第二节 离子反应
第 3 课时 离子反应的应用
（分层练习）
1．（2023 春·天津河西·高一统考期中）下列有关物质分类的说法正确的是
A．金刚砂(SiC)属于共价化合物 B．Al2O3属于碱性氧化物
C．氨气属于碱 D．C60属于含碳碳双键的烯烃
【答案】A
【解析】A．金刚砂(SiC)是由两种元素通过共价键组成的化合物，属于共价化合物，故 A 符合；
B．Al2O3属于两性氧化物，故 B 错误；
C．氨气不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故 C 错误；
D．C60属于含碳碳双键的单质，不是由 C、H 两种元素组成，故 D 错误；
故选 A。
2．分别向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小的是
A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D．NaCl 溶液
【答案】B
【解析】A．水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH 是强电解质，在水溶液中完全电离，加入 NaOH
后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显；
B．HCl 是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质 NaOH 固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，
离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质 NaOH 固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子
浓度增大较明显，导电能力变化较明显；
D．NaCl 是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较
明显，导电能力变化较明显；
通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液，
答案选 B。
3．溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。向氢氧化钡溶液中加入下列物质至恰好完全反应，溶
液导电能力不会发生明显变化的是
A．硫酸 B．硫酸铜 C．二氧化碳 D．硫酸钠
【答案】D
【解析】A、硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应会生成硫酸钡和水，水难电离，硫酸钡难溶，故溶液的导电能力
会明显下降，故 A 错误；
B、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液恰好反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡，氢氧化铜和硫酸钡均是难溶性物质，
故溶液的导电能力会明显下降，故 B 错误；
C、二氧化碳和氢氧化钡溶液恰好反应时会生成碳酸钡和水，水难电离，硫酸钡难溶，故溶液的导电能力会
明显下降，故 C 错误；
D、硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡难溶，但是氢氧化钠易电离，故溶液的
导电能力不会明显下降，故 D 正确。
故答案选 D。
4．下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是
A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO 2-4 B．Mg2+、H+、NO -3 、SO 2-4
C．H+、Fe2+、NO -3 、SO 2-4 D．NH +、Ca2+4 、OH-、NO -3
【答案】B
【解析】A．Cu2+为蓝色，Ba2+和 SO 2-4 结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故 A 不符合题意；
B．Mg2+、H+、NO -3 、SO 2-4 之间互不反应，能大量共存，且均为无色，故 B 符合题意；
C．H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C 不符合题意；
D．OH-和 NH +4 结合生成一水合氨，两者不能大量共存，故 D 不符合题意；
答案选 B。
5．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．OH-、Cl-、Cu2+ B．Cl-、SO 2-4 、Na+
C．CO -3 、Cl-、Ag+ D．NO -3 、K+、Fe3+
【答案】B
【解析】A．铜离子和氢氧根离子在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且无色溶液中不可能含
有淡蓝色的铜离子，故 A 错误；
B．Cl-、SO 2-4 、Na+在某无色溶液中不发生任何反应，能大量共存，故 B 正确；
C．银离子在溶液中能与碳酸根离子、氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，故 C 错误；
D．铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色溶液中不可能含有铁离子，故 D 错误；
故选 B。
6．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO 2-4 、Cl-
B．pH=1 的溶液：Na+、K+、SO 2- -3 、NO3
C．使酚酞变红色的溶液：NH +4 、K+、Br-、CO 2-3
D．0.1mol·L-1的 NaNO +3溶液：K 、Ba2+、Cl-、OH-
【答案】D
【解析】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，则无色透明溶液中不可能含有大量的 Cu2+，A 不合题意；
B．pH=1 的溶液即含有大量的 H+，H+与 SO 2-反应生成 SO 和 H O，且 H+、SO 2-3 2 2 3 、NO -3 三者之间由于发生
氧化还原反应而不能大量共存，B 不合题意；
C．使酚酞变红色的溶液含有大量的 OH-，OH-+NH +4 =NH3 H2O，C 不合题意；
D．0.1mol·L-1的 NaNO 溶液中的 Na+、NO -和 K+、Ba2+、Cl-、OH-3 3 之间不反应，可以大量共存，D 符合题
意；
故答案为：D。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、 K+ 、SO 2-4 、NO -3
B．使酚酞变红色的溶液：Na+ 、Cu2+ 、HCO - 3 、NO -3
C．0.1 mol·L-1AgNO 溶液：H+ 、K+、 SO 2-、 3 4 I－
D．1.0 mol·L-1的 KNO3溶液：H+ 、Fe2+、 Cl－ 、SO 2-4
【答案】A
【解析】A．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，Mg2+、 K+ 、SO 2-4 、NO -3 共存，故 A 符合；
B．使酚酞变红色的溶液显碱性，与 Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，与 HCO - 3 反应生成碳酸根和水，故 B 不
符；
C．Ag＋可与 I－、SO 2-4 生成白色沉淀，故 C 不符；
D．NO -与 H+ 、Fe2+3 不能大量共存，故 D 不符；
8．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、SO 2- -4 、HCO3 B．K+、SO 2- -4 、NO3
C．Fe2+、Cl-、NO -3 D．Fe3+、ClO-、Cl-
【答案】B
【解析】A．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，HCO - +3 与 H 反应生成 CO2，故不选 A；
B．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，K+、SO 2-4 、NO -3 、H+相互之间不反应，能大量共存，故选 B；
C．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+、NO -3 发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为 Fe3+，
Fe2+、NO -3 不能大量共存，故不选 C；
D．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，酸性条件下 ClO-、Cl-发生归中反应生成氯气，故不选 D；选 B。
9．在溶液中能大量共存，若加入 OH 有沉淀析出，若加入 H+能放出气体的是
A．Mg2+、Na+、Cl 、CO 2- B．Ba2+、K+、OH 3 、NO -3
C．H+、Mg2+、NO -3 、SO 2-4 D．Na+、Ca2+、Cl 、HCO -3
【答案】D
【解析】A、Mg2+与 CO 2-3 不能大量共存，故 A 错误；
B、加 OH 无沉淀析出，加 H+也无气体放出，故 B 错误；
C、加 OH 有 Mg(OH)2沉淀生成，但加 H+无气体放出，故 C 错误；
D、加 OH 会与 HCO -3 反应生成 CO 2-3 ，然后与 Ca2+生成 CaCO3沉淀，加 H+会与 HCO -3 反应生成 CO2气体
和 H2O，符合题意。故选 D。
10．在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：Cu2+ 、 Na+ 、H+、SO 2-4 、CO 2-3 、
OH 。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是
A．Cu2+、H+、SO 2-4 B． Na+ 、OH 、CO 2-3
C．CO 2-、OH 、SO 2- D． Na+ 、H+3 4 、SO 2-4
【答案】B
【解析】由题意“甲溶液呈蓝色”，则甲溶液中一定含 Cu2+，一定不含 OH 、CO 2-3 ；乙溶液中一定含 OH 、
CO 2- + + +3 ，一定不含 H ，则甲溶液中一定含 H ，根据溶液呈电中性可知，乙溶液中一定含 Na ，故答案为 B。
11．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲 MgCl2、Na2SO4、 KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、 NaCl 丁 HCl、KCl、 Na2CO3
其中记录合理的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【解析】A．MgCl2与 KOH 反应生成 Mg(OH)2沉淀，故 A 不符合题意；
B．K2CO3与 Ba(OH)2反应生成 BaCO3沉淀，故 B 不符合题意；
C．K2SO4、CuCl2、 NaCl 之间互不反应，故 C 符合题意；
D．HCl 和 Na2CO3反应生成 CO2和 NaCl，故 D 不符合题意；
答案选 C。
12．某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间
变化的曲线如图所示，回答下列问题。
(1)Ba(OH)2的电离方程式为___________。
(2)AB 段发生的反应的离子方程式为___________。
(3)B 处 Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中主要存在的离子有___________(填离子符号)。
(4)下列化学反应的实质与 Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填字母)。
A．Ba(OH)2和 H2SO4
B．NaOH 和 H2SO4
C．KOH 与 HNO3
【答案】(1)Ba(OH) =Ba2+2 +2OH-
(2)H++OH-=H2O
(3)Ba2+、Cl-
(4)BC
【解析】(1)Ba(OH)2为强电解质，完全电离，其电离方程式为Ba(OH) =Ba2++2OH-2 ；答案为Ba(OH)2=Ba2++2OH-。
(2)溶液导电能力与离子浓度成正比，A、B 段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，溶液体积增大导致离子浓
度减小，溶液导电能力降低，其离子方程式为 H++OH-═H2O；答案为 H++OH-═H2O。
(3)B 处 Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，即 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，则 B 点溶质为 BaCl2，BaCl2
是强电解质而完全电离，即 BaCl 2+2=Ba +2Cl-，所以 B 点溶液中主要存在的离子有 Ba2+、Cl-；答案为 Ba2+、
Cl-。
(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应为强酸强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水；
A．Ba(OH)2和 H2SO4为强酸强碱的中和反应，但二者生成难溶性盐，故 A 不符合题意；
B．NaOH 和 H2SO4为强酸强碱的中和反应，且生成可溶性盐，故 B 符合题意；
C．KOH 与 HNO3为强酸强碱的中和反应，且生成可溶性盐，故 C 符合题意；
答案为 BC。
13．某学生利用下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A．闭合开关 K 后，电流计指针不发生偏转， 证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气, 随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用 0.1 mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
D．闭合开关, 往烧杯中加 NaCl 固体，虽然固体溶解，由于不反应, 故电流计指针不发生偏转
【答案】C
【解析】A．当开关 K 闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，
酒精才是非电解质，A 错误；
B．闭合开关 K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴阳离子，随着气
体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，导电是两种酸能电离出离子，所
以不能得出氯气是电解质的结论，氯气既不是电解质也不是非电解质，B 错误；
C．取用 0.1 mol L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明不能形成闭合回路，证明蔗糖溶液
不导电，是因为蔗糖溶液中只存在分子，蔗糖是化合物且不能电离，则蔗糖是非电解质，C 正确；
D．闭合开关 K，往烧杯中加入 NaCl 固体，氯化钠溶于水，电离出阴阳离子，混合溶液能导电，所以电流
计指针发生偏转，D 错误。
答案选 C。
14．如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是
A．CH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液
B．NaOH 溶液中滴加稀 HCl
C．Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4
D．Cu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液
【答案】C
【解析】A. CH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示
内容，故 A 错误；
B.NaOH 溶液中滴加稀 HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是 0 的状态，不符合图示内容，
故 B 错误；
C.Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为 0，再
加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故 C 正确；
D. 氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，
故 D 错误。
故选:A.
15．已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如
图所示装置回答下列问题：
(1)通入 CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入 CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的 CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系(x 轴表
示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)。
【答案】（1）亮 （2）先变暗后熄灭 （3）熄灭后又逐渐变亮 （4）D
【解析】（1）因为 Ca(OH)2是强电解质，溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮；
（2）开始通入二氧化碳时，发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成的沉淀和水使溶液中自由移动的
离子减少，离子浓度减小，灯泡逐渐变暗直至熄灭；
（3）继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的 Ca(HCO3)2易溶于水且完全电
离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，灯泡又开始逐渐变亮；
（4）由于通入 CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降至变为 0，然
后随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，当溶液中反应完全后，溶液导电能力保持
不变，故 D 图形符合。
16．下列各组溶液，不用其他试剂就能将组内的物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HCl B．NaCl、HCl、H2SO4、AgNO3
C．KCl、HCl、NaOH、BaCl2 D．NaOH、KOH、MgCl2、H2SO4
【答案】A
【解析】A.溶液呈蓝色的为 CuSO4溶液，利用溶液相互滴加法，能与 CuSO4反应生成蓝色沉淀的是 NaOH
溶液，能与 CuSO4反应生成白色沉淀的为 BaCl2溶液，另外一种为 HCl 溶液，可以鉴别四种物质，A 正确；
B.利用溶液相互滴加法，与其他三种溶液均生成白色沉淀的为 AgNO3溶液，其余三种溶液无法鉴别，B 错
误；
C.四种溶液相互滴加均没有气体或沉淀产生，故无法鉴别，C 错误；
D.利用溶液相互滴加法，与其中两种溶液反应有白色沉淀生成的是 MgCl2溶液，加入 MgCl2溶液，没有现
象的为 H2SO4溶液，NaOH 溶液和 KOH 溶液无法鉴别，D 错误；
答案选 A。
17．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaOH、MgSO4、HNO3、BaCl2
B．NaCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl
D．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
【答案】A
【解析】A．取少量四种无色溶液互滴，生成一种沉淀（与 MgSO4反应）并有一个明显放热（与 HNO3反
应）现象的是 NaOH，生成两种沉淀的是 MgSO4（与 NaOH、BaCl2反应），只有一种明显放热现象的是
HNO3（与 NaOH 反应），只有一种沉淀的是 BaCl2（与 MgSO4反应），四种现象各不相同，可以鉴别，A
正确；
B．取少量四种无色溶液互滴，没有现象的是 NaCl，但 Na2CO3、Na2SO4 均生成一种白色沉淀，无法鉴别，
B 错误；
C．取少量四种无色溶液互滴，只有 Na2SO4、Ba(OH)2反应有白色沉淀生成，其它均无现象，无法鉴别，C
错误；
D．CuSO4为蓝色溶液，滴入 BaCl2、Ba(NO3)2中均有白色沉淀生成，无法鉴别，D 错误；
故选 A。
18．甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象
如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、
丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
【答案】A
【解析】
Na2CO3 AgNO3 BaCl2 盐酸
Na2CO3 / 沉淀 沉淀 气体
AgNO3 沉淀 / 沉淀 沉淀
BaCl2 沉淀 沉淀 / /
盐酸 气体 沉淀 / /
丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为 AgNO3；乙＋丁→无色无味气体，能生成气体的是 Na2CO3和
盐酸，则甲是 BaCl2；甲＋乙→沉淀，可推知乙为 Na2CO3，丁为盐酸。故选 A。
19．有 A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分
别是 NO －、SO 2－、Cl－、CO 2－3 4 3 中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
（1）A 的化学式为____________，B 的化学式为____________。
（2）写出 D 与足量 CH3COOH 溶液反应的离子方程式_______________。
（3）写出 A 溶液中阴离子的检验方法________________________。
【答案】（1） BaCl2 AgNO3 （2） CO 2－3 + 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
（3） 取少量 A 溶液于试管中，向其中加入 AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有 Cl-
【解析】
(1)、由分析可知， A 盐为 BaCl2，即 A 的化学式为 BaCl2，B 的化学式为 AgNO3。
(2)、由上述分析可知，D 为 Na2CO3， 其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，而
CH3COOH 为弱电解质，离子方程式中保留分子式，因此，D 与足量 CH3COOH 溶液反应的离子方程式为：
CO 2－3 + 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑；
(3)、A 盐为 BaCl2，阴离子 Cl-的检验方法为：取少量 A 溶液于试管中，向其中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，
若产生白色沉淀，则含有 Cl-。
20．有一包白色粉末，由 BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，
进行了如下实验。下列判断正确的是
A．白色滤渣 A 中一定有 CaCO3，可能有 BaSO4
B．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH 可能存在
C．NaOH 一定存在，CuSO4一定不存在
D．K2SO4、NaOH、CaCO3一定存在
【答案】C
【解析】有一包白色粉末，由 BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，加水，过滤得
到白色滤渣 A 和无色滤液 C，说明不含硫酸铜，白色白色滤渣 A 加入盐酸，生成气体，滤渣全部溶解，说
明有碳酸钙，生成二氧化碳气体，二氧化碳通入到无色滤液中生成白色沉淀，说明是碳酸钡沉淀，说明含
有氯化钡和氢氧化钠溶液，而不含有硫酸钾。
A．根据白色沉淀 A 加入盐酸，沉淀全部溶解，说白色滤渣 A 中一定有 CaCO3，一定不含 BaSO4，故 A 错
误；
B．根据前面分析无色滤液 C 通入二氧化碳要生成白色沉淀，则一定是碳酸钡沉淀，则说明 BaCl2、CaCO3、
NaOH 一定存在，故 B 错误；
C．根据前面分析 NaOH 一定存在，CuSO4一定不存在，故 C 正确；
D．根据前面分析有氯化钡，则 K2SO4一定不存在，故 D 错误。
综上所述，答案为 C。
21．工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出
的工业废水各含有 K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO 2-4 、NO -、OH-3 中的四种。又知甲厂污水 pH>7。
(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______。
(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：_______。
(3)乙厂进行废水处理的方法之一，是可往废水中加入一定量的_______(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，
可以回收其中的金属_______(填元素符号)。
(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的_____(填离子符号)转化为
沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含______，可用于浇灌农田。
【答案】(1)OH-、Cl-、SO 2-4 、K+
(2)Fe3+、Ba2+、Ag+、NO -3
(3) 铁粉 Ag
(4) OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO 2-4 、Ba2+ KNO3
【解析】甲厂污水 pH>7，故甲含氢氧根，乙含铁离子、银离子，与乙中离子反应的硫酸根、氯离子在甲厂
污水中，根据污水呈电中性，甲厂污水中含钾离子，故甲厂的离子为氢氧根、硫酸根、氯离子、钾离子；
乙厂污水中含铁离子、银离子、硝酸根、钡离子。
(1)由分析可知：甲厂污水中含的离子可能为：OH-、SO 2- - +4 、Cl 、K ；
(2)由分析可知：乙厂污水中含的离子可能为：NO -3 、Fe3+、Ba2+、Ag+；
(3)乙厂废水中含银离子，根据所提供的三种试剂，可选铁粉回收 Ag；
(4)将甲厂和乙厂污水按一定比例混合，可以生成氢氧化铁、氯化银、硫酸钡沉淀，即可以除去 Fe3+、Ba2+、
Ag+、OH-、SO 2-4 、Cl-，剩下的废水中更主要含钾离子和硝酸根，即硝酸钾，可用于浇灌农田。
22．离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．化合物
(2)有一瓶澄清的溶液中含 H+、Mg2+、Ba2+ -、NO3 、Cl- CO
2-
、 3 、SO
2-
4 中的四种，取该溶液进行以下实验：
实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
实验二：另取原溶液少许加入过量 NaOH 溶液，有白色沉淀产生。
实验三：取实验二的滤液少许，加入过量 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。
②实验三中反应的离子方程式为_______。
③要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为_______。
【答案】(1)D
(2) H+、Mg2+、Ba2+ CO 2-、SO 2- 2+ 2-3 4 Ba +CO3 =BaCO3↓ 取原溶液，向其中加入 AgNO3溶液，观察有
无白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则证明其中含有 Cl-，无 NO -3 ，反之则含有 NO -3 ，无 Cl-。
【解析】(1)有离子参与或生成的反应是离子反应，只要反应中有离子参与或生成，就必有电解质参与或生
成，而电解质属于化合物，则在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在化合物，不一定有单质、氧
化物和盐参与或生成，如在复分解反应 CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓中无单质、氧化物参与或生成，在
反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中无盐参与或生成，故合理选项是 D；
(2)①由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子是 H+、Mg2+、Ba2+，一定不存在的离子是 CO 2-3 、SO 2-4 ；
②原溶液中一定含有 Ba2+，加过量 Na2CO3 溶液，生成的白色沉淀为 BaCO3，该反应的离子反应方程式为：
Ba2++ CO 2-3 =BaCO3↓；
③由以上分析可知，溶液中一定存在 H+、Mg2+、Ba2+，一定不存在 CO 2-3 、SO 2-4 ，不能确定的离子为 Cl-、
NO -3 ，但由于原溶液只有四种离子，要确定溶液中不能确定的离子，应补充检验 Cl-的实验，实验操作为：
取原溶液加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有 Cl-，无 NO -3 ，若无白色沉淀生成，则含有 NO -3 ，
无 Cl-。第二节 离子反应
第 3 课时 离子反应的应用
（分层练习）
1．（2023 春·天津河西·高一统考期中）下列有关物质分类的说法正确的是
A．金刚砂(SiC)属于共价化合物 B．Al2O3属于碱性氧化物
C．氨气属于碱 D．C60属于含碳碳双键的烯烃
2．分别向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小的是
A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D．NaCl 溶液
3．溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。向氢氧化钡溶液中加入下列物质至恰好完全反应，溶
液导电能力不会发生明显变化的是
A．硫酸 B．硫酸铜 C．二氧化碳 D．硫酸钠
4．下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是
A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO 2- B．Mg2+4 、H+、NO -3 、SO 2-4
C．H+、Fe2+、NO -3 、SO 2-4 D．NH +、Ca2+、OH-4 、NO -3
5．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．OH-、Cl-、Cu2+ B．Cl-、SO 2-4 、Na+
C．CO -3 、Cl-、Ag+ D．NO -3 、K+、Fe3+
6．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO 2-4 、Cl-
B．pH=1 的溶液：Na+、K+、SO 2-3 、NO -3
C．使酚酞变红色的溶液：NH +4 、K+、Br-、CO 2-3
D．0.1mol·L-1的 NaNO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、 K+ 、SO 2-4 、NO -3
B．使酚酞变红色的溶液：Na+ 、Cu2+ 、HCO - 3 、NO -3
C．0.1 mol·L-1AgNO 溶液：H+ 、K+、 SO 2-、 I－3 4
D．1.0 mol·L-1的 KNO3溶液：H+ 、Fe2+、 Cl－ 、SO 2-4
8．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、SO 2-4 、HCO -3 B．K+、SO 2-4 、NO -3
C．Fe2+、Cl-、NO -3 D．Fe3+、ClO-、Cl-
9．在溶液中能大量共存，若加入 OH 有沉淀析出，若加入 H+能放出气体的是
A．Mg2+、Na+、Cl 、CO 2-3 B．Ba2+、K+、OH 、NO -3
C．H+、Mg2+、NO -3 、SO 2-4 D．Na+、Ca2+、Cl 、HCO -3
10．在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：Cu2+ 、 Na+ 、H+、SO 2-4 、CO 2-3 、
OH 。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是
A．Cu2+、H+、SO 2- B． Na+4 、OH 、CO 2-3
C．CO 2-3 、OH 、SO 2- D． Na+ 、H+、SO 2-4 4
11．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲 MgCl2、Na2SO4、 KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、 NaCl 丁 HCl、KCl、 Na2CO3
其中记录合理的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
12．某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间
变化的曲线如图所示，回答下列问题。
(1)Ba(OH)2的电离方程式为___________。
(2)AB 段发生的反应的离子方程式为___________。
(3)B 处 Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中主要存在的离子有___________(填离子符号)。
(4)下列化学反应的实质与 Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填字母)。
A．Ba(OH)2和 H2SO4
B．NaOH 和 H2SO4
C．KOH 与 HNO3
13．某学生利用下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A．闭合开关 K 后，电流计指针不发生偏转， 证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气, 随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用 0.1 mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
D．闭合开关, 往烧杯中加 NaCl 固体，虽然固体溶解，由于不反应, 故电流计指针不发生偏转
14．如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是
A．CH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液
B．NaOH 溶液中滴加稀 HCl
C．Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4
D．Cu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液
15．已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如
图所示装置回答下列问题：
(1)通入 CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入 CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的 CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系(x 轴表
示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)。
16．下列各组溶液，不用其他试剂就能将组内的物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HCl B．NaCl、HCl、H2SO4、AgNO3
C．KCl、HCl、NaOH、BaCl2 D．NaOH、KOH、MgCl2、H2SO4
17．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaOH、MgSO4、HNO3、BaCl2
B．NaCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl
D．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
18．甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象
如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、
丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
19．有 A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分
别是 NO －、SO 2－3 4 、Cl－、CO 2－3 中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
（1）A 的化学式为____________，B 的化学式为____________。
（2）写出 D 与足量 CH3COOH 溶液反应的离子方程式_______________。
（3）写出 A 溶液中阴离子的检验方法________________________。
20．有一包白色粉末，由 BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，
进行了如下实验。下列判断正确的是
A．白色滤渣 A 中一定有 CaCO3，可能有 BaSO4
B．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH 可能存在
C．NaOH 一定存在，CuSO4一定不存在
D．K2SO4、NaOH、CaCO3一定存在
21．工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出
的工业废水各含有 K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO 2-、NO -4 3 、OH-中的四种。又知甲厂污水 pH>7。
(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______。
(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：_______。
(3)乙厂进行废水处理的方法之一，是可往废水中加入一定量的_______(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，
可以回收其中的金属_______(填元素符号)。
(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的_____(填离子符号)转化为
沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含______，可用于浇灌农田。
22．离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．化合物
(2)有一瓶澄清的溶液中含 H+、Mg2+ Ba2+ NO-、 、 3 、Cl-
2- 2-
、CO3 、SO4 中的四种，取该溶液进行以下实验：
实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
实验二：另取原溶液少许加入过量 NaOH 溶液，有白色沉淀产生。
实验三：取实验二的滤液少许，加入过量 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。
②实验三中反应的离子方程式为_______。
③要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为_______。
