第3节 第3课时 氧化还原反应重要规律（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）(共24张PPT)

(共24张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时3 氧化还原反应重要规律
壹
贰
叁
守恒规律
先后规律
价态规律
知识导航
本节重点
本节难点
课堂导入
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
电镀
燃料的燃烧
金属的冶炼
有益于人类生活的氧化还原反应
光合作用
课堂导入
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
有害于人类生活的氧化还原反应
食物的腐败
钢铁的锈蚀
如果我们能够掌握化学变化的规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。
探究课堂
电子守恒规律
（1）含义
氧化还原反应中，还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数
化合价升高总数 = 化合价降低总数
（2）应用
氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础
+2 0 0 +1
得到1×2e-
失去2×1e-
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
本 质
表征
探究课堂
【例1】
某反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，
若b=1，d=3，则X的化学式为（ ）
A. N2 B. NO
C. NO2 D. NH4Cl
B
电子守恒规律
探究课堂
【变式1】已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（ ）A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：1
D
探究课堂
在浓度相差不大的溶液中：
（1）同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以___________先与Cl2反应。
（2）同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与______________反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
加入氧化剂
加入还原剂
Fe2＋
Fe3＋
先后规律（强易弱难，先强后弱）
探究课堂
氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2 >Br2 > Fe3＋>I2 > 稀H2SO4 >S
还原性： Mn2＋ 常见的强弱顺序
先后规律（强易弱难，先强后弱）
练习：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？
先和Ag+反应，再和Cu2+ 反应，不和Mg2+反应
探究课堂
【例2】同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
先后规律（强易弱难，先强后弱）
C
探究课堂
【变式2】现有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2② 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③ 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
C　
探究课堂
（1） 高低规律
元素处于最高价态时只有___________性；
元素处于最低价态时只有___________性；
处于中间价态时___________________________性。
价态规律
氧化
还原
既有氧化性也有还原
补充说明
一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。
如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO）
还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。
探究课堂
价态规律
（2）歧化规律
“中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可发生歧化反应，如：
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
0 -1 +1
探究课堂
价态规律
-2 +4 0
（3）归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，如：
2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O
探究课堂
价态规律
练习：已知 H2S 与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。
H2S + H2SO4 (浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
两种画法哪一种是对的呢？
探究课堂
价态规律
（4）相邻价态转化规律（不交叉规律）
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即：
高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
元素跟你们一样，很“懒”的。
在化学反应中，化合价能不变就不变，价态变化值能少就少。
补充说明
探究课堂
价态规律
【例3】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl化合价由低到高的顺序是(　　)A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
A
课堂小结
氧化还原反应的规律
电子守恒规律
本质
先后规律
强易弱难，先强后弱
价态规律
高低规律
归中规律
歧化规律
还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数
表征
化合价升高总数 = 化合价降低总数
中间价→高价＋低价
高价＋低价→中间价
（不交叉规律）
随堂练习
【综合训练1】根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2+SO2+2H2O= H2SO4+2HI；
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；
2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2
A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-
C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-
D
随堂练习
【综合训练2】某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是（ ）
A.实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3
C　
【综合训练3】向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，如图所示，下列有关氧化性、还原性强弱的比较正确的是（ ）
A．还原性的强弱：
B．还原性的强弱：
C．氧化性的强弱：
D．氧化性的强弱：
随堂练习
B　
随堂练习
【综合训练4】已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化
C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2
D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物
C　
随堂练习
【综合训练5】回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
① a中发生反应的离子方程式为________________________；
② b中铜丝上观察到的现象是___________________________；
③ 结合a、b实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、 HNO3、NO、H2O。该反应体系中的还原产物是_______________。
（3）将Cl2通入HBr溶液中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，而将少量 Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为___________________。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
红色铜丝上有银白色物质附着，同时溶液逐渐变为蓝色
Ag+＞Cu2+＞Fe2+
NO
Fe2+＞Br-＞Cl-
谢谢观看
THANKS