 消毒液”是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是
A．“84 消毒液”的主要成分是 NaClO 和 NaCl
B．“洁厕灵”(主要成分为 HCl)与“84 消毒液”混用会发生氯气中毒
C．检验该消毒液中是否含有 Cl-的方程式为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
D．可以用 pH 试纸来测该溶液的 pH 值
14．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．物质 b 可使湿润有色布条褪色 B．物质 e 只有氧化性
C．物质 d 常用作自来水消毒剂 D．a→b→c→a 的循环转化有可能实现
15．“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠
与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已
吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯
气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A．浸有 NaOH 溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．从实验现象上判断钠的熔点较低
D．钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有 1 个电子，该电子很容易失去
16．如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中 B 为活塞。如先打开 B，在 A 处通入干燥氯气，C
中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 中红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是
A．浓 H2SO4 B．饱和 NaCl 溶液
C．NaOH 溶液 D．NaBr 溶液
17．用图 1 所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加 NaOH 溶液，
再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图 2 所示。下列说法错
误的是
A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③发生反应的离子方程式为 Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O
D．若将 Cl2换成 CO2，所得的压强变化趋势与图 2 相似
18．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。
（1）处理钢瓶的方法正确的是______________。
A．钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即___________。
A．转移到坡下 B．转移到坡上
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的
物质是___________。
A．NaOH B．NaCl C．Na2O2 D．Na2CO3
（4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒
剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________________________。漂白粉
的有效成分是___________。漂白粉受空气中的 CO2作用，会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式
为___________________________。
19．(1)向盛有 KI 溶液的试管中加入少量氯水后再滴加 CCl4，振荡，CCl4层呈_______色；CCl4层在试管中
位于_______(填“上”、“下”)层，分离 CCl4层和水层的操作名称是_______，需要使用玻璃仪器是_______。
(2)向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后变成无色。这是因为 Cl2将 I2继续氧化为
HIO3，完成该反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：_______。
5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋_______
(3)将(1)中的 KI 换成 KBr，则 CCl4层呈_______色，此过程中被氧化的元素是_______，该反应的离子方程
式为_______。继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化。这是因为 Cl2不能将 Br2继续氧化为 HBrO3，由此推
断 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______。
20．室温下，A 是常见的金属单质、单质 B 是黄绿色气体、单质 C 是无色气体。在合适反应条件下，它们
可以按下面框图进行反应；E 溶液是无色溶液，F 是淡绿色溶液。B 和 C 反应发出苍白色火焰。请回答：
(1)A 是___________，B 是___________(请填写化学式)；
(2)反应①的化学方程式_______________________________；
(3)反应③的离子方程式_______________________________；
(4)反应④的离子方程式_______________________________。第二节 氯及其化合物
第 1 课时 氯气的性质
（分层练习）
1．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是
A．无色气体 B．有刺激性气味
C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大
【答案】A
【解析】A 项，氯气为黄绿色气体，错误；B 项，氯气具有刺激性气味，正确；C 项，氯气可以与水反应生
成 HCl 和 HClO，能溶于水，正确；D 项，氯气的相对分子质量为 71，空气的平均相对分子质量约为 29，
故相同条件下氯气的密度比空气的大，正确。
2．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水
A．①② B．②③ C．①②③ D．①④⑤
【答案】B
【解析】氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②、③，故选答案 B。
3．铁丝在氯气中燃烧的实验说法正确的是
A．瓶内有大量白烟生成 B．Fe 被还原
C．瓶内液体变为浅绿色 D．产物为 FeCl3
【答案】D
【解析】A 项，铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，错误；B 项，铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl3，Fe 元
素化合价升高，被氧化，错误；C 项，FeCl3溶液水，溶液呈黄色，则反应后瓶内液体变为黄色，错误；D
项，铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl3，正确。
4．下列有关氯气的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色
C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
D．Cl2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌
【答案】D
【解析】A．Cl2 具有很强的氧化性，Cl2在化学反应中不仅可以作氧化剂、也可以作还原剂，如 Cl2与 H2O
的反应中，Cl2既是氧化剂、又是还原剂，A 项错误；
B．铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl3，FeCl3加水溶解所得溶液呈黄色，B 项错误；
C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的 HClO 具有漂白性，氯气没有漂白性，
C 项错误；
D．Cl2是一种有毒气体，Cl2能与 H2O 反应生成具有强氧化性的 HClO，HClO 能杀死水中的病菌，起到消
毒的作用，故控制 Cl2的用量，Cl2可用于自来水的消毒、杀菌，D 项正确。
5．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl3
【答案】C
【解析】A. 铁在氧气中燃烧发生化合反应生成 Fe3O4，A 选项不符合题意；
B. 钠在氧气中燃烧发生化合反应生成 Na2O2，B 选项不符合题意；
C. 铁和氯气反应只能生成 FeCl3，不能生成 FeCl2，C 选项符合题意；
D. 铁在氯气中燃烧发生化合反应生成 FeCl3，D 选项不符合题意；
6．验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机
数据处理得到如下图所示的图像。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示
A．氯水的pH B．溶液的电导率(导电能力)
C．氯离子浓度 D．瓶中氧气的体积分数
【答案】A
【解析】用强光照射广口瓶中的新制氯水时，氯水中的次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，溶液中
氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的电导率增大、pH 减小，氧气的体积分数增大。由图可知，纵坐标不
可能表示氯水的 pH，故选 A 项。
7．下列说法不正确的是
A．H2在 Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁
C．Cu 丝在 Cl2中燃烧会生成 CuCl2 D．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度
【答案】D
【解析】A 项，H2 在 Cl2 安静地燃烧，放出苍白色火焰，故 H2 在 Cl2 中燃烧会产生苍白色火焰，正确；B
项，由于 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，故钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁，正
点燃
确；C 项，Cu＋Cl2 ==== CuCl2，Cu 丝在 Cl2 中燃烧会生成 CuCl2，正确；D 项，漂粉精放入稀酸后产生更
多的 HClO，故能提高漂白速度，D 错误。
8．下列物质中，漂白原理与其他三种物质不同的是
A．活性炭 B．次氯酸钠 C．氯水 D．过氧化氢
【答案】A
【解析】A．活性炭具有吸附性，与其它三个不同，故 A 选；
B．次氯酸钠具有强氧化性，漂白原理为强氧化性，故 B 不选；
C．氯水中 HClO 具有强氧化性，漂白原理为强氧化性，故 C 不选；
D．过氧化氢，具有强氧化性，漂白原理为强氧化性，故 D 不选；
9．某学习小组用如图所示装置研究氯气的性质，下列说法不正确的是
A．可以观察到①和②中有色布条均褪色，说明氯气具有漂白性
B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与 KI 溶液反应生成了 I2
C．④中氢氧化钠溶液可以用 KOH 溶液来代替
D．④中反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【答案】A
【解析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。氯气不能使①干燥的有色布条褪色，能使②
湿润的红色布条褪色，A 错误；
B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，即氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，B 正确；
C．氢氧化钾溶液也可以与氯气反应生成氯化钾和次氯酸钾，C 正确；
D．④中反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D 正确；
10． 关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是
A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
【答案】C
【解析】A．新制的氯水中含有 Cl2，溶液呈浅黄绿色，而久置的氯水就是稀盐酸，溶液呈无色，A 正确；
B．新制的氯水中 HClO 的浓度大，漂白作用强，而久置的氯水中几乎不含有 HClO，漂白作用很弱或消失，
B 正确；
C．新制的氯水中，有部分 Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，所以含有氯离子，C 不正确；
D．新制的氯水中只有一部分氯气与水反应，大部分氯气仍以分子的形式存在，所以新制氯水中含氯气多，
久置的氯水中绝大部分氯气都与水发生了反应，所以含有极少量的氯气或不含氯气，D 正确；
故选 C。
11．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是
选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论
A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的 NaOH 溶液 褪色 Cl2具有酸性
C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D 淀粉—KI 溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】A．氯水滴入含有 KSCN 的 FeCl2溶液，溶液变红，说明 Fe2+氧化为 Fe3+，Cl2具有氧化性，故 A
错误；
B．氯水滴入含有酚酞的 NaOH 溶液，溶液褪色，可能是因为氯水呈酸性或次氯酸的漂白性，故 B 错误；
C．次氯酸具有漂白性，Cl2没有漂白性，故 C 错误；
D．氯水滴入淀粉——KI 溶液中，2KI+ Cl2=KCl+I2，说明 Cl2具有氧化性，故 D 正确；
12．关于次氯酸性质的描述错误的是
A．不稳定，易分解放出氧气
B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂
D．一种比碳酸酸性强的酸
【答案】D
【解析】A、次氯酸不稳定，见光受热易分解，2HClO 2HCl＋O2↑，故说法正确；B、次氯酸具有强
氧化性，能把有色物质氧化，使其褪色，故说法正确；C、具有很强的氧化性，故说法正确；D、比碳酸的
酸性弱，故说法错误。
考点：考查次氯酸的性质等知识。
13．期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84 消毒液”是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是
A．“84 消毒液”的主要成分是 NaClO 和 NaCl
B．“洁厕灵”(主要成分为 HCl)与“84 消毒液”混用会发生氯气中毒
C．检验该消毒液中是否含有 Cl-的方程式为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
D．可以用 pH 试纸来测该溶液的 pH 值
【答案】D
【解析】A 项，Cl2与 NaOH 反应制取“84 消毒液”，二者反应产生 NaCl、NaClO、H2O，故“84 消毒液”的主
要成分是 NaClO 和 NaCl，正确；B 项，“84 消毒液”有效成分是 NaClO，NaClO 与 HCl 反应产生 NaCl、
Cl2，Cl2是有毒气体，因此“洁厕灵”(主要成分为 HCl)与“84 消毒液”混用会发生氯气中毒，正确；C 项，由
于AgCl是白色难溶性物质，所以检验该消毒液中是否含有Cl－的方法是向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，
若产生白色沉淀，证明含有 Cl－，该反应的离子方程式为 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，正确；D 项，“84 消毒液”中
含有的 NaClO 具有漂白性，会将 pH 试纸漂白为白色，因此不能用 pH 试纸来测该溶液的 pH 值，错误。
14．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．物质 b 可使湿润有色布条褪色 B．物质 e 只有氧化性
C．物质 d 常用作自来水消毒剂 D．a→b→c→a 的循环转化有可能实现
【答案】B
【解析】A．b 为 Cl2，能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则氯气可使湿润有色布条褪色，A 正确；
B．e 为氯酸盐，处于氯元素的中间价态，具有氧化性和还原性，B 错误；
C．d 为 ClO2，二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，C 正确；
D．a 为 HCl，b 为 Cl2，c 为次氯酸盐，二氧化锰与浓 HCl 反应生成氯气，氯气和 NaOH 溶液反应生成次氯
酸钠，次氯酸钠和盐酸发生归中反应生成氯气，a→b→c→a 的循环转化有可能实现，D 正确；
15．“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠
与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已
吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯
气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A．浸有 NaOH 溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．从实验现象上判断钠的熔点较低
D．钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有 1 个电子，该电子很容易失去
【答案】A
【解析】A 项，浸有 NaOH 溶液的棉球主要用于吸收氯气，防止污染空气，错误；B 项，钠与氯气反应生
成氯化钠，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，正确；C 项，给钠预热，钠熔化成小球，从实验现象上判断
钠的熔点较低，正确；D 项，钠原子的最外层只有 1 个电子，该电子很容易失去，所以钠有很强的还原性，
正确。
16．如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中 B 为活塞。如先打开 B，在 A 处通入干燥氯气，C
中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 中红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是
A．浓 H2SO4 B．饱和 NaCl 溶液
C．NaOH 溶液 D．NaBr 溶液
【答案】B
【解析】A．浓 H2SO4具有吸水性，氯气通过时，出来的为干燥的氯气，A 与题意不符；
B．饱和 NaCl 溶液不能吸收氯气，氯气通过时，出来的为潮湿的氯气，B 符合题意；
C．NaOH 溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，C 与题意不符；
D．NaBr 溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，D 与题意不符；
17．用图 1 所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加 NaOH 溶液，
再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图 2 所示。下列说法错
误的是
A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③发生反应的离子方程式为 Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O
D．若将 Cl2换成 CO2，所得的压强变化趋势与图 2 相似
【答案】A
【解析】A 项，阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，错误；B
项，阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化
还原反应，正确；C 项，阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程
式为 Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，正确；D 项，若将 Cl2 换成 CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，
加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化
趋势与图 2 相似，正确。
18．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。
（1）处理钢瓶的方法正确的是______________。
A．钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即___________。
A．转移到坡下 B．转移到坡上
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的
物质是___________。
A．NaOH B．NaCl C．Na2O2 D．Na2CO3
（4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒
剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________________________。漂白粉
的有效成分是___________。漂白粉受空气中的 CO2作用，会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式
为___________________________。
【答案】（1）B （2）B （3）D
（4）2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
【解析】（1）钢瓶损坏造成氯气泄漏，有毒的氯气会污染空气。因氯气的密度比空气大，且能与碱性物质
反应而被吸收，故将钢瓶丢到深坑里，并用石灰填埋。若丢小河或农田，仍会污染河水和农田，选 B。
（2）氯气的密度比空气大，易向下沉，工人处理钢瓶后，应立即转移到坡上，选 B。
（3）氯气能被碱性物质吸收，若没有防毒面具，过氧化钠与水反应生成 NaOH，NaOH 虽然也能吸收氯气，
但 NaOH 具有强腐蚀性，不能使用 NaOH 和过氧化钠的水溶液，可以用浸有 Na2CO3等弱碱性溶液的毛巾捂
住口鼻，选 D。
（4）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为 2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋
2H2O。故漂白粉主要含有 Ca(ClO)2、CaCl2，其中 Ca(ClO)2 能转化为有漂白、杀菌作用的次氯酸（HClO），
是漂白粉的有效成分。HClO 的酸性弱于碳酸，使用漂白粉时与空气作用，化学方程式为 Ca(ClO)2+CO2+H2O
＝CaCO3↓+2HClO。
19．(1)向盛有 KI 溶液的试管中加入少量氯水后再滴加 CCl4，振荡，CCl4层呈_______色；CCl4层在试管中
位于_______(填“上”、“下”)层，分离 CCl4层和水层的操作名称是_______，需要使用玻璃仪器是_______。
(2)向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后变成无色。这是因为 Cl2将 I2继续氧化为
HIO3，完成该反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：_______。
5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋_______
(3)将(1)中的 KI 换成 KBr，则 CCl4层呈_______色，此过程中被氧化的元素是_______，该反应的离子方程
式为_______。继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化。这是因为 Cl2不能将 Br2继续氧化为 HBrO3，由此推
断 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______。
【答案】(1) 紫(红)色 下 分液 分液漏斗
(2)
(3) 橙红 Br Cl2+2Br =Br2+2Cl HBrO3＞Cl2＞HIO3
【解析】(1)氯气具有强氧化性，向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，Cl2将 I-氧化为 I2，I2
为紫黑色固体，振荡后 I2进入 CCl4层，CCl4层变成紫(红)色；CCl4的密度大于水，因此 CCl4层在下层；CCl4
层和水层为不相溶的液体，可用分液的方法分离；分液时需使用分液漏斗；
(2)继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色，说明 I2 被进一步氧化，生成 HIO3，
同时氯气被还原为 HCl，反应物为氯气和碘、水，生成物是碘酸和氯化氢，一个氯气分子参加反应得 2 个电
子，一个碘分子参加反应失去 10 个电子，该反应中得失电子的最小公倍数是 10，所以方程式为
；
(3)氯气的氧化性大于溴，所以氯气能氧化溴离子生成溴单质，发生的离子反应方程式为 Cl2+2Br =Br2+2Cl ，
溴水呈橙色、溴的四氯化碳呈橙红色，Br 元素被氧化，继续向溴水中滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，
说明氯气的氧化性小于溴酸，氯气能和碘反应生成碘酸，所以氯气的氧化性大于碘酸，所以 Cl2、HIO3、HBrO3
氧化性由强到弱的顺序 HBrO3＞Cl2＞HIO3。
20．室温下，A 是常见的金属单质、单质 B 是黄绿色气体、单质 C 是无色气体。在合适反应条件下，它们
可以按下面框图进行反应；E 溶液是无色溶液，F 是淡绿色溶液。B 和 C 反应发出苍白色火焰。请回答：
(1)A 是___________，B 是___________(请填写化学式)；
(2)反应①的化学方程式_______________________________；
(3)反应③的离子方程式_______________________________；
(4)反应④的离子方程式_______________________________。
点燃
【答案】Fe Cl2 2Fe+3Cl 2FeCl 2H++Fe=Fe2+2 3 +H2↑ 2Fe2++Cl 3+2=2Fe +2Cl-
【解析】(1)由以上分析可知，A 为 Fe，B 为 Cl2，故答案为：Fe；Cl2；
点燃 点燃
(2)反应①为 Fe 和 Cl2的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2
2FeCl3；
(3)反应③为 Fe 和 HCl 溶液的反应，反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(4)反应④为FeCl2 和Cl2 的反应，反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
