第一节 物质的分类及转化
第 2 课时 分散系及其分类
（分层练习）
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．NaCl 溶液 B．蔗糖溶液
C．CuSO4溶液 D．花粉气溶胶
2．溶液和胶体的本质区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象 B．是否是混合物
C．分散质能否通过滤纸 D．分散质的粒子直径大小
3．下列关于胶体的说法中，正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应（ ）
B．制备 Fe(OH)3，胶体的方法是将饱和 FeCl3，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色
C．利用过滤的方法能将 Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来
D．胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的
4．有关胶体的下列说法不正确的是（ ）
A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同
B．丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液
C．胶体分散质通常具有较大的比表面积，可用于吸附水中的悬浮杂质
D．用半透膜除去淀粉溶液中的 NaCl 时，在半透膜外侧的水溶液中可以检测到淀粉胶粒
5．有关氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ）
A．液体呈黄色
B．其分散质粒子直径小于 1nm，不能透过滤纸
C．将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，边滴边搅拌，即可制得氢氧化铁胶体
D．将大量 FeCl3饱和溶液一次性加入沸水中，不能制得胶体
6．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是（ ）
A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物
C．“纳米药物分子运输车”属于混合物
D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物
7．Fe(OH)3胶体虽然是由 FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具
备的性质是 ( )
A．都呈透明的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
9．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
10．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动
11．已知由 AgNO3溶液和稍过量的 KI 溶液可制得 AgI 胶体，当它跟 Fe(OH)3胶体相混合时，能析出 AgI
和 Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（ ）
A．该 AgI 胶粒能通过半透膜 B．该 AgI 胶体带负电荷
C．该 AgI 胶体进行电泳时，胶粒向某一极移动 D．该 AgI 胶体是电解质
12．下列叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体可用作净水剂
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．制备 Fe(OH)3胶体，可以将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中
D．沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成胶体
13．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm 之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活
性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米 Fe3O4磁流体的说法
不正确的是（ ）
A．纳米 Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B．纳米 Fe3O4磁流体无法通过半透膜
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米 Fe3O4磁流体比较稳定
14．从下列选项中选择正确的答案，将其字母填到横线上。
a．丁达尔现象 b．聚沉 c．电泳 d．渗析
(1)一束可见光照射鸡蛋清蛋白溶液，可从入射光侧面看到光亮的“通路”，这种现象称为____。
(2)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取出氯化铁溶液应急止血，其原理是_____。
(3)肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗的原理是_____。
(4)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法：把这些陶土和水一起搅拌，
使其分散质微粒直径介于 1～100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时与直流电源正极相连的一极
聚集陶土，阴极聚集氧化铁，其原理是_____。
15．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是（ ）
A．X 中的浓溶液滴入沸水中可得到 Z 中液体
B．X 中分散系能产生丁达尔效应
C．用过滤和渗析的方法，可将 Z 中液体分离提纯
D．Y 中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H 2+2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca
16．(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体（_____）
(2)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂（_____）
(3)沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（______）
(4)“血液透析”利用了胶体的性质（______）
(5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体（______）
(6)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋（_____）
(7)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液（_____）
(8)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体（_____）
17．2020 年 2 月 9 日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第 19 场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院
副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证
明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是( )
A．云、烟、雾均属于气溶胶
B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子
C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D．PM2.5 是对空气中直径小于或等于 2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形
成气溶胶
18．某同学在实验室制备 Fe(OH)3胶体，并进一步研究胶体的性质。试回答下列问题：
(1)胶体与其他分散系的本质区别是：_______。
(2)制备时，将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸腾的_______中，待液体呈_______后，停止加热即可，反应方
程式为_______。
(3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入 U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这
叫_______现象，证明 Sb2S3胶粒带_______电荷。
(4)实验操作中，小明同学不慎将手指划破，这时可从急救箱中取 FeCl3溶液止血，其原理是_______。
(5)设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：_______。
19．回答下列问题：
(1)氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入 5-6 滴___________，继续加热至 ___________。这样制得
的氢氧化铁胶体常混有FeCl3 和 HCl，可将其装入半透膜袋中，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为
___________。
(2)判断胶体制备是否成功，可利用的胶体性质为___________。
(3)在制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，而是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时
间的加热，结果没有观察到胶体，你预测其现象是：___________。
(4)有位同学在按要求制备了Fe(OH)3胶体后，又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4 ，结果先出现红褐色
沉淀，原因是___________；随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。
20．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：
(1)向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴_______溶液，继续加热至_______，停止加热，可制得 Fe(OH)3胶体；
化学方程式是：_______。
(2)用激光笔照射 Fe(OH)3胶体，观察到的现象是_______；
(3)如图所示，将淀粉与 NaCl 形成的混合液放入半透膜中。下列说法正确的是_______
A．能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆
B．该半透膜的孔径大小可能为 100 nm
C．本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水
D．取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液变蓝色
(4)胶体、浊液和溶液的本质区别是：_______。第一节 物质的分类及转化
第 2 课时 分散系及其分类
（分层练习）
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．NaCl 溶液 B．蔗糖溶液
C．CuSO4溶液 D．花粉气溶胶
【答案】D
【解析】光束通过胶体时，能够观察到丁达尔效应，而溶液不可以，NaCl 溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均
是溶液，没有丁达尔效应，而花粉气溶胶是胶体，可以观察到丁达尔效应，故答案选 D。
2．溶液和胶体的本质区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象 B．是否是混合物
C．分散质能否通过滤纸 D．分散质的粒子直径大小
【答案】D
【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于
1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于 100nm)，丁达尔效应是特征性质，溶液是稳定分散系，胶体是介稳分
散系，浊液是不稳定分散系，胶体不能通过半透膜，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于
分散质粒子直径大小，故选 D。
3．下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B．制备 Fe(OH)3，胶体的方法是将饱和 FeCl3，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色
C．利用过滤的方法能将 Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来
D．胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的
【答案】B
【解析】
A．溶液和胶体的本质区别为粒子直径大小不同，溶液中分散质粒子直径小于 1nm，胶体中分散质离子直径
介于 1～100nm，故 A 错误；
B．制备Fe(OH)3 胶体的方法是将饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故 B 正确；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将Fe(OH)3 胶体与 FeCl3溶液分开，故 C 错误；
D．胶体一定是电中性的，有的胶粒通过吸附带电，有的胶粒不带电，如淀粉胶体的胶粒，故 D 错误；
故选：B。
4．有关胶体的下列说法不正确的是（ ）
A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同
B．丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液
C．胶体分散质通常具有较大的比表面积，可用于吸附水中的悬浮杂质
D．用半透膜除去淀粉溶液中的 NaCl 时，在半透膜外侧的水溶液中可以检测到淀粉胶粒
【答案】D
【详解】
A．Cu2(OH)2CO3是盐，SiO2是酸性氧化物，A 错误；
B．CO 和碱不反应属于不成盐氧化物，B 错误；
C．NH3不是酸，C 错误；
D．HNO3是酸、KOH 是碱、CaCO3 是盐、CaO 是碱性氧化物、SO2是酸性氧化物，D 正确；
故答案为：D。
5．有关氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ）
A．液体呈黄色
B．其分散质粒子直径小于 1nm，不能透过滤纸
C．将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，边滴边搅拌，即可制得氢氧化铁胶体
D．将大量 FeCl3饱和溶液一次性加入沸水中，不能制得胶体
【答案】D
【解析】
A．氢氧化铁胶体呈红褐色，A 错误；
B．胶体分散质粒子直径大小为 1~100nm，胶体粒子能透过滤纸，B 错误；
C．将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，不能搅拌，搅拌能使
胶体发生聚沉，C 错误；
D．制备氢氧化铁胶体是，应向沸水中逐滴滴加 1~2mL 饱和 FeCl3溶液，并继续加热至液体呈透明的红褐色
为止，不能一次性将大量 FeCl3饱和溶液一次性加入沸水中，否则会发生聚沉现象，不能制得胶体，D 正确；
故答案为：D。
6．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是（ ）
A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物
C．“纳米药物分子运输车”属于混合物
D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物
【答案】A
【解析】
A．该“纳米药物分子运输车”的直径为 200nm，分散于水中所得的分散系属于浊液，故 A 错误；
B．葡萄糖、酒精属于有机物，故 B 正确；
C．“纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等，属于混合物，故 C 正确；
D．四氧化三铁中铁元素显+2、+3 价，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，不属于碱性氧化物，故 D
正确；
选 A。
7．Fe(OH)3胶体虽然是由 FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具
备的性质是 ( )。
A．都呈透明的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】A．因 FeCl3溶液与 Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故 A 错误；
B．Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径在 1-100nm 之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于 1nm，分散质颗粒直
径不相同，故 B 错误；
C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故 C 正确；
D．只有胶体具有丁达尔效应，所以 Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应，而 FeCl3溶液不具备，故 D 错误；
故选：C。
8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【答案】D
【解析】A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，故 A 错误；
B．通电时，溶液中的溶质若是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，溶质若是非电解质，则不移向
任何电极，故 B 错误；
C．胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性。溶液中的离子自由移
动，其运动是无规律的。故 C 错误；
D．溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故 D 正确；故选 D。
9．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【答案】C
【解析】A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故 A 错误；
B．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在 1 nm～100nm 之间，
故 B 错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故 C 正确；
D．胶体是指分散质粒子直径在 1 nm～100 nm 之间的分散系，与分散系的状态无关，故 D 错误；
故答案为 C。
10．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动
【答案】C
【解析】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的，故 A 错误；
B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在 1-100nm 之间，故 B 错误；
C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，故 C 正确；
D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，故 D 错误；答案选 C。
11．已知由 AgNO3溶液和稍过量的 KI 溶液可制得 AgI 胶体，当它跟 Fe(OH)3胶体相混合时，能析出 AgI
和 Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（ ）
A．该 AgI 胶粒能通过半透膜 B．该 AgI 胶体带负电荷
C．该 AgI 胶体进行电泳时，胶粒向某一极移动 D．该 AgI 胶体是电解质
【答案】C
【详解】A．AgI 胶粒直径在 1nm-100nm 之间，不能透过半透膜，故 A 错误；
B．结合以上分析可知，AgI 胶体粒子带负电，胶体不带电荷，故 B 错误；
C．AgI 胶粒带负电，进行电泳时，胶粒向阳极移动，故 C 正确；
D．AgI 胶体是一种分散系，为混合物，不是电解质，故 D 错误；
12．下列叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体可用作净水剂
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．制备 Fe(OH)3胶体，可以将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中
D．沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成胶体
【答案】C
【解析】A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用来净水，故 A 正确；
B．可溶性铝盐和铁盐在水中能形成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，其可吸附水中的悬浮物，能净水，故 B 正确；
C．NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中得到的是 Fe(OH)3沉淀，故 C 错误；
D．形成氢氧化铁胶体，故 D 正确。综上所述，答案为 C。
13．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm 之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活
性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米 Fe3O4磁流体的说法
不正确的是（ ）
A．纳米 Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B．纳米 Fe3O4磁流体无法通过半透膜
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米 Fe3O4磁流体比较稳定
【答案】A
【详解】A．纳米 Fe3O4磁流体，粒子直径在 1 到 10 nm 之间，所以纳米 Fe3O4磁流体分散系属于胶体，选
项 A 不正确；
B．纳米 Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体不能通过半透膜，选项 B 正确；
C．纳米 Fe3O4磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮
的通路，选项 C 正确；
D．纳米 Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，纳米 Fe3O4磁流体比较稳定，选项 D 正确。
答案选 A。
14．从下列选项中选择正确的答案，将其字母填到横线上。
a．丁达尔现象 b．聚沉 c．电泳 d．渗析
(1)一束可见光照射鸡蛋清蛋白溶液，可从入射光侧面看到光亮的“通路”，这种现象称为____。
(2)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取出氯化铁溶液应急止血，其原理是_____。
(3)肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗的原理是_____。
(4)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法：把这些陶土和水一起搅拌，
使其分散质微粒直径介于 1～100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时与直流电源正极相连的一极
聚集陶土，阴极聚集氧化铁，其原理是_____。
【答案】a b d c
【解析】(1)因为鸡蛋清蛋白溶液属于胶体，所以一束可见光照射时会产生丁达尔现象，故答案为：a；
(2)血液属于胶体，氯化铁溶液应急止血利用了胶体的聚沉，故答案为：b；
(3)血液中毒是人体产生的“有毒”物质不能及时排出体外，血液透析法是利用胶体的渗析原理“净化”血液，
故答案为：d；
(4)氧化铁胶体的分数质微粒带正电荷，陶土胶体的分散质微粒带负电荷，当插入电极并接通直流电源时，
氧化铁胶体的分散质微粒向与直流电源负极相连的一极移动，陶土胶体的分散质微粒向与直流电源正极相
连的一极移动，故答案为：c。
15．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是（ ）
A．X 中的浓溶液滴入沸水中可得到 Z 中液体
B．X 中分散系能产生丁达尔效应
C．用过滤和渗析的方法，可将 Z 中液体分离提纯
D．Y 中反应离子方程式：3CaCO 3＋3＋2Fe ＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+
【答案】B
【解析】A．X 中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A 正确；
B．X 中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B 错误；
C．用过滤的方法，可以将 Z 中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C 正确；
D．CaCO3能与 H+结合生成 CO2和 H2O，促进 Fe3＋的水解，D 正确；
16．(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体（_____）
(2)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂（_____）
(3)沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（______）
(4)“血液透析”利用了胶体的性质（______）
(5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体（______）
(6)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋（_____）
(7)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液（_____）
(8)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体（_____）
【答案】 (1)错 (2) 错 (3) 错 (4)对 (5) 对 (6)对 (7)错 (8) 对
【解析】(1)硅酸是纯净物，不是分散系，所以不属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，也不属于胶体，故（×）；
(2)明矾[KAl（SO4）2 12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：
Al3++3H2O Al（OH） +3+3H ，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，明矾不具有漂白性，不能
作漂白剂，故（×）；
(3)沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，发生反应为 FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，Fe（OH）3
胶体不带电，由于溶液的浓度减小，导电能力减弱，故（×）；
(4)血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，故（√）；
(5)葡萄糖注射液是水溶液，不能产生丁达尔现象，不具备胶体的性质，故（√）；
(6)向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体的离子反应为 Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，故
（√）；
(7)电泳现象可证明胶体中胶粒带电，但胶体不属于电解质溶液，而这是两种不同的分散系，分散质粒子直
径不同，故（×）；
(8)丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故
（√）。
17．2020 年 2 月 9 日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第 19 场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院
副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证
明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是( )
A．云、烟、雾均属于气溶胶
B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子
C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D．PM2.5 是对空气中直径小于或等于 2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形
成气溶胶
【答案】D
【解析】A．云、雾、烟尘也是胶体，属于气溶胶，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或
液滴，A 选项正确；
B．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，因此可用渗析的方法除去胶体中存在的离子，B 选项正确；
C．胶体是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C 选项正确；
D．胶体微粒直径介于 1～100 nm 之间，而 2.5μm(2.5×10-6m)＞100nm，因此 PM2.5 分散在空气中不能形成
胶体，D 选项错误；
18．某同学在实验室制备 Fe(OH)3胶体，并进一步研究胶体的性质。试回答下列问题：
(1)胶体与其他分散系的本质区别是：_______。
(2)制备时，将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸腾的_______中，待液体呈_______后，停止加热即可，反应方
程式为_______。
(3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入 U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这
叫_______现象，证明 Sb2S3胶粒带_______电荷。
(4)实验操作中，小明同学不慎将手指划破，这时可从急救箱中取 FeCl3溶液止血，其原理是_______。
(5)设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：_______。
【答案】(1)分散质微粒的直径不同
Δ
(2)蒸馏水 红褐色 FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)电泳 负
(4)血液是胶体，FeCl3溶液能够加快血液胶体的凝固
(5)红色激光照射氢氧化铁，若出现光亮通路，则为胶体，反之不是
【解析】
(1)根据分散质微粒直径的不同，将分散系分为浊液、胶体、溶液，则胶体与其他分散系的本质区别是分散
质微粒直径的不同。
(2)实验室制备 Fe(OH)3胶体的步骤是将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸腾的蒸馏水中，待液体呈红褐色后，
Δ
停止加热即可，反应方程式为 FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(3)将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入 U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明 Sb2S3
胶粒带负电荷，这叫电泳现象。
(4)FeCl3溶液可以止血，其原理是血液是胶体，FeCl3溶液是电解质溶液，电解质溶液能够加快血液胶体的
凝固。
(5)验证制得的氢氧化铁是胶体，可以通过丁达尔效应验证，具体方法是用红色激光照射氢氧化铁，若出现
光亮通路，则为胶体，反之不是。
19．回答下列问题：
(1)氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入 5-6 滴___________，继续加热至 ___________。这样制得
的氢氧化铁胶体常混有FeCl3 和 HCl，可将其装入半透膜袋中，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为
___________。
(2)判断胶体制备是否成功，可利用的胶体性质为___________。
(3)在制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，而是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时
间的加热，结果没有观察到胶体，你预测其现象是：___________。
(4)有位同学在按要求制备了Fe(OH)3胶体后，又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4 ，结果先出现红褐色
沉淀，原因是___________；随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。
【答案】(1) 饱和 FeCl3溶液 液体呈红褐色 渗析
(2)丁达尔效应
(3)生成红褐色沉淀
(4) 电解质硫酸使胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH) + 3+3＋3H =Fe ＋3H2O
【解析】
(1)氢氧化铁胶体的制备方法是向沸水中逐滴加入 5～6 滴饱和 FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即得到
加热
氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，这样制得的氢氧化铁胶体常
混有 FeCl3和 HCl，由于溶液能透过半透膜，胶体不能，因此可将其装入半透膜袋中，浸入蒸馏水中进行分
离，该分离方法称为渗析。
(2)胶体可以产生丁达尔效应，因此判断胶体制备是否成功，可利用的胶体性质为丁达尔效应。
(3)由于胶体受热会发生聚沉而产生沉淀，所以预测其现象是生成红褐色氢氧化铁沉淀。
(4)由于电解质硫酸使胶体聚沉而产生沉淀，所以向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀 H2SO4，会先出现红褐色
沉淀；随后沉淀溶解，是因为硫酸和氢氧化铁发生中和反应，此反应的离子方程式是 Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋
3H2O。
20．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：
(1)向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴_______溶液，继续加热至_______，停止加热，可制得 Fe(OH)3胶体；
化学方程式是：_______。
(2)用激光笔照射 Fe(OH)3胶体，观察到的现象是_______；
(3)如图所示，将淀粉与 NaCl 形成的混合液放入半透膜中。下列说法正确的是_______
A．能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆
B．该半透膜的孔径大小可能为 100 nm
C．本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水
D．取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液变蓝色
(4)胶体、浊液和溶液的本质区别是：_______。
Δ
【答案】(1) 饱和 FeCl3 液体呈红褐色 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)有一条光亮的通路通过，即发生了丁达尔效应
(3)C
(4)分散质微粒直径大小
【解析】(1)向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取
Δ
得到 Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
(2)Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，当用激光笔照射时，在侧面会看到有一条光亮的通
路通过，即发生了丁达尔效应；
(3)A．泥浆中含有土壤胶体，淀粉胶体和土壤胶体都可以使光线发生散射作用，因此二者用激光笔照射时都
会产生一条光亮的通路，故不能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆，A 错误；
B．胶体的分散质微粒直径介于 1-100 nm 之间。半透膜不能使胶体的胶粒通过，而能够使电解质的离子通
过，因此该半透膜的孔径大小接近而略小于 1 nm，而不可能为 100 nm，B 错误；
C．由于电解质微粒可以通过半透膜，要提纯胶体，本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水，这样就可以使
胶粒与电解质微粒充分分离，C 正确；
D．淀粉胶体的微粒不能通过半透膜，因此若取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液不会变蓝
色，D 错误；
故合理选项是 C；
(4)根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，其中分散质微粒直径小于 1 nm 的为溶液，
大于 100 nm 的为浊液，介于 1-100 nm 的为胶体，因此胶体、浊液和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小。
