第3节 第3课时 氧化还原反应重要规律（分层练习）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）（含答案）
文档属性
| 名称 | 第3节 第3课时 氧化还原反应重要规律（分层练习）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 494.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-08 11:22:55 | ||
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文档简介
第三节 氧化还原反应
第 3 课时 氧化还原反应重要规律
（分层练习）
1．已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是
A． 2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B． 2NaX + Z2 = 2NaZ + X2
C． 2NaW + Y2 = 2NaY + W2 D． 2NaZ + X2 = 2NaX + Z2
2．已知强弱顺序：还原性 I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性 Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立
的是
A．Br2+2HI=I2+2HBr
B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D．Cl 通入 NaBr 和 NaI 的混合溶液中:I-2 先被氧化
3．根据下列实验操作，现象，得出的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入 H2O2溶液 溶液褪色 证明 H2O2具有还原性
B 向品红溶液中滴入 H2O2溶液 溶液褪色 证明 H2O2具有漂白性
C 向酸化的 FeSO4溶液中滴入 H2O2溶液 溶液变为黄色 证明氧化性：H2O2＞Fe3+
向 NaClO 溶液中滴入 H2O2溶液，
D 木条复燃 证明还原性：ClO-＞H2O2
并在试管口放置带火星的木条
4．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO 3+2+2Fe +2H2O=SO 2-4 +2Fe2++4H+
Cr O 2-2 7 +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法正确的是
A．还原性 Cr3+>Fe2+>SO2
B．氧化性 Cr O 2->SO 2->Fe3+2 7 4
C．Cr2O 2-7 能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4
D．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂
5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有 Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入
维生素 C，可避免该现象，这些现象体现了
A．Fe2+具有酸性，维生素 C 具有碱性
B．Fe2+具有还原性，维生素 C 也具有还原性
C．Fe2+具有氧化性，维生素 C 具有还原性
D．Fe2+具有碱性，维生素 C 具有酸性
6．反应：NO+NH3→N2+H2O(未配平)，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是
A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3
7．赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有 Cu2O
B．Cu 既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S 既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物的个数之比为 1∶6
8．已知 aM2+ +O2+ 4H+ = aM3++ 2H2O，则系数 a 的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
9．已知 Mn x- 2- x- 2- + 3+ x-2O 7 与 S 在酸性溶液中能发生反应： Mn2O 7 +3S +14H =2Mn +3S↓+7H2O，则 Mn2O 7 中锰元
素的化合价是
A．+2 B．+4 C．+3 D．+6
10．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O
C．N2、HNO3、H2O D．HNO3、H2O
11．已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Mn2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下
列反应不能发生的是
A．2MnO -4 +5SO2+2H2O=5SO 2-4 +2Mn2++4H+
B．2Fe3++SO2+2H2O=SO 2-4 +4H++2Fe2+
C．I +2Fe2+=2Fe3++2I-2
D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
12．已知 I-、Fe2+、SO2 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。
则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO 2- +4 +4H B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
13．已知有如下反应：①2BrO -3 + Cl2 = Br2 + 2ClO -3 ，②ClO -3 + 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI =
2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO - > BrO - 3 3 > Cl2 > Fe3+ > I2 B．BrO - 3 > Cl - 3+2 > ClO3 > I2 > Fe
C．BrO - 3 > ClO - 3+ - - 3+ 3 > Cl2 > Fe > I2 D．BrO3 > ClO3 > Fe > Cl2 > I2
14．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H ﹣2SO3＞I
15．H2S 和 O2的混合气体，通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为 Cu2++S2-=CuS↓
C．氧化性强弱的顺序为 O >S>Fe3+2
D．转化过程中参加循环反应的离子只有 Fe2+、Fe3+
16．一定条件下，当溶液中 XO -4 与 H2O2分子个数比恰好为 2∶5 时，溶液中 XO -4 离子被还原为较低价态，
则 X 元素的化合价变为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
17．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和 H2O，则该反应中被氧化和未被氧化的 N 原子数
之比为
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．4：1
18．已知氯气和 NaOH 溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO 和 NaClO3
的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO -3 的个数比为 3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的
氯原子的个数比为
A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：1
19．现有下列 3 个氧化还原反应：
① 2B- + Z2 = B
-
2 + 2Z ；
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ；
③ 2XO-4 +10Z
- =16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A．要除去含有 A2+、Z-和 B-混合溶液中的 A2+，而不氧化 Z-和 B-，应加入 B2
B．氧化性强弱顺序为：XO -4 >Z2>A3+>B2
C．X2+ XO-是 4 的氧化产物，B2 是 B-的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：XO -+5A2++8H+=X2++5A3+4 +4H2O
20．CuI 是难溶于水的白色固体。已知：氧化性 Cu2+＞I +2＞Cu ，还原性 Cu＞I-＞Cu+。氧化还原反应进行的
方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。
(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中 Cu2+和 I-反应的产物是___________、___________；
(2)久置于空气中的 HI 溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为
___________；
(3)欲消除(2)中 HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量 H2S，这是因为当浓度接近时，还原性
H2S___________I-(填“＞”、“＜”、“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的 HI 溶液浓度___________(填
“高”、“低”、“相等”)；
(4)CuI 可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式
的说法错误的是___________。
A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
B．该反应的氧化剂为 CuI
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．反应中转移电子 2mol
第 3 课时 氧化还原反应重要规律
（分层练习）
1．已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是
A． 2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B． 2NaX + Z2 = 2NaZ + X2
C． 2NaW + Y2 = 2NaY + W2 D． 2NaZ + X2 = 2NaX + Z2
2．已知强弱顺序：还原性 I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性 Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立
的是
A．Br2+2HI=I2+2HBr
B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D．Cl 通入 NaBr 和 NaI 的混合溶液中:I-2 先被氧化
3．根据下列实验操作，现象，得出的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入 H2O2溶液 溶液褪色 证明 H2O2具有还原性
B 向品红溶液中滴入 H2O2溶液 溶液褪色 证明 H2O2具有漂白性
C 向酸化的 FeSO4溶液中滴入 H2O2溶液 溶液变为黄色 证明氧化性：H2O2＞Fe3+
向 NaClO 溶液中滴入 H2O2溶液，
D 木条复燃 证明还原性：ClO-＞H2O2
并在试管口放置带火星的木条
4．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO 3+2+2Fe +2H2O=SO 2-4 +2Fe2++4H+
Cr O 2-2 7 +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法正确的是
A．还原性 Cr3+>Fe2+>SO2
B．氧化性 Cr O 2->SO 2->Fe3+2 7 4
C．Cr2O 2-7 能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4
D．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂
5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有 Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入
维生素 C，可避免该现象，这些现象体现了
A．Fe2+具有酸性，维生素 C 具有碱性
B．Fe2+具有还原性，维生素 C 也具有还原性
C．Fe2+具有氧化性，维生素 C 具有还原性
D．Fe2+具有碱性，维生素 C 具有酸性
6．反应：NO+NH3→N2+H2O(未配平)，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是
A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3
7．赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有 Cu2O
B．Cu 既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S 既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物的个数之比为 1∶6
8．已知 aM2+ +O2+ 4H+ = aM3++ 2H2O，则系数 a 的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
9．已知 Mn x- 2- x- 2- + 3+ x-2O 7 与 S 在酸性溶液中能发生反应： Mn2O 7 +3S +14H =2Mn +3S↓+7H2O，则 Mn2O 7 中锰元
素的化合价是
A．+2 B．+4 C．+3 D．+6
10．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O
C．N2、HNO3、H2O D．HNO3、H2O
11．已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Mn2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下
列反应不能发生的是
A．2MnO -4 +5SO2+2H2O=5SO 2-4 +2Mn2++4H+
B．2Fe3++SO2+2H2O=SO 2-4 +4H++2Fe2+
C．I +2Fe2+=2Fe3++2I-2
D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
12．已知 I-、Fe2+、SO2 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。
则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO 2- +4 +4H B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
13．已知有如下反应：①2BrO -3 + Cl2 = Br2 + 2ClO -3 ，②ClO -3 + 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI =
2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO - > BrO - 3 3 > Cl2 > Fe3+ > I2 B．BrO - 3 > Cl - 3+2 > ClO3 > I2 > Fe
C．BrO - 3 > ClO - 3+ - - 3+ 3 > Cl2 > Fe > I2 D．BrO3 > ClO3 > Fe > Cl2 > I2
14．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H ﹣2SO3＞I
15．H2S 和 O2的混合气体，通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为 Cu2++S2-=CuS↓
C．氧化性强弱的顺序为 O >S>Fe3+2
D．转化过程中参加循环反应的离子只有 Fe2+、Fe3+
16．一定条件下，当溶液中 XO -4 与 H2O2分子个数比恰好为 2∶5 时，溶液中 XO -4 离子被还原为较低价态，
则 X 元素的化合价变为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
17．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和 H2O，则该反应中被氧化和未被氧化的 N 原子数
之比为
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．4：1
18．已知氯气和 NaOH 溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO 和 NaClO3
的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO -3 的个数比为 3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的
氯原子的个数比为
A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：1
19．现有下列 3 个氧化还原反应：
① 2B- + Z2 = B
-
2 + 2Z ；
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ；
③ 2XO-4 +10Z
- =16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A．要除去含有 A2+、Z-和 B-混合溶液中的 A2+，而不氧化 Z-和 B-，应加入 B2
B．氧化性强弱顺序为：XO -4 >Z2>A3+>B2
C．X2+ XO-是 4 的氧化产物，B2 是 B-的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：XO -+5A2++8H+=X2++5A3+4 +4H2O
20．CuI 是难溶于水的白色固体。已知：氧化性 Cu2+＞I +2＞Cu ，还原性 Cu＞I-＞Cu+。氧化还原反应进行的
方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。
(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中 Cu2+和 I-反应的产物是___________、___________；
(2)久置于空气中的 HI 溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为
___________；
(3)欲消除(2)中 HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量 H2S，这是因为当浓度接近时，还原性
H2S___________I-(填“＞”、“＜”、“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的 HI 溶液浓度___________(填
“高”、“低”、“相等”)；
(4)CuI 可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式
的说法错误的是___________。
A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
B．该反应的氧化剂为 CuI
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．反应中转移电子 2mol