1.2.1 物质的化学计量
(物质的量)
课后分层练
1．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg 12C 中含有的原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol
D．1 mol NH3中所含原子数约是 2.408×1024
[答案]A
[解析]NA 近似为 6.02×1023mol－1，A 项错误；0.012 kg 12C 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，B 项正确；
1 mol NH3 中含有 1 mol 氮原子和 3 mol 氢原子，原子总数约是 4 mol×6.02×1023mol－1＝2.408×1024，D 项
正确。
2．科学家发现一种化学式为 H3的氢分子。1 mol H3和 1 mol H2 具有相同的( )
A．分子数 B．原子数
C．质子数 D．电子数
[答案]A
[解析]1 mol H3和 1 mol H2分子数均为 NA，原子数分别为 3NA 和 2NA，质子数分别为 3NA 和 2NA，电子数
分别为 3NA 和 2NA，故 A 项正确。
3．下列物质中，摩尔质量最小的是( )
A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4
C．54 g Al D．11.2 L CO2
[答案]A
[解析]如果用 g·mol－1 作单位，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。H2O、H2SO4、
Al、CO 的摩尔质量分别是 18 g·mol－1、98 g·mol－1、27 g·mol－1、44 g·mol－12 。
4．等物质的量的 SO2、SO3之间的关系正确的是( )
A．所含氧原子的物质的量的比为 1∶1
B．所含硫原子的物质的量的比为 1∶1
C．所含氧原子的质量比为 1∶1
D．SO2和 SO3的质量比为 1∶1
[答案]B
[解析]每个 SO2、SO3分子中，都只含有一个硫原子，含氧原子数分别为 2、3，故等物质的量的 SO2、SO3
氧原子的物质的量之比和所含氧原子的质量之比都为 2∶3，A、C 项错误；含硫原子的物质的量之比为
1∶1，B 项正确；SO2、SO3 的摩尔质量分别为 64 g·mol－1 和 80 g·mol－1，等物质的量的 SO2、SO3 质量之
比为 4∶5，D 项错误。
5．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是( )
A．18 g H2O 中含有的质子数为 10NA
B．常温下，23 g NO2含有 NA 个氧原子
C．等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 2NA
D．1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.9NA
[答案]C
[解析]1 mol H2O 中含有 10 mol 质子，23 g NO2即 0.5 mol NO2中含有 1 mol O 原子，A、B 项正确；1 mol
N2和 1 mol CO 中含有的分子数均为 NA，C 项错误；1 个 H2O2分子中含有 18 个电子，1.7 g H2O2即 0.05 mol
H2O2中含有电子数为 0.9NA，D 项正确。
6．下列各物质中所含 H 最多的是( )
A．0.1 mol NH4Cl
B．0.1 mol NH4HCO3
C．0.2 mol H2
D．0.2 mol H3PO4
[答案]D
[解析]0.1 mol NH4Cl 和 0.2 mol H2均含有 0.4 mol H；0.1 mol NH4HCO3含 0.5 mol H；0.2 mol H3PO4含 0.6
mol H。
7．下列说法中正确的是( )
A．1 mol 氧的质量为 16 g
B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
C．1 mol OH－的质量是 17 g·mol－1
18
D．一个水分子的质量约为 g
6.02 × 1023
[答案]D
[解析]“1 mol 氧”指代不明确，1 mol 氧原子质量是 16 g，1 mol O2分子质量是 32 g，A 项错误；铁原子的
摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B 项错误；1 mol OH－的质量是 17 g，C
项错误；1 mol H2O 的质量是 18 g，其中含有 H O 分子数目为 6.02×10232 ，所以一个水分子的质量约为
18
g，D 项正确。
6.02 × 1023
8.下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B．摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一
C．含有 6.02×1023个氧原子的 H3PO4的物质的量是 0.25 mol
D．2H 既可以表示 2 个氢原子又可以表示 2 mol 氢原子
[答案]C
[解析]摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质质量的单位是克，A 错
N
误；物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一，单位是摩尔，B 错误；N＝n·N 23A，所以 n＝ ，6.02×10NA
1
个氧原子的物质的量为 1 mol，1 个磷酸分子中含有 4 个氧原子，则磷酸的物质的量为 mol＝0.25 mol，
4
C 正确；2H 表示 2 个氢原子，不能表示 2 mol 氢原子，2 mol 氢原子应表示为 2 mol H，D 错误。
9．下列叙述正确的是( )
A．氢氧化钠的摩尔质量是 40 g
B．1 mol NaOH 的质量是 40 g·mol－1
C．1 g H2和 1 g N2所含分子数相等
D．等物质的量的 N2、CH4、CO、H2O 中，所含分子数一样多
[答案]D
[解析]氢氧化钠的摩尔质量是 40 g·mol－1，A 项错误；1 mol NaOH 的质量是 40 g，B 项错误；1 g H2的物
1
质的量为 0.5 mol，分子数为 0.5NA(设 NA 为阿伏加德罗常数的值)，1 g N2 的物质的量为 mol，分子数28
1
为 NA，所含分子数不相等，C 项错误；N2、CH4、CO、H2O 的物质的量相等，则所含分子数一样多，28
D 项正确。
10.下列有关 NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是( )
A．0.012 kg 12C 含有的 12C 原子数是 NA
B．0.5 mol H2O 中含有的原子数约为 6.02×1023
C．1 mol O2中含有的分子数为 NA
D.含有 NA 个氧原子的 H2SO4的物质的量是 0.25 mol
[答案]B
[解析]一个 H2O 分子含有 3 个原子，0.5 mol H2O 含有 1.5 mol 原子，即含有的原子数为 9.03×1023，故 B
说法错误，选择 B。
11.下列说法正确的是( )
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的 6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是 63 g
D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是 98 g·mol－1
[答案]D
[解析]摩尔质量不同于相对分子质量，A 错误；摩尔质量以 g/mol 为单位时，数值上等于相对分子质量，
B 错误；摩尔质量的单位是 g/mol，C 错误。
12．下列说法正确的是( )
A．物质的量可以理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子
[答案]C
[解析]物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是物质的质量，故 A 错误；物质的量是用来量度
物质所含微观粒子的多少，不是粒子的数目，故 B 错误；物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微
观粒子的多少，故 C 正确；物质的量的单位——摩尔适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、中子、
电子等，故 D 错误。
13．下列关于物质的量的叙述中正确的是( )
A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023个微粒
B．1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧
C．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量
D．相同物质的量的冰和干冰含有的分子数、原子数都相同
[答案]D
[解析]A 项，“微粒”不具体，如 1 mol H2O 含有 6.02×1023个 H2O 分子，2×6.02×1023个 H 原子，10×6.02×1023
个电子，错误；B 项，2 mol 氢、1 mol 氧均未指明粒子种类，错误；C 项，物质的量是一个基本物理量，
摩尔是物质的量的单位，错误；D 项，H2O 和 CO2都是含有 3 个原子的分子，所以，物质的量相同的 H2O
和 CO2，分子数、原子数都相同，正确。
14．下列说法正确的是( )
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量就是指物质的质量
C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
[答案]D
15．下列说法中正确的是( )
A．2 mol CH4的质量和 O2的摩尔质量都是 32 g
B．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数
C．1 mol NaCl 中含有 6.02×1023个微粒
D．H3PO4的摩尔质量是 98.0 g·mol－1
[答案]D
[解析]摩尔质量的单位是 g·mol－1，A 错误；有的气体分子是单原子分子(如 He)，有的气体分子是双原子
分子(如 O2)，还可能是多原子分子(如 CH4和 CO2)，故 1 mol 任何气体中含有的原子数不一定相同，B 错
误；微粒指代不明，C 错误；H3PO4的摩尔质量是 98.0 g·mol－1，D 正确。
16．如果 1 g 水中含有 a 个氢原子，则阿伏加德罗常数是( )
1
A． mol－1 B．9a mol－1
a
C．2a mol－1 D．a mol－1
[答案]B
1 g 1
[解析]解析：1 g 水的物质的量为 ＝ mol，1 个水分子是由 1 个氧原子和 2 个氢原子构成的，
18 g·mol－1 18
1 1 1 a
则 1 g 水中氢原子的物质的量为 mol×2 ＝ mol ，所以 a＝ mol×N ，则阿伏加德罗常数 N ＝ ＝
18 9 9 A A 1
9 mol
9a mol－1，故选 B。
17．下列说法正确的是( )
A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏加德罗常数的值)
D．摩尔是表示物质的数量的单位
[答案]C
[解析]物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，A 错误；没
有指明 1 mol 氢表示哪种微粒，因此不能确定含有的原子数及电子数，B 错误；1 mol H2O 中含有 NA 个水
分子，所以 1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；摩尔是物质的量的单位，不是表
示物质的数量的单位，D 错误。
18．下列叙述正确的是( )
A．NaOH 的摩尔质量是 40 g
B．1 mol NaOH 的质量是 40 g·mol－1
C．1 g H2和 1 g N2所含分子数相等
D．等物质的量的 N2、CH4、CO、H2O 中，所含分子数一样多
[答案]D
[解析]NaOH 的摩尔质量是 40 g·mol－1，A 错误；1 mol NaOH 的质量是 40 g，B 错误；1 g H2 的物质的量
1 1
为 0.5 mol，所含分子数为 0.5NA，1 g N2 的物质的量为 mol，所含分子数为 NA，二者所含分子数不28 28
相等，C 错误；N2、CH4、CO、H2O 的物质的量相等，所含分子数一样多，D 正确。
19．1.6 g 某物质中含有 6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A．16 B．64
C．32 D．96
[答案]A
20．下列各组物质中，含原子数最多的是( )
A．0.4 mol NH3
B．4 ℃时 5.4 mL 水
C．10 g 氖气
D．3.01×1023个硫酸分子
[答案]D
5.4 g
[解析]A 中，0.4 mol NH3含有 1.6 mol 原子；B 中，4 ℃时 5.4 mL 水的质量为 5.4 g，n(H2O)＝ ＝18 g·mol－1
10 g
0.3 mol，n(原子)＝3×0.3 mol＝0.9 mol；C 中，n(Ne)＝ ＝0.5 mol，含有 0.5 mol 原子；D 中，n(H2SO )20 g·mol－1 4
3.01 × 1023
＝ ＝0.5 mol，n(原子)＝7×0.5 mol＝3.5 mol。
6.02 × 1023 mol－1
21．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．18 g 水中含有的氢原子数为 2NA
B．46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NA
C．2 mol 硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为 2NA
D．1 mol 氧气中含有的质子数为 16NA
[答案]C
[解析]：A 中，18 g H2O 为 1 mol，含 H 原子数应为 2NA，正确；B 中，依据化学式进行计算，正确；C
中，2 mol Mg(NO3)2含有 4 mol NO－3 ，不正确。
22．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.3 g Na＋中含有的正电荷数为 0.2NA
B．0.2NA 个 H2SO4分子与 19.6 g H3PO4含有相同的 O 原子数
C．28 g N2所含的原子数为 NA
D．NA 个 O2分子与 NA 个 H2分子的质量之比为 8∶1
[答案]B
[解析]1 个 Na＋带 1 个单位的正电荷，2.3 g Na＋的物质的量为 0.1 mol，故含有的正电荷数为 0.1NA，A 错
误；19.6 g H3PO4 的物质的量为 0.2 mol，即含有 0.2NA 个 H3PO4 分子，等物质的量的 H2SO4 与 H3PO4 含
有相同的 O 原子数，B 正确；28 g N2的物质的量为 1 mol，故含有的 N 原子数应为 2NA，C 错误；NA 个
O2分子的质量为 32 g，NA 个 H2分子的质量为 2 g，则二者质量之比为 16∶1，D 错误。
23．现有 A、B、C 三种化合物，各取 40 g 相混合，完全反应后，得到 18.0 g B、49.0 g C，还有 D 生成，
已知 D 的相对分子质量为 106。现将 22.0 g A 和 11.0 g B 反应，能生成 D 的物质的量为( )
A．1.00 mol B．0.500 mol
C．0.275 mol D．0.250 mol
[答案]D
m
[解析]已知 D 的相对分子质量为 106，n＝ ，所以只要计算出 D 的质量即可。由题意知 A、B 为反应物，
M
C、D 为生成物，反应后 A 无剩余，B 剩余 18.0 g，则反应的 A 为 40 g，B 为 22 g，由质量守恒可得 40 g
＋22 g＝9 g＋m(D)，生成 D 的质量为 53 g。按此比例关系可知，22.0 g A 和 11.0 g B 反应(A 过量)生成
53
53 g
g D，n(D) 2＝ ＝0.250 mol。
2 106 g·mol－1
24．在一定条件下，有下列物质：
①8 g CH4 ②6.02×1023个 HCl 分子 ③2 mol O2。
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
(1)摩尔质量：______________________________________；
(2)物质的量：_______________________________________；
(3)分子数目：______________________________________；
(4)原子数目：________________________________________；
(5)质量：___________________________________________。
[答案] (1)①<③<② (2)①<②<③ (3)①<②<③ (4)②<①<③ (5)①<②<③
[解析 ] (1)CH － 1 － 14、HCl、O2 的摩尔质量分别是 16 g·mol 、36.5 g·mol 、32 g·mol－ 1，故顺序是
①<③<②。
(2)8 g CH4的物质的量：
m CH4 8 g
n(CH 234)＝ ＝ ＝ 0.5 mol,6.02×10 个 HCl 分子的物质的量约为 1 mol，故顺序是M CH4 16 g·mol－1
①<②<③。
(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。
(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中，1 mol ×2＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol。故顺
序是②<①<③。
(5)1 mol HCl 的质量是 36.5 g,2 mol O2的质量是 64 g，故顺序是①<②<③。
25．回答下列问题：
(1)9.03×1023 个硝酸分子含________mol 电子，其中所含氧原子数与________g CO2 中所含氧原子数相等；
46 g X2O4中含有 2.0 mol 氧原子，则 X 的摩尔质量为________。
(2)12.4 g Na2R 含 0.4 mol Na＋，则 Na2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。含 R 的
质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为________。
[答案] (1)48 99 14 g·mol－1
(2)62 g·mol－1 16 0.1 mol
9.03 × 1023
[解析] (1)9.03×1023 个 HNO3 分子的物质的量是 ＝1.5 mol,1 个 HNO 分子含有 32 个电子，6.02 × 1023mol－1 3
因此 1.5 mol HNO3含 1.5 mol×32＝48 mol 电子，其中所含氧原子的物质的量是 4.5 mol，含氧原子数相同
的 CO2的物质的量是 2.25 mol，质量是 2.25 mol×44 g·mol－1＝99 g；46 g X2O4中含有 2.0 mol 氧原子，故
46 g
此氧化物的物质的量是 0.5 mol，则氧化物的摩尔质量为 ＝92 g·mol－1，所以 X 的摩尔质量为
0.5 mol
92－16 × 4 g·mol－1
＝14 g·mol－1。
2
(2)1 mol Na2R 含有 2 mol Na＋，题目中有 0.4 mol Na＋，则 12.4 g Na2R 的物质的量为 0.2 mol。M(Na2R)＝
m Na2R 12.4 g
＝ ＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，则 A(R)＝62－2×23＝16。已知 m(R)＝1.6 g，根据 n＝n Na2R 0.2 mol
m
，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。M
26．(1)含有 3.01×1023个氧原子的 H2SO4的物质的量是________。
(2)某硫酸钠溶液中含有 0.2 mol SO2－4 ，则该溶液中 Na＋数目是________。
[答案] (1)0.125 mol (2)2.408×1023
3.01 × 1023 n O 0.5 mol
[解析] (1)氧原子的物质的量n(O)＝ ＝0.5 mol，则n(H2SO4)＝ ＝ ＝0.125 mol。6.02 × 1023mol－1 4 4
(2)SO 2－4 的数目为 0.2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023，则 Na＋的数目 N(Na＋)＝N(SO2－4 )×2＝1.204×1023×2
＝2.408×1023。
下列说法正确的是( )
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏加德罗常数的值)
D．SO 2－4 的摩尔质量为 96 g
[答案]C
[解析]物质的量不是表示物质所含粒子的多少，而是表示物质所含一定数目粒子的集合体的多少，A 项错
误；“1 mol 氢”指代不明确，B 项错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的质量就等于 NA 个 H2O
分子质量的总和，C 项正确；SO 2－4 的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 项错误。
2.下列物质中，所含分子数最多的是( )
A．1.806×1023个 H2O
B．含 NA 个氢原子的 H2
C．1.2 mol H2SO4
D．11.2 g CO
[答案]C
[解析]解析：A 项，1.806×1023 个 H2O 的物质的量 n(H2O)＝1.806×1023÷(6.02×1023 mol－1)＝0.3 mol；B 项，
11.2 g
n(H2)＝0.5 mol；D 项，n(CO)＝ ＝0.4 mol，故答案为 C。28 g·mol－1
3.下列有关阿伏加德罗常数 NA 的说法中，不正确的是( )
A．分子数为 NA 的 N2、C2H4混合气体的总质量为 28 g
B．0.1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数目为 0.2NA
C．60 g CaCO3与 KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成的 CO2分子数为 0.6NA
D．将 0.2 mol Mg(OH)2和 0.3 mol NaOH 分别溶于水，均配成 100 mL 溶液，则两溶液中离子总数均为 0.6NA
[答案]D
[解析]N2 和 C2H4 相对分子质量均为 28，则分子数为 NA 的混合气体的质量为 28 g，A 正确；0.1 mol Mg
永远失 0.2 mol e－，B 正确；CaCO3和 KHCO3的摩尔质量均为 100 g·mol－1，60 g CaCO3和 KHCO3混合物
为 0.6 mol，且含 0.6 mol 碳原子，与足量盐酸反应生成 0.6 mol CO2，C 正确；Mg(OH)2 难溶于水，加水
后溶液中离子数目达不到预定数值，D 错误。
4.下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C 中约含有 6.02×1023个碳分子
C．1 mol NH3中含有 1 mol 氮和 3 mol 氢
D．1 mol Ne 中含有 6.02×1024个电子
[答案]D
[解析]因为有些物质是由分子组成的(例如水、氧气等)，有些物质是由离子组成的[例如 NaCl、Ca(OH)2
等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A 项错误；碳是由原子构成的，B 项错误；没有指
明粒子的种类，C 项错误；氖原子核外有 10 个电子，则 1 mol Ne 中含有 6.02×1024个电子，D 项正确。
5．1 mol SO2和 1 mol SO3具有相同的( )
①分子数 ②原子数 ③S 原子数 ④O 原子数
A．①② B．①③
C．①④ D．②④
[答案]B
[解析]1 mol SO2和 1 mol SO3所含分子数均为 NA，1 mol SO2中含有 1 mol S 原子和 2 mol O 原子，共 3 mol
原子；1 mol SO3中含有 1 mol S 原子和 3 mol O 原子，共 4 mol 原子。
6．a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
a b
A． mol－1 B． mol－1
4b 4a
a b
C． mol－1 D． mol－1
b a
[答案]B
N N b
[解析]a mol H2SO4中含 4a mol 氧原子，氧原子数目为 b。由关系式 n＝ 可知，NA＝ ，可得 NA＝ molNA n 4a
－1，B 正确。
7．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是 12 g 碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是物质的量的单位——摩尔的衡量标准
D．1 mol 任何物质均含阿伏加德罗常数个基本粒子
[答案]A
[解析]解析：未说明“12 g 碳”中的“碳”指的是 12C，A 错误；阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含有的原
子数，符号为 NA，B 正确。
8．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币
一样“一堆堆”地去数。以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( )
A．物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学
习物质的量
B．和 12 条毛巾是一“打”，60 分钟是一个“小时”一样，化学家们规定了 0.012 kg 12C 中所含有碳原子数为
1“摩尔”，其数值恰好是 6.02×1023
C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围
D．农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，
物质的量也体现了这一思想
[答案]B
[解析]解析：6.02×1023只是一个实验值、近似值，不是精确值。
9．下列物质中所含原子数与 0.2 mol H3PO4所含原子数相等的是( )
A．0.4 mol H2O2
B．0.2 mol H2SO4
C．0.8 mol CO2
D．0.3 mol HNO3
[答案]A
[解析]解析：0.2 mol H3PO4 分子中所含原子数＝0.2 mol×8×N mol－1A ＝1.6NA。0.4 mol H2O2 中所含原子数
＝0.4 mol×4×N －1A mol ＝1.6NA，A 正确；0.2 mol H2SO4中所含原子数＝0.2 mol×7×N mol－1A ＝1.4NA，B 错
误；0.8 mol CO2 中所含原子数＝0.8 mol×3×NA mol－1＝2.4NA，C 错误；0.3 mol HNO3 中所含原子数＝0.3
mol×5×NA mol－1＝1.5NA，D 错误。
10．1 mol CO 和 1 mol CO2具有相同的( )
①分子数 ②原子数 ③C 原子数 ④O 原子数
A．②④ B．①③
C．①④ D．①②
[答案]B
[解析]解析：两种物质中分子的物质的量相等，分子数也相等，且碳原子的物质的量相等，碳原子数也相
等，故选 B。
11．下列关于 0.5 mol Na2CO3的叙述正确的是( )
A．含有 3.01×1023个 CO2－3
B．该 Na2CO3的质量为 106 g
C．含有 0.5 mol Na＋
D．含有 1 mol 氧原子
[答案]A
[解析]N(CO2－3 )＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，A 正确；m(Na2CO3)＝0.5 mol×106 g·mol－1＝53 g，
B 错误；由化学式可知，0.5 mol Na2CO3中含有 1 mol Na＋、1.5 mol 氧原子，C、D 错误。
12．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
B．物质的量可用 n 表示，1 mol 粒子的数目约为 6.02×1023
C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团
D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称
[答案]D
[解析]A 项，摩尔属于国际单位制中的基本单位；B 项，1 mol 任何粒子的数目都约为 6.02×1023；C 项，
摩尔的计量对象是微观粒子；D 项，用摩尔表示物质的量时，通常用化学式表示粒子种类，若用中文名
称表示粒子种类时，不要引起歧义即可。
13．下列物质里含氢原子数最多的是( )
A．1 mol H2
B．0.5 mol NH3
C．6.02×1023个 CH4分子
D．0.3 mol H3PO4
[答案]C
[解析]含氢原子数最多即含氢原子的物质的量最多，1 mol H2 含 2 mol H；0.5 mol NH3 含 1.5 mol H；
6.02×1023个 CH4分子含 4 mol H；0.3 mol H3PO4含 0.9 mol H，所以正确选项为 C。
14．下列各物质所含原子个数按由多到少的排列顺序为( )
①0.5 mol NH3 ②4 g 氦气
③4 ℃时 9 mL 水 ④0.2 mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
[答案]A
[解析]解析：①一个 NH3 分子中含有 4 个原子，0.5 mol NH3 中含有原子的物质的量为 0.5 mol×4＝2 mol；
4 g
②4 g氦气的物质的量为 ＝1 mol，氦气是单原子分子，故4 g氦气中所含氦原子的物质的量为1 mol；
4 g/mol
9 g
③4 ℃时 9 mL 水的质量为 9 mL×1 g/mL＝9 g，其物质的量为 ＝0.5 mol，一个 H2O 分子中含有 318 g/mol
个原子，故 4 ℃时 9 mL 水中含有原子的物质的量为 0.5 mol×3＝1.5 mol；④一个 H3PO4 分子中含有 8 个
原子，故 0.2 mol H3PO4中含有原子的物质的量为 0.2 mol×8＝1.6 mol。故所含原子数目按由多到少的排列
顺序为①④③②，A 项正确。
15．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 mol 甲烷和 NA 个甲烷分子的质量相等
B．0.1 mol Na＋、NH 、OH－、F－3 均含有 NA 个电子
C．NA 个 O2分子和 NA 个 O3分子质量相等
D．NA 个 O2分子和 NA 个 H2分子的质量比是 16∶1
[答案]C
[解析]NA 个甲烷分子就是 1 mol 甲烷，A 项正确；0.1 mol Na＋、NH3、OH－、F－都含有 1 mol 电子，即 NA
个电子，B 项正确；NA 个 O2分子的质量为 32 g，而 NA 个 O3分子的质量为 48 g，二者质量之比为 2∶3，C
项错误；NA 个 O2分子的质量为 32 g，NA 个 H2分子的质量为 2 g，二者的质量之比为 16∶1，D 项正确。
16．已知 3.2 g 某气体所含有的分子数约为 3.01×1022，则此气体的摩尔质量为( )
A．64 g·mol－1 B．64
C．64 g D．32 g·mol－1
[答案]A
N m
[解析] 利用公式 n＝ ＝ 求解。
NA M
N 3.01 × 1022 m
解法 1 分子数 N＝3.01×1022，则此气体的物质的量 n＝ ＝ ＝0.05 mol，摩尔质量 M＝
N 6.02 × 1023mol－A 1 n
3.2 g
＝ ＝64 g·mol－1。
0.05 mol
N m N m m·NA 3.2 g × 6.02 × 1023mol－1
解法 2 由 n＝ 和 n＝ ，可推知： ＝ ，则 M＝ ＝ ＝64 g·mol－1。
NA M NA M N 3.01 × 1022
17．已知 12.3 g A 与 4.6 g B 恰好完全反应生成了 3.2 g C、4.5 g D 和 0.2 mol E，则 E 的摩尔质量是( )
A．46 B．46 g·mol－1
C．64 g·mol－1 D．64
[答案]B
[解析]解析：根据质量守恒定律 mA＋mB＝mC＋mD＋mE，可得 mE＝12.3 g＋4.6 g－3.2 g－4.5 g＝9.2 g，
mE 9.2 g
故 E 的摩尔质量 ME＝ ＝ ＝46 g·mol－1，故选 B。nE 0.2 mol
18.中草药厚朴的主要成分为厚朴酚(结构如图所示)，化学式为 C18H18O2。下列叙述正确的是( )
A．厚朴酚的摩尔质量为 266
B．1 mol 厚朴酚的质量为 266 g/mol
C．3.01×1022个厚朴酚分子的质量为 133 g
D．133 g 厚朴酚中含有 19 mol 原子
[答案]D
[解析]厚朴酚的化学式为 C18H18O2，则其摩尔质量为 266 g/mol，A 错误；1 mol 厚朴酚的质量为 266 g，B
3.01 × 1022
错误；3.01×1022 个厚朴酚分子的物质的量为 ＝0.05 mol，其质量为 0.05 mol×266 g/mol＝
6.02 × 1023 mol－1
133 g
13.3 g，C 错误；133 g 厚朴酚的物质的量为 ＝0.5 mol，含有的原子的物质的量为 0.5 mol×38＝
266 g/mol
19 mol，D 正确。
19．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )
A．1 mol OH－的质量是 17
B．二氧化碳的摩尔质量是 44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
23
D．一个钠原子的质量约为 g
6.02 × 1023
[答案]D
[解析]依据 m＝nM 计算，1 mol OH－的质量为 1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A 选项单位不正确，故 A 错误；
摩尔质量的单位为 g·mol－1，二氧化碳的摩尔质量为 44 g·mol－1，故 B 错误；摩尔质量在数值上等于其相
对原子质量或相对分子质量，但二者单位不同，属于不同的物理量，故 C 错误；1 mol 钠的质量为 23 g，
23
1 mol 钠中约含 6.02×1023个钠原子，因此一个钠原子的质量约为 g，故 D 正确。
6.02 × 1023
20．32 g 某气体的分子数目与 22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )
A．32 B．32 g·mol－1
C．64 g·mol－1 D．64
[答案]C
22 g N
[解析]22 g CO2 的物质的量为 ＝0.5 mol，根据公式 n＝ 可知，分子数目相同，则物质的量也44 g·mol－1 NA
m 32 g
相同，因此 32 g 该气体的物质的量为 0.5 mol，则该气体的摩尔质量 M＝ ＝ ＝64 g·mol－1，故选
n 0.5 mol
C。
21．2.16 g X2O5中含有 0.1 mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为( )
A．21.6 B．28
C．31 D．14
[答案]D
0.1
[解析]由 2.16 g X2O5 中含有 0.1 mol 氧原子知，2.16 g X2O5 的物质的量为 mol，设 X 的相对原子质量5
2.16 g 0.1
为 a，则 ＝ mol，解得 a＝14。故选 D。
（2a＋5 × 16） g·mol－1 5
22．已知 1.505×1023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
[答案]D
1.505 × 1023 8 g
[解析]解析： ＝0.25 mol，则 M＝ ＝32 g·mol－1，D 项正确。
6.02 × 1023 mol－1 0.25 mol
23．同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是( )
A．质子数之比为 11∶8
B．氧原子数之比为 8∶11
C．物质的量之比为 8∶11
D．原子个数之比为 11∶12
[答案]D
m m
[解析]设二者的质量都是 m g，则 O2 和 CO2 的物质的量分别为 mol、 mol。同温同压下，质子数之32 44
m m
比等于质子的物质的量之比，即为( × 16 ∶ × 22 ＝1∶1，故 A 错误；同温同压下，氧原子数之比等于32 ) (44 )
m m
氧原子的物质的量之比，即为( × 2)∶( × 2)＝11∶8，故 B 错误；二者的质量都是 m g，则 O2和 CO2的物32 44
m m m m
质的量分别为 mol、 mol，物质的量之比为 ∶ ＝11∶8，故 C 错误；同温同压下，分子数之比等于
32 44 32 44
物质的量之比，即分子数之比是 11∶8，所以原子数之比是(11×2)∶(8×3)＝22∶24＝11∶12，故 D 正确。
24．已知一个原子的质量数等于其质子数与中子数之和，若 R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数
为 A，则 a g RO3中含有质子的物质的量为( )
a
A． (A－x＋24) mol
A＋48
a
B． (x＋24) mol
A＋48
C．(A－x) mol
a
D． (A－x) mol
A＋48
[答案]A
[解析]解析：R 原子的质子数为 A－x，RO3中含有的质子数为 A－x＋24, RO3的质量数为 A＋48，故 a g RO3
a
中质子的物质的量为 (A－x＋24) mol。故选 A。
A＋48
25．(1)0.5 mol CO2 中含有 个 CO2 分子， mol 氧原子， 个碳原子，
CO2的质量为 g。
(2)11.1 g 的 ACl2 中含有 0.2 mol Cl－，ACl2 的物质的量是 __mol，ACl2 的摩尔质量是 ，A
的相对原子质量是 。
[答案](1) 0.5NA 或 3.01×1023 1 0.5NA 或 3.01×1023 22
(2) 0.1 111_g__/mol__ 40
26．已知三种物质 NaCl、MgCl2、AlCl3 分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为
23∶16∶9，则：
(1)NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为 1。
(2)其中所含 Cl－物质的量之比为 。
(3)若将三种溶液混合后 n(Cl－)＝1 mol，则三种溶质的质量为 __g。
[答案](1) 3∶2∶1
(3) 3∶4∶3
(4) 49.9__
23 g 16 g 9 g
[解析]溶液中钠、镁、铝三种元素的物质的量之比为 n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)＝ ∶ ∶
23 g·mol－1 24 g·mol－1 27 g·mol－1
＝3∶2∶1，即n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)＝3∶2∶1。(2)其中所含n(Cl－)之比为3∶(2×2)∶(1×3)＝3∶4∶3。(3)设n(NaCl)
＝3a mol，n(MgCl2)＝2a mol，n(AlCl3)＝a mol，由题意可得：3a mol＋2a mol×2＋a mol×3＝10a mol＝1
mol，故 a＝0.1。三种溶质的质量 m＝0.3 mol×58.5 g·mol－1＋0.2 mol×95 g·mol－1＋0.1 mol×133.5 g·mol－1＝
49.9 g。
27．根据要求回答下列问题：
(1)O2和 O3是氧元素的两种单质。等质量的 O2和 O3的物质的量之比为 ，所含分子数之比为 ，
原子个数比为 。
(2)NO2和 N2O4是氮元素的两种常见氧化物，常温下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经
常见到的是两种气体的混合物。现取 46 g 该气体，所含氮原子的物质的量为 __mol，所含氧原子
个数为 。
[答案](1) 3∶2 3∶2 1∶1
(2) 1__ 2NA
m
n（O2）
[ 32
3
解析](1)设O2 和O3的质量都为m g， ＝ ＝ ，则分子数之比为3∶2；原子个数比为n（O3） m 2 ( m ) ( m× 2 ∶ × 332 48 )
48
46 g
＝1∶1。(2)由题意知，1 mol N2O4 可看作是 2 mol NO2，46 g NO2 气体的物质的量 n＝ ＝1 mol，46 g·mol－1
故氮原子的物质的量为 1 mol，氧原子的物质的量为 2 mol，氧原子个数为 2NA。
28．(1)等质量的 CO 和 CO2，物质的量之比为 ，氧原子个数之比为 。
(2)1.5 mol H2SO4的质量是 g，其中含有 mol H，含有 g 氧原子。
(3)9.03×1023个氨分子(NH3)的物质的量为 mol，含有 mol 氢原子、 mol 电子。
[答案]11∶7 11∶14 147 3 96 1.5 4.5 15
m
[解析](1)由公式 n＝ 可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的 CO 和 CO2，物质的M
量之比为 44∶28＝11∶7，氧原子个数之比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。(2)H2SO4的摩尔质量为 98 g·mol－1，所以
1.5 mol H2SO4的质量是 1.5 mol×98 g·mol－1＝147 g，其中含有 3 mol H 和 6 mol(即 96 g)氧原子。(3)根据 n
N 9.03 × 1023
＝ ，可知 9.03×1023个氨分子的物质的量为 ＝1.5 mol，氢原子的物质的量为 1.5 mol×3 ＝
NA 6.02 × 1023 mol－1
4.5 mol，1 个 NH3分子中含有 10 个电子，所以 1.5 mol NH3分子含有 15 mol 电子。
29．(1)2.5 mol Ba(OH)2 中含有 mol Ba2＋，含有 个 OH－，2.5 mol Ba(OH)2 的质量是
g。
(2)19 g 某＋2 价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4 mol Cl－，则 ACl2的摩尔质量是 ，A 的相对原子
质量是 ，ACl2的化学式是 。
[答案](1) 2.5 5NA 427.5
（2）95__g·mol－1 24 MgCl2
[解析](1)由 nBa(OH)2＝2.5 mol 可得，nBa2＋＝nBa(OH)2＝2.5 mol，nOH－＝2nBa(OH)2＝5 mol，则 OH－个
数 NOH－＝nOH－·NA＝5NA；由 m＝n·M 得，mBa(OH)2＝2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g。(2)由 nCl－＝0.4 mol
nCl－ m 19 g
可得，nACl2＝ ＝0.2 mol，由 m ＝M·n 可得，MACl2＝ ＝ ＝95 g·mol－1，故 A 的相对原子质2 n 0.2 mol
量为 95－71 ＝24，则 ACl2的化学式为 MgCl2。
30．有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：1.2.1 物质的化学计量
(物质的量)
课后分层练
1．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg 12C 中含有的原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol
D．1 mol NH3中所含原子数约是 2.408×1024
2．科学家发现一种化学式为 H3的氢分子。1 mol H3和 1 mol H2 具有相同的( )
A．分子数 B．原子数
C．质子数 D．电子数
3．下列物质中，摩尔质量最小的是( )
A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4
C．54 g Al D．11.2 L CO2
4．等物质的量的 SO2、SO3之间的关系正确的是( )
A．所含氧原子的物质的量的比为 1∶1
B．所含硫原子的物质的量的比为 1∶1
C．所含氧原子的质量比为 1∶1
D．SO2和 SO3的质量比为 1∶1
5．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是( )
A．18 g H2O 中含有的质子数为 10NA
B．常温下，23 g NO2含有 NA 个氧原子
C．等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 2NA
D．1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.9NA
6．下列各物质中所含 H 最多的是( )
A．0.1 mol NH4Cl
B．0.1 mol NH4HCO3
C．0.2 mol H2
D．0.2 mol H3PO4
7．下列说法中正确的是( )
A．1 mol 氧的质量为 16 g
B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
C．1 mol OH－的质量是 17 g·mol－1
18
D．一个水分子的质量约为 g
6.02 × 1023
8.下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B．摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一
C．含有 6.02×1023个氧原子的 H3PO4的物质的量是 0.25 mol
D．2H 既可以表示 2 个氢原子又可以表示 2 mol 氢原子
9．下列叙述正确的是( )
A．氢氧化钠的摩尔质量是 40 g
B．1 mol NaOH 的质量是 40 g·mol－1
C．1 g H2和 1 g N2所含分子数相等
D．等物质的量的 N2、CH4、CO、H2O 中，所含分子数一样多
10.下列有关 NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是( )
A．0.012 kg 12C 含有的 12C 原子数是 NA
B．0.5 mol H2O 中含有的原子数约为 6.02×1023
C．1 mol O2中含有的分子数为 NA
D.含有 NA 个氧原子的 H2SO4的物质的量是 0.25 mol
11.下列说法正确的是( )
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的 6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是 63 g
D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是 98 g·mol－1
12．下列说法正确的是( )
A．物质的量可以理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子
13．下列关于物质的量的叙述中正确的是( )
A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023个微粒
B．1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧
C．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量
D．相同物质的量的冰和干冰含有的分子数、原子数都相同
14．下列说法正确的是( )
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量就是指物质的质量
C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
15．下列说法中正确的是( )
A．2 mol CH4的质量和 O2的摩尔质量都是 32 g
B．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数
C．1 mol NaCl 中含有 6.02×1023个微粒
D．H3PO4的摩尔质量是 98.0 g·mol－1
16．如果 1 g 水中含有 a 个氢原子，则阿伏加德罗常数是( )
1
A． mol－1 B．9a mol－1
a
C．2a mol－1 D．a mol－1
17．下列说法正确的是( )
A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏加德罗常数的值)
D．摩尔是表示物质的数量的单位
18．下列叙述正确的是( )
A．NaOH 的摩尔质量是 40 g
B．1 mol NaOH 的质量是 40 g·mol－1
C．1 g H2和 1 g N2所含分子数相等
D．等物质的量的 N2、CH4、CO、H2O 中，所含分子数一样多
19．1.6 g 某物质中含有 6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A．16 B．64
C．32 D．96
20．下列各组物质中，含原子数最多的是( )
A．0.4 mol NH3
B．4 ℃时 5.4 mL 水
C．10 g 氖气
D．3.01×1023个硫酸分子
21．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．18 g 水中含有的氢原子数为 2NA
B．46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NA
C．2 mol 硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为 2NA
D．1 mol 氧气中含有的质子数为 16NA
22．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.3 g Na＋中含有的正电荷数为 0.2NA
B．0.2NA 个 H2SO4分子与 19.6 g H3PO4含有相同的 O 原子数
C．28 g N2所含的原子数为 NA
D．NA 个 O2分子与 NA 个 H2分子的质量之比为 8∶1
23．现有 A、B、C 三种化合物，各取 40 g 相混合，完全反应后，得到 18.0 g B、49.0 g C，还有 D 生成，
已知 D 的相对分子质量为 106。现将 22.0 g A 和 11.0 g B 反应，能生成 D 的物质的量为( )
A．1.00 mol B．0.500 mol
C．0.275 mol D．0.250 mol
24．在一定条件下，有下列物质：
①8 g CH4 ②6.02×1023个 HCl 分子 ③2 mol O2。
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
(1)摩尔质量：______________________________________；
(2)物质的量：_______________________________________；
(3)分子数目：______________________________________；
(4)原子数目：________________________________________；
(5)质量：___________________________________________。
25．回答下列问题：
(1)9.03×1023 个硝酸分子含________mol 电子，其中所含氧原子数与________g CO2 中所含氧原子数相等；
46 g X2O4中含有 2.0 mol 氧原子，则 X 的摩尔质量为________。
(2)12.4 g Na2R 含 0.4 mol Na＋，则 Na2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。含 R 的
质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为________。
26．(1)含有 3.01×1023个氧原子的 H2SO4的物质的量是________。
(2)某硫酸钠溶液中含有 0.2 mol SO2－4 ，则该溶液中 Na＋数目是________。
下列说法正确的是( )
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏加德罗常数的值)
D．SO 2－4 的摩尔质量为 96 g
2.下列物质中，所含分子数最多的是( )
A．1.806×1023个 H2O
B．含 NA 个氢原子的 H2
C．1.2 mol H2SO4
D．11.2 g CO
3.下列有关阿伏加德罗常数 NA 的说法中，不正确的是( )
A．分子数为 NA 的 N2、C2H4混合气体的总质量为 28 g
B．0.1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数目为 0.2NA
C．60 g CaCO3与 KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成的 CO2分子数为 0.6NA
D．将 0.2 mol Mg(OH)2和 0.3 mol NaOH 分别溶于水，均配成 100 mL 溶液，则两溶液中离子总数均为 0.6NA
4.下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C 中约含有 6.02×1023个碳分子
C．1 mol NH3中含有 1 mol 氮和 3 mol 氢
D．1 mol Ne 中含有 6.02×1024个电子
5．1 mol SO2和 1 mol SO3具有相同的( )
①分子数 ②原子数 ③S 原子数 ④O 原子数
A．①② B．①③
C．①④ D．②④
6．a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
a b
A． mol－1 B． mol－1
4b 4a
a b
C． mol－1 D． mol－1
b a
7．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是 12 g 碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是物质的量的单位——摩尔的衡量标准
D．1 mol 任何物质均含阿伏加德罗常数个基本粒子
8．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币
一样“一堆堆”地去数。以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( )
A．物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学
习物质的量
B．和 12 条毛巾是一“打”，60 分钟是一个“小时”一样，化学家们规定了 0.012 kg 12C 中所含有碳原子数为
1“摩尔”，其数值恰好是 6.02×1023
C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围
D．农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，
物质的量也体现了这一思想
9．下列物质中所含原子数与 0.2 mol H3PO4所含原子数相等的是( )
A．0.4 mol H2O2
B．0.2 mol H2SO4
C．0.8 mol CO2
D．0.3 mol HNO3
10．1 mol CO 和 1 mol CO2具有相同的( )
①分子数 ②原子数 ③C 原子数 ④O 原子数
A．②④ B．①③
C．①④ D．①②
11．下列关于 0.5 mol Na2CO3的叙述正确的是( )
A．含有 3.01×1023个 CO2－3
B．该 Na2CO3的质量为 106 g
C．含有 0.5 mol Na＋
D．含有 1 mol 氧原子
12．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
B．物质的量可用 n 表示，1 mol 粒子的数目约为 6.02×1023
C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团
D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称
13．下列物质里含氢原子数最多的是( )
A．1 mol H2
B．0.5 mol NH3
C．6.02×1023个 CH4分子
D．0.3 mol H3PO4
14．下列各物质所含原子个数按由多到少的排列顺序为( )
①0.5 mol NH3 ②4 g 氦气
③4 ℃时 9 mL 水 ④0.2 mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
15．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 mol 甲烷和 NA 个甲烷分子的质量相等
B．0.1 mol Na＋、NH3、OH－、F－均含有 NA 个电子
C．NA 个 O2分子和 NA 个 O3分子质量相等
D．NA 个 O2分子和 NA 个 H2分子的质量比是 16∶1
16．已知 3.2 g 某气体所含有的分子数约为 3.01×1022，则此气体的摩尔质量为( )
A．64 g·mol－1 B．64
C．64 g D．32 g·mol－1
17．已知 12.3 g A 与 4.6 g B 恰好完全反应生成了 3.2 g C、4.5 g D 和 0.2 mol E，则 E 的摩尔质量是( )
A．46 B．46 g·mol－1
C．64 g·mol－1 D．64
18.中草药厚朴的主要成分为厚朴酚(结构如图所示)，化学式为 C18H18O2。下列叙述正确的是( )
A．厚朴酚的摩尔质量为 266
B．1 mol 厚朴酚的质量为 266 g/mol
C．3.01×1022个厚朴酚分子的质量为 133 g
D．133 g 厚朴酚中含有 19 mol 原子
19．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )
A．1 mol OH－的质量是 17
B．二氧化碳的摩尔质量是 44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
23
D．一个钠原子的质量约为 g
6.02 × 1023
20．32 g 某气体的分子数目与 22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )
A．32 B．32 g·mol－1
C．64 g·mol－1 D．64
21．2.16 g X2O5中含有 0.1 mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为( )
A．21.6 B．28
C．31 D．14
22．已知 1.505×1023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
23．同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是( )
A．质子数之比为 11∶8
B．氧原子数之比为 8∶11
C．物质的量之比为 8∶11
D．原子个数之比为 11∶12
24．已知一个原子的质量数等于其质子数与中子数之和，若 R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数
为 A，则 a g RO3中含有质子的物质的量为( )
a
A． (A－x＋24) mol
A＋48
a
B． (x＋24) mol
A＋48
C．(A－x) mol
a
D． (A－x) mol
A＋48
25．(1)0.5 mol CO2 中含有 个 CO2 分子， mol 氧原子， 个碳原子，
CO2的质量为 g。
(2)11.1 g 的 ACl2 中含有 0.2 mol Cl－，ACl2 的物质的量是 __mol，ACl2 的摩尔质量是 ，A
的相对原子质量是 。
26．已知三种物质 NaCl、MgCl2、AlCl3 分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为
23∶16∶9，则：
(1)NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为 1。
(2)其中所含 Cl－物质的量之比为 。
(3)若将三种溶液混合后 n(Cl－)＝1 mol，则三种溶质的质量为 __g。
27．根据要求回答下列问题：
(1)O2和 O3是氧元素的两种单质。等质量的 O2和 O3的物质的量之比为 ，所含分子数之比为 ，
原子个数比为 。
(2)NO2和 N2O4是氮元素的两种常见氧化物，常温下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经
常见到的是两种气体的混合物。现取 46 g 该气体，所含氮原子的物质的量为 __mol，所含氧原子
个数为 。
28．(1)等质量的 CO 和 CO2，物质的量之比为 ，氧原子个数之比为 。
(2)1.5 mol H2SO4的质量是 g，其中含有 mol H，含有 g 氧原子。
(3)9.03×1023个氨分子(NH3)的物质的量为 mol，含有 mol 氢原子、 mol 电子。
29．(1)2.5 mol Ba(OH)2 中含有 mol Ba2＋，含有 个 OH－，2.5 mol Ba(OH)2 的质量是
g。
(2)19 g 某＋2 价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4 mol Cl－，则 ACl2的摩尔质量是 ，A 的相对原子
