1.2.2 物质的化学计量
(气体摩尔体积)
课后分层练
1．下列说法正确的是( )
A．1 mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．1 mol 气体的体积主要由微粒的大小决定
C．同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同
D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小
[答案] D
[解析]固体或液体中粒子间隔非常小， 1 mol 固体或液体的体积主要由微粒的大小决定，A 错误；1 mol
气体的体积主要由微粒之间的距离决定，B 错误；由于气体分子式未知，原子数量相同的气体其分子数
不一定相同，则体积不一定相同，C 错误；气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间
的距离受温度、压强影响小，D 正确。
2．在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是( )
A．微粒本身大小
B．微粒数目
C．微粒间距离
D．微粒的种类
[答案] B
[解析]当温度和压强相同时，任何具有相同微粒数目的气体都具有大致相同的体积，故选 B。
3．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是( )
A．气体分子的大小不同
B．气体分子间平均距离不同
C．气体的物质的量不同
D．气体的摩尔质量不同
[答案] C
[解析]同温同压下，气体分子的间距大致相同，即相同体积的容器中，含有的气体分子数相同，若两种气
体所占体积不同，则说明含有的气体分子数不同，即气体的物质的量不同。故选 C。
4．下列说法正确的是( )
A．1 mol O2和 1 mol N2所占的体积都约为 22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为 22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为 2 mol
[答案] D
[解析] 没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，选项 A 错误；气体摩尔体积的单位不是“L”而是“L·mol
－1”或“m3· mol－1”，另外未指明气体的温度和压强，22.4 这个数值也是无意义的，选项 B 错误；在标准状
况下水不是气态，1 mol 水的体积小于 22.4 L，选项 C 错误；该气体的物质的量约为 1 mol，再结合 N2、
N2O 的分子构成可知，氮原子的物质的量约为 2 mol，选项 D 正确。
5．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L
B．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NA
C．25 ℃、1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为 3NA
D．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA
[答案] C
N V
[解析] 依据 n＝ ＝ 计算，氦气是单原子分子，含有 NA 个氦原子的氦气的物质的量为 1 mol，在标准NA Vm
m
状况下的体积约为 22.4 L，故 A 错误；不是标准状况，无法计算氯气的物质的量，故 B 错误；依据 n＝
M
64 g
计算 SO2 的物质的量，nSO2＝ ＝1 mol，结合分子式计算其原子数为 3N ，故 C 正确；标准状64 g·mol－1 A
况下，水不是气体，故 D 错误。
6．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，若 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体
积为( )
22.4bc 22.4abc 22.4ab 22.4b
A． L B． L C． L D． L
aNA NA cNA acNA
[答案] A
bc bc
[解析] a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体中含有的分子数为 ，物质的量为 mol，标准状
a aNA
22.4bc
况下的体积为 L。
aNA
7．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( )
A．CO2 B．O2
C．N2 D．CH4
[答案] D
m
[解析]根据 n＝ 和 V＝n·Vm 可知，质量相同时，气体的摩尔质量越小，对应的物质的量越大，气体体积M
也就越大。选项中 CH4的摩尔质量最小，则其对应的气体体积最大。
8．下列物质的体积约为 22.4 L 的是( )
A．标准状况下，44 g CO2
B．标准状况下，1 L 食盐水
C．标准状况下，1 mol H2O
D．含有 NA 个分子的 N2
[答案] A
44 g
[解析]二氧化碳物质的量 n＝ ＝1 mol，标准状况下 1 mol CO2 气体体积约为 22.4 L，故 A 正确；44 g/mol
标准状况下，食盐水的体积为 1 L，故 B 错误；标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积 22.4 L/mol
计算，故 C 错误；含有 NA 个分子的 N2的物质的量为 1 mol，温度、压强不知，所处状态的气体摩尔体积
不一定为 22.4 L/mol，其体积不一定为 22.4 L，故 D 错误。
9．下列数量的各物质：①0.5 mol NH3、②标准状况下 22.4 L He、③4 ℃时 9 mL H2O、④0.2 mol H3PO4
中，所含原子个数由大到小的顺序是 ( )
A．②③④① B．④③②①
C．①④②③ D．①④③②
[答案] D
[解析]①0.5 mol NH3 中原子的物质的量为 0.5 mol×4＝2 mol；②标准状况下 22.4 L He 的物质的量为
22.4 L
＝1 mol，He 为单原子分子，原子的物质的量为 1 mol；③4 ℃时 9 mL H2O 的质量为 9 g，物质22.4 L/mol
9 g
的量为 ＝0.5 mol，原子的物质的量为 0.5 mol×3＝1.5 mol；④0.2 mol H3PO4中原子的物质的量为18 g/mol
0.2 mol×8＝1.6 mol。所含原子个数由大到小的顺序是①④③②。故选 D。
10．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．在通常状况下，1 mol 气体的体积约为 22.4 L
C．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L
D.相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同
[答案] A
[解析]单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，A 正确；在标准状况下，1 mol 气体所占的体
积约为 22.4 L，B 错误；气体摩尔体积的单位是 L·mol－1，C 错误；相同温度、压强下，任何气体的气体
摩尔体积相同，D 错误。
11．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四
个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )
[答案] C
[解析]相同状况下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl 是双原子分子，只要混合气体的平均
原子数等于 2 即满足题意。A 项有可能等于 2，B 项一定大于 2，C 项一定等于 2，D 项一定大于 2。
12．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的 CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装
SO2的是( )
A B C D
[答案] A
m
[解析 ]在质量相等的情况下，用 n＝ 分别计算四种气体的物质的量，因为 M 各不相同，
M
M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以当质量相同时有 n(CH4)>n(O2)>n(CO2)>n(SO2)，二氧化硫的物质的
量最小，体积最小，故选 A。
13．某气体的质量为 9.2 g，标准状况下的体积为 4.48 L，则该气体的摩尔质量为( )
A．18.4 B．18.4 g·mol－1
C．46 D．46 g·mol－1
[答案] D
4.48 L 9.2 g
[解析] n＝ ＝0.2 mol，M＝ ＝46 g·mol－1。
22.4 L·mol－1 0.2 mol
14．同温同压下，某容器充满 O2的质量为 116 g，若充满 CO2的质量为 122 g，现充满某气体的质量为 114
g，则该气体的相对分子质量为( )
A．30 B．28
C．32 D．64
[答案] B
[解析] 同温同压下，相同体积时，气体的物质的量相同。令气体的物质的量为 n，容器质量为 m，则 m＋
n×32 g·mol－1＝116 g，m＋n×44 g·mol－1＝122 g，解得 n＝0.5 mol，m＝100 g。充满某气体后的质量为 114
14 g
g，所以该气体的质量为 114 g－100 g＝14 g，则该气体的摩尔质量为 ＝28 g·mol－1，所以该气体的
0.5 mol
相对分子质量为 28，故选 B。
15．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )
A．粒子大小不同 B．粒子质量不同
C．粒子间距离不同 D．粒子的状态不同
[答案] A
[解析]影响固体或液体体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小。
16．标准状况下，有①6.72 L CH4，②3.01×1023 个 HCl，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种
气体的关系表示不正确的是( )
A．体积：④<①<③<②
B．密度：①<④<③<②
C．质量：④<①<③<②
D．氢原子数：②<④<①<③
[答案] D
N m V g
[解析]利用 n＝ ＝ ＝ 和阿伏加德罗定律，把题干中的每种物质不同的物理量都转化为物质的量：
NA M Vm
①0.3 mol CH4，②0.5 mol HCl，③0.4 mol H2S，④0.2 mol NH3。相同状况下，气体的体积之比等于其物
质的量之比，所以体积：④<①<③<②，A 正确；相同状况下，气体的密度之比等于其相对分子质量之
比，所以密度：①<④<③<②，B 正确；根据气体的物质的量和摩尔质量计算其质量：①4.8 g CH4，
②18.25 g HCl，③13.6 g H2S，④3.4 g NH3，所以质量：④<①<③<②，C 正确；根据各气体的化学式
和物质的量判断，氢原子数：②<④<③<①。D 不正确。
17．下列说法正确的是( )
A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为 2∶1
B．1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2∶1
D．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1∶2
[答案] B
[解析] 同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比，即 16 g·mol－1∶32 g·mol－1＝1∶2，A 错误；
mNA 1 1
根据 N＝nNA＝ 可知，1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为M ( × 5N ∶ × 2N16 A) (32 A)＝5∶1，B 正确；根据 m
mVm
＝nM 可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 16∶32＝1∶2，C 错误；根据公式 V＝nVm＝ 可知，M
mVm mVm
在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 ∶ ＝2∶1，D 错误。
16 32
18．下列说法中正确的是( )
A．质量相同的 CH4和 O2，体积之比为 2∶1
B．等压等体积的 N2O 和 CO2所含的原子数一定相等
C．同温同压下，等质量的 CO 和 CO2气体所含碳原子数之比为 1∶1
D．等体积等密度的 O2和 O3，所含的原子数一定相等
[答案] D
m m
[解析] CH4的相对分子质量为 16，O2的相对分子质量为 32，等质量的 CH4和 O2的物质的量之比为 ∶16 32
＝2∶1，二者所处的状态未知，不能确定二者的体积之比，A 错误；1 mol N2O 和 1 mol CO2所含原子数均
为 3NA，但未说明温度，不能确定等压等体积的 N2O 和 CO2的物质的量关系，B 错误；CO 的相对分子质
m m
量为 28，CO2的相对分子质量为 44，则同温同压下，等质量的 CO 和 CO2气体的物质的量之比为 ∶ ＝28 44
11∶7，所含碳原子数之比也为 11∶7，C 错误；等体积等密度的 O2和 O3的质量相等，二者都是氧原子构成
的单质分子，质量相等时，所含的原子数一定相等，D 正确。
19．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m 水)、一个水分子的体积(V 水)，不能确定的物理量有( )
A．1 摩尔水的质量 B．1 摩尔水蒸气的质量
C．1 摩尔水的体积 D．1 摩尔水蒸气的体积
[答案] D
[解析]物质的质量与聚集状态无关，1 摩尔水的质量与 1 摩尔水蒸气的质量相等，均为 m 水·NA；对于水来
说，分子之间的距离很小，它的体积主要取决于分子的数目和分子的大小，1 摩尔水的体积为 V 水·NA；对
于水蒸气来说，体积的大小主要取决于分子间的距离，因分子间的距离未知，故由题给条件无法确定 1
摩尔水蒸气的体积。
20．下列说法中正确的是( )
A．在标准状况下，1 mol 水的体积是 22.4 L
B．1 mol 任何气体体积均为 22.4 L
C．在标准状况下，0.3 mol N2和 0.7 mol O2混合气体总体积约为 22.4 L
D．通常状况下，1 mol N2的体积约为 22.4 L
[答案] C
[解析]A 项水为液体，不适用气体摩尔体积；B 项未指明气体所处的状况；C 项混合气体共 1 mol，在标
准状况下，体积约为 22.4 L，C 正确；D 项通常状况下，1 mol N2体积不是 22.4 L。
21．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是 17∶14。若乙气体是 CO，则甲气体可能是( )
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
[答案] A
[解析] 同温同压下，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是 17∶14，根据 m＝nM 可知，甲与乙
的摩尔质量之比为 17∶14，若乙气体是 CO，则 M(甲)∶28 g·mol－1＝17∶14，故 M(甲)＝34 g·mol－1，各选项
中只有 H2S 符合。
22．(1)0.25 mol 某固体 A 的质量是 15 g，A 的相对分子质量为________。
(2)在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体 A 的质量之比是 1∶8，A 的摩尔质量为__________。
(3)在 25 ℃、101 kPa 的条件下，同质量的 CH4 和 A 气体的体积之比是 15∶8，A 的摩尔质量为
____________。
(4)两个同容积的密闭容器 A、B，在 25 ℃下，A 中充入 a g A 气体，B 中充入 a g CH4气体，A 与 B 内的
压强之比是 4∶11，A 的摩尔质量为____________________________。
(5)在同温、同压下，相同体积的 CH4与气体 A 的密度之比为 1∶4，A 的摩尔质量为_______________。
[答案] (1)60 (2)16 g·mol－1 (3)30 g·mol－1 (4)44 g·mol－1 (5)64 g·mol－1
[解析] (1)M(A)＝15 g÷0.25 mol＝60 g·mol－1，Mr(A)＝60。
(2)同温、同压、同体积的两种气体物质的量相同，物质的量相同时，质量与摩尔质量成正比，则 m(H2)∶m(A)
＝M(H2)∶M(A)，即 1∶8＝2 g·mol－1∶M(A)，解得 M(A)＝16 g·mol－1。
(3)同温、同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，则
V(CH )∶V(A)＝M(A)∶M(CH )，即 15∶8＝M(A)∶16 g·mol－14 4 ，解得 M(A)＝30 g·mol－1。
(4)同温、同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，
则 p(A)∶p(CH4)＝M(CH4)∶M(A)，即 4∶11＝16 g·mol－1∶M(A)，解得 M(A)＝44 g·mol－1。
(5)同温、同压、同体积下，气体密度与摩尔质量成正比，即 ρ(CH4)∶ρ(A)＝M(CH4)∶M(A)，即 1∶4＝16 g·mol
－1∶M(A)，解得 M(A)＝64 g·mol－1。
23．(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为________L(设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下同)。
(2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为________g。
(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为______L。
(4)标准状况下，33.6 L 氧气所含的氧分子数约为________个。
(5)标准状况下，16 g 氧气和 42 g N2的混合气体的体积约为_______ L。
[答案] (1)11.2 (2)4 (3)11.2 (4)9.03×1023(1.5NA) (5)44.8
[解析] (1)V＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
44.8 L
(2)44.8 L H2的物质的量为 ＝2 mol，m(H2)＝2 mol×2 g·mol－1＝4 g。22.4 L·mol－1
3.01 × 1023
(3)n(O2)＝ ＝0.5 mol，V(O )＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。6.02 × 1023 mol－1 2
33.6 L
(4)n(O )＝ ＝1.5 mol，N＝1.5×6.02×10232 ＝9.03×1023(或 1.5N22.4 L·mol－1 A
)。
16 g 42 g
(5)n(O2)＝ ＝0.5 mol，n(N2)＝ ＝1.5 mol，故混合气体的体积约为(0.5＋1.5)mol×22.4 32 g·mol－1 28 g·mol－1
L·mol－1＝44.8 L。
24．(1)在同温同压同体积的条件下，H2与气体 A 的密度之比是 1∶8，则 A 的摩尔质量为 __ g/mol。
(2)在 25 ℃、101 kPa 的条件下，同质量的 CH4 和 A 气体的体积之比是 15∶8，则 A 的摩尔质量为_
_g/mol。
(3)4.8 g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为 12.8 g。则在标准状况下，生成物 CO 和 CO2
的体积比为 。
[答案]16 30 3∶1
V1 n1 m1 m2 1 8 1
[解析] (1)在同温同压同体积的条件下， ＝ ＝ ∶ ＝ ∶ ＝ ，所以 M
V n M M 2 M 1 2
＝16 g/mol。(2)在 25 ℃、101
2 2 1 2 2
V1 n1 m1 m2 1 1 15
kPa 的条件下， ＝ ＝ ∶ ＝ ∶ ＝ ，所以 M2＝30 g/mol。(3)设 CO 和 CO2 的物质的量分别为 x V2 n2 M1 M2 16 M2 8
mol y mol {12x＋12y＝4.8，、 ，则 28x 44y 12.8 解得 x＝0.3、y＝0.1，故标准状况下 CO 和 CO2的体积比为 0.3 mol∶0.1 ＋ ＝ ，
mol＝3∶1。
25．同温同压下，若 A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3。
(1)若所含分子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积之比是 。
(2)若两容器中所含原子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积比是 。
(3)若两容器的体积比为 3∶2，则 O2和 O3物质的量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
[答案]1∶1 3∶2 3∶2 1∶1 2∶3
[解析]解析：(1)根据阿伏加德罗定律：同温同压同体积的气体具有相同的分子数，故 A 容器和 B 容器的
容积比是 1∶1。
(2) 原子总数相等，则分子总数之比为 3∶2，物质的量之比为 3∶2，故两容器容积比是 3∶2。
(3)两容器的体积比为 3∶2，则两气体的物质的量之比为 3∶2，质量之比为(3×32)∶(2×48)＝1∶1，密度之比为
(1÷3)∶(1÷2)＝2∶3。
26．(1)在标准状况下，0.01 mol 某气体的质量为 0.44 g，则该气体的密度为 g·L－1(保留小数点
后两位)，该气体的相对分子质量为 。
(2)在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体为 6.72 L，质量为 12 g，此混合物中 CO 和 CO2 的物质
的量之比是 ，CO 的体积分数是 ，CO 的质量分数是 ，C 和 O 原子个数
比是 。
[答案]1.96 44 1∶3 25% 17.5% 4∶7
[解析](1)标准状况下，由 V＝n·Vm 得该气体的体积为 V＝0.01 mol×22.4 L·mol－1＝0.224 L，所以该气体的
m 0.44 g m 0.44 g
密度 ρ＝ ＝ ≈1.96 g·L－1，该气体的摩尔质量为 M＝ ＝ ＝44 g·mol－1，则其相对分子质量
V 0.224 L n 0.01 mol
V
为 44。(2)设 CO 的物质的量为 x mol，CO2的物质的量为 y mol，由题意知混合气体的物质的量为 n 混＝Vm
6.72 L
0.3 mol x＋y＝0.3， x＝0.075，＝ ＝ ，则 解得 则 n ∶nCO ＝0.075∶0.225＝1∶3；CO 的体
22.4 L·mol－1 {28x＋44y＝12， {y＝0.225， CO 2
1
积分数是 ×100%＝25%；由 mCO＝n －1CO·MCO＝0.075 mol×28 g·mol ＝2.1 g，得 CO 的质量分数为 ωCO＝4
2.1 g
×100%＝17.5%；由分析知 nC＝0.075 mol＋0.225 mol＝0.3 mol，nO＝0.075 mol＋0.225 mol×2＝0.525 12 g
mol，所以 NC∶NO＝nC∶nO＝0.3∶0.525＝4∶7。
一、单项选择题
1．下列说法正确的是( )
A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．气体的体积主要由微粒的大小决定
C．O －12的气体摩尔体积约为 22.4 L·mol
D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小
[答案] D
2．常温常压下，用氢气、氦气分别吹出体积相同的两个气球，下列说法错误的是( )
A．两个气球内的压强相同
B．氢气球比氦气球质量小
C．气球内两种气体的分子数相同
D．气球内两种气体的原子数相同
[答案] D
[解析]在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，气体的体积相同，气体分子数相同，则
两个气球内的压强相同，A 正确；根据 m＝n·M 和 V＝n·Vm可知，当两种气体的体积相同时，气体的物质
的量相同，但由于 H2、He 的摩尔质量不相同，H2的摩尔质量比 He 小，因此氢气球比氦气球质量小，B
正确；在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，所以气球内两种气体的分子数相同，C
正确；两个气球内的气体分子数相同，但 H2 是双原子分子，而 He 是单原子分子，因此二者所含原子个
数不相同，D 错误，故选 D。
3．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有 C2H4 气体，另一个盛有 N2 和 CO 的混合气体。两
容器内的气体一定具有相同的( )
①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数 ⑥电子数
A．①④⑥ B．①②⑤
C．③④⑥ D．①②③
[答案] D
[解析]①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4 与 N2 和 CO 的总分子数目相同，
正确；②N2 和 CO 的相对分子质量都是 28，故混合气体平均相对分子质量为 28，C2H4 的相对分子质量
为 28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，正确；③CO、
N2 和 C2H4 的摩尔质量都是 28 g/mol，C2H4 物质的量与 N2 和 CO 的总物质的量相等时，质量一定相等，
正确；④CO 分子中质子数为 14，N2分子中质子数为 14，C2H4分子中质子数为 16，故 C2H4分子数目与
N2 和 CO 的总分子数相等时，质子数一定不相等，错误；⑤CO、N2 是双原子分子、C2H4 是 6 原子分子，
C2H4 分子数目与 N2 和 CO 的总分子数相等时，原子数一定不相等，错误；⑥CO 分子中电子数为 14，
N2分子中电子数为 14，C2H4分子中电子数为 16，故 C2H4分子数目与 N2和 CO 的总分子数相等时，电子
数一定不相等，错误。
4．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L 氖气含有 NA 个氖原子
B．1 mol CH ＋3 中含有电子数为 10NA
1 1
C． mol 的氯化氢分子所含分子数为 N
18 18 A
D．标准状况下，22.4 L 氢气中含中子数为 2NA
[答案] C
[解析]标况下，11.2 L 氖气含 Ne 原子数为 0.5NA，A 错误；1 mol CH ＋3 含 8NA 个电子，B 错误；氢原子中
不含中子，D 错误。
5．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同
C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D．同温同压下，等质量的气体占有的体积相等
[答案] C
[解析]同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等，所以其分子数一定相等，但原子数不一定相等，
A 错误；温度、压强不等，气体摩尔体积不一定相等，所以等物质的量的甲烷和一氧化碳，体积不一定
VM
相同，B 错误；N2和 CO 的摩尔质量相等，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据 m＝ 可知，若体积Vm
相等，则质量一定相等，C 正确；同温同压下，物质的量相等的气体占有的体积相等，D 错误。
6．下列说法不正确的是( )
A．温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)所含的分子数一定相同
B．同温同压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16∶11
C．温度和容积相同的两容器中分别盛有 5 mol O2(g)和 2 mol N2(g)，则压强之比为 5∶2
D．同温同压条件下，5 mol O2(g)和 2 mol H2(g)的体积之比等于 5∶2
[答案] A
[解析]压强未知，无法判断温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)所含分子数是否相同，A 错误；同温同压
下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B 正确；同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，C
正确；同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，D 正确。
7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A．物质的量：甲<乙
B．气体体积：甲>乙
C．摩尔体积：甲>乙
D．相对分子质量：甲<乙
[答案] A
M
[解析]同温同压下，气体摩尔体积相等，根据 ρ＝ 知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲
Vm
m
的密度大于乙的密度，说明 M(甲)>M(乙)。根据 n＝ 可知，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，甲
M
m
的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故 A 正确；根据 V＝ ×Vm 知，相同温度、压强、质量时，M
气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量：甲>乙，则气体体积：甲<乙，故 B 错误；同温同压下，气体摩
尔体积相等，故 C 错误；摩尔质量：甲>乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量：
甲>乙，故 D 错误。
△
8．在一定条件下，某化合物 X 受热分解：2X === A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对 H2的相
对密度为 11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是( )
A．11.43 B．22.86
C．80.01 D．160.02
[答案] C
[解析]由反应知，若有 2 mol X 分解，则生成的气体 A、B、C 的物质的量分别为 1 mol、2 mol、4 mol，
M
根据 ρ＝ 知，反应后生成的混合气体对 H2的相对密度为 11.43，则混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质Vm
量的 11.43 倍，故为 22.86 g·mol－1，总质量为 7 mol×22.86 g·mol－1＝160.02 g。由质量守恒定律可得，2 mol
X 的质量为 160.02 g，M(X)＝80.01 g·mol－1，则 X 的相对分子质量为 80.01，故选 C。
9．在同温同压下，a 容器充满 Cl2，b 容器充满 NH3，若两容器中所含的原子数相等，则这两个容器体积
之比是( )
A．2∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．1∶3
[答案] A
[解析]a、b 容器中原子个数相等，则 a、b 容器中 Cl2和 NH3的物质的量之比为 2∶1，根据阿伏加德罗定律
可知，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，这两个容器体积之比为 2∶1。故选 A。
10．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A．同质量、不同密度的 N2和 O2
B．同温度、同体积的 H2和 N2
C．同体积、同密度的 C2H4和 C3H6
D．同压强、同体积的 N2O 和 CO2
[答案] C
m·NA
[解析]由 N＝n·NA＝ 知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，则所含分子数相同，由于 N2和 OM 2
的
摩尔质量不同，所以它们的分子数不同，且氮气和氧气都是双原子分子，所以含有的原子数不同，故 A
错误；气体体积受温度和压强的影响，同温同体积的 H2和 N2，因为压强未知，所以两种气体的物质的量
不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故 B 错误；同体积、同密度的 C2H4
m·NA
和 C3H6两种气体的质量相同，由 N＝n·NA＝ 并结合分子构成可知，所含原子数相同，故 C 正确；气M
体体积受温度和压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的 N2O 和 CO2，两种气体的物质的量不一
定相等，所含分子数不一定相等，故所含原子数不一定相等，故 D 错误。
11．24 g 氢气和氧气的混合气体充分反应后，测得生成 18 g 水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可
能是( )
A．1∶4 B．1∶11
C．2∶1 D．1∶8
[答案] B
[解析]设参加反应的氢气和氧气的质量分别为 x 和 y。
点 燃
2H2＋O2 === == 2H2O
4 32 36
x y 18 g
4 36
＝ ， x＝2 g，
x 18 g
32 36
＝ ， y＝16 g。
y 18 g
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为 2 g＋(24 g－18 g)＝8 g，即混合气体中有 8 g 氢气和 16 g 氧气，
氢气和氧气的质量比为 1∶2；②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为 16 g＋(24 g－18 g)＝22 g，即混合气
体中有 2 g 氢气和 22 g 氧气，氢气和氧气的质量比为 1∶11。故选 B。
12．同温同压下，A 容器中 H2和 B 容器中 NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )
A．3∶2 B．1∶3
C．2∶3 D．1∶2
[答案] A
[解析]1mol H2含氢原子 2 mol，1 mol NH3含氢原子 3 mol，若 H2和 NH3所含氢原子数相等，则 H2和 NH3
的物质的量之比为 3∶2，同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，两个容器的体积比是 3∶2。
13．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．含 1 mol BaCl2的溶液中， Cl－的数目为 NA
B．常温常压下，32 g 氧气含有的电子数为 16NA
C．9 mL 水和 11.2 L 氮气含有相同的分子数
D．1 mol Fe 与足量盐酸反应转移电子数目为 3NA
[答案] B
[解析]含 1 mol BaCl2的溶液中 Cl－的数目为 2NA，A 错误；1 个氧气含有 16 个电子，常温常压下，32 g 氧
m 32 g
气物质的量 n＝ ＝ ＝1 mol，则 32 g 氧气含有的电子数为 16N ，B 正确；9 mL 水质量为 9 g，
M 32 g·mol－1 A
m 9 g
物质的量 n＝ ＝ ＝0.5 mol，11.2 L 氮气所处条件未知，无法计算其物质的量，C 错误；1 mol Fe
M 18 g·mol－1
与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移电子数目为 2NA，D 错误。
14．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中二
氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为( )
A．13∶8∶29 B．22∶1∶14
C．29∶8∶13 D．13∶16∶57
[答案] A
[解析]由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平
均相对分子质量等于氮气的相对分子质量 28，而一氧化碳的相对分子质量也为 28，则二氧化碳与氢气的
44x＋2y
平均相对分子质量为 28。设二氧化碳的物质的量为 x，氢气的物质的量为 y，则 ＝28，得 x∶y＝
x＋y
13∶8，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以，只要满足二氧化碳与氢气的体积之比等于
13∶8，一氧化碳的体积为任意值均可，故选 A。
15．下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为 22.4 L
②0.5 mol H2的体积为 11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L
④标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L
⑤任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，气体的体积相同，则所含分子数也相同
A．①③⑤ B．④⑥
C．③④⑥ D．①④⑥
[答案] B
[解析]①含 6.02×1023个分子的物质的物质的量是 1 mol，但未指明物质的状态，所以 1 mol 该分子所占的
体积不一定是 22.4 L。②没有指明气体所处的条件，故 0.5 mol H2 的体积不一定是 11.2 L。③水在标准
状况下不是气体，该状态下 1 mol 水的体积不等于 22.4 L。④N2 和 CO 的摩尔质量相等，二者以任意比
例混合，其平均摩尔质量不变，故 28 g N2 与 CO 的混合气体的物质的量为 1 mol，在标准状况下的体积
约为 22.4 L。⑤标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1。⑥标准状况下，气体体积相同，则气体的
物质的量相同，即含有的分子数相同。综上分析，④⑥正确。
16．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是 Z
B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 X
C．若一定条件下，三种气体体积均为 2.24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1 mol
D．同温下，向体积相同的两容器中分别充入 2 g Y 气体和 1 g Z 气体，则其压强比为 2∶1
[答案] B
[解析 ]根据题意可知，三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)N
Mr(X)M
大的 Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故 A 错误；根据密度 ρ＝ 可知，气体处在
Vm
相同条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是 X，故 B 正确；气体的物质的量 n＝
V
，Vm 和气体的状态有关，三种气体体积均为 2.24 L，Vm 不一定等于 22.4 L·mol－1，所以它们的物质的Vm
量不一定均为 0.1 mol，故 C 错误；同温下，向体积相同的两容器中分别充入 2 g Y 气体和 1 g Z 气体，由
于 Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比为 4∶1，同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，
故 D 错误。
17．下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是( )
A．某气体在常温常压下的密度为 1.429 g·L－1，则该气体的相对分子质量为 32
B．在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的 22 倍，则该气体的相对分子质量为 44
C．在一定条件下，16 g 某双原子分子中含有原子数为 NA，其相对分子质量为 32
D．假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积比为 4∶1，则空气的平均相对分子质量约为 29
[答案] A
[解析]A 项，常温常压下 1 mol 气体的体积大于 22.4 L，则该气体的摩尔质量 M>22.4 L· mol－1×1.429 g·L－
1＝32 g·mol－1，故其相对分子质量大于 32，错误；B 项，由 MA＝DMB，该气体的摩尔质量为 22×M(H2)＝
N
22×2 g·mol－1＝44 g·mol－1，其相对分子质量为 44，正确；C 项，由 n＝ 可求出双原子分子的物质的量
NA
16 g
为 0.5 mol，所以其摩尔质量 M＝ ＝32 g·mol－1，其相对分子质量为 32，正确；D 项，由氮气和氧
0.5 mol
气的体积比可以求出氮气和氧气的体积分数分别为 80%、20%，所以由M＝M1V1%＋M2V2%＋…＋MiVi%
可知，M＝M(O )×20%＋M(N )×80%＝28.8 g·mol－12 2 ，故空气的平均相对分子质量约为 29，正确。
18．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2 L 人造
空气的质量是 4.8 g，其中氧气与氦气的质量之比是( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶4 D．2∶3
[答案] B
11.2 L
[解析]人造空气的物质的量是 ＝0.5 mol，设氧气与氦气的物质的量分别是 x mol、y mol，则 x
22.4 L·mol－1
＋y＝0.5、32x＋4y＝4.8，解得 x＝0.1、y＝0.4，则氧气与氦气的质量之比是 3.2 g∶1.6 g＝2∶1，B 项正确。
19．现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
[答案] (1)36 g·mol－1 (2)0.4NA (3)①28 g·mol－1 ②2.8NA ③4.48
14.4 g
[解析] (1)M＝ ＝36 g·mol－1。(2)0.4 mol CO 和 CO 的混合气体中，含 0.4 mol 碳原
8.96 L ÷ 22.4 L·mol－1 2
子。
(3)①将混合气体依次通过 NaOH 溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是 CO。②设原混合气体中 CO 的
物质的量为 n1，CO2的物质的量为 n2。
{n1＋n2＝0.4 mol28 g·mol－1 × n1＋44 g·mol－1 × n2＝14.4 g
{n1＝0.2 mol解得 n2＝0.2 mol ，因此气球中收集到 0.2 mol CO，含有 2.8 mol 电子。③0.2 mol CO 在标准状况下的体
积为 4.48 L。
20．(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 mol，0.5 mol O2所占体积是 。
(2)标准状况下，含有 1 mol Cl2和 1.5 mol O2的混合气体所占体积是 L。
(3)在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积的一种气态化合物，则该化合物的分
子式为 。
A．XY3 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
[答案] 1.5 11.2L 56 A
V（Cl2） 33.6 L
[解析](1)标准状况下，n＝ ＝ ＝1.5 mol，V(O2)＝n·Vm＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 V －m 22.4 L·mol 11.2.2 物质的化学计量
(气体摩尔体积)
课后分层练
1．下列说法正确的是( )
A．1 mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．1 mol 气体的体积主要由微粒的大小决定
C．同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同
D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小
2．在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是( )
A．微粒本身大小
B．微粒数目
C．微粒间距离
D．微粒的种类
3．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是( )
A．气体分子的大小不同
B．气体分子间平均距离不同
C．气体的物质的量不同
D．气体的摩尔质量不同
4．下列说法正确的是( )
A．1 mol O2和 1 mol N2所占的体积都约为 22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为 22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为 2 mol
5．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L
B．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NA
C．25 ℃、1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为 3NA
D．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA
6．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，若 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体
积为( )
22.4bc 22.4abc 22.4ab 22.4b
A． L B． L C． L D． L
aNA NA cNA acNA
7．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( )
A．CO2 B．O2
C．N2 D．CH4
8．下列物质的体积约为 22.4 L 的是( )
A．标准状况下，44 g CO2
B．标准状况下，1 L 食盐水
C．标准状况下，1 mol H2O
D．含有 NA 个分子的 N2
9．下列数量的各物质：①0.5 mol NH3、②标准状况下 22.4 L He、③4 ℃时 9 mL H2O、④0.2 mol H3PO4
中，所含原子个数由大到小的顺序是 ( )
A．②③④① B．④③②①
C．①④②③ D．①④③②
10．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．在通常状况下，1 mol 气体的体积约为 22.4 L
C．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L
D.相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同
11．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四
个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )
12．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的 CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装
SO2的是( )
A B C D
13．某气体的质量为 9.2 g，标准状况下的体积为 4.48 L，则该气体的摩尔质量为( )
A．18.4 B．18.4 g·mol－1
C．46 D．46 g·mol－1
14．同温同压下，某容器充满 O2的质量为 116 g，若充满 CO2的质量为 122 g，现充满某气体的质量为 114
g，则该气体的相对分子质量为( )
A．30 B．28
C．32 D．64
15．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )
A．粒子大小不同 B．粒子质量不同
C．粒子间距离不同 D．粒子的状态不同
16．标准状况下，有①6.72 L CH4，②3.01×1023 个 HCl，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种
气体的关系表示不正确的是( )
A．体积：④<①<③<②
B．密度：①<④<③<②
C．质量：④<①<③<②
D．氢原子数：②<④<①<③
17．下列说法正确的是( )
A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为 2∶1
B．1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2∶1
D．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1∶2
18．下列说法中正确的是( )
A．质量相同的 CH4和 O2，体积之比为 2∶1
B．等压等体积的 N2O 和 CO2所含的原子数一定相等
C．同温同压下，等质量的 CO 和 CO2气体所含碳原子数之比为 1∶1
D．等体积等密度的 O2和 O3，所含的原子数一定相等
19．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m 水)、一个水分子的体积(V 水)，不能确定的物理量有( )
A．1 摩尔水的质量 B．1 摩尔水蒸气的质量
C．1 摩尔水的体积 D．1 摩尔水蒸气的体积
20．下列说法中正确的是( )
A．在标准状况下，1 mol 水的体积是 22.4 L
B．1 mol 任何气体体积均为 22.4 L
C．在标准状况下，0.3 mol N2和 0.7 mol O2混合气体总体积约为 22.4 L
D．通常状况下，1 mol N2的体积约为 22.4 L
21．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是 17∶14。若乙气体是 CO，则甲气体可能是( )
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
22．(1)0.25 mol 某固体 A 的质量是 15 g，A 的相对分子质量为________。
(2)在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体 A 的质量之比是 1∶8，A 的摩尔质量为__________。
(3)在 25 ℃、101 kPa 的条件下，同质量的 CH4 和 A 气体的体积之比是 15∶8，A 的摩尔质量为
____________。
(4)两个同容积的密闭容器 A、B，在 25 ℃下，A 中充入 a g A 气体，B 中充入 a g CH4气体，A 与 B 内的
压强之比是 4∶11，A 的摩尔质量为____________________________。
(5)在同温、同压下，相同体积的 CH4与气体 A 的密度之比为 1∶4，A 的摩尔质量为_______________。
23．(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为________L(设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下同)。
(2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为________g。
(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为______L。
(4)标准状况下，33.6 L 氧气所含的氧分子数约为________个。
(5)标准状况下，16 g 氧气和 42 g N2的混合气体的体积约为_______ L。
24．(1)在同温同压同体积的条件下，H2与气体 A 的密度之比是 1∶8，则 A 的摩尔质量为 __ g/mol。
(2)在 25 ℃、101 kPa 的条件下，同质量的 CH4 和 A 气体的体积之比是 15∶8，则 A 的摩尔质量为_
_g/mol。
(3)4.8 g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为 12.8 g。则在标准状况下，生成物 CO 和 CO2
的体积比为 。
25．同温同压下，若 A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3。
(1)若所含分子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积之比是 。
(2)若两容器中所含原子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积比是 。
(3)若两容器的体积比为 3∶2，则 O2和 O3物质的量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
26．(1)在标准状况下，0.01 mol 某气体的质量为 0.44 g，则该气体的密度为 g·L－1(保留小数点
后两位)，该气体的相对分子质量为 。
(2)在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体为 6.72 L，质量为 12 g，此混合物中 CO 和 CO2 的物质
的量之比是 ，CO 的体积分数是 ，CO 的质量分数是 ，C 和 O 原子个数
比是 。
一、单项选择题
1．下列说法正确的是( )
A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．气体的体积主要由微粒的大小决定
C．O 的气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－12
D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小
2．常温常压下，用氢气、氦气分别吹出体积相同的两个气球，下列说法错误的是( )
A．两个气球内的压强相同
B．氢气球比氦气球质量小
C．气球内两种气体的分子数相同
D．气球内两种气体的原子数相同
3．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有 C2H4 气体，另一个盛有 N2 和 CO 的混合气体。两
容器内的气体一定具有相同的( )
①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数 ⑥电子数
A．①④⑥ B．①②⑤
C．③④⑥ D．①②③
4．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L 氖气含有 NA 个氖原子
B．1 mol CH ＋3 中含有电子数为 10NA
1 1
C． mol 的氯化氢分子所含分子数为 N
18 18 A
D．标准状况下，22.4 L 氢气中含中子数为 2NA
5．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同
C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D．同温同压下，等质量的气体占有的体积相等
6．下列说法不正确的是( )
A．温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)所含的分子数一定相同
B．同温同压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16∶11
C．温度和容积相同的两容器中分别盛有 5 mol O2(g)和 2 mol N2(g)，则压强之比为 5∶2
D．同温同压条件下，5 mol O2(g)和 2 mol H2(g)的体积之比等于 5∶2
7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A．物质的量：甲<乙
B．气体体积：甲>乙
C．摩尔体积：甲>乙
D．相对分子质量：甲<乙
△
8．在一定条件下，某化合物 X 受热分解：2X === A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对 H2的相
对密度为 11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是( )
A．11.43 B．22.86
C．80.01 D．160.02
9．在同温同压下，a 容器充满 Cl2，b 容器充满 NH3，若两容器中所含的原子数相等，则这两个容器体积
之比是( )
A．2∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．1∶3
10．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A．同质量、不同密度的 N2和 O2
B．同温度、同体积的 H2和 N2
C．同体积、同密度的 C2H4和 C3H6
D．同压强、同体积的 N2O 和 CO2
11．24 g 氢气和氧气的混合气体充分反应后，测得生成 18 g 水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可
能是( )
A．1∶4 B．1∶11
C．2∶1 D．1∶8
12．同温同压下，A 容器中 H2和 B 容器中 NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )
A．3∶2 B．1∶3
C．2∶3 D．1∶2
13．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．含 1 mol BaCl2的溶液中， Cl－的数目为 NA
B．常温常压下，32 g 氧气含有的电子数为 16NA
C．9 mL 水和 11.2 L 氮气含有相同的分子数
D．1 mol Fe 与足量盐酸反应转移电子数目为 3NA
14．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中二
氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为( )
A．13∶8∶29 B．22∶1∶14
C．29∶8∶13 D．13∶16∶57
15．下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为 22.4 L
②0.5 mol H2的体积为 11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L
④标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L
⑤任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，气体的体积相同，则所含分子数也相同
A．①③⑤ B．④⑥
C．③④⑥ D．①④⑥
16．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是 Z
B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 X
C．若一定条件下，三种气体体积均为 2.24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1 mol
D．同温下，向体积相同的两容器中分别充入 2 g Y 气体和 1 g Z 气体，则其压强比为 2∶1
17．下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是( )
A．某气体在常温常压下的密度为 1.429 g·L－1，则该气体的相对分子质量为 32
B．在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的 22 倍，则该气体的相对分子质量为 44
C．在一定条件下，16 g 某双原子分子中含有原子数为 NA，其相对分子质量为 32
D．假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积比为 4∶1，则空气的平均相对分子质量约为 29
18．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2 L 人造
空气的质量是 4.8 g，其中氧气与氦气的质量之比是( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶4 D．2∶3
19．现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
20．(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 mol，0.5 mol O2所占体积是 。
(2)标准状况下，含有 1 mol Cl2和 1.5 mol O2的混合气体所占体积是 L。
(3)在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积的一种气态化合物，则该化合物的分
子式为 。
A．XY3 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
21．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板 a、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室
中充入 NH3 0.4 mol，甲室中充入 HCl、N2 的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气
体的质量差为 17.3 g。
