第一节 钠及其化合物
第 2 课时 氧化钠和过氧化钠
（分层练习）
1．下列关于 Na2O2的说法中，错误的是
A．是淡黄色固体 B．可作供氧剂
C．具有强氧化性 D．由 Na＋和 O－构成
2．下列关于 Na2O2的说法错误的是( )
A．属于碱性氧化物
B．氧元素的化合价为-1
C．可用于呼吸面具中氧气的来源
D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色
3．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．Na2O2是白色固体
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．Na2O 是碱性氧化物
4．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于 Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 1∶2
B．Na2O2分别与 H2O、CO2反应，产生相同质量的 O2时，消耗 H2O 和 CO2的质量相等
C．在 Na2O2与 CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂
D．Na2O2能漂白所有的有色物质
5．下列对过氧化钠的叙述中，正确的是
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂
6．将 Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是
A．NaHCO3 B．FeCl3 C．NaCl D．HCl
7．对 Na2O 和 Na2O2的下列叙述中，正确的是
A．Na2O 和 Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物
B．Na2O 和 Na2O2中的氧元素都是 -2 价
C．Na2O 和 Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成 NaOH
D．在呼吸面具中 Na2O2常作供氧剂，而 Na2O 不能用作供氧剂
8．下列叙述正确的是
①Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2
③Na2O 是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而 Na2O 不可
⑤Na2O2和 Na2O 焰色反应均为黄色
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
9．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上
放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱
脂棉会燃烧起来。下列说法不正确的是
A．淡黄色化合物为 Na2O2
B．“滴水生火”的小魔术本质上是发生了 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
C．“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭
D．在活动中为了更清楚的观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
10．如图所示装置，试管中盛有水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2颗粒。U 形管中注有浅红色的水。将气球用
橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2抖落到试管 b 的水中，下列说法正确的是
A．U 形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球 a 膨胀，充满氢气 D．U 形管水位：d＞c
11．有关 Na2O2性质实验如下：
已知：①Na2O2与水反应经历了 Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是
A．双氧水能使酚酞褪色
B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色
D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
12．下列对于 Na2O、Na2O2的比较正确的一项是
A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与 H2O 反应生成 O2
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品
D．Na2O2与水反应时，1 个 Na2O2粒子在反应中转移 1 个电子
13．将 10.4g Na2O 和Na2O2的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到O2的质量为 1.6g，则混合物中Na2O
的质量分数为
A．20% B．75% C．25% D．66%
14．将 CO2和 O2的混合气体 7.6g 通入 Na2O2 ，充分反应后，气体质量变为 4.8g，原混合气体中 O2的质量
是（ ）
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
15．对于反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，下列说法中正确的是
A．Na2O2是氧化剂，H2O 是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为 4e
D．每有 18 g H2O 与足量 Na2O2反应，则固体增重 4 g
16．某稀溶液中含有 CO2－3 、HCO－3 、Cl－、Na＋四种离子，若向该溶液中加入少量的 Na2O2固体，离子数目
增多的离子有
A．CO2－、Na＋3 B．HCO－3 、Cl－
C．HCO－3 、CO2－3 D．Cl－、Na＋
17．Li2O2可用作宇宙飞船的供氧剂。下列叙述错误的是
A． Li2O2中阳、阴离子个数之比为 2∶1
B．可用 Li 在空气中燃烧制备 Li2O2
C． Li2O2做供氧剂时既生成了 O2又“固定”了 CO2
D．分别用等质量的 Li2O2、Na2O2做供氧剂时，Li2O2产生的 O2较多
18．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位
达到 B 端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时 Na 掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为________________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的熔点低的现象是____________________。
②能证明有氢氧化钠生成的现象是______________________。
③能证明有气体产生的现象是 A 端液面__________________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B 端液面
______________。
19．某兴趣小组采用如图装置测定某 Na2O2样品(杂质为 Na2O)的纯度。
（1）实验前，需进行的操作是______________________。
（2）仪器 A 的名称为__________。
（3）仪器 A 中发生的反应的化学方程式有____________________________、______________________。其
中属于氧化还原反应的反应中的氧化剂为_______(填标号，下同)；还原剂为_______。
a．Na2O b．Na2O2 c．H2O
（4）取 1 g 该样品进行实验，当固体反应完全，得到 0.16 g(经折算)气体，则该样品的纯度为_______。
20．课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是__________________。
【装置分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是__________________。
(2)装置②中的试剂是__________________(填序号)。
a.饱和 NaHCO3 溶液 b.饱和 Na2CO3 溶液 c.浓 H2SO4
(3)装置③中的试剂是__________________。
【进行实验】
步骤 1：打开弹簧夹 K2，关闭 K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在 a 处。
步骤 2：打开弹簧夹 K1，关闭 K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在 a 处。
(4)步骤 1 和步骤 2 中，a 处带火星的木条复燃的是步骤__________________。
【实验反思】
(5)有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理
由是__________________。
(6)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，__________________。第一节 钠及其化合物
第 2 课时 氧化钠和过氧化钠
（分层练习）
1．下列关于 Na2O2的说法中，错误的是
A．是淡黄色固体 B．可作供氧剂
C．具有强氧化性 D．由 Na＋和 O－构成
【答案】D
【解析】A 项，Na2O2是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，正确；B 项，Na2O2和水或二氧化碳反应生成氧
气，因此过氧化钠可作供氧剂，正确；C 项，Na2O2中氧为 1 价，既可升高，又可降低，常作氧化剂，具
有强氧化性，正确；D 项，由 Na＋和 O2－2 构成，错误。
2．下列关于 Na2O2的说法错误的是( )
A．属于碱性氧化物
B．氧元素的化合价为-1
C．可用于呼吸面具中氧气的来源
D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色
【答案】A
【解析】A．与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物，Na2O2还会产生氧气，故 A 说法错误；
B．根据化学式的书写原则，钠元素的化合价为+1 价，故氧元素的化合价为-1 价，B 说法正确；
C．Na2O2和二氧化碳反应可产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故 C 说法正确；
D．Na2O2与水反应后的溶液产生碱性物质，滴加酚酞变红，但 Na2O2具有强氧化性，可使溶液褪色，D 说
法正确；
3．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．Na2O2是白色固体
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．Na2O 是碱性氧化物
【答案】B
【解析】A．钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，A 项正确；
B．Na2O2是淡黄色固体，B 项错误；
C．碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可以用来中和胃酸，C 项正确；
D．Na2O 与酸反应生成盐和水，故 Na2O 是碱性氧化物，D 项正确；
4．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于 Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 1∶2
B．Na2O2分别与 H2O、CO2反应，产生相同质量的 O2时，消耗 H2O 和 CO2的质量相等
C．在 Na2O2与 CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂
D．Na2O2能漂白所有的有色物质
【答案】A
【详解】
A．Na O 中阴、阳离子分别为 O 2-2 2 2 、Na+，个数比为 1∶2，A 正确；
B．Na2O2 与 H2O、CO2 反应的化学方程式分别为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
由反应方程式可知，生成相同质量的 O2时消耗 H2O 和 CO2的物质的量相同，根据 m=n·M，H2O 和 CO2的
摩尔质量分别为 18g/mol 和 44g/mol，则两者质量之比为 18：44=9：22，不相等，B 错误；
C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中一部分氧元素的化合价由-1 价升高为 0 价、一部分降低为-2 价，所以 Na2O2
既是氧化剂又是还原剂，C 错误；
D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有色有机物，但不能漂白所有的有色物质，D 错误；
5．下列对过氧化钠的叙述中，正确的是
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂
【答案】C
【解析】
A．Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成 O2，故 Na2O2不是碱性氧化物，故 A 错误；
B．Na2O2与水反应生成 O2，会引入新的杂质，故 B 错误；
C．Na2O2与水反应生成 O2，可用于呼吸面具中，故 C 正确；
D．Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应过程中，Na2O2 中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，
故 D 错误；
6．将 Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是
A．NaHCO3 B．FeCl3 C．NaCl D．HCl
【答案】B
【解析】Na2O2 粉末投入稀溶液中，先与水反应：Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，产生气体；NaOH 与 NaCl 不
反应，与稀盐酸发生酸碱中和反应但无现象，与 NaHCO3 发生反应：OH-+ HCO -3 = CO 2-3 + H2O ，也无现象，
与 FeCl3 发生反应：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ，生成红褐色沉淀，B 正确，
7．对 Na2O 和 Na2O2的下列叙述中，正确的是
A．Na2O 和 Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物
B．Na2O 和 Na2O2中的氧元素都是 -2 价
C．Na2O 和 Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成 NaOH
D．在呼吸面具中 Na2O2常作供氧剂，而 Na2O 不能用作供氧剂
【答案】D
【解析】A 项，Na2O2与酸反应生成盐、H2O 和 O2，故不是碱性氧化物，为过氧化物，错误；B 项，Na2O
中氧元素为－2 价，Na2O2中氧元素为－1 价，错误；C 项，Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，故不是化
合反应，错误；D 项，Na2O2和呼出的 CO2、H2O 均能反应产生氧气，故可作呼吸面具中的供氧剂，而 Na2O
与 CO2、H2O 反应不产生氧气，不能用作供氧剂，正确。
8．下列叙述正确的是
①Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2
③Na2O 是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而 Na2O 不可
⑤Na2O2和 Na2O 焰色反应均为黄色
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
【答案】D
【解析】①Na2O 和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化
物，故①错误；
②Na2O2与 CO2反应生成 O2 不属于置换反应，故②错误；
③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故③错误；
④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而 Na2O 与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以 Na2O2可作供氧
剂，而 Na2O 不行，故④正确；
⑤钠元素焰色反应为黄色，所以 Na2O2和 Na2O 焰色反应均为黄色，故⑤正确；
9．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上
放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱
脂棉会燃烧起来。下列说法不正确的是
A．淡黄色化合物为 Na2O2
B．“滴水生火”的小魔术本质上是发生了 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
C．“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭
D．在活动中为了更清楚的观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
【答案】D
【解析】A 项，氧化钠为白色固体，淡黄色固体为过氧化钠，正确；B 项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠
与氧气，方程式为 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，正确；C 项，过氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠与
氧气，因此钠着火不能用泡沫灭火器灭火，正确；D 项，反应过程中有明火，近距离俯视存在安全隐患，
错误。
10．如图所示装置，试管中盛有水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2颗粒。U 形管中注有浅红色的水。将气球用
橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2抖落到试管 b 的水中，下列说法正确的是
A．U 形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球 a 膨胀，充满氢气 D．U 形管水位：d＞c
【答案】D
【详解】A．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U 形管内 c 端液面下降、d 端液面上升，浅红色的
水不褪色，故 A 错误；
B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，故 B 错误；，
C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，气球 a 膨胀，充满氧气，故 C 错误；
D．Na2O2 和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U 形管内 c 端液面下降、d 端液面上升，U 形管水位：d＞c，
故 D 正确；
11．有关 Na2O2性质实验如下：
已知：①Na2O2与水反应经历了 Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是
A．双氧水能使酚酞褪色
B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色
D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
【答案】D
【分析】由实验现象和题给信息可知，实验中酚酞褪色可能是氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而
漂白褪色，也可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色，所以还必需补充除去过氧化氢、降低氢氧化钠
溶液浓度的实验来验证褪色原因。
【详解】A．由分析可知，由实验不能得到双氧水能使酚酞褪色的结论，故 A 错误；
B．由分析可知，由实验不能得到浓氢氧化钠能使酚酞褪色的结论，故 B 错误；
C．由分析可知，实由实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论，故 C 错误；
D．由分析可知，还必需补充向反应后的试管中加入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实
验来验证褪色原因，故 D 正确；
12．下列对于 Na2O、Na2O2的比较正确的一项是
A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与 H2O 反应生成 O2
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品
D．Na2O2与水反应时，1 个 Na2O2粒子在反应中转移 1 个电子
【答案】D
【解析】A 项，过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，错误；B 项，
过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，错误；C 项，过氧化钠具有强氧化性且能和水反应生成强碱，
如果用 Na2O2 漂白食品，过氧化钠的强氧化性、氢氧化钠的强碱性都对人体消化系统造成伤害，所以不能
用 于 食 品 漂 白 ， 错 误 ； D 项 ， 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑ ， 电 子 转 移 为
§ 2 e
2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 ü，2 个 Na2O2 参加反应转移 2 个电子，1 个 Na2O2 参加反应则转移 1 个
2 e
电子，正确。
13．将 10.4g Na2O 和Na2O2的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到O2的质量为 1.6g，则混合物中Na2O
的质量分数为
A．20% B．75% C．25% D．66%
【答案】C
1.6g
【解析】生成 O2的物质的量为 =0.05mol32g / mol ，设混合物中 Na2O2的物质的量为 x，根据题意可得：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
2 1
x 0.05mol
解得 x=0.1 mol，混合物中 m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，m(Na2O)=10.4g-7.8g=2.6g，则混合物中 Na2O 的
2.6g
质量分数为 100% = 25%10.4g 。故选 C。
14．将 CO2和 O2的混合气体 7.6g 通入 Na2O2 ，充分反应后，气体质量变为 4.8g，原混合气体中 O2的质量
是（ ）
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
【答案】B
【解析】将 CO2 和 O2的混合气体 7.6g 通入 Na2O2，发生下列反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗 2mol
88g
（即 88g）二氧化碳，气体质量减少 2×44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7.6g-4.8g）×
56g
=4.4g，原混合气体中 O2的质量是 7.6g-4.4g=3.2g，答案选 B。
15．对于反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，下列说法中正确的是
A．Na2O2是氧化剂，H2O 是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为 4e
D．每有 18 g H2O 与足量 Na2O2反应，则固体增重 4 g
【答案】B
【解析】在 Na2O2 与 H2O 的反应中，Na2O2 中 1 价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2 既是氧化剂又是
还原剂，电子转移的数目为 2e 。根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即 18 g H2O
参加反应，固体增重 2 g。
16．某稀溶液中含有 CO2－3 、HCO－3 、Cl－、Na＋四种离子，若向该溶液中加入少量的 Na2O2固体，离子数目
增多的离子有
A．CO2－3 、Na＋ B．HCO－、Cl－3
C．HCO－、CO2－3 3 D．Cl－、Na＋
【答案】A
【解析】向该溶液中加入少量的 Na +2O2固体，Na2O2首先与水反应，生成 NaOH 和 O2，增大了溶液中的 Na
浓度，生成的 OH－再与 HCO－3 反应生成 CO2－3 和水，从而增大溶液中的 CO2－3 ，故选 A 项。
17．Li2O2可用作宇宙飞船的供氧剂。下列叙述错误的是
A． Li2O2中阳、阴离子个数之比为 2∶1
B．可用 Li 在空气中燃烧制备 Li2O2
C． Li2O2做供氧剂时既生成了 O2又“固定”了 CO2
D．分别用等质量的 Li2O2、Na2O2做供氧剂时，Li2O2产生的 O2较多
【答案】B
【详解】
A．Li O 中阳离子为 Li+2 2 、阴离子为 O 2-2 ，阳、阴离子个数之比为 2∶1，A 正确；
B．Li 在空气中燃烧主要生成 Li2O，B 错误；
C．类比 Na2O2的性质可知，Li2O2也能与 CO2发生反应：2 Li 2O2+2CO2==2 Li2CO3+O2，故 Li2O2做供氧剂
时既生成了 O2又“固定”了 CO2，C 正确；
D．由于 Li2O2的相对分子质量小于 Na2O2，所以分别用等质量的 Li2O2、Na2O2做供氧剂时，Li2O2产生的
O2较多，D 正确；
18．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位
达到 B 端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时 Na 掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为________________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的熔点低的现象是____________________。
②能证明有氢氧化钠生成的现象是______________________。
③能证明有气体产生的现象是 A 端液面__________________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B 端液面
______________。
【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠熔化为光亮的小球 溶液呈红色 上升 下降
【详解】
(1)钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)①钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，故答案为：钠熔化为光亮的小球；
②反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，故答案为：溶液呈红色；
③U 型管 B 端气体压强增大，液面下降，A 端液面上升，说明有气体生成，故答案为：上升；下降。
19．某兴趣小组采用如图装置测定某 Na2O2样品(杂质为 Na2O)的纯度。
（1）实验前，需进行的操作是______________________。
（2）仪器 A 的名称为__________。
（3）仪器 A 中发生的反应的化学方程式有____________________________、______________________。其
中属于氧化还原反应的反应中的氧化剂为_______(填标号，下同)；还原剂为_______。
a．Na2O b．Na2O2 c．H2O
（4）取 1 g 该样品进行实验，当固体反应完全，得到 0.16 g(经折算)气体，则该样品的纯度为_______。
【答案】（1）检查装置的气密性 （2）圆底烧瓶 （3）①Na2O＋H2O＝2NaOH ②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH
＋O2↑ ③b ④b （4）78%
【解析】（1）在进行定量分析时，一定要确保生成气体质量的准确，所以装置不能漏气，也就是实验前，
应检查装置的气密性；（2）仪器 A 是一个圆底的烧瓶，其名称为圆底烧瓶；（3）仪器 A 中的物质为 Na2O、
Na2O2，二者都能与水反应，发生反应的化学方程式为 Na2O＋H2O＝2NaOH、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋
O2↑；其中 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑属于氧化还原反应，在此反应中，Na2O2中所含氧元素化合价一部
分升高、一部分降低，所以 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，都选 b 项；（4）m(O2)＝0.16 g，根据方程式：
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2×78 32
x 0.16 g
2 × 78 32
＝ 解之 x＝0.78 g
x 0.16 g
0.78 g
则该样品的纯度为 ×100%＝78%。
1 g
20．课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是__________________。
【装置分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是__________________。
(2)装置②中的试剂是__________________(填序号)。
a.饱和 NaHCO3 溶液 b.饱和 Na2CO3 溶液 c.浓 H2SO4
(3)装置③中的试剂是__________________。
【进行实验】
步骤 1：打开弹簧夹 K2，关闭 K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在 a 处。
步骤 2：打开弹簧夹 K1，关闭 K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在 a 处。
(4)步骤 1 和步骤 2 中，a 处带火星的木条复燃的是步骤__________________。
【实验反思】
(5)有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理
由是__________________。
(6)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，__________________。
【答案】(1)2Na + 2+2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CaCO3＋2H = Ca ＋H2O＋CO2↑ (2)a
(3)浓硫酸 (4)2
(5)气体中有水，水也可与 Na2O2反应产生 O2使木条复燃
(6)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中(合理即给分)
【详解】（1）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；装置①中盐酸和碳酸
钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是 CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑；
（2）根据分析可知②用于除去 CO2中的 HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：a；
（3）根据以上分析可知装置③用来干燥二氧化碳，其中盛放的试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
（4）步骤 1：打开弹簧夹 K2，关闭 K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤 2 为湿润的二氧化碳，可观察到步骤
1 中木条不复燃，步骤 2 中木条复燃，故答案为：2；
（5）水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，故答案为：气
体中有水，水也可与 Na2O2反应产生 O2使木条复燃；
（6）可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化
碳参加反应，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。
