5.1.2 硫酸（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）(共23张PPT)

(共23张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
课时2 硫酸
贰
叁
知识导航
本节重难点
硫酸的工业制备
壹
酸的通性
贰
浓硫酸的特性
叁
课堂导入
实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸、稀盐酸反应制取H2。
而在工业上浓硫酸都是用铁罐或铝罐来储存和运输。
这是为什么？浓硫酸有何特性？
探究课堂
硫酸的工业制法
S+O2
SO2
2SO2+O2
2SO3
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
SO3+H2O=H2SO4
①制备SO2：
②制备SO3：
③吸收SO3：
为什么不用水吸收SO3？
发烟硫酸：浓度大于百分百的硫酸
探究课堂
探究课堂
稀硫酸具有什么性质？
酸的通性
紫色石蕊变红
与活泼金属反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与某些盐反应
H++OH- = H2O（与强碱）
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
2H++CO32- =H2O+CO2↑
稀硫酸
与指示剂显色
Fe+2H+ = Fe2++H2↑
浓硫酸（98.3%）的性质呢？
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浓硫酸的物理性质
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浓硫酸的物理性质
颜色 状态 沸点 密度 溶解性
约338℃ 1.84g/cm3
无色
粘稠的油状液体
跟水任意比互溶
答：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻棒不断搅拌。
难挥发酸，用于制备易挥发性酸
溶解放出大量热
【思考】稀释浓硫酸时应该如何操作
注酸入水
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浓硫酸的化学性质
吸水性
浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分
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浓硫酸的化学性质
吸水性
浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分
浓硫酸吸水性的有何应用？
可用来干燥：
中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等
酸性气体: HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等
不能干燥：
碱性气体：NH3
还原性气体：H2S、HBr、HI
气态SO3
会被浓硫酸吸收
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浓硫酸的化学性质
【实验】将适量蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。
实验：白糖变成“黑面包”
脱水性
浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去
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浓硫酸的化学性质
脱水性
浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去
【实验】将适量蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。
【现象】 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。
【结论】 浓硫酸具有脱水性、强氧化性。
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浓硫酸的化学性质
强氧化性
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浓硫酸的化学性质
强氧化性
【实验装置】
【现象】
【结论】
Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O

将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____
a试管中铜丝表面_________________________
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________
逐渐变黑色，有气泡产生
红色
蓝色
b试管中的品红溶液逐渐变为________
无色
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在浓硫酸与铜反应中，思考回答以下问题
① 可抽动的铜丝有什么作用？
答：吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。
答：控制反应的发生或停止
③ 在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？
答：浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。
② 试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。
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浓硫酸的化学性质
强氧化性的归纳总结
浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是___________
金属 反应通式 金属+H2SO4(浓) 高价金属硫酸盐 + SO2↑+ H2O
实例 与Cu反应：___________________________________
非金属 反应通式 非金属+H2SO4(浓) 高价氧化物或含氧酸 + SO2↑+ H2O
实例 与C反应：_____________________________________
还原性化合物 与H2S反应：___________________________________
SO2
常温钝化
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硫酸的用途
化肥
农药
干燥剂
铅酸蓄电池
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
硫酸的消费量被视为一个国家无机工业发展水平的标志。
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【例1】下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是
A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”
B．亚硫酸钠与硫酸制取SO2C．配制高锰酸钾溶液时加入稀硫酸
D．氧化铜与硫酸制硫酸铜
A
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【例2】下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为白色粉末，属于物理变化D．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性
D
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【例3】在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是
A．①中苹果块会干瘪B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．④中pH试纸变红
D
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【例4】在硫酸的工业生产过程中，SO3的吸收过程是在吸收塔中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是
A．从①处通入SO3整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量的SO2，可直接排入空气中D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸
C
课堂小结
（可和C、Cu、H2S反应）
谢谢观看
THANKS