第二节 离子反应
第 2 课时 离子反应
（分层练习）
1．下列不属于离子反应的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应
C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应
【答案】A
【解析】有离子参加或生成的反应是离子反应，则
A.氢气在氧气中燃烧生成水，没有离子参加或生成，不是离子反应，A 正确；
B.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应，B 错误；
C.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，C 错误；
D.大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应，D 错误；答案选 A。
2．下列反应中，不属于离子反应的是
A．H2和 O2的反应
B．铁与 CuSO4溶液的反应
C．Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反应
D．Zn 和稀 H2SO4反应
【答案】A
【解析】氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A 项符合题意；
答案选 A。
3．下列物质间的反应不属于离子反应的是
A．BaCO3+ HCl B．HCl + AgNO3 C．CO+ Fe2O3 D．BaCl2+ H2SO4
【答案】C
【解析】A 项，该反应中有 BaCO 和 H+3 参加反应，是离子反应，故不选 A 项；
B 项，该反应中有 Cl-和 Ag+参加反应，是离子反应，故不选 B 项；
C 项，有离子参加或有离子生成的反应为离子反应，CO 与 Fe2O3的反应中既无离子参加也无离子生成，不
属于离子反应，故选 C 项；D 项，该反应中有 Ba2+和 SO 2-4 参加反应，是离子反应，故不选 D 项。综上所述，
本题正确选项为 C。
4．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是
A．盐酸+NaOH 溶液 B．CaCl2溶液+AgNO3溶液
C．Fe+CuSO4溶液 D．C+O2
【答案】D
【解析】A．盐酸和 NaOH 溶液混合，发生酸碱中和反应：H++OH-=H2O，是离子反应；
B．CaCl2溶液和 AgNO3溶液混合，发生复分解反应：Cl-+Ag+=AgCl↓，是离子反应；
C．Fe 投入 CuSO4溶液中，发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是离子反应；
D．C 和 O2反应，不在溶液中进行，不是离子反应，符合题意；故选 D。
5．能用 H+ + OH- = H2O 表示的是
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH 溶液和稀硫酸的反应
C．Cu(OH)2和稀 HNO3的反应 D．Ba(OH)2溶液 NaHSO4溶液的反应
【答案】B
【解析】H++OH-=H2O 表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在 H+和 OH-的反
应。
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，故
A 不符合题意；
B．NaOH 溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存在 H+和 OH-的反应，钠离子和硫酸根离子不反
应，离子反应方程式为：H+ + OH- = H2O，故 B 符合题意；
C．Cu(OH)2和稀 HNO3的反应中 Cu(OH)2难溶于水，与稀 HNO3的反应的离子方程式为
Cu(OH) + 2+2+2H =Cu +2H2O，故 C 不符合题意； D．Ba(OH)2溶液 NaHSO4溶液的反应中钡离子和硫酸根
离子会产生硫酸钡沉淀，此反应过程要写入方程中，故 D 不符合题意；答案选 B。
6．能用H+ +OH- H2O 表示的反应是
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应
B．氢氧化铜与稀硝酸反应
C．氢氧化钾与硫酸反应
D．氢氧化钠与醋酸反应
【答案】C
【解析】A．氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子反应为 Ba2++2OH-+2H++SO 2-4 =BaSO4↓+2H2O，故 A 错误；
B．氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故 B 错误；
C．氢氧化钾与硫酸溶液反应的离子反应为 H++OH-=H2O，故 C 正确；
D．氢氧化钠与醋酸溶液反应的离子反应为 CH3COOH+OH-=H O+CH COO-2 3 ，故 D 错误；
7．在离子方程式 2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3 +可能代表的物质是
A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
【答案】B
【解析】A. FeSO4为硫酸亚铁，溶于水后形成 Fe2+，故 A 错误；
B. FeCl3为强电解质，可溶于水完全电离产生 Fe3+，故 B 正确；
C. Fe2O3 为金属氧化物，铁元素的化合价为+3 价，在溶液中以沉淀形式存在，离子反应中氧化物不能拆写，
故 C 错误；D. Fe(OH)3是难溶性碱，在溶液中是沉淀，不能大量电离，离子反应中不能拆写，故 D 错误；
答案选 B。
8．离子方程式 CO 2-+2H+3 =H2O+CO ↑中 CO 2-2 3 的代表的物质可以是
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
【答案】C
【解析】离子方程式 CO 2-+2H+3 =H2O+CO2↑中 CO 2-3 的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐，
A．碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故 A 错误；
B．碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故 B 错误；
C．碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故 C 正确；
D．碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故 D 错误；
9．关于离子方程式 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的说法正确的是
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的 OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到 Cu(OH)2白色沉淀
【答案】B
【解析】A.本离子方程式不能表示 CuSO4和 Ba(OH)2的反应，故不可表示所有铜盐和强碱的反应，A 项错
误；
B.本离子方程式可表示可溶性铜盐和强碱当生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐时的一类反应，也可以表示某一个
具体的反应，B 项正确；
C.在离子方程式的书写中，弱碱不能拆为氢氧根，C 项错误；
D.氢氧化铜是蓝色沉淀，D 项错误；答案选 B。
10．下列选项中的两个反应可用同一离子方程式表示的是
A．HCl+Na2CO3，HCl+CaCO3
B．HNO3(足量）+Na2CO3，NaHSO4（足量）+K2CO3
C．HCl+NH3·H2O，H2S+KOH
D．BaCl2+CuSO4，Ba(OH)+NaHSO4(足量）
【答案】B
【解析】A. Na2CO3为可溶性盐，写成离子形式，CaCO3为难溶盐，写成化学式，故二者分别与盐酸反应的
离子方程式不相同，故 A 不符合；
B. NaHSO4在水溶液中完全电离，产生氢离子，这两个反应的实质均为氢离子与碳酸根离子反应生成 H2O
和 CO2，离子方程式相同，故 B 符合；
C. NH3·H2O、H2S 属于弱电解质，均应写成化学式，HCl、KOH 写成离子形式，因此这两个反应的离子方
程式不相同，故 C 不符合；
D. BaCl2和 CuSO4反应的离子方程式为 Ba2++SO 2-4 =BaSO4↓，Ba(OH)和足量 NaHSO4反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO 2-4 =BaSO4↓+2H2O，故这两个反应的离子方程式不同，故 D 不符合；
故选 B。
11．下列离子方程式正确的是
A．在稀硝酸中滴加少量 Na SO 溶液：SO 2-2 3 3 +2H+=SO2↑+H2O
B．在 NH HSO 溶液中滴加少量的 Ba(OH) ，溶液：SO 2-4 4 2 4 +Ba2+=BaSO4↓
C．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe O +8H+3 4 =2Fe3++Fe2++4H2O
D．在 FeCl3溶液中滴加几滴 KSCN 溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
【答案】C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，能将 SO 2-3 氧化成 SO 2-4 ，正确的离子方程式为
2NO -+3SO 2-3 3 +2H+=3SO 2-4 +2NO↑+H2O，A 错误；
B．NH4HSO4=NH +4 +H++SO 2-4 ，正确的离子反应为 Ba2++2OH-+2H++SO 2-4 =BaSO4↓+2H2O，B 错误；
C．磁性氧化铁的主要成分是四氧化三铁，溶于无氧化性酸溶液中生成铁盐和亚铁盐，C 正确；
D．Fe(SCN)3不是沉淀，D 错误；
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．硫化氢气体通入氯化铁溶液：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO -3 +OH-=CaCO3↓+H2O
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO -3 +4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．用氨水吸收少量 SO ：2NH H O+SO =2NH ++SO 2-2 3 2 2 4 3 +H2O
【答案】D
【解析】A．硫化氢和氯化铁反应生成硫、氯化亚铁和氯化氢，硫化氢应该写成化学式，反应的离子方程式
为：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，A 错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式应为：
NH + 2+ -4 +Ca +HCO3 +2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，B 错误；
C．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：
3Fe+2NO -+8H+3 =3Fe2++2NO↑+4H2O，C 错误；
D．少量 SO2 和氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式应为：2NH3·H2O+SO2=2NH +4 +SO 2-3 +H2O，
D 正确；
故选 D。
13．下列离子方程式书写错误的是
A + 2+．锌与稀硝酸溶液反应：Zn + 2H = Zn + H2
B NH × H O + H+ +．向氨水中加入盐酸： 3 2 = NH4 + H2O
C +．氯气与水反应：Cl2 + H2O H + Cl
- + HClO
D．NH4HSO4溶液和 NaOH
+ -
溶液(溶质物质的量)1：1 反应：H + OH = H2O
【答案】A
【解析】锌与稀硝酸溶液反应的离子方程式为：3Zn+8H++2NO -3 =3Zn2++2NO↑+4H2O，该离子方程式书写错
误，其他选项均正确，答案选 A。
14．下列反应能用离子方程式 CO 2-+2H+3 =CO2↑+H2O 表示的是
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④
【答案】A
【解析】①HCl 是一元强酸，在溶液中完全电离，反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 的离子方程式为
CO 2-3 +2H+=CO2↑+H2O，①符合题意；
②H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，反应 K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O 的离子方程式为
CO 2-3 +2H+=CO2↑+H2O，②符合题意；
③CaCO3难溶于水，不能拆写为离子形式，反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 的离子方程式为
CaCO + 2+3+2H =Ca +CO2↑+H2O，③不符合题意；
④CH3COOH 是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 离子方程式为 2CH3COOH+CO 2-3 =2CH3COO-+CO2↑+H2O，④
不符合题意；
15．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3
B．CO 2-3 +2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
D．H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【答案】D
【解析】A. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成 Mg(OH)2沉淀，而 MgCO3微溶
于水，不能拆写成离子形式，A 错误；
B. CO 2-+2H+=CO ↑+H O 可表示可溶性碳酸盐和强酸反应，而 NaHCO 属于弱酸的酸式盐，不能拆成 CO 2-3 2 2 3 3
和 H+，B 错误；
C. Fe O +6H+2 3 =2Fe3++3H2O 可表示 Fe2O3与强酸反应生成铁盐和水，不是生成 FeSO4和水，C 错误；
D. H++OH-=H2O 可表示强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，H2SO4属于强酸，NaOH 属于可溶性强碱，
二者均能拆成离子形式，D 正确；答案选 D。
16．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是
选项 离子方程式 化学方程式
A 2H++Zn=Zn2++H2↑ 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
B Ba2++SO 2-4 =BaSO4↓ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
C Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D Ca2++CO 2-3 =CaCO3↓ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱酸，应选择强酸盐酸或稀硫酸，故 A 错误；
B．H SO +Ba(OH) =BaSO ↓+2H O 的离子方程式为 Ba2+2 4 2 4 2 +2OH-+2H++SO 2-4 =BaSO4↓+2H2O，故 B 错误；
C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3的离子方程式为 Ag++Cl-=AgCl↓，故 C 正确；
D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 的离子方程式为 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故 D 错误；故答案为 C。
17．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是(如：a+b-反应 b+c-反应 c+d-反应)
a b c d
① CO2 NaOH 溶液 CuSO4溶液 Fe
② 稀盐酸 Na2CO3溶液 CaCl2溶液 CO2
③ AgNO3溶液 BaCl2溶液 稀硫酸 Fe2O3
④ Zn 稀盐酸 NH4NO3溶液 Ca(OH)2溶液
A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①②③④
【答案】C
【解析】①CO2与 NaOH 溶液能发生反应：CO2少量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CO2过量：
NaOH+CO2=NaHCO3；NaOH 溶液能与 CuSO4溶液发生反应 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；CuSO4溶
液能与 Fe 发生反应 Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu，故①符合题意；
②CaCl2溶液与 CO2不能发生化学反应，故②不符合题意；
③AgNO3溶液与 BaCl2溶液能发生反应 BaCl2 + 2AgNO3 =2AgCl↓+ Ba(NO3)2；BaCl2溶液与稀硫酸能发生反
应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；稀硫酸与 Fe2O3能发生反应 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故③符合题
意；
④稀盐酸与 NH4NO3溶液不能发生化学反应，故④不符合题意；
答案选 C。
18．写出下列指定反应的离子方程式
（1）铜与稀硝酸反应________________________________；
（2）NaAlO2溶液中通入足量 CO2________________________________；
（3）NaHSO4加入到 Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；
（4）向 NH4Al（SO4）2溶液中加入过量 NaOH 溶液______________________________________；
（5）向一定量的 FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2__________________________________________。
【答案】（1）3Cu+8H++2NO -=3Cu2+3 +2NO↑+4H2O
（2） AlO -2 +CO2+2H2O=Al(OH) ↓+HCO -3 3
（3）2H++SO 2-4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4） NH +4 +Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO -2 +2H2O
（5）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【解析】（1）反应生成硝酸铜、NO 和水，离子反应为 3Cu+8H++2NO -3 =3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为 AlO -2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO -3 ；
（3）反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为 2H++SO 2-4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（4）反应生成偏铝酸钠、氨水和水，离子反应为 NH ++Al3+4 +5OH-=NH -3.H2O+AlO2 +2H2O；
（5）反应生成氯化铁、溴化铁和溴，离子反应为 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。
19．Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
（1）下列关于 NaHSO4的说法正确的是_______________。
A．NaHSO4固体不能导电 B．NaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液
C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液显中性
（2）NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。
（3）将 0.8 mol·L 1 NaHSO4与 0.4 mol·L 1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______；若
在反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______。
【答案】Ⅰ. （1）AC （2） H+ + HCO －3 = H2O + CO2↑
（3）2H+ + SO 2－4 + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H O SO 2－2 4 + Ba2+=BaSO4↓
【解析】Ⅰ(1)A、NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离
子或电子，所以不能导电，故 A 项正确；
B、溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此 NaHSO4溶液的
导电性不一定强于 CH3COOH 溶液，故 B 项错误；
C、NaHSO4在水溶液可全部电离成 Na+、H+和 SO 2－4 ，因此其属于强电解质，故 C 项正确；
D、NaHSO4在水溶液可全部电离成 Na+、H+和 SO 2－4 ，因此，NaHSO4溶液显酸性，故 D 项错误；
故选 AC；
(2)、NaHSO4和 NaHCO3均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反应的离子方
程式为：H+ + HCO －3 = H2O + CO2↑；
(3)、将 0.8 mol·L 1 NaHSO 与 0.4 mol·L 1 4 Ba(OH)2液等体积混合，反应生成 BaSO4沉淀、Na2SO4和水， 反
应中 H+和 OH-恰好完全反应，反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，其会继续与 Na2SO4反应生成 BaSO4
沉淀；故前后两次反应的离子方程式分别为：2H+ + SO 2－+ Ba2+ 4 + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O，SO 2－4 +
Ba2+=BaSO4↓；
20．①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤ NH4HSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸 ⑨氯化氢
⑩铜
(1)其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：_______。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______。
(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_______。
(5)写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式：_______。
【答案】(1) ①④⑤⑦⑩ ②⑥⑧⑨ ③
(2)NH4HSO4=NH +4 +H++SO 2-4
(3)Ba2++2OH-+2H+SO 2-4 SO=BaSO4↓+2H2O
(4)H++HCO -3 = H2O +CO2↑
(5)Ba2++2OH-+ NH +4 +H++SO 2-4 = BaSO4↓+H2O+NH3 H2O
【解析】物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的
化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：
部分有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
(1)①石墨和⑩铜含有自由电子能导电，④稀硫酸、⑤NH4HSO4溶液和⑦氢氧化钡溶液含有自由移动的离
子，能导电；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有：②氯化钠、⑥碳酸氢钠、⑧醋酸、
⑨氯化氢；在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，符合条件的有：③蔗糖；①石墨和⑩
铜是单质，④稀硫酸、⑤NH4HSO4溶液和⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故
答案为：①④⑤⑦⑩；②⑥⑧⑨；③；
(2)硫酸氢铵在水中完全电离出铵根离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NH HSO =NH +4 4 4 +H++SO 2-4 ，
故答案为：NH4HSO4=NH +4 +H++SO 2-4 ；
(3)稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO 2-4 =BaSO4↓+2H2O，故答案为：
Ba2++2OH-+2H++SO 2-4 =BaSO4↓+2H2O；
(4)碳酸氢钠与氯化氢在溶液中反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式：H++HCO3= H2O
+CO2↑；
(5)少量氢氧化钡和过量的 NH4HSO4发生反应生成硫酸钡和一水合氨，反应的离子方程式：Ba2++2OH-+
NH +4 +H++SO 2-4 = BaSO4↓+H2O+NH3 H2O。第二节 离子反应
第 2 课时 离子反应
（分层练习）
1．下列不属于离子反应的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应
C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应
2．下列反应中，不属于离子反应的是
A．H2和 O2的反应
B．铁与 CuSO4溶液的反应
C．Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反应
D．Zn 和稀 H2SO4反应
3．下列物质间的反应不属于离子反应的是
A．BaCO3+ HCl B．HCl + AgNO3 C．CO+ Fe2O3 D．BaCl2+ H2SO4
4．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是
A．盐酸+NaOH 溶液 B．CaCl2溶液+AgNO3溶液
C．Fe+CuSO4溶液 D．C+O2
5．能用 H+ + OH- = H2O 表示的是
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH 溶液和稀硫酸的反应
C．Cu(OH)2和稀 HNO3的反应 D．Ba(OH)2溶液 NaHSO4溶液的反应
6．能用H+ +OH- H2O 表示的反应是
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应
B．氢氧化铜与稀硝酸反应
C．氢氧化钾与硫酸反应
D．氢氧化钠与醋酸反应
7．在离子方程式 2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3 +可能代表的物质是
A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
8．离子方程式 CO 2-3 +2H+=H2O+CO2↑中 CO 2-3 的代表的物质可以是
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
9．关于离子方程式 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的说法正确的是
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的 OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到 Cu(OH)2白色沉淀
10．下列选项中的两个反应可用同一离子方程式表示的是
A．HCl+Na2CO3，HCl+CaCO3
B．HNO3(足量）+Na2CO3，NaHSO4（足量）+K2CO3
C．HCl+NH3·H2O，H2S+KOH
D．BaCl2+CuSO4，Ba(OH)+NaHSO4(足量）
11．下列离子方程式正确的是
A．在稀硝酸中滴加少量 Na SO 溶液：SO 2-+2H+2 3 3 =SO2↑+H2O
B．在 NH4HSO4溶液中滴加少量的 Ba(OH)2，溶液：SO 2- 2+4 +Ba =BaSO4↓
C．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe O +8H+=2Fe3++Fe2+3 4 +4H2O
D．在 FeCl3溶液中滴加几滴 KSCN 溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．硫化氢气体通入氯化铁溶液：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO - -3 +OH =CaCO3↓+H2O
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO -+4H+3 =Fe3++NO↑+2H2O
D．用氨水吸收少量 SO ：2NH H O+SO =2NH +2 3 2 2 4 +SO 2-3 +H2O
13．下列离子方程式书写错误的是
A +．锌与稀硝酸溶液反应：Zn + 2H = Zn2+ + H2
B．向氨水中加入盐酸：NH3 × H2O + H
+ = NH+4 + H2O
C．氯气与水反应：Cl2 + H O H
+ -
2 + Cl + HClO
D + -．NH4HSO4溶液和 NaOH 溶液(溶质物质的量)1：1 反应：H + OH = H2O
14．下列反应能用离子方程式 CO 2-3 +2H+=CO2↑+H2O 表示的是
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④
15．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3
B．CO 2-3 +2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
D．H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
16．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是
选项 离子方程式 化学方程式
A 2H++Zn=Zn2++H2↑ 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
B Ba2++SO 2-4 =BaSO4↓ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
C Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D Ca2++CO 2-3 =CaCO3↓ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
17．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是(如：a+b-反应 b+c-反应 c+d-反应)
a b c d
① CO2 NaOH 溶液 CuSO4溶液 Fe
② 稀盐酸 Na2CO3溶液 CaCl2溶液 CO2
③ AgNO3溶液 BaCl2溶液 稀硫酸 Fe2O3
④ Zn 稀盐酸 NH4NO3溶液 Ca(OH)2溶液
A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①②③④
18．写出下列指定反应的离子方程式
（1）铜与稀硝酸反应________________________________；
（2）NaAlO2溶液中通入足量 CO2________________________________；
（3）NaHSO4加入到 Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；
（4）向 NH4Al（SO4）2溶液中加入过量 NaOH 溶液______________________________________；
（5）向一定量的 FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2__________________________________________。
19．Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
（1）下列关于 NaHSO4的说法正确的是_______________。
A．NaHSO4固体不能导电 B．NaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液
C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液显中性
（2）NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。
（3）将 0.8 mol·L 1 NaHSO 与 0.4 mol·L 1 4 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______；若
在反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______。
20．①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤ NH4HSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸 ⑨氯化氢
⑩铜
(1)其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：_______。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______。
(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_______。
(5)写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式：_______。
