第三节 氧化还原反应
第 2 课时 氧化剂和还原剂
（分层练习）
1．铁和水蒸气在加热条件下发生反应 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ，在此反应中水是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
2．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的
A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO 2-3 D．CuO→Cu
3．下列物质间转化必须加入还原剂的是
A．HCl→Cl2 B．SO2→S
C．Cl2→HCl D．CO2→CaCO3
4．下列反应表示二氧化硫被还原的是
A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
5．下列反应中，硫元素被氧化的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．S+O2 SO2
6．钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇，由于钛非常结实，能承
受很高的压力，这种潜艇可以在深达 4500 米的深海中航行。金属钛可由反应 TiCl4+4Na=4NaCl+Ti 制得。
对于反应，下列说法正确的是
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是 TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti 是氧化剂
D．TiCl4是还原剂
7．下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是
A．Br2+2NaI=2NaBr+I2
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO
D．SO2+2H2S=3S+2H2O
8．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是
A． B．
C． D．
9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
10．下列单、双线桥的表示方法正确的是
A． 2NaCl
B．
C． =2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
D．
11．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是
A． B．
C． D．
12．2019 年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用于生产锂离子电池，
请回答下列问题：
(1)LiFePO4 中 Li 元素的化合价为_______。
(2)某锂离子电池放电时，Li 以阳离子的形式脱离 LiFePO4电极后，剩余的 FePO -4 本身会转变为一种电中性
化合物，该化合物的化学式为 FePO4，放电过程中 FePO -4 发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
13．回答下列问题
(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe。该反应所属
基本反应类型是_______，在反应中铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_______(填“失
去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是_______(填化学式，下同)，发生还原反应的是_______。
(2)在反应 H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，被氧化与被还原元素的原子个数比为_______。
14．已知下列反应：
①SO2+H2O═H2SO3
②C+H2O═H2+CO
③2A1+6H+═2Al3++3H2↑
④2Mg+CO2 2MgO+C
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑
⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填各反应的序号，下同)；反应物中 H2O 被还原的是____：还
原产物为单质的是____。
(2)反应⑤中每生成 1 个氧气转移的电子数目为____。
(3)反应⑦中氧化剂与还原剂的分子个数比：____。
15．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)反应中___________元素被还原(填元素名称)，___________是还原剂(填化学式)；
(2)若误食 NaNO2，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 解毒，维生素 C 在解毒
的过程中表现出___________(填“还原性”“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。
(3)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有：①水 ②碘化钾 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋，
你认为必须选用的物质有___________(填序号)。
16．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是
A．图示所有含氮微粒中 N 的化合价只有 0、+3、+5
B．循环转化过程中 NO -3 被甲醇氧化为 N2
C．温度越高，N2转化成 NH +4 的速率越快
D．NH +4 与 NO -2 反应的离子方程式为：NH + -4 +NO2 =N2↑+2H2O
17．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2
的混合溶液中回收 S，其转化如图所示(CuS 溶于水)。下列说法正确的是
A．过程①中，Cu2+起催化剂作用
B．过程②中，发生反应为 S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+
C．过程③中，氧气被还原
D．回收 S 的总反应为 H2S+O2=H2O+S↓
18．下列有关反应其对应的相关说法正确的是
化学反应方程式 相关说法
双线桥表示为：
A KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu2+＞Fe3+
黑火药爆炸反应方程式为：
C S 和 KNO3都是氧化剂，CO2是氧化产物
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
D Na2O2+SO2=Na2SO4 每反应 1molNa2O2，转移 NA 个电子
19．回答下列问题：
(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：
① Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
② 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
③ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
④ CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑
⑤ C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
⑥ 3Fe+2O2 Fe3O4
⑦ CuO+H2 Cu 十 H2O
属于化合反应的是_______，属于分解反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于置换反应的是
_______，属于氧化还原反应的是_______。
(2)在化学反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是_______(填化学式)。
(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是_______。(双选，漏选错选无分填字母序号)
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaC1O+H2O
B．4P+5O2 2P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)当反应 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaC1+5H O
2-
2 ，有 1 个 FeO 4 离子生成时，转移的电子数是
_______个。
20．已知常温下的反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)_______元素得电子，_______元素被氧化(填元素名称)。
(2)氧化剂与还原剂的数目之比是_______，氧化产物与还原产物的数目之比为_______。
(3)若有 7.3 g 氯化氢被消耗，则产生氯气的质量为_______g。
(4)该反应的离子方程式为_______。第三节 氧化还原反应
第 2 课时 氧化剂和还原剂
（分层练习）
1．铁和水蒸气在加热条件下发生反应 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ，在此反应中水是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】A
【解析】A．H2O 中 H 的化合价由+1 价变为零价，是氧化剂，故 A 符合；
B．Fe 化合价升高是还原剂，故 B 不符；
C．水是氧化剂，铁是还原剂，故 C 不符；
D．水是氧化剂，故 D 不符；故选 A。
2．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的
A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO 2-3 D．CuO→Cu
【答案】B
【解析】A．Cl2→Cl-，Cl 元素化合价降低，加入还原剂才能实现，A 错误；
B．I-→I2，I 元素化合价升高，加入氧化剂才能实现，B 正确；
C．SO2→SO 2-3 ，所含元素的化合价均不变，为非氧化还原反应，C 错误；
D．CuO→Cu，Cu 元素化合价降低，加入还原剂才能实现，D 错误；答案为 B。
3．下列物质间转化必须加入还原剂的是
A．HCl→Cl2 B．SO2→S
C．Cl2→HCl D．CO2→CaCO3
【答案】B
【解析】A．HCl→Cl2过程中 Cl 的化合价升高，被氧化，则需加入氧化剂，A 不合题意；
B．SO2→S 过程中 S 的化合价降低，被还原，则需加入还原剂，B 符合题意；
C．Cl2→HCl 过程中 Cl 的化合价降低，被还原，但有 Cl2+H2O HCl+HClO 反应中 H2O 既不是氧化剂也
不是还原剂，即不一定要加入还原剂，C 不合题意；
D．CO2→CaCO3 过程中没有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，则无需加入还原剂或氧化剂，
D 不合题意；
故答案为：B。
4．下列反应表示二氧化硫被还原的是
A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
【答案】B
【解析】A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 中 S 元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，故 A 不选；
B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，二氧化硫中硫元素的化合价降低时，二氧化硫被还原，故 B 选；
C．SO2+2NaOH=NaSO3+H2O 中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故 C 不选；
D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故 D 不选；故选 B。
5．下列反应中，硫元素被氧化的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．S+O2 SO2
【答案】D
【解析】A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中 S 的化合价未变，A 与题意不符；
B．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 反应中 S 的化合价降低，被还原，B 与题意不符；
C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 反应中部分 S 的化合价降低，被还原，C 与题意不符；
D．S+O2 SO2反应中 S 的化合价升高，被氧化，D 符合题意；答案为 D。
6．钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇，由于钛非常结实，能承
受很高的压力，这种潜艇可以在深达 4500 米的深海中航行。金属钛可由反应 TiCl4+4Na=4NaCl+Ti 制得。
对于反应，下列说法正确的是
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是 TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti 是氧化剂
D．TiCl4是还原剂
【答案】A
【解析】TiCl4+4Na=4NaCl+Ti 中，Na 元素的化合价升高，则 Na 为还原剂，NaCl 为氧化产物，Ti 元素的
化合价降低，则 TiCl4为氧化剂，Ti 为还原产物。
A．由上述分析可知，钠是还原剂，因此说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属，故 A 正确；
B．钠与水可剧烈反应，因此该反应不能在水溶液中发生，故 B 错误；
C．由上述分析可知，TiCl4为氧化剂，Ti 为还原产物，故 C 错误；
D．由上述分析可知，Na 为还原剂，TiCl4为氧化剂，故 D 错误；
答案选 A。
7．下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是
A．Br2+2NaI=2NaBr+I2
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO
D．SO2+2H2S=3S+2H2O
【答案】D
【解析】含元素化合价升高的物质为还原剂，对应氧化产物，含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还
原产物。
A．Br 元素从 Br2生成 NaBr，化合价从 0 价降至-1 价，NaBr 为还原产物，I 从 NaI 生成 I2，化合价从-1 价
升至 0 价，I2为氧化产物，A 不符合题意；
B．Cu 元素从 Cu 生成 CuCl2，化合价从 0 价升至+2 价，CuCl2为氧化产物，Fe 元素从 FeCl3生成 FeCl2，化
合价从+3 价降至+2 价，FeCl2为还原产物，B 不符合题意；
C．Cl 元素从 Cl2生成 HClO，化合价从 0 价升至+1 价，HClO 为氧化产物，Cl 元素从 Cl2生成 HCl，化合
价从 0 价降至-1 价，HCl 为还原产物，C 不符合题意；
D．S 元素从 H2S 生成 S，化合价从-2 价升至 0 价，S 为氧化产物，S 元素从 SO2生成 S，化合价从+4 降至 0
价，S 为还原产物，D 符合题意；
故选 D。
8．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．锌失电子，氢离子得电子，而不是锌得电子，氢失电子，A 错误；
B．应注意 KCl 是 KClO3的还原产物，O2是 KClO3的氧化产物，B 正确；
C．得失电子总数为 6，C 错误；
D．HNO3中的+5 价氮原子得电子生成 NO2中的+4 价的氮原子，箭头应指向氮原子而不是氧原子，且得失
电子总数为 2 而不是 4，D 错误；
选 B。
9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．Si 元素化合价降低，反应中得电子，而 C 化合价升高表现为失电子，A 项错误；
B．该反应中 Na 从 0 价升高到+1 价为还原剂失电子，而 H2O 中 H 由+1 变到 0 价为氧化剂得电子，单线桥
中电子为 2e-，B 项错误；
C．KI 中 I 为-1 价升高到 0 价，有 10 个 KI 所以失去的电子为 10×e-。而 KMnO4由+7 价降低到+2 价，由 2
个 KMnO4得到电子为 2×5e-，C 项正确；
D．Cu 化合价升高为还原剂将电子给氧化剂 H2SO4，单线桥的箭头错误，D 项错误；
故选 C。
10．下列单、双线桥的表示方法正确的是
A． 2NaCl
B．
C． =2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
D．
【答案】C
【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，Na 失电子，Cl 得电子，转移的电子数为 2，A
错误；
B．部分 Cl 元素的化合价升高，部分 Cl 元素的化合价降低，转移的电子数为 1，B 错误；
C．Fe 元素的化合价升高，Cl 元素的化合价降低，Fe 失电子，Cl 得电子，转移的电子数为 6，C 正确；
D．O 元素的化合价升高，Cl 元素的化合价降低，O 失电子，Cl 得电子，转移的电子数为 12，D 错误；
答案选 C。
11．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A 选项中，Fe 从+3 价降为 0 价，得电子，两个 Fe 原子共得到 6 个电子；C 元素化合价升高，失
去电子，因此单线桥的箭头应从 C 指向 Fe，故 A 错误。其他选项均正确。
本题选 A。
12．2019 年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用于生产锂离子电池，
请回答下列问题：
(1)LiFePO4 中 Li 元素的化合价为_______。
(2)某锂离子电池放电时，Li 以阳离子的形式脱离 LiFePO4电极后，剩余的 FePO -4 本身会转变为一种电中性
化合物，该化合物的化学式为 FePO4，放电过程中 FePO -4 发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
【答案】(1)+1
(2)氧化
【解析】(1)LiFePO4中铁元素化合价为+2 价，磷酸根离子的化合价为-3 价，依据化合物中正负化合价代数
和为 0 可知，LiFePO4中 Li 元素的化合价为+1 价。
(2) FePO -4 转化为 FePO -4，铁元素的化合价由+2 价升高到+3 价，FePO4 是还原剂，发生氧化反应。
13．回答下列问题
(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe。该反应所属
基本反应类型是_______，在反应中铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_______(填“失
去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是_______(填化学式，下同)，发生还原反应的是_______。
(2)在反应 H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，被氧化与被还原元素的原子个数比为_______。
【答案】(1) 置换反应 降低 得到 Al Fe2O3
(2)2∶1
【解析】(1)铝热反应的基本反应类型是置换反应；在反应中铁元素的化合价由+3 价变成 0 价，化合价降低；
该元素的原子得到电子；Al 化合价升高发生氧化反应；Fe2O3化合价降低发生还原反应；
(2)被氧化的元素的化合价升高为 H2S 中 S，被还原元素的化合价降低为 H2SO3中 S，故被氧化与被还原元
素的原子个数比为 2：1。
14．已知下列反应：
①SO2+H2O═H2SO3
②C+H2O═H2+CO
③2A1+6H+═2Al3++3H2↑
④2Mg+CO2 2MgO+C
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑
⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填各反应的序号，下同)；反应物中 H2O 被还原的是____：还
原产物为单质的是____。
(2)反应⑤中每生成 1 个氧气转移的电子数目为____。
(3)反应⑦中氧化剂与还原剂的分子个数比：____。
【答案】(1) ①⑥ ② ②③④
(2)1 个
(3)3:2
【解析】(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，据此可知上述反应中①⑥未有元素的
化合价发生改变，故不属于氧化还原反应；氧化还原反应中还原剂失去电子元素化合价升高，被氧化成氧
化产物，氧化剂得到电子元素化合价降低，被还原成还原产物，据此可知，上述只有反应②中反应物 H2O
中 H 元素化合价降低被还原，反应②中的 H2、反应③中 H2，反应④中的 C，均为还原产物，故答案为：
①⑥；②；②③④；
(2)已知反应⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中 Na2O2 中的部分 O 由-1 价到 0 价，部分 O 由-1 价到-2 价，反
应中转移了 2 个电子，故反应⑤中每生成 1 个氧气转移的电子数目为 1 个，故答案为：1 个；
(3)已知反应⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中 NH3部分为还原剂，Cl2为氧化剂，故反应⑦中氧化剂与还原剂的
分子个数比：3:2，故答案为：3:2；
15．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)反应中___________元素被还原(填元素名称)，___________是还原剂(填化学式)；
(2)若误食 NaNO ，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+2 而中毒，可以服用维生素 C 解毒，维生素 C 在解毒
的过程中表现出___________(填“还原性”“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。
(3)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有：①水 ②碘化钾 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋，
你认为必须选用的物质有___________(填序号)。
【答案】(1) 氮 HI
(2)还原性
(3)②③⑤
【解析】(1)由 2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O 可知，N 元素的化合价由+3 降低为+2，被还原，HI 中 I 元
素的化合价部分升高，被氧化，则还原剂为 HI，故答案为：氮；HI；
(2)亚硝酸盐如 NaNO2使血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 解毒，则维生素 C 使 Fe3+
转化为 Fe2+而解毒，则 Fe 元素被维生素 C 还原，说明维生素 C 有还原性，故答案为：还原性；
(3)①水、④白酒与 NaNO2都不反应，所以无明显现象；由 2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O 可知，选含
碘离子的溶液在酸性条件下用淀粉鉴别，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，用②③⑤可鉴别，溶液显蓝色，
故答案为：②③⑤；
16．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是
A．图示所有含氮微粒中 N 的化合价只有 0、+3、+5
B．循环转化过程中 NO -3 被甲醇氧化为 N2
C +．温度越高，N2转化成 NH 4 的速率越快
D．NH +4 与 NO -2 反应的离子方程式为：NH +4 +NO -2 =N2↑+2H2O
【答案】D
【解析】A．图中氮的化合价除有 0、+3、 +5， 图中还有-3 价，A 错误；
B．转化过程中 NO3中氮元素化合价降低，被甲醇还原为 N2，B 错误；
C．该反应有微生物参与，温度过高微生物失去活性，反应速率减慢，C 错误；
D．NH +4 与 NO -2 反应生成氮气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：
NH +4 +NO -2 =N2↑+2H2O，D 正确；
故选 D。
17．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2
的混合溶液中回收 S，其转化如图所示(CuS 溶于水)。下列说法正确的是
A．过程①中，Cu2+起催化剂作用
B．过程②中，发生反应为 S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+
C．过程③中，氧气被还原
D．回收 S 的总反应为 H2S+O2=H2O+S↓
【答案】C
【解析】A．过程①中，发生反应 Cu2++H2S=CuS↓+2H+，Cu2+是反应物，故 A 错误；
B．过程②中，发生反应为 CuS+2Fe3+=S↓+2Fe2++ Cu2+，故 B 错误；
C．过程③中，Fe2+被氧气氧化为 Fe3+，氧气被还原，故 C 正确；
D．回收 S 的总反应为 2H2S+O2=2H2O+S↓，故 D 错误；
选 C。
18．下列有关反应其对应的相关说法正确的是
化学反应方程式 相关说法
双线桥表示为：
A KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu2+＞Fe3+
黑火药爆炸反应方程式为：
C S 和 KNO3都是氧化剂，CO2是氧化产物
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
D Na2O2+SO2=Na2SO4 每反应 1molNa2O2，转移 NA 个电子
【答案】C
【详解】A．该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5 价变为 0 价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl 中 Cl 元素
化合价由-1 价升高到 0 价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，氧化产物和
还原产物的质量之比是 5∶1，只有 Cl 元素化合价发生变化，当有 3mol Cl2生成时，转移 5mol 电子，则电子
转移的方向和数目为 ，故 A 错误；
B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中氧化剂为 Fe3+，氧化产物为 Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故 B 错误；
C．反应 2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中 N、S 元素化合价降低，被还原，则 KNO3和 S 为氧化剂，生成
的 K2S 和 N2是还原产物，C 元素化合价升高失电子，被氧化，所以 C 为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产
物，故 C 正确；
D．Na2O2+SO2=Na2SO4，每反应 1molNa2O2，转移 2NA 个电子，故 D 错误；
故选 C。
19．回答下列问题：
(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：
① Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
② 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
③ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
④ CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑
⑤ C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
⑥ 3Fe+2O2 Fe3O4
⑦ CuO+H2 Cu 十 H2O
属于化合反应的是_______，属于分解反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于置换反应的是
_______，属于氧化还原反应的是_______。
(2)在化学反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是_______(填化学式)。
(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是_______。(双选，漏选错选无分填字母序号)
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaC1O+H2O
B．4P+5O2 2P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)当反应 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO
2-
4+3NaC1+5H2O，有 1 个 FeO 4 离子生成时，转移的电子数是
_______个。
【答案】(1) ⑥ ② ④ ③⑦ ①②③⑤⑥⑦
(2)Fe
(3)AD
(4)3
【解析】(1)①Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2中，Fe、C 元素的化合价变化，是氧化还原反应，但不属于四种基
本反应类型；
②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中，Mn、O 元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于分解反应；
③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn、H 元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于置换反应；
④CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，为复分解反应；
⑤C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 中，C、O 元素的化合价变化，是氧化还原反应，不属于四种基本反应类型；
⑥3Fe+2O2 Fe3O4中，Fe、O 元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于化合反应；
⑦CuO+H2 Cu+H2O 中 Cu、H 元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于置换反应；
综上分析，属于化合反应的是⑥；属于分解反应的是②；属于复分解反应的是④；属于置换反应的是
③⑦；属于氧化还原反应的是①②③⑤⑥⑦，故答案为⑥；②；④；③⑦；①②③⑤⑥⑦；
(2)该反应中铁的化合价升高，还原剂是 Fe；
(3)A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 中，氯气中氯原子即失去电子，也得到电子，氧化反应与还原反应在
同一元素中进行，A 项正确；
B．4P +5O2 2P2O5中，磷原子失去电子，氧气中氧原子得到电子，氧化反应与还原反应不在同一元素中
进行，B 项错误；
C．Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2中，锌原子失去电子，铜离子得到电子，氧化反应与还原反应不在同一元素中进
行，C 项错误；
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，二氧化氮中氮原子即失去电子，也得到电子，氧化反应与还原反应在同一
元素中进行，D 项正确；
故答案为 AD。
20．已知常温下的反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)_______元素得电子，_______元素被氧化(填元素名称)。
(2)氧化剂与还原剂的数目之比是_______，氧化产物与还原产物的数目之比为_______。
(3)若有 7.3 g 氯化氢被消耗，则产生氯气的质量为_______g。
(4)该反应的离子方程式为_______。
【答案】(1) 锰 氯
(2) 1:5 5:2
(3) 4.4
(4)2MnO -4 +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
【解析】(1)由反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可知，Mn 元素化合价降低，得到电子，
Cl 元素化合价升高，失去电子，被氧化，故答案为：锰；氯；
(2) 有关系式 2KMnO4~16HCl（浓）~5Cl2~2MnCl2可知，2 KMnO4得到电子被还原为 2MnCl2，16molHCl 失
去电子被氧化为 5Cl2，所以作为还原剂的 Cl 只有 10，则氧化剂与还原剂的数目之比是为 2：10=1：5；氧
化产物与还原产物的数目之比为 5：2，故答案为：1：5；5：2。
16HCl ~ 5Cl2 16 36.5g 5 71g
(3)设生成的氯气的质量为 mg，则由关系式16 36.5g 5 71g有 =7.3g mg ，解得 m=4.4g，故答
7.3g mg
案为：4.4；
(4)在反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 中除水不能拆成离子形式外，其他物质均可拆成
离子形式，则其离子方程式为 2MnO -4 +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：
2MnO - +4 +16H +10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
